2017年绵阳中学化学素质考查训练卷(一)
2017年绵阳市中考化学试题及答案(word版)
绵阳市2017年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试科学（化学部分）可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Ca—40 Fe—56 Cu—64一、选择题（每小题3分，共63分。
每个小题只有一个选项最符合题目要求）1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．合成纤维、塑料、棉花都属于合成有机高分子材料B．用肥皂水可鉴别硬水和软水；用明矾净水即得软水C．福尔马林能杀菌消毒，干冰可作制冷剂，都可用于对食品保鲜D．碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一2．“分类”可以使人们有序地研究物质。
以下分类正确的是A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰B．合金：硬铝、青铜、18K金C．酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠D．糖类：蔗糖、纤维素、蛋白质3．铜在电气工业中有非常重要的用途。
结合图中信息，下列叙述正确的是A．黄铜片的硬度比纯铜片大B．铜是人体内的一种微量元素，摄入越多越好C．铜的原子序数为29，其相对原子质量为63.55 gD．铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能形成+1价4．下列实验操作正确且能达到实验目的是5．下列除杂或鉴别方法正确的是选项实验目的实验操作A 除去NaCl溶液中的CaCl2通入适量CO2B 除CO2中的HCl气体将气体通过足量NaOH溶液中C 鉴别NH4Cl和KCl固体分别取少许固体于研钵中，加熟石灰研磨D 鉴别H2O3和CH4点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯6．向FeCl 2、CuCl 2、MgCl 2的混合溶液中加入一定量的锌粉，当反应停止后过滤，得滤渣和滤液。
下列说法错误．．的是 A ．滤渣的组成有三种情况B ．滤液中一定存在MgCl 2和ZnCl 2C ．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生D ．向滤液中加入硝酸银溶液，一定有白色沉淀产生7．下列图像能正确反应实验变化关系正确的是A ．图1：向一定量4﹪的NaOH 溶液中不断加水B ．图2：向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C ．图3：常温下，将等质量的铁和镁分别同时投入足量、等质量分数的稀盐酸中D ．图4：将t 3 ℃ 时X 、Y 、Z 三种物质的饱和溶液降温到t 1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y > Z >X8．工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应方程式如下：① N 2 + 3H 2 催化剂========高温、高压 2NH 3 ② 4NH 3 + 5O 2 催化剂=====△4NO + 6H 2O ③ 2NO + O 2 == 2NO 2 ④ 3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO （NO 难溶于水） 下列说法错误．．的是 A ．上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化B ．用H 2O 吸收NO 2的过程中通入过量的O 2可以提高硝酸的产量C ． 反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应D ．在密闭容器中，将46 g NO 2溶于64 g H 2O 中形成HNO 3溶液，其溶质的质量分数约为38.2﹪9．120 ℃时，取3 g 有机物R 在氧气中完全燃烧，产物只有CO 2和H 2O 。
绵阳市高中2017级第一学年末教学质量测试化学试题
秘密★启用前【考试时间2018年7月3日16:20～18:00】绵阳市高中2017级第一学年末教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混合形成的一种新型汽车燃料。
下列有关乙醇汽油的说法正确的是A．乙醇汽油属于可再生能源B．乙醇汽油是一种密度比水大的混合物C．乙醇和汽油能相互溶解，可通过蒸馏法分离D．使用乙醇汽油不会产生环境污染2．化学与社会生产密切相关，下列说法错误的是A．油脂有油和脂肪之分，在工业上常用于制取肥皂B．煤经气化和液化变为清洁能源的过程属于物理变化C．通过煤的干馏和石油催化重整可以获得苯、甲苯等环状烃D．以石油、煤和天然气为原料可生产塑料、合成橡胶和合成纤维3．下列化学用语或分子结构模型表示正确的是A．F－的结构示意图：B．四氯甲烷的球棍模型：C ．乙醇的结构简式：C 2H 5OHD ．HClO 的电子式：H ∶‥Cl ‥‥∶O ∶‥4．下列各组金属冶炼时最适合用H 2或CO 把它从化合物中还原出来的是A ．Fe 、CuB ．Al 、FeC ．Ca 、MgD ．Hg 、Ag5．右图为某兴趣小组制作的番茄电池，电池工作时下列说法正确的是A ．锌片作正极B ．锌片质量减小C ．铜片附近溶液变为蓝色D ．电子由铜片通过导线流向锌片6．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A ．CH 3COONaB ．KNO 3溶液C ．Na 2CO 3D ．NaHSO 47．甲基丙烯酸是一种制造隐形眼镜的原料，其结构简式为 CH 2＝C COOH CH 3。
2017年四川省绵阳市中考化学试卷-答案
