溶解度曲线-教师版
溶解度、溶解曲线图PPT课件 人教版
第九单元 溶液
二 溶解度曲线
1．含义：反映溶解度随温__度______变化的曲线。 2．提供的信息：①某物质在不同温度时的溶__解__度______ ；
②比较不同物质在同一温度下溶解度的大相小等；③两条 曲线的交点表示某温度下两种物质的溶解度________；
④不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；⑤物质 的溶解度随温度变化的规律；等等。
A．20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠36 g B．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100∶36 C．20 ℃时，100 g饱和溶液中含有氯化钠36 g D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液 为该温度下氯化钠的饱和溶液
第九单元 溶液
[解析] 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，其含义 是：20 ℃时，100 g 水中最多溶解氯化钠36 g，溶液 达到饱和状态，故A、B、D说法均正确；由其含义可知， 在20 ℃时，136 g饱和溶液中含有氯化钠36 g，故C说 法错误。
第九单元 溶液
[解析] (1)a3 ℃时，三种固体的溶解度曲线的位置由低 到高的顺序是乙＜丙＜甲，故它们的溶解度由小到大的顺序 是乙＜丙＜甲。(2)a2 ℃时，甲和丙的溶解度曲线有交点，说 明a2 ℃时甲和丙的溶解度相等。(3)三种物质的溶解度曲线中 甲最陡，乙最平缓，说明甲的溶解度受温度影响最大，乙的 溶解度受温度影响最小。丙的溶解度曲线呈下降趋势，说明 其溶解度随温度的升高而减小。(4)甲的溶解度受温度变化影 响大，乙的溶解度受温度变化影响小，故可采用冷却热饱和 溶液的方法提纯甲。
第九单元 溶液
(1)a3 ℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 _____乙__＜__丙__＜__甲_____。
化学溶解度曲线讲解
化学溶解度曲线是描述物质在不同温度和压力下溶解度变化的图形。
这种图形通常以溶质在溶剂中的摩尔浓度（或质量浓度）为纵坐标，温度为横坐标。
在一定温度和压力下，溶解度曲线反映了溶质在溶剂中的溶解特性。
一般来说，溶解度曲线可分为以下几个区域：
1.不饱和区域：在曲线的起始部分，溶质的摩尔浓度较低，此时溶液中的溶质尚未达到饱和状态，仍然能够溶解更多的溶质。
2.饱和区域：曲线逐渐上升，进入饱和区域。
在这个区域，溶质的摩尔浓度达到最大值，溶解度曲线呈水平或略微上升趋势。
此时，溶质在给定的温度和压力下已经达到最大的溶解度。
3.过饱和区域：超过饱和区域的溶质摩尔浓度，这是一种不稳定状态。
在这个区域，溶质实际上溶解得比饱和状态更多，但是一点点扰动就可能导致溶质析出。
过饱和通常是在饱和溶液中冷却或者加入过量溶质的情况下发生。
溶解度曲线的形状取决于物质的性质，不同物质在不同温度和压力下具有不同的溶解度规律。
一些物质的溶解度随温度的升高而增加，而另一些物质则相反。
对于气体溶解度，通常随温度升高而降低。
化学工程师、研究人员和实验室技术员经常使用溶解度曲线来了解和控制溶液的性质，以优化反应条件或提高产品纯度。
这对于药物制造、食品工业和化工等领域都有着重要的应用。
广东省特级教师曾国琼汕头讲学利用溶解度曲线制备或提纯物质课堂PPT
氯化钠
产品1
混蒸 趁
合发
溶浓
硫酸铵 解
缩
热
过 滤
滤 液
冷 却
结
过 滤
滤 液
晶
洗干
80
NH4Cl 涤 燥 产品2
70
氯化铵
60
溶
（3）“冷却结晶”
解 50
过程中，析出
度 /g
硫酸钠
NH4Cl晶体的合适
40
温度为
。
30
35℃（33~40℃
20 20
30
40
50
60
70
80
均可得分） 90
100
22
温度/℃
操作 适用范围 名称
蒸 蒸发浓缩 发 溶液
或使溶液 结晶析出 晶体
装置
操作要点
1、蒸发皿要固定 在铁架台的铁圈上 加热。 2、加热时用玻棒 不断搅拌防止液体 或固体溅出，
1、用到的仪器（或硅酸盐质仪器）有哪些？
带铁圈的铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃 棒、酒精灯
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
1
2、蒸发过程中要注意哪些问题？ 要不断搅拌，以防局部温度过高造成液体或固 体飞溅。 3、玻璃棒的作用是什么？ 搅拌，防止液体或固体受热不匀而飞溅
。
（1）NaCl和Na2SO4，
九年级下册化学课件：溶解度曲线
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九年级下册化学课件溶解度曲线
目录
• 溶解度曲线基本概念 • 各类物质溶解度曲线特点 • 溶解度曲线应用举例 • 实验操作与技巧指导 • 生活中溶解度现象解读 • 总结回顾与拓展延伸
01 溶解度曲线基本概念
溶解度定义及表示方法
溶解度定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。
绘制物质溶解度曲线图
01
02
03
04
选择合适的坐标轴
以温度为横坐标，溶解度为纵 坐标，选择合适的坐标轴范围
和刻度。
绘制数据点
将实验测得的各温度下的溶解 度数据在坐标轴上标出。
连接数据点
用平滑的曲线连接各数据点， 得到物质的溶解度曲线图。
添加图例和标签
在图上添加图例、标题、坐标 轴标签等必要信息。
实验注意事项和误差分析
变化规律
根据溶解度曲线，可以总结出物质溶解度的变化规律。例如，对于溶解度随温 度升高而增大的物质，可以通过升温来提高其溶解度；反之，则可以通过降温 来降低其溶解度。
02 各类物质溶解度曲线特点
无机盐类溶解度曲线
大部分无机盐的溶解度随着温 度的升高而增大，如硝酸钾、 硫酸钠等。
少数无机盐的溶解度随着温度 的升高而减小，如氢氧化钙、 硫酸钡等。
合物分离的方法等。
拓展延伸：其他相关概念介绍
饱和溶液与不饱和溶 液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质 的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。
初中化学溶解度曲线教案
初中化学溶解度曲线教案主题：溶解度曲线教学目标：1. 了解溶解度的定义和影响因素；2. 掌握如何绘制和解读溶解度曲线；3. 能够运用溶解度曲线解决相关问题。
教学重点：1. 溶解度的概念和影响因素；2. 液体在不同温度下的溶解度曲线。
教学难点：1. 如何绘制溶解度曲线；2. 如何利用溶解度曲线解决实际问题。
教学准备：1. 讲义和课件；2. 水、盐和温度计等实验器材；3. 盐水溶解度实验表；4. 黑板和彩色粉笔。
教学过程：一、导入引导学生回顾溶解度的定义和影响因素，引出本节课的主题——溶解度曲线。
二、理论讲解1. 解释溶解度曲线的概念和作用；2. 分析液体在不同温度下的溶解度曲线特点和变化规律；3. 提出绘制溶解度曲线的方法和步骤。
三、实验演示1. 利用实验器材进行盐水溶解度实验，观察不同温度下盐的溶解度；2. 根据实验结果绘制溶解度曲线，并解释曲线的变化规律。
四、讨论互动1. 让学生回答与溶解度曲线相关的问题，引导他们思考和讨论；2. 鼓励学生分享自己的观点和见解，促进互动交流。
五、小结总结本节课的重点内容和学习收获，强调掌握溶解度曲线的重要性和应用意义。
六、作业布置布置相关作业，要求学生练习绘制和解读溶解度曲线，加深理解和掌握。
七、课堂反馈要求学生回答提出的问题或解释溶解度曲线的特点，进行课堂点评和反馈。
教学延伸：1. 组织学生进行更多的实验和探究活动，加深对溶解度曲线的理解；2. 拓展应用，让学生解决更多实际问题，提高综合应用能力。
教学反思：本节课设计合理，能够有效引导学生学习溶解度曲线的相关知识，但需要加强实践操作和综合练习，提高学生的学习效果和兴趣。
九年级化学下册《溶解度曲线》教案、教学设计
五、作业布置
1.填空题：请学生完成以下填空题，以巩固对溶解度曲线基本概念的理解。
（1）溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，单位是________。
（2）通常情况下，溶解度随温度的升高而________，随压力的增大而________。
4.教学资源：
（1）利用多媒体教学设备，展示溶解度曲线的动态变化，增强学生对知识的理解。
（2）提供丰富的实验器材和药品，保证每个学生都能参与实验，提高实验效果。
（3）推荐相关学习资料和网站，拓展学生的学习视野，提高学生的自主学习能力。
5.教学反思：
在教学过程中，教师应不断反思教学方法、策略和评价手段的有效性，及时调整教学方案，以提高教学效果。同时，关注学生的学习需求，尊重学生的个性差异，不断优化教学设计，为学生创造一个良好的学习环境。
3.计算题：请学生根据溶解度曲线，完成以下计算题。
