试题一 用给定试剂鉴别氯化钠和碳酸钠
只选择一种试剂就能把三种试剂鉴别出来方法：
初中化学只选择一种试剂就能把三种试剂鉴别出来方法：
一.三种物质让我们鉴别，一般加入一种试剂要产生这样的效果：一沉淀，一气体；一无现象。
（1）如果三种物质中有酸，一般应选择碳酸盐；（2）如果三种物质中有碳酸盐，一般应选择酸。
(3) 如果三种物质中有铵盐，一般应选择碱。
例：鞍山中招：用一种试剂就能把氯化钠、氯化铵、硫酸钠区别开，这种试剂可选择氢氧化钡；用一种试剂就能把氯化钠、碳酸钠、氯化钡区别开，这种试剂可选择稀硫酸；用一种试剂就能把氯化钾、盐酸、氯化钙区别开，这种试剂可选择碳酸钠。
二.一种试剂（另外要用本组内物质的反应)。
例：只用酚酞能不能把氢氧化钠、盐酸、氯化钠三种试剂区分开吗？
能。
取三种试剂少许分放在三支试管中。
分别滴加1-2滴酚酞，变红的原溶液是氢氧化钠。
不变色的是盐酸和氯化钠。
把变红的溶液分放在两支试管中，分别滴加另外两种的原溶液。
能使红色褪去，所滴加的就是盐酸。
不能使红色褪去，所滴加的就是氯化钠。
初三科学化学部分酸碱盐练习题
1.用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸,晾干后再浸入下列溶液中,不能使滤纸变红的是（）A.石灰水B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.石蕊试液2.与金属反应一般不生成氢气的是（）A.盐酸B.硝酸C.醋酸D.稀硫酸3.如果人体内的CO2不能顺利排除体外,人体血液的pH会（）A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小4.只有一种试剂区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种溶液,可选用（）A.氯化钙溶液B.盐酸C.稀硝酸D.硝酸钾溶液5.区别盐酸和硫酸最好选用（）A.氯化钡溶液B.硝酸银溶液C.稀硝酸D.酸碱指示剂6.下列说法正确的是（）A.铁能够置换出酸中的氢气B.复分解反应一定是中和反应C.铁锈能被稀硫酸或盐酸除去,因为铁锈能与这两种酸反应生成溶于水的盐D.浓硫酸可以除去氢气中混有的水蒸气和二氧化碳7.下列物质,与Fe2O3、BaCl2、Na2CO3 、均能发生反应的是（）A.水B.澄清石灰水C.稀硫酸D.硫酸钠溶液8.对下列实验评价,正确的是( )A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有CO32―B.某溶液中滴加氯化钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42―C.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色,该溶液不一定是碱溶液D.验证烧碱中使否有Cl― ,先加盐酸除去OH― ,再加入AgNO3 ,有白色沉淀出现,证明含有Cl―9.以下有单、双选答案。
若将含有盐酸的氯化镁溶液中和至纯净的氯化镁溶液,再不用指示剂的条件下,加入的试剂可以是（）A.氧化镁B.氢氧化镁C.硫酸镁D.氢氧化钠10.在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应过滤,留在滤纸上的物质中一定会有（）A.CuB.AgC.Cu、AgD.Zn Ag11.将下列两种溶液混合,再加入足量的酸,最终有沉淀生成是（）A.碳酸钾和碳酸钙再加稀硝酸B.氯化铜和氢氧化钡再加盐酸C.硝酸银和氯化钠再加稀硝酸D.硝酸钠再加硫酸12.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 ( )A.Ag＋、Na＋、Cu2＋、NO3―B.Na＋、K＋、OH―、SO42―C.K＋、Na＋、CO32―、Cl―D.Ba2＋、Mg2＋、NO3―、Cl―13.下列化学反应方程式正确的是( )A.Cu +2HCl == CuCl2 +H2↑B.Fe+MgCl2 == FeCl2 + MgC.H2SO4 +2 KNO3 == K2SO4 + 2 HNO3D.2HNO3 +Ca(OH)2 == Ca(NO3)2 +2 H2O14.长久使用的热水壶底部都有一层水垢,主要成分是CaCO3和Mg(OH)2.某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量；取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟内生成CO2的质量,结果如下表：时间/分钟 1 2 3 4 5质量/g 30 50 60 66 66试回答下列问题：（1）4分钟,水垢中CaCO3是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？1.下列选项中的两种物质,在一个化学反应中不能同时生成的是( )A.NaOH 、FeCl3B.BaSO4、Cu(OH)2C.Mg(OH)2、Na2SO4D.CaCO3、NaOH2.为了使硫酸溶液的导电性几乎降到零,应加入适当的( )A.NaOHB.Na2CO3C.Ba(OH)2D.HCl3.制作松花蛋所用配料主要是纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分是K2CO3）、水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌这个过程中能发生的复分解反应共有( )A.1个B.2个C.3个D.4个4.有盐酸、硫酸铜、氯化镁、无色酚酞四种溶液,如果仅有一种试剂可以区别它们,可选用的试剂是( )A.AgNO3B.BaCl2C.NaOHD.稀H2SO45.下列物质放入水中,滴几滴酚酞试剂,液体呈红色的是( )A.CaOB.CuOC.H3PO4D.Cu(OH)26.如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。
江苏省启东市东安中学2024-2025学年下学期初三化学试题第二次月考考试试卷含解析
江苏省启东市东安中学2024-2025学年下学期初三化学试题第二次月考考试试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列操作正确的是A．胶头滴管的使用B．试管夹套入试管C．熄灭酒精灯D．液体药品的取用2．成语是中华民族语言的精华。
