江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点8电化学基础
江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点2化学与STSE(含答案)65
热门2 化学与STSE1、化学与环境、资料、信息、能源关系亲密，以下说法错误的是( )A、低碳生活着重节能减排，减少温室气体的排放B、推行使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染〞C、半导体行业中有一句话：“从沙岸到用户〞，计算机芯片的资料是二氧化硅D、启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采纳举措，改良空气质量答案 C分析低碳生活能够减少二氧化碳的排放，二氧化碳会惹起温室效应，因此低碳生活着重节能减排，减少温室气体的排放，故A正确；塑料不可以降解，致使白色污染，那么推行使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染〞，故B正确；沙子的主要成分是二氧化硅，利用沙子为原料能够制备高纯度的单质硅，计算机芯片的资料是硅单质，故C错误；大气中细颗粒物属于空气的污染源之一，要追根溯源，采取举措，来改良空气质量，与“绿色化学〞思想相切合，故D正确。
2、化学与社会、生活亲密有关，对以下现象或事实的解说不正确的是()现象或事实解说选项A用铁制容器盛装浓硫酸常温下，铁在浓硫酸中钝化B氧化铝可用作耐火资料氧化铝是两性氧化物C液氨可用作制冷剂液氨汽化时要汲取大批的热“84〞消毒液可用于环境主要成分是NaClO，拥有强氧D消毒化性答案 B分析浓硫酸拥有强氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜阻挡内部金属进一步反应，因此能够用铁制容器盛装浓硫酸，故A正确；氧化铝可用作耐火资料是由于氧化铝熔点高，与两性没关，故B错误；液氨汽化汲取大批的热，拥有制冷作用，可用作制冷剂，故C正确；“84〞消毒液主要成分是NaClO，拥有强氧化性，能够杀菌消毒，因此能够用于环境消毒，故D正确。
3、化学与人类生产、生活亲密有关，以下说法正确的选项是()A、人体缺少铁元素，能够增补硫酸亚铁，且多多益善B、为改良食品的色、香、味，可向此中参加大批的食品增添剂C、纯碱溶液可用作蚊虫叮咬处的冲洗剂D、护肤品中含有的甘油拥有美白作用答案 C分析人体缺铁能够增补硫酸亚铁，但不是越多越好，要在适合范围内补铁，A错误；在食品中增添大批食品增添剂对人体有害， B错误；蚊虫叮咬时开释甲酸(蚁酸)，纯碱溶液呈碱性，能够与甲酸反应，进而止痒，C正确；护肤品中的甘油拥有保湿作用，D错误。
专题08 电化学基础规范演练-2019年高考化学选择题规范
【命题解读】电化学基础是高考每年必考内容，主要题型是选择题，有时也会在非选择题中出现，命制的角度有电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。
同时通过陌生化学电源的装置图，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，也体现了对“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养考查。
电化学试题15、16两年均考原电池，主要试题情景都是最新科技成果，容易出题，且能综合考查氧化还原和计算等内容。
而17年则回归教材内容考用电解原理进行金属的防护问题。
今后命题中依然会重视对电化学原理的理解和应用，注重试题情景新颖、真实、陌生度，强化与氧化还原反应的综合。
各种“离子膜式”装置值得重视！【知识归纳】1.常见考点归纳2．原电池中正负极的判断3．电解池中阴阳极的判断4．新型电池的电极反应式O===2AgO＋65．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例)6.析氢腐蚀和吸氧腐蚀7.金属腐蚀的防护方法（1）加防护层：如在金属表面加上油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等耐腐蚀的非金属材料；采用电镀或表面钝化等方法在金属表面镀上一层不易被腐蚀的金属或生成一层致密的薄膜。
（2）电化学防护法：牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理：正极为被保护的金属，负极为比被保护的金属活泼的金属；外加电流的阴极保护法——电解原理：阴极为被保护的金属，阳极为惰性电极。
【规范演练】1.（福建省莆田市2018届高三下学期3月教学质量检测）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂。
工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如右图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。
下列说法错误的是A. 电解时，铜电极连接电源负极B. 甲溶液可回用于该电解池C. 离子交换膜a是阴离子交换膜D. 阳极电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O答案：C2.（河南省2018届高三4月普通高中毕业班高考适应性考试）工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示(图中电极均为石墨电极)。
【3年高考2年模拟】2019高考化学二轮重难点：专题八 电化学原理(可编辑word)
专题八电化学原理一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2018湖南H11教育联盟联考)化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( )A.用铜作阴极,石墨作阳极,电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e- Cl2↑B.铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e-+S- PbSO4C.粗铜精炼时,与电源正极相连的应是粗铜,该极发生的电极反应只有Cu-2e- Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe-2e- Fe2+2.(2018陕西榆林第四次模拟)锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,电解质是熔融薄膜状的碘化锂,正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+P2VP·(n-1)I2+2LiI。
