山东省德州市2017届高三化学上学期期中试题(扫描版)
山东省德州市高三上学期期中化学试卷A卷
山东省德州市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下·长治期末) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B . 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化2. （2分） (2019高一上·温州期末) NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A . 4.6 克金属钠与500mL0.2mol•L-1 稀盐酸反应，转移电子数为 0.1NAB . 0.012kg12C 含有 NA 个 12C 原子C . 等物质的量的OH- 与 NH4+ 所含电子数相同D . 标准状况下，以任意比例混合的 CH4 和 CO2 混合物 22.4L，含有的碳原子数约为 NA3. （2分）(2018·房山模拟) 室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：下列说法正确的是（）A . 试管 I 中浅红棕色气体为 NO2 ，由硝酸还原生成B . 等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多C . 换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈D . 试管 II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同，是由于溶有 NO24. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。
实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。
下列有关该实验的描述错误的是（）A . 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B . 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C . 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D . 石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红5. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列表格中各项分类都正确的一组是（）类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B CaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgCl CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列离子方程式，正确的是（）A . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB . 碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-＋SiO2===SiO32-＋CO2↑C . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2↑D . 硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===SiO32-＋2H2O7. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关“化学与生活”描述不正确的是（）A . 核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理D . 宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能8. （2分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A . CuO→CuB . Fe→FeCl2C . HNO3→NO2D . CaCO3→CO29. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是（）A . Na+B . Mg2+C . CO32﹣D . MnO4﹣10. （2分）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A . 标准状况下，氯气与足量水反应，转移电子数目为B . 中含有的质子数为C . 12g金刚石中含有的共价键数为D . 标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目大于11. （2分）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
山东省德州市高三上学期期中化学试卷
山东省德州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体2. （2分）用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A . NaOH溶液B . HCl溶液C . CuSO4溶液D . NaCl溶液3. （2分） (2017高二上·西安期末) 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）氮化铝（AlN）具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。
下列叙述正确的是（）A . 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C . 氮化铝中氮元素的化合价为-3D . 氧化铝只能溶于酸，不能溶于碱5. （2分） (2019高二下·遵化期末) 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液不一定含SO42－B . 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解C . 等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD . 在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)6. （2分）(2020·茂名模拟) 下列实验能达到目的的是（）选项目的实验A除去溴苯中的溴加蒸馏水后振荡、分液B验证SO2的漂白性将SO2通入高锰酸钾溶液中C区分葡萄糖溶液和淀粉溶液往两溶液中分别滴加KI溶液D比较浓H2SO4与浓HNO3的氧化性的强弱常温下，将铜丝分别插入两溶液中A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是（）A . 阳离子都只有氧化性B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液8. （2分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NAB . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA9. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓10. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓11. （2分） (2016高三上·桓台期中) 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A . 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1C . 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD . 反应中氮气被还原12. （2分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A . 加入KSCN溶液一定不变红色B . 溶液中一定含Cu2+C . 溶液中一定含Fe2+D . 剩余固体中一定含铜13. （2分） (2016高三上·桓台期中) 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（）A . KMnO4B . MnO2C . NaClO3D . NaClO14. （2分） (2016高三上·桓台期中) 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A . 两个反应中均为硫元素被氧化B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C . 氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D . 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：515. （2分） (2016高三上·桓台期中) 还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol•L ﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）A . +1B . ﹣1C . 0D . ﹣216. （2分） (2016高三上·桓台期中) 将铝粉与某铁的氧化物FeO•2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）A . 11.20LB . 15.68LC . 22.40LD . 31.36L二、填空题 (共5题；共30分)17. （7分）(2018·和平模拟) 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
