新课标2018高考化学一轮复习专题六化学实验基础第32讲定量型实验和探究型实验夯基提能作业
高考一轮复习化学课件定量实验与探究性综合实验
实验注意事项
实验过程中要保证气体的纯净和 干燥，避免误差的产生。同时， 要注意实验安全，避免气体泄漏 等事故的发生。
04
探究性综合实验案例展示与讨论
影响化学反应速率因素探究实验设计
实验目的
探究浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
实验原理
基于化学反应动力学原理，通过改变反应条件观察反应速率的变化。
性质探究实验设计
根据物质的性质差异，设计对比实验、控制变量实验等，通过观察和测量实验 现象和数据，探究物质的性质及其变化规律。
利用已知数据进行未知物质推断
数据处理与解析
对实验中得到的数据进行整理、分析和归纳，提取有效信息，如物质的熔点、沸 点、密度等物理性质，或化学反应中的反应热、反应速率等化学性质。
移液管
滴定管
用于准确移取一定体积的液体，有不同规 格和精度等级，使用时需注意移液管的选 用和操作方法。
用于滴定分析中准确测量液体的体积，有不 同规格和精度等级，使用时需注意滴定管的 选用、洗涤和装液方法。
02
探究性综合实验设计原则
明确探究目的和问题提
确定实验要解决的具 体问题或验证的假设
提出合理、明确、可 操作的实验问题或假 设，以便进行实验设 计和操作
实验操作过程
按照实验步骤进行操作， 注意实验细节和技巧，确 保实验数据的准确性和可 靠性。
实验后处理
对实验数据进行处理和分 析，得出实验结论，评估 实验误差并进行讨论。
误差分析与数据处理技巧
误差来源
系统误差、随机误差和过失误差是定 量实验中常见的误差来源，需要针对 不同类型的误差采取不同的处理措施 。
误区三
在探究性综合实验中缺乏创新思维和独立解决问题的能力 。避免方法：培养创新思维，学会独立思考和解决问题， 多进行实践探索。
高考化学一轮总复习：第32讲 卤代烃
,结构简式:CH3CH2Br或
(2)溴乙烷的物理性质 纯净的溴乙烷是无色液体,沸点为38.4 ℃,密度比水大,难溶于水,易溶于乙 醇等多种有机溶剂。 (3)溴乙烷的化学性质 1)溴乙烷的水解反应:溴乙烷在NaOH存在并加热的条件下可以跟水发 生反应生成乙醇和溴化氢。
C2H5—Br+H—OH
C2H5—OH+HBr
溴乙烷的水解反应又属于取代反应,是溴乙烷分子里的溴原子被水分子
中的羟基取代的过程。
溴乙烷水解生成的HBr与NaOH发生了中和反应,水解方程式也可写为:
④
可以用核磁共振氢谱法方便地检验出溴乙烷的取代反应中是否有乙醇 生成。 2)溴乙烷的消去反应:溴乙烷与强碱(NaOH或KOH)的乙醇溶液共热,从溴乙 烷中脱去HBr,生成乙烯。
⑤
消去反应的概念:有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个
小分子(如H2O、HX)而生成含不饱和键化合物的反应,叫做消去反应。 5.卤代烃的化学性质
卤代烃的化学性质与C2H5Br相似,可以发生水解反应和消去反应。
我们以卤代烃
为例:
(1)aOH
高考化学一轮复习
第32讲 卤代烃
教材研读
1.定义:烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物,叫卤代烃。 一卤代烃的通式:R—X(X为卤素)。 在卤代烃分子中,① 卤素原子 是官能团。由于卤素原子吸引电子的能 力较强,使共用电子对偏移,C—X键具有较强的极性,因此卤代烃的反应活 性增强。 2.分类 (1)根据分子中所含卤素原子种类的不同,分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和 碘代烃。 (2)根据分子中所含卤素原子个数的不同,分为一卤代烃和多卤代烃。 (3)根据烃基结构的不同,分为饱和卤代烃、不饱和卤代烃。
青海省高考化学一轮基础复习：专题32 定量实验和化学实验的设计与评价
青海省高考化学一轮基础复习：专题32 定量实验和化学实验的设计与评价姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一上·安徽期中) 为了配制100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH 固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（）A . ①②③B . ③④⑤C . ②③⑤D . ①③⑤2. （2分） (2018高二下·临汾期末) 已知电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（）A . 曲线①代表滴定盐酸的曲线B . a点溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.1mol/LC . a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>bD . b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)3. （2分） (2018高一下·厦门期末) 取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。
下列说法正确的是（）A . 理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高B . 用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率C . pH>8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关D . 从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO34. （2分） (2018高二上·四川月考) 下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（）A . 应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液B . 实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液C . 实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失D . 相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验．测得中和热的数值比理论值偏高5. （2分） (2019高三上·韩城月考) CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。
高考化学一轮复习课件-化学实验6物质的定量分析
