7.3几种重要的盐2(沪教版)2015
沪教版9下化学 7.3几种重要的盐 教案
第3节几种重要的盐【学习目标】1．酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；2．认识盐的性质。
3．知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。
4. 掌握鉴别矿石是不是碳酸盐的方法。
5．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等物质在人类生活和社会生产中的重要性。
【教学内容分析】本课是对盐的相关知识做进一步拓展：从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，盐的概念已经酸、碱中和反应中提出，本课是从学生身边的事物出发，通过认识身边的碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙和氯化钠四种盐出发。
可以将四种盐在组成上的共性，分为两类：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在等；二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已经学的碳酸钙和盐酸的反应，总结碳酸盐的检验方法，意在归纳总结酸、碱、盐等化合物的知识，展现化学学科的魅力和价值。
，碳酸盐的性质和用途，【学生分析】生活经验：零散的了解一些生活中常见盐的用途，错误地认为生活中的盐就是化学概念中物质类别的盐。
知识基础：知道酸和碱的性质和用途（碳酸钙和酸反应）的事实。
学科能力：具备基本实验技能和设计简单实验的能力；具有一定的综合分析问题的能力。
认知方式：由用途到性质，由性质到用途。
学生在学习这部分内容时，已具备了一定知识与技能、科学探究的基本能力，本节课的教学内容的设计可以较多地联系生活实际和设计一些综合性问题进行探究，渗透化学与生活的紧密联系，以达到能用学过的化学知识解释、分析日常生活的化学现象和问题，体现从生活走向化学，从化学走向社会的新课程理念。
【设计思想】引入：列举生活、生产中的常见的盐。
呈现盐类的用途。
介绍氯化钠。
碳酸钠和化工生产中的三酸两碱。
探究：碳酸氢钠。
碳酸钙的存在、转化与检验。
【教学重、难点】重点：1、认识金属与盐溶液的反应。
2、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。
沪教版九年级化学下册第7章第3节几种重要的盐测试题(word版 含解析) (2)
沪教版第7章7.3几种重要的盐一．选择题（共11小题）1．做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（）A．食醋B．苏打C．食盐D．蔗糖2．下列解释科学的是（）A．在溶洞中,当溶有Ca（HCO3）2的水液发生分解,析出固体（在洞顶或洞底）,日久天长便形成了钟乳石B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置,它是种非常完善的防污设施D．高压氧舱可治疗煤气中毒,原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2 3．某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂,这种物质是（）A．NaOH B．NaHCO3C．CaO D．NaCl4．建筑材料大理石的主要成分是（）A．CaCO3B．Ca（OH）2C．CaO D．CaCl25．向盛有碳酸钠溶液（滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸,在不同阶段测定所得溶液的pH和蒸干所得白色固体成分进行分析,下列说法不正确的是（）A．若反应后的溶液的ph≤7,蒸干后得到的白色固体只有氯化钠B．向白色固体中滴入稀盐酸,有气泡说明原反应后的溶液pH＞7C．只要反应后的溶液显无色,说明稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应D．当没有气泡产生时,说明稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应6．下列叙述不符合实验事实的是（）A．将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中,产生白色沉淀B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液,都产生白色沉淀C．在滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3,溶液显红色D．久置于空气中的熟石灰,加入稀盐酸有气泡产生7．小明课下在家做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）碾碎装入气球,再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口,然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好）,实验过程如图。
沪教版九年级下化学第七章7.3.2几种重要的盐精品教案
第三节几种重要的盐（第2课时）【教学目标】认知目标：了解化学工业“三酸两碱”所指物质及应用；认识酸、碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，了解有毒性的一些盐。
能力目标：课前走访调查、上网等方法收集资料。
情感目标：体验化学与工业、农业、生活的关系，提高科学素养。