（1）已知某物质在20℃时的溶解度为30g，求在40℃时的溶解度。
（2）已知某溶液在25℃时为饱和溶液，溶质质量为50g，溶剂质量为100g。若将温度升高到50℃，求溶液变为不饱和溶液时，需加入多少克溶质？
4.实践题：请学生设计一个小实验，观察常见物质在不同温度下的溶解度变化，并记录数据。要求实验操作规范，数据准确。
（3）分层教学：针对不同学生的学习能力，设置不同难度的任务，使每个学生都能在课堂上得到有效的提升。
3.教学评价：
（1）过程性评价：关注学生在课堂上的表现，如提问、讨论、实验操作等，及时给予反馈和指导。
（2）总结性评价：通过课后作业、阶段测试等方式，检验学生对溶解度曲线知识的掌握程度。
溶解度曲线图教师版
腾大教育化学学科导学案教师： 学生：年级：审核：日期：时间：复核：主题课溶解度曲线教学目标：1、溶解度概念2、溶解度的简单计算（重点）3、溶解度曲线应用（重点、难点）4、结晶的运用知识精要：一、固体溶解度：1、概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点，（1）指出一定__ 温度；（2）指出溶剂的100 克；（3）溶液必须处于饱和状态；（4）溶质的质量单位 g/100g溶剂 _。
练习：以下四句话错在哪里？（1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。
没有指明温度（2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。
水的质量不一定是100g（3）在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。
没有说最多溶解75g（4）60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。
单位124g/100水2、影响固体溶解度大小的因素：（1）溶质、溶剂本身的性质（2）温度微溶和难溶四个量度。
各种固体物质的溶解度是不同的，通常把室温（20℃）时，溶解度在大于10 g/100水以上的叫易溶， 1 ~ 10 g/100水叫可溶， 0.1 ~ 1 g/100水叫微溶，小于0.1 g/100水以上的叫难溶。
1. 要增大固体物质的溶解度，通常多采用的方法是（ B ）A.增加溶剂B.升高温度C.增大压强D.增加溶质2. 在t℃，将少量氧化钙加入饱和石灰水，温度冷却到t℃，下列说法错误的是（ B ）A．溶质质量减少 B．溶剂质量不变C．溶解度不变 D．溶液仍为饱和溶液3. 某物质在室温时的溶解度为0.02克，该物质是（ C ）A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质二、利用溶解度，对溶液进行简单的计算1. 计算式S 溶质质量100 溶剂质量=S 溶质质量100+S 溶液质量=1） 2）2. 计算1）求物质的溶解度：根据一定温度时某物质饱和溶液里溶质和溶剂的质量，可以求出这种物质的溶解度2）求溶质、溶剂的质量：根据某物质在某温度时的溶解度，可以求出该温度时一定量饱和溶液里所含溶质和溶剂的质量例题：1．60℃时，将44g硝酸钾溶解在40g水里，恰好成为饱和溶液，求60℃时硝酸钾的溶解度？100g/100g H2O2. 将20℃时，6.8g氯化钠饱和溶液蒸干，得到固体1.8g，求20℃时氯化钠的溶解度？36g/100g H2O3．在t℃时68g某氯化锌配成溶液300g，若向其中加入5g氯化锌，则是溶液变成t℃是氯化锌的饱和溶液；若将原溶液蒸发掉20g水，也可以使原溶液变成t℃时氯化锌的饱和溶液。
溶解度曲线图教师版
腾大教育化学学科导学案教师：学生：年级：审核：日期：时间：复核：主题课溶解度曲线教学目标：1、溶解度概念2、溶解度的简单计算（重点）3、溶解度曲线应用（重点、难点）4、结晶的运用知识精要：一、固体溶解度：1、概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点，（1）指出一定__ 温度；（2）指出溶剂的100 克；（3）溶液必须处于饱和状态；（4）溶质的质量单位g/100g溶剂_。
练习：以下四句话错在哪里？（1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。
没有指明温度（2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。
水的质量不一定是100g （3）在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。
没有说最多溶解75g （4）60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。
单位124g/100水2、影响固体溶解度大小的因素：（1）溶质、溶剂本身的性质（2）温度微溶和难溶四个量度。
各种固体物质的溶解度是不同的，通常把室温（20℃）时，溶解度在大于10 g/100水以上的叫易溶， 1 ~ 10 g/100水叫可溶，0.1 ~ 1 g/100水叫微溶，小于0.1 g/100水以上的叫难溶。
例题：1. 要增大固体物质的溶解度，通常多采用的方法是（ B ）A.增加溶剂B.升高温度C.增大压强D.增加溶质2. 在t℃，将少量氧化钙加入饱和石灰水，温度冷却到t℃，下列说法错误的是（B ）A．溶质质量减少B．溶剂质量不变C．溶解度不变D．溶液仍为饱和溶液3. 某物质在室温时的溶解度为0.02克，该物质是（ C ）A 、易溶物质B 、可溶物质C 、微溶物质D 、难溶物质二、利用溶解度，对溶液进行简单的计算1. 计算式1） 2）2. 计算 1）求物质的溶解度：根据一定温度时某物质饱和溶液里溶质和溶剂的质量，可以求出这种物质的溶解度2）求溶质、溶剂的质量：根据某物质在某温度时的溶解度，可以求出该温度时一定量饱和溶液里所含溶质和溶剂的质量例题：1．60℃时，将44g 硝酸钾溶解在40g 水里，恰好成为饱和溶液，求60℃时硝酸钾的溶解度？100g/100g H 2O2. 将20℃时，6.8g 氯化钠饱和溶液蒸干，得到固体1.8g ，求20℃时氯化钠的溶解度？36g/100g H 2O3．在t ℃时68g 某氯化锌配成溶液300g ，若向其中加入5g 氯化锌，则是溶液变成t ℃是氯化锌的饱和溶液；若将原溶液蒸发掉20g 水，也可以使原溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液。
溶解度曲线初中化学教案
溶解度曲线初中化学教案
目标：了解溶解度曲线的概念及其在化学实验中的应用。
教学内容：
1. 溶解度的概念：介绍溶解度的定义，溶解度的单位以及溶解度与温度、压力等因素的关系。
2. 溶解度曲线：讲解溶解度曲线的特点及其作用，引导学生观察和分析溶解度曲线图表。
3. 化学实验：讲解如何通过实验测定不同物质的溶解度，并让学生动手操作实验。
教学步骤：
1. 导入：通过观察图表和实验现象引出本节课的主题，并激发学生对化学知识的兴趣。
2. 讲解：介绍溶解度的概念和溶解度曲线的特点，通过实例和图表来说明溶解度与温度的关系。
3. 实验操作：组织学生进行溶解度曲线实验，让他们亲自操作实验设备，观察实验现象，并记录实验数据。
4. 总结：让学生根据实验数据来总结不同物质在不同温度下的溶解度曲线，并讨论实验中可能存在的误差和改进方法。
5. 练习：出示一些相关的练习题目，让学生巩固所学知识。
6. 作业布置：布置相关的作业，让学生进行巩固和拓展。
教学手段：图表展示、实验操作、小组讨论等。
教学资源：溶解度曲线图表、实验设备、教学PPT等。
评价方式：实验报告的评分、课堂讨论的贡献度、作业的完成情况等。
拓展应用：让学生通过查找资料了解溶解度曲线在生活中的应用，如在药品制备、工业生产等方面的应用。
补充说明：本节课主要介绍溶解度曲线的基本概念和实验操作，希望学生能够通过本节课的学习，掌握溶解度曲线的基本原理，提高实验操作和数据分析能力。
[2020高中化学]专题13 溶解度曲线类专练(教师版)
![[2020高中化学]专题13 溶解度曲线类专练(教师版)](https://img.taocdn.com/s3/m/d64a7726a417866fb84a8ebf.png)
