第二章专题五考点2氧化还原反应的本质、特征与四大基本反应类型的关系
最全氧化还原反应知识点总结
一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
(3)氧化剂、还原剂是指反应物。
所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。
(4)氧化产物、还原产物是指生成物。
所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。
关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
例如3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。
氧化还原反应的实质与特征
氧化还原反应的实质与特征，氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物的判断。
氧化还原反应电子转移的表示方法、物质氧化性与还原性的强弱比较。
常见的氧化剂与还原剂；氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应的相关计算。
[知识回顾一]：1.氧化还原反应的判断依据是什么？氧化还原反应的特征、实质是什么？判断某反应是否是氧化还原反应，看反应前后元素的化合价是否有变化。
氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生变化，且元素升高的总价数与下降的总价数相等。
氧化还原反应的实质是：电子的转移(得失或偏移)。
2.氧化剂具有氧化性、化合价降低、得电子、被还原、发生还原反应，生成的产物是还原产物。
还原剂具有还原性、化合价升高、失电子、被氧化、发生氧化反应，生成的产物是氧化产物。
3.四种基本类型反应与氧化还原反应的关系：有机化学反应中，凡是得氧或去氢的反应称为氧化反应；凡是得氢或去氧的反应称为还原反应。
4.怎样表示氧化还原反应电子转移？氧化还原反应中的电子转移的表示方法：⑴双线桥法：从反应前某变价元素指向反应后的该元素，该方法表示了反应前后元素化合价升降和电子转移的关系。
对于自身氧化还原反应用该方法方法表示较为明了。
⑵单线桥法：从失电子的元素指向得电子的元素：[知识回顾二]：1.判断氧化性与还原性强弱的方法⑴根据化学反应方程式氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物⑵根据元素的化合价一般价态越高其氧化性越强，价态越低其还原性越强，中间价态既有氧化性又有还原性。
如H2S中的硫有强还原性，浓H2SO4有强氧化性，而S和SO2既有氧化性又有还原性。
若某物质中既有高价元素又有低价元素，则其既有氧化性又有还原性。
如盐酸既有酸的氧化性，又可被KMnO4氧化为Cl2。
⑶据与同一物质反应被氧化或被还原的程度不同比较如Fe分别与S、Cl2共热生成FeS、FeCl3可知氧化性S<Cl2；由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe可知还原性Cu<Zn。
《氧化还原反应》 知识清单
《氧化还原反应》知识清单一、氧化还原反应的定义氧化还原反应是化学反应中一类非常重要的反应类型，其特征是反应过程中存在元素化合价的升降变化。
在氧化还原反应中，化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
氧化反应和还原反应总是同时发生，相辅相成，如同一个硬币的两面。
例如，在氢气还原氧化铜的反应中：H₂＋ CuO ＝＝ Cu ＋ H₂O ，氢气（H₂）中氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气被氧化，发生了氧化反应；氧化铜（CuO）中铜元素的化合价从＋2 价降低到 0 价，氧化铜被还原，发生了还原反应。
二、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。
在形成化合物时，原子通过得失电子或共用电子对来达到稳定的结构。
当发生氧化还原反应时，电子会从化合价升高的原子转移到化合价降低的原子上。
例如，在钠与氯气的反应中：2Na ＋ Cl₂＝＝ 2NaCl ，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），电子从钠原子转移到氯原子，从而发生了氧化还原反应。
三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应与化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应有着密切的关系。
1、置换反应一定是氧化还原反应因为在置换反应中，单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，单质的化合价为 0 价，在反应后变为化合物中的非 0 价，必然存在化合价的变化。
例如：Fe ＋ CuSO₄＝＝ FeSO₄＋ Cu ，铁单质的化合价从 0 价升高到＋2 价，铜离子的化合价从＋2 价降低到 0 价，是典型的氧化还原反应。
2、有单质参加的化合反应是氧化还原反应当单质参与化合反应时，单质的化合价会发生变化，从而导致整个反应存在化合价的升降。
例如：H₂＋ O₂＝＝ 2H₂O ，氢气和氧气都是单质，化合价为 0 价，反应后生成水，氢元素的化合价变为＋1 价，氧元素的化合价变为－2 价。
氧化还原反应整理
氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
4、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系二、氧化还原反应中的五对既相对立又相联系的概念1、氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应。
2、被氧化：物质失去电子被氧化。
（所含元素化合价升高）。
被还原：物质得到电子被还原。
（所含元素化合价降低）。
3、氧化剂：有元素化合价升高的反应物（得到电子的物质）。
还原剂：有元素化合价降低的反应物（失去电子的物质）。
4、氧化性：物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的能力。
5、氧化产物：化合价升高后的生成物（氧化反应得到的产物）。
还原产物：化合价降低后的生成物（物还原反应得到的产物）。
三、概念间的关系顺口溜：失升氧 得降还 若论剂 恰相反 氧具氧 还具还 易失去 难得到注：①氧化还原反应与四种基本反应的关系：②有单质参与的“非同素异形体之间转化的反应”一定是“氧化还原反应”。
③元素有“游离态”到“化合态”可能被“氧化或还原”。
④金属参与反应一定做还原剂，非金属可能做氧化剂、还原剂或氧化剂和还原剂。
⑤一种元素被氧化，不一定另一种元素被还原。
⑥氧化剂、还原剂332322四、五条规律1、表现性质规律：同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr 2溶液中通入Cl 2，首先被氧化的是Fe 2+4、价态归中规律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律（即靠近、相等而不能交叉）。
2021广东省高三化学学业水平合格考试总复习教师用书：第2章 专题氧化还原反应
专题五氧化还原反应考纲展示考情汇总备考指导1。
了解氧化还原反应本质是电子的转移.2。
了解常见的氧化还原反应。
2020年7月：3，122019年6月：7，32,452019年1月:432018年1月：152017年：172016年:4，15，17氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价变化，考查的重点是以氧化还原反应的观点对已知反应进行归类,以及氧化剂、还原剂等概念的辨识.氧化还原反应概念[基础知识填充］1．物理变化和化学变化有新物质生成的变化过程是化学变化，没有新物质生成的变化过程是物理变化。