2017年高三年级上学期期中考试——化学
2017年高三年级上期期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卷交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35．5 Al：27 Mg：24 K：39 Si：28 N：14 S：32 I：127一、选择题（本题共10小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．许多成语中都蕴含化学原理。
下列有关解释不正确的是2．下列有关说法正确的是A．标准状况下，6．72 LNO2与水反应转移的电子数为0．1N AB．1 L 0．1 mol／L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0．1N AC．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A3．下列说法正确的是A．二氧化硫可用于杀菌、消毒B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂4．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是A．碱性：KOH＞NaOH B．氧化性：Cl2＞SC．稳定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO35．下列离子方程式书写正确的是A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋B．硫化钠溶液呈碱性：S2－＋2H 2O H2S＋OH－C．用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H＋＋2Cl－通电H2↑＋Cl2↑6．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H＝－1367．0 kJ·mol－1（燃烧热）B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝＋57．3 kJ·mol－1（中和热）C．2NO2＝O2＋2NO △H＝＋116．2 kJ·mol－1（反应热）D．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－296．8 kJ·mol－1（反应热）7．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是A．Na＋、Fe3＋、3NO－、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B．向0．1 mol·L－1该物质的溶液中逐滴滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C．检验该物质中Fe2＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D．向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使24SO－完全沉淀的离子方程式为Fe2＋＋224SO－＋2Ba2＋＋2OH－2BaSO4↓＋Fe（OH）2↓8．对于下列实验事实的解释，不合理的是9．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B ．用氨水鉴别NaCl 、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液C ．用酸性KMnO 4溶液验证草酸的还原性D ．用饱和NaHCO 3溶液除去Cl 2中混有的HCl10．下列说法正确的是A ．SO 2和SiO 2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B ．Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也完全相同C ．Al 2O 3和Na 2O 按物质的量比1 ：1投入水中可得到澄清溶液D ．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．下列有关物质应用的说法错误的是A ．CCl 4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质．现已被禁用B ．工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质设计的C ．Li 是最轻、活动性强的金属，是制造电池的理想物质D ．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯12．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
山东省德州市高三上学期期中化学试卷A卷
山东省德州市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列过程不属于化学变化的是（）A . 在蛋白质溶液中,加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出B . 皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C . 在蛋白质溶液中,加入硫酸铜溶液,有沉淀析出D . 用稀释的福尔马林溶液(0.1%～0.5%)浸泡植物种子2. （2分） NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA3. （2分）有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。
将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为（）A . 0.3mol/LB . 0.4mol/LC . 0.5mol/LD . 0.6mol/L4. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列实验设计和结论相符的是（）A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性C . 某无色溶液中加硝酸钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42﹣D . 某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有CO32﹣5. （2分）某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（）①碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物②AlCl3溶液和Al（OH）3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L④标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100mL 1.0mol/L盐酸中，溶液导电性基本不变⑦活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得⑧合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广合金⑨工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原料是石灰石．A . 3B . 5C . 4D . 76. （2分） (2019高一下·深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
山东省德州市高三上学期化学期中考试试卷
山东省德州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·永年开学考) 将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A . 0.56LB . 1.68LC . 2.24LD . 1.12L3. （2分）安全重于泰山。
对如下描述的判断或评价正确的是（）A . 金属汞B . 点燃H2等可燃性气体不必验纯C . 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D . 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸4. （2分） (2016高一上·眉山期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NAC . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NAD . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子5. （2分） (2016高一下·莆田月考) 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（）A . Cl﹣B . H+C . OH﹣D . Na+6. （2分）阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。
下列有关说法错误的是（）A . 分子式为：C14H18N2O5B . 阿斯巴甜分子中有3种官能团C . 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D . 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸7. （2分）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（）A . HCl的水溶液是强酸，HBr的水溶液也是强酸B . CO2气体通入Ba（NO3）2溶液中不反应，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中也不反应C . O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSD . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， CaSO3与稀硝酸反应生成SO28. （2分）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