【教学重点】浓硫酸的稀释方法与操作。
【教学难点】浓硫酸的稀释方法与操作。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】[新课引入] 展示：白醋、厨房清洁剂、厕所清洁剂、苏打（小苏打）、大理石、食盐、碳酸氢铵、胃舒平（斯达舒胶囊）等物品，提问：上述物品中所含主要成分是什么？有什么用途？厨房里有哪些酸、碱、盐，说说有哪些用途？1．化工产品：“三酸两碱”阅读了解:（1）写出“三酸两碱”的化学式。
（2）用途。
讲解:纯碱不属于碱，而属于盐，一个国家酸、碱、盐的产量在一定程度上反应了该国家化学工业的发展水平。
2．生活中常见的酸、碱、盐及用途交流: 生活中常见的酸、碱、盐及用途。
苏打或小苏打用来发面；食盐用作调味品、防腐剂；碳酸氢铵是一种氮肥；白醋、厕所清洁剂中含有酸，可以用来除垢；厨房清洁剂呈碱性，可以清洗油污；大理石是一种建筑材料；胃舒平（斯达舒胶囊）含有氢氧化铝或氢氧化镁可以中和胃酸等。
拓展: 阅读教材、讨论我国哪位化工专家在纯碱制造方面作出重大贡献？点拨:我国化工专家侯德榜创造了“联合制碱法”，于1926年生产出纯度为99%的“红三角”牌纯碱，并于当年获得万国博览会金奖。
3．正确稀释浓硫酸的方法演示实验:将浓硫酸装入锥形瓶，用分液漏斗向浓硫酸中滴加水，观察到水沸腾，液滴四溅。
问：如何正确稀释浓硫酸？小结:操作要领：酸入水，沿器壁，缓缓倒，轻轻搅。
4．酸、碱、盐溶液使用注意点讨论: （1）实验中取用药品应按规定定量取用，若没有规定你认为取多少为好？为什么？实验后的药品如何处置？（2）实验中，若不慎将稀酸或稀碱沾到手上或流到实验桌上，如何处理？点拨:（1）没有规定用量时应尽可能取少量，取用少，排放少，不仅节约药品而且污染小。
(新)沪教版化学《7.3几种重要的盐2》公开课(教案)word版
第3节几种重要的盐第二课时教学目标【知识与能力】1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其生活中的主要用途。
2.能根据复分解反响的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
3.归纳盐的相似化学性质。
【过程与方法】1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
2.会观察实验现象，并能通过归纳整理实验现象。
【情感态度价值观】进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向教学重难点【教学重点】对碳酸盐的特性的认识、复分解反响概念的形成。
【教学难点】复分解反响发生条件的判断。
教学过程1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的物理性质及用途【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①【实验1】Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑②NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑③【小结】含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反响，生成CO2气体。
2. CO32-或HCO3-的检验取少量未知物，参加少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
【实验2】Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ④【小结】分析①②③④四个反响，从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响，我们叫做复分解反响。
3. 复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。
复分解反响发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。
4.盐的化学性质〔1〕盐〔可溶〕+金属1 →金属2 + 新盐〔金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外〕Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu〔2〕盐 + 酸→新盐 + 新酸〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3〔3〕盐 + 碱→新盐 + 新碱〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4〔4〕盐 + 盐→两种新盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl5.酸、碱、盐的溶解性〔1〕酸：大多数都可溶〔除硅酸H2SiO3不溶〕。
沪教版九年级化学7.3几种重要的盐(第二课时)课程教学设计
第7章应用广泛的酸、碱、盐第3节几种重要的盐（第二课时）教学设计【教学目标】知识与技能：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产、生活中的主要用途；2、了解碳酸盐的化学性质，掌握碳酸根离子的检验方法；3、了解复分解反应的概念。
过程与方法：1、利用已有物质的性质对陌生物质进行探究；2、利用实验探究的方法去验证物之间的相互反应；3、根据物质的用途分析物质的性质。
情感态度与价值观：1、感受化学在生活中的应用；2、在探究的过程中体会学习的乐趣。
【教学重点】1、碳酸盐的化学性质。