物理变化多表现为大小、状态、形状的改变，化学变化伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
2．氧化还原反应中概念间的关系记忆口诀：升．(化合价升高）失．(失电子)氧．(被氧化,发生氧化反应)还．（作还原剂，本身具有还原性)；降．(化合价降低)得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（作氧化剂,本身具有氧化性）。
［学考真题对练］1．（2020·7月广东学考)下列反应中，氧化剂是非金属单质的是( ）A．C＋H2O错误!CO＋H2B．2HClO错误!2HCl＋O2↑C．Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2D．Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2OC2．（2019·6月广东学考）关于反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3的说法正确的是( )A．属于置换反应B．Fe2＋被还原C．属于复分解反应D．Cl2作氧化剂D [Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋.］3．（2015·广东学业水平考试)下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．CaO＋H2O===Ca(OH)2B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O===H2↑＋2NaOHD．4Fe(OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3A ［A项中无元素化合价发生变化。
］4．(2017·广东学业水平考试）硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害.脱氯反应为S2O错误!＋4Cl2＋5H2O===2SO错误!＋10H＋＋8Cl－，该反应中（)A．H2O被氧化B．Cl2作还原剂C．S元素化合价降低D．Cl2表现氧化性D ［Cl2中Cl元素化合价降低，表现氧化性。
氧化还原反应的本质、特征与四大基本反应类型的关系
化学物质及其变化
专题五 考点
氧化还原反应
氧化还原反应的本质、特征与四大基本反 应类型的关系
1．氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得 失或偏移)。 2．氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
3．判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升 降或有电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。 4．四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。 置换反应全部属于氧化还原反应， 因为有单质参加和 另一种单质生成，化合价必然发生变化，故属于氧化还 原反应。
解析：反应时 Al 的化合价由 0 价变＋3 价。Al 作还 原剂。 答案：A
2．(2015· 广州模拟)生产泡沫橡胶过程中，有如下反 应：2H2O2===2H2O＋O2↑。该反应中 H2O2 是( A．既不是氧化剂，也不是还原剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．仅为氧化剂 D．仅为还原剂 )
解析：H2O2 中 O 的化合价既降低又升高，故 H2O2 既是氧化剂又是还原剂，故选 B。 答案：B
6．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(
)
A． 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原 反应 B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还 原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
解析： 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化 还原反应，如同素异形体的相互转化，故 A 错；氧化还 原反应的本质是电子的转移，故 B 错；失电子的反应物 在反应中作还原剂，反应中被氧化，故 C 错；D 项正确。 答案：D
中，与氧化还原反应无关的是(
A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 B．铜粉在空气中加热变成黑色粉末 C．石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体 D．液氢在空气中变为氢气
氧化还原反应的基本概念和规律
考纲要求1．理解化学反应的四种基本类型。
2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较考点一：氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．与四种基本反应的关系要点诠释：①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3；⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2==H2SO4。
考点二：有关氧化还原反应的基本概念（四对）要点诠释：1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系上述关系可简记为：升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原剂）降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化剂）例如，对于反应：MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应的氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
②若反应中消耗了 g MnO2，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生标准状况下Cl2的体积是，转移电子的数目为 NA。
高中化学中的氧化还原反应知识点总结
高中化学中的氧化还原反应知识点总结！一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）氧化还原反应概念图2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。
口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。
3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。
如我们熟悉的Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。
②复分解反应与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。
