化学反应原理期末拉练四
人教版高中化学选修四化学反应原理练习卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学反应原理练习卷1、 已知两个热化学方程式： C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H = －393.5kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H = －483.6kJ/mol 现有0.2mol 炭粉和H 2组成悬浮气，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是A ．1：1B ．1：2C ．2：3D ．3：22、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的3、已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O 2(g)= CO 2(g) ΔH 2= —393.5kJ/mol ，C(金刚石、s)+ O 2(g)= CO 2(g) ΔH 2= —395.4kJ/mol 。
关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是A ．石墨转化成金刚石是自发进行的过程B ．金刚石转化石墨成是自发进行的过程C ．相同质量时，石墨比金刚石能量低D ．相同质量时，金刚石与石墨能量无法判断4、中和反应热化学方程式可表示为：OH-（aq ）＋H+（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.4kJ/mol ，下列化学反应H ∆的数值为－57.4kJ/mol 的是A ．2 NaOH(aq) + 2HCl(aq) ==== 2NaCl(aq) + 2H 2O(l) 1H ∆B ．NaOH(aq) +1/2 H 2SO 4(aq) ==== 1/2 Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) 2H ∆C ．CH 3COOH(aq) + NaOH(aq) ==== CH 3COONa(aq) + H 2O(l) 3H ∆D ．NaOH(aq) +1/2 H 2SO 4(浓) ==== 1/2 Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) 4H ∆5、恒温恒压下，反应2NO 2(g)N 2O 4（g ）达到平衡后，再向容器中通入一定量NO 2，又达到平衡，N 2O 4的体积分数A 、减小B 、不变C 、增大D 、无法判断6、一定温度下，向0.1 mol•L -1 CH 3COOH 溶液中加少量水，下列说法错误的是A ．溶液中所有离子的浓度都减小B ．水的电离程度变大C ．CH 3COOH 的电离程度变大D ．溶液的pH 增大7、t ℃时，水的离子积为K w ，该温度下将a mol•L -1一元酸HA 与b mol•L -1一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A 混合液的pH=7B 混合液中c(H +)=C a=bD 混合液中c(B +)=c(A -)+c(OH -)8、在稀水溶液中，NaHSO 4电离方程式为：NaHSO 4 = Na + + H + + SO 42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
化学人教版高中选修4 化学反应原理化学选修4《化学反应原理》模块测试题(四)
化学选修4《化学反应原理》模块测试题(四)1、 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：↑+↑222O 2H O 2H 激光，下列说法正确 的是()①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A.①②B.②③C.①③D.③④答案D解析氢气是二级能源，其燃烧产物是H 2O,有助于控制温室效应。
2、 与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：↑+↑+↑+↑∆2222442O Cl O 4H N ClO 2NH ;ΔH <0，下列对此反应的叙述 错误 的是()A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用答案D解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂，又作还原剂。
3 、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是()A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mo l -1D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-dkJ ·mol -1 答案B解析根据燃烧热的定义：在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。
A 、NO 不是稳定的化合物B 、正确C 、应是1mol 物质完全燃烧 D 、在101Kpa 室温下（25摄氏度）乙醛是气体并且乙醛不是稳定的氧化物 产物应是二氧化碳和水4、 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式 正确 的是()A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =b kJ·mol-1 答案、A5、 氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g)+21O 2(g)H 2O(l);ΔH =-285.8 kJ·mol -1 CO(g)+21O 2(g)CO 2(g);ΔH =-283.0 kJ·mol -1C 8H 18(l)+225O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l); ΔH =-5518 kJ·mol -1CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-890.3 kJ·mol -1相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少 的是()A.H 2(g)B.CO(g)C.C 8H 18(l)D.CH 4(g)答案选B 。
鲁科版 高中化学 选修四 化学反应原理 全册 过关练习 含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修四化学反应原理全册过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中（）A．颜色不变B．颜色变浅C．颜色变深D．无法判断2.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓3.一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()A． X的百分含量不再发生变化B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z4.下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是()A．铁钉在两处的腐蚀速率：a<bB． a、b两处铁钉中碳均作正极C． a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D． a、b两处的正极反应式均为O2＋4e－＋4H＋===2H2O5.如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。
下列说法不正确的是()A．试管中有气泡产生B．烧杯内出现浑浊C．镁条的化学能大于氢气D．镁条与稀盐酸的反应为放热反应6.下列叙述正确的是()A． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B． pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C． 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D． 25℃与60℃时，水的pH相等7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述不正确的是()A． Zn电极上发生氧化反应B．电子的流向为Zn→检流计→CuC．由乙池通过离子交换膜向甲池移动D．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加8.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