碳酸根离子的检验方法。
2、复分解反应的概念。
【教学难点】复分解反应的概念【教学过程】一、【激趣导学】1、回顾提问：常见的盐有哪些?学生回答2、引入新课：在这些常见的盐中，有一类盐的酸根是碳酸根或碳酸氢根，如碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠，下面，我们一起来认识它们。
设计意图：从学生已知的知识和生活经验入手，引入新课；并把常见的物质设计成图片的形式展示在学生的面前。
使学生明白化学来源于生活，来源于美丽的大自然。
并以此来激发学生的学习兴趣。
二、【明确目标】课件展示，学生默读。
设计意图：让学生明确本节课的学习任务。
三、【学习新课】（一）介绍氯化钠的用途（二）、【物理性质】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质。
（三）【俗名与用途】1、自学指导阅读教材P73第二段内容，说说碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
设计意图：了解几种碳酸盐的物理性质、用途及俗名，感受学习一类物质的方法。
（四）、化学性质1、回顾旧知学生活动：回顾实验室中是如何制取二氧化碳气体的，并写出相关反应的化学方程式。
教师活动：投影出示相关化学方程式【问题讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？如果将石灰石换成碳酸钠或碳酸氢钠还会不会制取出二氧化碳气体呢？2、探究实验学生分组进行P74实验11-1。
沪教版9下化学 7.3几种重要的盐 教案(表格型)
《几种常见的盐》教学设计
一、教学目标
知识与技能： 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途
2、掌握碳酸根离子的检验方法。
3 、掌握碳酸盐的几点重要化学性质
过程与方法：1、通过看书阅读培养学生的自学能力，通过分析讨论培养学生的思维能力，通过实验培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。
2、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。
情感、态度与价值观：1、引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。
2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
二、教学重点、难点：1．碳酸钙的化学性质
2.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
三、教学方法：药品展示、查看图片/资料、实验探究、讨论总结、讲授等方法
四、教学过程：
板书设计：
几种常见的盐 一、氯化钠的俗名及用途
二、碳酸钠，碳酸钙，碳酸氢钠的比较 （1） 纯碱 石灰石 小苏打
↑
++==+22232CO O H CaCl HCl CaCO
↑
+23CO CaO CaCO 高温。
新沪教版九年级下册初中化学 7.3几种重要的盐 教案(教学设计)
第七单元广泛应用的酸、碱、盐第3节几种重要的盐1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。
2.知道几种常见盐的性质与用途。
3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。
1.铵盐的检验。
2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。
【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。
我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。
自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。
1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。
1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
托起了祖国现代化学工业的大厦。
侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。
【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH H2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。
【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。
NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。
问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)Ag+—溶不微不钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。
问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。
答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4复分解反应【交流讨论】在反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。
沪教版九年级化学教案设计：7.3几种重要的盐