A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂 B.Na2S2O3是该反应的还原剂 C.该滴定反应可选用如图所示装置 D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,转移电子的物质的量 为4 mol
【解析】选B。碘水显酸性,甲基橙在该溶液中显红色,当用 Na2S2O3溶液滴定达到终点时溶液由红色变为橙色,颜色变化不明 显,因此该滴定反应不可用甲基橙作指示剂,应该用淀粉溶液作指 示剂,A项错误;在该反应中,I的化合价降低,得到电子,作氧化剂 ,Na2S2O3中的S的化合价升高,失去电子,Na2S2O3是该反应的还原剂 ,B项正确;Na2S2O3是强碱弱酸盐,其溶液显碱性,应该使用碱式滴 定管,不能用酸式滴定管,C项错误;该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,转移2 mol电子,D项错误。
(4)实验步骤 ①样品准备:用25 mL移液管吸取市售食醋25 mL,置于 250 mL容量瓶中,加水稀释至刻度; ②量取样品溶液:用酸式滴定管或移液管量取待测食醋
样品V mL(V值为25 mL左右)于锥形瓶中,加2～3滴酚酞;
③把标准NaOH溶液装入碱式滴定管; ④滴定:用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液; ⑤平行实验:再量取样品溶液,用NaOH标准溶液滴定,重 复2～3次;
(5)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液,滴定前仰视,滴定 后俯视,则测定值偏大。 ( ) 提示:×。滴定前仰视,滴定后俯视,会使读取的标准盐 酸的体积偏小,结果偏低。
2.H2S2O3是一种弱酸,实验室用0.01 mol·L-1的Na2S2O3 溶液滴定碘水发生的反应为I2+2Na2S2O3==== 2NaI+Na2S4O6,下列说法正确的是 ( )
(2)数据的图象化。图象化的最大特点是鲜明、直观、 简单、明了。将原始数据绘制成曲线,如中和滴定中的 pH随所加酸或碱的体积变化的滴定曲线,溶解度随温度 变化的溶解度曲线。 (3)运用数据进行计算,得出结果。如中和滴定中求算酸 或碱的物质的量浓度,利用方程式计算反应物的消耗量 或产物的生成量,求算混合物的百分组成等。
2019届高考化学一轮复习第32讲定量分析型综合实验题课件
18V2 V1
L·mol
-1
2.某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量,夹持装置已略去。
提供的试剂:研细的钙片粉末(钙片中的其他成分不与盐酸反应)、2 mol· L-1
盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。
实验过程: Ⅰ.检查两套装置的气密性。 Ⅱ.在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末,左边加入3 mL 2 mol· L-1 盐酸,塞紧 塞子。在B、E中均加入饱和 NaHCO3溶液,如图所示,记下量气管读数。 Ⅲ.将A、C倾斜,使液体与固体混合,实验结束并冷却后读出量气管读数,测得
Ⅱ.乙组同学利用如图装置进行测量(夹持及加热装置已略去):
(4)U形管B中的药品是
,D的作用是
。
解 析 :(4)样品分解产生CO2、水蒸气,所以U形管B中的药品是无水氯化钙,
用来吸收水蒸气。C中碱石灰用来吸收CO2。由于空气中还含有水蒸气和 CO2,所以D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C, 影响测定结果。 答案:(4)无水氯化钙(合理即可) 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装
第32讲 定量分析型综合实验题
题型一 数据的测量方法、过程综合实验题
题型概述
阐明题型
明确特点
通过测定物质的质量或气体、液体的体积,对反应过程中物质的含量、变化 进行定量的研究,是一种重要的实验方法,通常数据的测定方法有以下几类:
1.沉淀法
先将某种成分转化为沉淀,然后称量纯净、干燥的沉淀的质量,再进行相关 计算。
(3)甲组同学在处理实验数据时,将常温常压下测得的气体体积V L换算成V/22.4 mol进
行计算,则计算所得a值将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
2018年高考化学一轮复习资料 专题10.6 定量实验分析型
一、定量测定数据的方法和过程分析 1．沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
2．测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
量气装置的设计：下列装置中，A 是常规的量气装置，B 、C 、D 是改进后的装置。
3．测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
4．滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
例1、(2014·北京理综，27)碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A ，在高温下将x 克钢样中碳、硫转化为CO 2、SO 2。
①气体a 的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS 形式存在，A 中反应：3FeS ＋5O 2=====高温1________＋3________。
(2)将气体a 通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。
①H 2O 2氧化SO 2的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②用NaOH 溶液滴定生成的H 2SO 4，消耗z mLNaOH 溶液，若消耗1mLNaOH 溶液相当于硫的质量为y 克，则该钢样中硫的质量分数：________。
(3)将气体a 通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a 通过B 和C 的目的是______________________________________。
高考化学微一轮复习第32讲探究型综合实验题课件
《大学普通化学》 (下册)傅鹰著
白色沉淀，此沉淀易被氧化成微绿色的 Fe3(OH)8。
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第十六页，共六十九页。
