高一课本的化学方程式2011[1].11.1答案
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明矾溶于水后发生电离： 铝离子与水反应生成 胶体： 三、铁及其重要化合物 1、工业炼铁原理： 2、铁与氯气和氧气反应（点燃）： ， 3、与水反应（高温）： 4、铁与 HCl 反应： 5、铁与 CuSO4 溶液反应： 铁与 FeCl3 溶液反应： 6、铁的氧化物与酸反应的离子式
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Na2CO3+ CaCl2= Na2CO3+ BaCl2= ④、相互转化 NaHCO3（加热分解） 向 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO2： 二、铝及其重要化合物(结合 Al2O3 和 Al(OH)3 的两性进行记忆！) 1、铝与氧气： 2、铝与弱氧化性酸（HCl）： 铝与强氧化性酸：（浓 H2SO4、浓 HNO3） 3、铝与碱（NaOH）： 4①、氧化铝与酸反应（HCl）： ②、氧化铝与碱反应（NaOH）： 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和 NH3·H2O 6、氢氧化铝的不稳定性（加热）： 7、氢氧化铝与酸反应（HCl）： 8、氢氧化铝与碱反应（NaOH）： 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl3+ NaOH（少量） = AlCl3+ NaOH（过量） = NaAlO2+ HCl（少量） = NaAlO2+ HCl（过量） = 10、明矾净水原理
4、与碱反应：SO2+Ca(OH)2＝
SO3+Ca(OH)2＝
5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO==
SO3+CaO== 6、浓硫酸强氧化性
C+ H2SO4(浓) Cu＋ H2SO4（浓）
Na2O
Na2O2
H2O
CO2
2HCl
6、Na2CO3 和 NaHCO3 ①、与酸的反应
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高一化学必修一所有化学方程式1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 ↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3 ·H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解： 2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF4 + 2H2 ↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓31、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 ↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2 ↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4( 浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4( 浓 )△ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3( 稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解： NH3·H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解： NH4Cl △ NH3↑ + HCl ↑54、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑+ CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH△ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH△ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、 SO2 + CaO = CaSO360、 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、 NO、 NO2的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、 Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 ↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C高温电炉Si + 2CO。
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1. 水的电解：2H2O → 2H2 + O2
这个方程式表示水在电解过程中分解成氢气和氧气。
2. 酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O
这个方程式表示盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水。
3. 铁的氧化：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
这个方程式表示铁在氧气中燃烧氧化铁。
4. 铝与盐酸反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
这个方程式表示铝与盐酸反应氯化铝和氢气。
5. 硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
这个方程式表示硫酸铜与氢氧化钠反应氢氧化铜和硫酸钠。
6. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O
这个方程式表示氢气与氧气反应水。
7. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
这个方程式表示碳酸钙与盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水。
8. 硫酸铜与铁反应：CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
这个方程式表示硫酸铜与铁反应硫酸亚铁和铜。
9. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaO H + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
这个方程式表示氢氧化钠与硫酸反应硫酸钠和水。
10. 氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
这个方程式表示氯化钠与硝酸银反应氯化银和硝酸钠。
高中化学必修一化学方程式大全
高中化学必修一化学方程式大全化学方程式是化学学习中的重要内容，它以简洁明了的方式表达了化学反应的本质。
在高中化学必修一中，我们会接触到众多的化学方程式，下面就为大家进行一个较为全面的总结。
一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（3）氧化钠与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH（4）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（5）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝点燃= 2Al₂O₃（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑（4）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O （5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O（6）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O （7）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝NaAlO₂＋ 2H₂O3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（4）氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O（5）氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O （6）四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋2FeCl₃＋ 