下列说法正确的是( )A.该电池放电时,锂电极发生还原反应B.P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电C.该电池工作时,碘离子移向正极D.该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI3.(2018湖北十堰调研)用铁和石墨作电极电解酸性废水,可将废水中的P-以FePO4(不溶于水)的形式除去,其装置如图所示。
下列说法中正确的是( )A.若X、Y电极材料连接反了,则仍可将废水中的P-除去B.X极为石墨,该电极上发生氧化反应C.电解过程中Y极周围溶液的pH减小D.电解时废水中会发生反应:4Fe2++O2+4H++4P- 4FePO4↓+2H2O4.(2018四川攀枝花第三次联考)某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,负极材料采用Pt,正极材料采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用),该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是( )A.每消耗3 mol H2O2,转移6 mol e-B.电池工作时Na+从b极区移向a极区C.a极上的电极反应为B-+8OH--8e- B-+6H2OD.b极材料是MnO2,该电池总反应为NaBH4+4H2O2NaBO2+6H2O5.(2018山东潍坊二模)下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。
2019年高考化学二轮复习专题08电化学(讲)(含解析)
专题08 电化学考向一原电池（1）考纲要求1.了解原电池的工作原理，能写出常见的电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
（2）命题规律原电池作为高中化学中的基本概念和基础理论，在高考中占有非常重要的地位，以新型化学电源为命题背景考查原电池的结构和工作原理的题型是高考的热点。
高考对原电池原理的考查主要有以下几点：离子运动方向的判断(特别注意盐桥中离子的运动以及离子对于指定交换膜的通过问题)，能量转换类型，正负极的判断，正负极与反应类型的对应关系，电极反应式的书写及判断，有关计算问题。
需要考生掌握原电池原理，会运用氧化还原反应的概念规律来分析问题，在平时的学习中重视上述几点的训练。
【例1】【2018天津卷】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________。
电池的正极反应式：6O2+6e−6O2−6CO2+6O2−3C2O42−反应过程中O2的作用是________。
该电池的总反应式：________。
【答案】Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3【解析】（3）明显电池的负极为Al，所以反应一定是Al失电子，该电解质为氯化铝离子液体，所以Al失电子应转化为Al3+，方程式为：Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）。
根据电池的正极反应，氧气再第一步被消耗，又在第二步生成，所以氧气为正极反应的催化剂。
将方程式加和得到，总反应为：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。
【例2】【2016年高考新课标Ⅱ卷】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础
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4错误认为电解质溶液导电的原因是电子通过了电解质溶 液，在原电池内部和电解池内部，都没有电子的流动，而是离 子的移动。实际上在闭合的电路中电子只走“陆路”导线或电 极，离子只走“水路”电解质溶液。
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2. 电解池：
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(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu； b 极发生氧化反应，电极反应式为 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ； 电解总反应化学方程式为
电解 2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4 。
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(2)电解完成后，若溶液的体积为 2 L，整个电解过程中共转 移 0.2 mol e－，则溶液的 pH 为 1 ，若使电解质溶液复原，需 加入 CuO 的物质的量为 0.1 mo
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Z主干整合•认知盲区清
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一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
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(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
答案：A
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电化学原理中易忽视的问题 (1)错误地根据“异性相吸”的电性理论，认为在原电池中 电解质溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极。其实在原 电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池 中，电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。
2019届高考化学(江苏)二轮专项训练：电化学【含答案】
