2015北京各区初三化学一模汇编------综合计算
2015年北京市海淀区中考化学一模试卷与参考答案
海淀区九年级第二学期期中练习化学2015年 5月学校姓名准考据号考 1. 本试卷共 8 页， 36 道小题，满分 80 分。
考试时间 100 分钟。
生 2. 在答题纸指定地点上正确填写学校名称、姓名和准考据号。
须 3. 试题答案填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
知 4. 在答题纸上，选择题用 2B 铅笔作答，其余试题用黑色笔迹署名笔作答。
5.考试结束，将本试卷、答题纸和底稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S32Cl 35.5Ca 40 Fe 56Cu 64第一部分选择题（每题只有 1 个选项切合题意，共分）1．地壳中含量最多的元素是A．氧 B. 硅20 个小题，每题 1 分，共C．铝D．铁202．以下属于化学变化的是A．冰雪消融B．铁锅生锈C．香水挥发D．矿石粉碎3.为帮助爬隐士员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是A．氢气B．氧气C．氮气D．二氧化碳4．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是A．生石灰B．小苏打C．烧碱D．纯碱5．为加强农作物的抗倒伏能力，需施加钾肥。
以下化肥中，应当施用的是A ．K2CO3B．NH4NO3C．Ca(H2PO4)2 D．NH4HCO 3 6．以下图标中，表示可回收物件的标记是A B CD7．以下物质放入水中，能形成溶液的是A．面粉B．牛奶C．白糖D．花生油8．以下物件所使用的主要资料为有机合成资料的是A．塑料保鲜盒 B．真丝围巾C．大理石地砖 D.陶瓷花盆9．富硒大米中的“硒”是指A．原子B．分子C．单质D．元素10．锂电池在手机和电脑中被宽泛使用。
在元素周期表3Li锂中，锂元素的信息如右图所示，对图中信息解说不． 6.94正确的选项是．．A ．原子序数为C．元素符号为3LiB．锂原子的核外电子数为D．锂原子的质量为 6.94 g311．以下物质的用途中，主要利用其化学性质的是A ．用活性炭作吸附剂B．用干冰凉藏食品C．用稀盐酸除铁锈D．用金属铜作电线12．将空的矿泉水瓶从高原地域带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体A ．分子体积变小B．分子质量变小C．分子数量减少D．分子间隔变小13．以下实验操作简单引起安全事故的是A．点燃可燃性气体前，先验纯B．稀释浓硫酸时，向浓硫酸中加水C．加热固体时，试管口略向下倾斜13D．加热液体时，液体体积不超出试管容积的14．以下试剂不需要密闭保留的是．．．A．石灰石B．浓硫酸C．浓盐酸D．石灰水15．以下说法不正确的是．．．A ．用肥皂水能够划分软水和硬水B．工业废水不可以直接排放C．淡水资源是取之不尽用之不断的D．过度使用农药化肥会造成水体污染16．甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。
2015年北京东城初三一模化学试题及答案(word版)
北京市东城区2014--2015学年第二学期综合练习（一）初三化学学校班级姓名考号考生须知1．本试卷共8页。
满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题1分）1．下列空气的成分体积分数最多的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是A．食盐B．蔗糖C．酒精D．花生油3．下列属于纯净物是A．空气B．石油C．海水D．蒸馏水4．下列化学方程式书写正确的是A．P + O2P2O5 B．4Fe + 3O22Fe2O3C．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +O2↑D．2Fe+3H2SO4═Fe2(SO4)3+H2↑5．下列化学符号书写正确的是A．二个氢分子—2H B．锌元素—ZnC．正二价的铜元素—Cu2+D．氯化铝—AlCl6．下列物质中，属于氧化物的是A．O2B．A l2O3C．N a2CO3D．H2SO47．决定元素种类的是A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数8．下列属于金属元素的是A．Zn B．O C．N D．Cl9．下列实验操作正确的是A ．取固体药品B ．稀释浓硫酸C．测液体pH D．读液体体积10．下列关于水的说法错误．．的是A．无色透明的水均可直接饮用B．用肥皂水可检验硬水和软水C．用活性炭可除去水中的异味D．通过蒸馏得到的水是蒸馏水11．下列物质露置在潮湿的空气中一段时间后，质量不会．．增加的是21教育网A．浓硫酸B．铁粉C．烧碱D．浓盐酸12．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是A.羊毛围巾B.塑料包装袋C.玻璃茶杯D.木质桌椅13．能闻到酒香的原因是A．分子的质量变小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成14．节能减排，保护环境，是我们共同的责任。
北京市2015年初三化学一模计算题汇总答案
通州区海淀区36．（4分）［解］（1）设：消耗CO 2的质量为x 。
NH 3 + CO 2 + H 2ONH 4HCO 317 443.4g x x 44 = g3.417……………………1分 x = 8.8 g ……………………1分（2）根据质量守恒定律，所得溶液质量为：105 g + 3.4 g + 8.8 g – 9.7 g = 107.5 g ……………………2分东城区[实际应用定量分析]（1小题，共4分）37．（4分）（1）O 2 3.2g Ca(OH) 2 14.8g （2）①符合 ②不饱和延庆区【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分）37．(4分)(1)4.4g (2) 80％ (3) 7.4g (4) 11.1％本题每个问题结果各1分，计算过程共2分。
计算过程如下：(教师可参考给分)反应前加入的物质的质量：12.5g+80g==92.5g（1）反应①结束后，生成CO2的质量：92.5g-88.1g==4.4g-------------------------1分（2）设在反应①中，消耗碳酸钙的质量为x ，盐酸的质量为y ，生成CaCl 2的质量为zCaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O +CO 2↑ -------------------------1分100 73 111 44x y z 4.4gx 100 = g4.444 x = 10g ----1分 CaCO 3% = g g5.1210×100% =80%---------1分 y73 = g 4.444 y = 7.3g （注：剩余HCl 的质量也为7.3g ） z111 = g 4.444 z = 11.1g （3）设在反应②中消耗Ca(OH)2的质量为m ，生成CaCl 2的质量为nCa(OH)2 + 2HCl === CaCl 2 +2 H 2O ------------------------------------------1分74 73 111m 7.3g y 则m = 7.4g （----1分） y= 11.1g2个反应后溶液的质量为：88.1g — （12.5g —10g ）+ 107g +7.4g == 200g ---1分（4）CaCl 2% ==g 200g 1.11g 1.11 ×100% =11.1% --------------------------------------1分房山区36.解：设生成硫酸铜的质量为x ，生成水的质量y ，消耗H 2SO 4的质量为z 。
2015北京市初三化学一模试题(海淀、西城、丰台、朝阳、通州、门头沟)
海淀区九年级第二学期期中练习化 学 2015年5月可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40Fe 56 Cu 64第一部分 选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分） 1．地壳中含量最多的元素是A ．氧B. 硅C ．铝D ．铁2．下列属于化学变化的是A ．冰雪融化B ．铁锅生锈C ．香水挥发D ．矿石粉碎3. 为帮助登山人员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是A ．氢气B ．氧气C ．氮气D ．二氧化碳 4．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是A ．生石灰B ．小苏打C ．烧碱D ．纯碱 5．为增强农作物的抗倒伏能力，需施加钾肥。
下列化肥中，应该施用的是A ．K 2CO 3B ．NH4NO 3C ．Ca(H 2PO4)2D ．NH 4HCO 36．下列图标中，表示可回收物品的标志是A B C D7．下列物质放入水中，能形成溶液的是A ．面粉B ．牛奶C ．白糖D ．花生油8．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A ．塑料保鲜盒B ．真丝围巾C ．大理石地砖 D.陶瓷花盆9．富硒大米中的“硒”是指 A ．原子B ．分子C ．单质D ．元素10．锂电池在手机和电脑中被广泛使用。