4H₂O（7）氢氧化亚铁与氧气和水反应：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃（8）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂＝△＝ SiO₂（2）硅与氢氧化钠溶液反应：Si ＋ 2NaOH ＋ H₂O ＝ Na₂SiO₃＋ 2H₂↑（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O （4）二氧化硅与氧化钙反应：SiO₂＋ CaO ＝高温= CaSiO₃（5）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SiO₃＋ H₂O2、氯及其化合物（1）氯气与金属钠反应：2Na ＋ Cl₂＝点燃= 2NaCl（2）氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝点燃= 2FeCl₃（3）氯气与金属铜反应：Cu ＋ Cl₂＝点燃= CuCl₂（4）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl（5）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（6）次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑（7）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O（8）工业制漂白粉：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋2H₂O3、硫及其化合物（1）硫在空气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（4）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（5）浓硫酸与铜反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋SO₂↑ ＋ 2H₂O（6）浓硫酸与碳反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与氯化氢反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（6）氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑（7）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋H₂O（8）氨的催化氧化：4NH₃＋ 5O₂＝催化剂= 4NO ＋ 6H₂O（9）硝酸见光分解：4HNO₃＝光照= 4NO₂↑ ＋ O₂↑ ＋ 2H₂O。
高一化学《必修一》化学方程式(按章节归纳)
高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）第一、二章：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、银离子的检验：Cl －+ Ag ＋= AgCl ↓4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋O2Na2O22、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2Na2O24、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋O2△2Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑二、Na2O 、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋CO2＝Na2CO34、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、Na2O ＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO2＝Na2SO46、Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O7、2Na2O2＋4 HCl ＝4 NaCl ＋2 H2O ＋O2↑三、NaHCO3与Na2CO31、小苏打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、继续通入过量CO 2 ：Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O = 2 NaHCO 3总反应方程式：NaOH + CO 2 = NaHCO 36、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋ 2H ＋＝ H 2O ＋ CO 2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na 2CO 3 ＋ HCl ＝NaHCO 3 ＋ NaCl CO 32－＋ H ＋＝ HCO 3－NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋＝ H 2O ＋CO 2↑7、(1)Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液与Ca(OH)2反应： Na 2CO 3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO 3↓＋2 NaOHNaHCO 3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO 3↓＋ NaOH ＋H 2O 2NaHCO 3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO 3↓＋ Na 2CO 3 ＋2H 2O 8、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液与CaCl 2反应： Na 2CO 3 ＋CaCl 2 ＝ CaCO 3↓＋2 Na Cl NaHCO 3溶液与CaCl 2 不反应； 四、铝1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl 2点燃2AlCl 32、铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2↑ 2Al ＋ 6H ＋＝ 2Al 3＋＋3H 2↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋3H 2↑ 2Al ＋ 2OH －＋2H 2O ＝ 2AlO 2－＋ 3H 2↑4、4Al ＋ 3O 2△2Al 2O 3 电解熔融的氧化铝：2Al 2O 34Al ＋ 3O 2↑5、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe 2O 3高温2Fe ＋ Al 2O 36、不稳定性：2Al(OH)3△Al 2O 3 ＋ 3H 2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O==2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4 Al 3＋ ＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋8、向NaAlO 2 溶液中通入CO 22NaAlO 2 ＋CO 2 ＋3H 2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na 2CO 3 2AlO 2－＋CO 2 ＋3H 2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO 32－9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O 3 ＋ 2NaOH == 2NaAlO 2 ＋H 2O Al 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO 2－ ＋ H 2O 10、氧化铝溶于盐酸：Al 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3 H 2O Al 2O 3 ＋ 6H ＋＝ 2Al 3＋＋3 H 2O11、Al(OH)3溶液中加盐酸：Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 ＋ 3H 2O Al(OH)3 ＋ 3H ＋＝ Al 3＋＋ 3H 2O12、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋NaOH == NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 ：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O ＝4 Al(OH)3↓五、铁1、铁与硫加热反应：Fe ＋S FeS2、铁与氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O43. 铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2点燃2FeCl34、高温下铁与水蒸气反应：3Fe ＋4H2O（g）高温Fe3O4＋4H25、铁与盐酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中：1)FeO ＋2HCl ＝FeCl2＋H2O FeO ＋2H＋＝Fe2＋＋H2O2)Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O3) Fe3O4＋8HCl ＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4 H2O 7.Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备：1) FeSO4＋2NaOH ＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4 Fe2＋＋2OH －＝Fe(OH)2↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）3）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)34）不稳定性：2Fe(OH)3 △Fe2O3 ＋3H2O8.Fe2＋、Fe3＋之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋3）用KSCN检验Fe3＋的存在：离子方程式：Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 （血红色）4）印刷电路板：2FeCl3＋Cu ＝2FeCl2 ＋CuCl2第四章：一、硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4↑+ 2H2↑（3）硅单质与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑Si及其化合物：二、二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O SiO 2 ＋ 2OH －＝ SiO 32－＋ H 2O（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO高温CaSiO 3（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2 H 2O 三、硅酸（H 2SiO 3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ （2）硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓ （3）硅酸受热分解：H 2SiO 3△SiO 2 ＋ H 2O（4）工业制玻璃原理：SiO 2 + Na 2CO 3高温Na 2SiO 3 + CO 2↑SiO 2 + Ca CO 3 高温Ca SiO 3 + CO 2↑四、氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 ＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl－Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2)电解氯化钠溶液 ： 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑(氯碱工业) (3)电解熔融氯化钠： 2NaCl 2Na + Cl 2 2、氯气性质：A 、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl 2点燃CuCl 2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl 2点燃2NaCl （3）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe ＋ 3Cl 2点燃3FeCl 3（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H 2 ＋ Cl 2点燃2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H 2＋F 2＝2HF B 、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H ＋、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClO Cl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋＋ Cl －＋ HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7）Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br －＝ Br 2 ＋ 2Cl －（8）Cl 2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I 2 Cl 2 ＋2I －＝I 2 ＋ 2Cl －（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O 2↑ C 、氯气和碱的反应： （10）工业制漂白粉的原理：光照通电 通电2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O（11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O 2↑（12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl 2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 五、硫和氮的化合物： （1）硫与非金属：S + O 2 点燃SO 2 H 2+ S △H 2S（2）硫与金属： Fe + S△FeS 2Cu + S△Cu 2S（3）硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O（4）二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2OH 2SO 3 （5）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2 + CaO = CaSO 3（6）二氧化硫与碱反应：SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓ + H 2O （7）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H 2S +SO 2 = 3S↓ + 2H 2O（8）二氧化硫通入氯水中：SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4（Cl 2可换作Br 2、I 2）（9）二氧化硫被O 2氧化：2SO 2 + O 22SO 3（10）三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 4（11）三氧化硫与碱反应：SO 3 + Ca(OH)2 = CaSO 4↓ + H 2O (12)硫化氢气体通入氯水： H 2S+Cl 2 ===2HCl+S ↓(13)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫： Na 2SO 3 +H 2SO 4 (浓)===Na 2SO 4+H 2O+SO 2 ↑ （14）工业合成氨：N 2 ＋ 3H 2催化剂 高温高压2NH 3（15）氨的催化氧化 ：4NH 3 ＋5O 24NO ＋ 6H 2O（16）NH 3在水中的反应：NH 3 + H 2O NH 3• H 2O NH 4＋+ OH －（17）氨水受热分解：NH 3•H 2O△NH 3↑ + H 2O（18）实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O（19）碳酸氢铵受热分解 ：NH 4HCO 3△NH 3 ↑＋ H 2O↑ ＋ CO 2↑（20）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl （21）氯化铵受热分解：NH 4Cl△NH 3↑ + HCl↑（22）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热催化剂 △光照(NH4)2SO4＋2NaOH △2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O NH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O（23）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4＋的方法）NH4NO3＋NaOH ＝NH3↑＋H2O ＋NaNO3 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O （24）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O2 2NO 2NO ＋O2＝2NO2（25）二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO3NO2＋H2O ＝2H＋＋2NO3－＋NO（26）NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO3（27）NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO3（28）NO2、NO的回收：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O(29)NO2与氢氧化钠反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）（30）Cu与浓HNO3加热：Cu＋4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O （31）Cu与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O （32）铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑（33）浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑（34）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO3（浓）2H2O＋CO2↑＋4NO2↑放电。
高中化学《必修一》必背的化学方程式
高中化学《必修一》必背的化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O（银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=ΔNa2O2（生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（为Ca（OH）2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl（过）=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca（OH）2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）228、碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO3）2= CO2↑+CaCO3+H2O29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CO2↑+CaCO3+H2O37、NaHCO3+BaCl2➜不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）38、工业上制取水煤气：C+H2O（g）=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O （向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3（浓）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4（浓）+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑（盐酸、稀硫酸）66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ（自然界没有游离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl （白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-（四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3（绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温（黑色物质变为红色物质）91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑（蓝色晶体变为白色粉末）92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al（OH）4]-+H+=H2O+Al （OH）3↓95、实验室制取氯气：4HCl（浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）96、实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（无色无味、密度比空气大，溶于水）。
高中化学必修一方程式大全
高中化学必修一方程式大全
高中化学必修一中包含了大量的化学方程式，这些方程式是学生进行化学学习和实验的基础。
下面是一些常见的化学方程式：
1. 酸碱反应方程式：酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 氧化还原反应方程式：氧化剂 + 还原剂→氧化物 + 还原物
例如：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O
3. 燃烧反应方程式：燃料 + 氧气→二氧化碳 + 水
例如：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
4. 氧化反应方程式：元素 + 氧气→氧化物
例如：2Mg + O2 → 2MgO
5. 还原反应方程式：氧化物 + 还原剂→元素或化合物
例如：ZnO + C → Zn + CO
6. 酸化反应方程式：酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
7. 沉淀反应方程式：离子反应产生的固体产物
例如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
以上是高中化学必修一中常见的化学方程式，掌握这些方程式可以帮助学生更好地进行化学实验和理论学习。
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高一化学必修一全部化学方程式
复分解反应
• 7、盐与酸反应生成新盐新酸 • 实验室制法 • ①、硅酸钠与盐酸反应 • ②、漂白粉长期在空气中
复分解反应
• 8、盐水解生成新酸新碱 • 氢氧化铁胶体的制备 • 9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水 • 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
七、不属于基本类型的氧化还 原反应
• 1、过氧化钠、氯气、二氧化氮的歧化反 应
• ①、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧 气 • ②、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和氧气 • ③、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
• ④、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯 酸钠 • ⑤、氯气与消石灰反应制漂白粉 • ⑥二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮
五、属于氧化反应的分解反应
• 次氯酸见光分解
六、不属于氧化还原反应的分 解反应
• 1、氨盐受热分解 • ①、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢 • ②、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二 氧化碳 △ • 2、氨水受热分解
•
3、不溶性碱受热分解 • ①、氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水
• ②、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水
• 钠在氯气中燃烧有白烟源自• ②、氯气与非金属反应 • 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾
• ③、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁
• 7、高价铁盐的还原反应 • 氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁 • 8、非金属与氢气的化合反应 • 氮气与氢气反应生成氨气
四、不属于氧化还原反应的化 合反应
• 1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含 氧酸盐
• 钠与水反应 • ②、金属与酸的反应 • 铝与盐酸的反应 • ③、两性金属与碱溶液的反应 • 铝与氢氧化钠溶液反应
高一人教化学方程式
高一人教化学方程式高一人教版化学方程式如下：钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O钠与氧气点燃反应：2Na + O2 ==点燃== Na2O2钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑铁与氯化铜溶液反应：Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氧化铁与氢氧化钠溶液反应：Fe2O3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2O氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O氢氧化亚铁与氧气反应：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O氢氧化铁与氢氧化钠溶液反应：Fe(OH)3 + NaOH = NaFe(OH)4次氯酸钙溶液和二氧化碳反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO次氯酸钙溶液和碳酸钠溶液混合：Ca(ClO)2+ NaCO3+ H2O= CaCO3↓+ 2NaClO以上是高一人教版化学方程式，供您参考，建议查阅教材或咨询老师，获取更准确的信息。
化学必修一化学方程式
化学必修一化学方程式一、钠及其化合物的性质1.钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O2.钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑3.钠与氯气反应：2Na + Cl2 = 2NaCl4.钠与硫反应：2Na + S = Na2S5.钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑二、铝及其化合物的性质1.铝与氧气反应：4Al + 3O2 = 2Al2O32.铝与盐酸水反应：2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑3.铝与盐酸盐酸稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑4.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al +2NaOH + 6H2O= 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑三、铁及其化合物的性质1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 = Fe3O42.铁与盐酸水反应：Fe + H2O = Fe(OH)2 + H2↑3.铁与盐酸盐酸稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑4.铁与盐酸盐酸浓硫酸反应：Fe+6H2SO4(浓)=Fe(SO4)3+6H2O+3SO2↑5.铁与盐酸盐酸硝酸反应：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O6.铁与盐酸盐酸浓硝酸反应：Fe + 6HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+3H2O7.铁与氯化铁反应：Fe + FeCl3 = 2FeCl28.铁与氢氧化钠溶液反应：Fe + 2NaOH + H2O = Na[Fe(OH)2]+ H2↑9.二氧化亚铁与盐酸盐酸盐酸氧气反应：4Fe(OH)2 + O2 + H2O =4Fe(OH)310.二氧化亚铁与盐酸盐酸盐酸稀硫酸反应：Fe(OH)2+ H2SO4 = FeSO4+H2O+ OH-11.三氧化二铁与盐酸稀硫酸反应：Fe(OH)3+ H3PO4= FePO4+ H2O+ OH-12.三氧化二铁与稀硝酸反应：Fe(OH)3+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O13.三氧化二铁与浓硝酸反应：Fe(OH)3+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO₂+ H₂O14.三氧化二铁与盐酸氯化氢反应：Fe(OH)3+3HCl= FeCl₃+3H₂O以上是化学必修一化学方程式的全部内容，仅供参考。
人教版 高一化学必修一化学方程式
人教版高一化学必修一化学方程式在高中化学的学习中，化学方程式是非常重要的一部分，它是我们理解化学反应的关键。
人教版高一化学必修一中包含了众多的化学方程式，这些方程式是我们进一步学习化学知识的基础。
接下来，让我们一起来详细了解一下这些重要的化学方程式。
首先是金属及其化合物相关的化学方程式。
钠与氧气在常温下反应，生成氧化钠：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O ；而在加热条件下，钠与氧气反应则生成过氧化钠：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂。
钠与水的反应十分剧烈，化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ 。
铝与氧气反应，在常温下会形成一层致密的氧化膜，化学方程式为：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃。
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑ 。
铁与水蒸气在高温下反应，生成四氧化三铁和氢气：3Fe ＋4H₂O(g) ＝ Fe₃O₄＋ 4H₂。
再来看非金属及其化合物的化学方程式。
氯气与氢气在光照或点燃的条件下发生反应，生成氯化氢：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl 。
氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO 。
二氧化硫与水反应，生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ＝ H₂SO₃。
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应生成三氧化硫：2SO₂＋ O₂＝2SO₃。
氮气与氢气在高温、高压和催化剂的条件下反应，生成氨气：N₂＋ 3H₂＝ 2NH₃。
氨气与水反应，生成一水合氨：NH₃＋ H₂O ＝NH₃·H₂O 。
还有一些氧化还原反应的化学方程式也非常重要。
铜与稀硝酸反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O ；铜与浓硝酸反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O 。
这些化学方程式不仅要记住，更要理解其反应的本质和规律。
例如，在氧化还原反应中，化合价的升降是关键。
人教版-高一化学必修一化学方程式
人教版-高一化学必修一化学方程式化学方程式是化学学习中的重要内容，它以简洁直观的方式描述了化学反应的过程和本质。
在人教版高一化学必修一中，我们接触到了众多基础且关键的化学方程式，这些方程式为我们打开了化学世界的大门。
首先，让我们来看看金属与非金属单质的相关反应方程式。
钠（Na）是一种活泼的金属，它在空气中燃烧会生成过氧化钠（Na₂O₂），化学方程式为：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂。
钠与水的反应也十分剧烈，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂），方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝2NaOH ＋ H₂↑ 。
而铁（Fe）在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），其化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄。
在氧化还原反应中，铜（Cu）与浓硫酸（H₂SO₄）的反应较为典型，方程式为：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝加热= CuSO₄＋ SO₂↑ ＋2H₂O 。
