铁及其化合物练习题(精)
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。
（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。
（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。
（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。
C的化学式是____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。
【答案】Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+ SiCl4①③ 2C+SiO2Si+2CO↑【解析】【分析】(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。
【详解】(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。
铁及其化合物练习题
铁及其化合物基础训练1. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）(A) Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、 I – (B) Fe 2+ 、 H + 、 Cl – 、 NO 3-(C) Na + 、 Fe 3+ 、 HCO 3- 、 Cl – (D) Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、C2. 某溶液中有NH Mg Fe Al 4223++++、、和四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al 3+3. 下列离子方程式中正确的是A ．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe Fe 2Fe 32+++=B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag Cl AgCl +-+=↓C ． 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl 2232+-+-++=++D ．氢氧化铜溶于稀硫酸中()Cu OH 2H Cu 2H O 222+=+++ 4. 2FeCl Cu 2FeCl CuCl 322+=+, 判断: Fe Fe Cu 322+++、、氧化性强弱的顺序是A ．Fe Fe Cu 322+++>>B ．Fe Cu Fe 223+++>>C ．Cu Fe Fe 223+++>>D ．Fe Cu Fe 322+++>>5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无6、.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A ．FeCl 3 AlCl 3B ．NaCl BaCl 2C ．MgCl 2 CuCl 2D ．FeCl 2 FeCl 37、. 四种黑色粉末CuO 、FeO 、MnO 2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是A ．NaOH 溶液B ．稀H 2SO 4C ．浓盐酸D ．蒸馏水（2）能说明物质B的后一现象的化学方程式是__________________________910、在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比A．6∶3∶2 B．1∶3∶3 C．3∶3∶1 D．1∶2∶311、为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入下列物质中的A. MgOB. 氨水C. Mg(OH)2D. 铁粉12、下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是A 、生了锈的铁块放入稀H2SO4中B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C、FeO放入稀HNO3中D、Fe放入HNO3溶液中13143Fe(OH)3的质量可能是A．10.7克B．21.4克C．40克D．23.9能力提高1、只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO、、、、五种溶液, 这种2422243424试剂是A．Ba(OH)2B．H2S C．NaOH D．AgNO32、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是3．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a gA．70% B．52.4% C．47.6% D．30%4.、根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出①、②反应的离子方程式；③④反应的化学方程式。
高中化学《铁及其化合物》练习题(含解析)
高中化学《铁及其化合物》练习题学校:___________姓名：___________班级：_________________一、单选题1．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。
红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有 （ ）A ．NO 2B ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．Al 2O 32．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）A ．Na 2O 2可用作呼吸面具中的供氧剂B ．硅胶多孔，吸水能力强，可做食品干燥剂C ．Al(OH) 3可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料3．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A ．氧化铁可用于红色油漆和涂料B ．明矾可用于自来水的杀菌消毒C ．N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附原理D ．氨气易液化，汽化时会吸收大量热，可做制冷剂4．下列试剂的保存方法错误．．的是（ ） A ．实验室少量的钠保存在煤油中B ．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中C ．存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉D ．NaOH 溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中5．将m g 铁和氧化铁的混合物加入100mL 浓度为11mol L -⋅盐酸中，恰好完全反应，放出标准状况下的气体0.448L 。
滴加KSCN 溶液，溶液不变色。
则下列判断正确的是（ ）A ．原混合物中()23Fe O :(Fe)3:1n n =B ．无法计算原混合物的质量C ．收集产生的气体刚好能与20.224L Cl 完全反应D ．向溶液中通入20.025mol Cl ，可以将2Fe +完全转化为3Fe +6．1.12克铁粉加入25mL 2mol/L 的氯化铁溶液中，正确的是（ ）A ．溶液中[Fe 2+]<[Fe 3+]B ．溶液中[Fe 2+]>[Fe 3+]C ．部分Fe 3+被氧化D ．在反应后的溶液中加入KSCN 溶液，会出现血红色沉淀7．下列有关溶液组成的描述合理的是（）+、Cl-、I-A．无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH4-、Cl-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO24-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-、SCN-D．FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO48．N A代表阿伏加德罗常数的值。
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案一、高中化学铁及其化合物1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。
（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。
【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。
⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。
【详解】⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。
铁及其化合物专题练习
垫江中学高2018级化学练习题铁及其化合物一、铁单质1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()A.硫酸B.硫酸铜C.氯水D.氯化铜2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质()A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤D. 3Fe与KSCN反应产生红色沉淀4.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是()A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe5.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋6.已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部6.金属单质A可发生以下反应。