四川省绵阳市2017年高中阶段学校招生暨初中学业水平考试化学答案解析第Ⅰ卷一、选择题1.【答案】D【解析】A.棉花属于天然材料，故错误；B.明矾可以使水中的悬浮杂质沉降，但不能除去水中的可溶性钙镁离子，故错误；C.福尔马林有毒，不能保存食物，故错误；D.碳酸氢钠俗称小苏打，受热时会分解产生二氧化碳，所以是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故正确。
故选D.2.【答案】B【解析】A.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；B.合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，硬铝、青铜、18K金都属于合金。
故正确；C.碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；D.蔗糖属于糖类，纤维素、蛋白质不属于糖类，故错误。
故选B.3.【答案】A【解析】A.黄铜是铜的合金，合金的硬度比组成金属的硬度大，所以黄铜片的硬度比纯铜片大，故正确；B.铜是人体内的一种微量元素，但是摄入过多也会对人体健康造成危害，故错误；C.由元素周期表的信息可知，铜的原子序数为29，相对原子质量为63.55，没有单位g，故错误；D.在化合物中，铜元素有+1和+2价两种化合价，故错误。
故选A.4.【答案】A【解析】A.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，U型管内的红墨水会出现左低右高的现象，故选项实验操作正确且能达到实验目的。
B.氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，故选项实验操作错误。
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项实验操作错误。
D.铁O中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图丝在2中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，故选项实验操作错误。
故选：A.5.【答案】CCaCl溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项除杂或鉴别方法错误。
四川省绵阳市高中2017级第一次诊断性考试理科综合能力测试(化学)2017级一诊化学试题及参考答案
绵阳市高中2017级第一次诊断性考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Co 597. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列叙述错误的是A. 还原铁粉能用作食品抗氧化剂B. 夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C. 浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D. 燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放8. 下列关于有机物的说法错误的是A. 植物油分子结构中含有碳碳双键B. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气,属于取代反应C. 同温同压下,等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D. 分子式为C3H6BrCl的有机物不考虑立体异构共5种9. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 19 g羟基（-18OH）所含中子数为10N AB. 标准状况下,44.8 L HF含有2N A个极性键C. 1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3N AD. 0.1 mol • L-1 KAl(SO4)2溶液中SO2-4的数目为0.2N A10. 下列实验操作或方法正确的是A. 检验某溶液中是否含有Fe2+时,先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液B. 配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液时,用托盘天平称取5.85 g NaCl固体C. 将FeCl3饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D. 用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯11. 下列离子方程式书写正确的是A. 食醋除水垢：2H+＋CaCO3==Ca2+＋CO2↑＋H2OB. 稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+＋SO2-3 ==SO2↑＋H2OC. 处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O2-7＋3SO2-3＋8H+==3SO2-4＋2Cr3+＋4H2OD. 用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O2-4＋2MnO－4＋16H+==2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,原子序数之和为42,X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数,Z原子最外层只有1个电子,W能形成酸性最强的含氧酸。
级绵阳一诊化学试题及答案#(精选.)