这个反应中，铜的化合价升高，发生了氧化反应，浓硫酸的部分硫元素化合价降低，发生了还原反应。
关于无机化合物的反应，氯化铵（NH₄Cl）受热分解的化学方程式为：NH₄Cl ＝加热= NH₃↑ ＋HCl↑ 。
氨气（NH₃）与氯化氢（HCl）气体相遇又会迅速结合成氯化铵，NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl 。
在酸、碱、盐的化学反应中，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）的中和反应为：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。
碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸反应，当盐酸少量时：Na₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaCl ；当盐酸足量时：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
还有一些特殊的反应，例如铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）溶液的反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑ 。
这个反应体现了铝既能与酸反应，又能与碱反应的特性。
对于化学实验中常见的制备气体的反应，实验室制取氧气可以用过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）作催化剂的条件下分解，化学方程式为：2H₂O₂＝MnO₂= 2H₂O ＋ O₂↑ 。
高一化学必修一所有化学方程式
高一化学必修一所有化学方程式在高一化学必修一中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学知识的关键基础。
首先是金属与氧气的反应。
比如钠在空气中燃烧，化学方程式为：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（条件：点燃）。
而铝在空气中能形成一层致密的氧化膜，方程式为：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃。
金属与水的反应也很重要。
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ 。
铁与水蒸气在高温下反应，方程式为：3Fe ＋ 4H₂O(g) ＝ Fe₃O₄＋ 4H₂（条件：高温）。
金属与酸的反应，以锌和稀硫酸为例，反应方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 。
氧化物的相关反应，比如过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑ 。
氧化钠与水反应生成氢氧化钠，方程式为：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH 。
碱金属的一些反应，例如碳酸氢钠受热分解，化学方程式为：2NaHCO₃＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑ （条件：加热）。
碳酸钠与盐酸反应，分两种情况，当盐酸少量时：Na₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaCl ；当盐酸过量时：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑ 。
还有铝的相关反应，铝与盐酸反应的方程式为：2Al ＋ 6HCl ＝2AlCl₃＋ 3H₂↑ ；铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑ 。
关于铁的反应，铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为：2Fe ＋3Cl₂＝ 2FeCl₃（条件：点燃）。
铁与硫酸铜溶液发生置换反应，方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
在化学必修一中，还有一些重要的离子反应方程式。
例如，盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，离子方程式为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。
高一化学必修1化学方程式
高一化学必修1化学方程式高中的化学世界就像一个神秘的魔法王国，而化学方程式就是打开这个王国大门的神奇钥匙。
对于咱们高一的同学来说，必修 1 中的化学方程式那可是相当重要啦！先来说说钠和水的反应，2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ 。
想象一下，把一块小小的钠投入水中，它就像个调皮的小精灵，在水面上欢快地跳舞，发出“嘶嘶”的声音，同时迅速融化成一个闪亮的小球，四处游动，产生的氢气就像小精灵放的小鞭炮，“噗”的一下冒出来。
再看看铁与硫酸铜溶液的反应，Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
这就好比一场“金属抢夺大赛”，铁这个勇敢的选手，冲入硫酸铜溶液中，把铜离子从溶液里“抢”了出来，自己变成了亚铁离子，而铜则乖乖地以单质的形式沉淀下来。
还有实验室制取氯气的反应，MnO₂＋ 4HCl（浓）＝△＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O 。
这就好像是一场精心策划的“分离大作战”，二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下，经过一番激烈的“斗争”，成功地把氯气从混合物中“分离”了出来。
记得我当年上高中的时候，有一次化学实验课，老师让我们亲自操作钠与水的反应实验。
我小心翼翼地用镊子夹起一小块钠，轻轻地放入水中。
那一瞬间，我的心都提到了嗓子眼儿，眼睛紧紧地盯着水面。
钠一入水，就像我前面说的那样，欢快地跳动起来，我既兴奋又紧张，生怕出什么岔子。
当看到氢气顺利产生的时候，我心里那种成就感，简直无法形容。
化学方程式不仅是考试中的重点，更是我们理解化学变化的关键。
比如说铝与氢氧化钠溶液的反应，2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑ ，这个反应告诉我们铝这种金属的独特性质。
还有碳酸氢钠受热分解的反应，2NaHCO₃＝△＝ Na₂CO₃＋H₂O ＋ CO₂↑ 。
就好像碳酸氢钠在受热的时候，自己内部发生了一场“分家大战”，分解成了碳酸钠、水和二氧化碳。
像铜与浓硫酸的反应，Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O ，这里面涉及到浓硫酸的强氧化性。
高一必修一化学所有方程式
6.碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O + H2O == 2NaOH
7.过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
8.铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
9.铝与氢氧化钠的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
10.氧化铝与盐酸的反应：
11.氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
12.氢氧化铝与盐酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
13.氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
14.铁与盐酸的反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
15.铁与硫酸铜的反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
16.氯化铁与铁的反应：2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
高一必修一化学所有方程式
以下是高一必修一化学的部分方程式，仅供参考：
1.钠在空气中燃烧：2Na + O2 ==点燃== Na2O2
2.钠块在空气中变暗：4Na + O2 == 2Na2O
3. Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O + O2 == 2Na2O2
4.钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
高一化学必修一化学方程式