专项训练电化学选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2018·江苏高考)Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH增大D. 溶液中Cl-向正极移动2. 大功率Al H2O2动力电池原理如下图所示，下列说法不正确的是( )A. 电池组成中Al电极是负极B. OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极C. 碳纤维电极的电极反应式是H2O2+2e-+2H+2H2OD. 该电池总反应的离子方程式是2Al+3H2O2+2OH-2Al(OH-4 )3. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为3Zn+2Fe2-4O+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-。
图中曲线分别是高铁酸钾电池和高能碱性电池的放电曲线，下列判断正确的是( )A. 充电时阳极反应式为Fe2-4O+3e-+4H2O Fe(OH)3↓+5OH-B. 充电时阴极附近溶液的pH变小C. 高铁酸钾电池与高能碱性电池相比优点是放电时间长、工作电压稳定D. 放电时，每转移0.2 mol电子，正极的质量减少6.5 g4. 固体氧化物电解槽是目前水电解氢能的制备技术之一，其结构示意图如下图(工作温度：800-950℃)。
下列叙述不正确的是( )A. 固体氧化物电解质的主要作用为选择性地使氧离子或质子透过但防止氧气和氢气的透过B. 阴极反应式是H2O+2e-H2↑+O2-C. 阳极反应式是4OH--4e-O2↑+2H2OD. O2-从阴极通过氧化物电解质到达阳极5. (2018·江苏四星高中学情调研)高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
江苏省2019届高考化学二轮复习专项训练 电化学
专项训练电化学选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2018·江苏高考)Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH增大D. 溶液中Cl-向正极移动2. 大功率Al H2O2动力电池原理如下图所示，下列说法不正确的是( )A. 电池组成中Al电极是负极B. OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极C. 碳纤维电极的电极反应式是H 2O 2+2e -+2H+2H 2OD. 该电池总反应的离子方程式是2Al+3H 2O 2+2OH-2Al(OH -4)3. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH ，放电时的总反应式为3Zn+2Fe 2-4O +8H 2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH -。
图中曲线分别是高铁酸钾电池和高能碱性电池的放电曲线，下列判断正确的是( )A. 充电时阳极反应式为Fe 2-4O +3e -+4H 2OFe(OH)3↓+5OH -B. 充电时阴极附近溶液的pH 变小C. 高铁酸钾电池与高能碱性电池相比优点是放电时间长、工作电压稳定D. 放电时，每转移0.2 mol 电子，正极的质量减少6.5 g4. 固体氧化物电解槽是目前水电解氢能的制备技术之一，其结构示意图如下图(工作温度：800-950℃)。
下列叙述不正确的是( )A. 固体氧化物电解质的主要作用为选择性地使氧离子或质子透过但防止氧气和氢气的透过B. 阴极反应式是H2O+2e-H2↑+O2-C. 阳极反应式是4OH--4e-O2↑+2H2OD. O2-从阴极通过氧化物电解质到达阳极5. (2018·江苏四星高中学情调研)高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
2019年高考化学真题和模拟题分项汇编专题08 电化学及其应用- 含解析
2019年高考化学真题和模拟题分项汇编专题08 电化学及其应用1．[2019新课标Ⅰ]利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A ．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B ．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C ．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D ．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 【答案】B 【解析】 【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV +在负极失电子发生氧化反应生成MV 2+，电极反应式为MV +−e −= MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +；右室电极为燃料电池的正极，MV 2+在正极得电子发生还原反应生成MV +，电极反应式为MV 2++e −= MV +，放电生成的MV +与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH 3和MV 2+，反应的方程式为N 2+6H ++6MV +=6MV 2++NH 3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。
【详解】A 项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV +和MV 2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A 正确；B 项、左室为负极区，MV +在负极失电子发生氧化反应生成MV 2+，电极反应式为MV +−e −= MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +，故B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e−= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。
江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点7化学反应速率和化学平衡图像题(含答案)
热点7 化学反应速率和化学平衡图像题1．有如下可逆反应：A(g)＋B(s)C(s)＋D(g) ΔH>0。
如图所示为该反应正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C。