试推断：(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出反应③和⑤的离子方程式：③_____________________________；⑤______________________。
《铁及其重要化合物》练习题及答案
第三章金属及其化合物第09讲铁及其重要化合物（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·北京西城区·高三二模）下列事实与电化学无关．．的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，故A不符合题意；B．海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意；C．家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有关，故C不符合题意；D．铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D符合题意；故选D。
2．（2021·广东高三二模）一种利用CO回收含铜废铁粉中的Fe的工艺如下：下列说法错误的是A．M是CO，Cu与CO在该条件下较难发生反应B．“气化”过程的化学方程式为5一定条件Fe+5CO Fe(CO)C．“分解”过程需要适当降低反应体系的压强D．“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行【答案】D【解析】A ．Fe(CO)5分解得到5CO 和Fe ，故5M 中的M 代表CO ，含铜废铁粉气化后仅得到Fe(CO)5，说明Cu 与CO 在该条件下较难发生反应，故A 正确；B ．“气化”过程由CO 与Fe 生成Fe(CO)5，化学方程式为5一定条件Fe+5CO Fe(CO)，故B 正确；C ．“分解”过程发生反应，5一定条件Fe(CO)Fe+5CO ，需要适当降低反应体系的压强有利于平衡向右移动，提高分解率，故C 正确；D ．“分解”过程后CO 还需要重新回收利用，不能在空气气氛的密闭容器内进行，故D 错误；故选D 。
3．（2020·浙江绍兴市·高三一模）某同学为验证Fe 3+的氧化性进行了如下实验：已知相同条件下AgCl 的溶解度小于Ag 2SO 4.下列说法不正确的是A ．实验I 不能说明Fe 3+氧化了AgB ．实验II 和III 说明溶液中存在平衡： Fe 3++AgFe 2++ Ag +C ．实验IV 中产生白色沉淀，说明Ag +氧化了Fe 2+D ．欲证明实验IV 中产生了Fe 3+，可以取上层清液滴加KSCN 溶液【答案】C 【解析】A ．实验I 中铁离子水解显酸性，含有硝酸根，3NO (H ＋)的氧化性强于Fe 3+，因此不能说明Fe 3+氧化了Ag ，故A 正确；B ．实验II 中银镜未消失，实验III 银镜消失，说明实验II 和III 说明溶液中存在平衡：Fe 3++Ag Fe 2++ Ag +，实验III 生成的Ag +和Cl －反应得到AgCl 沉淀，消耗Ag +，Ag +浓度减小，致使平衡不断正向移动，故B 正确；C ．实验IV 中产生白色沉淀，生成了Ag 2SO 4沉淀，Ag +具有强氧化性会氧化Fe 2+变为Fe 3+，而自身变为黑色的Ag ，故C 错误；D ．欲证明实验IV 中产生了Fe 3+，可以取上层清液滴加KSCN 溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe 3+，若不变血红色，则说明不含有Fe 3+，故D 正确；综上所述，答案为C 。
铁及其化合物习题(有答案,有分析)
铁及其化合物习题（有答案，有分析）1．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )【答案】2．把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液是( ) A．FeSO4B．Fe2(SO4)3C．H2SO4D．CuSO4【解析】Fe与Fe3＋发生反应，形成Fe2＋进入溶液，故Fe片质量减轻且无气体放出，Fe与H2SO4反应放出H2，Fe与CuSO4溶液反应，会有Cu析出附着在Fe片上使之质量增重，Fe 与FeSO4溶液不发生化学反应，故A、C、D均不符合题意。
【答案】 B3．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( ) A．11.2 g B．5.6 gC．2.8 g D．无法计算【解析】依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)＝n(Fe2＋)＝12n(Cl－)＝12n(HCl)＝12×0.1 L×1 mol/L＝0.05 mol，m(Fe)＝2.8 g。
【答案】 C4．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 ( ) A．残余固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋D．最后得到的溶液中可能含Fe3＋【解析】残留固体中一定含有Cu，由于a>c，说明溶液中一定含有Cu2＋，故c g残余固体中不可能含Fe，溶液中也一定不含Fe3＋。
【答案】 A5．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为( ) A．450 mL B．500 mLC．400 mL D．无法确定【解析】要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小，很重要的一点就是加入NaOH溶液后，无论是生成Fe(OH)2还是Fe(OH)3沉淀，剩余溶液始终为NaNO3溶液，注意Na ＋与NO－3的量的比例关系为1∶1，也就是说NaOH的物质的量与NO－3的物质的量相等时，使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小。
铁及其化合物练习题
铁及其化合物练习题一、选择题1. 下列物质中，能用铁或铝制容器密闭储存的是（）A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.稀盐酸2. 下列金属与足量盐酸反应，要得到相同体积的氢气（相同条件下），需金属质量最少的是（）A.ZnB.AlC.MgD.Fe3. 能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是（）A.SCN-B. Fe2+C.FeD.OH-4. 现有AgNO3 ﹑KSCN﹑H2SO4﹑NaOH四种无色溶液，只要加入下列试剂中的一种，就可以把它们区别开来，这种试剂是（）A.FeCl2B.Fe(NO3)3C.FeD.FeCl35. 在常温下，不溶于浓硫酸﹑浓硝酸也不溶于氢氧化钠溶液的金属是（）A.铝B.铁C.钠D.铜6. 下列物质在空气中放置较久后，由于发生氧化反应而变质的是（）A.FeCl3B.Fe3O4C.Fe(OH)3D. .Fe(OH)27. 下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的电极材料必须是两种不同金属B.在原电池中，电子流出的一极是负极，该极被还原C.原电池放电时，电极的方向是从负极导正极D.原电池是将化学能转变为电能的装置8. 有锌棒﹑碳棒和稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，锌棒将（）A.变粗B.变细C.无变化D.有气泡产生9.不能用单质直接化合而得到的化合物是（）A．FeCl2 B．Al2S3 C．CuCl2 D．Mg3N210.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无11.将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比（）A. 3︰2B. 1︰2C. 2︰1D. 2︰312.下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（）A．Fe2＋、Ca2＋、NO3－、Cl－B．Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－C．Fe2＋、H＋、NO3－、Cl－D．Fe3＋、Na＋、SO42－、OH－13.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液二、填空题1. 铁位于元素周期表的族，在化学反应中既可失去最外层上的个电子，又可失去层的个电子，故铁在化合物中通常先价和价。
高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案