山东省德州市高三上学期期中化学试卷(I)卷
山东省德州市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共39分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列富含糖类的是（）A . ①③④B . ①②④C . ②③④D . ①②③2. （2分） (2019高一上·上海期末) 根据的微粒结构示意图，下列说法中错误的是（）A . 它们属于不同元素B . 它们都具有稳定结构C . 它们都是离子D . 它们核外电子排布相同3. （2分）将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为（）A . 1:1:1B . 1:2:1C . 2:3:1D . 3:2:14. （2分） (2020高一上·林芝期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA。
关于1mol H2O的叙述正确的是（）A . 含有1mol H2B . 含有NA个水分子C . 质量为18 g/molD . 在标准状况下的体积为22.4 L5. （2分）下列各项表述中正确的是（）A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C .D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O6. （2分） (2016高二上·安庆期中) 下列实验能成功的是（）A . 用 1体积的乙醇与 3体积的浓 H2SO4混合加热到140℃制乙烯B . 加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚C . 用饱和食盐水和电石（CaC2）制乙炔D . 以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸＞石炭酸＞碳酸7. （2分）下列溶液分别与碳酸钠溶液混合后不能产生沉淀的是（）A . 氢氧化钙溶液B . 氢氧化钡溶液C . 氢氧化钠溶液D . 氯化钙溶液8. （2分） (2017高二上·茂名期中) 在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是（）A . Ca（OH ）2溶液B . 氨水C . Na2SO3溶液D . KCl溶液9. （2分）(2020·深圳模拟) X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X 的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。
山东省德州市高三上学期理综-化学期中考试试卷A卷
山东省德州市高三上学期理综-化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法中，正确的是（）A . SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色B . 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D . SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数等于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液190mL，需用200mL容量瓶C . 将40克NaOH溶于1L水中，得到1mol/L的溶液D . 常温常压下11.2LCl2含原子数小于NA3. （2分）今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是（）A . X一定是电解质B . X可能为非电解质C . X只能是盐类D . X可以是任意化合物4. （2分） (2015高二上·南充期末) 分类是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是（）A . 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B . 根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质C . 盐酸、醋酸既是化合物又是酸D . 甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰5. （2分） (2015高一上·太原月考) 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A . NaOHB . Na2CO3•10H2OC . Na2CO3D . NaHCO36. （2分） (2018高一下·上海期中) 依据SO2的性质，下列实验目的能够达成的是（）A．探究SO2还原性B．验证SO2漂白性C．收集SO2D．处理含SO2尾气A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制硫酸铝B . 制氢氧化铝C . 过滤氢氧化铝D . 灼烧制氧化铝8. （2分）“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。
山东省德州市高三上学期期中化学试卷
山东省德州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（）A . 混合物溶液B . 电解质化合物C . 浊液胶体D . 单质化合物2. （2分）下列反应中，SO2做还原剂的是（）A . 2Mg＋SO2 2MgO＋SB . SO2＋H2O2＝H2SO4C . Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2OD . SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O3. （2分）表中表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y Z 例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香化合物B烯烃不饱和烃烃C氯乙烷卤代烃烃的衍生物D羰基羧基酯基A . AB . BC . CD . D4. （2分）用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中含分子数是NAB . 28g氮气含有的原子数是2NAC . 1mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3NAD . 常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是0.5NA5. （2分）自然界中氯化钠是由与和所构成的。
已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含的质量为（）A . 1.75gB . 1.85gC . 5.25gD . 5.55g6. （2分） (2019高一下·新丰期中) 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的酸性：HX＞H2Y＞ZH3B . 非金属活泼性：Y＜X＜ZC . 原子半径：X＞Y＞ZD . 与H2化合的剧烈程度：X＞Y＞Z7. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可用图表示．如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（）A . 离子反应B . 氧化还原反应C . 置换反应D . 三者都可以8. （2分）下列说法正确的是（）A . 第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小B . 共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键C . 第VIIA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强D . 可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子9. （2分）下列说法正确的是（）A . 工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料B . 玻璃钢是一种合金材料C . 除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂D . 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物10. （2分）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）A . 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B . 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C . 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D . 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子11. （2分） (2018高二下·雅安期末) 用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）A . H2SO4B . CuSO4C . HClD . KCl12. