2017-2018学年贵州省思南中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
2018-2019学年贵州省铜仁市思南中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
2018-2019学年度第一学期期末考试高二化学试题一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。
)1.下列广告用语在科学性上没有错误的是( )A. 这种饮料中不含任何化学物质B. 没有水就没有生命C. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D. 这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子【答案】B【解析】【分析】根据化学物质的分类、元素的分类及化合物的分类进行分析。
【详解】A．分析此广告想表达的本义，应是说饮料中不含有化学合成的有害的物质。
饮料中的所有物质都属于化学物质，A项错误；B．水是生命之源，生命离不开水，没有水就没有生命，B项正确；C．氮元素和磷元素在人体内属于常量元素，不属于微量元素，C项错误；D．水是弱电解质，能电离出H+和OH-，D项错误；答案选B项。
2.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4＋、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B. 还原产物为NH4＋C. 若有1 mol NO3-参加还原反应,转移8 mol e-D. 该反应中H2O是反应物之一【答案】D【解析】试题分析：由于硝酸的氧化性强于铁离子的，所以根据所给的离子可知，反应物是硝酸和亚铁离子，生成物是铁离子、NH4+、H2O。
其中氮元素的化合价从＋5价降低到－3价，得到8个电子，而铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8，因此选项A、B、C都是正确的，D不正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算点评：在进行氧化还原反应的有关计算时，应该抓住电子的得失守恒这一关系式进行列式计算。
3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20 g NaClC. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL【答案】D【解析】试题分析：量筒测量液体时只能测量到小数点后一位，A错。
贵州省思南中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
思南中学2017-2018学年度高二（上）第一次月考高二化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页本卷满分100分时间120分钟第一部分选择题（20小题，每题3分，共60分）1．化学与资源、环境、生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（）A．太阳能电池可将太阳能转化为电能B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水2．下列说法不正确的是（）A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的。
D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NAB．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NAD．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移的电子数为NA4.下列变化过程,属于放热过程的是( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.①⑤⑥B.②③④⑤C.②③④D.①③⑤5．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1，已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c+3a﹣b C．a+b﹣c D．c+a﹣b6．下列对12H 2（g ）+12I 2（g ）⇌HI （g ）△H=+26kJ•mol ﹣1的叙述中，正确的是（ ）A ．1 mol 氢气和1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量C ．1 mol H 2（g ）与1 mol I 2（g ）完全反应生成 2 mol 的HI 气体需吸收52 kJ 的热量D ．1 mol H 2（g ）与1 mol I 2（g ）完全反应放出26 kJ 的热量7．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( ) A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量 B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量 8.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )A.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用50 mL 0.55 mol ·L-1的NaOH 溶液与60 mL 0.50 mol ·L-1的盐酸反应,测得的中和热数值偏大D.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率,减小实验误差9.已知在25 ℃、101 kPa 下,1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 的热量。
贵州思南中学高二上学期半期考试化学试题含解析
一、选择题 (共 18 题，每题 3 分，共 54 分 )1、在 25℃、 101kPa 下， 1g 甲醇焚烧生成 CO2和液态水时放热22.68 kJ,以下热化学方程式正确的是()A ．CH3 OH(l)+ O2 (g)===CO 2(g)+2H 2O(l) ； H=+725.8 kJ/molB ． 2CH3OH(l)+3O 2(g)===2CO 2(g)+4H 2O(l) ； H =－1452 kJ/molC． 2CH3OH(l)+3O 2(g)===2CO 2(g)+4H 2O(l) ； H =－725.8 kJ/molD ．2CH 3OH(l)+3O 2(g)===2CO 2(g)+4H 2O(l) ； H =+1452 kJ/mol【答案】 B考点：考察了热化学反响方程式的书写的有关知识。
2 、已知反应① 101kPa时， 2C(s)+O 2(g)==2CO(g)H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H +(aq)+OH ˉ (aq)==HH=-57.3 kJ/mol以下结论不正确的选项是() 2O(l)；A ．碳的焚烧热大于110.5 kJ/molB ．①反响的焓变为-221 kJ/molC．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反响的中和热为-57.3 kJ/molD ．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反响生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量【答案】 D【分析】试题剖析： A 、由反响①可知， 1mol 碳焚烧生成 CO 放出的热量为110.5 kJ， CO 焚烧生成二氧化碳持续放出热量，故 1mol 碳完整焚烧放出的热量大于110.5 kJ，因此碳的焚烧热大于kJ/mol ，故 A 正确； B 、反响热包括符号，①的反响热为-221 kJ?mol-1，故 B 正确； C、稀硫酸与稀 NaOH 溶液属于强酸和强碱，因此反响的中和热为-57.3 kJ/mol ，故 C 正确； D、醋酸是弱电解质，电离需汲取热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出的热量小于kJ，故 D 错误；应选D。
高中化学 高二(上)期末化学试卷 含答案解析版
高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2.5分）1．（2.5分）随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品C．回收其中石墨电极D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染2．（2.5分）下列有关物质与其用途不相对应的是（）A．SiO2﹣﹣制光纤B．Si和Ge﹣﹣半导体材料C．钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D．氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂3．（2.5分）下列各组物质能一起混合施用的是（）A．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用B．化肥和农家肥（如绿肥）混合施用C．重钙施入碱性土壤中D．复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用4．（2.5分）波尔多液是一种常用的植物杀菌剂，它用硫酸铜、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一种天蓝色粘稠状悬浮液体．通常现用现配，你认为下列容器哪种不能用来盛装波尔多液（）A．塑料容器B．银制容器C．铁制容器D．陶器5．（2.5分）下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（）A．K2S B．（NH4）2SO4C．NaHSO4D．Na2HPO46．（2.5分）煮沸暂时硬水时，不可能发生的反应是（）A．Mg（OH）2MgO+H2OB．Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2OC．Mg（HCO3）2MgCO3↓+CO2↑+H2OD．MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO27．（2.5分）下列叙述正确的是（）A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明K sp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]B．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质C．向污水中投入明矾，生成能凝悬浮物的胶体D．90℃水的离子积Kw=3.8×10﹣13，此时水的pH＜7，溶液呈酸性8．（2.5分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉9．（2.5分）对可逆反应：A（气）+B（气）⇌3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（）A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂D．增大压强10．（2.5分）对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．温度下降10℃，两倍溶液的pH均不变B．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等C．