在元素周期表中，锂元素的信息如右图所示，对图中信息解释不正确．．．的是 A ．原子序数为3 B ．锂原子的核外电子数为3 C ．元素符号为LiD ．锂原子的质量为6.94 g11．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A ．用活性炭作吸附剂B ．用干冰冷藏食物C ．用稀盐酸除铁锈D ．用金属铜作电线12．将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体A ．分子体积变小B ．分子质量变小C ．分子数目减少D ．分子间隔变小 13．下列实验操作容易引发安全事故的是 A ．点燃可燃性气体前，先验纯 B ．稀释浓硫酸时，向浓硫酸中加水 C ．加热固体时，试管口略向下倾斜D ．加热液体时，液体体积不超过试管容积的 14．下列试剂不需要．．．密闭保存的是 A ．石灰石B ．浓硫酸C ．浓盐酸D ．石灰水15．下列说法不正确．．．的是 A ．用肥皂水可以区分软水和硬水 B ．工业废水不能直接排放C ．淡水资源是取之不尽用之不竭的D ．过量使用农药化肥会造成水体污染16．甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。
【VIP专享】2015北京西城区初三一模化学试题及答案
C.白磷自燃
C.二氧化碳
C.蒸馏水
C.铝
C.二氧化锰
C.单质
C.NH4HCO3
C.燃放鞭炮
C.AlCl3
C.厨余垃圾
D.食物变质 D.稀有气体 D.牛奶 D.铁 D.硫酸 D.元素 D.Ca(H2PO4)2
D.其他垃圾
D.工厂排放烟尘
D.Mg(OH)2
2015.4
11. 水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是
第一部分 选择题
（每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列变化属于物理变化的是
A.木柴燃烧
2. 空气中体积分数约占 78%的气体是
A.氮气
3. 下列物质属于溶液的是
A.糖水
4. 地壳中含量最多的金属元素是
A.硅
5. 下列物质属于氧化物的是
A.氯化钠
6. 高钙奶中的“钙”一般是指
A.原子
B.冰雪熔化
B.氧气
A.CuO
B.植树造林
B.CuNO3
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6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生3根常蚓料 学本教活.了 据见身： 生，师的2、解 问的体巩鸟 总看活形作 用蛔 题线的固类 结雌动态业 手虫 自形练与 本雄学、三： 摸对 学动状习人 节蛔生结4、、收 一人 后物和同类 课虫活构请一蚯集 摸体 回并颜步关 重的动、学、蚓鸟 蚯的 答归色学系 点形教生生让在类 蚓危 问纳。习从 并状学理列学平的害 题线蚯四线人 归、意特出四生面体以形蚓、形类 纳大图点常、五观玻存 表及动的鸟请动文 本小引以见引、察璃现 ，预物身类 3学物明 节有言及的、导巩蚯上状 是防的体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓和， 干感主是所列环史 学么据蚓节二样生练引牛鸟 燥染要否以举节揭 到不上适动、区回习导皮类 还的特分分蚯动晓 的同节于物让分答。学纸减 是方征节布蚓物起 一，课穴并学蚯课生上少 湿法。?广的教， 些体所居归在生蚓前回运的 润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原 的4蛔，处目类 习和活环.近在成前题蚯的因 ？了虫以。标就 生体的节身其实端并蚓快及 触解寄上知同 物表内特动体结验和总利的慢我 摸蚯生适识人 学有容点物前构并后结用生一国 蚯蚓在于与类 的什，的端中思端线问活样的 蚓人飞技有 基么引进主的的考?形题环吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并为珍 近习会形理切 法。课生征有以问的小学引什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.结生出么鸟 面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类 处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等 ，于些特适。蛔章形殊形征板，这资 是穴疾点于可虫我态结式。书生种料 光居病是寄的们结构，五小物典， 滑生？重生鸟内学构，学、结的型以 还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱 是如原活生结了功颜消固类构线鸟 粗形何因的存构腔能色化练适特形护 糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟 ？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
北京初三化学15年1模各区实际生产分析汇编
2015各区一模〖生产实际分析〗（东城）30．重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO 4），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。
工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下：（1）步骤①中，生成的一氧化碳具有炼铁和 等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式。
（2）已知步骤②、③均为为复分解反应。
反应②的化学方程式是，若C 在该生产过程中可循环使用，则B 的化学式是。
（西城）28．高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：【资料】①石英砂的主要成分是SiO 2②生产过程中涉及到的反应均为置换反应（1）SiO 2中Si 的化合价是____________。
（2）从SiHCl 3（纯）得到高纯硅的化学方程式是________________________。
（3）生产过程中可循环使用的物质是____________。
（海淀）29．工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。
下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。
（1） 下列环境问题与SO 2有关的是（填字母序号）。
A ．酸雨B ．温室效应C ．臭氧空洞（2）双碱法中的“双碱”指的是（填化学式）。
（3）CaSO 3中硫元素的质量分数为 %（计算结果精确到0.1%）。
（4）反应II 所属的基本反应类型是。
（5）已知部分原料的价格如下表所示。
H 2 1084℃精馏焦炭 高温HCl 3000℃以上石英砂 粗硅SiHCl 3（粗）SiHCl 3（纯）高纯硅物质A重晶石矿焦炭/高温CO固体①硫化钡 杂质（不溶于盐酸）②盐酸 溶液A H 2S 气体杂质硫酸钡沉淀 B③C反应IINaOH 反应ISO 2Na 2SO 3 Ca(OH)2CaSO 3双碱法： SO 2 钠碱法： Na 2SO 3反应INaOH试剂 Ca(OH)2NaOH 价格（元/kg ）0.362.90两种工艺中，处理相同量的SO 2，双碱法所需的原料成本更低，原因是。
【精品】2015海淀区初三化学一模试题及答案word版
9．富硒大米中的“硒”是指
A ．原子
B ．分子
C．单质
九年级化学试题 第 1 页（共 8 页）
D. 陶瓷花盆 D ．元素
10．锂电池在手机和电脑中被广泛使用。在元素周期表中，锂元素的信息 如右图所示，对图中信息解释不正确．．．的是
A ．原子序数为 3
B ．锂原子的核外电子数为 3
3 Li 锂
6.94
B ．工业废水不能直接排放
C．淡水资源是取之不尽用之不竭的
D ．过量使用农药化肥会造成水体污染
16．甲物质的溶液可用作花肥、 电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A ．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量为 28.6 g
C．将 70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出
D. t℃时配制了质量分数为 50%的甲溶液，则 t 一 定小于 70
17．一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分 析，下列说法正确的是
氧原子
甲
乙
丙
氮原子
A ．反应前后分子总数不变
B ．参加反应的甲和乙的质量比为 15 : 16
C．该反应涉及三种氧化物
D．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为 1 : 1
的化学式为
。
（3）向 D 的溶液中加 E 的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为
。
（4）向 D 的溶液中加 A 的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，
则所得溶液中的溶质可能为
（写出所有可能） 。
（5）将（ 3）和（4）所得溶液混合， 得到溶液 X ，依据混合过程中观察到的冒气泡及
放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹
2015年北京市中考各城区一模分类汇编(实验原理分析)
实验原理分析专项1、（15年海淀一模）为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应。
反应的化学方程式为________。
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1 mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1 mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条。
观察到________，可推断NaOH与盐酸发生了反应。
（3）小华利用溶液导电性进行实验。