符合图示的是( )A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤答案 A解析由题图可知，在t1时刻改变条件使正、逆反应速率均增大且平衡不移动，符合题意的只有加入催化剂和加压(此反应为气体体积不变的反应)。
故选A。
2．往恒容密闭容器中通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随着温度的升高，气体颜色变深。
如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。
X、Y分别是( )A．温度T，逆反应速率vB．温度T，气体的密度ρC．压强p，平衡常数KD．压强p，N2O4的转化率α答案 D解析升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；气体的总质量不变，容器体积不变(恒容)，则升高温度，气体的密度不变，B错误；平衡常数K仅受外界因素温度的影响，故增大压强，K不变，C错误；增大压强，平衡向左移动，N2O4的转化率降低，D正确。
3．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO) 与温度t的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A ．该反应的ΔH >0B ．若该反应在t 1、t 2 ℃时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．在t 2 ℃时，若反应体系处于状态D ，则此时v 正>v 逆D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为p (B )、p (C )、p (D )，则p (C )＝p (D )>p (B ) 答案 C解析 由图可知，温度越高平衡时c (NO)越大，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即ΔH <0，A 错误；升温化学平衡常数减小，故K 1>K 2，B 错误；t 2时反应处于状态D ，c (NO)大于平衡浓度，故反应向正反应方向进行，则一定有v正>v逆，C 正确；达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则p (B )＝p (D )<p (C )，D 错误。
2019届高三化学高考二轮臻品资源专题：电化学基础(附解析)
2019届高三化学高考二轮臻品资源专题：电化学基础（附解析）1．了解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和总反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
Ⅰ．客观题(1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断及电子、离子的移动方向等。
(2)考查原电池在金属腐蚀与防护方面的应用。
Ⅱ．主观题(1)考查电极反应式、电池反应式的书写。
(2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。
(3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。
一、原电池原理和化学电池1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理构建如图Zn—Cu—H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。
2．化学电源中电极反应式书写的思维模板(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。
(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。
(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
注意：①H+在碱性环境中不存在；②O2−在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H+，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH−；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。
2019年高考化学(江苏卷)解析版(word版)
2019 年普通高等学校招生全国统一考试 ( 江苏卷 )化学试解析可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64第 I 卷 选择题 ( 共 40 分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。
每小题只有．一．个．．选项符合题意。
1. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的 是 A. 甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气【参考答案】 D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
燃料电池的能量转换 率为 80%，普通燃烧过程能量转换率为 30%左右( 《选修四》教材 P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 丙烯的结构简式： C 3H 6 B. 氢氧根离子的电子式： C.氯原子的结构示意图：D.中子数为 146、质子数为 92 的铀 (U) 原子 146 92U【参考答案】 B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型 等等，内容比较基础。
教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH－－还是 OH 、－ NO 2 还是 NO 2＋、－CH 3 还是 CH 3等辨析的角度落实教学内容。
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是2＋＋2－－A. 使甲基橙变红色的溶液： Mg 、K 、SO 4 、NO 3＋、Cu 2＋、HCO －、NO 33－B. 使酚酞变红色的溶液： NaC.0. 1 mol · L －1AgNO ＋、K ＋、SO 42 －、I3溶液： H －1AgNO ＋、K ＋、SO 42 －、I－D.0. 1 mol · L －1NaAlO 2 溶液: H 2 溶液: H＋ ＋ 、Na 、Cl － 2 － 、SO 4【参考答案】 A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与 银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2019年高考化学二轮复习电化学基础课件(96张)