化学反应原理试题及答案
化学反应原理试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + CO2 → H2CO3答案：C2. 在标准状态下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 下列物质中，不属于电解质的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. H2SO4答案：C4. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 不会发生变化D. 无法确定答案：A5. 反应速率是指：A. 反应物的浓度B. 反应物的质量C. 单位时间内反应物浓度的变化量D. 反应物的摩尔数答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 一个化学反应的活化能是指反应物分子必须达到的最低能量，才能发生__________。
答案：有效碰撞2. 根据热力学第一定律，能量守恒，化学反应中的能量变化可以表示为：ΔH = __________ + ΔU。
答案：ΔQ3. 催化剂在化学反应中的作用是__________。
答案：降低活化能4. 反应物的浓度越大，反应速率__________。
答案：越快5. 酸碱中和反应的实质是__________。
答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，在一定条件下，氮气和氢气生成氨气的速率与氨气分解的速率相等，此时系统达到化学平衡。
2. 描述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素包括：温度、压力、催化剂、反应物的浓度、反应物的接触面积、反应物的物理状态等。
高二化学选修4__化学反映原理_期末考试题
农兴中学2014-2015学年度第二学期期末考试命题人：程宝姐审题人：夏守银一．单项选择题（20×3分=60分）1．下列办法不能达到节能减排目的的是利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯2．下列对化学反映的熟悉错误的是A．必然有化学键的转变 B．必然会产生新的物质C．必然有物质状态的转变 D．必然伴随着能量的转变3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量，则下列热化学方程式中正确的是A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 4．下列反映属于吸热反映的是A．NaOH溶液与稀盐酸反映与稀硫酸反映制取氢气C．灼热的碳与CO2反映 D.甲烷在氧气中的燃烧5．某同窗为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反映，设计了下列四个实12验，如图所示，你以为可行的是（ ）6．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反映速度为3 mol/（L· s ） ，已知温度每升高10℃反映速度是原来的2倍，则温度为50℃时，该反映的速度为A ．48 mol/（L ·s）B ．36mol/（L· s）C ．24 mol/（L ·s）D ．12 mol/（L· s） 7．在2A+B3C+4D 反映中，表示该反映速度最快的是A ．v （A ）=(L· s)B ．v （B ）=(L· s)C ．v （C ）=(L· s)D ．v （D ）=1mol/(L· s)8.已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2(g). △H=—1025kJ/mol 该反映是一个可逆反映。
高二化学选修4《化学反应原理》期末试题含答案
第二学期期末考试高二年级化学试题时间:90分钟总分100分班级姓名学号成绩本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷答在答题纸上，请按照题号顺序在各题目区域内作答，超出答题区域书写的，答案无效。
4.考试结束后将答题纸和答题卡一并交回。
5.答题可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰 D．蔗糖2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应3. 下列说法不正确的是（）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5. 氨水中有下列平衡 NH3·H2O NH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6. 下列物质中，属于强电解质的是（）A．CO2B．NaOH溶液C．NH3·H2O D．HCl7. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）A. 酸碱指示剂B. pH计C. 精密pH试纸D. 广泛pH 试纸8. 下列盐：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③9. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol/(L·min) B．1mol/(L·min)C．0.6mol/(L·min) D．0.4mol/(L·min)10.下列说法正确的是（）A．不溶于水的物质溶解度为0 B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011．常温下c(H+)最小的是（）A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H2SO4密封线（不答题）班级密密姓名学号试场封封C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的HNO3 12．下列各式中，属于电离方程式的是（）A．HCO3- + H2O H2CO3+ OH- B．HCO3- ＋OH-＝H2O + CO32-C．NH3+ H+＝NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-13．下列有关叙述正确的是（）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的14．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于715．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.17．用3g块状大理石与30mL3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30 mL3 mol·L－1盐酸②改用30 mL6 mol·L－1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4=2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO42-– 2e – = PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．在25℃ 101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(l) △H =+1367kJ/molB．2CH3CH2OH(l)+6O2(g) =4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-2734kJ/molC．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-1367kJ/molD．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =+2734kJ/mol20．NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）A．偏低1% B．偏高1% C．无影响D．偏高0.1%二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共24分。