分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：实验序号 A B C D试剂蒸馏水稀盐酸NaOH溶液NaCl溶液电流强度/mA 约为0 0.09 0.09 0.09查阅资料：I. 溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流。
II. 相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大。
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的和（填化学符号）。
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目_______（填写“相等”或“不相等”）。
③各取10 mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10 mL NaCl溶液和10 mL 稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20 mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2。
根据I1________ I2（填“>”、“<”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。
2、（15年丰台一模）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验，U型管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的。
（1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，写出小试管中发生反应的化学方程式__________。
2015北京市西城区初三(一模)化 学
2015北京市西城区初三（一模）化学一、第一部分选择题（每题1分，每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）下列变化属于物理变化的是（）A．冰雪融化B．木柴燃烧C．白磷自燃D．食物变质2．（1分）空气中体积分数约为78%的气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．（1分）下列物质属于溶液的是（）A．糖水B．果酱C．蒸馏水D．牛奶4．（1分）地壳中含量最多的金属元素是（）A．硅B．氧C．铝D．铁5．（1分）下列物质属于氧化物的是（）A．氯化钠B．液态氧C．二氧化锰D．硫酸6．（1分）高钙奶粉中的“钙”一般是指（）A．原子B．分子C．单质D．元素7．（1分）钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列属于钾肥的是（）A．KCl B．Na2SO4C．NH4HCO3D．Ca（H2PO4）28．（1分）垃圾分类从你我他开始．饮料罐属于（）A．可回收物B．有害垃圾C．厨房垃圾D．其他垃圾9．（1分）PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一，下列做法不会增加空气中的PM2.5的是（）A．焚烧秸杆B．植树造林C．燃放鞭炮D．工厂排放烟尘10．（1分）下列物质的化学式书写不正确的是（）A．CuO B．CuNO3C．AlCl3D．Mg（OH）211．（1分）水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（）A．分子在不断运动B．分子的质量很小C．分子之间有间隔D．分子的体积很小12．（1分）粗盐提纯的主要步骤有：①过滤②蒸发③溶解．下列操作顺序正确的是（）A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③13．（1分）下列做法不正确的是（）A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗14．（1分）锂电池可用作心脏起搏器的电源．已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A．1 B．3 C．4 D．715．（1分）下列有关生活常识的说法，正确的是（）A．氮气常用作保护气B．纯净水不含任何化学物质C．室内燃气泄漏应立即打开排风扇D．用过滤的方法将硬水转化成软水16．（1分）下列实验操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．取用固体粉末C．稀释浓硫酸D．熄灭酒精灯17．（1分）欲在实验室配制100g 16%的氯化钠溶液进行选种，下列做法正确的是（）A．计算：需要16g氯化钠，100g水B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠C．量取：用50mL量筒量取所需的水D．溶解：将称得的氯化钠倒入量筒溶解18．（1分）下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 除去CO2中的CO 通过足量的氢氧化钠溶液B 除去NaOH固体中少量的Na2CO3加足量的稀盐酸C 区分NaCl溶液和稀盐酸取样，加入足量NaOH溶液D 区分NaOH溶液和Ca（OH）2溶液取样，分别滴加碳酸钠溶液A．A B．B C．C D．D19．（1分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．从t1℃到t2℃，甲、乙的溶解度都随温度的升高而减小B．甲的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶质的质量不变C．将t1℃的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数均增大D．t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液，甲的饱和溶液中溶剂的质量更少20．（1分）已知：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2．下列图象表示将CO2不断通入一定量的澄清石灰水中某些量的变化趋势，其中正确的是（）A． B．C．D．二、第二部分非选择题〖生活现象解释〗21．（3分）生活中的化学知识随处可见．（1）医疗急救常用到纯氧，其原因是．（2）将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠、柠檬酸等）放入水中，观察到有大量气泡产生，其原因是．（3）铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是．22．（4分）合理运用燃烧与灭火的原理很重要．（1）长期堆放的干草易引起火灾．从燃烧条件分析“干草”是．（2）若燃气灶的火焰呈黄色，需要调节灶具的进风量，其目的是．（3）液态二氧化碳灭火器可扑灭图书、档案等物的失火，其中液态二氧化碳的作用是和．23．（3分）厨房中蕴藏着许多化学知识．（1）下列用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（填序号）．（2）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式是．（3）水壶内壁常会结水垢（主要成分CaCO3），厨房中能除水垢的物质是．24．（3分）有机物是与我们关系密切的一类化合物．（1）下列属于有机物的是（填序号）．A．一氧化碳B．乙醇（C2H5OH）C．碳酸钙（2）糖类物质能为人体提供能量．富含糖类的食品有（答1种即可，下同）．（3）维生素A有助于对眼部疾病的治疗，包括维生素A1（C20H30O）和维生素A2（C20H28O）两种．依据化学式分析它们的相同之处有．25．（4分）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用．（1）75%的酒精被称为“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其中的溶剂是．（2）生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是．（3）“84消毒液”常用于公共场所杀菌消毒．测得稀释后的消毒液的pH=9，该溶液显性．（4）医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是（用化学方程式表示）．26．（4分）金属是人类生活中常用的材料．（1）下列金属制品中，主要利用其导电性的是（填序号）．（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．（3）工业上，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是；用稀盐酸除铁锈的化学方程式是．27．（5分）阅读下面科普短文．氮氧化物（NO x）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）．NO通常为无色气体．熔点为﹣163.6℃，沸点为﹣151.5℃．它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2．NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧．NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用．NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3．NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用．城市大气中的NO x大多来自于化石燃料的燃烧．