高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1 .某固体化合物 A,按图所示发生系列变化, E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很 快变为灰绿色,最后变为红褐色.(3)反响④是氢氧化亚铁和氧气水发生反响生成氢氧化铁的也复原反响,反响的化学反应方程式为 4Fe(OH%+O 2+2H 2O=4Fe(OH )3.稀盐酸元粉末E 溶液稀氨水■ 在空气中久叠答复以下问题：(1)物质A 是 (2)反响②的离子反响方程式为(3)反响④的化学反响方程式为(填化学式).【答案】Fe(OH\ FaO3 + 6H + =2Fe 3++ 3H 2O 4Fe(OH 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH» 【解析】 【分析】E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明 化铁,Fe(O H )3, A 加热分解生成B 为Fe 2O 3, C 为H 2O,依据流程分析判断 Fe, E 为FeC 2溶液,据此分析. 【详解】E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明 化铁,F e(0H 及A 加热分解生成B 为Fe 2O 3, C 为H 2O,依据流程分析判断 Fe, E 为FeC 2溶液.(1)依据推断可知 A 为Fe(OH ?；(2)反响②是盐酸和氧化铁发生的复分解反响,反响的离子反响方程式为 =2Fe 3++3H 2O ；A 为氢氧D 为 FeC3, X 为 A 为氢氧D 为 FeC3, X 为 F&O3 + 6H+2 .现有金属单质 A 、B 、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D 、E 、F 、G 、H,它们之间的相互 请根据以上信息完成以下各题：(1)写出以下物质的化学式： B 、丙.(2)写出黄绿色气体乙的一种用途 ,反响过程⑦可能观察到的实验现象是 .对应的化学方程式是 . (3)反响③中的离子方程式是 .【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 4Fe(OH)+O 2+2H 2O=4Fe(OH )3 2A1+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2 T 【解析】 【分析】金属A 颜色反响为黄色证实 A 为金属Na, Na 与水反响生成气体甲为 H2, D 为NaOH;金 属B 和氢氧化钠溶液反响产生 H 2,说明B 为金属Al,黄绿色气体乙为 C12,气体甲是H 2, H 2和C12反响生成丙为 HCl, HCl 溶于水得到的物质 E 为盐酸溶液,盐酸与金属 C 反响产生 F 溶液是金属氯化物,该氯化物与C 2还可以反响产生 G, G 与NaOH 溶液反响生成红褐色沉淀H 为Fe(OH )3,那么G 为FeC3,推断物质F 为FeC2;判断C 为Fe,以此解答该题. 【详解】根据上述分析可知 A 是Na, B 是Al, C 为Fe,气体甲是H 2,气体乙是C2,气体丙是HCl; D 是 NaOH, E 是盐酸,F 是 FeC2, G 是 FeC3, H 是 Fe(OH )3. (1)根据上述分析可知,物质B 是Al,丙是HCl;(2)黄绿色气体乙是 Cl 2,该物质可以与水反响产生HCl 和HClO, HClO 具有强氧化性,可作氧化剂,氧化一些具有复原性的物质,也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeC 2 与 NaOH 溶液发生反响：FeC 2+2NaOH=Fe(OH2J +2NaC l Fe(OH)2 具有复原性,容易 被溶解在溶液中的氧气氧化,发生反响：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH ＞,固体由白色迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最终 变成红褐色； (4)反响③是Al 与NaOH 溶液发生反响产生 NaAlO 2和H 2,反响的离子方程式为： 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2 T o 【点睛】此题是无机物推断,物质的颜色及转化关系中特殊反响是物质推断的突破口,再结合转化 关系推断,需要学生熟练掌握元素化合物知识,试题培养了学生的分析水平及逻辑推理能 力.转化关系如下图(图中有些反响的生成物和反响的条件没有标出O3 .有以下物质相互转化:沉淀H(1)写出B 的化学式 , D 的化学式为 ; (2)写出由E 转变成F 的化学方程式 . (3)写出D 转化成H 的离子方程式 .(4)除去溶液B 中混有的少量 G 溶液的最适宜方法是 .【答案】FeC 2 KCl 4FeOH )2+O 2+2H 2O=4Fe(OH )3 Ag ++C -=AgCl J 向溶液 B 中参加足量 铁粉,再经过滤操作 【解析】 【分析】D 和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反响生成沉淀H 和焰色反响呈紫色的溶液可知,H 为AgCl , D 为KCl,白色沉淀E 在空气中变成红褐色沉淀F 可知E 为Fe(OH 〞 F 为Fe(OH )3,所以 G 为 FeCl3, A 为 Fe, B 为 FeCl2, C 为 NaOH ,据此解答. 【详解】(1)由分析可知,B 为FeCl2, D 为KCl,故答案为：FeC2； KC|(2) E 为 Fe(OH )2, F 为 Fe(OH )3,反响的方程式为：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3,故答 案为：4Fe( OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe( OH) 3；(3) D 为KCl , H 为AgCl , D 转化为H 的离子方程式为： Ag ++Cl -=AgCl J,故答案为：Ag ++C -=AgCl J ；(4) FeCl 2中混有的少量FeCl 3,可用过量的铁粉将 FeCl 3转化为FeCl 2,过量的铁粉用过 滤除去,故答案为：向溶液 B 中参加足量铁粉,再经过滤操作.【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色所涉及的反响正是 E 到F ：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH) 3.4 .A 是一种常见金属,F 是一种红褐色沉淀.根据图中转化关系,答复以下问题.(1)写出F 、G 的化学式：F.; G..(2)检3^D 中阳离子的方法为 __________________________________________ (3)保存C 溶液时要加固体 A 的原因是 ________________________________泊色沉浓E 餐、第及号-^4^1师请答复以下问题:(4)写出以下转化的离子方程式：CD BH>C : ________________________________________________________________ ② 8D : ______________________________________________________________________ 【答案】Fe(OH} Fe2O3取D溶液少许于试管中,参加几滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含Fe3+ 预防Fe2+被.2 氧化Fe s O4+8H+— Fe2++2Fe3++4H2O 2F(2++C『2Fe2++2C「【解析】【分析】A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀,由转化关系可知F为Fe(OH)3, A为Fe, Fe与氧气反响生成B为Fe s O4,四氧化三铁与盐酸反响得到氯化亚铁与氯化铁,故Fe与盐酸反响得到X为氢气、C为FeC2,可推知E为Fe(OH)2、D为FeC3, G为F及O3.【详解】⑴由上述分析可知,F为Fe(OH)3, G为F及O3；(2)检3FeC3中阳离子的方法为：取D溶液少许于试管中,参加几滴KSCN容液,溶液变红色,证实含Fe3+;⑶保存FeC2溶液时要加固体Fe的原因是：预防Fe2+被.2氧化；(4)①B-C 的离子方程式：Fe3O4+8H+— Fe2++2Fe3++4H2.；②C^D 的离子方程式：2Fe2++C2— 2Fe2++2C「；【点睛】物质的颜色是推断突破口,再结合转化关系推断各物质,需要学生熟练掌握元素化合物的性质5 .物质A〜F有如下图的转化关系,各反响均在高温下进行(必要时需催化剂), A是种常见的金属单质,B常温下是一种液态化合物, E为一种无色气体,且E分子的电子数与(1)写出①的化学方程式.(2)写出③的化学方程式.(3)写出一个B作复原剂的化学方程式.(4)写出一个F作氧化剂的化学方程式.【答案】3Fe+ 4H20(g) - Fe3O4+4H2 CO+h2O(g)= CO2+ H2 2历+2H2O=4HF+Q高温点燃C+CQ= 2C0 (或2Mg+CO2 - 2Mg0+C)【解析】【分析】反响均是在高温下进行的(必要时可使用催化剂), A是一种常见的金属单质,B常温下是一种液态化合物,E为一种无色气体,且E分子的电子数与用的电子数相同,那么E为C0,依据转化关系结合反响条件分析判断, A为Fe, B为H20, C为Fe s O4, D为H2, E为CO, F为C02,据此分析解答.【详解】[Wj温(1)反响①是铁和水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气,化学方程式3Fe+ 4H20(g)— Fe304 +4H2;[Wj温(2)反响③是一氧化碳和水蒸气反响生成二氧化碳和氢气,化学方程式CO+H2O(g)— CQ +H2；(3)B为H2O,氟单质与水反响生成氟化氢和氧气,该反响中水作复原剂,化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2;(4)F为CQ,二氧化碳在高温下与碳单质反响生成一氧化碳,或二氧化碳与金属镁反响生[Wj温成氧化镁和碳单质,反响中二氧化碳作氧化剂,化学方程式C+CC2= 2CO (或点燃2Mg+CO2 - 2MgO+C);6 .某课外小组对金属钠进行研究. C、D都是单质,F的水溶液是一种常见的强酸.(1)金属Na在空气中放置足够长时间,最终的生成物是：.(2)假设A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反响,写出该反响的化学方程式______________________________ O(3)假设A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反响的方程式：. 