“钠”些盐一、教材分析氯化钠、纯碱、小苏打是生活中常见的化合物，课程标准中对它们的性质、用途及制法的学习要达到“理解”的层次。
通过本节内容的学习，学生对酸碱盐的学习将更加全面、完善，也能帮助学生更好地理解复分解反应，为酸碱盐的综合应用储备知识。
二、学情分析学生在生活中常常遇见一些“钠”盐，如食盐，纯碱，小苏打，谷氨酸钠等。
在新授课时，已经通过实物、图片、视频、实验等多种方式较为全面地认识了几种钠盐的性质和用途；感受到化学与人类生产、生活的密切联系；形成了基本的实验能力、分析能力和探究能力。
但一方面由于知识点细碎、繁多，综合性强；另一方面学生理解和掌握的深度不够，系统化掌握知识能力较弱。
因而本节课旨在帮助学生梳理部分酸碱盐的相关知识，并建立联系。
通过采用新颖的复习模式，使学生更加有兴趣地将所学知识深化和内化，提升分析探究和总结归纳的能力。
三、教学目标知识与技能：1. 从化学视角看待厨房中常见调味品，体会化学与生产、生活的联系。
2. 利用物质差异性鉴别食盐和纯碱，苏打和小苏打，提升实际运用能力。
3. 建立几种钠盐之间的联系，形成知识网络。
过程与方法：1. 巧设问题情境，激发学生学习热情和探究欲望。
2. 参与活动探究，引导学生团结协作，培养表达能力。
情感、态度、价值观：1. 体会将理论知识和实践相结合的乐趣。
2. 体会化学与生产、生活的密切联系。
四、教学重点、难点重点：1. 几种钠盐（NaCl、Na2CO3、NaHCO3）的性质和用途。
2. 合理利用物质的性质进行鉴别，体会性质决定用途。
难点：1. 认识常见钠盐之间的差异性，共性及联系。
2. 实现从定性到定量的升华，感受定量研究的意义。
五、教学策略探究活动实验教学与思维导图串联六、教学过程图装置：（提问）1. 实验现象？2.将Na2CO3和NaHCO3调换位置是否更好，理由？3. 能否用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3？理由？（过渡）我们将含有碳酸根或碳酸氢根的盐称为碳酸盐，碳酸盐如何检验呢？（过渡）前面，我们利用物质之间的差异性，鉴别出了食盐和纯碱，苏打和小苏打。
7.3 几种重要的盐(第2课时 几种常见的盐)(备课件)九年级化学下册(沪教版)
(2)将上述实验中的大理石换成Na2CO3或NaHCO3,实验中观 察到的现象是试管①中产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊 。写出
Na2CO3和NaHCO3分别与稀盐酸反应的化学方程
式Na:2_C_O_3_+_2_H_C_l_=_2_N_a_C_l_+_C_O_2_↑_+_H_2_O_____；Na_H_C_O_3_+_H_C__l=NaCl+CO2↑+H2O 。
②方法：
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，产生 一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体, 则该物质中含有碳酸盐
习题练习
1.用如图所示装置进行实验。 (1)若在①试管中加入少量大理石和稀盐酸,反应的化学方程
式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ;该反应是实验室制取
CO2 (填化学式)的原理。
用途：1：纯碱常用于生产玻璃、造纸、纺 织和日用化学工业 2：洗涤剂（洗涤油呈弱碱性
用途: 1、发酵粉的主要成分 2、治疗胃酸过多
4：碳酸钙 CaCO3 （石灰石的主要成分） 问题：含有碳酸钙的物质有哪些？
大理石
贝壳
珍珠
碳酸钙用途 碳酸钙是重要的建筑材料，还可用作补钙剂
小结
化学 俗称 物理性 化学性 用途
式
质
质
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢 钠
碳酸钙
它们 都含 有碳 酸根， 我们 称之 为碳 酸盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
沪科版九年级化学全册教案：7.3几种重要的盐
7.3 几种重要的盐教学目标：知识与技能：1、了解盐的分类、溶解性、盐的性质。
2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单判断，并能解释日常生活中的一些现象。
3.初步认识常见的复分解反应。
过程与方法：1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步探究活动。
2、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。
情感态度与价值观：1、通过金属活动性顺序的探究激发学生对生活与自然界化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，逐步形成主动参与社会决策的意识。
教学重点：金属活动性的探究教学难点：金属活动性顺序表的应用课前准备：教师：查阅盐的用途的相关资料。
学生：查阅盐的用途的相关资料。
复习酸、碱与盐的反应。
教学过程：板书设计：1.盐2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。
A n B m==nA m+ + mB n-；根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。
