江苏省金湖中学2013届高三下学期期初检测化学试题
江苏省金湖中学2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题.pdf
第I卷（选择题） 一、选择题 1．下列物质分别与100mL 2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：①镁粉②氧化镁 ③氢氧化镁 ④碳酸镁 A．①>②>③>④ B．①>②=④>③ C．①>④>③=② D．④>①>②=③ 2．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（ ） A.两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 B.与水反应时，水都做氧化剂 C.与盐酸反应都只生成一种盐 D.溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红 A．53.5 g和214 g B．74.5 g和348 g C．74.5 g和696 g D．149 g和696 g 4．下列说法正确的是 A.地壳中碳的含量居第一位 B.地壳中硅的含量居第二位 C.自然界中存在天然C单质，不存在天然Si单质 D.C、Si都能与强碱溶液反应，并放出H2 5．下列说法中正确的是 A．所有的原子核内质子数都比中子数多 B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子 C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 D．非金属元素原子最外层电子数都大于4 6．我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病，而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI)，食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收，那碘化钾中碘元素的化合价为 A．＋5 B．＋1 C．—5 D．—1 7．下列各项比较中，正确的是 A．含碳量：生铁＞钢 B．熔点：铁＜汞 C．氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃ D．核外电子数：钠原子＜钠离子 A．C5H10 B．CH3Cl C．C2H4Cl2 D．C2H4O2 A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体 D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不完全相同 10．下列说法正确的是（ ） A．同周期相邻主族原子序数一定相差一 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 下列说法错误的是 A、实验室中少量金属钠通常保存在煤油中。
5 化学-金湖中学2012-2013学年高二下学期期初考试化学试题
金湖中学2012-2013学年高二下学期期初考试化学试题第I卷（选择题）一、选择题1．下列变化发生物理变化的是（）A.氧气在放电条件下变成臭氧B.加热胆矾成白色无水硫酸铜C.漂白的草帽久置空气中变黄D.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀2．下列物质分别与100mL 2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：（）①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁A．①>②>③>④ B．①>②=④>③C．①>④>③=② D．④>①>②=③3．下列说法正确的是( ) A．二氧化硅易溶于水B．硅单质常用作半导体材料、太阳能电池和光导纤维C．金属钠常保存在煤油中D．NaOH溶液通常保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中；4．曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是（）A. 勒夏特列B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 拉瓦锡5．下列叙述正确的是（）A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B. K、Zn分别与少量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D. C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6．下列实际应用与胶体知识无关的是（）A．工业制取有色玻璃 B．血液透析C．原油的脱水 D．甘油加水作护肤荆7．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（）A．黄绿色的气体 B．密度比空气小C．能溶于水 D．有刺激性气味8．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X Y Z Q反应前质量/g 2 2 48 5反应后质量/g 待测24 0 14试判断该密闭容器中发生反应属于：（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应9．天然气的主要成分是CH4。
在一定条件下，可与天然气发生化学反应的是( )A.氧气(光照)B.氯气(加热)C.高锰酸钾酸性溶液D.浓硫酸10．酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。
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H2O(g) H2(g)+1/2O2(g) ΔH=▲ kJ·mol－1。
（3）光电化学分解制氢，其原理如右图。钛酸锶光电极的电极反应为4OH－4e- O2+2H2O，则铂电极的电极反应为
▲。
（4）水煤气法制氢。CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH <0，在850℃时，K=1。
6．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
图1
图2
图3
图4
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3
．下列物质转化在给定条件下不能实现的是
9．下列离子方程式正确的是
A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋
B．向银氨溶液中加入足量的HCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2+ H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：＋2Cl2＋3H2O＝2＋4Cl－＋6H＋
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
5．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 ▲ 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴
江苏省扬州中学2013届高三下学期期中考试化学含答案
江苏省扬州中学2012-2013学年度第二学期期中考试高三化学试卷2013.4可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 0-16 Na-23 S-32 CI-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mo-96第I卷选择题（共40分）单项选择题：本题10小题。
每小题2分，共计20分。
每小题只有一个.选项符合题意1、PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米（1微米=1 X10-6m）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。
下列与PM2.5相关的说法不正确的是A •大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量B •灰霾天气的形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D .空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体2、下列有关化学用语表示正确的是B . H2O分子的球棍模型：・•■A . 18O2—结构示意图:CH-C—COOHC. Na2O2的电子式：-D.甲基丙烯酸的结构简式：％3、下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是A .锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B .二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫C. MgO和Al 2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属D .糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-B .能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I-、SO42-C. 由水电离出来的c（H +）= 1 X10「13 mol L厂1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-KD. 常温下，—=0.1 mol L一1的溶液：Na +> K十、CO32-、NO3-c（H ）5、A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。
2013年下学期高三段考化学试卷1.doc
本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第I卷(选择题，共48分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列一定没有伴随化学变化的是（）A．电解质溶液导电B．活性炭使品红褪色C．钢铁缓慢氧化D．酚酞遇碱变红2．下列有关实验操作或叙述中，不正确．．．的是()A．用酸式滴定管量取25.00 mL 1 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏低C．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌3．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏4．下列有关说法不正确．．．的是()A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．4.0 g重水(D2O)中所含质子数为0.4N AB．4.48 L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2N AC．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2N AD．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N A6．下列粒子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO－3→I2 MnO－4→Mn2＋HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是() A．H2O2B．IO－3C．MnO－4D．HNO27．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