专题13 溶解度曲线类专练1．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用.其工作流程如下：（1）PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq）,其溶解度曲线如图所示.①过程Ⅱ的目的是脱硫.滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是____._(选填序号).A．减少PbO的损失,提高产品的产率B．重复利用氢氧化钠,提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率②过滤Ⅲ的目的是提纯,综合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作_______________________.【答案】（1）①A、B；②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到PbO固体.【解析】（1）①过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH==PbO+Na2SO4+H2O,而滤液Ⅰ中含有硫酸,可降低溶液的pH,使平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO 2（aq）逆向移动,减少PbO的损失,提高产品的产率,同时重复利用NaOH,提高原料的利用率答案选AB；②根据PbO的溶解度曲线,提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液,降温结晶、过滤,洗涤并干燥即可得到PbO.2．重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质.制备流程如图所示：回答下列问题：（1）有关物质的溶解度如图所示.向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体.冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多.a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃步骤⑤的反应类型是___________________.【答案】 d 复分解反应【解析】（1）向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体.冷却到40℃,选d,K2Cr2O7固体的溶解度在四种物质中较小、且溶解度较大,过滤分离产品最多,10℃时最合适；步骤⑤发生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,反应类型是复分解反应.3.甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上,在300~400℃左右分解.Ⅱ.某研究性学习小组以工业碳酸钙(主要成分为CaCO3,杂质为Al2O3、FeCO3)为原料,先制备无机钙盐,再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙.结合图中几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算),现提供的试剂有：a.甲酸钠b.5mol·L-1的硝酸c.澄清石灰水请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤：步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水中,配成溶液待用,并称取研细的碳酸钙样品10g待用.金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1 3.2Al3+ 3.0 5.0Fe2+ 5.8 8.8步骤2：_____________________________________________________________.步骤3：____________________________________________________________________.步骤4：过滤后,将滤液与甲酸钠溶液混合,调整溶液pH为7~8,充分搅拌,所得溶液经____________、趁热过滤、洗涤、干燥得甲酸钙晶体.【答案】用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品用石灰水调整溶液的pH=5 蒸发结晶【解析】步骤2：固体为金属氧化物及碳酸盐,故可用硝酸进行溶解,且硝酸还具有强氧化性,可将亚铁离子氧化成铁离子,更易除去.答案：用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品.步骤3：铁离子在pH为3.2时沉淀完全,铝离子在pH为5时沉淀完全,故若要除去杂质离子,则加入石灰水调节pH至5；答案：用石灰水调整溶液的pH=5.步骤4：由图像可知,温度较高时,甲酸钙溶解度很低,而其余物质溶解度挺高,若要得到纯净的甲酸钙晶体,则所得溶液需经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥.答案：蒸发结晶.4．以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO,实现铅的再生利用.其主要流程如下：(1) PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)其溶解度曲线如图所示.结合上述溶解度曲线,简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作____________.【答案】NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体【解析】(1) 根据图像可知35% NaOH溶液的溶解度受温度影响较大,超过110℃随温度升高而降低,因此由粗品PbO得到高纯PbO的操作为将粗PbO溶解在一定量35% NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体.5．工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥（主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4,除此之外还有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等.）与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁,产率高,既处理了三废,又有经济效益.其工艺流程如下：已知：i）部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH值（完全沉淀）10.02 8.96 3.20 4.70 11.12ii）两种盐的溶解度图（单位为g/100g水）根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图,请回答下列问题.（1）酸解时,加入的酸为____________,在酸解过程中,想加快酸解速率,请提出两种可行的措施____________、____________.（2）依据溶解度曲线,操作M应采取的方法是适当浓缩,____________.【答案】硫酸升温把盐泥粉碎、搅拌等趁热过滤【解析】(1)因最终产物为MgSO4·7H2O,所以酸解时应加入硫酸,为加快酸解速率,可采用粉碎、搅拌或适当加热等措施.(2)依据溶解度曲线,CaSO4在40℃左右溶解度最大,在80℃左右溶解度最小,所以操作M应采取的方法适当浓缩、趁热过滤,尽可能多的除去CaSO4.6．由工业级碳酸锂（含有少量碳酸镁等杂质）制备高纯碳酸锂.实验过程如下：（1）已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：90℃以下,随温度升高,碳酸锂产率升高的原因可能是__________.【答案】碳酸氢锂分解随温度升高而完全,碳酸锂溶解度随温度升高而减小【解析】（1）由蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系可以看到温度升高碳酸锂溶解度下降,而温度升高碳酸氢锂也易分解生成碳酸锂,两个因素共同促进了随温度升高,碳酸锂产率的升高.7．Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等,下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质.2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图.（1）加入BaCl2的目的是除_________,如何判断该离子已除尽_____________________.（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓,请利用该反应,结合溶解度图,制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①取样,加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤,获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体.