下列成语中，蕴含化学变化的是A．滴水成冰B．釜底抽薪C．聚沙成塔D．磨杵成针3．新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素（化合价为-1）组成的化合物，它的化学式是（）A．MgF B．Mg F C．MgF D．Mg F4．豆浆中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是A．异黄酮完全燃烧只生成二氧化碳B．异黄酮中碳元素的质量分数最大C．异黄酮分子中含有氧分子D．异黄酮中共含有27个原子5．空气成分中，体积分数为78%的是A．氧气B．稀有气体C．二氧化碳D．氮气6．除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是( )选项物质杂质试剂操作方法A Fe Fe2O3稀盐酸加入足量的稀盐酸，过滤B FeSO4溶液H2SO4Fe加入过量的铁粉，过滤C NaOH溶液Ca(OH)2Na2CO3加入过量Na2CO3溶液，过滤D KNO3溶液K2CO3CaCl2加入适量CaCl2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D7．下列属于氧气用途的是（）A．作燃料B．医疗抢救C．作气体肥料D．作保护气8．下列实验操作能达到实验目的的是A．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：加入硝酸银溶液B．区别棉花和羊毛：用灼烧的方法C．除去CaO中的杂质CaCO3：加入足量稀盐酸D．除去CuCl2中的杂质Cu(OH)2：加入H2SO49．下列客现事实对应的微观解释正确的是A．把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小B．公园里闻到花的香味——分子不断运动C．电解水得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成D．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同10．下列受消费者依赖的无公害绿色食品中富含维生素的是（）A．“槐祥”牌粳米B．“皖江”牌蔬菜C．无为板鸭D．巢湖“三珍”：白虾、螃蟹、银鱼11．下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）A．金刚石、C60都是碳的化合物B．水、过氧化氢都含有相同组成元素C．硫酸铜、盐酸都属于酸D．氦气和氧气均为化学性质活泼的气体12．如图是元素周期表提供的硒元素的部分信息，下列有关硒的说法不正确的是（）A．原子序数为34B．属于非金属元素C．元素符号为SeD．相对原子质量为78.96g13．使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )A．稀硫酸B．氯化钠溶液C．铁片D．氢氧化钠溶液14．下列人体必需的元素，其中不属于微量元素的是A．氟B．碘C．铁D．钙15．某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。
碳酸钠和氯化钠的区分方法
碳酸钠和氯化钠的区分方法碳酸钠和氯化钠是常见的无机盐类化合物，它们在化学性质上有一些显著的差异，可以通过多种实验方法进行区分。
以下是一些常见的区分方法：1. 溶解度：碳酸钠的溶解度相对较低，而氯化钠的溶解度相对较高。
可将两种化合物分别加入同等量的水中，并观察其溶解情况。
如果有沉淀产生，则可能是碳酸钠；如果溶液呈现均匀透明的状态，则可能是氯化钠。
2. pH指示剂：使用酸碱指示剂如酚酞、溴酚蓝等，溶解碳酸钠和氯化钠并加入指示剂，观察颜色变化。
碳酸钠溶液会呈现碱性，显色为偏蓝色或紫色；而氯化钠溶液是中性的，不会引起明显的颜色变化。
3. 热稳定性：在加热的条件下，碳酸钠会发生分解反应，产生一氧化碳和氧气。
可以将待测物分别加热，并通过观察是否有气体释放来进行区分。
如果有气体释放，则可能是碳酸钠；如果没有气体释放，则可能是氯化钠。
4. 火焰反应：碳酸钠和氯化钠在火焰中具有不同的颜色反应。
将待测物溶解在适量的无水乙醇中，分别用玛来酸钠和硝酸钠浸渍火焰试验纸，放在Bunsen燃烧器的火焰中加热。
碳酸钠燃烧后会呈现黄色的火焰；而氯化钠燃烧后会呈现黄绿色的火焰。
5. 离子反应：利用一些离子反应也可以区分碳酸钠和氯化钠。
例如，碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体的释放，而氯化钠和酸反应并不会产生明显的气体释放。
可以将待测物溶解在水中，加入酸试剂如盐酸，观察是否有气泡的产生。
6. 氧化性：碳酸钠具有一定的氧化性，可以在适当的条件下将一些物质氧化，如加热过程中可氧化还原性较强的金属。
而氯化钠则没有这种氧化性。
可以将待测物分别加热和反应，观察是否有氧化反应的发生。
综上所述，通过溶解度、pH指示剂、热稳定性、火焰反应、离子反应和氧化性等实验方法可以有效区分碳酸钠和氯化钠。
2023届江苏省苏州市工业园区星湾中学中考三模化学试题含解析
2023年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是( )A．KNO3B．NH4Cl C．K2SO4D．Ca3(PO4)22．下列实验现象的描述与事实不符的是（）A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中变蓝色D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾3．两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相等，则D的化合价为( )A．+4 B．+2 C．﹣2 D．﹣34．下列化学用语书写正确的是（）A．4个N原子：2N2B．铁离子：Fe2+C．硫酸铝：Al2（SO4）3D．钠原子的结构示意图:5．下列实验现象描述正确的是A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白烟B．磷燃烧产生大量的白烟C．二氧化碳通入紫色石蕊试剂中，溶液变成蓝色D．铁片浸入硫酸铜溶液中，溶液由无色变成蓝色6．