人教版选修四《化学反应原理》期末试卷及答案分析
《化学反应原理》期末试卷第I卷（选择题共41分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个答案符合题意）1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO32．下列说法中，正确的是（）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 K sp(AgCl) > K sp(AgI) D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是（）A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质4．t 0 C时，水的离子积为K w，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。
下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（）A．pH = 7 B．c(A-) > c(B+) C．c (OH-) = D．c(H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+) 5．有关下列装置图中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－D．这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极6．已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)；△H＝+Q2(Q2＞0），则Q1、Q2的关系为（）A．Q1 <Q2 B．Q1 >Q2 C．Q1 =Q2 D．无法确定7．分别取pH=3的两种一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量（过量）的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（）A．将原酸溶液都稀释到1L，pH都增大到5B．在相同条件下，NaA水溶液的碱性弱于NaB水溶液的碱性C．HB一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相同8．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
人教版高中化学选修4化学反应原理全册过关卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修4化学反应原理全册过关卷本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题，每小题4.0分,共60分)1.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是()A． pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B． pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水C． pH＝3硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D． pH＝3的磷酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液2.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液3.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A． AB段产生氯气，析出铜B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C． BC段阳极产物是Cl2D． CD段电解的物质是水4.按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c(NO3−)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②5.下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是()A． CO(g)＋1O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－12B． CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－16.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A． HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋7.下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是()A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D．将钢铁制品与电源负极相连8.0.1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液和0.1 mol·L－1硫酸溶液各10 mL与5 mL水混合，初始反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1硫代硫酸钠溶液和0.2 mol·L－1硫酸溶液各5 mL与20 mL水混合，初始反应速率为v2mol·L－1·s－1。
苏教版高中化学选修四第一学期期末考试模拟试题《化学反应原理》
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期期末考试模拟试题《化学反应原理》可能用到相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20小题40分） 1．下列说法中正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H ∆>0D ．H ∆的大小与热化学方程式的计量系数无关2．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误．．的是（ ） A ．锌片做负极，锌发生还原反应 B ．铜片做正极C ．溶液中的pH 值增大D ．溶液中的+H 移向正极3．1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和2H ，需吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ） A ． C +O H 2==CO +2H H ∆= +131.31-∙mol kJB ． C(s)+O H 2(g) ==CO (g) +2H (g) H ∆= +10.941-∙mol kJC ． C(s)+O H 2(l) ==CO (g) +2H (g) H ∆= +131.31-∙mol kJD ． C(s)+O H 2(g) ==CO (g) +2H (g) H ∆= +131.31-∙mol kJ4．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极反应式为 62H C +18-OH －14-e ==2-23CO +12O H 2，下列叙述中不正确的是（ ）A ．参加反应的62H C 与2O 的物质的量之比为2:7B ．正极反应式为2O +2O H 2+4-e ==4-OHC ．电池工作一段时间后，KOH 的物质的量浓度减小D ．电池工作时，62H C 中的C 元素被氧化 5．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做如右图甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（ ）6．把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（ ）A ．改铝条为镁条B ．滴加少量4CuSO 溶液C ．不用稀硫酸改用98%的浓42SO HD ．升高溶液的温度 7．