【答案】(1)SO42-（2分）静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-已沉淀完全（2分）（2）趁热过滤（2分）【解析】（1）加入BaCl2的目的是除去SO42-,钡离子与硫酸根离子结合呈硫酸钡沉淀,过滤除去；检验SO42-是否除尽的方法是静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-已沉淀完全；（2）Mg(ClO3)2的溶解度受温度变化影响大,温度高时溶解度较大,温度低时溶解度较小,所以需要趁热过滤除去氯化钠.8．我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨.从含铅废料（含PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅,实现铅的再生,意义重大.一种回收铅的工艺流程如下：(1)过程I,已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见如图.①生产过程中的温度应保持在40℃,若温度降低,PbSO4的转化速率下降.根据如图,解释可能原因：i．温度降低,反应速率降低；ii．______________（请你提出一种合理解释）.【答案】Na2CO3浓度降低,反应速率降低【解析】（1）本题考查离子反应方程式的书写、影响化学反应速率的因素,①随着反应的进行,碳酸钠的量减少,反应速率降低.9．元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用.⑴25℃时,PbCl2固体在不同浓度盐酸(mol·L－1)中的溶解度(mmol·L－1)如右图.①在制备PbCl2的实验中,洗涤PbCl2固体最好选用.a．蒸馏水b．1mol·L－1盐酸c．5 mol·L－1盐酸d．10mol·L－1盐酸②当盐酸的浓度小于1mol·L－1时,随着盐酸浓度的增大, PbCl2的溶解度减小,其原因是.【答案】⑴①b ②Cl－浓度增大,PbCl2的溶解平衡逆向移动【解析】(1)由图象可以知道,当盐酸浓度为1mol·L－1时, PbCl2的溶解度最小,则应选择1mol·L－1盐酸；因此,本题正确答案是:b.(2) PbCl2难溶于水,当盐酸的浓度小于1mol·L－1时,随着盐酸浓度的增大, PbCl2的溶解度减小, PbCl2的溶解平衡逆向移动；因此,本题正确答案是: Cl－浓度增大,PbCl2的溶解平衡逆向移动.10．已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）时pH分别为3.6和5.（1）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线,操作B的最佳方法为（填字母序号）A．蒸发浓缩,趁热过滤B．蒸发浓缩,降温结晶,过滤【答案】（1）A【解析】(1)根据溶解度曲线,可以看出温度较高时,随着温度的升高,Na2SO4的逐渐减少,所以采用蒸发浓缩,趋热过滤的方法,所以A正确.11．工业上制取氯酸钾的主要步骤为：I.将Cl2通入石灰浆,在75℃左右充分反应,然后过滤；II．向滤液中加入稍过量的KCl固体,进行适当操作可析出KClO3固体.请回答下列问题：（1）下图是有关物质的溶解度曲线.步骤II中,若溶液中KClO3的含量为147g·L-1,则KClO3得物质的量浓度为_______________.从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________.【答案】1. 2 mol •L-1 蒸发浓缩、冷却结晶【解析】（1）若溶液中KClO3的含量为147g·L-1,则1L溶液中含有KClO3的物质的量是147g÷122.5g/mol＝1.2mol,因此物质的量浓度为1.2mol/L.由于氯酸钾的溶解度随温度升高而增大,所以该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶.12．工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱.请回答下列问题：（1）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾.请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线,分析说明是否可行？__________.【答案】（1）不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大,当温度高于40℃时,KHCO3的溶解度大于NH4Cl,降温结晶时会析出较多的KCl.【解析】（1）不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大,当温度高于40℃时,KHCO3的溶解度大于NH4Cl,降温结晶时会析出较多的KCl.不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大,当温度高于40℃时,KHCO3的溶解度大于NH4Cl,降温结晶时会析出较多的KCl.13．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．（1）已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图:从滤液中得到Na2SO4的操作方法是_________________________________.【答案】蒸发浓缩,在高于32℃的条件下趁热过滤,洗涤,干燥【解析】（1）根据溶解度随温度变化曲线可知,从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是：蒸发浓缩,在高于32℃的条件下趁热过滤,洗涤,干燥.14．工业上用含锰废料(主要成分MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：已知：25℃时,部分氢氧化物的溶度积常数(K sp)如下表所示.氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2K sp 1.3×10-33 4.0×10-38 2.2×10-20 1.9×10-14请回答：（1）已知：滤液3中除MnSO4外,还含有少量(NH4)2SO4.(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示.据此判断,操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥.【答案】趁热过滤【解析】（1）由图可知（NH4）2SO4的溶解度随温度的升高而增大,MnSO4的溶解度随温度的升高减小,故将滤液3蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥制备MnSO4.15．用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如下图所示：（1）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸发,根据溶解度曲线,蒸发的目的是_________.a. 得到热饱和溶液b. 析出晶体【答案】a【解析】（1）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸发,根据溶解度如图2曲线,蒸发的目的是得到热的饱和溶液,然后冷却得到MgCl2·6H2O,答案选a.16．用混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质的锰矿(含MnO2、MnCO3)生产硫酸锰,实验室模拟生产过程如下:(完全沉淀离子的pH值:Fe3+为3.5,Fe2+为9.5,Mn2+为10.8,Mg2+为11.6)（1）硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图所示:①操作I为:在_____℃下蒸发结晶、趁热过滤.其趁热过滤目的是__________；②为了得到更纯净的一水合硫酸锰,需将晶体置于过滤器中,用_____进行洗涤(本空格从以下选择)a.蒸馏水b.稀硫酸c.饱和硫酸锰溶液d.氢氧化钠溶液【答案】60 防止MgSO4结晶析出,提高MnSO4的产率 c【解析】(1)①由图可以知道60℃时,硫酸镁的溶解度最大,便于硫酸锰与硫酸镁的分离；为防止硫酸镁的结晶析出,提高硫酸锰的产率,趁热过滤；正确答案：60；防止MgSO4结晶析出,提高MnSO4的产率.②蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠洗涤晶体,会损失一水合硫酸锰,饱和硫酸锰溶液能够减少产品一水合硫酸锰的损失,C正确；正确答案C.17．K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料.以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：（1）几种盐的溶解度见图1.反应Ⅲ中,向(NH 4)2SO 4溶液中加入KCl 溶液充分反应后,进行________、________、洗涤、干燥等操作即得K 2SO 4产品.