3．盐的命名：酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等，酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等4．盐的溶解性（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；（2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；（3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；（4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；（5）碱除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。
5．盐的化学性质（1）盐+ 盐→两种新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶（2）金属+ 盐溶液→新金属+ 新盐溶液如：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag；(3)盐+ 酸→新酸+ 新盐注：生成物至少一种不溶（4）盐+ 碱→新碱+ 新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶。
沪教版九年级化学下册7.3.2《几种常见的盐》 课程教学设计.doc
第三节几种重要的盐（2）
二、几种常见的盐
一、教学设计说明
本节课先从我们日常生活厨房中最常见的三种盐：食盐、纯碱、小苏打入手学习这三种盐的性质及用途，学生根据平时的观察总结出三种盐的物理性质，并根据课本实验探究得出小苏打也能和盐酸反应放出二氧化碳气体，为最后总结碳酸盐的检验打下基础。
以实验室制二氧化碳气体中用到的大理石和石灰石入手，开始研究碳酸钙的化学性质，根据课本实验探究得出碳酸钙发生的反应，以石灰吟为总结综合得出碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种重要物质之间的相互转化关系。
最后将本节课所学的碳酸盐做总结指出它们都能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，从而总结出碳酸盐的检验方法是：先加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明原物质中含有碳酸盐。
二、教学目标
（一）知识与技能:
1．掌握几种常见盐的性质和用途；
2．进一步熟悉碳酸根离子的检验；
3. 熟悉碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的相互转化，以及它们的俗名。
（二）过程与方法
1.通过具体事例，体会化学与生产生活的密切联系；认识学习化学知识对提高国民素质的重要性；
2.结合已有盐知识，进一步学习常见的几种重要盐的化学性质和用途。
（三）情感态度与价值观
通过对盐的性质、用途的学习，感悟化学的实验价值增进对化学的情感；
三、重点及难点
重点：氯离子、碳酸根离子的检验
难点：氯离子碳酸根离子的检验。
7.3几种重要的盐2(沪教版)2015
用途：冶炼金属铜，生产波尔多液，游泳 池消毒剂
第41页，共73页。
化学性质
盐+金属1→盐+金 属2
盐+酸→ 新盐+新酸
盐+碱→ 新盐+新碱
盐+盐→ 新盐+新盐
盐的通性 注意
举例
第42页，共73页。
第36页，共73页。
CO32-(或碳酸氢根离子)检验方法
滴加盐酸,如果能产生一种能使澄清的石灰 水变浑浊的无色气体,则该物质中含有CO32-
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑
而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊.
固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在 固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内 主要是物理变化。
第14页，共73页。
B.化学性质
1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现 什么现象？
溶液变红 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的 由来.
第15页，共73页。
2)、碳酸钠与酸反应：
第9页，共73页。
4、检验氯离子的方法
滴加AgNO3溶液，如果产生一
种则该不物溶质于中稀含H N有O 3C的l－白。色 沉 淀 ，
第10页，共73页。
实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛
放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么 现象产生？
白色沉淀
氯化钠与硝酸银反应，并写出有关 反应的方程式：
沪教化学下册第7章3 几种重要的盐(共17张PPT)
分类
钾肥 K2SO4
氮肥 NH3·H2O、NH4HCO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)2、 NH4NO3
磷肥 Ca3(PO4)2
复合 肥料
KNO3、 NH4H2PO4
化肥的种类
氮肥：尿素（有机肥） 氨水（碱） 碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵等（铵态，盐） 硝酸钠（硝态，盐）
（自然固氮：1、豆科植物 2、雷雨发庄稼） 磷肥：磷酸钙 钾肥：碳酸钾、氯化钾等 复合肥：含氮、磷、钾中2种或2种以上的肥料。硝酸钾等 微量元素肥
讨论：两盆同时种下的 植株为什么生长情况不 同呢？
1.左盆植株光照不充分 2.左盆植株不是在适宜温度下种植的 3.左盆植株施肥不适量
学习目标：