根据资料信息，并依据白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的配色原理，甲同学 认为灰绿色(或绿色)的物质应是_____________________________________________。
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第十三页，共六十九页。
方案一：按图 1 进行实验。往 100 mL 大试管中加 40 mL 煤油，放入 3 粒米粒大小的 金属钠，塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入新制 FeSO4 溶液使煤油的液面至橡胶塞，夹紧弹 簧夹。
(1)简述钠发生反应的现象：___________________________。 (2)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：__________________________。 方案二：按图 2 进行实验，d 为植物油。最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。 (3)提供的试剂或电极材料：①碳棒 ②铁棒 ③CuCl2 溶液 ④NaCl 溶液 ⑤稀硫 酸 a 为________，c 为________。(填序号)
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第三页，共六十九页。
考点一 物质(wùzhì)成分、性质探究型实验题
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第四页，共六十九页。
1．同一化学反应，可能会由于条件的不同、反应物用量不同等生成不同的产物，或 生成几种产物的混合物。对可能的产物提出假设，并利用学过的物质检验、鉴别等实验 方法进行确定，这就是物质成分的探究。
(3)水槽中的试管里收集的气体是________；如果要点燃该气体，必须进行的操作是
___________________________________。
高考化学一轮复习-第10章 化学实验基础 第33讲 探究类实验题课件 鲁科版
热点一
热点二
热点三
热点四
练出高分
热点一 物质性质的验证与探究
解答物质性质探究题的流程
第1步
明确实验干 审题干及设问，明确实
第2步↓什么
验目的
题干信息有 审题干明确物质的特性及其
什么
第3步↓
他有效信息
根据实验目的、题干信息
思考实验原理是 及已有知识，
干什么
设想探究、验证物质性质
解析 检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO2进行。因为分解产物中 有CO2，所以先要除去CO2，可用浓NaOH溶液吸收CO2，并用澄清石灰水检验 CO2是否除尽，再用无水氯化钙干燥CO，然后通过灼热的CuO，再用澄清石灰 水检验生成的CO2气体，没有反应掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水 无现象，H中黑色的CuO变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解
答案
1 234
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打开b，关闭a。 ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_2_H__2S_＋__S__O_2_=_=_=_3_S_↓__＋__2_H__2O_。 ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的 沉淀的化学式填入下表相应的位置。
装置H反应管中盛有的物质是_C__u_O_(_或__氧__化__铜__)。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_前__面__D_中__澄__清__石__灰__水__无__现__象__，_
_H__中__黑__色__粉__末__变__红__色__，__其__后__面__的__D_中__澄__清__石__灰__水__变__浑__浊__。
山东省高考化学一轮基础复习：专题32 定量实验和化学实验的设计与评价
山东省高考化学一轮基础复习：专题32 定量实验和化学实验的设计与评价姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（）A . 称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B . 干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C . 转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D . 加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平2. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述或数据正确的是（）A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL3. （2分） (2020高一下·嘉兴期末) 为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L－1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积(忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示：实验序号1234盐酸体积/mL20406080CO2体积/mL0448672672下列说法错误的是（）A . 实验1中发生反应的离子方程式为：CO ＋H+＝HCOB . 实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质C . 实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaClD . 原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:14. （2分） (2019高二上·哈密期末) 下列说法正确的是（）A . 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B . 已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol② C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定C . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D . 