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是A．甲物质由5个原子构成B．化学变化的后硅元素的化合价不变C ．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D ．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l ：17．在A+3B=2C+2D 的反应中，14gA 完全反应生成44gC 和18gD ，若A 的相对分子质量为28， 则B 的相对分子质量是 A ．16B ．32C ．64D ．968．如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（ ）A ．点燃酒精灯B ．检查装置的气密性C ．读出液体的体积D ．液体的取用9．某纯净物X 燃烧的化学方程式为222X+3O 2CO +2H O 点燃，则X 的化学式是A ．C 3H 8B ．C 2H 4C ．C 2H 6OD ．CH 410．使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( ) A ．稀硫酸B ．氯化钠溶液C ．铁片D ．氢氧化钠溶液二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．（1）葡萄糖水能为人体补充能量，葡萄糖水中提供能量的成分是___________。
中考专题复习：化学物质的鉴定与鉴别
杭州龙文教育科技有限公司11初中化学物质的鉴定与鉴别鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。
因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。
但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。
物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。
（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。
根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。
一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。
通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。
常见离子的检验：按现象归类： 一、生成沉淀法：杭州龙文教育科技有限公司22二、生成气体法：例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。
分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H +，又要证明其中含Cl -。
要证明H +的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl -的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。
例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？分析：碳酸钡中既有Ba 2+又有CO 32-，检验Ba 2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO 32-，选用盐酸及石灰水。
例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。
分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液，既要证明其中含Cu 2+，又要证明其中含SO 42-。
要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO 42-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。
但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。
练习：1、怎样用实验证明某物质是硫酸铵？ 2、怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素？ 二、物质的鉴别：根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。
一剂鉴别
一剂鉴别1.只用一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是（）A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水2．只用一种试剂就能将澄清的石灰水、稀硫酸和食盐水三种物质区分开，这种试剂是（）A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. BaCl2溶液 D. 氯化钠溶液3、能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的试剂是（）A.酚酞溶液B.稀硝酸C.碳酸钠溶液D.硫酸钠溶液4．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液5、今有失去标签的氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液，要求只选一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是 ( )(A)硝酸银溶液 (B)硫酸 (C)硫酸钠溶液 (D)氢氧化钠溶液6、可以一次就将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种物质的溶液区别开来的试剂是（）(A)HNO3 (B)HCl (C)NaCl (D)KNO37.