1.了解营养元素，会从营养元素角度将化肥进行分类； 2.认识几种氮肥，会检验铵态氮肥； 3.辩证认识农家肥和化肥的优缺点，知道一些化肥的使 用注意事项。
化肥与植物的生长
原因：缺磷
结论：促进幼苗的发育和花的开放。 多施磷肥能使果实、种子提早 成熟。
植物生长需要N、P、K等元素
观察：叶片边 缘象火烧一样， 生长不旺盛， 最后干枯。
原因：缺钾
结论：使茎杆健壮，促进植物生长所需的有 机物的形成和运输。
植物生长常需要N、P、K 等的营养元素
• N 肥：促进植物茎叶生长。 • P 肥：促进植物的根部生长，籽粒饱满。 • K 肥：促进植物的茎杆粗壮
常用的化肥及其分类
铵态氮肥的检验
化肥的使用
化肥与农家肥的比较
阅读课本P57-58页回答上述问题
植物生长需要N、P、K等元素
思考：如果植物缺少了这几种元素生长情况会如何呢？ 观察：叶片发 黄，生长缓慢， 甚至早熟早衰。
原因：缺氮
沪教版初三化学之7.3几种重要的盐(第2课时)教案
几种重要的盐课题7.3 几种重要的盐（第2课时）教学时间1.掌握盐的化学性质；教学目标2. 理解复分解反应，教学重点盐的化学性质教学难点盐的化学性质教学方法实验讨论比较归纳教学媒体实验仪器教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、硫酸盐中不溶于水，盐酸盐中不溶于水，硝酸盐溶于水，钾盐、钠盐、铵盐溶于水；可溶于水的碱有【新知导学】：1、写出下列反应的化学方程式①碳酸钠与稀盐酸，②碳酸钠与氢氧化钙，③碳酸盐与稀酸反应，④硫酸铜与铁反应，⑤硫酸铜与氢氧化钠反应，二、合作、研讨与点拨活动一（一）盐的化学性质1. 盐 + 酸→ 新酸 + 新盐，反应基本类型。
注意：盐为CO32-－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体举例：；。
2. 盐 + 碱→ 新碱 + 新盐，反应基本类型。
注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀举例：；。
3. 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐，反应基本类型。
注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀举例：；。
4. 盐 + 金属→ 新盐 + 新金属，反应基本类型。
注意：（1）盐必须可溶；（2）反应物中的金属比盐中金属的活动性强；（3）钾、钙、钠三种金属不与盐溶液发生置换反应（由于它们的活动性较强，在盐溶液中首先与水反应）。
举例：；。
三、总结、反思与提升总结：1、盐有哪些化学性质？2、复分解反应的特点3、置换反应的特点反思：1. 复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？其他三种反应的反应前后各元素化合价是否发生变化？提升：有哪些反应可以得到MgSO4？试写出有关反应的化学方程式。
四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课后训练】【板书设计】【教学反思】2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．吸入汞蒸气或者食用被汞污染的食品等易引起汞中毒，因此，汞的生产、使用等环节应严格控制。
如图是元素周期表中汞元素的相关信息。
下列有关汞的说法错误的是（ ）A ．汞的核外电子数为80B ．汞的相对原子质量为200.6C ．汞是常温下呈液态的金属，具有导电性D ．汞在化学反应中容易得到电子2．在密闭容器中加入a 、b 、c 、d 四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
沪教版九年级化学几种重要的盐2
溶 3.NaNO3:________ 不溶 5.BaSO4:________ 不溶 7.CaCO3:________ 溶 9.CuCl2:________ 不溶 11.BaCO3:_______
实验 : AgNO3 溶液中加 HCl 溶液 1 产生不溶于酸的白色沉淀 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
大多酸溶水中间
钾钠铵盐均易溶 溶 碱 钾 钠 钡 钙 铵 硝 酸 盐 遇 不 溶 硫 酸 钡 硫 酸 盐 微 溶 是 银 钙 碳 酸 盐 只 溶 钾 钠 铵
记忆规律：
可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+） 铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-） 不可溶性盐： 硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI 大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等 可溶性碱： KOH 、NaOH 、Ba(OH)2
KNO3溶液中含有离子
K+ NO3-
NaCl溶液中含有离子
Na+ Cl+ KCl
KNO3 + NaCl = NaNO3
K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- + K+ + Cl-
下列4个反应是复分解反应吗？ 看看它们的生成物有什么规律？ 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 、NH3.H2O
不溶性碱：如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等
根据溶解性口诀,判断 下列物质的溶解性?