表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/mol5. （2分） (2020高三上·洮南期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·江阴期中) 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A . 酒精和水B . 苯和乙醇C . 硝基苯和水D . 己烷和溴苯7. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 下列实验操作与实验目的都正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高三上·西安月考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是（）A . AB .C . CD . D二、填空题 (共2题；共10分)9. （4分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第________次检测结果不正确．（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加________ 溶液（填化学式），其目的是________；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是________；第三，再向溶液中加入________ 溶液（填化学式）；第四，过滤，再向滤液中加入________ 溶液（填化学式）．10. （6分） (2016高二上·湖北期中) 测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因________；倒入NaOH 溶液的正确操作是________（填序号）．A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入．三、实验探究题 (共1题；共7分)11. （7分）(2018·乐山模拟) 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](浅绿色)常用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
福建省高考化学一轮基础复习：专题32 定量实验和化学实验的设计与评价
福建省高考化学一轮基础复习：专题32 定量实验和化学实验的设计与评价姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A . 向容量瓶中加水未到刻度线B . 所用NaOH已经潮解C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法2. （2分）(2020·泉州模拟) 常温下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H2A，滴定过程中加入NaOH溶液的体积（V）与溶液中lg 的关系如图所示（10mL之后的曲线未画出）。
下列叙述正确的是（）A . H2A H++HA-B . Ka(HA-)的数量级为10-5C . 滴定过程中，水的电离程度最大的为B点溶液D . V(NaOH)=15mL时的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)3. （2分） (2018高一下·南阳期末) 测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢元素的质量分数为m%，则此混合物中含氧元素的质量分数为（）A . 1-7m%B . 1-m%C . 6m%D . 无法计算4. （2分）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol•L﹣1 CH3COOH 溶液与100mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知该量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃﹣1 ，生成溶液的比热容为4.184J•g﹣1•℃﹣1 ，两溶液的密度均约为1g•mL﹣1 ，下列说法错误的是（）A . 该实验测得的中和热△H为﹣53.3kJ•mol﹣1B . 若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测得的△H偏大C . CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应D . 所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和5. （2分） (2017高三上·昭通期末) 下列实验的现象和所得结论均正确的是（）选实验现象由现象所得结论项A将Cl2通入品红溶液品红褪色Cl2具有漂白性Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀．C将CO2通入CaCl2溶液中无明显现象非金属性：Cl＞CD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高三上·唐山月考) 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡CCl4层无色Fe2＋的还原性强于Br－B向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2－与H＋未发生反应C 向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中无NH4＋D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色溶液中不含铁元素A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2020·江苏模拟) 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）A . 用图甲装置验证NH3易溶于水B . 用图乙装置提纯I2C . 用图丙装置测定KMnO4溶液物质的量浓度（锥形瓶中Na2C2O4质量已知）D . 用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀8. （2分）(2017·深圳模拟) 下列实验装置正确且能达到实验目的是（）A . 用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 如图所示为石油分馏C . 