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质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
▲
。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有 ▲ 。
CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 ▲
、▲。
(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的
产率为
▲。
17．（16分）5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：
⑴已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为
．．常温下，下列各组粒子在指定溶液中不能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：、O4—、K+、SO42－
?B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋
?C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中： NH4+、Al3+ 、NO3－ 、Cl－
?D．c( CH3COO－ )=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、K＋、Ca2+、Br－．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述
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化学试题（2013.02）
命题人：卞淼 陈惠军
审题人：陈一
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5
-Ca-40 Ni-59 Ca-40 I-127
选择题 （共40分）
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D.高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
（ ）
A．只有①② B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④
17．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）
A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理
21．下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是（ ）
A、蜂蚁蜇咬人的皮肤时。会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨
水或者碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛
B、氟得昂（CF2Cl2）或NO2都可破坏臭氧层而导致“温室效应”
C、向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染
D、热水瓶中的水垢的主要成分是CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2
硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：
（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
。
（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；
时溶液中所含的NO3-为
mol。
②所生成的NO在标准状况下体积为
L。(以上结果均用含a的代数式表示)
Ⅲ. 某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化
为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化
2013年高考真题——理综化学(江苏卷)解析版
有机结构与性质
选 物质制备与性质基 选 物质性质实验与结 选 物质性质实验与结
13
择
础实验
择
论
择
论
14 题 离子浓度大小比较 题
化学平衡
题 离子浓度大小比较
20
15 分
化学平衡
20
20
离子浓度大小比较
分
分
化学平衡
16
化工生产工艺流程
化工生产工艺流程
化工生产工艺流程
17
有机推断与合成
有机推断与合成
有机推断与合成
16 题中 MgSO4 和 C 反应产物的检验；19 题中由废铁渣制备绿矾，要求学生通过所给试剂 Fe、H2SO4、NaOH 完成制备绿矾的实验步骤，其中还涉及硫酸亚铁溶解度随温度变化曲线的 分析。尽管平时教学中教师已经加强训练，但对于实验步骤的规范叙述和表达仍然具有一 定的难度。
4.贴近生活。试题贴近生产和生活实际，关注新的科技成果、新能源和环境保护等社 会热点。充分体现了化学的实际应用价值和基础性、应用性、时代性的特征。如：1 题的 清洁能源、16 题由磷镁矿制备氧化镁等。
非
非 物质组成分析与综 非 物质组成分析与实
18
电化学与计算结合
选
选
合计算
选
验计算
择 物质含量测定综合 择 物质性质相关的综 择 物质性质相关的综
19
d 题
实验
题
合实验
题
合实验
e 80 r 20
分
化学反应与能量综 80
合
分
化学反应与能量综 80
合
分
化学反应与能量综 合
te 物质结构与性质
21 或实验化学
江苏省-3年高考化学真题(纯word解析版)
2013年江苏省下考化教试卷之阳早格格创做参照问案与试题剖析一、单项采用题：本题包罗10小题，每小题2分，共计20分．每小题惟有一个选项切合题意．1．（2分）（2013•江苏）焚料电池能灵验普及能源利用率，具备广大的应用前景．下列物量均可用做焚料电池的焚料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气考面：化教电源新式电池．博题：电化教博题．收会：依据物量焚烧产品收会估计，甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，焚烧历程中易死成传染气体，氢气焚烧死成无传染的火．解问：解：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，焚烧历程中易死成传染气体，氢气焚烧死成无传染的火，是最环保的焚料，故选D．面评：本题考查焚料焚烧产品收会，含碳元素化合物焚烧易死成一氧化碳传染性气体，题目较简朴．2．（2分）（2013•江苏）下列有关化教用语表示细确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯本子的结构示企图：D．中子数为146、量子数为92 的铀（U）本子92238U考面：结构简式；罕睹元素的称呼、标记、离子标记；电子式；本子结构示企图．博题：化教用语博题．收会：A、烯烃的结构简式中C=C单键不克不迭简略；B、氢氧根离子戴1个单位的背电荷，离子中O本子与H本子之间产死1对付孤对付电子；C、氯本子量子数为17，核中电子数为17，33个电子层，各层电子数分别为2、8、7；D、本子标记Z A X左下角Z代表量子数，左上角A代表品量数，X代表元素切合，其中品量数=量子数+中子数．解解：A、烯烃的结构简式中C=C单键不克不迭简略，丙烯的结构简式为问：CH3CH=CH2，C3H6是丙烯的分子式，故A过得；B、氢氧根离子戴1个单位的背电荷，离子中O本子与H本子之间产死1对付孤对付电子，氢氧根电子式为，故B细确；C、氯本子量子数为17，核中电子数为17，3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，氯本子结构示企图为，故C过得；D、中子数为146、量子数为92 的铀（U）本子的品量数为146+92=238，该铀本子标记为92238U，故D细确；故选BD．面评：本题考查时常使用化教用语的书籍写，易度不大，注意B选项中氢氧根与羟基电子式的辨别．3．（2分）（2013•江苏）常温下，下列各组离子正在指定溶液中一定能洪量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣考面：离子共慰问题．博题：离子反应博题．收会：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液隐酸性；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液隐碱性；C．AgI为黄色重淀；D．AlO2﹣、H+反应．解问：解：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液隐酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A细确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液隐碱性，Cu2+、HCO3﹣分别与碱反应，则不克不迭共存，故B过得；C．Ag+、I﹣分散死成AgI为黄色重淀，Ag+、SO42﹣分散死成重淀，则不克不迭共存，故C过得；D．AlO2﹣、H+反当令，酸少量死成重淀，酸过量时死成铝离子，则不克不迭共存，故D过得；故选A．面评：本题考查离子的共存，细确习题中的疑息及离子之间的反应是解问本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范畴为解问的易错面，题目易度不大．4．（2分）（2013•江苏）下列有关物量本量的应用细确的是（）A．液氨汽化时要吸支洪量的热，可用做制热剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿衰搁氢氟酸C．死石灰能与火反应，可用去搞燥氯气D．氯化铝是一种电解量，可用于电解法治铝考面：氨的用途；硅战二氧化硅；金属冶炼的普遍本理；气体的洁化战搞燥．博题：氮族元素；碳族元素．收会：A．液氨汽化时要吸支洪量的热；B．二氧化硅可与氢氟酸反应死成四氟化硅气体；C．氢氧化钙能战氯气反应；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电．解问：解：A．液氨汽化时要吸支洪量的热，可用做制热剂，故A细确；B．石英的主要身分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应死成四氟化硅气体，故B 过得；C．CaO逢火死成氢氧化钙，而氢氧化钙会战氯气反应，故C过得；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不克不迭用于电解制铝，故D过得．故选A．面评：本题考查物量的本量战用途，易度不大，注意氯气不克不迭用氧化钙搞燥．5．（2分）（2013•江苏）用固体样品配制一定物量的量浓度的溶液，需通过称量、溶解、变化溶液、定容等支配．下列图示对付应的支配典型的是（）A．称量B．溶解C．变化D．定容考面：配制一定物量的量浓度的溶液．博题：物量的量浓度战溶解度博题．收会：A．药品不克不迭间接搁正在托盘内，且药品与砝码搁反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不克不迭深进容量瓶内．解问：解：A．用天仄称量药品，药品不克不迭间接搁正在托盘内，天仄称量应按照“左物左码”，故A过得；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B细确；C．应用玻璃棒引流，预防溶液洒降，故C过得；D．胶头滴管不克不迭深进容量瓶内，应正在容量瓶正上圆，悬空滴加，故D过得；故选B．面评：本题真验考查基础支配，比较前提，旨正在考查教死对付前提知识的明黑掌握，注意掌握中教真验罕睹的基础支配．6．（2分）（2013•江苏）甲、乙、丙、丁四种物量中，甲、乙、丙均含有相共的某种元素，它们之间具备如下变化关系：甲乙丙．