2．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知 放电时电池反应为 PbO2＋Pb＋4H ＋2SO4 ===2PbSO4 ＋2H2O。下列有关说法正确的是( )
＋ 2－
A．k 与 n 连接时，H 向负极区迁移 B．k 与 n 连接时，能量由电能转化为化学能 C．k 与 m 连接时，所用电源的 a 极为负极 D．k 与 m 连接时，阳极附近的 pH 逐渐增大
－
2－
1．原电池、电解池原理应用中的误区 (1)错误地根据“异性相吸”的电性理论，认为在原 电池中电解质溶液中的阳离子移向负极 ，阴离子移向正 极。其实在原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移 向负极。 (2)错误认为负极材料不与电解质溶液反应就不能构 成原电池，如燃料电池中的负极为惰性电极，该电极就 不与电解质反应。
＋ －
解析
若 X 为铝片，Y 为镁片，Z 为 NaOH，将开
关 K 置于 B 处，形成原电池，发生的反应为铝与氢氧化 钠溶液反应，则铝为原电池的负极，A 错误；若 X 为铁 片，Y 为铜片，Z 为 CuSO4，将开关 K 置于 A 处，形成 电解池，铁为阳极，铜为阴极，不能实现在铁片上镀铜， B 错误；若 X 为铁片，Y 为锌片，Z 为 NaCl，将开关 K 置于 A 处，形成电解池，铁为阳极，腐蚀速率加快，C 错误；若 X、Y 均为碳棒，Z 为 NaOH，将开关 K 置于 A 处，构成电解池，本质上是电解水，Y 极为阴极，Y 极 发生的反应为 2H ＋2e ===H2↑，D 正确。
的是(
)
A．充电时，电解质溶液中 K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中 c(OH－)逐渐减小 C ． 放 电 时 ， 负 极 反 应 为 ： Zn ＋ 4OH － 2e
－ ===Zn(OH)2 4 － －
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题08电化学原理及其应用热点难点突破含解析15
电化学原理及其应用1．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑解析(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐蚀，Fe作负极。
答案 B2．下列有关电化学的示意图中正确的是( )答案 D3.在常温下用惰性电极电解1 L pH＝6的硝酸银溶液，装置如图所示。
关于该电解池，下列叙述中不正确的是( )A．在电解过程中烧杯中溶液的pH逐渐减小B．电极Ⅰ增重216 g，则电极Ⅱ上生成11.2 L气体C．要使电解后的溶液恢复原状可以加入Ag2O固体D．溶液中离子的流向为：Ag＋→电极Ⅰ，NO－3→电极Ⅱ解析用惰性电极Pt电解AgNO3溶液，总反应为4AgNO3＋2H2O4Ag↓＋O2↑＋4HNO3，在电解过程中溶液的pH减小，A项正确；根据装置图中电子的流向，可知电极I作阴极，电极反应为Ag＋＋e－===Ag，电极Ⅱ作阳极，电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；根据两极转移电子相等可知n(e－)＝216 g108 g· mol－1＝2 mol，则产生的n(O2)＝0.5 mol，在标准状况下体积才是11.2 L，B项错误；硝酸银溶液在电解过程中析出银，放出O2，电解后溶液要恢复原状，可以加入Ag2O固体，C项正确；电解池工作时溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，故D项正确。
答案 A7．利用如图所示装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。
实验开始先闭合K1，断开K2，一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag＋浓度越大，氧化性越强)。
2019年高考化学二轮复习电化学基础课件(96张)
考点 2 电极反应式的书写与判断
例 2 (2016·全国卷Ⅱ)Mg－AgCl 电池是一种以海水 为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A．负极反应式为 Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为 Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时 Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
解析 K＋带正电荷，充电时 K＋应该向阴极移动，A 错误；根据该电池放电的总反应可知，放电时消耗 OH－， 则充电时，OH－浓度应增大，B 错误；放电时，Zn 为负 极，失去电子生成 Zn(OH)24－，其电极反应为 Zn＋4OH－ －2e－===Zn(OH)24－，C 正确；消耗 1 mol O2 转移 4 mol 电子，故转移 2 mol 电子时消耗 0.5 mol O2，0.5 mol O2 在标准状况下的体积为 11.2 L，D 错误。
的方法，正确写出负极反应式。
实例分析：酸性介质(H2SO4)下的甲醇－O2 燃料电池
CH3OH 在负极上失去电子在酸性条件下生成 CO2
□ 气体，O2 在正极上得到电子，在 H＋作用下生成水。
正极反应式： 20 3O2＋12H＋＋12e－===6H2O
；
□ 负极反应式： 21 2CH3OH－12e－＋2H2O===
C．若 X 为铁片，Y 为锌片，Z 为 NaCl，将开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀
D．若 X、Y 均为碳棒，Z 为 NaOH，将开关 K 置于 A 处，Y 极发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑
解析 若 X 为铝片，Y 为镁片，Z 为 NaOH，将开 关 K 置于 B 处，形成原电池，发生的反应为铝与氢氧化 钠溶液反应，则铝为原电池的负极，A 错误；若 X 为铁 片，Y 为铜片，Z 为 CuSO4，将开关 K 置于 A 处，形成 电解池，铁为阳极，铜为阴极，不能实现在铁片上镀铜， B 错误；若 X 为铁片，Y 为锌片，Z 为 NaCl，将开关 K 置于 A 处，形成电解池，铁为阳极，腐蚀速率加快，C 错误；若 X、Y 均为碳棒，Z 为 NaOH，将开关 K 置于 A 处，构成电解池，本质上是电解水，Y 极为阴极，Y 极 发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑，D 正确。
江苏专用2019届高考化学二轮复习压轴题热点练5电极反应式的书写及电化学有关计算
热点5 电极反应式的书写及电化学有关计算1．原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为______。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。
可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池。
请完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO＋2CO2－3－4e－===4CO2；正极反应式：__________________________________________；电池总反应式：________________________________________。
答案(1)①a CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O ②减小(2)O2＋2CO2＋4e－===2CO2－32CO＋O2===2CO2解析(1)CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。
由于电池工作过程中会消耗OH－，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。
(2)正极发生还原反应，故正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，根据正极反应式＋负极反应式＝总电池反应，可推知电池总反应式应为2CO＋O2===2CO2。
2．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：上述电解反应在温度小于900 ℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸盐及碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2＋4e－===C＋2CO2－3，则阳极的电极反应式为_______________________________。
答案2CO2－3－4e－===2CO2↑＋O2↑解析阳极发生氧化反应生成氧气，电极反应为2CO2－3－4e－===2CO2↑＋O2↑。
江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点8电化学基次件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
mol
e 时，由阴极反应可知，参加反应的 SO2 的物质的量为 5×10－5 mol，气体所处状态未知，无法计算 SO2 的体积， D 错误。
－
===Mg(OH)2↓，A 正确；由原电池工作原理知，阳离子
＋
Na 一定移向正极，B 正确；X 电极为正极，在正极上 ClO
－
得电子发生还原反应，生成 Cl－，故电极反应为 ClO－＋
H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，D 正确；结合 A、D 两项分析 可知，电池总反应为 NaClO＋Mg＋H2O===Mg(OH)2↓＋ NaCl，可见废液的碱性减弱，即 pH 变小，C 错误。
热点8
电化学基础
1．全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁 核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对 人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述中，正确的 是( ) A．手机上用的锂离子电池属于一次电池 B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．氢氧燃料电池工作时 H2 在负极被还原 D．太阳能电池的主要材料为 SiO2
－ － － －
＋
解析 燃料电池属于原电池，在原电池中，失电子的 一极为负极，得电子的一极为正极，工作时，溶液中的阳 离子向正极移动。据此可以确定电极 a 为负极，电极 b 为 正极，A、C 正确；MnO2 对 H2O2 的分解具有催化作用， B 正确； 根据化合价判断， 每消耗 3 mol H2O2， 应转移 6 mol 电子，D 错误。
A．a 为电源的负极 B．负极反应式为 Ag－e ＋Cl ===AgCl C ． 阴 极 的 电 极 反 应 式 为 2HSO 3 ＋ 2H ＋ 2e ===S2O4 ＋2H2O D． 当电路中转移电子的物质的量为 5×10 进入传感器的 SO2 为 1.12 mL
江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点8电化学基础(含答案)77
热门8 电化学根基1、全世界核安全峰会在华盛顿举行，展开核电、制裁核武器展开是会议主题，各式各种电池的展开是化学对人类的一项重要奉献， 下 列相关电池的表达中，正确的选项是 ( ) A 、 上用的锂离子电池属于一次电池 B 、锌锰干电池中，锌电极是负极C 、氢氧燃料电池工作时 H2在负极被还原D 、太阳能电池的主要资料为 SiO2答案 B分析上的锂离子电池能够充电、放电，属于二次电池，A错误；锌锰干电池中，锌失掉电子，发生氧化反应，生成Zn 2＋，因此锌作负极，B 正确；氢氧燃料电池工作时，H 在负极失电子，被氧化，2C 错误；太阳能电池的主要资料为硅，D 错误。
2、Mg-NaClO 电池工作原理以下列图。
以下说法不正确的选项是()A 、Y 电极邻近溶液中产生白色污浊物B 、电池工作时Na ＋向正极挪动C 、废液的pH 大于NaClO 溶液的pH－－－－D 、X 电极上发生的反应：ClO ＋HO ＋2e===Cl＋2OH2答案 C分析联合图示中电解质溶液中阴离子流向可知Y 电极为负极，负极资料2＋ 与移向负极的 －生成Mg(OH)2，即YMg 失电子生成的Mg OH极的电极反应为－－Mg－2e＋2OH===Mg(OH)↓，A正确；由原电池工作2原理知，阳离子Na＋必定移向正极，B正确；X电极为正极，在正极上ClO－得电子发生还原反应，生成Cl－，故电极反应为ClO－＋H2O＋－－－，D正确；联合A、D两项剖析可知，电池总反应为2e===Cl＋2OHNaClO＋Mg＋HO===Mg(OH)↓＋NaCl，可见废液的碱性减弱，即pH变22小，C错误。