高一化学必修一化学方程式化学方程式复杂而又多样，相信大家在学习过程中也是受尽了苦吧，下面就是小编给大家带来的高一化学必修一化学方程式的整理，希望能帮助到大家!高一化学必修一化学方程式1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2O Na2O 在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O22、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2 是强氧化剂，用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑ 碱性氧化物 Na2O 与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- (若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2==【加热】2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2==【点燃】3FeCl311、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) H2+F2=2HF12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂) 2HClO==【光照】2HCl + O2↑14、工业制漂的原理及漂的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO==【光照】 2HCl + O2↑ Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO15、氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶) MnO2 +4HCl(浓)==【加热】MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-==【加热】Mn2++Cl2↑+2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-17、铁与硫加热反应Fe + S==【加热】FeS 铁与氧气加热反应3Fe+2O2==【加热】Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl318、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑ 19、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)==【加热】2H2O+CO2↑+2SO2↑20、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO2 + 2C=(高温)Si + 2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O22、氮气和氢气反应(工业合成氨) N2 + 3H2→【催化剂】 2NH3 2NH3→【高温高压】N2 + 3H223、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼) N2 + O2=(放电)2NO 2NO + O2=2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 3NO2 + H2O =2H++ 2NO3-+NO24、HNO3 与 Fe 的反应 Al、Fe 遇浓 HNO3、浓硫酸钝化(常温) Fe 与浓HNO3 加热Fe+6HNO3==【加热】Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe 与稀HNO3 反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO326、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO327. 氨的催化氧化4NH3 +5O2 ==【催化剂、加热】4NO + 6H2O28. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==【加热】NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑29. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成) HCl + NH3 = NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 (NH4)2SO4 +2NaOH==【加热】2NH3↑+Na2SO2 +2H2O NH4+ + OH-==【加热】NH3 ↑+ H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热) NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3·H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 ==2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑34. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑35. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2Al + Fe2O3==【高温】 2Fe + Al2O336. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 ==【点燃】2MgO + C37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②Al(OH)3 与NaOH 溶液反应Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O40. 高温下铁与水反应3Fe + 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4 + 4H241. 铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑42. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀) 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)345. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-46. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+47. 用 KSCN 检验的存在离子方程式 Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3。
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一、金属钠及其重要化合物的相互转化
①Na2O ④⑧NaCl ⑩
③⑨⑾
Na NaOH ⑦Na2CO3NaHCO3
②⑤⑥⑿
Na2O2
1、4 Na ＋O2 === 2 Na2O
2、2 Na ＋O2 △Na2O2
3、2 Na＋2 H2O＝2 NaOH＋H2↑ (2 Na＋2 H2O＝2 Na+＋2 OH-＋H2↑）
4、Na2O＋H2O＝2 NaOH (Na2O＋H2O＝2 Na+＋2 OH-)
5、2 Na2O2 ＋2 H2O ＝4 NaOH ＋O2↑ (2Na2O2＋2 H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑）
6、2 Na2O2 ＋ 2 CO2 ＝ 2 Na2CO3＋O2
7、2 NaOH＋CO2 ＝Na2CO3＋H2O （CO2＋ 2 OH-＝CO32-＋H2O）
8、NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H2O(OH—+ H＋＝H2O)
9、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（CO-2
3
＋2H＋＝CO2↑＋H2O）
10、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O（HCO-
3
＋H＋＝CO2↑＋H2O）11、Na2CO3＋CO2＋H2O= 2 NaHCO3 （CO32—＋CO2＋H2O= 2 HCO3—）
12、NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O （HCO-
3＋OH－＝CO-2
3
＋H2O）
2 NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
二、金属铝及其重要化合物的相互转化
AlCl3 ⑦
③⑤