秘密 ★ 启用前 【考试时间： 2017年 11月 1 日上午 9∶00～11∶30】绵阳市高中 2015 级第一次诊断性考试理科综合能力测试注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题 ：本题共 13小题，每小题 6 分，共 78分。
在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的。
7. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是 A ．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B ．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C ．用氯气可以处理自来水中的Cu 2+、Hg 2+、Pb 2+等重金属离子D ． ClO 2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比 Cl 2 的效率高8. 下列说法错误的是A ．油脂在酸性和碱性条件下都能水解B ．淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖C ．只用酸性 KMnO 4 溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸A ．分子式为 C 10H 14B ．能发生取代反应和加成反应目的操作A 制备 Fe(OH)3 胶体向 25 mL 沸腾的蒸馏水中逐滴加入 6 滴饱和FeCl 3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 B配制浓度为 0.010 mol /L 的KMnO 4溶液称取 KMnO 4固体 0.158 g ，放入 100 mL 容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 除去 CH 3COOC 2H 5 中的乙醇加入适量 CH 3COOH ，加热D 检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中 D ．有机物的二氯代物有 9. 下列实验操作规范且能达到目的的是10. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。
(word完整版)化学-四川省绵阳市2016-2017学年高一上学期期末考试试题及参考答案
四川省绵阳市2016-2017学年高一上学期期末考试试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）l．制造下列物品，用到硅酸盐的是（）A．门窗玻璃B．宽带光纤C．红色外墻涂料D．太阳能电池板2．下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．氯水C．SiO2D．Ca(ClO)23．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜4．为了实现下列各变化，必须加入还原剂的是（）A．HCl→Cl2B．SO32-→SO2C．Fe3+→Fe2+D．KMnO4→MnO2 5．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．NO2→NO B．SiO2→H2SiO3C．Na→Na2O2D．HClO→O2 6．同温同压下，等体积的CO2与CO两种气体相等的是（）A．分子数B．原子数C．质量D．密度7．下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②漂白粉③Ba(OH)2④H2O2⑤Na2O•SiO2⑥液氯A．碱——①③B．氧化物——④⑤C．盐——①⑤D．混合物——②⑥8．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A．Cl2B．SO2C．NO D．NO29．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．硅胶能与碱反应，可用作袋装食品的干燥剂B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．明矾能与水作用生成Al(OH)3胶体，可用于对自来水杀菌消毒D．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气10．下列各组离子能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－B．Ba2+、Fe3+、OH－、HCO3－C．Fe2+、Ba2+、MnO4－、H+D．H+、K+、NO3－、CO32－11．下列试剂的保存方法错误的是（）A．漂白粉用不透明塑料袋密封存放B．水玻璃保存在带磨口玻璃塞的细囗瓶中C．金属钠保存在石蜡油或煤油中D．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中12．下列关于胶体的叙述错误的是（）A．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体D．纳米粒子的直径与胶体粒子大致相当，胶体化学原理和方法有助于纳米材料的研究13．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2B．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHD．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子物质的量之比均为上1:2 14．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氦气中的原子数为N AB．化学反应消耗0.1 mol Cl2时，电子转移数一定为0.2N AC．常温常压下，46g NO2与N2O4混合气体中的原子总数一定为3N AD．23g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，电子转移总数为N A 15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．