下列有关物量的估计不细确的是（）A．若甲为焦冰，则丁大概是O2B．若甲为SO2，则丁大概是氨火C．若甲为Fe，则丁大概是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁大概是CO2考面：无机物的估计．博题：估计题．收会：A、甲为碳，丁为O2 物量变化关系为 C CO CO2；B、若甲为SO2，则丁为氨火，物量变化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁战盐酸反应死成氯化亚铁战氢气，不克不迭进一步战盐酸反应；D、若甲为NaOH 溶液，丁为CO2，物量变化关系，NaOH Na2CO3NaHCO3．解问：解：A、甲为碳，丁为O2 物量变化关系为 C CO CO2；2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2，CO2+C2CO，故A细确；B、若甲为SO2，则丁为氨火，物量变化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；SO2+NH3•H2O=NH4HSO3，NH4HSO3+NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故B细确；C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁战盐酸反应死成氯化亚铁战氢气，不克不迭进一步战盐酸反应，故C过得；D、若甲为NaOH 溶液，丁为CO2，物量变化关系，NaOH Na2CO3NaHCO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D细确；故选C．面评：本题考查了物量本量的变化关系战本量的应用，物量的量分歧产品分歧，掌握物量本量是解题关键，题目易度中等．7．（2分）（2013•江苏）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列道法细确的是（）A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C单键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混同气体含有的本子数目为N A D．尺度情景下，6.72L NO2A考面：阿伏加德罗常数．博题：阿伏加德罗常数战阿伏加德罗定律．收会：A、次氯酸根离子是强酸阳离子，火溶液中爆收火解；B、苯分子中的碳碳键是真足等共的一种特殊的化教键，C、N2与CO摩我品量相共皆为28g/mol，皆是单本子分子；D、依据尺度情景下气体物量的量n=，分散二氧化氮战火反应死成硝酸战一氧化氮的氧化还本反应估计电子变化；解问：解：A、次氯酸根离子是强酸阳离子，火溶液中爆收火解；1 L 1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A过得；B、苯分子中的碳碳键是真足等共的一种特殊的化教键，不存留碳碳单键，故B过得；C、N2与CO摩我品量相共皆为28g/mol，皆是单本子分子，14 g 由N2与CO组成的混同气体物量的量==0.5mol，含有的本子数目为N A，故C细确；D、尺度情景下气体物量的量n===0.3mol，二氧化氮战火反应死成硝酸战一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还本反应中0.3mol二氧化氮反应变化电子0.2mol；故D过得；故选C．面评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类火解应用，苯分子结构的掌握，气体摩我体积的估计应用，题目易度中等．8．（2分）（2013•江苏）下列表示对付应化教反应的离子圆程式细确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于火爆收Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．N a2O2溶于火爆收O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．C a（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O考面：离子圆程式的书籍写．博题：离子反应博题．收会：A．HCl为强电解量，应真足电离；B．是胶体，而不是重淀，且火解为可顺反应；C．不配仄；D．NaOH真足反应，死成碳酸钙、火、碳酸氢钠．解问：解：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A过得；B．明矾溶于火爆收Al（OH）3胶体的离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B过得；C．Na2O2溶于火爆收O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C过得；D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应飞离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D细确；故选D．面评：本题考查离子反应的书籍写，细确爆收的化教反应是解问本题的关键，注意胶体的死成为火解的应用及与量有关的离子反应，题目易度中等．9．（2分）（2013•江苏）Mg﹣H2O2电池可用于启动无人驾驶的潜航器．该电池以海火为电解量溶液，示企图如下．该电池处事时，下列道法细确的是（）A．M g电极是该电池的正极B．H2O2正在石朱电极上爆收氧化反应C．石朱电极附近溶液的pH删大D．溶液中Cl﹣背正极移动考面：化教电源新式电池．博题：压轴题；电化教博题．收会：镁、过氧化氢战海火产死本电池，镁搞背极爆收氧化反应，过氧化氢正在正极上爆收还本反应，过氧化氢搞氧化剂被还本为火，溶液pH删大，本电池中阳离子移背背极．解问：解：A、组成的本电池的背极被氧化，镁为背极，而非正极，故A过得；B、单氧火动做氧化剂，正在石朱上被还本形成火战氢氧根离子，爆收还本反应，故B过得；C、单氧火动做氧化剂，正在石朱上被还本形成火战氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e﹣=2OH﹣，故溶液pH值删大，故C细确；D．溶液中Cl﹣移动目标共中电路电子移动目标普遍，应背背极目标移动，故D过得；故选C．面评：本题考查了本电池本理的收会估计，电极名、称电极反应，是解题关键，题目易度中等．10．（2分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的本子序数依次删大，且本子最中层电子数之战为13．X 的本子半径比Y 的小，X 与W 共主族，Z 是天壳中含量最下的元素．下列道法细确的是（）A．本子半径的大小程序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简朴离子的电子层结构分歧C．元素Y 的简朴气态氢化物的热宁静性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，大概是离子化合物，也大概是共价化合物考位子结构本量的相互关系应用．面：博题：压轴题；元素周期律与元素周期表博题．收会：短周期元素X、Y、Z、W 的本子序数依次删大，Z 是天壳中含量最下的元素，Z为氧元素，X 的本子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于共一周期，Y的本子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W共主族，故W为Na元素，四本子最中层电子数之战为13，则Y本子的最中层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，据此解问．解问：解：短周期元素X、Y、Z、W 的本子序数依次删大，Z 是天壳中含量最下的元素，Z为氧元素，X 的本子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于共一周期，Y的本子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W共主族，故W为Na元素，四本子最中层电子数之战为13，则Y本子的最中层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，A、共周期自左而左，本子半径减小，共主族自上而下一阵子半径删大，故本子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A过得；B、O2﹣、Na+离子的核中电子数皆是10个电子，核中电子层结构相共，故B过得；C、共周期自左而左非金属性巩固，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越宁静，故氢化物宁静性H2O＞NH3，故C过得；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D细确；故选D．面评：本题考查物量结构本量关系等，易度中等，估计元素是解题的关键，注意利用共周期本子半径大小关系决定X为氢元素．二、大概项采用题：本题包罗5小题，每小题4分，共计20分．每小题惟有一个或者二个选项切合题意．若细确问案只包罗一个选项，多选时，该小题得0分；若细确问案包罗二个选项，只选一个且细确的得2分，选二个且皆细确的得谦分，但是只消选错一个，该小题便得0分．11．（4分）（2013•江苏）下列有关道法细确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）正在室温下可自收举止，则该反应的△H＜0 B．电解法细炼铜时，以细铜做阳极，杂铜做阳极C．CH3COOH 溶液加火稀释后，溶液中的值减小D．N a2CO3溶液中加进少量Ca（OH）2固体，CO32﹣火解程度减小，溶液的pH 减小考面：焓变战熵变；铜的电解细炼；强电解量正在火溶液中的电离仄稳；效率盐类火解程度的主要果素．博题：化教仄稳博题；电离仄稳与溶液的pH博题；电化教博题．收A、根据本反应前后气体变固体，熵变小于整，惟有正在焓变小于整时自收；会：B、用电解法细炼细铜时，细铜做阳极，杂铜做阳极；C、根据CH3COOH溶液加火稀释，仄稳背正反应目标移动，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）删大，以及=去收会；D、Na2CO3溶液中加进少量Ca（OH）2固体，CO32﹣火解程度减小，但是二者反应死成了NaOH，溶液的pH删大．解问：解：A、本反应前后气体变固体，熵变小于整，惟有正在焓变小于整时自收，即该反应的△H＜0，故A细确；B、用电解法细炼细铜时，细铜做阳极，杂铜做阳极，故B过得；C、根据CH3COOH溶液加火稀释，仄稳背正反应目标移动，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）删大，减小，所以减小，故C细确；D、Na2CO3溶液中加进少量Ca（OH）2固体，CO32﹣火解程度减小，但是二者反应死成了NaOH，溶液的pH删大，故D过得；故选AC．面评：本题是化教反应与热效力、电化教等的简朴概括题，效力考查教死对付用熵变焓变估计反应目标，火解反应、电解池等圆里的本收．12．（4分）（2013•江苏）药物贝诺酯可由乙酰火杨酸战对付乙酰氨基酚正在一定条件下反应制得：下列有关道述细确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液辨别乙酰火杨酸战对付乙酰氨基酚C．乙酰火杨酸战对付乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与脚量NaOH溶液共热，最后死成乙酰火杨酸钠战对付乙酰氨基酚钠考面：有机物的结媾战本量；有机物分子中的官能团及其结构．博题：有机物的化教本量及估计．收会：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣；B．对付乙酰氨基酚含酚﹣OH；C．乙酰火杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不克不迭与NaHCO3溶液反应；D．