1.ZnSO4:
溶
初中化学九年级下沪教版7.3几种重要的盐2
第 3 节几种重要的盐第二课时教课目的【知识与能力】1.认识碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的构成及其生活中的主要用途。
2.能依据复分解反响的条件判断酸、碱、盐之间的反响可否发生。
3.概括盐的相像化学性质。
【过程与方法】1.会对实验中出现的问题进行剖析、概括。
2.会察看实验现象，并能经过概括整理实验现象。
【感情态度价值观】进一步加强学好化学的信心，建立为民族复兴，为社会进步而学习的理想教课重难点【教课要点】对碳酸盐的特征的认识、复分解反响观点的形成。
【教课难点】复分解反响发生条件的判断。
教课过程1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的物理性质及用途物质俗称物理性质用途碳酸钠纯碱（因水溶液呈碱白色粉末状固体，用于玻璃、造纸、纺织、清洗、食Na2 CO 性）、苏打易溶于水品工业等3碳酸氢钠小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉NaHCO3 易溶于水医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙石灰石白色固体建筑资料，制二氧化碳CaCO 难溶于水补钙剂3硫酸铜白色固体，能溶于杀菌剂（波尔多液）CuSO4 水制造铜的化合物备注 1. 碳酸钠从溶液中析出时，会联合必定数量的水分子，化学式为 Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体 Na CO· 10H O（纯净物）2 3 2风化：常温时在空气中搁置一段时间后，失掉结晶水而变为粉末。
（化学变化）2.2NaHCO △Na CO+ H O+ CO↑ NaHCO+HCl===NaCl+ H O+ CO↑3 2 3 2 2 3 2 23. 五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾，受热能失掉结晶水，成为白色的CuSO，可4 用硫酸铜来查验有无水的生成。
【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ①【实验 1】Na2 CO3 +2HCl == 2NaCl+ H 2O +CO2↑②NaHCO3+HCl===NaCl+ H2 O+ CO2↑ ③【小结】含有 2- -的盐都能与盐酸反响，生成CO 2 气体。
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染料厂制染科；印染厂与洗染店的助染剂；制 高级玻璃与香皂的澄清剂；制药工业制抗生素、 解热药和环胺剂等；制塑料、纸、油漆、合成 橡胶、化妆品、电池、电石等；保存皮革、冰、 腌制鱼、内、蔬菜以及农业选种等都需要盐。 但是工业用盐的80％是在软化硬水中用于还原 再生阳离子交换树脂和磺化媒。在消耗的食盐 中，除一小部分换成别的物质外，绝大部分随 工农业废水与生活污水渗入地下、排入河湖中， 再注入海洋。
B.碳酸钙的用途
1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、石灰石主要用途是生产水泥。
C.碳酸钙的化学性质 1)、碳酸钙与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2)、碳酸钙高温分解 高温
CaCO3 ====== CaO
＋
CO2 ↑
生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化 CaO+H2O=Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;
海盐
岩盐
湖盐
井盐
海水晒盐、井水制盐。
海 水
蒸 发
粗 盐
溶解、过滤、蒸发
精 盐
食盐在自然中分布广，但主要存 在于海水中。
食盐的用途
1 ）食盐是一种重要的化工原料，化工厂制取 苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂 和漂白粉等。
2）、制生理盐水（0.9% NaCl）
3 ）日常生活中，可用食盐水 清洗伤口，具有杀菌作用。 4）食用。
用途:做馒头时可除去酸味 ,且使馒 头多孔松软.
3)、与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
制造烧碱
应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、 洗涤剂、以及在纺织工业上都利用 它的碱性。
3.碳酸氢钠
碳酸钠 化 学 式 Na2CO3 纯碱或苏打 白色粉末 碳酸氢钠 NaHCO3
俗
名
小苏打
白色晶体
颜色状态 溶解性比较 结晶水合物
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
Na2CO3.10H2O
碳酸钠晶体
——
(Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O)
与 酸 反 应
实验探究一
现象： 两只锥形瓶中均产生无色气体,且加入 结论：
NaHCO3的试管口气球膨胀得更快更 大．
等质量的 Na2CO3固体和 NaHCO3固体 加入足量相同 的稀盐酸
电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸 根阴离子的化合物，叫做盐。
1· 氯化钠
俗称食盐
白色固 体 、 易 溶 于 水 。
好大的一座盐山
新闻事件两则
1、某10岁少年因食用非法私制 的食盐而中毒殒命。 2、某女大学生一口气吃了十多 根火腿肠，出现休克现象。经医 原因是NaNO2 院抢救后脱险。
我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。
如何鉴别 Na2CO3、NaHCO3?