用同溶液的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小11．（2.5分）一定温度下，在体积为VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态12．（2.5分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S⇌2H++S2﹣C．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OD．电解CuSO4溶液：Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+13．（2.5分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Fe2+、K+、Cl﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣14．（2.5分）下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）B．同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（OH﹣）=c（H+）C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c（NH4+）＜c（Cl﹣）D．PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH﹣）=c（H+）15．（2.5分）在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度下，下列说法正确的是（）A．溶液的pH不变，有氢气放出B．溶液的pH增大，有氧气放出C．溶液中Na+数目减小，有氧气放出D．溶液中c（Na+）增大，有氧气放出16．（2.5分）如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀17．（2.5分）有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2．下列说法中正确的是（）A．正极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．电池放电时，电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少C．放电时CO32﹣向负极移动D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路18．（2.5分）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl19．（2.5分）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数20．（2.5分）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ/mol在温度T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．A，C两点的反应速率：A＞CB．B，C两点的反应速率：B=CC．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A，C两点气体的颜色：A深，C浅二、填空题（共6小题，每小题6分，满分50分）21．（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有下列平衡关系：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为．（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈色，因为．（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡，溶液颜色将．22．（4分）如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）．A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是．23．（10分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是（2）图中△H=KJ•mol﹣1；（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．24．（10分）氯碱工业是以电解饱和食盐制氯气和烧碱而得名．请回答问题：（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，精盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．①写出A（电解池）中反应的化学方程式，分析比较图示氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；②写出燃料电池B中正极发生电极反应：；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）．25．（10分）某一化工厂的生产流程如图：（1）L、M分别是、（填化学式）．（2）G→H过程中为什么通入过量空气：．（3）用电子式表示J：．（4）写出饱和食盐水、E、F生成J和K（此条件下K为沉淀）的化学方程式：，要实现该反应，你认为应该如何操作：．26．（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu （s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=﹣196.46KJ•mol﹣1═H2O（l）H=﹣285.84KJ•mol﹣1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为．（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L﹣1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．温度（℃）203040506070807.348.019.257.987.24 6.73 5.76铜平均溶解速率（×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1）当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是．（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2.5分）1．（2.5分）随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品C．回收其中石墨电极D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染【分析】根据废电池进行集中处理的原因：即对环境的污染问题考虑本题．【解答】解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的．故选D．【点评】本题考查了电池对环境的污染原因、防治方法和原因，题目难度不大，侧重于化学与环境保护的联系．2．（2.5分）下列有关物质与其用途不相对应的是（）A．SiO2﹣﹣制光纤B．Si和Ge﹣﹣半导体材料C．钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D．氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂【分析】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅；B．Si和Ge均具有金属性和非金属性；C．钢化玻璃的硬度较大；D．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能；【解答】解：A．二氧化硅具有传输信息的能力，将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，是信息高速公路的基础材料，所以光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A正确；B．Si和Ge均具有金属性和非金属性，则均可作半导体材料，故B正确；C．钢化玻璃的硬度较大，所以可用于汽车窗玻璃，故C正确；D．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能，不能制导热剂，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质与用途，注意二氧化硅及含硅材料在生活、生产中的重要应用，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．3．（2.5分）下列各组物质能一起混合施用的是（）A．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用B．化肥和农家肥（如绿肥）混合施用C．重钙施入碱性土壤中D．复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用【分析】A、铵根离子显酸性，碳酸根离子显碱性，二者能相互促进水解；B、化肥和农家肥相互之间无影响；C、重钙在碱性条件下会转化为难溶性的磷酸钙；D、磷酸氢二铵与熟生石灰反应生成氨气．【解答】解：A、铵根离子显酸性，碳酸根离子显碱性，二者能相互促进水解，所以铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用会降低肥效，故A错误；B、化肥和农家肥相互之间无影响，所以化肥和农家肥（如绿肥）可以混合施用，故B正确；C、重钙在碱性条件下会转化为难溶性的磷酸钙，磷酸钙不能被植物吸收利用，所以重钙施入碱性土壤中会降低肥效，故C错误；D、生石灰与土壤中的水反应生成熟石灰，磷酸氢二铵与熟石灰反应生成氨气，所以复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用会降低肥效，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学知识在农业生产中的应用，注意根据常见肥料的性质分析，题目比较简单．4．（2.5分）波尔多液是一种常用的植物杀菌剂，它用硫酸铜、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一种天蓝色粘稠状悬浮液体．通常现用现配，你认为下列容器哪种不能用来盛装波尔多液（）A．塑料容器B．银制容器C．铁制容器D．陶器【分析】由信息可知，与硫酸铜、生石灰、水反应的物质不能用来盛装波尔多液，结合金属活动性来解答．【解答】解：A．塑料的成分为高分子化合物，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故A不选；B．Ag的活动性比Cu弱，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故B不选；C．Fe比Cu活泼，则铁与硫酸铜发生置换反应，不能用来盛装波尔多液，故C 选；D．陶器的盛放为硅酸盐，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故D不选；故选C．【点评】本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及金属性强弱为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．（2.5分）下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（）A．K2S B．（NH4）2SO4C．NaHSO4D．Na2HPO4【分析】首先判断离子化合物的阴阳离子组成，然后判断离子是否能够水解，进而可判断溶质的阴、阳离子个数之比．