如图所示为检查装置气密性D . 如图所示为测定未知盐酸的浓度二、填空题 (共2题；共10分)9. （4分）常温下，有无色溶液甲、乙、丙、丁四种，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和氨水溶液中的一种．已知甲、乙中水的电离程度均比纯水的小，甲、丙溶液的pH值大于7．则：甲是________ 溶液，乙是________溶液，丙是________溶液；丁是________溶液．10. （6分） (2016高二上·湖南期中) 中和热的测定实验（如图）．①量取反应物时，取50mL0.50mol•L﹣1的盐酸，还应加入的试剂是________（填序号）．A．50mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液B．50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有________（填序号）．A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度③若用50mL0.5mol•L﹣1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据________．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）三、实验探究题 (共1题；共7分)11. （7分）(2019·怀化模拟) 已知岩脑砂的主要成分为NH4Cl，实验室可通过过量氨气和氯气反应制NH4Cl。
高考化学一轮复习题型突破：定量型实验和探究型实验【解析版】
定量型实验和探究型实验1．(2019·河南郑州期末)某学习小组用凯氏定氮法来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：Ⅰ.用热浓硫酸处理0.25 g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。
Ⅱ.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。
回答下列问题：(1)实验前要检查B装置的气密性，具体操作为__________________________________________________________________________________________(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为________；玻璃管2的作用是________________________；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是________________________。
(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。
①B装置中反应的离子方程式为________________________________。
②C装置冰水混合物的作用是________________________________。
Ⅲ.滴定、计算氮的含量(4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30 mL NaOH溶液。
①该滴定的指示剂应选择________。
a．甲基橙b．酚酞c．甲基橙或酚酞②该谷物样品中氮的百分含量为________。
(保留2位小数)解析：(2)氢氧化钠溶液盛放在分液漏斗中；玻璃管2起到平衡压强的作用，避免B 中压强过大；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸。
(3)①B 装置中反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；②C 装置冰水混合物可以降低温度，使氨气被充分吸收。
(4)用强碱溶液滴定酸，故用甲基橙作指示剂，选a ；②n (NH 3)＋n (OH －)＝n (H ＋)，代入数据可得n (NH 3)＝0.003 07 mol ，该谷物样品中氮的百分含量为0.003 07 mol ×14 g/mol0.25 g×100%＝17.19%。
(新课标)近年高考化学一轮复习 专题六 化学实验基础 第32讲 定量型实验和探究型实验夯基提能作业(
（新课标）2018高考化学一轮复习专题六化学实验基础第32讲定量型实验和探究型实验夯基提能作业编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（新课标）2018高考化学一轮复习专题六化学实验基础第32讲定量型实验和探究型实验夯基提能作业）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第32讲定量型实验和探究型实验A组基础题组1.某学习小组开展下列实验探究活动:装置A（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
(2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性.(3）选用下列装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:装置连接顺序为A、C、、、D、F，其中装置C的作用是，若（填实验现象)，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的.(4）利用装置G可测定装置A残液中SO2的含量。
量取1。
00 mL残液于烧瓶中，加适量水稀释,加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中的H2O2完全反应（SO2+H2O2 H2SO4）,然后用0.100 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定,至终点时消耗NaOH标准溶液的体积为20。
00 mL.装置G①装置G中球形冷凝管的冷凝水进口为（填“a”或“b”)。
②残液中SO2的含量为g·L-1(结果保留小数点后2位数字)。
③经多次测定发现,测定值始终高于理论值，则其原因是。
2.（2016湖南益阳4月调研,26)膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,沸点—89.7 ℃，易自燃，与空气混合易爆炸,微溶于水。
(新课改省份专版)高考化学一轮复习10.6大题考法(2)定量实验的设计与评价学案(含解析)
第6课时大题考法(2)——定量实验的设计与评价定量实验是将化学实验与化学计量有机的结合在一起，测定物质化学组成与含量的探究性实验，是近几年高考命题的常考题型。
设计中先通过实验测出相关的有效数据，然后经计算得出物质的组成与含量。