Al(OH)3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑16．下列各组物质的稀溶液互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO417．下列实验操作正确的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时加入蒸馏水过多，取出一些后摇匀B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上囗倒出C．为增强SO2的漂白性，将Cl2与SO2混合后通入品红溶液D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照18．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.2 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6molB．用1L水吸收标准状况下22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1 mol•L-1C．10g 98％的硫酸（密度为1.84g•cm-3)与10mL 18.4 mol•L-1的硫酸浓度相同D．50mL 2moI•L-1 NaCl溶液和100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中，c(Cl－)相等19．要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Ag+，Ba2+，Fe3+，加入试剂的正确顺序为（）A．盐酸、稀硫酸、氨水B．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液C．盐酸、氨水、稀硫酸D．稀硫酸、盐酸、NaOH溶液20．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜21．下列化学实验事实及其所得结论有错误的是（）22．根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的（）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－④HCIO+H++Cl－=Cl2↑+H2OA．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+B．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+C．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+D．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+23．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物全部溶于水，配成溶液，向其中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示。
2017年绵阳中学自主招生化学试题及答案
绵阳中学高2017级综合素质测评化学测试卷注意事项：1.测试时间：50分钟，满分80分；2.答题前，考生务必将自己的姓名、测试证号、考试科目准确涂写在答题卡上；3.选择题只能答在答题卡上。
每个选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；4.填空题和计算题必须答在答题卡上；5.测试结束时，将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量H----1 C----12 O----16 S----32 Cu----64 Fe----56 Zn----65一、选择题（本题有12个选择题，每题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与我们日常生活息息相关。
下列选项与化学变化无关的是( )A. 铁粉用作食品保鲜的抗氧化剂B. CO2气体经降温加压制得干冰C. 煤的气化、液化和焦化D. 生活中常用煮沸的方法软化硬水2. 下列名词与颜色直接相关的是（）A. 赤潮B.白色污染C.绿色食品D.绿色能源3. 对以下四中粒子的结构示意图，分析错误的是( )A.①和②属于同一种元素B.①和④化学性质可能相似C.①性质活泼，②③化学性质稳定D.③④既可表示原子也可表示离子4.炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味。
其原因之一是料酒中的乙醇（C2H6O）与食醋中的乙酸（C2H4O2）反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），下列说法中正确的是（）A.乙醇由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子组成B.乙酸是化合物，其中碳元素化合价不可能为0价C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯是化合反应D.乙酸与乙酸乙酯的混合物中，若氢元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为1-7a5.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理不正确的是（）A.含有一种元素的纯净物一定是单质C.时间足够长，甲和乙可以完全反应生成丙D.甲和乙的相对分子质量可能为14:311.已知红色固体Cu2O可与稀酸反应生成Cu和Cu2+。
2017届四川省绵阳市高三第三次诊断性考试化学试题及答案
四川省绵阳市高中2017届高三第三次诊断性考试理综试卷化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后，将答题卡收回。