【解答】解：A．S2﹣水解，阴、阳离子个数之比小于1：2，故A错误；B．NH4+水解，溶质的阴、阳离子个数之比大于1：2，故B错误；C．NaHSO4完全电离，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2，故C正确；D．HPO42﹣水解，阴、阳离子个数之比小于1：2，故D错误．故选C．【点评】本题考查溶液中溶质的阴、阳离子个数之比，实质上为判断离子的水解，注意常见能水解的离子即可解答该题．6．（2.5分）煮沸暂时硬水时，不可能发生的反应是（）A．Mg（OH）2MgO+H2OB．Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2OC．Mg（HCO3）2MgCO3↓+CO2↑+H2OD．MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2【分析】暂时硬水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子，加热煮沸时，水解生成较多的OH﹣，并分解生成CO32﹣，根据Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小进行分析．由于Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小，CaCO3比Ca（OH）2的溶解度小，则最终产生的沉淀为Mg（OH）2和CaCO3，【解答】解：A、氢氧化镁固体加热会分解，在煮沸硬水时温度较低，不分解，故A错误；B、暂时硬水加热分解的有碳酸氢钙和碳酸氢镁，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，故B正确；C、暂时硬水加热分解的有碳酸氢钙和碳酸氢镁，碳酸氢镁分解生成碳酸镁、二氧化碳和水，故C正确；D、由于Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小，碳酸镁加热过程中会实现沉淀转化生成氢氧化镁沉淀，故D正确；故选A．【点评】本题考查暂时硬水的成分和物质性质，盐类水解的应用，题目难度不大，注意水解的原理以及物质的溶解性的判断．7．（2.5分）下列叙述正确的是（）A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明K sp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]B．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质C．向污水中投入明矾，生成能凝悬浮物的胶体D．90℃水的离子积Kw=3.8×10﹣13，此时水的pH＜7，溶液呈酸性【分析】A．从难溶电解质的转化的角度分析；B、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；C、明矾电离出Al3+水解生成絮状沉淀Al（OH）3，能吸附污水中的悬浮物；D、纯水用于显中性；【解答】解：A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明氢氧化镁更难溶，则Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]，故A错误；B、氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，故B错误；C、明矾电离出Al3+水解生成絮状沉淀Al（OH）3，：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，能吸附污水中的悬浮物，故C正确；D、水的电离吸热，故升高温度水的离子积增大，水的pH＜7，但纯水永远呈中性，故D错误；故选C．【点评】本题考查了难溶电解质的相互转化、电解质的判断和水的离子积的计算，难度不大．8．（2.5分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【分析】A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．【解答】解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B 不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B．【点评】本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．9．（2.5分）对可逆反应：A（气）+B（气）⇌3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（）A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂D．增大压强【分析】根据图象知，改变条件时反应到达平衡的时间缩短但A的转化率不变，说明改变的条件只增大反应速率平衡不移动，据此分析解答．【解答】解：A．增大B的浓度平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，与题意不符合，故A错误；B．该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以A的转化率减小，与题意不符合，故B错误；C．加入催化剂增大正逆反应速率，所以缩短反应到达平衡的时间，但平衡不移动，则A的转化率不变，符合题意，故C正确；D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，与题意不符合，故D错误；故选C．【点评】本题考查转化率图象分析，明确图象中纵横坐标的含义是解本题关键，根据方程式特点确定外界条件对化学平衡的影响、反应速率的影响，题目难度不大．10．（2.5分）对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．温度下降10℃，两倍溶液的pH均不变B．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等C．用同溶液的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小【分析】室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，A、降低温度，一水合氨电离程度减小；B、加水稀释促进一水合氨电离；C、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比；D、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨．【解答】解：室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，A、降低温度，一水合氨电离程度减小，所以氨水的pH减小，故A错误；B、加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，故B错误；C、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故C错误；D、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小，故D正确；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，易错选项是D，注意消耗酸的物质的量与碱的物质的量成正比，与电解质强弱无关，为易错点．11．（2.5分）一定温度下，在体积为VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态【分析】A．增加固体或减少固体的量，反应速率不变；B．△H与某一反应物的物质的量的多少无关；C．从压强对化学平衡移动的影响分析；D．无论反应是否达到平衡状态，容器中混合气体的压强都不变．【解答】解：A．增加固体或减少固体的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．在热化学方程式中，反应热为定值，与反应物的多少无关，故B错误；C．气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数，改变越强，平衡不移动，所以将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的，故C正确；D．气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数，越强不影响平衡移动，则无论反应是否达到平衡状态，容器中混合气体的压强都不变，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素以及平衡状态的判断，易错点为W的聚集状态，题目难度中等．12．（2.5分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S⇌2H++S2﹣C．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OD．电解CuSO4溶液：Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+【分析】A．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子；B．二元弱酸分步电离，第一步电离生成酸式酸根离子和氢离子；C．中性溶液中，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；D．转移电子不守恒．【解答】解：A．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A错误；B．二元弱酸分步电离，第一步电离生成酸式酸根离子和氢离子，离子方程式为H2S⇌H++HS﹣，故B错误；C．中性溶液中，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．转移电子不守恒，离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式正误判断，根据反应中实际参加反应的离子及离子方程式书写规则分析解答，注意A中碳酸氢钠电离方式、B中多元弱酸的电离，这些都是易错点．13．（2.5分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Fe2+、K+、Cl﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则大量共存，以此来解答．【解答】解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，A．碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，不能大量共存，故A 错误；B．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，不能大量共存，故B错误；C．酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子的共存，侧重信息的抽取和应用，明确离子之间的反应及“可能共存”即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．（2.5分）下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）B．同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（OH﹣）=c（H+）C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c（NH4+）＜c（Cl﹣）D．PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH﹣）=c（H+）【分析】A、铵根离子水解显酸性；B、醋酸是弱酸，同浓度醋酸和氢氧化钠等体积混合后生成醋酸钠；醋酸根离子水解显碱性；C、依据溶液中离子电荷守恒分析判断；D、硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合后溶液呈中性．【解答】解：A、0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中，铵根离子水解显酸性，c（NH4+）＜c（Cl﹣），故A错误；B、同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，生成醋酸钠；醋酸根离子水解显碱性，c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），c（H+）=c（OH﹣），则c（NH4+）=c（Cl﹣），故C错误；D、PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，溶液中c （OH﹣）=c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐类水解性质应用，弱电解质电离平衡分析，溶液中电荷守恒的判断，酸碱中和反应后溶液酸碱性的分析应用，题目难度中等．15．（2.5分）在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度下，下列说法正确的是（）A．溶液的pH不变，有氢气放出B．溶液的pH增大，有氧气放出C．溶液中Na+数目减小，有氧气放出。