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( )A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液8、现有石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液，可用一次性区别出来（）A酚酞 B 石蕊 C 纯碱 D 硫酸9．只用一种试剂便可一次性鉴别NaOH、Ba（OH）2、稀盐酸三种无色溶液，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．无色酚酞试液D．紫色石蕊试液10、下列各组物质，可以用石蕊试液一次性鉴别出来的是（）A稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液 B 稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水C 稀盐酸、食盐水、石灰水D 蒸馏水、食盐水、石灰水11、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液13、要将KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液鉴别开，仅选用一种试剂，可选用（）(A)盐酸 (B)稀硫酸 (C)氢氧化钠溶液 (D)石蕊试液12．用一种试剂区别硫酸铜、氯化铁、氯化镁、氯化钠四种物质，这种试剂是（）A．硝酸银B．氢氧化钠C．氯化钡D．盐酸13．要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三种无色溶液，可选用下列试剂中的（）A．硝酸银溶液 B．盐酸 C．石蕊试液 D．氢氧化钠溶液14、有四瓶失去标签的溶液，它们所含有的溶质分别是：①硝酸钡、②硝酸银、③氯化钠、④氯化铜。
吉林省长春新区2024年中考化学全真模拟试卷含解析
吉林省长春新区2024年中考化学全真模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．对于物质的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列说法错误的是A．分子数相同B．氧原子数相同C．原子总数相同D．摩尔质量相同2．使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )A．稀硫酸B．氯化钠溶液C．铁片D．氢氧化钠溶液3．下列物质中，由分子构成的是A．NaCl B．O2C．Cu D．NaOH4．建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释，不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气﹣﹣水中含有氢分子和氧分子B．干冰升华﹣﹣二氧化碳分子间的间隔变大了C．夏季在校园里闻到阵阵花香﹣分子在不断地运动D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈﹣﹣在氧气中硫接触到氧分子的几率大5．在实验室里，可用下图所示实验来测定空气中氧气的含量。
下列有关说法中错误的是（）A．红磷燃烧可除去其中的氧气B．瓶内水的作用是吸热和吸收生成的P2O5C．实验中要将点燃的红磷缓慢地伸入集气瓶D．如果没有冷却到室温就打开弹簧夹会导致进水偏少6．下列叙述正确的是（）A．石油属于可再生资源B．开发核能和核废料不需要特殊处理C．卫生导航系统主要靠超声波来传递信息D．手机既能发射电磁波也能接收电磁波7．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．等质量的镁粉和铝粉与足量的等质量分数的稀盐酸反应B．在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉D．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸8．下列图示与对应叙述相符的是A．图①表示向稀盐酸中不断加水后，溶液的pH变化情况B．图②表示二氧化锰在用过氧化氢制取氧气时所起的作用C．图③表示向盐酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D．图④表示20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体9．哈尔滨市东二环高架体系完善工程预计年底通车，二环是哈尔滨市区主要环线之一，早晚高峰经常出现拥堵状况，东二环完善之后，将减轻南直路会展沿线的交通压力。
2022-2023学年湖南省衡阳市田家炳实验中学高一上学期期中考试化学试题
2022-2023学年湖南省衡阳市田家炳实验中学高一上学期期中考试化学试题1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学反应的是A．木已成舟B．铁杵成针C．滴水成冰D．蜡炬成灰2.符合如图阴影部分的物质是( )A．NaCl B．KHCO 3C．K 2 CO 3D．Na 2 CO 33.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．MgCl 2晶体B．NaCl溶液C．液态汞D．熔融的KOH 5.酸、碱、盐三类物质的共同点是A．水溶液能导电B．都含氧元素C．都溶于水D．都是化合物6.下列物质的水溶液导电性最强的是A．0.50mol·L -1 H 2 SO 4溶液B．0.50mol·L -1 KNO 3溶液C．0.50mol·L -1酒精溶液D．0.50mol·L -1 NaOH溶液7.下列离子方程式书写正确的为A．氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2+ + =BaSO 4↓B．铁与盐酸反应：Fe+2H + =Fe 3+ +H 2↑C．氧化铜与硫酸反应：Cu 2+ + =CuSO 4D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2+ + =BaSO 4↓8.下列物质中属于非电解质的是A．NaOH B．O 2C．Na 2 CO 3D．乙醇9.加入NaOH溶液后，溶液中下列离子数目会减小的是A．B．Fe 3+C．D．Cl -10.只用一种试剂就能鉴别出碳酸钠、氯化钡、氯化钠三种溶液，该试剂是A．氢氧化钠B．硝酸银C．硫酸D．