铁及其化合物练习题(精)

铁及其化合物练习题

【考题再现】

1．下列有关纯铁的描述正确的是（）

A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化

2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能

．．．发生的是A、3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D、2Fe3++2I－=2Fe2++I2

3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确

．．．的是

A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2

B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O

C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

4.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑

用水洗涤2～3遍；

②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广囗瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：(1)实验步骤①的目的是__________________，加热的作用是____________________。

(2)实验步骤②明显不合理，理由是_______________________。

(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。

(4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚

铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。

温度/℃0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90

溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0

析出晶体FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

⑤若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O晶体，应控

制的结晶温度(t)的范围为____________________

思维方法：

展望高考：

A . 基础训练

1.用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是( )

A.把生铁提纯，除去生铁中杂质

B.加入各种元素，改善生铁的性能

C.用还原剂把氧化亚铁还原成铁

D.适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质

2.在溶液中能与Fe3+共存的微粒是( )A.Cu B.S2－ C.CO32－ D.Fe2+

3.1．4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是( )A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g

4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( )

A.BaSO4

B.FeS

C.BaSO3

D.S

5.下列叙述中，正确的是( )

A.炼钢后期向钢水中加入适量的铝或锰铁，是为了除尽钢水里的碳、硅等杂质

B.在配制硫酸亚铁溶液的后期要加入少量铁粉，是为了抑制水解

C.制造水泥的后期要在水泥熟料里加入适量的石膏，是为了调节水泥的硬化速率

D.制造硫酸的后期用98.3%的硫酸来吸收，目的是提高三氧化硫的吸收率

A.只有

B.、

C. B.只有C.、

D. C.只有A.、D. D.只有B.、D.

6.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩的溶液中，加入0.01摩的铁粉，经充分搅拌，发生的变化有( )A.铁溶解，但没有其他任何金属析出

B.铁溶解析出0.01摩尔Ag，并且溶液中不含Fe3+，而含0.02摩Fe2+

C.铁溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe3+和0.015摩Fe2+

D.铁溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩铜

7.将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，若还原产物只有NO，则参加反应Fe的质量为（）

A.2.8g

B.5.6g

C.4.2g

D.11.2g

8.除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）A.NaOH B.Cl2水 C.Fe粉 D.Mg粉

9.将Fe，Cu，Fe2＋，Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）。

A.Cu，Fe3＋

B.Fe2＋，Fe3＋

C.Cu，Cu2＋，Fe

D.Cu，Fe2＋，Fe

10.下列离子方程式正确的是( )

A.铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