化学-贵州省思南中学2016-2017学年高二上学期期末考试试题
思南中学2016-2017学年度第一学期期末考试高二年级化学学科试卷一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）1、保护环境是我国的基本国策，下列做法不应该提倡的是（）A.采取低碳、节俭的生活方式B.按规定对生活废弃物进行分类放置C.经常使用一次性筷子、塑料袋D.深入农村和社区，加强环保宣传2、下列有关性质的比较不正确的是（）A.非金属性：Cl>BrB.酸性：H2SO4 > H3PO4C.碱性：KOH > NaOHD.热稳定性：Na2CO3<NaHCO33、下列有关实验选项正确的是（）4、常温下，由水电离出C(H+)=1X10-13mol/L溶液中，一定能大量共存是（）A.NH4+ Ba2+ Br- CO32-B.K+ Na+ SO32- MnO4-C.Al3+ Na+ AlO2- Cl-D.Na+ Ba2+ Cl- NO3-5、分子式为C5H11Cl的有机物的同分异构体有 ( )A.5B.8C.9D.106．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是：（）A．MgCl2 B．Fe2(SO4)3C．K2CO3D．NaCl7、下列有关方程式正确的是（）A. 碳酸钠溶液呈碱性：CO 32-+H2O HCO3- + OH-B. 碳酸溶液呈酸性：H 2CO32H+ + CO32-C. Cl 2溶于水：Cl2 + H2O Cl- + ClO- + 2H+D.往有足量的碳酸镁固体的溶液中加入NaOH固体：Mg2++2OH- == Mg(OH)2 （已知：Ksp（Mg(OH)2）> Ksp（MgCO3）8、现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4④KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )A.⑤②③①④B．③⑤①②④C．⑤③①②④D．④②①③⑤9、如图是温度和压强对 X + Y 2Z反应影响示意图，下列叙述正确是( )A.正反应为放热B.其他条件不变，升高温度，X和Y的转化率均降低C. X、Y、Z均为气态D.Z为气态，X和Y只有一种气态10、下列现象与电化学无关的是（）A．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈B．银质奖牌久置后表面变暗C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿11、一定温度下，在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H 2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%12、下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（）A.CH3COONa溶液显碱性B.CH3COOH能与氨水发生中和反应C.室温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的PH为3D.相同条件下，等浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸弱13、已知，298K时，下列反应的有关数据：C(s) + 1/2O2 (g) == CO(g) △H1= -110.5KJ/molC(s) + O2(g) == CO2(g) △H2= -393.5KJ/mol则C(s) + CO2(g) == 2CO (g)的△H为（）A. +172.5KJ/molB. -172.KJ/molC. -110.5KJ/molD. -504 KJ/mol14、下列说法正确的是（）A PH=3的HX与PH=11的YOH等体积混合，所得溶液的PH一定为7B 在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(H+)＋c(NH4+)＋c(Fe2+)=c(OH－)＋c(SO42－)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)＞c(OH－)D 0.4mol/LHCl与 0.1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl－) ＞c(Na＋) ＞c(Al3＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)15、下列各图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的最快的是：（）16、已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的化合物所含的离子如下表所示。
2017-2018学年贵州省思南中学高二上学期半期考试化学试题 Word版含解析
2017-2018学年贵州省思南中学高二上学期期中考试化学试题一、选择题(共18题，每题3分，共54分)1、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )A．CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－1452 kJ/molC．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－725.8 kJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=+1452 kJ/mol【答案】B考点：考查了热化学反应方程式的书写的相关知识。
2、已知反应①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论不正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①反应的焓变为-221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【答案】D【解析】试题分析：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ•mol-1，故B正确；C、稀硫酸与稀NaOH溶液属于强酸和强碱，所以反应的中和热为-57.3 kJ/mol，故C正确；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选D。
贵州省高二上学期化学期末考试试卷
贵州省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4 ，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A . ③⑤⑥B . ④⑤⑥C . ①②⑤D . ②④⑥2. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 乙醇分子中化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A . 和金属钠作用时，键①断裂B . 燃烧是全部化学键都断裂C . 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D . 和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂3. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列说法中错误的是（）A . O2与O3互为同素异形体B . 16O与18O核外电子排布不同C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D . CH3CH3与互为同系物4. （2分）(2016高二上·汉中期中) 已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，某结构简式可表示为烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 该烃的一氯代物只有一种C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D . 该烃是苯的同系物5. （2分）(2020·昌平模拟) 下列说法错误的是（）A . 苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C . 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀D . 乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体6. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。
2017-2018年高二上学期期末考试(理科)化学试卷(word版附答案)
高二上学期期末考试（理科）化学试卷1、总分：100分2、考试时间：120分钟。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共46分)1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．热化学方程式：C(s)＋H2O(g)=====△CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)===H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol表示A．氢原子的能量比氢分子的能量低B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量C．1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量3．下列各图所表示的反应是吸热反应的是4．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－1Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为A．－218kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－15．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH46．在一定温度下，将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是A．SO2和SO3共2mol B．生成SO32molC．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol7．关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝1.2mol/(L·min)C．v(C)＝1.2mol/(L·min)D．v(B)＝0.03mol/(L·s)8．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0。