氯化钙11.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．Cu 2+、H +、Cl -B．K +、H +、Cl -C．、OH -、Cl ﹣D．K +、OH -、12.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na 2 CO 3是碱B．Na 2 CO 3是盐C．Na 2 CO 3是钠盐D．Na 2 CO 3是碳酸盐13.下列变化过程中，属于还原反应的是A．HCl→Cl 2B．Na→Na +C．CO→CO 2D．Fe 3+→Fe14.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是A．FeCl 3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl 3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl 3溶液能产生Fe(OH) 3沉淀堵住伤口D．FeCl 3能使血液发生化学反应15.下列物质有一种颜色与其他三种的颜色有较大的差别，这种物质是A．NaOH B．Na 2 O C．Na 2 O 2D．NaHCO 316.将Cl2分别通入含有下列离子的溶液中，离子的浓度变化最小的是A．Fe 2+B．C．Na +D．17.下列不存在丁达尔效应的分散系是A．有尘埃的空气B．氢氧化铝胶体C．CuSO 4溶液D．向沸水中滴入FeCl 3饱和溶液所得液体18.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na +、K +、、B．、、Al 3+、C．Na +、Ca 2+、、D．K +、、、19.下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．P 2 O 520.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
2019年中考化学复习 题型复习(四)实验探究题专题练习
题型复习(四) 实验探究题题型之一物质组成成分的探究1．(2017·孝感)小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。
他对其中的一瓶药品是否纯净产生怀疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
实验步骤实验现象实验结论取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液若只有__气泡__产生则猜想一正确若只有白色沉淀生成则猜想二正确，反应的化学方程式为__AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3__若先有气泡产生，后有白色沉淀生成则猜想三正确【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。
【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是__检验并除去CO2－3__。
他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确，理由是__引入Cl－对实验造成干扰__。
【归纳总结】①在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止__引入__新的干扰物质；②在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被__污染__。
2．(2018·益阳)某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液(受损标签如图所示)。
咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。
小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液？【猜想与假设】小组同学提出了如下假设：①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③氯化钠溶液。
【讨论交流】在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。
(1)请你指出不合理的假设并说明不合理的理由：__③，氯化钠中不含氧元素__。
【查阅资料】硫酸钡既不溶解于水也不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba(OH)2的化学性质与 Ca(OH)2相似。
碳酸钠和氯化钠的分离
碳酸钠和氯化钠的分离
碳酸钠和氯化钠可以通过溶解度差异进行分离。
其中，碳酸钠的溶解度较高，氯化钠的溶解度较低。
下面介绍一种分离碳酸钠和氯化钠的实验方法：
1. 将混合的碳酸钠和氯化钠样品加入适量的水中溶解，获得一个溶液。
2. 加热溶液，使其快速溶解。
3. 将溶液过滤，分离出固体残渣。
4. 将滤液放置在温度适宜的容器中慢慢蒸发，直至结晶。
此过程可加入玻璃棒搅拌一下。
5. 将结晶物收集并晾干。
6. 分别称量收集到的固体残渣和结晶物的质量，根据质量差异可以判断分离效果。
经过以上步骤，碳酸钠会以结晶物的形式分离出来，而氯化钠则留在滤液中，实现了碳酸钠和氯化钠的分离。
用紫色石蕊试液和无色酚酞试液分辨氯化钠和碳酸钠的化学方法
用紫色石蕊试液和无色酚酞试液分辨氯化钠和碳酸钠的化学方法
紫色石蕊试液和无色酚酞试液可以用来分辨氯化钠和碳酸钠的化学方法。
它们的化学原理都很简单，首先准备一种溶液，把紫色石蕊试液和无色酚酞试液加入其中进行反应。
紫色石蕊试液是一种复合物，由碱性铵离子和蒽磺酸根两种组分组成。
它以离子对的形式和周围环境相结合，当氯化钠被加入到溶液中时，碱性铵离子会发生叠加反应，产生一种复合离子，使溶液变为洋红色。
无色酚酞试液是一种活性酯，由氯化硅胶上的铜离子和苯甲酸共同组成。
当碳酸钠加入到溶液中时，它可以和铜离子发生6 元环形甲苯环络合反应，使溶液发生革绿变色，颜色越深则代表铜离子越多。
紫色石蕊试液和无色酚酞试液分辨氯化钠和碳酸钠的化学方法，不仅简单易行，而且结果也准确。