【答案】碳酸钠或Na z CQ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 f 4Fe(OH?+O2+2H2O=4Fe(OH? 【解析】【分析】Na和O2点燃生成M,那么M为Na2O2；Na和水反响生成B和C,其中C为单质,那么C为H2, B为NaOH； F的水溶液为常见的强酸,那么F为HCl , D为C.题中没有给出A、E、G的信息,故需要结合小题中的信息,去推断各题对应的物质.【详解】(1)金属Na在空气中,外表会被氧化为Na2O, Na和Na2O都会和水蒸气反响生成NaOH, NaOH会再和CC2反响生成Na2CO3；(2)从题中信息可以推出A为Al, A、B反响的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T ;(3)从题中信息可以推出A为亚铁盐,白色絮状沉淀为Fe(OH)2, E为Fe(OH)3,白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反响的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH?. 【点睛】金属钠在空气中放置,先变为氧化钠,与水反响生成氢氧化钠,该物质易吸水而潮解,形成氢氧化钠溶液,再与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠晶体,风化后得到碳酸钠粉末.7 .金属A能够被磁铁所吸引.A及其A的化合物之间有如下的转化关系：[―^~万~| NaOH」液(一色』A—[置于空r中〒彘酸^向3帝淞.「E*色)(1)写出A、C的化学式：A; C.(2)检验B中阳离子的试剂是.(3)写出以下反响的化学方程式或离子方程式：A ―D的离子方程式E-C的化学方程式【答案】Fe Fe(OH) KSCNN§^或NaOH 溶液Fe+2H+ —Fe2++H2 T4Fe(OH?+2H2O+O2^ 4Fe(OH)3【解析】【分析】金属A能够被磁铁所吸引,那么A是Fe, Fe在氯气中燃烧生成B为FeC3, Fe和HCl反响生成FeC2和H2, FeC3和Fe反响生成FeC2,那么D为FeC2, B和NaOH反响生成红褐色的C 为Fe(OH)3, D和NaOH溶液反响生成的白色E 为Fe(OH)2, Fe(OH»和氧气、水反响生成Fe(OH)3o【详解】(1)通过以上分析知,A、C分别是Fe、Fe(OH)3,故答案为：Fe； Fe(OH)3；(2)B为氯化铁,铁离子用KSCN或NaOH溶液检验,铁离子和KSCN混合后溶液呈血红色,和NaOH反响生成红褐色沉淀,所以可以用KSCN或NaOH溶液检验,故答案为：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2 T ,氢氧化亚铁和氧气、水反响生成氢氧化铁,反响方程式为 4 Fe(OH)2+2H2O+O2—4 Fe(OH)3,故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2 T ；4 Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)3o【点睛】此题以Fe及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断,明确物质性质是解此题关键.本题的突破口为C的颜色.此题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写.8.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E F,它们之间能发生如下反应.(图中有些反响的产物和反响条件没有标出)黄'录色产(*乌罗「物瓦石I_______ 、巴② ------------------ J~~ ~~1金属 A 水③金属(拓色为黄色)「①| H —―--------- 黄绿色II I ■ —-i ■-十点羊,★? (3)物质C t；物, F下物质E~®l" T-■ ■1 . 一一^ 1I驾侬图(1)A的原子结构示意图为 ,丙的化学式为.(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有、属于电解质的有.(填"A〞“托T ZT丙〞“C〞“D〞“E〞“ F〞)(3)写出转化①发生的化学方程式： ,写出转化④发生的离子方程式：_________________________________________________________________ O(4)将Na2O2投入到E溶液中,可以观察到的现象是：.【答案】a) C HCl 甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2 T C2+2Fe2+=2C「+2Fe3+7// /产生红褐色沉淀,同时生成无色气体【解析】【分析】金属A焰色反响为黄色,那么A为金属Na,由反响①可知,C为NaOH溶液,气体甲为H2；黄绿色气体乙为C12,与氢气反响生成丙HCl , HCl溶于水得物质D为盐酸,盐酸与金属B反响生成物质E,物质E与C12反响生成物质F, F与NaOH反响生成红褐色沉淀为Fe(OH)3,故物质F中含有Fe3+,分析可知金属B为Fe,物质E为FeCL溶液,物质F为FeCl3溶液.【详解】K\\(1)金属A焰色反响为黄色,那么A为金属Na,原子结构示意图为顿力,黄绿色气rrrvq体乙为Cl2,与氢气反响生成丙为HCl；故答案为：磅打、HCl;(2) A： Na、B： Fe、C： NaOH 溶液、D：盐酸、E： FeCL溶液、F： FeCl3溶液、甲：H2、乙：Cl2、丙：HCl,其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙,故答案为：甲、乙、丙；丙；(3)转化①为金属Na与水的反响氢氧化钠和氢气,反响的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ,转化④为FeCl2与Cl2的反响生成氯化铁,反响的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2C「+2Fe3+,故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ；Cl2+2Fe2+=2C-+2Fe3+;(4) E为FeCl2,将Na2O2投入到FeCl2溶液中,NmO2具有强氧化性,氧化亚铁离子生成铁离子,产生红褐色沉淀,同时生成无色气体氧气,故答案为：产生红褐色沉淀,同时生成无色气体.【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,不能是单质.非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,也不能是单质.9. A〜L分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、G为常见的金属单质,K、L为气体,K能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, M由两种元素组成,其质量比8: 1.(1) K的电子式为(2)反响②的离子方程式： ,反响③的离子方程式：(3)反响④的化学方程式： ,反响⑥的化学方程式(4)A和K反响为置换反响,那么M的化学式为【答案】FQO4+8H+= 2Fe3++Fe2++H2O F(3++3NH3?H2O= Fe (OH)3j+3NH4+ 4Fe H(OH) 2+O2+2H2O = 4Fe (OH) 3 Al2O3+2NaOH— 2NaAlO2+H2O Fe s N【解析】【分析】K能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,应为NH3,由转化关系可知A为变价金属,那么为Fe,可知B 为Fe s O4, C 为FeC2, D 为FeC3, E为Fe (OH) 2、F为Fe (OH) 3, A 和K反响为置换反响,M由两种元素组成,其质量比8: 1 ,那么应为Fe2N, L为H2, G为O2, H为Al、I 为A2O3, J为NaAlO2,以此解答该题.【详解】(1)K为氨气,电子式为H ：出H故答案为H：N： H；H H(2)反响②为Fe3O4与盐酸的反响,离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++H2O,反响③为FeC3与氨水的反响,离子方程式为Fe3++3NH3?H2O= Fe (OH) 3 J +3NH+,故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++H2O； Fe3++3NH3?H2O= Fe (OH) 3j+3NH+;(3)反响④的化学方程式为4Fe(OH) 2+6+2H2O = 4Fe (OH) 3,反响⑥的化学方程式为Al2O3+2NaOH— 2NaAlO2+H2.,故答案为：4Fe(OH) 2+O2+2H2O= 4Fe (OH) 3；Al2O3+2NaOH— 2NaAlO2+H2O;(4)由以上分析可知M为Fe2N,故答案为：Fe2N o【点睛】此题考查无机物推断,为高考常见题型,结合题干信息推断物质名称为解答关键,注意掌握常见元素化合物性质,试题侧重考查学生的分析、理解水平及逻辑推理水平.10. A、B、C、D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,组成单质A的元素有可变化合价.它们之间存在如以下图所示的转化关系.由此推断：(i)甲的化学式为,丙的化学式为(2)写出甲和D反响的化学方程式：_______________________________________________(3)为检验化合物甲中元素的化合价,需要用到的药品有 (填字母).A.稀硫酸B.盐酸C.硫氧化钾溶液D.