思南中学2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
贵州省思南中学2017—2018学年高二上学期第一次月考化学试题考试时间：120分钟试题总分：100分第Ⅰ卷一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项正确,每题3分,共54分。
）1. 有效碰撞是指（）①反应物分子间的碰撞②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞④反应物活化分子间有合适取向的碰撞A. ① B。
② C。
②③ D。
③④【答案】D【解析】有效碰撞是指：能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞。
1、反应物的分子必须相互碰撞;2、分子有一定能量,也就是说，必须是活化分子；3、活化分子碰撞时，取向合适。
①反应物分子间的碰撞，不能发生反的碰撞不是有效碰撞，故错误；②反应物活化分子间的碰撞，如不能发生反的碰撞不是有效碰撞，故错误;③能发生化学反应的碰撞，正确；④反应物活化分子间有合适取向的碰撞，正确；故选D。
点睛：考查化学反应速率的影响因素，侧重于考查学生的分析能力和基本概念的理解和运用，注意外界条件下对化学反应速率的影响，注意把握有效碰撞的概念，准确理解有效碰撞形成的两个条件：形成活化分子和有合适的取向.题目较易。
2. 下列说法正确的是（）A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C。
据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化【答案】D【解析】试题分析：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；C、反应前后能量守恒,拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化;D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同,反应一定伴随能量变化；解：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误;B、升高温度，可以改变化学反应的反应热,加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误;C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒,反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化,故D正确；故选D．3。
7—18学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
定远重点中学2017-2018学年第一学期期末考试高二化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷（选择题52分）一、选择题：（每题2分，26题，共计52分）1. 下列物质中，导电性能最差的是 ( )A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾2. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A.①②B.①③C.②④D.③④3.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是（）A.室温下，测得0.1 mol•L﹣1HX溶液的pH＞1B.室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C.室温下，测得1 mol•L﹣1NaX溶液的pH＞7D.在相同条件下，对0.1 mol•L﹣1的盐酸和0.1 mol•L﹣1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗4. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-C. pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—D. 无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—5.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X,Y,Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）A.该反应的化学方程式为3X+2Y⇌2ZB.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应6.常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH﹣）B.在A点，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）C.在B点，两者恰好完全反应D.在C点，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L7.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（）A.电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB.电池工作时，OH﹣向正极移动C.电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2OD.电流由电极1经外电路流向电极28.下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A.KI→I2B.FeCl2→FeCl3C.CuO→CuD.CO2→Na2CO39. 下列说法正确的是( )A. 反应热指的是反应过程中放出的热量B. 热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数C. 热化学方程式的化学计量系数只能为整数D. 所有的化学反应均伴随能量变化10.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
贵州省铜仁市思南民族中学2017-2018学年高二(上)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年贵州省铜仁市思南民族中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分））2．（3分）（2011•海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol﹣1+C4．（3分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（））6．（3分）（2013秋•铜仁市校级期末）对于在密闭容器中进行的反应：N2+O2⇌2ΝΟ，下列不7．（3分）（2013秋•铜仁市校级期末）在可逆反应2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/（L•min），2min后，测8．（3分）（2013秋•周村区校级期末）对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是9．（3分）（2012•潍坊一模）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）10．（3分）（2011•福建）25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）12．（3分）（2013秋•铜仁市校级期末）在室温下，0.1mol/L 100mL的氨水中，欲使溶液的pH13．（3分）（2013秋•铜仁市校级期末）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应14．（3分）（2011•山东）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是溶液中15．（3分）（2012秋•景洪市期末）常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，．含有大量硝酸根离子的溶液中H、Fe、SO4、Cl=l×10﹣10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl﹣二、填空题（共4个小题，每空2分）17．（16分）（2013秋•铜仁市校级期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是．（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．（5）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大、偏小、无影响”）．，则实验测得的中和热为．18．（12分）（2013秋•铜仁市校级期末）选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）△H ＞0达到平衡时，c（A）=2mol•L﹣1，c（B）=7mol•L﹣1，c（C）=4mol•L﹣1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是；（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），Ksp=c（Cu2+）c2（OH﹣）=2×10﹣20．当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使pH大于．19．（14分）（2012秋•荆门期末）（1）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl﹣）的关系c（NH4+）c（Cl﹣）．（2）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．A．9 B．9～11之间C．11～13之间D．13（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．A．氨水与氯化铵发生化学反应；B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）；C．氯化铵溶液水解显碱性，降低了c（H+）；D．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c（OH﹣）减小．20．（4分）（2013秋•铜仁市校级期末）①现有0.1mol•L﹣1的纯碱溶液，其溶液呈碱性，原因是（用离子方程表示）．②日常生活中，可用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质．写出发生水解反应的离子方程式：．21．