经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NO x的量分别为：6.35kg/t、8～9kg/t、9.1～12.3kg/t．以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NO x的浓度相当高．在非采暖期，北京市一半以上的NO x 来自机动车排放．依据文章内容，回答下列问题：（1）分别说明NO的“利与弊”：“利”是，“弊”是（各答1条即可，下同）．（2）NO2溶于水发生反应的化学方程式是．（3）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因：．（4）减少NO x污染的有效措施是．三、〖生产实际分析〗28．（4分）高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：【资料】①石英砂的主要成分是SiO2②生产过程中涉及到的反应均为置换反应（1）SiO2中Si的化合价是．（2）从SiHCl3（纯）得到高纯硅的化学方程式是．（3）生产过程中可循环使用的物质是．四、〖物质组成和变化分析〗29．（5分）有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种．为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性回答下列问题：（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是．（2）步骤②中发生反应的化学方程式是．（3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是．（4）白色固体X中的物质有．（5）将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是．五、〖基本实验〗30．（5分）根据如图回答问题．（1）仪器a的名称是．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，所选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是或E，检验氧气的操作是．31．（5分）同学们做了有关物质性质的实验（如图所示），回答下列问题．（1）A中一段时间后，瓶内气体的黄绿色消失，原因是．（2）B中一段时间后，可观察到的现象是，其原因是．（3）C中可观察到的现象是，反应的化学方程式是．六、〖实验原理分析〗32．（4分）如图所示装置有多种用途，利用其进行相关实验．（1）检验装置气密性：关闭止水夹，从a处通入空气，观察到，说明装置气密性良好．（2）除杂：打开止水夹，从a处缓慢通入O2和CO2的混合气，瓶中液体无明显变化，在c处得到较纯的O2．瓶中盛放的试剂是．（3）获得稳定气流：打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是．（4）防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合气．将气囊与a处相连，在c处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因是：①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；②．七、〖科学探究〗33．（7分）课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应．【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关．【进行实验】探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系．实验现象解释与结论实验1：取直径0.20mm、含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧零星的火星四射①铁燃烧的化学方程式是实验2：取直径0.20mm、含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为实验3：取直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？【查阅资料】①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化）②铁的氧化物均能溶于酸溶液【进行实验】测定黑色固体的成分．实验现象及数据解释与结论实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入_溶液现象是铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁实验5：取2.8g纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量黑色固体质量为3.44g 黑色固体的组成及质量为【实验拓展】同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验．若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先应向容积为360mL的集气瓶中加水，水的体积约为mL．八、〖实际应用定量分析〗34．（4分）某造纸厂的废水中含一定量的碳酸钠和硫酸钠，为回收再利用，实验小组做如下实验：取废水100g，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50g，恰好完全反应，所得溶液的质量是147.8g．（1）反应后溶液中的溶质是．（2）生成二氧化碳的质量是g．（3）若将溶液蒸干，得到7.8g固体．计算原废水中碳酸钠和硫酸钠的质量比．化学试题答案一、第一部分选择题（每题1分，每小题只有一个选项符合题意）1．【解答】A、冰雪融化是由固态变为液态只是状态发生了变化，没有新物质生成属于物理变化，故A正确；B、木柴燃烧生成二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，故B错；C、白磷自燃是磷与氧气反应生成五氧化二磷，有新的物质生成，属于化学变化，故C错；D、食物变质不能再吃，说明有新的物质生成，属于化学变化，故D错．故选A．2．【解答】A、氮气占78%，故选项正确；B、氧气占21%，故选项错误；C、二氧化碳占0.03%，故选项错误；D、稀有气体占0.94%，故选项错误．故选A3．【解答】A、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．B、果酱不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误．C、蒸馏水是纯净物，不是混合物，不属于溶液，故选项错误．D、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误．故选：A．4．【解答】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素．A、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误．B、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误．C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确．D、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误．故选C．5．【解答】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氯化钠中没有氧元素，不属于氧化物，故选项错误；B、液态氧属于单质，不属于氧化物，故选项错误；C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化锰属于氧化物，故选项正确；D、硫酸中有氢、硫、氧三种元素，属于化合物，但不是氧化物，故选项错误；故选C6．【解答】“高钙奶”中的钙不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选D．7．【解答】A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．故选项正确；B、Na2SO4中不含植物生长所需的营养元素氮、磷、钾等，不属于化肥．故选项错误；C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．故选项错误．故选A．8．【解答】A、饮料罐属于可回收垃圾，图中所示标志是可回收物标志，故选项正确．B、饮料罐属于可回收垃圾，图中所示标志是有害垃圾标志，故选项错误．C、饮料罐属于可回收垃圾，图中所示标志是厨房垃圾标志，故选项错误．D、饮料罐属于可回收垃圾，图中所示标志是其他垃圾标志，故选项错误．故选：A．9．【解答】A、焚烧秸秆时，大气中二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物3项污染指数达到高峰值，其中二氧化硫的浓度比平时高出1倍，二氧化氮、可吸入颗粒物的浓度比平时高出3倍，故A错误；B、植树造林能防风固沙，树叶上的茸毛和黏液，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘，故B正确；C、燃放烟花爆竹会产生会产生大量的CO、SO2、NO2及粉尘等空气污染物，故C错误；D、工厂排放烟尘中含有大量的可吸入颗粒物，故D错误．故答案为：B．10．【解答】A、氧化铜中铜元素的化合价为+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：CuO，故选项化学式书写正确．B、硝酸铜中铜元素的化合价为+2价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：Cu（NO3）2，故选项化学式书写错误．