如HCl + NaOH == NaCl + H2O.③化合反应和分解反应而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：C + O2 =点燃= CO2；2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；又可能是非氧化还原反应，如：CaO + H2O == Ca(OH)2；2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：氧化还原反应与四种基本反应关系图4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；II. 元素处于最低价态时，只有还原性；•特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质• X2 → X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）•O2→O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物•MnO2→ M n2+•H2SO4→ SO2 / S•HNO3→ NO / NO2•KMnO4(酸性条件) → M n2+•FeCl3→ F e2+ / Feiii.其他•H2O2→ H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质•Na → Na+•Al → A l3+ii. 活泼的非金属单质•H2→ H2O•C → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物•CO → CO2•SO2→ SO3 / SO42-•H2S → S / SO2•HI → I2•Na2SO3→ SO42-•FeCl2→ Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。
化学氧化还原反应归纳总结
氧化还原反应中电子的转移表示方法——双线桥法 双线桥法
注意事项： (1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 (2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 (3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，得(或失)电子数＝元素化合价变化数 ×化合价发生变化的原子数，且得失电子总数应相等。
又有还原性，如 ( Fe2＋、S、Cl2)。
应用于判断元素或物质的氧化性、还原性。
3．强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原性反应，生成弱还原性的还原 产物和弱氧化性的氧化产物。
氧化剂 ＋ 还原性 ＝ 还原产物＋氧化产物
↓
↓
↓
↓
强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性
应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强 的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
中失电子被氧化，而不是失电子被还原。
答案：A
1．守恒律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等； 还原性失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等(离子 反应)。
应用于有关氧化还原反应的计算。
2．价态律：元素处于最高价，只有氧化性(如Fe3＋、KMnO4中
等)；元素
处于最低价，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性
【例1】 (2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应【知识清单】知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1、氧化还原反应的实质是存在电子的转移（电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后元素化合价的变化；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2、基本概念（1）氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。
（2）氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力（3）氧化产物：氧化后的生成物；还原产物：还原后的生成物。
（4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。
口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
剂性相同，其他相反。
3．氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得到”与“失去”，且得失电子总数应相等。
如：(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
知识点二、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等；②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等；③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等；④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。
（2）常见的还原剂：①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg等；②含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；③某些非金属单质：H2、C等。
最全氧化还原反应知识点总结
精心整理一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
(3)(4)2、氧化还原反应与四种基本反应类型1．(1)箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
例如3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。
例如：4．归中反应5.价+1K-e-→K+，Al的还2(1)(2)同主族元素(从上到下)同周期主族元素(从左到右)(3)根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱判断例如：由酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判断氧化性：Cl2>S>P>C。
(4)根据氧化还原反应的方向判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(5)根据氧化产物的价态判断当变价的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时可根据氧化产物价态得高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
氧化还原反应的基本概念和关系
氧化还原反应的基本概念和关系教学过程一、复习预习1.2．初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子CO32－、碳酸氢根离子HCO3－、硫酸根离子SO42－、亚硫酸根离子SO32－、高锰酸根离子MnO4－、硝酸根离子NO3－、磷酸根离子PO43－、氢氧根离子OH－、铵根离子NH4+3．氧化反应和还原反应：CuO+H2Cu+H2O二、知识讲解考点1：氧化还原反应的概念1.从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：根据得失氧的情况，得到氧的反应是氧化反应；失去氧的反应是还原反应。