（2分）（2013秋•铜仁市校级期末）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是．A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．22．（2分）（2013秋•铜仁市校级期末）有资料记载：常温下，0.1mol•L﹣1的纯碱溶液，发生水解的CO32﹣离子不超过其总量的10%．请你用pH试纸设计实验验证．23．（2分）（2013秋•铜仁市校级期末）牙齿表面受到一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质的保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH⇌5Ca2++3PO43﹣+OH﹣，进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是．2017-2018学年贵州省铜仁市思南民族中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分））2．（3分）（2011•海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol﹣1+C则4．（3分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（））6．（3分）（2013秋•铜仁市校级期末）对于在密闭容器中进行的反应：N2+O2⇌2ΝΟ，下列不7．（3分）（2013秋•铜仁市校级期末）在可逆反应2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/（L•min），2min后，测v=．的反应速率为mol/L=0.5mol/8．（3分）（2013秋•周村区校级期末）对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是9．（3分）（2012•潍坊一模）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）10．（3分）（2011•福建）25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）k=12．（3分）（2013秋•铜仁市校级期末）在室温下，0.1mol/L 100mL的氨水中，欲使溶液的pH13．（3分）（2013秋•铜仁市校级期末）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应14．（3分）（2011•山东）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是溶液中=，温度不变，都不变，则15．（3分）（2012秋•景洪市期末）常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，=l×10﹣10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl﹣二、填空题（共4个小题，每空2分）17．（16分）（2013秋•铜仁市校级期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是散热太快．（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）．（5）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大、偏小、无影响”）．若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则实验测得的中和热为39.3kJ/mol或（△H=﹣39.3kJ/mol）．计算即可．t==2.35H=18．（12分）（2013秋•铜仁市校级期末）选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）△H ＞0达到平衡时，c（A）=2mol•L﹣1，c（B）=7mol•L﹣1，c（C）=4mol•L﹣1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是3mol•L﹣1～9mol•L﹣1；（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），Ksp=c（Cu2+）c2（OH﹣）=2×10﹣20．当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使pH大于5．K=；升高温度，平衡向吸热反应方向移）＞=K=则平衡常数减小，故答案为：；减小；）＞mol/L=，再根据水的离子积常数得氢离子浓度＜19．（14分）（2012秋•荆门期末）（1）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）D．②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl．③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）＜c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl﹣）的关系c（NH4+）=c（Cl﹣）．（2）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）B．A．9 B．9～11之间C．11～13之间D．13（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）D．A．氨水与氯化铵发生化学反应；B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）；C．氯化铵溶液水解显碱性，降低了c（H+）；D．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c（OH﹣）减小．后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的；氢氧根离子浓度大于原来的，溶液的20．（4分）（2013秋•铜仁市校级期末）①现有0.1mol•L﹣1的纯碱溶液，其溶液呈碱性，原因是（用离子方程表示）CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣．②日常生活中，可用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质．写出发生水解反应的离子方程式：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．21．（2分）（2013秋•铜仁市校级期末）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是A．A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．22．（2分）（2013秋•铜仁市校级期末）有资料记载：常温下，0.1mol•L﹣1的纯碱溶液，发生水解的CO32﹣离子不超过其总量的10%．请你用pH试纸设计实验验证用pH试纸测常温下0.1mol•L﹣1纯碱溶液的pH，若pH＜12，即得证．23．（2分）（2013秋•铜仁市校级期末）牙齿表面受到一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质的保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH⇌5Ca2++3PO43﹣+OH﹣，进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是有机酸中和了氢氧根，促使平衡正向移动，将钙化物分解．。
2018-2019学年贵州省铜仁市思南中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
2018-2019学年度第一学期期末考试高二化学试题一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。
)1.下列广告用语在科学性上没有错误的是()A.这种饮料中不含任何化学物质B.没有水就没有生命C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子【答案】B 【解析】【分析】根据化学物质的分类、元素的分类及化合物的分类进行分析。
【详解】A．分析此广告想表达的本义，应是说饮料中不含有化学合成的有害的物质。
饮料中的所有物质都属于化学物质，A 项错误；B．水是生命之源，生命离不开水，没有水就没有生命，B 项正确；C．氮元素和磷元素在人体内属于常量元素，不属于微量元素，C 项错误；D．水是弱电解质，能电离出H +和OH -，D 项错误；答案选B 项。
2.有Fe 2+、NO 3-、Fe 3+、NH 4＋、H 2O 和H +六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B.还原产物为NH 4＋C.若有1mol NO 3-参加还原反应,转移8mol e -D.该反应中H 2O 是反应物之一【答案】D 【解析】试题分析：由于硝酸的氧化性强于铁离子的，所以根据所给的离子可知，反应物是硝酸和亚铁离子，生成物是铁离子、NH 4+、H 2O。
其中氮元素的化合价从＋5价降低到－3价，得到8个电子，而铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8，因此选项A、B、C 都是正确的，D 不正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算点评：在进行氧化还原反应的有关计算时，应该抓住电子的得失守恒这一关系式进行列式计算。
3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 【答案】D 【解析】试题分析：量筒测量液体时只能测量到小数点后一位，A 错。
2025届贵州省思南中学化学高二第一学期期末监测试题含答案
2025届贵州省思南中学化学高二第一学期期末监测试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验操作的叙述错误的是A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高2、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，((M+)=c(R+)C．稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤4、天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是（）A．H2B．C2H4C．CO D．CH45、一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)＋2OH–(aq)。
要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变，采取的措施可能是（）A．加适量水 B．通HCl气体C．加NaOH固体D．加MgSO4固体6、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂B．水C．黄沙D．泡沫灭火剂7、铁原子核外电子排布式，最后填入的轨道是（）A．3p B．3d C．4s D．4p8、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。
思南中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
贵州省思南中学2017－2018学年度第一学期期末考试高二化学（选修4）1. 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于新能源的是①煤②火力发电③太阳能④生物质能⑤石油⑥氢能A. ①②③B. ③④⑥C。