C、氯化铝中铝元素的化合价为+3价，氯显﹣1价，其化学式为：AlCl3，故选项化学式书写正确．D、氢氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Mg（OH）2，故选项化学式书写正确．故选B．11．【解答】我们能闻到水果散发的香味，是因为水果中含有香味的分子运动到了我们的感觉器官﹣﹣鼻子中的缘故，与分子的大小、分子之间的间隔无关．故选A．12．【解答】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），正确的操作顺序是③①②．故选：C．13．【解答】A、燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物，正确；B、正在使用的家用电器着火，不能使用水浇灭，错误；C、燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭，正确；D、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，正确；故选B．14．【解答】这种锂原子核内含有3个质子，根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，所以该锂原子的核外电子数为3．故选B．15．【解答】A、氮气化学性质稳定，所以可以充当保护气，故A正确；B、纯净水含有水，水既是一种化学物质，化学是研究物质的物质都属化学研究的物质都是化学物质，故B错误；C、可燃性气体泄漏，不能见明火，打开排气扇，可能有电火花出现，故C错误；D、硬水和软水的区别在于含有可溶性钙镁化合物的多少，而过滤是分离不溶性固体和液体的方法，所以不能达到目的，故D错误．故选A．16．【解答】A、倾倒液体时：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；②标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签；③瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误B、取用固体粉末时，将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部，故B正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故C错误D、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，故D错误．故选B．17．【解答】A、在实验室配制16%的氯化钠溶液100g需氯化钠：100g×16%=16g，则需要水100g﹣16g=84g，故错误；B、称量氯化钠的质量用托盘天平，正确；C、选择量筒依据‘一次接近’的原则，所以量取84g，即84mL的水应用100mL的量筒，故错误；D、溶液配制应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故错误；故选：B．18．【解答】A、除去CO2中的CO，通过足量的氢氧化钠溶液，除去了主要物质二氧化碳，没有除去杂质一氧化碳，方案不合理，故A错误；B、除去NaOH固体中少量的Na2CO3，加足量的稀盐酸，盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应，方案不合理，故B错误；C、盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，氯化钠和氢氧化钠不会反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、取样品，加入碳酸钠，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，没有明显现象的是氢氧化钠，现象不同，可以鉴别，故D正确．故选：D．19．【解答】A、由图可知：从t1℃到t2℃，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故错误；B、甲的溶解度随温度升高而增大，所以将甲的饱和溶液降温会析出晶体，溶质的质量减小，故错误；C、由A可知：将将t1℃的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，二者溶解度均变大，则溶液中溶质、溶剂的质量不变，而溶质的质量分数=×100%，所以溶质质量分数均不变，故错误；D、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，即等量的水中溶解的甲的质量大于乙的质量，所以等质量的甲、乙的饱和溶液，甲的饱和溶液中溶剂的质量更少，正确；故选：D．20．【解答】当二氧化碳通入石灰水中先发生反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；使沉淀不断增加，当石灰水中氢氧化钙消失后，二氧化碳会与生成的碳酸钙反应，生成可溶的碳酸氢钙，使沉淀溶解．故选：C．二、第二部分非选择题〖生活现象解释〗21．【解答】（1）医疗急救常用到纯氧是因为氧气能供给呼吸，故填：氧气能供给呼吸；（2）碳酸氢钠和柠檬酸能反应生成二氧化碳气体，故填：两者反应产生二氧化碳气体；（3）铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故填：Al2O3．22．【解答】（1）长期堆放的干草是可燃物；（2）若燃气灶的火焰呈黄色，说明不充分燃烧，需要调节灶具的进风量大些；（3）液态二氧化碳灭火器可扑灭图书、档案等物的失火，其中液态二氧化碳的作用蒸发吸热起到降温作用；二氧化碳密度大起到隔绝氧气的作用．故答案为：（1）可燃物；（2）使氧气充足，燃料充分燃烧；（3）降温、隔绝空气23．【解答】（1）A、陶瓷蒸锅属于无机非金属材料；B、塑料盆是一种塑料，有机是合成材料；C、棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然材料；故填B；（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）食醋显酸性，能和水垢中的碳酸钙反应，所以厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是食醋；故答案为：（1）B；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）食醋24．【解答】（1）A、一氧化碳是化合物，含有碳元素．但是一氧化碳的性质与无机物相似．属于无机物．B、乙醇是化合物，含有碳元素．属于有机物．C、碳酸钙，是化合物，含有碳元素，但是性质与无机物相似．属于无机物；故选B（2）馒头中富含糖类；（3）维生素A1（C20H30O）是由碳、氢、氧三种元素组成的，维生素A2（C20H28O）也是有碳、氢、氧三种元素组成的，故二者的相同之处就是都含有相同的元素．故答案为：（1）B；（2）馒头；（3）都含有相同的元素；25．【解答】（1）医用酒精是酒精的水溶液，其中溶剂为水；（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；（3）pH=9，该溶液显碱性；（4）双氧水在催化剂二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：（1）水；（2）Ca（OH）2；（3）碱性；（4）2H2O22H2O+O2↑．26．【解答】（1）金用作饰品是因为金具有特殊的光泽、化学性质稳定；铁锅是利用金属的导热性；铜用作导线是因为铜具有良好的导电性．故填：C．（2）生铁是铁和碳的合金，主要成分是铁，属于混合物，故填：混合物；（3）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；铁锈的主要成分是三氧化二铁，它与酸反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．27．【解答】（1）NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮NO2，城市大气中的NO x大多来自于化石燃料的燃烧．经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NO x的量分别为：6.35kg/t、8～9kg/t、9.1～12.3kg/t．以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NO x的浓度相当高．在非采暖期，NO x主要来自机动车排放；故答案为：增强记忆力；造成大气污染；（2）NO2是红棕色气体，易溶于水，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NO x的量分别为：6.35kg/t、8～9kg/t、9.1～12.3kg/t，从有关数据可以看出，相同质量时，天然气燃烧产生的NO x的质量少，对环境污染小，相对于煤和石油来说是一种比较清洁的能源，故答案为：相同质量时，天然气燃烧产生的NO x的质量少；（4）以汽油、柴油为燃料的汽车，所排放的尾气会对空气造污染，减少NO x污染的有效措施是绿色出行．三、〖生产实际分析〗28．【解答】（1）在化合物中氧元素通常显示﹣2价，所以SiO2中Si的化合价是+4价；（2）SiHCl3和氢气在1084℃的条件下反应生成硅和氯化氢气体，化学方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl；（3）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，通过分析可知，生产过程中可循环使用的物质是HCl、H2．故答案为：（1）+4；（2）SiHCl3+H2Si+3HCl；（3）HCl、H2．四、〖物质组成和变化分析〗29．