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列说法正确的是（）A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D . 凡是需要加热的反应都是吸热反应13. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（）A . 风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能B . “有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合“低碳经济”发展的新理念C . 硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质D . 可燃冰实质是水变成的固态油14. （2分）下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量C . 表示0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化D . 表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况15. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－二、解答题 (共5题；共27分)16. （5分） (2016高一下·曲阳月考) 有短周期元素A，B，C，D，E，已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；③E与A同周期，C，D，E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．请回答下列问题：（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：________；（2） D元素的原子结构示意图是：________；（3） B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：________＞________；（4）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：________．17. （3分） (2018高一下·蚌埠期末) 化学可以为人类制备新物质，还可以提供能源。
山东省德州市高三上学期化学期中考试试卷
山东省德州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列叙述正确的是（）A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验2. （2分） (2018高二上·黑龙江期末) 已知25 ℃时，Ka(HF)＝6.0×10－4 ， Ksp(MgF2)＝5.0×10－11。
现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2mol·L－1 MgCl2溶液。
下列说法中正确的是（）A . 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B . 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)C . 2HF(aq)＋Mg2＋(aq) MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107D . 该反应体系中有MgF2沉淀生成3. （2分） (2018高二下·六安期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+B . 向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD . 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O4. （2分）取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（）A . 上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强B . 向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C . 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D . 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）25. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl﹣④Br﹣⑤SO32﹣⑥SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下．步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生．下列结论正确的是（）A . 肯定含有的离子是①④⑤B . 肯定没有的离子是②⑥C . 不能确定的离子是①D . 不能确定的离子是③⑤6. （2分） (2018高一下·上饶期末) 在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法错误的是（）A . NaCl的物质的量为0.1molB . 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05molC . 溶质MgCl2的质量为9.5 gD . 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L7. （2分）在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二下·河北期末) Al，Fe，Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A . 三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . 三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D . 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法9. （2分） (2017高一上·宁波期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+10. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
山东省德州市高三上学期期中化学试卷B卷
山东省德州市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共40分)1. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变，不会引起产物改变的是（）A . Na和O2B . N2和O2C . Cu和HNO3D . Na2CO3和HCl2. （2分） (2019高二上·清远期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAB . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NAC . 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NAD . 25℃时，1L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA3. （2分） (2016高三上·新疆期中) 将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A . 只有①②③B . 只有①②④C . 只有①③④D . ①②③④4. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（）A . 氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B . 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C . 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D . 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白5. （2分）下列化学用语不正确的是（）A . Mg原子结构示意图：B . 乙烯结构简式：CH2═CH2C . NaCl的电子式：D . 甲烷的结构式：6. （2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（）A . 所用固体NaOH已潮解B . 定容时仰视刻度C . 用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时，误把砝码放在了左边D . 配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体7. （3分）(2019·海南) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 向FeBr2 溶液中通入过量Cl2:B . 向碳酸钠溶液中通入少量C . 向碘化钾溶液中加入少量双氧水D . 向硫化钠溶液中通入过量8. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 在一定条件下，RO﹣与R﹣可发生反应：RO +5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅤA族B . RO 中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 若1 mol RO 参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol9. （4分） (2018高一下·扬州期末) 下列各物质转化关系如图所示，气体A标准状况时的密度是1.25 g/L，B单质是相同条件下最轻的气体，D为黄绿色气体，F为金属单质。