因此，这种化学方法得到了越来越多的应用。
只需要准备一个溶液，加入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，即可分辨氯化钠和碳酸钠的差别。
鉴别nacl和na2co3方法
鉴别nacl和na2co3方法Nacl和Na2co3 是一种咸味的化合物，是许多工业应用中经常被使用到的化学物质。
它们在工业应用方面都有着各自独特的性质和目的，因而很重要去区分这两种物质。
首先，Nacl，即氯化钠，是无色结晶体，主要用于食品、肥料等行业。
它在制造食品、酒精、电工防腐剂、肥料、化妆品、灭活病毒、助浴剂等方面都发挥着广泛的应用。
由于其残留特性，纳克比上升到1.45，可用于提高食物的水杀杀菌能力，抑制病菌的生长，以及其他医学上的应用。
Nacl的另一个应用还可以用于其他金属离子的脱水级收缩，以达到凝固水盐的目的，该技术正在实施中。
其次，Na2co3，即氢氧化钠，是黏状的半透明或白色结晶体。
主要用于加热设备、油类分离剂、海水淡化剂、熔融剂、催化剂、制程中间体等行业中。
Na2co3也可以用作臭氧水洗机处理水、加热材料、消毒剂、焙烧剂、低温抗衰老剂、粘合剂和缓冲剂、分散剂、抗静电剂和抗紫外线剂等。
从结构上来看，Nacl的结构为NaCl，Na2co3的结构为Na2CO3。
NaCl是盐类物质，在结晶体状态下具有无色、有嗅、有咸味的性质；Na2CO3也是盐类物质，在结晶体状态下具有黏状、透明、无嗅、清淡咸味的特性。
Nacl和Na2co3的化学性质也不同。
Nacl在水中有很好的溶解性，具有强烈的水杀菌作用，而Na2CO3却不能被溶解在水中，只能溶解在少量的水中，没有水杀菌作用。
由于Nacl和Na2CO3的化学结构和性质不尽相同，而且他们的应用也不相同，因此鉴别Nacl和Na2CO3是非常重要的。
因此，根据需求，我们可以使用不同的方法来区分Nacl和Na2CO3。
首先，可以根据两者的化学性质来区分它们，例如溶解度和水杀菌性等；其次，根据两者的应用也可以识别出Nacl和Na2CO3，例如Nacl是经常用作护肤品、肥料、防腐剂和灭活病毒等；而Na2CO3则常用作加热设备、油类分离剂、海水淡化剂等。
鉴别naclnaso4方法
鉴别naclnaso4方法
鉴别NaCl 和 Na2SO4 的方法可以通过物理性质和化学性质来
进行区分。
从物理性质来看，NaCl 是氯化钠，是白色晶体，易溶于水，呈现无色透明溶液，而 Na2SO4 是硫酸钠，也是白色晶体，但是在常温下不溶于水，只有在高温下才能溶解。
因此，首先可以通过溶解性来鉴别这两种化合物。
另外，可以通过化学性质来鉴别。
NaCl 和 Na2SO4 在与酸反应时会产生不同的气体。
例如，当NaCl 与浓硫酸反应时，会产生HCl 气体，而 Na2SO4 与浓硫酸反应时，会产生SO2 气体。
因此，可以通过观察与酸反应产生的气体种类来鉴别这两种化合物。
此外，还可以利用火焰试验来鉴别。
将待鉴别的化合物溶解在水中，然后将溶液滴在火焰中，观察火焰的颜色。
NaCl 溶液在火焰中产生黄色的火焰，而 Na2SO4 溶液在火焰中产生橙黄色的火焰，因此可以通过火焰颜色的差异来鉴别这两种化合物。
综上所述，鉴别 NaCl 和 Na2SO4 的方法可以通过物理性质和
化学性质来进行区分，包括溶解性、与酸反应产生的气体种类以及火焰试验等方法来进行鉴别。
检验碳酸钠中含有氯化钠的化学方程式
一、概述碳酸钠（Na2CO3）是一种广泛应用的化学物质，用途包括玻璃制造、清洁剂制备、纺织工业和食品加工等领域。
然而，在工业生产中，常常会出现碳酸钠中含有氯化钠（NaCl）的情况，这不仅影响产品质量，还可能对环境造成危害。
检验和确定碳酸钠中是否含有氯化钠是一个重要的化学分析问题。
二、检验方法为了确定碳酸钠中是否含有氯化钠，可以采用盐酸滴定法。
该方法基于盐酸与氯化钠在水溶液中发生化学反应生成氯化氢气体的原理，通过测定生成的氯化氢气体的体积，进而计算出氯化钠的含量。
1. 实验原理盐酸与氯化钠反应生成氯化氢气体的化学方程式如下：NaCl + HCl → NaCl + H2O + Cl2↑根据氯化钠中氯的质量分数与生成的氯化氢气体体积之间的关系，可以计算出氯化钠的含量。
2. 实验步骤（1）称取一定质量的碳酸钠样品，将其溶解于适量的水中，得到碳酸钠溶液。
（2）用一定体积的稀盐酸滴定碳酸钠溶液，观察并记录滴定结果。
（3）根据滴定结果，计算出碳酸钠中含有的氯化钠的质量百分数。
三、实验结果通过上述盐酸滴定法的实验，可以得到样品中含有的氯化钠含量。
该实验结果具有一定的准确性和可靠性，可以作为判定碳酸钠中是否含有氯化钠的依据。
四、实验注意事项在进行盐酸滴定法实验时，需要注意以下几点：（1）实验操作要谨慎，避免盐酸溅溅。
（2）盐酸滴定时应注意滴定速度和振荡方式，以确保滴定结果的准确性。
（3）实验室操作应符合安全规范，避免发生意外。
五、结论盐酸滴定法是一种可靠的方法，用于检验和确定碳酸钠样品中是否含有氯化钠。
通过实验分析，可以得出样品中氯化钠的含量，进而评估碳酸钠的纯度和质量。
六、参考文献[1] 高等学校化学实验教学指导委员. 高等学校化学实验（第2版）[M]. 科学出版社, 2016.[2] 张三, 李四. 化学分析实验方法学[M]. 化学工业出版社, 2018.七、进一步探讨除了盐酸滴定法之外，还有其他方法可用于检验碳酸钠中的氯化钠含量。
探究1如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液
氯化钙溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 无明显现象的为氯化钠溶液
探究2：市售紫葡萄的表皮常附有一种浅蓝
绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷撒的农药 波尔多液，波尔多液是由硫酸铜溶液和石灰乳 按一定比例混合而制得，配制时不能用铁制容 器是因为 CuSO4+Fe == FeSO4 + Cu （用
的化肥中选择）
（从鉴别出
工业生产中的盐
1 、甲、乙两个相邻的厂向河水中排放的废水中
分别含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四种物质中
的两种，某中学环保小组的同学对河水取样测试时发
现甲厂排放废水的 pH>7。 pH>7
请回答：乙厂排放的废水中，含有的两种物质
是
CuSO4 、FeCl3
.