②③⑤ D. ②④⑤【答案】B【解析】煤、石油是化石能源，不能再生,燃烧生成温室气体二氧化碳，属于传统能源，不是新能源；火力发电消耗煤炭，不属于新能源;太阳能、风能、氢能、生物质能等，使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于新能源，故B正确。
2。
某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是A. 该反应的反应热ΔH＝E2－E1B。
a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化.C. 催化剂不能改变反应的活化能。
D. 催化剂能改变反应路径，但不能改变反应的焓变.【答案】D【解析】该反应吸热，反应热ΔH＝E1－E2,故A错误；催化剂可以降低活化能，所以a、b分别对应有无催化剂和有催化剂的能量变化，故B错误；催化剂能改变反应的活化能，故C错误；催化剂通过改变反应路径,改变活化能，但不能改变反应的焓变,故D正确。
3。
已知热化学方程式:H＋（aq)＋OH－（aq)===H2O（l) ΔH1＝－57。
3 mol·L－1；H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m，下列说法不正确的是A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数。
B。
ΔH1〉ΔH2C。
ΔH2应为H2SO4(浓）溶于水的能量变化与中和热之和。
D. |ΔH1｜〈|ΔH2|【答案】A【解析】热化学方程式中的计量数表示物质的量，故A 错误；浓硫酸溶于水放热,故含mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时，放出的热量大于57.3 kJ，但焓变为负值,所以ΔH1〉ΔH2，故B正确；根据盖斯定律，ΔH2为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和，故C 正确；浓硫酸溶于水放热,故含mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时，放出的热量大于57.3 kJ，所以|ΔH1｜〈|ΔH2｜，故D正确。
2018-2019学年贵州省思南中学高二上学期期末考试化学试题 Word版
2018--2019学年度第一学期期末考试高二化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。
））SO5、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣15、已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A、3a+b﹣cB、c﹣3a﹣bC、a+b﹣cD、c﹣a﹣b6、把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A、20℃30mL 3mol/L的X溶液B、30℃30mL 4mol/L的X溶液C、30℃20mL 5mol/L的X溶液D、20℃30mL 4mol/L的X溶液7、某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A、△H＜0，△S＞0B、△H＜0，△S＜0C、△H＞0，△S＞0D、△H＞0，△S＜08、下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是（）A、熔融状态下不导电B、不是离子化合物，而是共价化合物C、水溶液的导电能力很差D、溶液中溶质分子和电离出的离子共存9、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A、①=④＞③=②B、①=④＞③＞②C、①＞④＞③＞②D、④＞①＞③＞②10、常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于（ ）A 、9.0B 、9.5C 、1 0.5D 、1 1.011、一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO 3（s ）=CaO （s ）+CO 2（g ）达到平衡．下列说法正确的是（ ） A 、将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍 B 、CaCO 3（s ）加热分解生成CaO （s ）和CO 2 ， △s ＜0 C 、将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 D 、保持容器体积不变，充入He ，平衡向逆反应方向进行．12、15．常温下，将甲酸（HCOOH ）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH ＝7，则此溶液中( ) A.c （HCOO －) ＞c （Na ＋) B.c （HCOO －) ＜c （ Na ＋)C.c （HCOO －) ＝c （Na ＋)D.无法确定c （HCOO －) 与c （Na ＋) 的关系13、为了配制NH 4+的浓度与Cl ﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入（ ） ①适量的HCl ； ②适量的NaCl ； ③适量的氨水； ④适量的NaOH ． A 、①② B 、③ C 、③④ D 、④14．右图两个装置中，溶液体积均为200mL ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L ，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e 一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）A ．在①中Cu 棒为阳极；在②中Cu 棒为负极B ．电极上析出物质的质量：①<②C ．电极反应式：①中阳极：4OH 一一4e 一= 2H 2O+O 2↑； ②中负极：2H ++ 2e 一= H 2↑ D ．溶液的pH ：①不变；②增大① ②15、①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
贵州省思南中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷(含解析)
2018-2019学年贵州省思南中学高二上学期第二次月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。
下列诗词分析不正确的是A．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指雾B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“蜡炬”的主要化学成分是烃类物质C．“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的D．“爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程化学能只转化为光能2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．将2mol 二氧化硫和1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为4N AB．常温下，44g CO2中含有2N A个碳氧双键C．标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3N AD．室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2N A3．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是A．该化合物的名称为乙酸乙酯B．该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C．该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D．该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种4．根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是5．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。
贵州省高二上学期化学期末考试试卷
贵州省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．A . 仅有②④⑥B . 仅有①⑤⑦⑨⑩C . 仅有②③④D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩2. （2分） (2018高二下·海宁期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑3. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关其说法正确的是（）A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 放电时负极附近溶液的碱性不变C . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动D . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2O5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 以下数值大于或等于阿伏伽德罗常数的是（）A . 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B . 250 mL 1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D . 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数6. （2分）已知苯的同系物可以被酸性KMnO4 ，溶液氧化，如，现有苯的同系物，其蒸气密度为H2的60倍，该烃经氧化后，其产物1mol可中和3molNaOH，则该烃的结构可能有（）A . 1种B . 3种C . 4种D . 5种7. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . 苯的硝化反应B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷C . 溴乙烷的水解反应D . 乙炔在一定条件下生成乙烯8. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下列属于加成反应的是（）A . 乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应B . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液C . 苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热D . 乙醇在铜粉存在下与氧气反应9. （2分）下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。
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贵州省思南中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷考试说明：1.考试时间120分钟，总分100分。
2.可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Cu 63.53.考生务必将答案答在答题卡上的指定区域内。