高镒酸钾溶液高温【答案】Fe3O4 AI2O3 3Fe3O4+ 8Al 9Fe+ 4AI2O3 ACD【解析】【分析】A、B、C D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,乙是H2O,组成单质A 的元素有可变化合价,且高温条件下与H2O反响,那么A是Fe,甲是Fe3O4, C是H2, B是O2, F-O4与D反响生成Fe,此反响为铝热反响,那么D是Al,丙是A12O3.【详解】(1)乙在常温常压下为无色无味的液体,乙是H2O,组成单质A的元素有可变化合价,且高温条件下与H2O反响,那么A是Fe,甲是Fe3O4, Fe3O4与D反响生成Fe,此反响为铝热反响,那么D是Al,丙是A12O3,故甲的化学式为Fe s O4,丙的化学式为AI2O3.高温(2)甲是Fe s O4, D是Al,其化学反响方程式为：3Fe s O4+ 8Al^= 9Fe+ 4AI2O3(3)甲是Fe s O4,要检验其中所含有的阳离子,要先用稀硫酸使其发生反响：Fe3O4+8H+= 2Fe3+ + Fe2++4H2O,然后再用高镒酸钾溶液检验Fe2+,用硫氧化钾溶液检验Fe3+,故使用的物质是A、C、Do11. 有A、R C三种常见的金属单质, A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反响生成氢气和一种黑色固体.根据以上信息答复以下问题：(1)写出化学式:A. ;B. ;C. o(2)写出化学方程式：①C 与水蒸气反响；②A与水反响.【答案】Na Mg Fe 3F计4H2O(g) Fe s O4+4H2 2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2 T【解析】【分析】有A、B、C三种常见的金属单质, A在空气中燃烧生成淡黄色固体,那么A为钠；B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,那么B为镁；C在一定条件下与水蒸气反响生成H2和一种黑色固体,那么C为铁,据此分析.【详解】有A、B、C三种常见的金属单质, A在空气中燃烧生成淡黄色固体,那么A为钠；B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,那么B为镁；C在一定条件下与水蒸气反响生成H2和一种黑色固体,那么C为铁.(1)A、B、C的化学式分别为Na、Mg、Fe.(2)化学方程式为高温①C与水蒸气反响化学方程式为3Fe+4H2O(g) ^=Fe3O4+4H2；②A与水反响化学方程式为2Na +2H2O=2NaOH+ H2 T.12.有关物质的转化关系如下图(局部反响的产物已略去). A只含两种元素,摩尔质量为72gmol-1.B是无色气体,其水溶液是常见的酸, C是常见金属,E的组成元素与水相同,其水溶液常用于实验室制氧气, H的俗名是熟石灰,J为红褐色固体.—^>1 F——^-41I—I a ~~■—③——।LsH(1) A的化学式为―.(2) D的电子式为—.(3)写出反响③的离子方程式：—.(4)写出反响④的化学方程式：—.【答案】CaQ 点/匚/ 同同H2O2+2H+ + 2Fe2+=2Fe3++2H2O 3Ca(OH2 +2FeC3 =2Fe(OH)3 J + 3CaC2【解析】【分析】H的俗名是熟石灰,H是Ca(OH)2; E的组成元素与水相同,其水溶液常用于实验室制氧气,E是H2O2；A只含两种元素,与B反响生成E (H2O2) , A为CaO, CaO2与酸反响生成过氧化氢,B是无色气体,其水溶液是常见的酸,那么B 为HCl; J为红褐色固体,J应该是Fe(OH)3；那么金属C应该是Fe,以此解答对应物质的性质以及题目要求解答该题.【详解】(1)由分析可知,A为Ca.,化学式为：CaQ；(2) A 为CaO2, B 为HCl, CaO2+2HCl=CaC2+H2O2,贝U D 为CaC2,电子式为电『C1 ［彳上］；(3) E是H2O2, B为HCl, C是Fe,那么Fe我FeC2,反响③的离子方程式为：H2O2+2H + +2Fe2+=2Fe3++2H2O；(4)由三可知I 为FeC3, J 为红褐色固体,J 应该是Fe(OH )3, H 为Ca(OHp,④的化学方 程式为：3Ca(OH} + 2FeC3 = 2Fe(OH )3 J + 3CaC 2.13. A 、B 、C 、D 都是中学化学常见的物质,其中 A 、B 、C 均含同一种元素.在一定条件下相互转化关系如以下图所示(局部产物已略去).请按要求答复以下问题：2日上©(1)假设日C 为氧化物,B 转化为C 时,质量增加25%, C 能够与水反响生成一种强酸, 那么B转化为C 的化学方程式是;(2)假设D 为某金属单质,向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉 淀,那么B 的化学式是;(3)假设D 为强电解质溶液,A 和C 在溶液中反响生成白色沉淀 B,那么A 和C 反响的离子方 程式是 符合条件的D 物质可能是 (填序号).①硫酸 ②醋酸③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化银催化剂【答案】(1) 2SC 2+O 2 £ --------------- 2SQ; (2) FeC3; (3) 6H 2O+Al 3++3AlO 2-=4Al(OH )3 J .A【解析】 试题分析：(1)假设B 、C 为氧化物,B 转化为C 时,质量增加25%, C 能够与水反响生成 一种强酸,那么B 、C 分别为SQ 、SQ, B 转化为C 的化学方程式是 ,惟‘剂」2SO 3； ( 2)向C 的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀为 AgCl,说明B 、C 为氯化物,D 为某金属单质,B 、D 发生化合反响,应为 FeC 3和Fe 反响,A是Cl 2； (3) A 、B C 均含同一种元素,D 为强电解质溶液,A 和C 在溶液中反响生成白色沉淀 B, A 和C 在溶液中反响生成白色沉淀B,沉淀B 应为Al(CH )3, A是AICI 3, C 是NaAlO 2,由Al 3+和3AIC 2发生互促水解反响生成,反响的离子方程式为 6H 2O+Al 3++3AlO 2-=4Al(OH )3 J .考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识.14.以下图①到⑩分别代表反响中的一种物质,且它们均为化学中的常见物质.(1)①的化学式为 ,⑤和⑥反响的化学方程式为 . (2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为 ; ⑨转变为⑩的化学方程式为 . 由⑨转变为⑩的反响现象为 .2SC 2+C 2【答案】A12O3 2Al+Fe2O3 向inn =2Fe+A2O3 F/+2OH=Fe(OH? J4Fe(OH肘O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色【解析】【分析】①到⑩分别代表反响中的一种物质,且它们均为中学化学中的常见物质,①能与酸或碱反应,且①电解生成氧气,那么①为AI2O3,②中含A1O2-离子,③中含Al3+离子,④为Al(OH)3,⑤为单质Al,⑤⑥发生铝热反响,⑦为Fe,⑧中含Fe2+离子,⑨为Fe(OH>,⑩为F e(0H耳Fe(OH)3受热分解产生⑥是Fe2O3,然后结合物质的性质及化学用语来解答.【详解】根据上述分析可知：①为AI2O3,②为A102-,③为Al3+,④为Al(0H)3,⑤为Al,⑥为F殳03,⑦为Fe,⑧为Fe2+,⑨ Fe(OH},⑩为Fe(OH[(1)由上述分析可知,①为A12O3,⑤和⑥反响的化学方程式为2Al+Fe2O3sjLAl2O3+2Fe；(2)实验室由Fe2+变为Fe(OH)2的操作方法是向其中参加NaOH溶液,因此由⑧制取⑨发生的离子反响为Fe2++2OH-=Fe(OH)4 ;由于Fe(OH)2不稳定,容易被溶解在其中的氧气氧化变为Fe(OH)3,那么由⑨转变为⑩的离子方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,由⑨转变为⑩的反应现象为白色沉淀会逐渐由白色变为灰绿色,最后变为红褐色.15.以下图中每一方框中表示一种反响物或生成物,其中A、C、D、E在通常情况下均为气体,B为液体,(图中有些反响的产物和反响条件没有标出).试答复：(1) X 是 _ , C 是, F 是.(2)写出AfD反响的化学方程式.(3)写出Gr^E反响的化学方程式 .(4)写出C-E反响的化学方程式.【答案】(1) NH4HCQ 或(NH4)2CQNH3NO2(2) 2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2(3) 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3"+2NOT + 4H2O(4) 4 NH3+5O2="=4NO" + 6H2O 【解析】试题分析：(1)既能够与酸反响,又能够与碱反响,经过加热还可以分解的也只有碳酸氢氨了,或者碳酸氨了, A是碳酸氢氨与盐酸反响得到的物质,且A为气体,那么A为二氧化碳,那么D是二氧化碳与过氧化钠反响得到的物质,且D为气体,那么D是氧气.C到E的化学反响是氨气与氧气在催化剂存在下的反响,生成一氧化氮与水. F是氧气与一氧化氮的反响,那么F为二氧化氮.(2)如前所述,A为二氧化碳,那么反响式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CQ + O2" (3) E是一氧化氮,F是二氧化氮,B是水,那么G为硝酸,那么G至U E的方程式是稀硝酸与铜反响的方程式.方程式为：3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3"+2NOT +4H2..(4) C是氨气,D是氧气,氨气与氧气在催化剂存在下的反响是： 4 NH3+ 5O2="=4NO" + 6H2..考点：着重是对钱盐的考查,考查学生分析推断水平.。
高一化学必修一铁及其化合物练习题带答案