山东省德州市高三期中考试化学试题Word版含答案
化学试题2014．1l 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能将答案直接答在试卷上。
2．考试结束后。
请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质置：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 C1：35．5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括l5小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项最符合题目要求) 1．化学与生产、生活、环境密切相关。
下列说法错误的是A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．水泥、陶瓷均为硅酸盐产品C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素2．下列有关说法正确的是A．1H、D+、T2互为同位素B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质C．铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应3．下列离子方程式的书写正确的是A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2OB．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2OC．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O4．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是A．标准状况下，22．4 L氦气含有N A个氦原子B．20 g重水含有10 N A个电子C．12．5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．2 N AD．1．6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1 N A5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似6．下列说法正确的是A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离B．测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照C．用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中7．下列推断合理的是A．Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现8．下列各组物质的性质比较中不正确的是A．氧化性：F2>C12>Br2B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S9．已知：①Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O===NaOH+H2↑下列叙述正确的是A．离子半径：N3->Na+>H+B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应①和②氧化剂都是H2OD．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐10．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是11．下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．Si具有导电性，可用作半导体材料B．难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色12．有关粒子在相应条件下能大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH+、K+、Cl-、CO32-C．c(H+)=1．0 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I-D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-13．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平14．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是15．剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN-+8OH-+5C12===2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判断正确的是A．当有0．2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l molB．该反应中，每有2mol CN-反应，转移电子为10 molC．上述反应中的还原剂是OH-D．还原性：Cl->CN-第Ⅱ卷(非选择题共55分)注意事项：1．第Ⅱ卷共有4个大题。
山东省德州市高三上学期期中化学试卷D卷
山东省德州市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）关于下列各图的叙述，正确的是（）A . 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj•mol﹣1B . 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2⇔N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD . 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液2. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同B . 标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同C . 28gCO的体积为22.4LD . 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同3. （2分） (2018高一上·天津期末) 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液B.用CO2做喷泉实验C.制备并收集少量NO2气体D.装置可用于收集NH3、NO、Cl2等气体A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上·南充期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B . NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑C . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O5. （2分）(2020·静安模拟) 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，正确的操作顺序是（）①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A . ①②④②③B . ④②①②③C . ①②③②④D . ④②③②①6. （2分）(2020·珠海模拟) 已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2↑。
山东省德州市高三上学期期中化学试卷B卷(新版)
山东省德州市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2020·天津模拟) 下列说法正确的是（）A . FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B . 将1 mol·L－1的NaCl溶液保存在容量瓶中C . 凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D . 用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润2. （2分）下列解释不科学的是（）A . “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
B . 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。
C . 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。
D . “雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。
3. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列物质①潮湿的氯气；②二氧化硫；③活性炭；④双氧水都具有漂白性，其漂白原理相同的是（）A . ①②B . ②④C . ①④D . ②③4. （2分）下列现象与胶体的性质无关的是（）A . 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B . 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C . 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D . 化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物5. （2分） (2016高二上·溧水期中) 透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . Cl﹣、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣B . Cl﹣、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣C . Cl﹣、Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣D . AlO2﹣、Na+、SO42﹣、NO3﹣6. （2分） (2015高二下·顺德期中) 下列反应中，属于消去反应的是（）A . CH2=CH2+HCl CH3CH2ClB . CH4+Cl2 CH3Cl+HClC . nCH2=CH2D . CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O7. （2分） (2018高一上·包头期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Fe3+B . Mg2+C . Fe2+D . Al3+8. （2分） (2016高二上·武清期中) 向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl．欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是（）①加Fe（SCN）3 ②加NaOH固体③加Zn粉④加KCl固体．A . ②③B . ②④C . ①②D . ①④9. （2分）(2018·唐山模拟) X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素， Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。
山东省德州市高三(上)期中化学试卷【解析版】.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年山东省德州市高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括l5小题，每小题3分，共45分．每小题只有一项最符合题目要求）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A．生产粗硅 B．海水提镁 C．电解冶铝 D．生产硫酸3．下列叙述正确的是（）A．H2与T2互为同位素B．SO2、CO均属于酸性氧化物C．离子化合物中一定不含共价键D．氯化铵、氯化氢都属于强电解质4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.1N AB．18gD2O中含有的质子数目为10N AC．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2N AD．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为L5．下列离子方程式书写正确的是（）A．Na与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O+CO32﹣6．下列叙述中正确的是（）A．SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B．不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C．普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐D．MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应7．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（）A．一定呈酸性B．不可能呈碱性C．可能呈中性或碱性 D．一定呈中性8．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．元素形成的简单离子的半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣10．关于如图各装置的叙述正确的是（）A．装置①可用于实验室制备NO气体B．装置②可用于模拟海水蒸馏C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D．装置④为配制溶液过程中的定容操作11．下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C ．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca （OH ）2固体的混合物分离12．对如表各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是（ ）选项实验现象 原因分析A 证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强 碘化钠溶液溶液变蓝色B 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 氯气与水反应生成HCl 、HClO ，HCl 、HClO 显酸性，使石蕊变红，Cl 2具有强氧化性，使其褪色C SO 2通人溴水中，溴水褪色 SO 2具有漂白性，使其褪色D 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO 2、SO 2A ．AB ．BC ．CD ．D13．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号 反应物 产 物① KMnO 4、H 2O 2、H 2SO 4 K 2SO 4、MnSO 4② Cl 2、FeBr 2 FeCl 3、FeBr 3③ MnO 4﹣ Cl 2、Mn 2+A ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4﹣＞C12＞Fe 3+＞Br 2B ．第①组反应的氧化产物为O 2C ．第②组反应中参加反应的Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1：2D ．第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2mol14．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号 溶液中检测出的离子组合第一次 KCl 、K 2SO 4、Na 2CO 3、NaCl第二次 KCl 、AlCl 3、Na 2SO 4、K 2CO 3第三次 Na 2SO 4、KCl 、K 2CO 3、NaCl则下列说法合理的是（ ）A ．三次检测结果都正确B ．该溶液中的阳离子无法判断C ．为了检验SO 42﹣，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba （NO 3）2，观察是否有沉淀现象D ．为了确定是否存在CO 32﹣，可以向其中滴加CaCl 2溶液，观察是否有沉淀现象15．现将足量的CO 2气体不断通人到含KOH 、Ba （OH ）2、K[Al （OH ）4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为（ ）A．B．C．D．二、非选择题（共55分）16．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．请回答下列问题：（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是．（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式．画出G离子的结构示意图．（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为．（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为．（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是（写化学式），该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为．（6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成（用化学式表示）为．17．铜及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题：（1）用新制Cu（OH）2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是（填“氧化剂”或“还原剂”）．（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为．（3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu的CuO）生产CuCl的部分流程如图：①步骤I中反应温度不宜过高的原因是，当0.5mol NH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为．②步骤Ⅱ中物质X可选用（填字母），该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是．a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．（NH4）2SO3．18．化学是以实验为基础的学科．（1）下列描述正确的是（填写序号）．A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+E．