由于定量实验目的性、实用性强，能给予学生较大的创造空间，更能激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度，因此复习过程中注重定性实验拓展到定量实验的探讨。
题型一测定物质含量[典例1](2017·全国卷Ⅰ)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。
回答下列问题：(1)a的作用是________。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是________。
f的名称是________。
(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________________；打开k2放掉水。
重复操作2～3次。
(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。
铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。
打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是_______________________。
②e中主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是___________________。
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。
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第32讲定量型实验和探究型实验A组基础题组1.某学习小组开展下列实验探究活动:装置A(1)装置A中发生反应的化学方程式为。
(2)设计实验:利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性。
(3)选用下列装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:装置连接顺序为A、C、、、D、F,其中装置C的作用是,若(填实验现象),即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的。
(4)利用装置G可测定装置A残液中SO2的含量。
量取1.00 mL残液于烧瓶中,加适量水稀释,加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中的H2O2完全反应(SO2+H2O2 H2SO4),然后用0.100 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定,至终点时消耗NaOH标准溶液的体积为20.00 mL。
装置G①装置G中球形冷凝管的冷凝水进口为(填“a”或“b”)。
②残液中SO2的含量为g·L-1(结果保留小数点后2位数字)。
③经多次测定发现,测定值始终高于理论值,则其原因是。
2.(2016湖南益阳4月调研,26)膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,沸点-89.7 ℃,易自燃,与空气混合易爆炸,微溶于水。
其制取原理类似于实验室制氨气,现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。
实验开始时,先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚[无色液体,沸点34.5 ℃,微溶于水,不与Fe2(SO4)3反应],微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。
在装置C处用电热器控制温度在300 ℃左右,实验过程中可观察到:B装置的试管中有白色蜡状固体(P4)生成;D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色,同时也有白色蜡状固体生成。
请回答:(1)按气流方向连接装置,从左到右的顺序为:a→→→→→f。
(2)用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是。
(3)实验开始时,先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟,其目的是。
(4)装置C中反应的化学方程式是;装置D中反应的离子方程式是。
(5)装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是(填字母序号)。
A.碱性B.不稳定性C.还原性D.酸性(6)实验时处理尾气的方法是。
B组提升题组3.(2016湖北黄冈3月调研,26)过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂,其与稀盐酸反应的化学方程式为:2Na2CO4+4HCl 4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。
市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠,为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度,某化学兴趣小组设计了以下两种方案:方案一(1)操作①和③的名称分别为。
(2)上述操作中,使用到玻璃棒的有(填操作序号)。
(3)请简述操作③的操作过程。
方案二:按下图安装好实验装置,Q 为一塑料气袋,随意取适量样品于其中,打开分液漏斗活塞,将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
(4)为测定反应生成气体的总体积,滴稀盐酸前必须关闭 ,打开 (填 “K 1”“K 2”或“K 3”)。
导管a 的作用是 。
(5)当上述反应停止后,使K 1、K 3处于关闭状态,K 2处于打开状态,再缓缓打开K l 。
B 中装的固体试剂是 ,为何要缓缓打开K 1? 。
(6)实验结束时,量筒Ⅰ中有x mL 水,量筒Ⅱ中收集到了y mL 气体,则样品中过碳酸钠的质量分数是 。
4.(2016北京理综,28,16分)以Na 2SO 3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag 2SO 3。
用离子方程式解释现象Ⅰ: 。
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含S,含有Cu +、Cu 2+和S 。
已知:Cu + Cu+Cu 2+,Cu 2+ CuI↓(白色)+I 2。