在298K 时，实验测得溶液中反应：22O H +2HI2O H 2+2I ，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当500.0)(=HI c 1-∙L mol ，400.0)(22=O H c 1-∙L mol 时反应速率为实验编号 1 2 3 4 5 1/)(-∙L mol HI c0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 122/)(-∙L mol O H c0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 )/(/s L mol v ∙0.0076000.01530.02270.01510.0228A ．0.038)/(s L mol ∙B ．0.152)/(s L mol ∙C ．0.608)/(s L mol ∙D ．0.760)/(s L mol ∙8．将4mol 2SO 和2mol 2O 充入2L 的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s 后测得3SO 的浓度为0.61-∙L mol ，下列说法中正确的是（ ）①用2O 表示的反应的平均速率为0.611--∙∙s L mol ；②用2SO 表示的反应的平均速率为0.311--∙∙s L mol ；③2s 时2SO 的转化率为15%；④2s 时2O 的浓度为0.71-∙L molA ． ①③B ． ①④ C.②③ D ． ②④ 9．反应2N （g ）+32H （g ）23NH （g ） H ∆<0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（ ）A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 10．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为)()()()(22CO c NO c NO c CO c K ∙∙=恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（ ）A ．该反应的化学方程式为2CO ＋NO2NO ＋CO B ．该反应的焓变为负值C ．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移D ．升高温度，正反应速率减小A ．a 、cB ．b 、dC ．a 、dD ．b 、c11．对可逆反应4)(3g NH +5)(2g O 4)(g NO +6)(2g O H ，下列叙述正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，)(4)(52NO v O v 逆正=B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时消耗x mol 3NH ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．达到化学平衡时，若增大NO 的浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 不变 12．不能说明COOH CH 3是弱酸的事实是（ ）A ．醋酸钠溶液显碱性B ．10mL pH =2的醋酸溶液加水稀释到100mL pH <3C ．中和10mL 0.11-∙L mol 醋酸溶液，需要消耗0.11-∙L mol 氢氧化钠溶液10mLD ．25℃时完全中和10mL pH =2的醋酸溶液，需要消耗pH =12氢氧化钠溶液大于10mL 13．能使OH2+H +-OH 电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是（ ）A ．将水加热到100℃，使水pH =6B ．在水中滴入稀42SO HC ．在水中加入小苏打D ．在水中加入氯化铜 14．溶液一定显酸性的是（ ）A ．酚酞在其中无色B ．pH <7C ．)(-OH c <)(+H cD ．水电离出来的)(+H c <17101--∙⨯L mol 15．用0.101-∙L mol 的盐酸滴定0.101-∙L mol 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）A ．)(4+NH c >)(-Cl c ，)(-OH c >)(+H c B ．)(4+NH c =)(-Cl c ，)(-OH c =)(+H c C ．)(-Cl c >)(4+NH c ，)(-OH c >)(+H c D ．)(-Cl c >)(4+NH c ， )(+H c >)(-OH c 16．下列叙述正确的是（ ）A ．用O H MgCl 226∙制取无水2MgCl 时需要在干燥的HCl 气流中进行B ．可用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液C ．加热3AlCl 溶液，蒸干后可得到3AlCl 固体D ．保存碳酸钠溶液的试剂瓶要用玻璃塞，不宜用橡皮塞 17．下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．室温下pH =0的溶液：+2Fe 、+2Mg 、-3NO 、-24SOB ．室温下13101)(-+⨯=H c 1-∙L mol 的溶液：-3HCO 、+K 、-24SO 、-ClC ．含大量+3Fe 的溶液：+4NH 、+Na 、-SCN 、-ClD ．室温下pH =14的溶液：+Na 、+K 、-2AlO 、-23CO18．在一定条件下，32CO Na 溶液存在水解平衡：-23CO +O H 2-3HCO +-OH ，下列说法正确的是（ ）A ． 稀释溶液，水解平衡常数增大B ． 通入2CO ，平衡朝正反应方向移动C ． 升高温度，)()(233--CO c HCO c 减小 D ． 加入NaOH 固体，溶液pH 减小19．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示。
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高二上学期期末模块检测化学试题第I卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb 207一、选择题（本题包括16小题，1-8题每题2分，9-16题每题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中负极主要发生的反应是A．2H++2e-=H2↑B．2H2O+O2+4e-=4OH-C．Fe-2e-=Fe2+D．4OH--4e-=2H2O+O2↑2．下列叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D．△H大于零的反应是放热反应3．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH值为1的溶液Fe2+、Na+ 、SO42-、NO-3C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、HCO3-、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液K+、CO-23、Na+、[Al(OH)]4－4．下列离子方程式正确的是A. 向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B. 用食醋除去热水瓶胆中Mg(OH)2水垢2H++Mg(OH)2=Mg2+ +2H20C. 将少量SO2气体通人NaClO 溶液中SO2 +2C1O－+ H2O=SO32- +2HC1OD. 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7Ba2+ +2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O5．在固定体积的容器内进行反应2HI(g) H2(g) + I2(g)，达到平衡状态的标志是A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率B．容器中各组分的浓度不随时间变化C．容器内气体的压强不再变化D．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HI6．下列操作正确的是A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸7．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒压通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂，能提高COCl2转化率的是A．①④⑤B．①②④C．②③⑤D．③④⑤8．下列反应中符合右边图象的是(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0A．N(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0B．2SO(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0C．4NH(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)ΔH＞0D．H9．在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