贝诺酯与脚量NaOH溶液共热爆收火解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均爆收断键．解问：解：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣，二种含氧官能团，故A过得；B．对付乙酰氨基酚含酚﹣OH，逢FeCl3溶液隐紫色，则可用FeCl3溶液辨别乙酰火杨酸战对付乙酰氨基酚，故B细确；C．乙酰火杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不克不迭与NaHCO3溶液反应，则惟有乙酰火杨酸能与NaHCO3溶液反应，故C过得；D．贝诺酯与脚量NaOH溶液共热爆收火解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均爆收断键，不死成乙酰火杨酸钠战对付乙酰氨基酚钠，故D过得；故选B．面评：本题考查有机物的结媾战本量，细确酚及酯的本量是解问本题的关键，注意选项D 中的火解为解问的易面战易错面，题目易度中等．13．（4分）（2013•江苏）下列依据相关真验得出的论断细确的是（）A．背某溶液中加进稀盐酸，爆收的气体通进澄浑石灰火，石灰火变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸与少量某溶液举止焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通进溴火中，溴火颜色褪去，该气体一定是乙烯D．背某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液稳定色，滴加氯火后溶液隐红色，该溶液中一定含Fe2+考面：罕睹阳离子的考验；罕睹气体的考验；罕睹阳离子的考验．博题：物量考验鉴别题．收会：A、二氧化硫通进澄浑石灰火也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不必钴玻璃也会收出黄色火焰；C、溴火中溴单量是强氧化剂，通进的气体只消是还本性气体皆不妨使溴火褪色；D、依据亚铁离子的考验要收收会估计．解问：解：A、背某溶液中加进稀盐酸，爆收的气体通进澄浑石灰火，石灰火变浑浊，该溶液大概是碳酸盐溶液或者碳酸氢盐溶液或者亚硫酸盐溶液，故A过得；B、用铂丝蘸与少量某溶液举止焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不必钴玻璃也会收出黄色火焰，该溶液纷歧定是含钠元素的溶液，故B过得；C、将某气体通进溴火中，溴火颜色褪去，通进的气体只消是还本性气体或者能爆收加成的有机气体皆不妨使溴火褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体纷歧定是乙烯，故C过得；D、背某溶液中滴加KSCN溶液，溶液稳定色，道明不含铁离子，滴加氯火后溶液隐红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，逢到硫氰酸钾溶液死成血红色溶液道明该溶液中一定含Fe2+，故D细确；故选D．面评：本题考查了罕睹离子考验要收战局里估计，主假如碳酸盐、亚硫酸盐、溴单量、亚铁离子等物量本量的收会应用，焰色反应的真验要收应用，题目易度中等．14．（4分）（2013•江苏）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的重淀溶解仄稳直线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），pc（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列道法细确的是（）A．M gCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次删大B．a面可表示MnCO3的鼓战溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）C．b面可表示CaCO3的鼓战溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D．c面可表示MgCO3的不鼓战溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）考面：易溶电解量的溶解仄稳及重淀变化的真量．博题：压轴题；电离仄稳与溶液的pH博题．收A．pM相等时，图线中pc（CO32﹣）数值越大，本量浓度越小；会：B．a面可表示MnCO3的鼓战溶液，pM=p（CO32﹣）；C．b面可表示CaCO3的鼓战溶液，pM＜p（CO32﹣）；D．pM数值越大，本量浓度越小，则c面可表示MgCO3 的不鼓战溶液，pM＞p （CO32﹣）；解问：A．pM相等时，图线中p（CO32﹣）数值越大，本量浓度越小，果此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A过得；B．a面可表示MnCO3的鼓战溶液，pM=p（CO32﹣），所以c（Mn2+）=c（CO32﹣），故B细确；C．b面可表示CaCO3的鼓战溶液，pM＜p（CO32﹣），所以c（Ca2+）＞c（CO32﹣），故C过得；D．pM数值越大，本量浓度越小，则c面可表示MgCO3 的不鼓战溶液，pM＞p （CO32﹣），所以c（Mg2+）＜c（CO32﹣），故D细确；故选：BD．面评：本题主要考查了重淀溶解仄稳直线，掌握图线中pc（CO32﹣）、pM数值越大，本量浓度越小是解题的关键，易度中等．15．（4分）（2013•江苏）一定条件下存留反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应搁热．现有三个相共的2L恒容绝热（与中界不热量接换）稀关容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，正在Ⅰ中充进1mol CO战1mol H2O，正在Ⅱ中充进1mol CO2战1mol H2，正在Ⅲ中充进2mol CO 战2mol H2O，700℃条件下启初反应．达到仄稳时，下列道法细确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相共B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的仄稳常数相共C．容器Ⅰ中CO 的物量的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO 的变化率与容器Ⅱ中CO2的变化率之战小于1考面：化教仄稳的效率果素．博题：压轴题；化教仄稳博题．收会：A．容器Ⅰ中从正反应启初到达仄稳，容器Ⅱ中从顺反应启初到达，仄稳修坐的道路不相共；B．容器Ⅲ中相称于正在容器Ⅰ中仄稳的前提上再加进1mol CO战1mol H2O，反应背正反应举止，故容器Ⅲ中到达仄稳时温度更下，该反应正反应是搁热反应，温度越下仄稳常数越小；C．容器Ⅱ中所到达的仄稳状态，相称于正在容器Ⅰ中仄稳的前提上降矮温度，仄稳背正反应移动；D．温度相共时，容器Ⅰ中CO 的变化率与容器Ⅱ中CO2的变化率之战等于1，容器Ⅱ中所到达的仄稳状态，相称于正在容器Ⅰ中仄稳的前提上降矮温度，仄稳背正反应移动．解问：解：A．容器Ⅰ中从正反应启初到达仄稳，容器Ⅱ中从顺反应启初到达，仄稳修坐的道路不相共，无法比较反应速率，故A过得B．容器Ⅲ中相称于正在容器Ⅰ中仄稳的前提上再加进1mol CO战1mol H2O，反应背正反应举止，故容器Ⅲ中到达仄稳时温度更下，该反应正反应是搁热反应，温度越下仄稳常数越小，故B过得；C．容器Ⅱ中所到达的仄稳状态，相称于正在容器Ⅰ中仄稳的前提上降矮温度，仄稳背正反应移动，故容器Ⅰ中CO 的物量的量比容器Ⅱ中的多，故C细确；D．温度相共时，容器I中CO 的变化率与容器Ⅱ中CO2的变化率之战等于1，容器Ⅱ中所到达的仄稳状态，相称于正在容器Ⅰ中仄稳的前提上降矮温度，仄稳背正反应移动，二氧化碳的变化率比二容器相共温度时容器Ⅱ中CO2的变化率矮，故容器Ⅰ中CO 的变化率与容器Ⅱ中CO2的变化率之战小于1，故D细确；故选CD．面评：本题考查效率化教仄稳的果素、化教仄稳的修坐等，易度较大，构修仄稳修坐的道路举止比较是关键．三、非采用题16．（12分）（2013•江苏）氧化镁正在医药、修筑等止业应用广大．硫酸镁还本热解制备下杂氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要身分为MgCO3，含少量FeCO3）为本料制备下杂氧化镁的真验过程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子圆程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．（2）加进H2O2氧化时，爆收反应的化教圆程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．（3）滤渣2 的身分是Fe（OH）3（挖化教式）．（4）煅烧历程存留以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图拆置对付煅烧爆收的气体举止分步吸支或者支集．①D中支集的气体不妨是CO（挖化教式）．②B中衰搁的溶液不妨是d（挖字母）．a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液③A中得到的浓黄色固体与热的NaOH溶液反应，产品中元素最下价态为+4，写出该反应的离子圆程式：3S+6OH ﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O．考面：镁、铝的要害化合物；二氧化硫的化教本量．博题：几种要害的金属及其化合物．收会：（1）碳酸镁与稀硫酸反应死成硫酸镁火战二氧化碳；（2）过氧化氢正在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁；（3）加进氨火安排溶液PH使氢氧化铁局部重淀；（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，爆收的气体举止分步吸支或者支集，所以通过A使硫蒸气热凝下去，再通过B拆置下锰酸钾溶液吸支二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸支二氧化碳，终尾结余一氧化碳气体正在D中支集．解问：解：（1）MgCO3与稀硫酸反应死成硫酸镁、二氧化碳战火，反应的离子圆程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，故问案为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；（2）加进H2O2氧化时，正在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化教圆程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O，故问案为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O；（3）酸溶后过滤得到溶液中加进过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加进氨火安排溶液PH使铁离子局部重淀，过滤后所以得到重淀为氢氧化铁，故问案为：Fe（OH）3；（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，爆收的气体举止分步吸支或者支集，所以通过A使硫蒸气热凝下去，再通过B拆置下锰酸钾溶液吸支二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸支二氧化碳，终尾结余一氧化碳气体正在D中支集；①D中支集的气体不妨是CO，故问案为：CO；②B中衰搁的溶液不妨KMnO4溶液吸支二氧化硫，故问案为：d；③A中得到的浓黄色固体与热的NaOH溶液反应，依据氧化还本反应本理，产品中元素最下价态为+4，最矮价为﹣2价，反应的离子圆程式为：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O，故问案为：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O．面评：本题考查了镁铝及其化合物、二氧化硫本量应用，混同物分散要收战真验支配要收，物量本量流利掌握是解题关键，题目易度中等．17．（15分）（2013•江苏）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工本料，正在气氛中易被氧化．A 的有关变化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（R表示烃基，R′战R″表示烃基或者氢）（1）写出A的结构简式：．（2）G是时常使用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的称呼：羟基战酯基．（3）某化合物是E的共分同构体，且分子中惟有二种分歧化教环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）F战D互为共分同构体．写出反应E→F的化教圆程式：．（5）根据已有知识并分散相关疑息，写出以A战HCHO为本料制备的合成门路过程图（无机试剂任用）．合成门路过程图示比圆下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．。