①用稀H 2SO 4证实沉淀中含有Cu +的实验现象是 。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu 2+和S 。
a.白色沉淀A 是BaSO 4,试剂1是 。
b.证实沉淀中含有Cu2+和S的理由是。
(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。
经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无S,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:ⅰ.被Al(OH)3所吸附;ⅱ.存在于铝的碱式盐中。
对假设ⅱ设计了对比实验,证实了假设ⅱ成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤一:步骤二: (按上图形式呈现)。
b.假设ⅱ成立的实验证据是。
(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有。
盐溶液间反应的多样性与有关。
答案全解全析A组基础题组1.答案(1)CaSO 3+2HCl CaCl2+SO2↑+H2O(2)将SO2通入H2S溶液或Na2S(NaHS也可)溶液中,出现淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)(3)B E 除去HCl气体D中品红溶液不褪色,F中出现白色沉淀(4)①b②64.00③残液中有剩余的HCl,导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多解析(1)根据装置A中试剂可知发生复分解反应,产生SO2气体。
(2)将SO2气体通入H2S溶液(或Na2S、NaHS等溶液)中,若出现淡黄色沉淀,说明+4价的硫元素具有氧化性。
(3)探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,要注意HClO易溶于水,不会以气态形式在装置中大量存在,CaSO3微溶于水而难以形成沉淀。
将装置A 中出来的气体混合物通入装置C中除去HCl气体,再将SO2气体通入装置B中反应产生CO2(说明亚硫酸的酸性强于碳酸的)。
用装置E、D除去SO2气体并检验SO2气体是否除尽,最后通入装置F中产生CaCO3沉淀(说明碳酸的酸性强于次氯酸的),以此可以证明。
(4)依据SO2~H2SO4~2NaOH的关系进行计算。
2.答案(1)d e b c(或e d b c)(2)PH4I+NaOH PH3↑+NaI+H2O(3)将空气排尽,防止PH3在装置中燃烧(或自燃)(4)4PH3P4+6H24PH 3+12Fe3+ P4↓+12Fe2++12H+(5)BC(6)将尾气点燃或通入到CuSO4溶液中(其他合理答案均可)解析(1)根据实验目的并结合所给各装置的现象,弄清实验原理,才能正确连接装置。
本实验中A为制取PH3的装置,产生的PH3气体先进入C装置,经受热分解产生P4和H2,然后再进入B装置,这样才能在B试管中观察到白色蜡状固体(P4),最后气体再进入D装置与Fe2(SO4)3溶液反应。
因此正确的连接顺序为a→d(或e)→e(或d)→b→c→f。
(2)PH4I和烧碱反应与NH4Cl和NaOH反应类似,据此可写出有关的化学方程式。
(3)由题中信息可知,乙醚的沸点很低,微热数分钟后将产生大量乙醚蒸气,而乙醚又不与PH3及Fe2(SO4)3反应,那么加入乙醚的目的只能是排尽装置中的空气,防止易自燃的PH3在装置中燃烧。
(4)由实验现象可知,装置C中PH3发生了分解反应生成了P4和H2,装置D中Fe3+将PH3氧化为P4,本身被还原为Fe2+,据此可写出有关的方程式。
(6)本实验的尾气中主要含PH3和H2,二者均为可燃性气体,且PH3有毒,所以最好的处理方法是将尾气点燃,使其转变为无污染的P2O5和H2O,也可以通入CuSO4溶液中将PH3反应掉。
B组提升题组3.答案(1)称量、蒸发结晶(2)②③(3)加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时,停止加热,利用余热蒸干蒸发皿中的液体(4)K1、K2K3平衡分液漏斗内和反应体系内压强,使稀盐酸顺利滴下,同时消除滴下稀盐酸的体积对气体体积的影响(5)碱石灰让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收,使量筒内收集到较纯的O2(6)×100%解析(1)由方案一的流程图可知,样品经操作①,得到样品m1g,可知操作①为称量;溶液经操作③得到固体,从溶液中得到固体的操作为蒸发结晶。
(2)操作②为溶解,需用玻璃棒搅拌,起到加速溶解的作用;操作③为蒸发结晶,也需用玻璃棒搅拌,可以加快液体挥发,还可以防止液体飞溅。
(4)方案二的原理为:Q为一塑料气袋,当Q里面产生气体后,压强会增大,气袋膨胀,赶出的气体经K3,用排水法由量筒Ⅰ测得其体积,此体积为反应生成的气体的总体积,即CO2和O2的总体积。
由上述原理不难看出,滴加盐酸前,要关闭K1、K2,打开K3。
(5)当反应停止后,关闭K3,打开K2通入空气,同时打开K1,将Q中的气体赶出,经装置B后进入量筒Ⅱ,测得氧气的体积,所以必须要除去CO2,因此B中装的固体为碱石灰,缓缓打开K1是为了让Q中的气体缓慢地流出,让生成的CO2能充分被B中的碱石灰吸收,使量筒内收集到较纯的O2。
(6)由实验原理可知,V(CO2+O2)=x mL,V(O2)=y mL,则n(Na2CO4)=2n(O2)=mol,n(Na2CO3)=n(CO2+O2)-n(O2)-n(Na2CO4)=mol-mol-mol= mol,ω(Na2CO4)=×100%=×100%。
4.答案(1)2Ag++S Ag2SO3↓(2)①析出红色固体②a.HCl和BaCl2溶液b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,S转化为S(3)①Al3+、OH-②a.b.V1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件解析(2)①题中明确告知棕黄色沉淀中含有Cu+、Cu2+和S,证实含有Cu+的实验现象不能答溶液出现蓝色,因沉淀中的Cu2+在稀H2SO4作用下,也进入了溶液。
②A是BaSO4沉淀,则试剂1的作用是检验上层清液中是否含有S,但检验S时要防止S的干扰,所以试剂1应是HCl和BaCl2溶液;上层清液中没有检出I2,可知I2和S反应生成了I-和S。
(3)①由题中信息可推知,沉淀中还含有Al3+、OH-。
②在对比实验中要将Na2SO3溶液更换成一种碱,这样就不会生成碱式盐,考虑到Al(OH)3的两性特征,NH3·H2O是最好的选择,步骤一中白色沉淀的成分是碱式亚硫酸铝,在其中加入NaOH溶液,沉淀不会马上溶解,而是先与OH-反应生成Al(OH)3沉淀,这就导致了V1大于V2,通过这一实验事实,即可证实假设ⅱ成立。