第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 对下列与化学有关的社会和生活问题作出判断，其中不正确的是A. 白酒标签上注有“酒精浓度53%VOl”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精B. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些纯碱可使馒头发泡C. “地沟油”可用于生产肥皂或用作燃料，以变废为宝D. 婴儿“尿不湿”中的聚丙烯钠具有很强的吸水性2.揭示下列变化的离子方程式正确的是A. 明矾用于净水：A l3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+C. 向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓D. 苯酚钠饱和溶液中通入少CO2：3. 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
X与Y 同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S1，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。
下列说法错误的是A. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XB. 简单离子的半径：Z＞X＞YC. Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水D. 由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车4. 下列化学实验叙述正确的是A. 实验室从海带中提取单质碘的步骤：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B. 将饱和FeCl 3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体C. 要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热D. 钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸5. 常温下，将20mL0.1mol/L 的HCl 溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。
绵阳市2017年初中毕业生学业考试化学试题
绵阳市2017年高中阶段学校招生暨初中学业水平考试化学试题（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23 Mg—24Al—27Ca—40Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题,共27分)一、选择题(每小题3分,共27分。
每个小题只有一个选项最符合题目要求)1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()A.合成纤维、塑料、棉花都属于合成有机高分子材料B.用肥皂水可鉴别硬水和软水,用明矾净水即得软水C.福尔马林能杀菌消毒,干冰可作制冷剂,两者都可用于食品保鲜D.碳酸氢钠俗称小苏打,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一2.“分类”可以使人们有序地研究物质。
以下分类正确的是()A.碱:苛性钠、纯碱、熟石灰B.合金:硬铝、青铜、18K金C.酸:硝酸、硫酸、碳酸氢钠D.糖类:蔗糖、纤维素、蛋白质3.铜在电气工业中有非常重要的用途。
请结合图中信息判断,下列叙述正确的是()A.黄铜片的硬度比纯铜片大B.铜是人体内的一种微量元素,摄入越多越好C.铜的原子序数为29,一个铜原子的质量为63.55gD.铜原子的最外层只有1个电子,所以它在化合物中只显+1价4.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()5.下列除杂或鉴别方法正确的是()6.向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉,当反应停止后过滤,得滤渣和滤液。
下列说法错误的是()A.滤渣的组成有三种情况B.滤液中一定存在MgCl2和ZnCl2C.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生D.向滤液中加入硝酸银溶液,一定有白色沉淀产生7.下列图像能正确反映实验变化关系的是()图1图2图3图4A.图1:向一定量4%的NaOH溶液中不断加水B.图2:向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C.图3:常温下,将等质量的铁和镁分别同时投入足量、等质量分数的稀盐酸中D.图4:将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X8.工业上常用空气中的氮气生产硝酸,其反应的化学方程式如下:①N2+3H22NH3②4NH3+5O24NO+6H2O③2NO+O22NO2④3NO2+H2O2HNO3+NO(NO难溶于水)下列有关说法错误的是()A.上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化B.用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量C.反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种,反应①③均属于化合反应D.在密闭容器中,将46g NO2溶于64g H2O中形成HNO3溶液,其溶质的质量分数约为38.2%9.120℃时,取3g有机物R在氧气中完全燃烧,产物只有CO2和H2O。
绵阳市高中2017级第一次诊断性考试理科综合能力测试化学试题