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑶ 溶液中: 加入氯化钙（或氯化钡） 溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
△
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
End
思 考 题
一、向某溶液中滴加稀盐酸时，若能产生 无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体， 则该溶液中一定含有CO32-吗？
食盐的利弊
食盐的化学名称叫氯化钠，它在地球上的储 量很丰富，海洋中的氯化钠含量约占海水中各种 盐类总量的20％，达10120万亿吨；它也占河水入 海盐类的20％，可达54600万吨。氯化钠可从矿物 (岩盐、卤水)直接开采。或从海水和盐湖中晒制 出来，作为工农业原料与加工成食用盐。氯化钠 有1万多种用途，其中95％是用于工农业，尤其是 没有盐就没有化学工业。化工厂制取苛性钠、盐 酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂和漂白粉等；
化学性质
CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O（检验水） CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2（检验Ba2+、 SO42+） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（置换Cu）
用途：冶炼金属铜，生产波尔多液，游 泳池消毒剂
盐的通性 化学性质
盐+金属1→盐+金 属2
注意
举例
盐+酸→ 新盐+新酸
CaCO3=CaO+CO2
CO32-(或碳酸氢根离子)检验方法
滴加盐酸,如果能产生一种能使澄清的石灰 水变浑浊的无色气体,则该物质中含有CO32Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑ 而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊.
Ca(OH)2 + CO2
==== CaCO3↓
+ H2O
思考: 1.将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮?
由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸 时生化学反应而生成二氧化碳气体。 CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液 体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大 于重力时,鸡蛋便上浮. 会发
△
如何证明纯碱(Na2CO3)固体里面是
否混有小苏打(NaHCO3) ？如果有，应如
何除去它？ 加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水 变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3.
加热,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
△
如何证明小苏打(NaHCO )溶液中是否混有 苏打(Na CO ) ？
第三节 几种重要的盐
一、什么是盐？
写出下列物质的化学式及其电离方程式： 氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、 碳酸钠、氯化铵 NaCl === Na+ + ClBaCl2 === Ba2+ + 2Cl+ 2 Na2SO4 === 2Na + SO4 KNO3 === K+ + NO3－ Na2CO3 === 2Na+ + CO32－ NH4Cl === NH4+ + Cl－
NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
风化：结晶水合物在常温下，放在干燥 的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。
思考: “ 潮解”和结晶水合物的“风化” 相同吗?为什么?
答:风化：结晶水合物在干燥的空气中失去 部分或全部结晶水的现象，属化学变化。 潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气 中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的 现象—在初中范围内主要是物理变化。
盐+碱→ 新盐+新碱 盐+盐→ 新盐+新盐
盐的通性 化学性质
盐+金属1→ 新盐+金属2
盐+酸→ 新盐+新酸 盐+碱→ 新盐+新碱 盐+盐→ 新盐+新盐
注意
举例
1比2活泼,盐要 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2= Hg+ 可溶
Cu (NO3)2
生成物应有水, 气体或沉淀 反应物可溶,生 成物有沉淀 反应物可溶,生 成物有沉淀
B.化学性质
1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂， 发现什么现象？ 溶液变红 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名 称的由来.
2)、碳酸钠与酸反应： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰 石(CaCO3)的方法,是滴加( 稀盐酸 ),若有 ( 气泡 )产生,就证明生石灰中含有未煅烧 的石灰石,有关化学方程式是 ( CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ ). 2.对人的生理活动关系最大的盐是( A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2 )
二、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有何现象， 原因是什么？
End
4、碳酸钙
CaCO3
石灰石
大理石---花瓶 汉白石装饰板
A.碳酸钙是重要的建筑材料。
1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汗白石。
2)、因含杂志而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 贝壳---主要成分CaCO3
二者均能与酸反应,且与足量的相同酸 反应, 等质量NaHCO3比Na2CO3反应 更剧烈,生成气体更多。
反应：
Na2CO3+2HCl＝ 2NaCl+H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3—+ H+ = H2O + CO2
4、检验氯离子的方法
滴加 AgNO3 溶液，如果产生 一种不溶于稀 HNO3的白色沉淀， － 则该物质中含有Cl 。
实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