大家一起议
你能为这两个相邻的工厂在废水 处理上提出什么样的合理化建议？
工业生产中的盐
2、某化工厂的废液中含有较多的CuSO4、
ZnSO4两种物质，该厂在治理时将污水中的污染物转
化为铜和硫酸锌晶体并回收。我们该采取怎样的治理
方案？（资料：用蒸发溶剂的方法可从ZnSO4溶液中
得到硫酸锌晶体）
CuSO4 ZnSቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4
实验现象、结论
原理 （用化学方程式表示）
pH>7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液
探究1:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
1 2 3 稀盐酸 4 5
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液
实验现象、结论
原理 （用化学方程式表示）
探究1:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
氯化钠和碳酸钠的鉴别方法
氯化钠和碳酸钠的鉴别方法首先，氯化钠和碳酸钠可以与硫酸钙反应，生成沉淀物。
这个反应可以通过观察生成的沉淀的外观差异来鉴别。
1.溶液酸化：首先，将待鉴别的化合物分别溶解在水中，然后加入几滴盐酸。
氯化钠与盐酸反应时会产生氯化氢气体的气泡，而碳酸钠与盐酸反应时会产生二氧化碳气泡的气泡。
所以，观察是否有气泡生成可以初步判断出两者的首要区别。
2.硝酸银检验：再次，将两种化合物的溶液分别滴加入两个试管中。
然后分别滴加硝酸银试剂。
氯化钠与硝酸银反应时会产生白色沉淀，这是氯化银的沉淀；而碳酸钠与硝酸银反应时不会产生沉淀。
所以，观察是否有白色沉淀的生成可以初步鉴别出两者之间的区别。
3.稀盐酸酸化：然后，将两个试管中的溶液添加到烧杯中，然后加入盐酸。
若生成了气泡，则为氯化钠。
因为氯化钠与盐酸反应会产生氯化氢气体，生成盐酸。
4.碳酸钠的热解：最后，将鉴别为碳酸钠的溶液煮沸。
碳酸钠在加热时会分解，产生二氧化碳气体，并留下碳酸钙。
因此，如果溶液在加热时产生气泡，有白色沉淀物生成，那就是碳酸钠。
根据以上鉴别方法，可以确定待鉴别的是氯化钠还是碳酸钠。
此外，还可以通过火焰颜色和pH值等特性来鉴别氯化钠和碳酸钠。
下面将介绍两种方法：1.火焰颜色：将化合物溶解在适量的水中，然后将溶液滴在无色火焰的石英棒上，在明亮的背景下观察火焰的颜色。
氯化钠在火焰中会产生黄色的火花，而碳酸钠在火焰中会产生无明显颜色。
因此，通过观察火焰颜色的变化可以初步鉴别两者之间的区别。
2.pH值：将待鉴别的化合物溶解在适量的水中，然后将pH试纸浸入溶液中。
氯化钠以及氯化铵等盐类会使水溶液呈碱性，所以溶解氯化钠的溶液会导致PH试纸变绿；而碳酸钠溶液的pH值较为中性，所以溶解碳酸钠的溶液不会改变PH试纸的颜色。
因此，通过测量溶液的pH值可以进一步鉴别两者之间的区别。
综上所述，通过观察溶液酸化产生的气泡，硝酸银检验产生的沉淀，加热产生气泡和沉淀，以及通过火焰颜色和pH值等特性，可以准确鉴别氯化钠和碳酸钠。
氯化钠和碳酸钠的鉴别方法
氯化钠和碳酸钠的鉴别方法
氯化钠和碳酸钠的鉴别方法有以下几种：
1.酸碱性鉴别法：将待测样品溶于水中，加入几滴盐酸或者稀硫酸，如出现气泡则说明样品中含有碳酸盐。
反之，若无气泡则说明样品中可能含有氯化盐。
2.银镜反应法：将待测样品溶于水中，加入少量硝酸银，如样品呈现白色沉淀则说明样品中含有氯离子，反之则说明样品中可能含有碳酸盐。
3.感官鉴别法：用舌尖舔一点待测样品，若有苦味则说明样品中可能含有碳酸盐，反之，则说明样品中可能含有氯化盐。
4.热稀酸鉴别法：将待测样品加入稀酸中，加热，若有刺鼻气味，则说明是氯化钠。
没有刺鼻气味，则是碳酸钠或碳酸氢钠。
5.焰色法：将待测样品挥发至干燥，取少许样品放在钠火焰中加热，若给出黄色（Na）光谱线，说明是氯化钠，若给出红色（Li）光谱线，说明是碳酸钠。
鉴别naclnaso4方法
鉴别naclnaso4方法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：鉴别NaCl和Na2SO4是化学分析实验中常见的一项任务，因为它们具有相似的外观和溶解性质，容易混淆。