绵阳市高中2017级第一次诊断性考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Co-597.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列叙述错误的是A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C.浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放8.下列关于有机物的说法错误的是A.植物油分子结构中含有碳碳双键B.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气,属于取代反应C.同温同压下,等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D.分子式为C3H6BrCI的有机物不考虑立体异构共5种9.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.19g羟基(－18OH)所含中子数为10N AB.标准状况下,44.8LHF 含有2N A个极性键C.1mol NaHSO4晶体含有的离子数为3N AD.0.1 mol·L-I KAI(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2N A10.下列实验操作或方法正确的是A.检验某溶液中是否含有Fe2+时,先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液B.配制100mL 1 mol/L NaCI溶液时,用托盘天平称取5.85g NaCI固体C.将FeCl3饱和溶液煮沸制备Fe(OH)胶体D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇,乙酸和苯11.下列离子方理式书写正确的是A.食醋除水垢:2H++CaCO＝Ca2++CO2↑+H2OB.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠:2H++SO32-＝SO2↑+H20C.处理工业废水时Cr(VI)的转化:Cr2O72-+3SO32-+8H+＝3S042-+2Cr3++4H20D.用酸性KMnO4測定草酸溶液浓度:5C2042-+2MnO4-+16H+＝2Mn2++10C02↑+8H2012.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,原子序数之和为42,X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数,Z原子最外层只有1个电子,W能形成酸性最强的含氧酸。
四川省绵阳市2017届高三第一次诊断性考试理综化学试题(扫描版含答案)
绵阳市高中2014级第一次诊断性考试 理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷7. D 8. A 9. B 10. D 11. C 12. B 13. C第Ⅱ卷（一）必考题26.（15分）（1）283 kJ ·mol −1（1分） 631.8（2分） （2）2NO 2(g)＋4CO(g)N 2(g)＋4CO 2(g) ∆H =-1196 kJ ·mol −1（2分） （3）①1.875×10-4 mol /(L ·s)（1分） 5000（或5000 L ·mol −1）（2分） ②B D （2分）③该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO 的平衡转化率减小（或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO 的平衡转化率更小）（2分） p 1＞p 2＞p 3（1分） 正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO 的平衡转化率增大（或该反应为气体分子数减小的反应，压强越大，越有利于反应正向进行，NO 的平衡转化率更大）（2分）27.（14分）（1）+3（1分）（2）不能（1分） H 3BO 3＋H 2O [B(OH)4]－＋H ＋（2分）（3）[ HH :‥B ‥:H H ]－（1分） 3NaBH 4＋4BF 350 ℃～70 ℃=========3NaBF 4＋2B 2H 6（2分）（4）将Fe 2＋氧化生成Fe 3＋，便于除去（1分） 5（2分）（5）①2H 2O －4e －==O 2↑＋4H +（2分） ②[B(OH)4]－穿过阴膜进入产品室，Na ＋穿过阳膜进入阴极室（2分）28.（14分）（1）血红蛋白中Fe 2+被NO －2氧化为Fe 3+，导致血红蛋白失去运氧功能（1分） D （1分）（2）HNO 3酸化的AgNO 3溶液（或酚酞溶液，KI 淀粉试液和稀硫酸。
其他合理试剂均可（2分）（3）烧杯、100 mL 容量瓶（2分）（4）酸式（1分） 锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30 s 内不褪色（1分）（5）5NO －2＋2MnO －4＋6H ＋==5NO －3＋2Mn 2＋＋3H 2O （2分） 1.38V a%（2分）（6）偏大（1分） 偏小（1分）（二）选考题35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2或[Ar] 3d 24s 2（1分） 第4周期第Ⅷ族（1分） （2）正四面体（1分） sp 3（1分）（3）①MgCl 2是离子晶体，TiCl 4是分子晶体，离子键比分子间作用力大得多（2分）②＜（1分） ＞（1分）（4）分子（1分） 配位键（1分） C （1分）（5）6（2分）34×1.07d × 6.02×103（2分）解答：a ＝34M (TiNi)d N A＝34×107 g/mol d g ·cm -3×6.02×1023mol-1×1010pm/cm ＝34×1.07d × 6.02×103 pm36. [化学—选修5：有机化学基础]（15）分 （1）CH 3COOH （1分） 苯甲醛（1分） （2）加成反应、加聚反应（2分） （3）CH 2CHOCCH 3n+n NaOHCH 2CH OHn+n CH 3COONa （3分）（4）碳碳双键、酯基（2分）（5）CH 3OHCCHOCH 3CHOOHCCH 3COCHOCHOCOCH 3（任意三种，3分）（6）CH 3CH 2ClNaOH 2CH 2OHO /Cu CHO（3分）。
【全国市级联考word】四川省绵阳市高中2017届第三次诊断性测试理综化学试题