检验Na2SO3固体是否被氧化：试样白色沉淀沉淀不溶解（2）某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2，并制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：①b中反应的离子方程式为，c中试剂为．②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是（写物质名称）．③d中的试剂为．④实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）．⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是．19．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．请完成表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡（1）存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入（2），振荡（3）存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+Fe3+（填“大于”或“小于”）．Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．（1）NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和．（2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl222.4L （标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是．Ⅲ．将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L．（用含V、a的式子表示）②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为g．2015-2016学年山东省德州市高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括l5小题，每小题3分，共45分．每小题只有一项最符合题目要求）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的重要性质；化学基本反应类型；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．酸雨pH＜5.6；B．物理变化一定没有新物质的生成；C．3O2═2O3中没有化合价变化；D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．【解答】解：A．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故A错误；B．煤的气化和煤的液化过程中都产生了新的物质属于化学变化，故B正确；C．3O2═2O3中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查环境污染及治理、氧化还原反应、高分子化合物等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A．生产粗硅 B．海水提镁 C．电解冶铝 D．生产硫酸【考点】化学基本反应类型．【分析】A．制取粗硅，涉及C与二氧化硅反应；B．海水提镁，利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg；C．电解熔融氧化铝冶炼Al；D．硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸．【解答】解：A．制取粗硅，涉及C与二氧化硅反应，C与二氧化硅反应生成Si和CO，为置换反应，故A选；B．海水提镁，利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg，涉及复分解反应、分解反应，故B不选；C．电解熔融氧化铝冶炼Al，氧化铝电解生成Al和氧气，为分解反应，故C不选；D．硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，涉及氧化还原反应、化合反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质制备中的反应类型，为基础性习题，把握发生的反应及制备原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．3．下列叙述正确的是（）A．H2与T2互为同位素B．SO2、CO均属于酸性氧化物C．离子化合物中一定不含共价键D．氯化铵、氯化氢都属于强电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同位素及其应用；化学键；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；B、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C、离子化合物可以含有共价键；D、水溶液中完全电离的电解质为强电解质．【解答】解：A、氯H2与T2是氢气单质，不是同位素，H和T为同位素，故A错误；B、SO2和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，CO不能和碱反应属于不成盐氧化物，故B错误；C、离子化合物可以含有共价键，如氢氧化钠中的氢氧根离子中含有共价键，故C错误；D、氯化铵、氯化氢是化合物，溶于水完全电离，溶液能导电，属于强电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质分类方法，物质组成的理解应用，掌握概念实质是解题关键，题目较简单．4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.1N AB．18gD2O中含有的质子数目为10N AC．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2N AD．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子来分析；B、重水的摩尔质量为20g/mol；C、氦气为单原子分子；D、根据ag气体的分子数为b，可知此气体的摩尔质量为M==g/mol，据此分析．【解答】解：A、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮和水反应转移0.2mol电子即0.2N A个，故A错误；B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，则含9mol质子即9N A个，故B错误；C、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子，而氦原子核外有2个电子，故1mol 氦气的核外有2mol电子即2N A个，故C正确；D、根据ag气体的分子数为b，可知此气体的摩尔质量为M==g/mol，则cg该气体的物质的量n===，在标况下的体积为L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列离子方程式书写正确的是（）A．Na与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．原子个数不守恒；B．氢氧化铁胶体不是沉淀，不能用沉淀符号；C．二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠具有粘性；D．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．【解答】解：A．Na与水反应，离子方程式：2Na+H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C．二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，离子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正确；D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，遵循原子个数守恒规律，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．6．下列叙述中正确的是（）A．SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B．不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C．普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐D． MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应【考点】硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；镁、铝的重要化合物．【分析】A．酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，与水反应只生成酸；B．不锈钢为铁与镍铬的合金，具有耐腐性；C．玻璃钢为复合材料D．氧化镁与氢氧化钠不反应．【解答】解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，不属于酸性氧化物，故A错误；B．不锈钢为铁与镍铬的合金，具有耐腐性，故B正确；C．玻璃钢为复合材料，不是硅酸盐，故C错误；D．氧化镁与氢氧化钠不反应，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确酸性氧化物的概念、熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．7．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（）A．