高一化学必修一铁及其化合物课时练习1 .我国宋代《开宝木草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水酒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是指（ ）A .铁粉B .氯化铁C .冰醋酸D .醋酸亚铁2 .下列离子的检验方法合理的是（）A .向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色，说明溶液中一定不含Fe 2+B .向某溶液中加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，说明溶液中一定含有Fe 3+C .向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe 2+D .向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有 Mg 2+3 .以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（） ① FeTFeCl 2-Fe(OH)2TFe(OH)3 ② Na-Naq —Na 2cO 3TNaHCO 3-NaOH③ MgTMgCl 2-Mg(OH)2 ④ Al-A1203TAl(OH)3 ⑤ Al —NaAlO 2-Na 2cO 3A .②③④B .①③④⑤C .①②③⑤D .①②③④⑤4 .常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。
实验室欲证明H 2能在加热的条件下还原FeCl 3,设计如下实验。
下列说法错 误的是（）A .装置A 的优点是随开随用，随关随停B .导管m 的作用是平衡压强，观察是否堵塞C .装置D 中产生白色沉淀即可证明H 2能还原FeCl 3D .实验结束后，应先熄灭C 处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K5 .制取Fe （OH ）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO 4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸， 并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO 4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO 4溶液中后再挤 出氨水。
进行操作的正确顺序是（）A .③②⑤④B .③②④①⑥C .③②④⑥D .②④①⑥6 .将铁粉、铜粉混合物加入FeCl 3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A .溶液中一定含Cu 2+B .溶液中一定含有Fe 2+。
(完整版)高一化学铁及其化合物练习题
铁及其化合物1． 【易】将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化铝溶液 【答案】B【解析】铁不与NaOH 溶液和AlCl 3溶液发生反应，C 、D 两项错误；铁与H 2SO 4反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，溶液质量增加，A 选项错误；Fe 与CuSO 4溶液反应，Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，溶液质量减轻，故应选B 。
2． 【易】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，A 错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2，B 错误；C项中2FeCl 3＋Fe===== 3FeCl 2，过滤可除去过量的铁粉，C 正确；Fe 3＋与SCN －反应形成红色溶液而不是红色沉淀，D 错误。
3． 【易】(2012·佛山市高一教学质量检测)下列变化能发生且不．属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2 B ．Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2C ．CuSO 4溶液――→铁CuD ．Fe(OH)3――→加热Fe 2O 3 【答案】D【解析】2Fe(OH)3===== △Fe 2O 3＋3H 2O 的过程是非氧化还原反应。
4． 【易】下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===== 2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===== 2Fe 3＋＋3H 2↑C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===== Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===== Fe 3＋＋3H 2O【答案】D【解析】A 中电荷不守恒，应为：Fe ＋2Fe 3＋===== 3Fe 2＋；B 中违反反应事实，应为：Fe ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2↑；C 中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe 2＋＋Cl 2===== 2Fe 3＋＋2Cl －。
(完整版)铁及其化合物练习及答案
铁和铁的化合物1。
铁处于周期表的（）A.第三周期VⅢB族 B。
第三周期VⅢ族C。
第四周期VⅢA族D。
第四周期VⅢ族2.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.FeS B。
FeCl2C。
FeCl3D。
Na2O23.常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )A.浓氨水B.CuSO4溶液 C。
FeCl3溶液 D。
浓H2SO44.下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是（）A.FeCl3B.K2CO3C.KClD.CuSO45.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是（）A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶液6.在下列溶液中,若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液,都产生沉淀,若加入铁粉溶液增重的是( )A.MgCl2B.FeCl2C。
AlCl3 D.FeCl37.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是（ )A.FeCl2B.FeCl3和Br2 C。
FeCl2和Br2D。
FeCl3和FeBr38。
能与大量Fe3+共存的是( )A。
Fe B.S2— C.Cu2+D。
Cu9.为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4杂质，可选用的试剂是( )A。
NaOH B.铁粉 C.氨水 D.氯水10。
使Fe，Cu,Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在A.Cu，Fe3+B.Fe2+，Fe3+C.Cu，Cu2+D。
Fe2+、Cu11。
28克铁和100ml0.5mol/LFe（NO3）3溶液混和，则（ )A。
Fe完全被氧化B。
Fe部分被氧化 C.溶液中有Fe3+、Fe2+ D。
溶液中只有Fe2+12.由于被空气中O2氧化而变黄色的是（ )A.浓HNO3久置变黄色B.FeSO4溶液久置变黄色C。
KI溶液久置变黄色 D。
工业盐酸呈黄色13。
下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是（ )A。
4Fe+3O22Fe2O3B。
Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C。
铁及其化合物练习题
铁及其化合物练习题一、选择题1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是：A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeS2. 以下哪个化合物是铁的氧化物？A. FeCl3B. Fe2(SO4)3C. Fe(NO3)3D. FeCO33. 铁与稀硫酸反应生成的化合物是：A. FeSO4B. FeCl2C. Fe(NO3)2D. FeCO34. 铁在高温下与水蒸气反应生成的化合物是：A. Fe3O4B. Fe2O3C. FeOD. Fe(OH)35. 铁在潮湿的空气中形成的锈是：A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe(OH)2D. FeS二、填空题6. 铁在氧气中燃烧的化学方程式为：________________________。
7. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式为：________________________。
8. 铁与硝酸反应的化学方程式为：__________________________。
9. 铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气的化学方程式为：________________________。
10. 铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为：________________________。
三、简答题11. 简述铁在潮湿的空气中生锈的过程。
12. 描述铁与硫酸铜溶液反应的现象和化学方程式。