绝密★启用前【全国市级联考word 】四川省绵阳市高中2017届第三次诊断性测试理综化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、常溫下，浓度均为1.0mol/L 的HX 溶液、HY 溶液、HY 和 NaY 的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH 随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A ．HX 是强酸，溶液每稀释10倍，pH 始终增大1B ．常温下HY 的电离常数为1.0×10-4C ．溶液中水的电离程度：a 点大于b 点D ．c 点溶液中：c(Na +)>c(Y -)>c(HY)>c(H +)>c(OH -)试卷第2页，共14页【答案】B【解析】A ．根据图像可知1mol/LHX 溶液的pH ＝0，说明HX 全部电离为强电解质，当无限稀释时pH 接近7，A 错误；B ．根据图像可知1mol/LHY 溶液的pH ＝2，溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，所以该温度下HY 的电离常数为=1.0×10-4，B 正确；C ．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b 溶液中氢离子浓度小于a ，则水电离程度a ＜b ，C 错误；D ．c 点溶液中显酸性，说明HY 的电离程度大于NaY 的水解程度，则溶液中：c(Y -)>c(Na +)>c(HY)>c(H +)>c(OH -)，D 错误；答案选B 。
点睛：本题考查弱电解质电离，为高频考点，侧重考查学生分析推断及识图能力，正确判断两种酸的强弱是解本题关键，注意：酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，易错选项是A ，注意无限稀释时酸溶液的pH 不可能大于7，只能是接近7，即无限稀释时要考虑水的电离。
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2017年绵阳中学化学素质考查训练卷
说明：1、考试时间50分钟，满分60分；
2、一题答案用铅笔涂在机读答题卡上，二、三题答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，2分³10=20分）
（）1、下列物质分类正确的是
混合物纯净物酸碱盐
A、石油冰水混合物醋酸苛性钠亚硝酸钠
B、煤炭纯净盐酸硝酸烧碱硫酸铜
C、空气液态氧硫酸纯碱小苏打
D、盐酸钢碳酸火碱胆矾
（）2、下列实验操作和数据正确合理的是
A、用50ml量筒量取2.3ml酒精
B、用湿润的PH试纸测得酸雨样品的PH为5.8
C、不用砝码，直接用托盘天平游码称取小苏打样品4.3g
D、量取10ml 98%的浓H2SO4慢慢注入10ml水中混合均匀得20ml 49%的稀H2SO4
（）3、食盐、食醋、小苏打等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是
①检验自来水中是否含有氯②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳中有CaCO3
④除去热水瓶中的水垢
A、①②③④
B、②③④
C、②④
D、③④
（）4、明矾[化学式为KAl(SO4)2²12H2O或K2SO4²Al2(SO4)3²24H2O]常用作净水剂，有关说法正确的是（）
A、明矾是三种物质组成的混合物
B、明矾净水是因为它能够消毒杀菌
C、明矾能够除去硬水中的Ca2+、Mg2+，使硬水变为软水
D、明矾溶于水生成的胶状物能够吸附水中的悬浮杂质沉降而使水得到净化
（）5、一种新型绿色电池—燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是
A、都是无色、无毒、无刺激性气味的气体
B、都是可再生资源
C、都可以燃烧并放出大量的热
D、燃烧均产生淡蓝色火焰
（）6、食用碘盐的配料是精盐、碘酸钾、抗结剂，包装袋上标注“碘含量4±2mg/(100g)”。
碘酸钾（KIO3）受热易分解，下列有关说法错误的是
A、每100g该碘盐中含碘酸钾质量为2mg～6mg
B、储存时应密封、避光、避热、防潮
C、烹饪时，不能高温煎炒、要待食品熟后再加入碘盐
D、公路上的积雪也可以用氯化钠来消除（）7、下面是某同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的一组是
（）8、下列除去杂质的方法中，错误的是
（）9、a、b、c三种原子或离子结构示意图
a b c
下列有关说法正确的是
A、a、b是同种元素的不同微粒
B、a性质活泼，b性质稳定
C、b可能是原子、阳离子、阴离子
D、c可能是原子、阳离子、阴离子（）10、根据溶解度曲线有关说法不正确的是
A、t2°C时，甲、乙两物质溶解度相等
B、温度高于t2°C时，甲溶液中溶质质量一定大于乙溶液中溶质质量
C、当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
D、t2°C时，60g甲的饱和溶液与20g乙的饱和溶液溶质质量分数相等
二、实验（20分）
有如图所示装置
11、（1）写出仪器①、②的名称①②
（2）装置B中试管口略低于试管底部的原因是
12、写出实验室制2
3
13、Cl2为黄绿色有毒气体，实验室常用MnO2与浓盐酸缓缓加热制取Cl2
（1）完成反应方程式 MnO2+4HCl(浓)△
MnCl2+Cl2↑+
（2）为什么要缓缓加热（3）①气体发生装置应选
②用D装置收集Cl2，Cl2应从（填a或b）口通入，剩余Cl2要通入装置E用NaOH溶液吸
收，不能排放到空气中的原因是。
③若D中装满饱和食盐水也可收集Cl2，Cl2应从（填a或b）口通入。
14、用CuO代替MnO2作催化剂与KClO3混合加热也可制O2。
（1）将反应后的混合物通过操作：Ⅰ溶解，Ⅱ，Ⅲ蒸发结晶进行分离，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有，操作Ⅲ加热到时停止加热。
（2）将制O2后的固体分离得到的黑色粉末可能是MnO2或CuO，怎样用实验方法确定是哪一种。
三、填空、解答（15分）
15、根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H2CO3）、三元酸（如H3PO4）。
二元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na2CO3）和一种酸式盐（如NaHCO3）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na3PO4）和两种酸式盐（如NaH2PO4、Na2HPO4）.