一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：根据化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。
凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
4.小结氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。
判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。
考点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1).置换反应一定是氧化还原反应；(2).分解反应一定不是氧化还原反应；(3).单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
关系如图所示：考点3：氧化还原反应的基本概念1.氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子或电子对偏向的物质--------所含元素化合价降低的物质还原剂：失去电子或电子对偏离的物质———所含元素化合价升高的物质2.氧化产物和还原产物氧化产物：氧化反应得到的产物还原产物：还原反应得到的产物3.氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂得电子的能力。
(2)还原性：还原剂失电子的能力。
4. 氧化反应和还原反应氧化反应（被氧化）：指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。
四大基本反应与氧化还原反应的关系
四大基本反应与氧化还原反应的关系1.氧化还原反应：有化合价发生升降的反应。
如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42.非氧化还原反应：没有化合价发生升降的反应。
HCl+NaOH=NaCl+H2O3.四大基本反应（1）化合反应：由两种或者两种以上的物质生成一种物质。
特点：多变一。
如：C+O2=(点燃)=CO2、2Fe+3Cl2=2FeCl3（属于氧化还原反应）那是不是所有的化合反应都是氧化还原反应呢？答案是否定的。
如:CaO+H2O=Ca(OH)2、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(属于非氧化还原反应)总结：有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或者两种以上的物质。
特点：一变多。
如：H2CO3=CO2+H2O、CaCO3=（高温）=CaO+CO2(属于非氧化还原反应)那是不是所有的分解反应都不是氧化还原反应呢？当然不是。
如：2H2O2=2H2O+O2、2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2（属于氧化还原反应）总结：有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
（3）置换反应：由一种单质+一种化合物=另外一种单质+另外一种化合物。
如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(属于氧化还原反应)总结：所有的置换反应都是氧化还原反应。
（4）复发解反应：两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物。
如：HNO 3+NaOH=NaNO 3+H 2O 、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2+H 2O(属于非氧化还原反应)总结：所有的复分解反应都不属于氧化还原反应。
4. 那是不是有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应呢？当然不是。
如：C （金刚石）=C （石墨）、3O 2=2O 3（属于非氧化还原反应） 总结：同素异形体之间的相互转换，属于非氧化还原反应。
5. 图形表示氧化还原反应与四大基本反应的关系（1）（2）非氧化还原反应 分解反应置换反应。
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应知识点总结标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
(3)氧化剂、还原剂是指反应物。
所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。
(4)氧化产物、还原产物是指生成物。
所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。
关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
高一化学必修一氧化还原反应知识点
高一化学必修一氧化还原反应知识点高一化学必修一氧化还原反应知识点(一)氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
(2)氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
(3)判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
(4)氧化还原反应相关概念：还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。
氧化性还原性的强弱规律同一周期从左到右，电子层数相同，原子核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。
得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强;失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。
同一主族从上到下，最外层电子数相同，原子层数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大。
得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱;失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强。
2.氧化性还原性与金属活动性的关系金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。
3.氧化还原反应规律在一个反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
若含有多种氧化剂(还原剂)，氧化性(还原性)强的物质优先参与反应。
高一化学必修一氧化还原反应知识点(二)氧化还原反应的七个重要知识点氧化还原反应基本概念的相互联系要点一、氧化还原反应1.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2.实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
C u O + H 2 C u + H 2O
化合价降低，被还原
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（三）氧化还原反应与四大基本反应类型的关系化合反应分解来自应氧化还原反应 置换反应
复分解反应