13. 说明铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁的工业应用。
四、计算题14. 已知铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若反应中消耗了5.6g 铁，求生成的氢气的质量。
15. 假设铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，若反应中消耗了0.5mol铁，求生成的NO的摩尔数。
五、实验设计题16. 设计一个实验来验证铁的氧化物的颜色，并说明实验步骤和预期结果。
17. 描述如何通过实验来测定铁的氧化物中铁元素的价态。
六、综合应用题18. 某工厂需要大量生产四氧化三铁，设计一个经济有效的生产方案，并说明其可行性。
高考化学铁及其化合物(大题培优 易错 难题)含详细答案
高考化学铁及其化合物(大题培优易错难题)含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。
依据以上信息填空：(1)写出D的化学式：___________________________________________。
(2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________。
(3)写出反应A→B的化学方程式：_________________________________。
(4)B→F的离子方程式为________；G与次氯酸反应的离子方程式为________________________________。
【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 2Fe＋3Cl22FeCl3 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ H＋＋2Fe2＋＋HClO=2Fe3＋＋Cl－＋H2O【解析】【分析】结合框图，D固体呈红棕色，则其为Fe2O3；A、B、C、D、G含有同种元素，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B为FeCl3，G中含有Fe2+，A为Fe。
由“B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G”，则F为H2SO4，G为FeSO4；E是通常情况下密度最小的气体，则E为H2。
由B→C→D的转化可推知，C为Fe(OH)3。
【详解】(1)由以上分析可知，D为氧化铁，其化学式：Fe2O3。
答案为：Fe2O3；(2)FeSO4生成Fe(OH)3，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。
某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是 A ．KClB ．KNO 3C ．K 2SO 4D ．KSCN 【答案】D【解析】验证土壤中是否含有Fe 3+，可以使用KSCN 溶液检验，向蒸馏水中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入到蒸馏水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液变成红色，则说明土壤中含有Fe 3+，故答案选D 。
2．（2023年黑龙江省春季普通高中学业合格考试）向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液呈A ．无色B ．红色C ．白色D ．蓝色 【答案】B【解析】向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液中的反应为：3+-3Fe 3SCN Fe(SCN)+=，生成血红色溶液。
答案选B 。
3．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于铁及其化合物的叙述错误的是 A ．铁具有导电、导热、延展性B ．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料C ．用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质D ．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰【答案】C【解析】A ．铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A 正确；B ． 氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B 正确；C ．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质时会引入新杂质氯化铜，C 不正确；D ．氢氧化亚铁具有还原性，易发生：22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH) ，实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰，D 正确；答案选C 。
4．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列可用于检验3Fe +的试剂是A ．稀盐酸B ．KCl 溶液C ．4CuSO 溶液D ．KSCN 溶液 【答案】D【解析】铁离子与稀盐酸、KCl 溶液和4CuSO 溶液均不反应，铁离子能发生特征反应：3-3Fe 3SCN Fe(SCN)++，所得溶液呈血红色，故可以用KSCN 溶液检验3Fe +，故选D 。
专题7：铁及其化合物精选试题(高中复习必备)
专题7：铁及其化合物一、单选题（共10题；共20分）1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀2.下列说法错误的是（）A. 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C. 铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属D. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应3.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A. Fe→Fe3+B. Fe→Fe3O4C. Al(OH)3→Al2O3D. Al→Al(OH)34.一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2．A. ②③④⑥B. ②③④⑤⑥C. ①②③④⑥D. ①②③④⑤⑥5.一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（）A. AB. BC. CD. D6.常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。
下列说法正确的是（）A. ①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B. ②中数据表明，生成的气体中只有NO2C. ③中现象表明，硝酸一定有剩余D. ④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（）A. 溶液中一定含Cu2+B. 溶液中不一定含Fe2+C. 剩余固体一定含Cu和FeD. 加入KSCN溶液一定不变红色8.铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。
(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习
铁及其化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。
下列判断正确的是( )A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋3．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不．正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl24．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋5．下列离子方程式书写正确的是( )A．FeO固体放入稀硝酸溶液中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。
由此分析，下列结论中正确的是( )A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
湿法制备的主要反应方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O。
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铁及其化合物练习题【考题再现】1．下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是A、3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I－=2Fe2++I23.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确．．．的是A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强4.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广囗瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：(1)实验步骤①的目的是__________________，加热的作用是____________________。