Al ①Al2O3 ②Al（OH）3
④⑥⑧
Na AlO2
1．4Al＋3O2点燃2Al2O3
2．2 Al（OH）3△Al2O3+3H2O
3．2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑（2Al＋6H+==2 Al3＋＋3H2↑）
4．2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑（2 Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3 H2↑）
5．Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3+＋3H2O）
6. Al2O3＋2NaOH＝2Na AlO2＋H2O [ Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－＋H2O ]
7、Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O [ Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O ]
8、Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O [ Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O ]
9、实验制取Al（OH）3：AlCl3＋3NH3·H2O ＝Al（OH）3↓＋3NH4Cl
[ Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al（OH）3 ↓＋3NH4＋] 三、金属铁及其化合物的相互转化
2
Fe3O
3
⑾
1、3 Fe＋4H2O（g）高温Fe3O4＋4H2
3Fe ＋2O2 点燃Fe3O4
2、Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ (Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑)
Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu (Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu)
3、FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O (FeO＋2H＋＝Fe2+＋H2O)
4、Fe2O3＋6HCl＝2 FeCl3＋3H2O (Fe2O3＋6H＋＝2Fe2+＋3H2O)
5、FeCl2＋2NaOH ＝Fe(OH)2↓＋2NaCl (Fe2+＋2OH－＝Fe(OH) 2)↓
6、Fe(OH)2 + 2HCl＝FeCl2＋2H2O (Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2+＋2H2O)
7、FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl ( Fe3+＋3OH－＝Fe(OH) 3↓)
8、Fe(OH) 3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O (Fe(OH) 3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O)
9、2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 (2Fe2++Cl2＝2 Fe3++2Cl—)
10、Fe＋2FeCl3 ＝3FeCl2(Fe ＋2 Fe3+＝3 Fe2+)
11、2 Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O
12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
4 Fe(OH)
2
+ O2 + 2 H2O ═4 Fe(OH) 3
四、非金属硅及其化合物的相互转化
CaSiO3
②③⑤⑥
Si SiO2 Na2SiO3H2SiO3
①④
SiF4
1、Si ＋O2 点燃SiO2
2、SiO2+ 2C高温Si+ 2CO↑
3、SiO2+ CaO高温CaSiO3
4、SiO2+ 4HF＝SiF4↑+2 H2O
5、SiO2+ 2NaOH＝Na2SiO3+ H2O （SiO2＋2 OH-＝SiO32-＋H2O）
6、Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (SiO32-+2H+ = H2SiO3)
Na2SiO3+H2O+CO2= Na2CO3+ H2SiO3 (SiO32-+H2O+CO2= CO32-+ H2SiO3)
五、非金属氯及其化合物的相互转化
HCl ⑤
NaCl⑥
AgCl
CuCl2 ⑦
FeCl3 ⑧
1、H2＋Cl2 点燃2HCl
2、2Na ＋Cl2 点燃2NaCl
3、Cu ＋Cl2 点燃CuCl2
4、2Fe ＋3Cl2 点燃2FeCl3
5、HCl +AgNO3 = AgCl↓+HNO3 (Cl-+Ag+=AgCl↓)
6、NaCl +AgNO3 = AgCl↓+NaNO3(Cl-+Ag+=AgCl↓)
7、CuCl2+2AgNO3 = 2AgCl↓+Cu(NO3)2(Cl-+Ag+=AgCl↓)
8、FeCl3+3AgNO3 = 3AgCl↓+Fe(NO3)3 (Cl-+Ag+=AgCl↓)
9、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O)
10、2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2 H2O(Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O)
11、Cl2 + H2O = HCl + HClO (Cl2 + H2O = H++Cl-+ HClO)
12、NaClO+HCl = NaCl + HClO (ClO-+H+= HClO)
2NaClO+H2O+CO2= Na2CO3+2HClO (2ClO-+H2O+CO2= CO32-+2HClO)
13、Ca(ClO) 2+2HCl = CaCl2 +2HClO (ClO-+H+= HClO)
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO+2HClO)光照
14、2HClO 2HCl+O2↑
五、非金属氯及其化合物的相互转化
HCl ⑤
NaCl⑥
AgCl
CuCl2 ⑦
FeCl3 ⑧
六、非金属硫及其化合物的相互转化
Na 2SO 3 Na 2
SO 4
④ ⑥ ⑧
S ① SO 4
② H 2SO 1、S ＋O 2 点燃 SO 2
2、SO 2+H 2O==H 2SO 3
3、Cu+2H 2SO 4(浓)
△
4+SO 2↑+2H 2O 4、SO 2+ 2NaOH ＝Na 2SO 3 + H 2O （SO 2＋ 2 OH - ＝ SO 32-＋H 2O ）
5、2SO 2 +O 2 催化剂
加热 2SO 3
6、SO 3+ 2NaOH
＝Na 2SO 4+ H 2O （SO 3＋ 2 OH - ＝ SO 42-＋H 2O ） 7、SO 3+H 2O==H 2SO 4 8、H 2SO 4+2NaOH== Na 2SO 4+ 2H 2O (H ++OH -= H 2O) 9、2H 2SO 3+ O 2==2H 2SO 4
七、非金属氮及其化合物的相互转化
NH ⑩
NH 3.H 2O NH 3 ④ N 2 ① ② ③ 3 ⑦ ⑥
NH 4Cl ⑾
1、N 2+O 2
2NO 2、2NO+O 2=2NO 2
3、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
4、N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3
5、4NH 3 +5O 2
4NO + 6H 2O 6、NH 3+HCl
NH 4Cl 7、NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑
实验室制取氨气：2NH 4Cl+Ca(OH)2
CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑ 8、NH 3+H 2O=NH 3.H 2O
9、NH 3.H 2O
NH 3↑+H 2O 10、NH 4HCO 3NH 3↑+CO 2↑+H 2O ↑
11、3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
(3Cu+8H ++2NO -33Cu 2+ +2NO ↑+4H 2O)
12、Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
(Cu+4H ++2NO -3
Cu 2+ +2NO 2↑+2H 2O)
C+4HNO 3 (浓)
CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 放电或高温。