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（三）氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
反应三问 1、有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？ 2、有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 3、有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应吗？
O2 O3
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氧化还原反应系列
氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
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（一）化学反应的类型
化合 反应
复分解 反应
化学反应
分解 反应
置换 反应
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（二）氧化还原反应
得到氧，被氧化
C u O + H 2 C u + H 2 O
失去氧，被还原
化合价升高，被氧化
+ 2 0
0 + 1
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应的基本概念考点一 氧化还原反应与四种基本反应类型1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示(1)有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×) 错因：如同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应。
(2)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×) 错因：如H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4属于氧化还原反应。
(3)Na 2O 2和SO 2的反应是氧化还原反应(√)下列反应属于氧化还原反应的是__________，属于化合反应的是__________，属于分解反应的是____________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是____________(填序号)。
①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2 ②3O 2=====放电2O 3③Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2 ④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ⑥2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑ ⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪1．(2020·北京密云区一模)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是( ) A ．氨气遇到HCl 气体后产生白烟 B ．品红溶液通入SO 2气体后褪色 C ．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl 2变蓝 D ．在无色火焰上灼烧NaCl 火焰呈黄色 答案 C2．(2020·天津市静海区大邱庄中学模拟)下列化学反应属于区域3的是( )A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 答案 C解析 A 项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是三种，生成物只有一种，反应类型属于化合反应，但不属于区域3，不符合题意；B 项，该反应中没有元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，但不属于区域3，不符合题意；C 项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，但属于区域3，符合题意；D 项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，但不属于区域3，不符合题意。
2019年高中化学学业水平测试课件第二章专题五考点2氧化还原反应的本质、特征与四大基本反应类型的关系
6．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原 反应 B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还 原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
解析：有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化 还原反应，如同素异形体的相互转化，故 A 错；氧化还 原反应的本质是电子的转移，故 B 错；失电子的反应物 在反应中作还原剂，反应中被氧化，故 C 错；D 项正确。
答案：D
7．水在下列反应中不作还原剂的是( )
A．Cl2＋H2O HClO＋HCl B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
解析：A 中 Cl2 既是还原剂又是氧化剂，水在反应中 不作还原剂，A 正确；B 中水在反应中作氧化剂不作还原 剂，B 正确；C 中 NO2 既是还原剂又是氧化剂，水在反 应中不作还原剂，C 正确；D 中 H2O 作还原剂。
C．反应①中 C 是氧化剂，Cl2 是还原剂 D．反应②中 Mg 是还原剂 解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成 另一种单质和另一种化合物的反应，A 错误；反应②属于 置换反应，B 错误；反应①中 Ti、O 的化合价始终分别 为＋4 价和－2 价，
C 是还原剂(化合价由 0→＋2)，Cl2 是氧化剂(化合价 由 0→－1)，C 错误；反应②中 Mg 的化合价由 0→＋2， 是还原剂，D 正确。
4．(2016·佛山一中学考模拟)下列反应中气体作氧化 剂的是( )
A．SO3 通入水中：SO3＋H2O===H2SO4 B．Cl2 通入 FeCl2 溶液中：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 C．HCl 通入 NaOH 溶液中：HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O D ． CO2 通 入 NaOH 溶 液 中 ： CO2 ＋ 2NaOH===Na2CO3＋H2O
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1．(2018 年 1 月·广东学考·单选Ⅰ)氨气遇氯气时，有 白烟出现，发生的反应有：
①2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2 ②NH3＋HCl===NH4Cl 下列说法正确的是( ) A．①为分解反应 B．②为化合反应 C．①和②均为置换反应 D．①和②均为氧化还原反应
解析：①为置换反应，也是氧化还原反应；②是化 合反应，不反应中不作还原剂的是( )
A．Cl2＋H2O HClO＋HCl B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