【解答】因为碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液为蓝色，再根据图框可知：得无色溶液，推测白色固体X中一定没有的物质是硫酸铜，而白色沉淀与稀盐酸反应生成无色气体，推测含有碳酸根；而步骤③中产生白色沉淀A的反应为氯化钙与碳酸钠溶液的反应．则：（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是硫酸铜．（2）步骤②中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．（3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．（4）白色固体X中的物质有氯化钠、碳酸钙和氯化钙．（5）将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是取白色固体X于烧杯中，加足量水溶解，再加入适量的碳酸钠溶液，过滤，将滤液蒸干，便可得到氯化钠固体．故答案为：（1）硫酸铜；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（4）氯化钠、碳酸钙和氯化钙；（5）取白色固体X于烧杯中，加足量水溶解，再加入适量的碳酸钠溶液，过滤，将滤液蒸干，便可得到氯化钠固体五、〖基本实验〗30．【解答】（1）根据实验室常用仪器可知：a是酒精灯；（2）高锰酸钾加热制氧气的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应物是固体，条件是加热，所以选择A装置．氧气是一种密度比空气密度大且不易溶于水的气体，所以可以用排水法或向上排空气法来收集．检验氧气的操作是将带火星的木条伸入集气瓶，若复燃，则证明是氧气；答案：（1）酒精灯（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A C 将带火星的木条伸入集气瓶，若复燃，则证明是氧气31．【解答】（1）木炭具有吸附性，能吸附氯气，故会观察到瓶内气体的黄绿色消失，故填：木炭能吸附氯气；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈，故一段时间后会观察到铁丝表面出现棕红色的物质，由于氧气被消耗，试管内的压强变小，故试管内的液面会上升，故填：银白色铁丝表面出现棕红色物质，试管中液面上升；铁生锈消耗了试管内的氧气导致管内其他小于外界；（3）二氧化碳本身不显酸性，不能使石蕊变色，而二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红，故填：湿润的一半由紫色变为红色，另一半无明显变化；CO2+H2O=H2CO3．六、〖实验原理分析〗32．【解答】（1）检验装置气密性：关闭止水夹，从a处通入空气，b管中的液面升高到一定高度后保持不变，则证明装置的气密性良好；（2）除杂：打开止水夹，从a处缓慢通入O2和CO2的混合气，瓶中液体无明显变化，在c处得到较纯的O2．说明瓶中盛放的试剂可以是NaOH溶液；（3）获得稳定气流：打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定的气流，由于瓶内气压不断变化，此时观察到的现象是b管中的液面上下移动；（4）防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合气．将气囊与a处相连，在c处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因是：①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；②b管能调节装置内的压强不致过高．故答案为：（1）b管中的液面升高到一定高度后保持不变；（2）NaOH溶液；（3）b管中的液面上下移动；（4）b管能调节装置内的压强．。
2015北京中考化学一模分类汇编：物质组成和变化分析
2015北京中考化学一模分类汇编物质组成和变化分析1、（2015 海淀一模30 5分）下列字母A~E表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。
已知：①CaCl2、NaCl溶液遇酚酞不变色，Na2CO3溶液遇酚酞显红色；②Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl。
（1）A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗称是。
（2）B是一种氧化物。
向D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，B 的化学式为。
（3）向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为。
（4）向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，则所得溶液中的溶质可能为（写出所有可能）。
（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及的现象，可以确定溶液X中的溶质。
2、（2015 西城一模29 5分）有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。
为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性回答下列问题：（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是_____。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式是_____。
（3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是_____。
（4）白色固体X中的物质有_____。
（5）将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是_____。
3、（2015 朝阳一模31 5分）A~F为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成。
（1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式。
（2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为。
（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
取D溶液进行实验，操作及部分现象如图所示。
D与F反应的化学方程式为。
2015北京中考一模计算题汇总
2015计算汇总丰台36.（4分）食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。
与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：CO2 + H2O + Na2CO3 === 2NaHCO3。
某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04 g溶液。
请计算：（1）参与反应的CO2质量。
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比朝阳37.（4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：（1）生成氢气的质量。
（2）合金中铜的质量分数。
（3）所加稀硫酸的质量石景山37．（4分）某炼钢厂废气中含SO2为0.32 g/L，SO2可以用混有CuO的CuSO4稀溶液吸收，得到CuSO4浓溶液，反应的化学方程式为：2CuO + 2SO2 + O2 == 2CuSO4。
（1）1000 L该厂废气中含有SO2的质量为g。
（2）若该厂用足量CuO和足量的含CuSO4100 g的CuSO4稀溶液处理1000 L废气（假设SO2完全被吸收）。
请计算反应后溶液中CuSO4的质量。
海淀36．（4分）侯氏制碱法的主要反应如下：①NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3①NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4 g，则消耗CO2的质量是多少？（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？东城37．鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡。
过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2↑，将14.4 g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。
北京市大兴区2015年中考化学一模试卷(解析版)