2 数学-金湖中学2013届高三下学期期初检测数学试题
金湖中学2013届高三下学期期初检测数学试题一、填空题 1．已知{}n a 为等差数列，1a +3a +5a =105，246a a a ++=99，以n S 表示{}n a 的前n 项和，则使得n S 达到最大值的n 是 。
2．某工厂生产Ａ、Ｂ、Ｃ三种不同型号的产品，产品数量之比为3:4:7，现用分层抽样的方法抽取容量为n 的样本，样本中Ａ型号产品有15件，那么样本容量n 为________3．命题“2,2390x R x ax ∃∈-+<”为假命题，则实数a 的取值区间为 4．某几何体的三视图如图所示，该几何体的体积是 3cm 。
5．当0a >且1a ≠时，函数2()5x f x a +=+的图象必过定点 . 6．一个单位共有职工200人，其中不超过45岁的有120人，超过45岁的有80人．为了调查职工的健康状况，用分层抽样的方法从全体职工中抽取一个容量为25的样本，应抽取超过45岁的职工 人．7．已知2()ln(22)(0)f x x ax a a =-+->，若()f x 在[1)+∞，上是增函数，则a 的取值范围是 ．8．不等式211xx <-的解集是__ __.9．如图，AB 是⊙O 的直径，CB 切⊙O 于点B ，CD 切⊙O 于 点D ，CD 交BA 的延长线于点E .若3AB =，2ED =，则BC 的长为________.DCBAO10．设等差数列}{n a 的前n 项和为n S ，若819=S ，则=++852a a a ．11．右图是某四棱锥的三视图，则该几何体的表面积为.12．在钝角△ABC 中，已知1a =，2b =，则最大边c的取值范围是13．已知函数)(x f 的定义域为[2,),-+∞部分对应值如下表，()f x '为)(x f 的导函数，函数()y f x '=的图象如图所示：x-20 4 )(x f 1-11若两正数,a b 满足(2)1f a b +<，则33b a ++的取值范围是 ．14．下列命题中所有正确的序号是 ． （1）函数3)(1+=-x ax f (01)a a >≠且的图像一定过定点(1,4)P ；（2）函数(1)f x -的定义域是(1,3)，则函数()f x 的定义域为)4,2(；（3）已知)(x f =538x ax bx ++-,且(2)f -=8,则(2)f =-8；（4）已知23(1)abk k ==≠且121a b +=，则实数18=k ．二、解答题15．已知数列{}n a 满足12a =，21a =，且1111(2)n n n n n n n n a a a a n a a a a -+-+--=≥，2nn n b a =。
2019-2020年高三下学期期初检测化学试题含答案
金湖中学2013届高三下学期期初检测化学试题2019-2020年高三下学期期初检测化学试题含答案一、选择题1．下列各项中，不属于化学科学研究内容的是（）A、寻找新的性能良好的材料B、治理环境污染C、开发新能源D、研究质子、中子的结构2．下面的电子运动状态存在的是( )A.n=1,l=1 m=0B.n=2,l=0 m=±1C.n=3,l=3 m=±3D.n=4,l=3 m=±23．与离子方程式Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是( )A.FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4B.2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2====2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2C.Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2====2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓D.Fe2(SO4)3+6NaOH====2Fe(OH)3↓+3Na2SO44．下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是A、过氧化钠（淡黄色）B、NO2(红棕色)C、NO(无色)D、铁锈(黑色)5．下列各化合物的电子式错误的是( )6．在加入铝粉能产生H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是( )A．NH4＋NO3－ CO32－Na＋B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3－C．NO3－Mg2＋ K＋ Cl－D．NO3－K＋AlO2－OH－7．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A．1mol甲基中含有10NA个电子B．1mol Na2O2中含有阴离子数为2 NAC．标准状况下，2.24升苯中含有的双键数为0.3NAD．1升0.1mol/l的Na2CO3溶液中co32-离子个数少于0.1NA8．在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%。
若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为（）A.20 mol、25%B.20 mol、75%C.40 mol、30%D.10mol、50%9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 10．可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢11．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。
江苏省淮安市金湖中学高三化学下学期期末试卷含解析
江苏省淮安市金湖中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。
下列做法符合这一主题的是：①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。
A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②④参考答案：A略2. 1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246．4 L(标准状况下)。
它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是( )。
A. B．CH3CH2CH2CH2CH3C. D．参考答案：B试题分析：n(O2)= 246.4L÷22.4L/mol=11mol，1mol烷烃C n H2n+2完全燃烧耗O2为11mol，则n=7。
结合选项知只有A、D分子中含7个碳原子，A的一氯代物有四种，D的一氯代物为三种，选A。
3. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）参考答案：C略4. 下列反应：①SO2通入氢硫酸中②SO2通入氯水中③F2通入食盐水中④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是A．只有③B．只有①② C．只有①③D．只有②④参考答案：C略5. 下列叙述正确的是A．合成氨工业采用500℃的较高温度是根据平衡移动原理得出的结论B．黑色物质也能造成“白色污染”C．绿色化学的核心思想是利用绿色植物治理环境污染D．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响参考答案：B6. 若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn参考答案：答案:A7. 下列离子方程式正确的是A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2OB．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2OC．浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O参考答案：D试题分析：A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，A错误；B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，B错误；C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液中浓盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀、社会，即H＋＋＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，D正确，答案选D。
江苏省扬州市金湖中学高三化学下学期期末试题含解析
江苏省扬州市金湖中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：B略2. 将含有0.4mol NaCl和0.5mol Cu(N03)2的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．11.2L参考答案：B3. 下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（）A．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1） B．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2）C．K+、H+、I-、HCO3-（1:1:1:1） D．Na+、Al3+、Cl-、OH-（4:1:4:3）参考答案：答案：B4. 下列说法正确的是A．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na)> c (B)> c (H)> c (OH)B.常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c (H)相等C．常温下0.1 mol/L的下列溶液① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④ CH3COONH4中c (NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③D．0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4：c (HB)> c (H2B)> c (B)参考答案：B略5. 如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A. 原子半径：R>W>Z>Y>XB. 氧化物对应水化物的酸性：R>WC. 气态氢化物的稳定性：W>XD. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应参考答案：D由图表分析可知，X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯，A. 原子半径：R＜W＜Z＜Y＜X，A错误；B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W，B错误；C. 气态氢化物的稳定性：W＜X；C错误；D. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，两两之间均能相互反应，D正确。
