【重点推荐】人教版高中化学必修一-高一化学“每周一练”系列试题(36)

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2010-2011学年高一化学“每周一练”系列试题（36）（时间90分钟满分100分）第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（2009·广东肇庆4月）下列化学反应属于吸热反应的是（）A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁和稀硫酸反应D．木炭和二氧化碳反应2．（2009·山东潍坊3月）已知热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－Q kJ·mol －1（Q＞0）。

下列说法正确的是（）A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2（g）被氧化3．旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效。

我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（）A．积极开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用化石燃料D．积极开发核能源4．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。

有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。

其中叙述正确的是（）A．①②B．②③C．③④D．①②③④5．已知c（NH4Cl）＜0.1 mol·L－1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L －1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（）A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL6．800 ℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，它表示（）A．碳和水反应吸收热量131.3 kJB．1 mol C（s）和1 mol H2O（g）反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量C．1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量D．固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量7．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅8．（2009·北京东城模拟）下列叙述中正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过9．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是（）A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（H＋）B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：c（SO2－4）＞c（NH＋4）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（CO2－3）＋c（OH－）D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）10．已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。

关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr（尿酸）＋H 2O Ur－（尿酸根离子）＋HO＋；②Ur－（aq）＋Na＋（aq）NaUr（s）下列对反应②的叙述中正确的是（）A．反应的ΔH＞0B．降低温度，平衡向逆反应方向移动C．反应的ΔH＜0D．升高温度，平衡向正反应方向移动11．有关电解质的下列叙述正确的是（）A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒12．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O313．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有[Fe（SCN）]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去14．已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。

则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的（）15．（2009·辽宁质检）对于可逆反应m A（g）＋n B（g）p C（g）＋g D（g），若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：如下关系正确的为（）①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧下图阴影部分面积更大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑤16．（2009·唐山）已知m X（g）＋n Y（g）g Z（g）的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低17．（2009·四川理综）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D．kwc(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－318．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19．（8分）（2008·济宁二模）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气燃烧热值高。

实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量。

则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。

（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。

现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4 kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。

则反应的平衡常数为____________。

20．（14分）（2008·北京朝阳）钢铁工业是国家工业的基础。

请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3·x H2O），反应的化学方程式是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）生产中可用盐酸来除铁锈。

现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：____________________________________________ ________________________________________________________________________。

（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。

装置示意图如下：请回答：①A 电极对应的金属是____________（写元素名称），B 电极的电极反应式是：____________。

②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g ，则电镀时电路中通过的电子为____________mol 。