一定呈酸性B．不可能呈碱性C．可能呈中性或碱性 D．一定呈中性【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】离子反应专题．【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把滤液和H2SO4混合，所得溶液为Na2SO4溶液，溶液显中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性，如果是Na2CO3、H2SO4先混合，再把滤液和Ba（OH）2混合，所得溶液为NaOH溶液，呈碱性．【解答】解：若先将Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，再加Ba（OH）2，Na2CO3、H2SO4恰好完全反应，生成的Na2SO4再与Ba（OH）2恰好完全反应，最终生成的NaOH溶液显碱性；若先将Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液混合后，再加H2SO4，Na2CO3、Ba（OH）2恰好完全反应，生成的NaOH再与H2SO4恰好完全反应，最终生成的Na2SO4溶液显中性；若先将H2SO4和Ba（OH）2溶液混合后，再加Na2CO3溶液，H2SO4和Ba（OH）2溶液恰好完全反应，生成硫酸钡和水，再加入a2CO3溶液，水解呈碱性．则混合后溶液可能呈中性或碱性，不可能呈酸性，故选C．【点评】本题考查溶液酸碱性定性判断，为高频考点，明确反应实质及最后所得溶液溶质成分是解本题关键，题目难度不大．8．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．元素形成的简单离子的半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】结构决定性质思想；演绎推理法；原子组成与结构专题．【分析】根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，则M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，据此结合元素周期律解答．【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，则M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，A．离子电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径O2﹣＞Al3+，故A错误；B．非金属性N＞Si，故酸性HNO3＞H2SiO3，故B正确；C．非金属性Si＜O，故氢化物稳定性SiH4＜H2O，故C正确；D．Z为氧元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故D正确；故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=1的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，铝离子、碳酸氢根离子之间发生双水解反应，且二者都与氢氧根离子反应；C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不好生成氢气；D．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．【解答】解：A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应，且二者都与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．能与金属铝反应生成氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Al3+都与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不好生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”．10．关于如图各装置的叙述正确的是（）A．装置①可用于实验室制备NO气体B．装置②可用于模拟海水蒸馏C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D．装置④为配制溶液过程中的定容操作【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．硝酸具有挥发性，加热条件下加速挥发，NO不溶于水，应该采用排水法收集；B．海水蒸馏时，收集装置中用牛角管引流；C．探究碳酸氢钠的热稳定性时需要加热碳酸氢钠固体；D．配制溶液定容时，眼睛要与刻度线凹液面最低处相切．【解答】解：A．硝酸具有挥发性，加热条件下加速挥发，NO不溶于水，应该采用排水法收集，所以应该用一个洗气装置，且该装置无法排水，故A错误；B．海水蒸馏时，收集装置中用牛角管引流，故B错误；C．探究碳酸氢钠的热稳定性时需要加热碳酸氢钠固体而不是碳酸氢钠溶液，故C错误；D．配制溶液定容时，眼睛要与刻度线凹液面最低处相切，该实验操作正确，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及基本操作、气体收集、仪器的使用等知识点，明确实验原理、实验基本操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性及评价性分析判断，题目难度不大．11．下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离【考点】铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；化学实验安全及事故处理；物质检验实验方案的设计．【专题】物质检验鉴别题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．三价铁离子氧化性强于铜离子，铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先与三价铁离子反应，再与铜离子反应；B．碳酸的酸性弱于盐酸、硝酸；二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；C．泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，镁能够在二氧化碳中燃烧；D ．氯化铵与氢氧化钙在加热时生成氨气、氯化钙和水．【解答】解：A ．三价铁离子氧化性强于铜离子，铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液先与三价铁离子反应，再与铜离子反应，若铁粉不足，则生成固体只有铜，只有铁粉过量时，剩余固体才有铁，故A 错误；B ．碳酸的酸性弱于盐酸、硝酸，所以CO 2通入BaCl 2溶液、Ba （NO 3）2溶液中，不会产生沉淀；二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故B 错误；C ．泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，镁能够在二氧化碳中燃烧，所以钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火，故C 正确；D ．氯化铵与氢氧化钙在加热时生成氨气、氯化钙和水，所以不能用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca （OH ）2固体的混合物分开，故D 错误；故选：C ．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉三价铁离子氧化性、二氧化硫、钠、镁、氯化铵的性质是解题关键，注意物质分离的原则，题目难度不大．12．对如表各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是（ ）选项实验现象 原因分析A 证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强 碘化钠溶液溶液变蓝色B 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 氯气与水反应生成HCl 、HClO ，HCl 、HClO 显酸性，使石蕊变红，Cl 2具有强氧化性，使其褪色C SO 2通人溴水中，溴水褪色 SO 2具有漂白性，使其褪色D 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO 2、SO 2A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A ．硝酸也能氧化NaI ；B ．次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性；C ．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应而体现还原性；D ．浓硫酸的脱水性和强氧化性．【解答】解：A ．硝酸也能氧化NaI ，则硝酸干扰氧化性比较，应利用盐酸酸化，故A 错误；B ．氯气与水反应生成HCl 、HClO ，呈酸性，使石蕊变红，HClO 具有强氧化性、漂白性，所以溶液先变红，后褪色，故B 错误；C ．溴水中通入SO 2，溴水褪色，发生氧化还原反应，S 元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，故C 错误；D ．在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO 2、SO 2，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及元素化合物性质、氧化还原反应等知识点，注意二氧化硫漂白性和还原性区别，次氯酸具有漂白性但氯气没有漂白性，知道二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性区别，题目难度不大．。