(2)实验步骤②明显不合理，理由是_______________________。
(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。
(4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。
温度/℃0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0析出晶体FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
⑤若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O晶体，应控制的结晶温度(t)的范围为____________________思维方法：展望高考：A . 基础训练1.用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是( )A.把生铁提纯，除去生铁中杂质B.加入各种元素，改善生铁的性能C.用还原剂把氧化亚铁还原成铁D.适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质2.在溶液中能与Fe3+共存的微粒是( )A.Cu B.S2－ C.CO32－ D.Fe2+3.1．4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是( )A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( )A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S5.下列叙述中，正确的是( )A.炼钢后期向钢水中加入适量的铝或锰铁，是为了除尽钢水里的碳、硅等杂质B.在配制硫酸亚铁溶液的后期要加入少量铁粉，是为了抑制水解C.制造水泥的后期要在水泥熟料里加入适量的石膏，是为了调节水泥的硬化速率D.制造硫酸的后期用98.3%的硫酸来吸收，目的是提高三氧化硫的吸收率A.只有B.、C. B.只有C.、D. C.只有A.、D. D.只有B.、D.6.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩的溶液中，加入0.01摩的铁粉，经充分搅拌，发生的变化有( )A.铁溶解，但没有其他任何金属析出B.铁溶解析出0.01摩尔Ag，并且溶液中不含Fe3+，而含0.02摩Fe2+C.铁溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe3+和0.015摩Fe2+D.铁溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩铜7.将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，若还原产物只有NO，则参加反应Fe的质量为（）A.2.8gB.5.6gC.4.2gD.11.2g8.除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）A.NaOH B.Cl2水 C.Fe粉 D.Mg粉9.将Fe，Cu，Fe2＋，Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）。
A.Cu，Fe3＋B.Fe2＋，Fe3＋C.Cu，Cu2＋，FeD.Cu，Fe2＋，Fe10.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl －D.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O11.在FeCl 3和CuCl 2的混合物溶液中，加入过量的Fe 屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。
原混合液中FeCl 3和CuCl 2的物质的量之比是( )A.1∶1 B.3∶4 C.2∶7 D.7∶212.有两种金属组成的混合物粉末10g ，与足量的稀盐酸反应，生成11．2L （标况）H 2，则该混合物的组成不可能的是( )A.Fe ，Zn B.Al ，Cu C.Al ，Mg D.Al ，Fe13.既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（ ）A.FeCl 2B.FeCl 3C.Fe 2O 3D.Al 2S 314.镁粉加入FeCl 3溶液中，反应现象是（ ）A.有黑色单质铁析出B.溶液颜色变浅，有气体放出并生成沉淀C.溶液颜色变浅，产生气体但没有沉淀D.溶液颜色变浅，有沉淀但无气体15.在炼铁、玻璃、水泥 3种工业生产中，都用到的原料是（ ）A.石灰石B.纯碱C.粘土D.石英16.能用来分离Fe 3+和Al 3+离子的试剂是（ ）A.KSCN B.NH 3· H 2O C.NaOH 溶液 D.H 2S 溶液17.高炉炼铁中氧化铁还原成铁，其还原剂是（ ）A.焦炭 B.铁矿石 C.石灰石 D.一氧化碳18.下列各组溶液，均含有等物质的量的溶质，如将3种溶液完全混合后，不会产生沉淀的是（ ）A.NaAlO 2、NH 4Cl 、HClB.FeCl 3、KSCN 、HClC.CaCl 2、NaHCO 3、NaOHD.AlCl 3、Ba(OH)2、HNO 319.某化工厂为消除所排出的废气中Cl 2对环境的污染，将含Cl 2的废气通过含过量铁粉的FeCl 2溶液即可有效地除去Cl 2。
这一处理过程可用化学方程式表示为：________________________________________________ 。
处理过程中消耗的原料是铁粉还是FeCl 2？________________________________________________。
20.今有四种处于固态的物质：镁、金刚石、干冰、氟化镁。
问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？由分子间力结合而成，熔点很低，是___；电的良导体，有延展性，是___；由共价键组成的网状晶体，熔点很高，是___；非导体，但熔融后可以导电的，是___。
21.用稀硫酸溶解FeS 和Fe(OH)3的混合物28.3克可得1.6克硫，混合物中FeS 的质量是克。
当FeS 为 反应完成后在溶液中滴入NH 4SCN 溶液使溶液显血红色22.在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe （NO 3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：（1）___________________________（2）____________________________（3）_______________________________23.固体A 由下列离子中的部分离子组成：Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+、Na +、Cl -、HCO 3-、CO 32-。
给固体A 加水得一无色溶液，再向溶液中加入稀硫酸无反应。
从以上实验可得出什么推断，其结论是什么。
24.在Fe 2O 3和Fe 的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO 4溶液和H 2。
若生成的Fe 2＋与H 2的质量比为112∶1，则（1）Fe 2＋与H 2的物质的量之比为________（2）若将生成的Fe 2＋分成4等份，就其来源而言，其中____份来自Fe 与H ＋的反应，________份是Fe 3＋的还原产物。
（3）原混合物中Fe 2O 3与Fe 的质量比为10∶____25.在2L Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合溶液中，加入30g 纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L 的FeSO 4溶液和26g 固体沉淀物。
求原混合溶液中Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的物质的量的浓度。
铁及其化合物答案【针对训练】1、 D2、 D3、 C4、 A5、 B6、 B7、 C 8、 C 9、 D 10、 D 11、 C 12、 A 13、B 14、 B 15、 A 16、 C 17、D 18、 B19、2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3, 2FeCl 3＋Fe=3FeCl 2,消耗的是少量铁粉。
20、（4分）干冰 镁 金刚石 氟化镁21、4.4克或15.6克。
当FeS 是4.4克时反应完成后在溶液中滴入NH 4SCN 溶液使溶液显血红色22、（1）Fe+2Fe （NO 3）3=3Fe （NO 3）2（2）Fe+Cu （NO 3）2=Fe （NO 3）2+Cu（3）FeSO 4+Ba （NO 3）2=Fe （NO 3）2+BaSO 4↓23、（5分）固体A 中无Cu 2+、Fe 3+；固体A 中无Ba 2+、HCO 3-、CO 32-；结论A 为NaCl 。
24、（8分）（1）4：1 （2）1，2 （3）725、反应后溶液中Fe 2+为：2×0.25=0.5mol ，加入铁粉30/56＞0.5mol ，铁粉过量设：原混合溶液中含Fe 2(SO 4)3x mol ，CuSO 4 y molFe 2(SO 4)3 +Fe = 3FeSO 4xmol xmol 3xmolCuSO 4 +Fe =FeSO 4 +Cuy mol ymol ymol ymol ⎩⎨⎧-=-+⨯=+263064565625.023y y x y x x=0.1(mol) y=0.2(mol) c[Fe 2(SO 4)3]=0.1/2=0.05(mol/L)c[CuSO 4]=0.2/2=0.1(mol/L)26.⑴绿矾在空气中会自动失去部分结晶水而逐渐风化，并在空气下氧化为黄褐色的碱式硫酸铁Fe （OH ）SO 4。