北京市大兴区2015年中考化学一模试卷一.（每小题只有一个选项符合题意，每题1分）4．（1分）（2015•大兴区一模）如图是某品牌化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（）5．（1分）（2015•大兴区一模）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”“锌“是指BB（）13．（1分）（2015•大兴区一模）镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法不正确的是（）O O2COO2Fe+3CO18．（1分）（2015•大兴区一模）A和B点燃条件下反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下：22N）20．（1分）（2015•大兴区一模）向一定量的硫酸铜溶液中，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量．生成氢氧化铜沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）二、【生活现象解释】21．（3分）（2015•大兴区一模）蜂蜜营养丰富．其主要成分为糖类，还含有丰富的酶类（蛋白质的一种），水溶性维生素B2、维生素C，钙、铁、锌、硒、钾、磷等矿物质．（1）蜂蜜所含营养素中，主要为人体提供能量的是糖类．（2）蜂蜜含有的矿物质中，铁元素是血红蛋白的成分，人体缺少它会引起贫血．（3）维生素C（C6H8O6）是一种无色晶体，维生素C中碳和氧元素的质量比为3：4．22．（3分）（2015•大兴区一模）打火机给人们生活带来了方便，如图为打火机的示意图，请回答下列问题．（1）打火机偶然未打着火时，会闻到一股异味，说明分子具有不断运动的性质．（2）丁烷（C4H10）属于AC（填字母序号）．A．化合物B．酸C．有机物（3）打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通，说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触．23．（3分）（2015•大兴区一模）燃气热水器（如图所示）是家庭常用热水器．（1）天然气是常用燃气，它的主要成分为CH4（写化学式）．（2）天然气属于化石燃料，化石燃料还包括煤和石油．（3）当“空气进气孔”被部分堵塞，燃烧将产生有毒气体，该气体的化学式为CO．24．（4分）（2015•大兴区一模）随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多，如图是几种常见的家用清洁剂．（1）“漂白水”能快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中含有的非金属元素是氯元素和氧元素（写元素名称）．（2）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体．化学方程式为NaClO+2HCl═NaC l+X↑+H2O，则X的化学式为Cl2．（3）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有腐蚀性；在使用时也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是NaOH+HCl═NaCl+H2O（用化学方程式表示）．25．（4分）（2015•大兴区一模）金属材料与人类的生产和生活密切相关．（1）铝是重要的金属元素．如图为地壳元素含量分布图，能表示铝元素的是3（填数字序号）．（2）金属可用来制电线、炊具，表明金属具有的物理性质有导电、导热．（3）自行车链条是最易生锈的部件，工厂在生产链条时在表面做了烤蓝（在表面形成一层致密的四氧化三铁氧化膜），这样处理的目的是隔绝氧气、水．（4）在工厂，工人常把生锈的铁制品浸泡在盐酸中除锈，其反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．26．（2分）（2015•大兴区一模）水是一种很好的溶剂，在生产、生活中有很重要的用途．（1）如图的净水装置中，活性炭的作用是吸附．（2）欲配制200kg溶质质量分数为7.1%的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的质量为14.2kg．27．（2分）（2015•大兴区一模）如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，根据图示回答问题．（1）当温度低于30℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度．（2）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，其原因是NaCl溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，利于蒸发水分，使NaCl结晶析出；Na2CO3溶解度受温度影响变化较大，冬天温度低，利于其结晶析出．三、【科普阅读理解】28．（5分）（2015•大兴区一模）阅读下面科普短文．酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨．产生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的酸性降水．空气中的SO2主要来自矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物（如NO、NO2）主要来自汽车尾气．SO2形成酸雨主要是两种途径：一种是SO2在空气中粉尘的催化下与O2反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸；另一种途径是SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3再被O2氧化为硫酸．氮氧化物形成酸雨的主要原因是：NO不稳定，在空气中被氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸（HNO3）和NO．酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分等．减煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，从而将SO2除掉．为减少汽车尾气中的氮氧化物，可在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2．依据文章内容，回答下列问题：（1）空气中形成酸雨的主要气体是SO2、NO2、NO．（2）写出亚硫酸转化为硫酸反应的化学方程式2H2SO3+O2═2H2SO4．（3）汽车尾气催化转化反应中，反应前后氮元素的化合价变化为+2价变为0价．（4）SO2和SO3、NO和NO2组成元素相同，但化学性质不同，其原因是分子不同．（5）保护环境，减少酸雨，人人有责．作为公民，我们可采取的措施是出行时，多乘公共交通工具．四、【生产实际分析】29．（3分）（2015•大兴区一模）“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等．通过如下流程可制“轻钙”．（1）轻钙浆变成轻钙的过程属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．（2）石灰石高温煅烧生成两种氧化物A和B，该反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑．（3）写出反应池中发生的化学反应方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．3CaO+CO330．（2分）（2015•大兴区一模）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图．（1）洗涤固体B所用的试剂为稀硫酸．（2）②中反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．五、【物质组成和变化分析】31．（5分）（2015•大兴区一模）下列字母A～H所表示的物质，均由氢、碳、氧、钠、氯、钙中的2～4种元素组成．（1）A的俗称为小苏打，可用于烘焙糕点．A的化学式为NaHCO3．（2）B由2种元素组成，向某红色溶液中加入B的溶液，观察到红色逐渐变浅至消失．B 的溶液中含有的粒子为H+、Cl﹣、H2O（用化学符号表示）．（3）液体C、D组成元素相同，D在一定条件下反应可生成C．写出该反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．（4）E为有机物，其完全燃烧后，生成的二氧化碳和水的分子个数比为2﹕3，则该有机物分子中碳、氢原子的个数比为1：3．（5）如图所示，将足量F的溶液加入到广口瓶中，振荡，充分反应后，打开止水夹，观察到烧杯中H的溶液流入广口瓶，瓶中溶液变浑浊．整个实验过程中，广口瓶内发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．22六、【基本实验】32．（4分）（2015•大兴区一模）根据如图回答问题．（1）实验室制取氧气时，选用的收集装置是C（填字母序号，下同）．写出实验室加热高锰酸钾制氧气的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，选用的发生装置是B．433．（4分）（2015•大兴区一模）下列是研究氧气、水、二氧化碳、金属性质的实验．根据图示，回答问题．（1）A中铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．（2）B中试管a中产生的气体为O2．（3）C中观察到的现象是蜡烛由下至上依次熄．（4）D实验可得到的结论是Fe＞Cu＞Ag．2234．（2分）（2015•大兴区一模）如图所示为粗盐提纯的主要操作．（1）正确的操作顺序为CBA（填字母序号）．（2）A中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热引起飞溅．七、【实验原理分析】35．（5分）（2015•大兴区一模）用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数，实验时先在实际容积为250mL 的集气瓶中装进50mL的水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，按图连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧．（1）写出白磷燃烧反应的化学方程式4P+5O22P2O5．