江苏省金湖中学高三上学期第一次检测——化学化学
参考答案（3）（2分）（4）（2分）（5）（5分）18．（13分）（1）①作燃料、提供能量（2分）② Mg(OH)2+2CO2 = Mg(HCO3)2（2分）③除去表面杂质、减少固体的损耗（2分）（2）由题意得：n(Mg2+)=20.0g/40g·mol-1=0.5mol （1分）n(CO2)=17.6g/44g·mol-1= 0.4mol （1分）据元素守恒得：m(MgCO3)=0.4mol×84g·mol-1=33.6g（1分）m［Mg(OH)2］=(0.5mol-0.4mol)=5.8g（1分）n(H2O)=44.6g-33.6g-5.8g/18g·mol-1=0.4mol（1分）x:y:z=4:1:4（1分）则碱式碳酸镁的化学式为：4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O（1分）（其它过程合理也给分）19．（12分）（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率（2分）（3）①（2分）②偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。
(2分)20．（16分）（1）较强吸附能力（或较大表面积）（2分）（2）Ag＋Cl－－e－=AgCl（2分）2（2分）（3）80%（2分）c(CH4)·c2(H2O)/c(CO2)·c4(H2) （2分）＜（2分）（4）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源(2分) a(2分)21．（12分）A[物质结构]⑴3d54s2（2分）Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（2分）⑵①具有孤对电子（2分）②sp（2分）N≡N（1分）⑶分子晶体（1分）⑷1∶2（1分）2∶3（1分）B[化学实验]（1）放热（2分）冰水浴冷却（2分）（2）提供晶种，加速结晶（2分）（3）吸滤瓶（2分）布氏漏斗（2分）（4）吸附脱色（2分）。
江苏省淮安市金湖中学2013届高三数学上学期期末考试试题(含解析)苏教版
2012-2013学年江苏省淮安市金湖中学高三（上）期末数学试卷参考答案与试题解析一、填空题1．（3分）（2005•福建）展开式中的常数项是240 （用数字作答）．考点：幂函数的性质．分析：二项展开式中通项公式，令它为常数，可求出结果．解答：解：设展开式的常数项是则，∴r=2，所以常数项是240故答案为：240点评：本题考查展开式的基本运算，是基础题．2．（3分）若p：（x﹣3）（|x|+1）＜0，q：|1﹣x|＜2，则p是q的必要不充分条件．（填“充分不必要、必要不充分、充要、既不充分也不必要”）考点：必要条件、充分条件与充要条件的判断．专题：计算题．分析：首先整理所给的两个条件对应的不等式，p对应的不等式要注意到两个因式中有一个是恒大于0的，把两个条件对应的变量写成集合形式，根据两个集合之间的关系得到结论．解答：解：p：（x﹣3）（|x|+1）＜0，∵|x|+1＞0∴x﹣3＜0∴x＜3即P：{x|x＜3}q：|1﹣x|＜2，﹣2＜1﹣x＜2∴﹣1＜x＜3即q：{x|﹣1＜x＜3}∴q⇒p，而反之不成立，∴p是q的必要不充分条件，故答案为：必要不充分条件．点本题考查充要条件，必要条件与充分条件，本题解题的关键是要先整理条件，再判评：断前者是否能推出后者，后者是否能推出前者成立，本题是一个基础题．3．（3分）将正整数排成下表：则数表中的2008出现在第45 行．考点：进行简单的合情推理．专题：探究型．分析：根据每一行最后一个数的规律得到第n行的最后一个数为n2，然后解n2与2008的关系，确定2008的位置．解答：解：因为每行的最后一个数分别为1，4，9，16，…，所以由此归纳出第n行的最后一个数为n2．因为442=1936，452=2025，所以2008出现在第45行上．故答案为：45．点评：本题主要考查了归纳推理的应用，通过每一行的最后一个数得到数值的规律是解决本题的关键．4．（3分）（2012•厦门模拟）定义在R上的函数f（x），其图象是连续不断的，如果存在非零常数λ（λ∈R，使得对任意的x∈R，都有f（x+λ）=λf（x），则称y=f（x）为“倍增函数”，λ为“倍增系数”，下列命题为真命题的是①③④（写出所有真命题对应的序号）．①若函数y=f（x）是倍增系数λ=﹣2的倍增函数，则y=f（x）至少有1个零点；②函数f（x）=2x+1是倍增函数，且倍增系数λ=1；③函数是倍增函数，且倍增系数λ∈（0，1）；④若函数f（x）=sin（2ωx）（ω＞0）是倍增函数，则．考点：命题的真假判断与应用．专题：新定义．分析：由函数y=f（x）是倍增系数λ=﹣2的倍增函数，知f（x﹣2）=﹣2f（x），由此得到y=f（x）至少有1个零点；由f（x）=2x+1是倍增函数，知2（x+λ）+1=λ（2x+1），故≠1；由是倍增函数，得∈（0，1）；由f（x）=sin（2ωx）（ω＞0）是倍增函数，得．解答：解：∵函数y=f（x）是倍增系数λ=﹣2的倍增函数，∴f（x﹣2）=﹣2f（x），当x=0时，f（﹣2）+2f（0）=0，若f（0），f（﹣2）任一个为0，函数f（x）有零点．若f（0），f（﹣2）均不为零，则f（0），f（﹣2）异号，由零点存在定理，在（﹣2，0）区间存在x0，f（x0）=0，即y=f（x）至少有1个零点，故①正确；∵f（x）=2x+1是倍增函数，∴2（x+λ）+1=λ（2x+1），∴≠1，故②不正确；∵是倍增函数，∴e﹣（x+λ）=λe﹣x，∴，∴∈（0，1），故③正确；∵f（x）=sin（2ωx）（ω＞0）是倍增函数，∴sin[2ω（x+λ）]=λsin（2ωx），∴．故④正确．故答案为：①③④．点评：本题考查命题的真假判断，解题时要认真审题，仔细解答，注意合理地进行等价转化．5．（3分）设函数f（x）=sin（ωx+φ）（ω＞0，﹣＜φ＜），给出以下四个论断：①f（x）的周期为π；②f（x）在区间（﹣，0）上是增函数；③f（x）的图象关于点（，0）对称；④f（x）的图象关于直线x=对称．以其中两个论断作为条件，另两个论断作为结论，写出你认为正确的一个命题：①④⇒②③（只需将命题的序号填在横线上）．考点：正弦函数的对称性；三角函数的周期性及其求法．专题：应用题；压轴题．分析：若①f（x）的周期为π，则函数f（x）=sin（2x+φ），若再由④，可得∅=，f（x）=sin（2x+），显然能推出②③成立．解答：解：若①f（x）的周期为π，则ω=2，函数f（x）=sin（2x+φ）．若再由④f（x）的图象关于直线x=对称，则sin（2×+∅）取最值，又﹣＜φ＜，∴2×+∅=，∴∅=．此时，f（x）=sin（2x+），②③成立，故由①④可以推出②③成立．故答案为：①④，②③．点评：本题考查正弦函数的对称性，三角函数的周期性与求法，确定出函数的解析式，是解题的关键．6．（3分）已知集合A={x|ax2﹣3x+2=0]至多有一个元素，则a的取值范围，或a=0} ；若至少有一个元素，则a的取值范围．考点：元素与集合关系的判断．专题：分类讨论．分析：当A中仅有一个元素时，a=0，或△=9﹣8a=0．当A中有0个元素时，△=9﹣8a＜0．当A中有两个元素时，△=9﹣8a＞0．解答：解：当A中仅有一个元素时，a=0，或△=9﹣8a=0；即a=0，或a=．当A中有0个元素时，△=9﹣8a＜0；即 a＞，当A中有两个元素时，△=9﹣8a＞0．即 a＜且a≠0．故答案为：{a|a≥，或a=0 }；{ a|a≤ }．点评：本题考查元素与集合的关系，一元二次方程解的个数的判断方法，体现了分类讨论的数学思想．7．（3分）（2011•东城区一模）设不等式组在直角坐标系中所表示的区域的面积为S，则当k＞1时，的最小值为32 ．考点：简单线性规划的应用．专题：压轴题；数形结合．分析：先画出不等式组所表示的平面区域，然后用k表示出图形的面积，进而表示出，最后利用基本不等式求出它的最值即可．解答：解：画出不等式组所表示的平面区域，A（4，0），B（0，4k），根据题意可知三角形OAB为直角三角形，其面积等于×|OA|×|OB|=8k，∴==8（+k﹣1+2）≥8（2+2）=32（k＞1）当且仅当k﹣1=1时等号，∴的最小值为 32，故答案为：32．点评：本题考查简单的线性规划，以及利用基本不等式等知识求最值问题，是基础题．8．（3分）下列四个命题中，真命题的序号有①③④（写出所有真命题的序号）．①两个相互垂直的平面，一个平面内的任意一直线必垂直于另一平面内的无数条直线．②圆x2+y2+4x+2y+1=0与直线y=x相交，所得弦长为2．③若sin（α+β）=，sin（α﹣β）=，则tanαcotβ=5．④如图，已知正方体ABCD﹣A1B1C1D1，P为底面ABCD内一动点，P到平面AA1D1D的距离与到直线CC1的距离相等，则P点的轨迹是抛物线的一部分．考点：命题的真假判断与应用．专题：探究型．分析：①利用面面垂直的性质判断．②利用直线和圆的位置关系判断．③利用两角和差的正弦公式求值．④利用抛物线的定义判断．解答：解：①根据面面垂直的性质可知，两个相互垂直的平面，一个平面内的任意一直线必垂直于另一平面内的无数条直线，所以①正确．②圆的标准方程为（x+2）2+（y+1）2=4，圆心坐标为（﹣2，﹣1），半径为2．因为圆心在直线y=x，所以直线与圆相交，相应的弦长为直径4，所以②错误．③由sin（α+β）=，sin（α﹣β）=，得，解得，所以两式相除得tanαcotβ=5，所以③正确．④连结PC，则PC是点P到直线CC1的距离，过P作PE垂直于直线AD，则PE到平面AA1D1D的距离为PE，因为P到平面AA1D1D的距离与到直线CC1的距离相等，所以PC=PE，满足抛物线的定义，所以P点的轨迹是抛物线的一部分，所以④正确．故正确的命题为①、③、④．故答案为：①、③、④．点评：本题主要考查命题的真假判断，牵扯的知识点较多，综合性较强．9．（3分）函数y=log a（x﹣1）+1（a＞0，且a≠1）的图象恒过定点A，若点A在一次函数y=mx+n的图象上，其中mn＞0，则的最小值为8 ．考点：基本不等式；对数函数的单调性与特殊点．专题：计算题．分析：由题意可求得定点A的坐标，代入y=mx+n，可得到m，n之间的关系，利用基本不等式即可得答案．解答：解：∵函数y=log a（x﹣1）+1（a＞0，且a≠1）的图象恒过定点A，∴当x=2时，y=1，∴A（2，1）．又点A在一次函数y=mx+n的图象上，其中mn＞0，∴2m+n=1，又mn＞0，∴m＞0，n＞0．∴=（）•（2m+n）=4++≥8（当且仅当n=2m=时取“=”）．故答案为：8．点评：本题考查基本不等式，根据题意得到m，n之间的关系是关键，属于基础题．10．（3分）（2011•南昌三模）若数列{a n}满足：a1=1，a n+1=），其前n项和为S n，则= 15 ．考点：数列递推式．专题：计算题．分析：由递推关系式可知数列{a n}是以1为首项，为公比的等比数列，从而可解．解答：解：由题意，数列{a n}是以1为首项，为公比的等比数列，所以，∴，故答案为15．点评：本题主要考查数列递推式，考查等比数列的通项及前n项和公式，属于基础题．11．（3分）把1，3，6，10，15，21，…这些数叫做三角形数，这是因为这些数目的点子可以排成一个正三角形（如图所示），则第七个三角形数是28 ．考点：数列的应用．专题：计算题；规律型．分析：原来三角形数是从l开始的连续自然数的和．l是第一个三角形数，3是第二个三角形数，6是第三个三角形数，10是第四个三角形数，15是第五个三角形数…那么，第七个三角形数就是：l+2+3+4+5+6+7=28．解答：解：原来三角形数是从l开始的连续自然数的和．l是第一个三角形数，3是第二个三角形数，6是第三个三角形数，10是第四个三角形数，15是第五个三角形数，…那么，第七个三角形数就是：l+2+3+4+5+6+7=28．