3、酶生物电池往常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如图所示。
以下相关说法中正确的选项是()A、该电池能够在高温条件下使用B、H＋经过互换膜从b极区移向a极区C、电极a是正极D、电池负极的电极反应式为C6H12O6＋H2O－2e－===C6H12O7＋2H＋答案D分析酶的主要成分为蛋白质，在高温条件下变性，丧失催化作用，A错误；由图示电子的挪动方向可知，a为电池的负极，发生氧化反应C6H12O6＋H2O－2e－===C6H12O7＋2H＋，b为电池的正极，发生还原反应H2O2＋2e－＋2H＋===2HO，H＋经过互换膜从a极移向b极，B、C错误，D正确。
2019年高考化学命题热点提分攻略 专题08 电化学最新试题
专题8 电化学1．【2019届福建省莆田市第二十四中学高三上学期第一次调研考试】如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。
放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。
下列说法不正确的是A．共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C．放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+X V3O8D．充电时 Cl-移向LiV3O8电极【答案】B【详解】A. 共晶盐是优良的传热储能介质，其熔点较低，可利用铁和氯酸钾反应放出的热量使其熔化，故A正确；B. 整个过程的能量转化有化学能转化为电能，还有化学能与热能的转化，故B错误；C. 放电时为原电池，LiV3O8电极做正极，其电极的反应式为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+X V3O8，故C正确；D. 充电时为电解池，Cl-移向阳极LiV3O8电极移动，故D正确；答案：B。
【点睛】本题考查电化学的相关知识。
根据电化学原理进行解答。
原电池中还原剂做负极，发生氧化反应，氧化剂做正极，发生还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
根据电化学的工作原理进行判断相关选项。
2．【2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考】某兴趣小组设计如图所示的原电池装置，下列有关说法正确的是 ( )A．锌板是原电池的负极，发生还原反应B．电子流向：锌板灯泡银板湿布锌板C．银板上的电极反应：D．电池总反应：【答案】D【点睛】本题考查原电池的设计，正确判断原电池的正负极及电极反应方程式是解决本题的关键。
3．【2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试】一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A． Zn极是负极，发生氧化反应B．随着反应的进行，溶液的pH增大C．电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路D．石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—【答案】C4．【2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考】现如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中，现代四大发明之一的共享单车也用上了太阳能电池。
江苏省普通高等学校2019年高三化学招生考试资源练习：专题八 化学反应能量变化和电化学 Word版含解析
专题八化学反应能量变化和电化学一、单项选择题(每小题有且只有1个选项符合题意)1. (2016·天津五校联考)反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X；②X →C。
反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。
下列有关叙述正确的是()A. E2表示反应X→C的活化能B. X是反应A＋B→C的催化剂C. 反应A＋B→C的ΔH＜0D. 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变2. (2015·重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)；ΔH＝x kJ·mol－1。
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)；ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)；ΔH3＝c kJ·mol－1则x为()A. 3a＋b－cB. c－3a－bC. a＋b－cD. c－a－b3. (2015·海淀区模拟)据图判断，下列说法正确的是()A. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低B. 氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8kJ·mol－1C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g) ＋O2(g)；ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量4. (2016·上海十一校联考)某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a、b为直流电源的两极。
实验时，若断开K1，闭合K2，两极均有气泡产生，下列有关描述正确的是()A. 断开K 1闭合K 2时，总反应的离子方程式为：2H ＋＋2Cl －=====电解H 2↑＋Cl 2↑B. 断开K 1闭合K 2时，电子沿“a →Fe →电解质溶液→C →b ”的路径流动C. 断开K 1闭合K 2时，铁电极附近溶液pH 逐渐升高D. 断开K 2闭合K 1时，Fe 电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法5. (2016·淮南一模)工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
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热点8 电化学基础