（2）若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为90mL．（3）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先降低后升高；由此现象分析，影响气体压强的主要因素有温度、气体的量、气体体积（答出两点即可）．（4）集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是封住导管口、降温、吸收白烟．22P八、【科学探究】36．（5分）（2015•大兴区一模）小明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物．他非常好奇，进行了如下探究．【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？【查阅资料】①MgHCO3能溶于水；Mg（OH）2、MgCO3难溶于水．②Mg（OH）2、MgCO3受热易分解，分别生成两种氧化物．③碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠．【作出猜想】小明认为白色不溶物的组成存在3种可能，分别为Mg（OH）2；MgCO3；Mg（OH）2和MgCO3．【进行实验】通过上述实验得到的结论是镁条和碳酸氢钠溶液反应产生的气体为氢气．①C中碱石灰的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置B中．②若白色不溶物为22.6g，实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，则该白色不溶物的组成及质量比为Mg （OH）2与MgCO3的质量比为29：84；或MgCO3与Mg （OH）2的质量比为84：29．九、【实际应用定量分析】37．（4分）（2015•大兴区一模）合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．（1）当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1﹕2时，该催化剂的催化活性最强，此时FeO、Fe2O3的质量比为9：：20．（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．现用480g Fe2O3粉末制活性最强的该催化剂，则制得的催化剂中Fe2O3的质量是多少？4FeO+CO。
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2015年北京中考化学一模汇编--------〖实际应用定量分析〗
西城区
21. （4分）某造纸厂的废水中含一定量的碳酸钠和硫酸钠，为回收再利用，实验小组做如
下实验：取废水100 g ，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50 g ，恰好完全反应，所得溶液的质量是147.8 g 。
（1） 反应后溶液中的溶质是____________。
（2） 生成二氧化碳的质量是____________g 。
（3） 若将溶液蒸干，得到7.8 g 固体。
计算原废水中碳酸钠和硫酸钠的质量比。
34.（1）硫酸钠 （2）2.2 （3）53 : 7（比例式1分，结果1分）
房山区
【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分）
36.（4分）据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
该反应
的化学方程式为：2Cu + 2H 2SO 4 + O 2 2CuSO 4 + 2H 2O 。
用980g 稀硫酸恰好能与80g 含铜
80%的废料完全反应（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。
求：（1）反应后所得溶液中硫酸铜的质量。
（2）若使反应后溶液中溶质的质量分数变为10%，需要加入水的质量。
通州区
【实际应用定量分析】
36．某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g
样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g 。
查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不易分解。
计算：（1）生成二氧化碳的质量。
（2）混合物中碳酸钠的质量分数。
36.解：
设：二氧化碳的质量为x ；NaHCO 3的质量为y
2NaHCO △ Na 2CO 3 + H 2O+CO 2 ↑ △m
168 106 44 62
y x 10 g - 6.9g =3.1g
x = 2.2 g y = 8.4 g
10 g – 8.4 g =1.6 g △ 44 62 x 3.1 g
= ………………1分 ………………1分 168 62
y 3.1 g =
………………1分
Na 2CO 3的质量分数为：1.6 g /10 g ×100％=16％
答：二氧化碳的质量为2.2 g ，碳酸钠的质量分数是16％
延庆 37.（4分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。
化学兴趣小组 为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。
请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：
（1）反应①产生的CO 2的质量为___________________；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________；
（3）所加氢氧化钙的质量为__________________；
（4）溶液b 中溶质的质量分数为_________________；
计算过程：
37．(4分)(1)4.4g (2) 80％ (3) 7.4g (4) 11.1％
本题每个问题结果各1分，计算过程共2分。
计算过程如下：(教师可参考给分)
反应前加入的物质的质量：12.5g+80g==92.5g
（1）反应①结束后，生成CO2的质量：92.5g-88.1g==4.4g-------------------------1分
（2）设在反应①中，消耗碳酸钙的质量为x ，盐酸的质量为y ，生成CaCl 2的质量为z
CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O +CO 2↑ -------------------------1分
100 73 111 44
x y z 4.4g
x 100 = g
4.444 x = 10g ----1分 CaCO 3% = g g
5.1210×100% =80%---------1分 y 73 = g
4.444 y = 7.3g （注：剩余HCl 的质量也为7.3g ）
z 111 = g 4.444 z = 11.1g ………………1分
（3）设在反应②中消耗Ca(OH)2的质量为m ，生成CaCl 2的质量为n
Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl 2 +2 H 2O ------------------------------------------1分
74 73 111
m 7.3g y 则m = 7.4g （----1分） y= 11.1g
2个反应后溶液的质量为：88.1g — （12.5g —10g ）+ 107g +7.4g == 200g ---1分
（4）CaCl 2% ==
g 200g 1.11g 1.11 ×100% =11.1% --------------------------------------1分 海淀
36．（4分）侯氏制碱法的主要反应如下：
① NH 3 + CO 2 + H 2O
NH 4HCO 3 ① NH 4HCO 3 + NaCl
NH 4Cl + NaHCO 3 某温度下，向105 g 饱和NaCl 溶液中，通入适量氨气（NH 3）和CO 2，通过上述反应可制得NaHCO 3晶体。
（1）已知①中参加反应的NH 3质量为3.4 g ，则消耗CO 2的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO 3晶体的质量为9.7 g ，则剩余溶液的质量是多少？
36．（4分）
［解］（1）设：消耗CO 2的质量为x 。
NH 3 + CO 2 + H 2O
NH 4HCO 3
17 44
3.4g x x 44 = g
3.417……………………1分 x = 8.8 g ……………………1分
（2）根据质量守恒定律，所得溶液质量为：
105 g + 3.4 g + 8.8 g – 9.7 g = 107.5 g ……………………2分
门头沟
36．（4分）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g 该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g ，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g 。
计算：
（1）该合金样品中铁的质量分数。
（计算结果精确至0.1%）
（2）所得硫酸亚铁溶液的质量。
36．（4分）解：设样品中铜的质量为x 。
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
56 64
6 g -x 6.8 g - x
6 g /5.6 g -x = 64/ 6.8 g – x x = 0.4g ------------2分
（1）样品中铁的质量分数=（6 g -0.4 g ）/ 6g× 100%=93.3% ------------1分
（2）5.6g + 160g – 6.4g=159.2 g -----------1分
答：略。