故答案为：28．点评：本题考查数列在生产实际中的应用，考查运算求解能力，推理论证能力；考查化归与转化思想．综合性强，难度大，易出错，是高考的重点．解题时要认真审题，注意总结规律．12．（3分）已知函数f（x）=，则f（5）+f（4）+…+f（1）+f（）+…+f（）= 0 ．考点：函数的值．专题：计算题．分析：根据问题的不等式，探求出，利用此结论求解即可．解答：解：因为，所以，，，，又f（1）=0所以f（5）+f（4）+…+f（1）+f（）+…+f（）=0．点评：解此题的关键是发现规律：．此题提示我们：在做题时要善于观察，寻找规律．13．（3分）函数y=的定义域为．考点：函数的定义域及其求法．专题：函数的性质及应用．分析：求该函数的定义域，直接利用开平方的被开方数≥0求解x即可．解答：解：由，所以函数的定义域为．故答案为：．点评：求函数的定义域，最后结果一定要写成集合或区间的形式．比如此题结果写成或者都正确，但若写成的形式，不得分！14．（3分）已知a、b是两条不同的直线，α、β是两个不同的平面，在下列命题①；②；③；④中，正确的命题是②④（只填序号）．考点：平面与平面平行的判定；空间中直线与直线之间的位置关系．专题：证明题．分析：①：与同一条直线平行的两个平面不一定平行，在本题的条件下，两平面可能相交；②：根据直线与平面的位置关系可得：由m⊥α，m⊥β可得出α∥β．③：根据直线与平面的位置关系可得：a与b可以是任意的位置关系；④：垂直于同一条直线的两条直线平行．解答：解：①：与同一条直线平行的两个平面不一定平行，在本题的条件下，两平面可能相交，所以①是假命题；②：根据直线与平面的位置关系可得：由m⊥α，m⊥β可得出α∥β，所以②是真命题．③：根据直线与平面的位置关系可得：a与b可以是任意的位置关系，所以③是假命题；④：垂直于同一条直线的两条直线平行，所以④是真命题；故答案为②④．点评：本题考查空间中平面平平面之间的位置关系，考查空间立体感知能力，及对空间中面面关系进行正确判断的能力．二、解答题15．（2012•月湖区模拟）如图，在边长为4的菱形ABCD中，∠DAB=60°．点E、F分别在边CD、CB上，点E与点C、D不重合，EF⊥AC，EF∩AC=O．沿EF将△CEF翻折到△PEF的位置，使平面PEF⊥平面ABFED．（1）求证：BD⊥平面POA；（2）设点Q 满足，试探究：当PB取得最小值时，直线OQ与平面PBD 所成角的大小是否一定大于？并说明理由．考点：用空间向量求直线与平面的夹角；直线与平面垂直的判定；直线与平面所成的角．专题：综合题；空间角．分析：（1）利用菱形ABCD的对角线互相垂直证明BD⊥AO，证明PO⊥平面ABFED，可得PO⊥BD，利用线面垂直的判定，可得BD⊥平面POA；（2）建立空间直角坐标系O﹣xyz，设PO=x ，求出时，，此时，进一步求点Q的坐标，求出平面PBD 的法向量，利用向量的夹角公式，可证直线OQ与平面E 所成的角大于．解答：（1）证明：∵菱形ABCD的对角线互相垂直，∴BD⊥AC，∴BD⊥AO，∵EF⊥AC，∴PO⊥EF．∵平面PEF⊥平面ABFED，平面PEF∩平面ABFED=EF，且PO⊂平面PEF，∴PO⊥平面ABFED，∵BD⊂平面ABFED，∴PO⊥BD．∵AO∩PO=O，∴BD⊥平面POA．…（4分）（2）解：如图，以O为原点，建立空间直角坐标系O﹣xyz．设AO∩BD=H．因为∠DAB=60°，所以△BD C为等边三角形，故BD=4，．又设PO=x，则，，所以O（0，0，0），P（0，0，x），，故，所以，当时，．此时，…（6分）设点Q的坐标为（a，0，c），由（1）知，，则，，，．∴，，∵，∴．∴，∴．（10分）设平面PBD的法向量为，则．∵，，∴取x=1，解得：y=0，z=1，所以．…（8分）设直线OQ与平面E所成的角θ，∴=．…（10分）又∵λ＞0∴．∵，∴．因此直线OQ与平面E所成的角大于，即结论成立．…（12分）点评：本题考查线面垂直，考查线面角，考查利用空间向量解决立体几何问题，确定平面的法向量是关键．16．（2006•山东）袋中装着标有数字1，2，3，4，5的小球各2个，从袋中任取3个小球，按3个小球上最大数字的9倍计分，每个小球被取出的可能性都相等．用ξ表示取出的3个小球上的最大数字，求：（1）取出的3个小球上的数字互不相同的概率；（2）随机变量ξ的概率分布和数学期望；（3）计分介于20分到40分之间的概率．考点：互斥事件的概率加法公式；离散型随机变量的期望与方差．分析：（1）根据“正难则反”的原则，记出事件：“一次取出的3个小球上的数字互不相同的事件记为A”，“一次取出的3个小球上有两个数字相同”的事件记为B，看出两个事件之间的互斥关系，得到结果．（2）得到随机变量ξ有可能的取值，计算出各值对应的概率，列表写出分布列，代入公式得到数学期望．（3）记出事件“一次取球所得计分介于（20分）到4（0分）之间”的事件记为C，看出事件所包含的几种情况，根据上面的分布列求和即可．解答：解：（I）解：“一次取出的3个小球上的数字互不相同的事件记为A”，“一次取出的3个小球上有两个数字相同”的事件记为B，则事件A和事件B 是互斥事件，因为所以．（II）由题意ξ有可能的取值为：2，3，4，5.；；；；所以随机变量ε的概率分布为因此ε的数学期望为（Ⅲ）“一次取球所得计分介于（20分）到4（0分）之间”的事件记为C，则P（C）=P（ε=3）+P（ε=4）=点评：本题第一问也可用下列解法：“一次取出的3个小球上的数字互不相同”的事件记为A ，则．17．已知点A（0，1），B（1，0），C（1，2），D（2，1），试判断向量和的位置关系，并给出证明．考点：平行向量与共线向量．专题：平面向量及应用．分析：求出向量与，根据两向量坐标即可作出判断．解答：解：与共线．证明：因为=（1，﹣1），=（1，﹣1）．所以．所以与共线．点评：本题考查向量共线的充要条件，属基础题，熟记向量共线的充要条件是解决问题的关键．18．（12分）预算用2000元购买单价为50元的桌子和20元的椅子，希望使桌椅的总数尽可能的多，但椅子数不少于桌子数且不多于桌子数的1.5倍，问桌、椅各买多少才行？考点：简单线性规划的应用．专题：常规题型．分析：本题考查的是线性规划问题．作为应用题应先根据背景设未知数，本题可设购买桌子x张，椅子y张，其总数为z．然后根据信息找出线性约束条件，并画出可行域，然后变形目标函数根据边界直线的斜率与变形目标函数后的直线斜率对比，找到最优解的位置．通过联立边界直线解除最优解，最后根据问答情况下出结论．解答：解：设购买桌子x张，椅子y张，其总数为z，根据题意得约束条件为目标函数为z=x+y，作出可行域作出直线l：x+y=0将l向右上方平称到l′位置，使l′经过直线y=1.5x与50x+20y≤2000的交点A，此时z应取得最大值．解得由问题的实质意义知y应取整数．又由50x+20y≤2000．得y=37．∴x=25，y=37是符合条件的最优解答：应买桌子25张，椅子37张．点评：本题考查的是线性规划中的应用问题，在解答此类问题时：认真审题、依据背景设量、列线性约束条件、写目标函数、画可行域、变形目标函数、边界直线斜率与目标函数变形后直线斜率的对比、由相应边界直线联立解得最优解还有最终根据题意下好结论的解答思路在此题中得到了充分的体现，值得同学们体会、反思还有总结．19．选修4﹣4：坐标系与参数方程在极坐标系中，曲线L：ρsin2θ=2cosθ，过点A（5，α）（α为锐角且）作平行于的直线l，且l与曲线L分别交于B，C两点．（I）以极点为原点，极轴为x轴的正半轴，取与极坐标相同单位长度，建立平面直角坐标系，写出曲线L和直线l的普通方程；（II）求|BC|的长．考点：简单曲线的极坐标方程；直线与圆锥曲线的关系；点的极坐标和直角坐标的互化．专题：直线与圆．分析：（Ⅰ）先求的点A的直角坐标为（4，3），求得曲线L的普通方程为：y2=2x，由于直线l的斜率为1，且过点A（4，3），由点斜式求得直线l的普通方程为y=x﹣1．（Ⅱ）把曲线L的方程和直线l的方程联立方程组，化为一元二次方程，利用韦达定理求出x1+x24和x1•x2的值，再利用弦长公式求得|BC|的值．解答：解：（Ⅰ）由题意得，点A的直角坐标为（4，3），曲线L即ρ2 sin2θ=2ρcosθ，它的普通方程为：y2=2x，由于直线l的斜率为1，且过点A（4，3），故直线l的普通方程为：y﹣3=x﹣4，即y=x﹣1．（Ⅱ）设B（x1，y1）、C（x2，y2），由可得 x2﹣4x+1=0，由韦达定理得x1+x2=4，x1•x2=1，由弦长公式得．点评：本题主要考查把极坐标方程化为直角坐标方程的方法，弦长公式的应用，属于基础题．20．（2010•江西）设函数f（x）=lnx+ln（2﹣x）+ax（a＞0）．（1）当a=1时，求f（x）的单调区间．（2）若f（x）在（0，1]上的最大值为，求a的值．考点：利用导数研究函数的单调性．分析：（1）已知a=1，f′（x）=﹣+1，求解f（x）的单调区间，只需令f′（x）＞0解出单调增区间，令f′（x）＜0解出单调减区间．（2）区间（0，1]上的最值问题，通过导数得到单调性，结合极值点和端点的比较得到，确定待定量a的值．解答：解：对函数求导得：，定义域为（0，2）（1）当a=1时，f′（x）=﹣+1，当f′（x）＞0，即0＜x＜时，f（x）为增函数；当f′（x）＜0，＜x＜2时，f（x）为减函数．所以f（x）的单调增区间为（0，），单调减区间为（，2）（2）函数f（x）=lnx+ln（2﹣x）+ax（a＞0）．，＞0，所以函数为单调增函数，（0，1]为单调递增区间．最大值在右端点取到．所以a=．点考查利用导数研究函数的单调性，利用导数处理函数最值等知识．评：。
江苏省扬州中学2013届高三下学期期中考试 化学
江苏省扬州中学2012-2013学年度第二学期期中考试高 三 化 学 试 卷 2013.4可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mo-96第Ⅰ卷 选择题（共40分）单项选择题：本题10小题。
每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意 1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10-6m ）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。
下列与PM2.5相关的说法不正确的是A ．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量B ．灰霾天气的形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关C ．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D ．空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体 2、下列有关化学用语表示正确的是 A ．18O 2—结构示意图：B ．H 2O 分子的球棍模型：C ．Na 2O 2的电子式：D ．甲基丙烯酸的结构简式：3、下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是A ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去B ．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫C ．MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属D ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na +、NH 4+、I -、NO 3- B ．能使苯酚变紫色的溶液：K +、Mg 2+、I -、SO 42- C ．由水电离出来的c (H ＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K +、CO 32-、Cl -、NO 3-D ．常温下，)(H c K w ＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3- 5、A 、B 、C 、D 四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B 与C 为同一周期的相邻元素，A 与D 为同一主族。
江苏金湖中学2012-2013学年高二下期初考试-化学.