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1. 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是①煤②火力发电③太阳能④生物质能⑤石油⑥氢能A. ①②③B. ③④⑥C. ②③⑤D. ②④⑤【答案】B2. 某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是A. 该反应的反应热ΔH＝E2－E1B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化。
C. 催化剂不能改变反应的活化能。
D. 催化剂能改变反应路径，但不能改变反应的焓变。
【答案】D【解析】该反应吸热，反应热ΔH＝E1－E2，故A错误；催化剂可以降低活化能，所以a、b分别对应有无催化剂和有催化剂的能量变化，故B错误；催化剂能改变反应的活化能，故C错误；催化剂通过改变反应路径，改变活化能，但不能改变反应的焓变，故D正确。
3. 已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 mol·L－1； H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m，下列说法不正确的是A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数。
B. ΔH1>ΔH2C. ΔH2应为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和。
D. |ΔH1|〈|ΔH2|【答案】A【解析】热化学方程式中的计量数表示物质的量，故A错误；浓硫酸溶于水放热，故含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时，放出的热量大于57.3 kJ，但焓变为负值，所以ΔH1>ΔH2，故B正确；根据盖斯定律，ΔH2为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和，故C正确；浓硫酸溶于水放热，故含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时，放出的热量大于57.3 kJ，所以|ΔH1|〈|ΔH2|，故D正确。
点睛：焓变比较大小时，带符号进行比较，对于吸热反应吸热越多焓变越大，对于放热反应，放热越多焓变越小，如：含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时，放出的热量大于57.3 kJ，所以ΔH1>ΔH2。
4. 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气气)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA. ①②B. ①④C. ②③D. ③④【答案】C【解析】X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2时，浓度不一定不再改变，所以反应不一定平衡，故①错误；当反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故②正确；该反应的反应前后气体体积改变，所以压强是变量，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，能判断该反应达到平衡状态，故③正确；当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n molZ，同时生成2n molY，如果单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY，正逆反应速率不相等，该反应一定没有达到平衡状态，故④错误；故选B。
5. 关于如图中四个图像的说法正确的是注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。
A. ①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/molB. ②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是非气体。
C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示HCl溶液。
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液。
【答案】B【解析】①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，反应放热，所以该反应的反应热ΔH＝-183 kJ/mol，故A错误；根据图像②，先达到平衡，所以，增大压强B 的体积分数减小，说明平衡正向移动，正反应气体系数和减小，所以反应4A(g)＋3B(g)COOH两种溶液中，2C(g)＋6D，D一定是非气体，故B正确；体积和pH均相同的HCl和CH醋酸的物质的量大于HCl的物质的量，所以分别加入足量的锌，醋酸放出的氢气多，故a表示CH3COOH，故C错误；Na2CO3与盐酸反应开始时生成NaHCO3，开始不生成二氧化碳气体，所以B表示NaHCO3，故D错误。
点睛：碳酸钠中滴入盐酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再滴入盐酸碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，反应过程可以表示为，所以用盐酸可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。
6. 已知反应A(g)＋B(g) ＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。
下列说法不正确的是A. 达到平衡后，B的转化率为50%B. 增大压强，正、逆反应速率均加快C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1【答案】C【解析】试题分析：设平衡时参加反应的B的物质的量为xmol，则：A（g）+B（g）C（g）+D（g）开始（mol·L－1）：0．2 0．2 0 0变化（mol·L－1）：x x x x平衡（mol·L－1）：0．2-x 0．2-x x x故=1，解得x=0．1所以平衡时B的转化率为×100%=50%，故A正确；增大压强，反应混合物的浓度都增大，故正、逆反应速率都增大，故B正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故C错误；反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）==0．005mol·L－1·s－1，故D 正确，故选C。
考点：本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素、平衡常数有关计算、反应速率影响因素等，难度中等。
7. 浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。
下列叙述正确的是A. MOH为弱碱，ROH为强碱B. ROH的电离程度：a点大于b点C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D. 当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】C.....................8. 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】试题分析：A、离子能够大量共存，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，离子反应方程方式正确，故正确；B、少量定为1，离子反应方程式为Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故错误；C、AlO2－和HCO3－不能大量共存，生成Al(OH)3沉淀和CO32－，故错误；D、Al3＋结合OH－能力强于NH4＋，因此是Al3＋结合OH－生成Al(OH)3↓，故错误。
考点：考查离子共存、离子反应方程式正误判断等知识。
9. 常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A. HA为强酸B. 该混合液pH＝7C. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)【答案】D【解析】试题分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，发生反应HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O HA+OH-，NaA 水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），选D。
考点：考查酸碱混合溶液的定性判断，溶液PH值、盐类水解等知识。
视频10. 下列说法正确的是A. 水的离子积常数K W只与温度有关，但若外加酸、碱会抑制水的电离，若外加盐则可能促进水的电离或不影响水的电离。
B. K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关。
C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的K b会减小。
D. 室温下，CH3COOH的K a＝1.7×10－5，NH3·H2O的K b＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等【答案】A【解析】水的离子积常数K W只与温度有关，若外加酸、碱， c(H+)或c(OH-)增大，抑制水的电离；若外加盐，如加入氯化钠不影响水的电离，加入碳酸钠促进水电离，故A正确；K sp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，故B错误；NH3·H2O的电离平衡常数只与温度有关，所以NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，K b不变，故C错误；醋酸中，氨水中，所以只有同浓度的CH3COOH、NH3·H2O溶液中的c(H＋)与c(OH－)才相等，故D错误。
点睛：水的离子积常数、弱电解质的电离平衡常数与温度有关，与溶液的浓度、与溶液是否存在其它电解质无关；如常温下，纯水和盐酸溶液中水的离子积都是。
11. 常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是A. 该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B. 该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/LC. 常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1D. 0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A－)【答案】D【解析】试题分析：A、根据电荷守恒c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知，A错误；B、根据物料守恒可知混合后的溶液中c(HA)+c(A¯)＝0.05mol/L，B错误；C、常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，这说明生成的NaA水解溶液显碱性，因此HA为弱酸，所以0.1mol/LHA溶液的pH＞1，C错误；D、由于HA的电离程度很小，因此0.1 mol/L HA溶液中c(HA)＞c(A¯)，D正确，答案选D。