下列说法中，正确的是A．光照一段时间后，c（ClO一）增大B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大C．加入少量水，由水电离的c(H＋)减小D．加入NaOH固体，一定有c(Na＋)>c(Cl-)>c(H＋)>c(ClO一)10.下列叙述正确的是A.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小B.某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1C. —定温度下,物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是④>①>③>②D.由()()1Ksp AgC Ksp AgI >可判断()()1AgC s I aq -+ ()()1A g I s C a q -+能发生11．常温条件,下列溶液的有关说法正确的是A ．pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色B ．0.1 mol/L 的NH 4Cl 溶液中：c (NH 4＋) = c (Cl －) C ．同为0.1 mol/L 的硫酸和氨水等体积混合后：c (NH 4＋) + 2c (NH 3·H 2O) = 2c (SO 42－)D ．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c (OH －) = c (H ＋)12．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X ＋3Y2Z ，其平衡常数值为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 13．下列实验装置符合实验目的是14．某同学按图示装置进行实验：A 极是铜锌合金，B 极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。
通电一段时间后，若A 极恰好全部溶解，此时B 极质量增加5.76g ，溶液质量增0.03g ，则合金中Cu 、Zn 原子个数比为A ．4：1B ．3：1C ．2：1D ．任意比15.常温下，取0.2 mol . L -1HX 溶液与0. 2 mol . L -1 NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式)正确的是A.B.C.D. 混合溶液中由水电离出的16.下列叙述正确的是A. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B. 25 o C时NaOH溶液中水的Kw大于100 o C时NaCl溶液中水的KwC. 中和体积相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液的体积：硫酸>醋酸D. 25o C时，10mL 0.02mol • L-1 HCl 溶液与10mL 0.02 mol • L-1Ba(OH)2溶液混合,充分反应后，若溶液体积为20mL，则溶液的pH=12班级姓名成绩请将选择题答案填在下表中高二上学期期末模块检测化学试题第Ⅱ卷（非选择题共60分）A. 加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B. 向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO42-C. 酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D.实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3E.向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的F.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，主要原因是硫酸钡不溶于水18．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl （1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）。
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = 。
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为。
（4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH 仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。
②K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)= mol·L－1。
19．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．Cr2O72-的浓度不变b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同c．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d．溶液的颜色不变（3）第②步反应中，还原剂为，该还原剂反应后生成。
（4）电镀废液中Cr2O72－还可通过下列反应转化：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是20.化学反应变化过程及结果的研究。
按要求回答问题：（1）关于反应过程中能量变化的研究：则：2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）△H= kJ·mol -1。
（2）关于反应速率和限度的研究：工业生产尿素的原理是以NH 3和CO 2为原料合成尿素[CO(NH 2)2]，反应的化学方程式为：2NH 3 (g)+ CO 2 (g) CO(NH 2)2 (l) + H 2O (l)，该反应的平衡常数（K ）和温度（T / ℃）关系如下：①焓变ΔH _______0 （填“>”、“<”或“=”）。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH 3和CO 2的物质的量之比（氨碳比）32(NH )(CO )n x n ，下图（1）是氨碳比（x ）与CO 2平衡转化率（α）的关系。
α随着x 增大而增大的原因是 。
图（1）③上图中的B 点处，NH 3的平衡转化率为 。
（3）关于电化学的研究：铝是日常生活中用途最多的金属元素，下图（2）为Al-Ag 2O 电池的构造简图，电解质溶液为NaOH ，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为 。
图（2）（4）关于电离平衡的研究：，使人体血液pH 保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
其3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：试回答：①正常人体血液中，HCO3-的水解程度电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；②人体血液酸中毒时，可注射缓解（填选项）；A．NaOH溶液B．NaHCO3溶液C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液③ pH=7.00的血液中，c(H2CO3) c(HCO3－) （填“<”、“>”、“＝”）（5）AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。
25o C时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol•L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol•L-1氯化钠溶液。