解析：A 中 Cl2 既是还原剂又是氧化剂，水在反应中 不作还原剂，A 正确；B 中水在反应中作氧化剂不作还原 剂，B 正确；C 中 NO2 既是还原剂又是氧化剂，水在反 应中不作还原剂，C 正确；D 中 H2O 作还原剂。
C．反应①中 C 是氧化剂，Cl2 是还原剂 D．反应②中 Mg 是还原剂 解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成 另一种单质和另一种化合物的反应，A 错误；反应②属于 置换反应，B 错误；反应①中 Ti、O 的化合价始终分别 为＋4 价和－2 价，
C 是还原剂(化合价由 0→＋2)，Cl2 是氧化剂(化合价 由 0→－1)，C 错误；反应②中 Mg 的化合价由 0→＋2， 是还原剂，D 正确。
答案：D
6．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原 反应 B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还 原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
解析：有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化 还原反应，如同素异形体的相互转化，故 A 错；氧化还 原反应的本质是电子的转移，故 B 错；失电子的反应物 在反应中作还原剂，反应中被氧化，故 C 错；D 项正确。
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
解析：一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和 另外一种化合物的反应是置换反应，一种物质得到两种或两 种以上物质的反应是分解反应，两种或两种以上物质反应生 成一种物质的反应是化合反应，离子间相互交换成分的反应 是复分解反应，根据方程式可知铝热反应是置换反应。
[分析] 如反应 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2 ↑＋2H2O 中，HCl 一半表现还原性，另一半表现酸性。
3．得电子难的元素，一定易失电子。(×) [分析] 如碳元素，稀有气体元素既不易得电子，也 不易失电子。 4．元素由化合态转变为游离态一定被氧化。(×) [分析] 也可能被还原，如 HCl 转化为 Cl2，氯元素 被氧化，CuO 转化为 Cu，铜元素被还原。
答案：B
2．(2017 年 1 月·广东学考·单选Ⅰ)氨气遇 HCl 气体 时，有白烟出现，其反应为 NH3＋HCl===NH4Cl，该反 应的反应类型是( )
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应 解析：该反应是两种反应物生成一种生成物，属于化
合反应。
答案：C
3．(2015 年 6 月·广东学考·单选Ⅰ)铝热反应可用于焊 接钢轨，其反应方程式为 2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3， 该反应为( )(导学号 58540084)
解析：A、C、D 三项气体通入溶液后发生的反应都 属于非氧化还原反应，只有 B 项发生氧化还原反应，且 Cl2 作氧化剂。
答案：B
5．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以 TiO2 制取 Ti 的主要反应有
①TiO2＋2C＋2Cl2=高==温==TiCl4＋2CO； ②TiCl4＋2Mg=高==温==2MgCl2＋Ti。 下列叙述正确的是( ) A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应
答案：ACD
巧记氧化还原反应的特征 (1)还失必氧高：还原剂失电子发生氧化反应，化合 价升高。 (2)氧得必还低：氧化剂得电子发生还原反应，化合 价降低。
1．在氧化还原反应中，一种反应物只能做氧化剂或 还原剂。(×)
[分析] 如 Na2O2 与水反应中，Na2O2 既是氧化剂又
是还原剂。
2．在氧化还原反应中，一种反应物只表现氧化性或 还原性。(×)
5．氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。 (×)
[分析] Cl2 与水反应中，水既不是氧化剂也不是还 原剂。
单项选择题 1．(2018·东莞学考模拟)下列反应属于化合反应的是 ()
点燃 A．2Mg＋O2=====2MgO
高温 B．2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
高温 C．CaCO3=====CaO＋CO2↑ D．KCl＋AgNO3===KNO3＋AgCl↓
第二章 化学物质及其变化
专题五 氧化还原反应 考点 氧化还原反应的本质、特征与四大基本反
应类型的关系
1．氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得 失或偏移)。
2．氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
3．判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升 降或有电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。
解析：化合反应只有一种生成物。 答案：A
2．(2018·广州学考模拟)下列反应一定属于氧化还原
反应的是( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
解析：置换反应中一定存在元素化合价的变化。
答案：C
3．(2013 年 6 月·广东学考)下列操作能导致置换反应 发生的是( )
A．将铜片置于盐酸中 B．将锌片置于 MgCl2 溶液中 C．将铁片置于 CuSO4 溶液中 D．Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液混合 解析：根据金属活动性顺序，A、B 项不反应，C 项 发生置换反应；D 项发生复分解反应。 答案：C
4．(2016·佛山一中学考模拟)下列反应中气体作氧化 剂的是( )
A．SO3 通入水中：SO3＋H2O===H2SO4 B．Cl2 通入 FeCl2 溶液中：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 C．HCl 通入 NaOH 溶液中：HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O D ． CO2 通 入 NaOH 溶 液 中 ： CO2 ＋ 2NaOH===Na2CO3＋H2O
4．四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。 置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和 另一种单质生成，化合价必然发生变化，故属于氧化还 原反应。
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属 于氧化还原反应。因为有单质参加或生成，化合价必然 发生变化，故属于氧化还原反应。其他的化合反应和分 解反应不属于氧化还原反应。复分解反应一定不属于氧化 还原反应。
【例 3】 (2016·广东学考模拟·多选)下列实验现象 中，与氧化还原反应无关的是( )
A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 B．铜粉在空气中加热变成黑色粉末 C．石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体 D．液氢在空气中变为氢气
解析：铜粉在空气中加热变成黑色粉末氧化铜，铜元 素的化合价发生改变，属于氧化还原反应。