（1）H2SO3是二元酸，写出它与Ca(OH)2反应生成的酸式盐的化学式；
（2）H3PO3能与NaOH反应生成两种盐，则H3PO3是元酸，生成的正盐的化学式为。
16、浓H2SO4与Cu加热时能发生反应：Cu+2H2SO4(浓)△
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）将铜片换成铜粉反应速率将加快，原因是。
（2）100ml 1.84g/cm3，98%的浓H2SO4与足量铜反应可生成CuSO4质量为 g，而实际制得CuSO4质量要小得多，其原因是。
（3）用Cu制CuSO4有两种方案
方案一：Cu与浓H2SO4加热 Cu+2H2SO4(浓)△
4+SO2↑+2H2O
方案二：将空气通入加有Cu的稀H2SO4中加热 2Cu+O2+2H2SO4（稀）△
4+2H2O
选择方案较好，理由是
（4）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，则下列反应中属于氧化还原反应的是，H2SO4作氧化剂的是。
①Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑②Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
③2Cu+O2+2H2SO4△
2CuSO4+2H2O ④FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
四、计算（5分）
17、将CuO（催化剂）与KClO3的混合物57g加热制氧气，一段时间后，冷却称量质量为47.4g，再分离得黑色粉末8g ，求47.4克混合物中氧元素的质量分数。
化学测试参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，2分⨯10＝20分） 1、A
2、C
3、B
4、D
5、C
6、A
7、C
8、D
9、D
10、B
二、实验（20分）
11、（1）① 锥形瓶 ② 圆底烧瓶
（2） 防止反应物内的湿存水倒流回试管底使试管爆裂 12、
13、（1） 2H 2O （2） 减少HCl 的挥发量
（3）① C ② b ,Cl 2有毒，排入空气中会污染空气 ③ a 14、（1） 过滤 ， 漏斗、玻璃棒、烧杯 ， 水分快要蒸干 （2） 加入稀H 2SO 4看溶液是否变蓝 三、填空、解答（15分）
15、（1） Ca(HSO 3)2 （2） 二 ，Na 2HPO 3 16、（1） 增大了Cu 与H 2SO 4的接触面积
（2） 147.2 ， 反应中H 2SO 4的浓度变小，导致反应不彻底
（3） 二 ， ①方案一中对反应物要求太高，而且当H 2SO 4浓度减小时反应将无法进行；②方案二不会产生SO 2，更加环保，且利用率更高。
（4） ①②③ ， ①② 四、计算（5分）
17、解：
3245(5747.4)()24.596
g
m KClO g ⨯-∴=
=
由题意知：()8m CuO g = ∴47.4g 混合物中KClO 3的质量为： 3'()(578)24.524.5m KClO g g g g =--=
∴47.4g 混合物中氧元素的质量分数为：
9616
24.5824580(0)100%23.6%47.4g g w g
⨯+⨯=
⨯≈ 答：47.4克混合物中氧元素的质量分数为23.6%。
2KClO 3
CuO
2KCl+3O 2↑
245
m(KClO 3)
△m 96(57-47.4)g。