（2）图2是煅烧MnSO 4·H 2O 时温度与剩余固体质量变化曲线. ①该曲线中B 段所表示物质的化学式为___________________.②煅烧过程中固体的锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1000 ℃时,再冷却后,测得产物的总锰含量反而减小.试分析产物总锰含量减小的原因：____________________________.【答案】 蒸发结晶 趁热过滤 Mn 3O 4 部分Mn 3O 4又被氧化为Mn 2O 3或MnO 2,造成总锰含量减小 【解析】(1)四种物质中相同温度下硫酸钾溶解度最小,所以反应Ⅲ中蒸发浓缩后硫酸钾析出,趁热过滤减少杂质,得硫酸钾晶体,再洗涤、干燥即可,故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；(2)①热重曲线中一般先失去结晶水(可能分步),100gMnSO 4•H 2O 中结晶水的质量为100g×18559618++=10.65g,可知A 为硫酸锰,升高温度盐分解得到金属氧化物,由流程图可知硫酸锰晶体锻烧得到四氧化三锰,100gMnSO 4•H 2O 分解可以得到四氧化三锰的质量为()100559618/g g mol ++×13×229g/mol=45.17g,故B 为Mn 3O 4,故答案为：Mn 3O 4；②继续加热产物中总锰含量反而减小,说明吸收了氧,进一步说明B 中的锰元素存在低价,可能是部分Mn 3O 4又被氧化成Mn 2O 3或MnO 2,造成总锰含量减少,故答案为：部分Mn 3O 4又被氧化成Mn 2O 3或MnO 2,造成总锰含量减少.18．利用锌冶炼废渣（ZnSO 4、CuSO 4、FeSO 4、FeS 2、Al 2O 3、SiO 2）制备ZnSO 4和Fe 2O 3的实验流程如下：已知：“碱浸”时,NaOH 溶液浓度越大越粘稠,越容易生成铝硅酸钠沉淀.（1）“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO4和CuSO4.已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图,请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO4晶体的实验方案：________________（实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）.【答案】向滤液Ⅰ中加入过量的锌粉,过滤,在滤渣中加入稍过量稀硫酸,过滤,把两次过滤的滤液合并,保持60℃左右蒸发浓缩,冷却至室温结晶,过滤用酒精洗涤,干燥【解析】（1）向滤液Ⅰ中加入过量的锌粉,过滤,在滤渣中加入稍过量稀硫酸,过滤,把两次过滤的滤液合并,保持60℃左右蒸发浓缩,冷却至室温结晶,过滤用酒精洗涤,干燥,得到ZnSO4晶体.19．某同学用软锰矿（主要含MnO2,还含有少了SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）模拟工业制高锰酸钾流程如下.试回答下列问题.（1）将滤液Ⅲ进行一系列操作可得到KMnO4晶体.由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过____、____洗涤等操作.【答案】蒸发结晶趁热过滤【解析】（1）由下图可知碳酸氢钾的溶解度受温度影响大于高锰酸钾,所以从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤等操作.20．FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体,可用作金属防腐剂.实验室利用FeSO4.7H2O和H3PO4.(第一级电离常数Ka1=7.5×l0-3)制备FePO4流程如下：(1)FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe (SO4)2．6H2O].摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇,性质比一般亚铁盐稳定,接近l00℃时易失去结晶水.相关物质的溶解度曲线如图所示.请补充完整由久置于空气中的FeSO4.7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中,加热使其溶解,然后向其中加入____.可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、3% H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇. 【答案】足量铁粉,趁热过滤,向滤液中加入计算量的饱和硫酸铵溶液,燕发浓缩,冷却结晶,过滤,用无水乙醇洗涤、低于100℃烘干【解析】(1)实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中,加热使其溶解,然后向其中加入足量铁粉,趁热过滤,向滤液中加入计算量的饱和硫酸铵溶液,燕发浓缩,冷却结晶,过滤,用无水乙醇洗涤、低于100℃烘干.可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、3% H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇.21．低浓度SO2废气的处理是工业难题,工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低,优势明显,其流程如下.（1）下图是亚硫酸钠的溶解度曲线（温度在33℃前后对应不同物质）,下列说法正确的是______A．a点时溶液为不饱和溶液B．b点时Na2SO3·7H2O和无水Na2SO3共存C．制备无水Na2SO3,应该在95~100℃加热浓缩,冷却至室温结晶【答案】B【解析】（1）A．a点在溶解度曲线上方,此时溶液为过饱和溶液,在对应温度下会有晶体析出,故A错误；B．在b点析出的晶体可能是Na2SO3·7H2O和无水Na2SO3的混合物,二者共存,故B正确；C．欲制备无水Na2SO3,应该在95~100℃加热浓缩、结晶、并趁热过滤,不能冷却结晶,故C错误；答案为B.22．工业上用含锰废料(主要成分MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：已知：25℃时,部分氢氧化物的溶度积常数(K sp)如下表所示.氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2K sp 1.0×10-33 4.0×10-38 2.0×10-20 4.0×10-14请回答：(1)已知：滤液3中除MnSO4外,还含有少量(NH4)2SO4.(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示.据此判断,操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥.【答案】趁热过滤【解析】(1)硫酸锰的溶解度随温度升高达到最大值后继续升高温度溶解度降低,而硫酸铵的溶解度一直随温度升高而增大,所以操作“I”应为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥.23．软锰矿的主要成分是MnO2,其悬浊液可吸收烟气中SO2,所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰,其一种工艺流程如图所示.回答下列问题：(1)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如图.①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）_____________.②结晶与过滤过程中,体系温度均应维持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）.【答案】增大SO42-的浓度,使MnSO4和MgSO4的溶解度下降,便于结晶析出70℃【解析】(1)①利用同离子效应,增大SO42-的浓度,使MnSO4和MgSO4的溶解度下降,例题结晶析出；②70℃时MgSO4的溶解度较大,但MnSO4的溶解度比较小,所以选择该温度时,可使MnSO4更多的析出,MgSO4在滤液中被除掉,母液中还剩余MnSO4,循环结晶.24．实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：步骤1：向废液中加入足量NaCl溶液,将所得沉淀过滤,并洗涤干净.步骤2：将沉淀放入烧杯,并放入铝片,再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体,加热搅拌,至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl].取出铝片,过滤并洗涤沉淀.步骤3：……（1）已知AgNO3和Al(NO3)3的溶解度曲线如右图所示,请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所得灰白色混合物中__________,得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）.【答案】加入足量稀盐酸,充分反应后,过滤；洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀硝酸,充分反应后,过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤；用冰水洗涤、干燥【解析】(1)步骤2中所得灰白色沉淀主要含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl,可向沉淀中加入足量稀盐酸,充分反应后,过滤,洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀硝酸,充分反应后,过滤,将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥,可得硝酸银固体.25．利用废碱渣(主要成分是Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3(成品）,其流程如下：(1)下图所示为亚硫酸钠的溶解度曲线,则上述流程中的“结晶”方法是____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”),图中a点所示分散系类别为_________________；【答案】蒸发结晶（悬)浊液【解析】(1)根据溶解度曲线,溶解度受温度影响较大,故可用蒸发结晶；图中a点所示分散系类别为有晶体析出,即为（悬)浊液.。
化学教案溶解度曲线绘制与分析
化学教案溶解度曲线绘制与分析化学教案：溶解度曲线绘制与分析一、引言化学中有许多重要实验需要对溶解度进行测定。
溶解度曲线是衡量溶解度的一种常用方法，通常表示物质在一定温度下溶于溶剂中的最大量（或最小量）。
本文将引导您如何绘制实验过程中的溶解度曲线图，并详细介绍如何分析和解释这些图的重要参数。
二、实验设计要绘制溶解度曲线，首先需要进行实验。
我们将实验分为以下步骤：1. 准备一定量的溶剂，例如水或乙醇。
2. 将样品（如NaCl）按一定的比例分别加入到不同的试管中。
3. 将每个试管放到保温器中，在相同的温度下搅拌。
4. 逐渐加入更多的试验物质，直到有固体残留在试管底部，然后停止加入。
5. 记录每个试管中残留固体的质量。
注意：在每次记录多组数据之前，请冲洗并干净清洁仪器，以及保持相同温度。
三、结果处理基于上述实验数据，我们可以绘制出溶解度曲线。
横轴表示样品的浓度，单位为mol/kg，纵轴表示溶剂中溶解的物质量，单位为g/100mL。
图例中的“NH4Cl”代表样品（如NaCl）。
曲线的形状与实验物质的特性相关，可以是对数曲线或S型曲线等。
不同曲线形状可以反映不同物质的溶解能力，同时曲线有一定的识别度，方便我们在实验过程中对于溶解度日后的分析。
如果希望计算溶解度，则需要从曲线上读取数据。
沿着溶解度曲线找到点，从该点水平延伸到横轴上，并读取该点的坐标值（x轴坐标表示浓度，y轴坐标表示溶解度）。
如果需要测量饱和度，可以测量溶剂中溶解样品的最大量和最小量，然后找到这些值在曲线上的位置。
四、结论化学教案中的溶解度曲线是非常重要的参考工具。
通过实验得到的实验数据绘制出的曲线图像能够直观地反映出不同物质的特性。
教师可以通过提供溶解度曲线实验进行训练，帮助学生在理论知识的基础上提高实验技能。
同时，在分析实验数据时，溶解度曲线也是一个非常重要的参考工具。
如果您愿意使用化学教案溶解度曲线绘制和分析，并应用到实验中，那么本文将能够为您提供良好的指导。
溶解度曲线的绘制教案
对于许多学习化学的学生而言，绘制溶解度曲线可能是一个相对较困难的任务。
这个过程具有复杂性，多种实验条件可能影响结果。
然而，理解溶解度曲线的重要性，以及如何绘制溶解度曲线，都是非常值得的。
在这篇文章中，我们将探讨如何编写一个教案，以帮助学生绘制溶解度曲线。
第一步：介绍溶解度曲线在开始绘制溶解度曲线之前，我们需要先了解一些背景知识。
教师可以首先给学生介绍溶解度曲线的定义和用途。
可以讲解为什么溶解度曲线是重要的，以及在化学中哪些应用到了溶解度曲线。
在介绍这个概念时，教师还可以提供一些案例研究给学生，向他们展示实际应用这个概念的一些例子。
第二步：讲解什么是溶解度接下来，教师需要向学生解释什么是溶解度。
可以简明扼要地描述溶解度是什么，以及不同物质之间如何互相溶解。
教师应该清楚地表达溶解度的量化，以及如何测量溶解度。
第三步：阐述影响溶解度的因素之后，教师需要参考教学大纲，讲解什么因素会影响物质的溶解度。
在这个环节中，教师可以列出不同因素，例如温度、浓度等等，并解释不同条件下溶解度的变化。
第四步：教授绘制溶解度曲线的方法最后是关键的一步，教授学生在实验室里如何测量并绘制溶解度曲线。
教师可以将学生分成小组，每个小组做一个不同的实验，以便让每个小组分享结果和意见。
在这个步骤中，教师可以引导学生开展实验，并给出实验步骤、说明、注意事项等详细信息。
随后，学生可以开始测量溶解度，观察溶液的状态，处理数据并记录下来。
教师可以提供一些示例图表、图形或公式，以便学生更好地理解和应用绘制溶解度曲线的技巧。
例如，教师可以在白板上展示一些实验数据，然后引导学生将数据转化为图表，开始分析和理解图表。
学生也可以分析数据、计算溶解度，以及探讨影响溶解度的因素。
教师可以让学生用实验数据来绘制溶解度曲线，并理解如何分析这样一条曲线。
帮助学生理解实验结果的含义以及离散数据的含义。
为了帮助学生理解和掌握绘制溶解度曲线这个核心概念，教师可以采取如上的教学方法，即介绍溶解度曲线，讲解溶解度和影响溶解度的因素，并教授绘制溶解度曲线的方法。
高三复习溶解度及溶解度曲线省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
④根据溶解度曲线 能进行有关旳计算。
对点训练P12
4.[2023·江苏，18(3)]如图能够看出，从MnSO4和MgSO4混合 溶 液 中 结 晶 MnSO4·H2O 晶 体 ， 需 控 制 旳 结 晶 温 度 范 围 为
__________高__于___6_0_℃_______。
高三化学总复习 溶解度及溶解度曲线
溶解度及溶解度曲线
[考纲知识整合]P10 1．固体溶解度(通常用“S”表示)
在一定温度下，某固体物质在_1_0_0__g溶__剂__ (通常是水)里达到_饱__和__状_态___时所溶 解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度。
影响溶解度大小的因素：
(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因：①溶剂的影响(如 NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。 相同相溶 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度_增__大___，少数物质却相反， 如 Ca(OH)2。
分析下图，讨论：青海湖地域“冬天捞碱，夏天晒盐” 旳原因是什么？
“冬天捞碱”纯碱—主要成份是碳酸钠， 这种物质旳溶解度随温度旳升高而增大， 冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以 结晶析出。
“夏天晒盐”—食盐：主要成份氯化钠， 这种物质旳溶解度随温度旳变化不大， 夏天温度高水份蒸发，所以结晶析出。
观察下图，思索：
措施：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤
解
度
操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不 / g
断搅拌，至溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却到室温， 过滤
KNO3
合用于溶解度随温度降低而明显变化旳物质
温度/℃
[应用体验] P11 利用上述溶解度曲线，怎样提纯下列物质 ？简要写出过程。 (1)提纯KNO3(含少许NaCl)。
溶解度曲线专题教案
溶解度曲线专题
溶解度曲线（横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度）
利用溶解度曲线：
①可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质在20℃时的溶解度判断其溶解性。
②比较不同物质在同一温度下地溶解度大小。
③比较同一物质在不同温度下饱和溶液浓度的变化
④比较同一温度下不同物质的饱和溶液的浓度的大小
⑤根据溶解度曲线的形状判断物质的溶解度随温度变化的情况，并根据此确定从饱和溶液中
得到晶体或进行混合物分离提纯的方法。