但是通过一系列简单的化学实验，我们可以轻松地将它们进行鉴别。
我们可以通过钠离子和硫酸根离子的化学反应特性来区分这两种物质。
钠氯化物（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）在水中溶解后会产生不同的化学反应。
钠离子在水中的溶解度非常高，所以当我们在NaCl溶液中添加氯化银（AgNO3）时，会观察到沉淀的生成，化学方程式如下：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3其中↓代表生成沉淀。
这样，我们可以通过观察是否有白色沉淀的生成来确认该物质是NaCl。
而对于Na2SO4溶液，当我们在其中添加氯化银时，并不会观察到白色沉淀的生成，因为硫酸根离子不与氯化银发生反应。
这是因为硫酸钠中的硫酸根离子在溶液中呈现出很好的水解性，所以硫酸根离子无法与氯离子结合生成白色沉淀。
除了氯化银试剂外，我们还可以使用硫酸银试剂来鉴别NaCl和Na2SO4。
在NaCl溶液中加入硫酸银（Ag2SO4），会观察到白色沉淀的生成，因为在NaCl和硫酸银的反应中，硫酸根离子与氯离子结合生成银氯化物（AgCl），而银离子与硫酸根离子结合生成沉淀，化学方程式如下：通过以上两种方法，我们可以很容易地将NaCl和Na2SO4进行鉴别。
在实际操作中，需要注意实验条件的控制，包括试剂的加入量、溶液浓度和反应时间等因素，以保证结果的准确性。
除了化学反应特性外，我们还可以通过物理性质来鉴别NaCl和Na2SO4。
两者在外观上有所不同，NaCl为白色晶体，而Na2SO4为无色晶体，因此可以通过观察其颜色来初步判断其性质。
NaCl在溶解时会放出热量，而Na2SO4在溶解时吸收热量，通过测量溶解时的温度变化也可以帮助区分它们。
通过化学反应特性和物理性质的综合分析，我们可以准确地鉴别NaCl和Na2SO4这两种物质。
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试题一用给定试剂鉴别氯化钠和碳酸钠
实验内容：1、用稀盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠2、测定碳酸钠溶液的PH
仪器药品:两瓶未知试剂【氯化钠粉末、碳酸钠粉末】、蒸馏水（放试剂瓶中）、稀盐酸、玻璃棒（放烧杯中）玻璃片、PH试纸、标准比色卡、（放试剂瓶中）、小试管(15mm×150mm)3支、胶头滴管（放盛水的烧杯中）、药匙、试管架、试管刷、纸条、擦纸、废物桶，废液缸。
试纸未放玻璃片上扣1分
（每项扣1分，扣完2分为止）
四、填写实验记录（3分）
每空1分。化学式写错不得分、未配平不得分，“↑”未注明不扣分。
五、洗涤、整理仪器（2分）
将废液倒入废液缸，洗涤试管、滴管、玻璃棒、烧杯等仪器，将仪器药品放回原处。
未将废液倒入废液缸
石灰石未倒入指定容器
未洗涤
未将仪器药品整理好
（每项扣1分，扣完2分为止）
评分标准
评分细则
一、检查仪器药品是否齐全（1分）
未检查或检查后未报告扣1分
二、鉴别固体（4分）
1、取下其中一瓶盛粉末的试剂瓶瓶塞，倒放在桌面上，用药匙取少量粉末放在纸槽中，盖上瓶塞。取一支试管，装入粉末。（2分）
2、向盛有粉末的试管中滴加稀盐酸（滴法：用滴管吸取液体，悬空竖直在试管口上方，滴管下方距管口1cm左右，滴入稀盐酸）。
2、测定溶液的PH（2分）
撕取PH试纸一条，放在干净的玻璃片上。
用玻璃棒蘸取试管里的碳酸钠溶液，玻璃棒与PH试纸接触，然后玻璃棒放回原试管中或放烧杯中，。在半分钟内与比色卡对比，记录PH值
（若药品取错，以下操作不得分）
用完未擦药匙扣1分
标签不向手心扣1分
液体外淋扣1分
未用玻璃棒蘸取扣1分
未比色扣1分
观察分
未用或用完未擦药匙扣1分
滴管使用不当(包括未悬空、倾斜角度过大、滴液外淋)扣1分
取两种粉末鉴别正确亦得分
三、溶解碳酸钠并测其PH（5分）
1、溶解碳酸钠（3分）
取一支试管，装入少许碳酸钠粉末（取法：取下盛有碳酸钠粉末的瓶塞，倒放在桌上，倒放在桌上，用药匙取少量碳酸钠粉末放在纸槽中，盖上瓶塞。将粉末装入一支洁净的试管中），向其中加入约3ml蒸馏水（倒法：取下试剂瓶塞，倒放在桌面上，一手持瓶，标签向手心，另一手持试管略倾斜，使瓶口紧挨着试管口，把液体缓缓倒入试管中内约2ml。盖上瓶塞，标签向外放回原处）。