1．全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述中，正确的是( ) A．手机上用的锂离子电池属于一次电池
B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．氢氧燃料电池工作时H2在负极被还原
D．太阳能电池的主要材料为SiO2
答案 B
解析手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，A错误；锌锰干电池中，锌失去电子，发生氧化反应，生成Zn2＋，所以锌作负极，B正确；氢氧燃料电池工作时，H2在负极失电子，被氧化，C错误；太阳能电池的主要材料为硅，D错误。
2．MgNaClO电池工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．Y电极附近溶液中产生白色浑浊物
B．电池工作时Na＋向正极移动
C．废液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X电极上发生的反应：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
答案 C
解析结合图示中电解质溶液中阴离子流向可知Y电极为负极，负极材料Mg失电子
生成的Mg2＋与移向负极的OH－生成Mg(OH)2，即Y极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓，A正确；由原电池工作原理知，阳离子Na＋一定移向正极，B正确；X电极为正极，在正极上ClO－得电子发生还原反应，生成Cl－，故电极反应为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，D正确；结合A、D两项分析可知，电池总反应为NaClO＋Mg＋H2O===Mg(OH)2↓＋NaCl，可见废液的碱性减弱，即pH变小，C错误。
3．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如图所示。
下列有关说法中正确的是( )
A．该电池可以在高温条件下使用
B．H＋通过交换膜从b极区移向a极区
C．电极a是正极
D．电池负极的电极反应式为C6H12O6＋H2O－2e－===C6H12O7＋2H＋
答案 D
解析酶的主要成分为蛋白质，在高温条件下变性，丧失催化作用，A错误；由图示电子的移动方向可知，a为电池的负极，发生氧化反应C6H12O6＋H2O－2e－===C6H12O7＋2H＋，b为电池的正极，发生还原反应H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O，H＋通过交换膜从a 极移向b极，B、C错误，D正确。
4.某同学设计的原电池装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．电子由铁电极经溶液向铂电极迁移
B．放电过程中阴离子交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
C．正极的电极反应式为Fe3＋＋3e－===Fe
D．若电路中转移1 mol e－，则阴离子交换膜左侧溶液中减少1 mol Cl－
答案 B
解析该原电池装置中，铁为负极，铂为正极，电子由铁电极流出，经导线流入铂电极，A错误；放电过程中铂电极发生反应：Fe3＋＋e－===Fe2＋，故阴离子交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅，B正确；正极的电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋，C错误；Cl－向负极(铁电极)移动，阴离子交换膜左侧溶液中增加了1 mol Cl－，D错误。
5．据报道，以NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )
A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．该电池的负极反应为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O
D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
答案 D
解析燃料电池属于原电池，在原电池中，失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，工作时，溶液中的阳离子向正极移动。
据此可以确定电极a为负极，电极b为正极，A、C 正确；MnO2对H2O2的分解具有催化作用，B正确；根据化合价判断，每消耗3 mol H2O2，应转移6 mol电子，D错误。
6．液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]作电解质，该电池的总反应
为2Pb2＋＋2H2O Pb＋PbO2＋4H＋，下列说法正确的是( )
A．该电池放电时，两电极质量均增加
B．放电时，正极的电极反应式为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O
C．充电时，溶液中的Pb2＋向阳极移动
D．充电时，阳极周围溶液的pH增大
答案 B
解析根据电池总反应可知，该电池放电时，两电极质量均减小，A错误；充电时，溶液中的Pb2＋向阴极移动，C错误；充电时，阳极反应式为：Pb2＋－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋，阳极周围溶液中c(H＋)增大，pH减小，D错误。
7．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示。
下列叙述正确的是( )
A．a为电源的负极
B．负极反应式为Ag－e－＋Cl－===AgCl
C．阴极的电极反应式为2HSO－3＋2H＋＋2e－===S2O2－4＋2H2O
D．当电路中转移电子的物质的量为5×10－5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL 答案 C
解析SO2透过膜和酸性固体电解质结合生成HSO－3，在Pt电极网上反应生成S2O2－4，HSO－3→S2O2－4，发生还原反应，为阴极，所以b为电源负极，a为电源正极，A、B错误；传导介质为H＋，配平阴极反应得2HSO－3＋2H＋＋2e－===S2O2－4＋2H2O，C正确；当转移5×10－5 mol e－时，由阴极反应可知，参加反应的SO2的物质的量为5×10－5 mol，气体所处状态未知，无法计算SO2的体积，D错误。