⑥确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时，析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的
多少。
例1、右图是A、B两种物质的溶解度曲线.根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是溶液(填“A”或“B””)。
（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的
质量关系是A B。
(填写“＞”、“＜”或“＝”，下同) （3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出
晶体的质量关系是A B。
（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，
欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体
溶质的质量关系是A B。
例2、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
（1）B是的溶解度曲线。
（2）P点的含义是。
（3）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为g。
人教版初三化学(下)第6讲：溶解度曲线(教师版)
溶解度/gt/℃21m m m m 溶解度曲线____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.正确理解溶解度曲线2.掌握溶解度曲线的相关应用一、溶解度曲线的涵义 1.涵义：物质的溶解度受温度影响，温度变化溶解度也变化。
如果在直角坐标系中，用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据物质在不同温度下的溶解度，我们可以得到一系的点，将这些点以光滑的曲线连贯起来就得到了溶解度曲线。
溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
2.说明 （1）点① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。
如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有 (m 2-m 1)g 未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。
（2）线○1如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。
如KNO 3等大多数固体物质：溶解度/g○2图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。
○3图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
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一、选择题1右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克2.右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A.甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大B.t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙C.t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，甲、乙两种溶液中有晶体析出，丙溶液中没有晶体析出D..t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，均为40%3．下列有关溶液的说法，不正确的是A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则lOOg 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和4.右图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线图，下列说法正确的是A 60℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液B 将80℃不饱和的MgSO4降温至40℃，一定能得到起饱和溶液C 40℃时MgSO4溶解度比NaCl小D 将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体5.某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。
然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。
那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数6.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B. 40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C. 采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液D. 60℃时，在100g水中加入100g甲。
充分反应后溶液质量为200g7.某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是A.保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液B. ②③⑤中溶质的质量分数相等C. ①③④均为不饱和溶液D. ④→⑤可析出53.9gKNO3晶体8.硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40％c．40℃时硫酸钠的溶解度约为50gD．50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和B.将50℃时的硝酸钾饱和溶液降温到10℃，有晶体析出C.60℃时，往100g水中加入100g硝酸钾，可得出饱和溶液200gD.物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
若分别将100克甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是A.两溶液都仍为饱和溶液B.两物质的溶解度：甲＞乙C.两物质的质量：甲＜乙D.两溶液溶质的质量分数：甲＜乙11.a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）A.t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b﹥a﹥cB.t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%C.t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是aD.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤二、填空、简答题1．（1）（3分）用化学符号表示：①2个磷原子_________；②5个锌离子_______ ；③3个五氧化二磷分__________ 。
（2）（2分）按要求书写化学方程式：①铝与硝酸铜溶液反应__________ ____________________ 。
（3）（3分）右图是KCl和KNO3两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：①40℃时，KCl的溶解度为__________ ；②40℃时，取各38g分别加入100g水中充分溶解，同时降温到10℃，__________ 溶液中析出晶体质量大；③要使接近饱和的KCl溶液变为不饱和溶液，可采取的一种措施是__________ 。
2.某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。
（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图。
从图中可得到的一条信息是_______________(合理即可)。
50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
将KNO3提纯的方法是_____________________(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、_____、_____、装瓶贴标签。