第I卷（选择题）一、选择题1．下列变化发生物理变化的是（）A.氧气在放电条件下变成臭氧B.加热胆矾成白色无水硫酸铜C.漂白的草帽久置空气中变黄D.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀2．下列物质分别与100mL 2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：（）①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁A．①>②>③>④ B．①>②=④>③C．①>④>③=② D．④>①>②=③3．下列说法正确的是( ) A．二氧化硅易溶于水B．硅单质常用作半导体材料、太阳能电池和光导纤维C．金属钠常保存在煤油中D．NaOH溶液通常保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中；4．曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是（）A. 勒夏特列B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 拉瓦锡5．下列叙述正确的是（）A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B. K、Zn分别与少量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D. C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6．下列实际应用与胶体知识无关的是（）A．工业制取有色玻璃 B．血液透析C．原油的脱水 D．甘油加水作护肤荆7．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（）A．黄绿色的气体 B．密度比空气小C．能溶于水 D．有刺激性气味8．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应9．天然气的主要成分是CH4。
在一定条件下，可与天然气发生化学反应的是( )A.氧气(光照)B.氯气(加热)C.高锰酸钾酸性溶液D.浓硫酸10．酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。
下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是（）A. HCO3-B. CO32-C. S2-D. NH4+11．下列与氯有关的说法中，正确的是（）A．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2 (标准状况)，理论上需要转移1mol电子12．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算13．我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病，而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI)，食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收，那碘化钾中碘元素的化合价为（）A．＋5 B．＋1 C．—5 D．—114．下列说法不正确的是( )A．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2B．利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池C．NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在D． HCl、NH3、BaSO4都是电解质15．下列有关概念的说法中正确的是（）A．在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B．在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C．具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体D．既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物16．通过高一化学学习，你认为下列对化学知识概括合理的一组是（）①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物③根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应④根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑥氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原。
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江苏省金湖中学2013届高三下学期期初检测化学试题第I 卷（选择题）一、选择题1．下列各项中，不属于化学科学研究内容的是（ ）A 、寻找新的性能良好的材料B 、治理环境污染C 、开发新能源D 、研究质子、中子的结构 2．下面的电子运动状态存在的是( )A.n=1,l=1 m=0B.n=2,l=0 m=±1C.n=3,l=3 m=±3D.n=4,l=3 m=±23．与离子方程式Fe 3++3OH -====Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是( )A.FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4B.2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2====2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2C.Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2====2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓D.Fe2(SO4)3+6NaOH====2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 4．下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是A 、过氧化钠（淡黄色）B 、NO 2(红棕色)C 、NO(无色)D 、铁锈(黑色)5．下列各化合物的电子式错误的是( )6．在加入铝粉能产生H 2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是( )A ．NH4＋ NO3－ CO32－ Na ＋B ．Na ＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3－C ．NO3－ Mg2＋ K ＋ Cl －D ．NO3－ K ＋ AlO2－ OH －7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A ．1mol 甲基中含有10NA 个电子B ．1mol Na2O2中含有阴离子数为2 NAC ．标准状况下，2.24升苯中含有的双键数为0.3NAD ．1升0.1mol/l 的Na2CO3溶液中co32-离子个数少于0.1NA8．在一真空容器中，充入10 mol N 2，30 mol H 2，发生反应N 2（g ）+3H 2（g 3（g ），在一定条件下达到平衡时，N 2的转化率为25%。
若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH 3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH 3的量和达到平衡时NH3的转化率为（）A.20 mol、25%B.20 mol、75%C.40 mol、30%D.10mol、50% 9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)10．可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢11．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。
2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。
长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。
已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）A．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1B．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1C．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1D．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－112．下列实验环节错误的是A．块状固体药品的取用：一横、二放、三慢竖B．液体药品的倾倒：瓶塞倒放、紧挨瓶口、缓慢倒入C．分液的操作：静置分层后将分液漏斗中下层液从下口放出，再将上层液从上口倒出D．冷凝管的使用：冷却水下口进，上口出13．可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。
当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为A．80% B． 75% C．50% D．25%14．在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是A．恒温、恒压时充入氨气 B．恒温、恒容时充入氮气C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气15．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:下列说法错误的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－1B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为33.3%C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应第II卷（非选择题）二、实验题16．为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作是________ （填标号）。
①选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分17．某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体。
用装置A收集NO气体，正确的操作上（填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气d..从②口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数Znω和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。
用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。
（2）选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），()Znω== 。
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。
选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。
（6方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。
实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
18．（10分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； ③有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：（1）写出装置A 中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A 中g 管的作用是 ；装置C 中的试剂是 ； 装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是 。
（3）装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe 2＋,再用KMnO 4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe 2＋＋MnO 4－＋8H 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。
②某同学称取5.000g 残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL 溶液，移取25.00 mL 试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO 4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL ，则残留物中铁元素的质量分数是 。
19．（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。
反应原理是B 2O 3 + 2NH 32BN + 3H 2O 。
（已知：BN 高温下能被空气氧化，不溶于水；B 2O 3难溶于冷水但可溶于热水。
）（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为 。
（2）实验过程分为如下操作： ①提纯BN ②滴加浓氨水 ③添加药品 ④连接装置 ⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性 ⑦取出反应混合物 ⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。
则正确的操作顺序为_______________________ （填序号）。
（3）装置D 的作用是 。
（4）装置C 能产生氨气的原因有 （答出其中一项即可）。
（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是 ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是 。
（6）除去产物中未反应的B 2O 3并得到纯净的BN 固体的实验操作是__________。
三、计算题20． 甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下： CH 3OH(g)CH 2O(g) + H 2(g) mr H ∆= 84.2 kJ ·mol -1⑴向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1) 所需热量：H 2(g) + 1/2O 2(g)＝H 2O(g)m r H ∆= –241.8 kJ ·mol -1(2)要使反应温度维持在700℃，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。
已知空气中氧气的体积分数为0.20。
参考答案1．D2．D3．D4．D5．BD6．D7．C8．B9．B10．B11．B12．B13．B14．C15．D16．② ④ ⑤氢氧化钠溶于水放出热量，应该冷却后在转移至容量瓶中，②不正确；当液面接近刻度线1～2cm时，应该用胶头滴管进行定容，④不正确；液面超过了容量瓶的刻度线，则实验失败，只能是重新配制，⑤不正确，其余都是正确的，答案选②④⑤。