经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是____①KNO3固体仍然不纯②溶解前，烧杯中有少量水③量取水时，俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出3．右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
（1）物质c的溶解度随温度的升高而________ ；（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是________ ；（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要________ g物质a；（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是________4、右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图．（1）M点表示的意义是______ ___ ．（2）要从甲的饱和溶液中析出晶体甲，可采用的方法是______ __（只填一种）．（3）取t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3℃，三者所得溶液中溶质的质量分数大小关系为_____ ____ （用“＞”、“＜”或“=”表示）5. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图2甲所示：(1)t1 ℃时A、B、C的溶解度由大到小的顺序是(用“＞”“＜”或“＝”表示，下同)________。
(2)取t3 ℃A、B、C的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____________________________________________________________________ (3)图2乙所示的试管中盛有A、B、C三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是________5（8分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为。
（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。
6.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。
试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）（1）完全反应后生成BaSO4沉淀g。
（1分）（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是g。
（2分）（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）（3分）（1）23.3 （2）142.解：设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。
BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl208 233 117x23.3g y23320811723.3g x y==x=20.8g y=11.7g……1分恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g……1分NaCl 溶液溶质的质量分数23.4100%32.510014223.3gg g g g=⨯++-=9.3%……1分43.（2012．梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。
经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。
试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为g。
（2）12g样品中碳酸钠的质量为g。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（1）4.4（2）10.6（3）解：设参加反应的HCl 的质量为x 。
Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑73 44 x 4.4g73∶44 = x ∶4.4g x = 7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100% = 7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
45．（2012•济宁）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：方案一：取10g 石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g ．方案二：另取10g 同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g ．相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：（1）方案一中碳酸钙的质量分数是 ；（2）方案二中碳酸钙的质量分数是 ．（精确到0.1%）比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？．（1）42.7% （2）97% 可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大7.3g 100g46．（2012•滨州市）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．（1）完全反应后生成氧气的质量为．（2）计算该溶液中溶质的质量分数．（1）0.48g解：（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g；故答案为：0.48g；（2）设参与反应的H2O2的质量为x，2H2O22H2O+O2↑68 32x 0.48g∴解之得：x=1.02g，该溶液中溶质的质量分数为：×100%=2%．答：该溶液中溶质的质量分数为2%．48．（2012•绵阳）有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用．先将2.4g CuO 与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg．然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g．（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数）（1）写出该反应的化学方程式；（2）求生成的O2质量；（3）求所得的滤液溶质的质量分数．（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成的氧气的质量，所以生成氧气的质量为：（2.4g+wg）﹣wg=2.4g；（3）设生成2.4g氧气的同时生成氯化钾的质量为X则：2KClO32KCl+3O2↑149 96X 2.4g根据：解得X=3.725g；所得溶液的总质量为：3.725g+21.3g=25.025g；所以所得的滤液溶质的质量分数为：×100%=14.9%．51．（2012.株洲市）（6分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是；（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）（1）蒸发结晶（2）解：设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl 的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 4.4 g106:44=x:4.4gx=10.6g117:44=y:4.4gy=11.7g该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：10.6g／12g＝0.883或88.3% （3）反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g==13.1g溶液中NaCl的质量分数为：13.1g／（57.9g+12g-4.4g）=0.2或20%答：略52.（2012.泰安市）（6分）小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。