2017-2018学年下学期期末复习备考之精准复习模拟题高一化学(必修2)(C卷)(解析版)

（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料C．用高锰酸钾溶液、酒精、氯水的强氧化性进行杀菌消毒D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造【答案】D2．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是A．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C．工业生产玻璃、水泥．均需用石灰石作原料D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应【答案】D【解析】A．维生素C具有还原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故A正确；B．N、S的氧化物可导致酸雨发生，则大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放，故B正确；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，故C正确；D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，淀粉、二塘、蛋白质和油脂能发生水解反应，但单糖不能发生水解，故D 错误；答案为D。

3．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IV A族，称为类铅。

关于它的性质，预测错误的是A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有+2、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸【答案】D考点：考查元素周期表的应用。

4．已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。

25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是A．X、M简单离子半径大小顺序：X>MB．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成【答案】C【解析】分析：已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。

25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

由图可知，原子半径Ｍ＞W＞Ｚ＞Ｙ＞Ｘ，M 的半径最大且其0.01mol/L最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，则M为Na元素；0.01mol/L W 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＜2，则W为S元素；0.01mol/L Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=2，则Z为Cl元素；X的半径最小，其0.01mol/L高价氧化物对应的水化物溶液的pH=2，则X为N元素；0.01mol/L Y的高价氧化物对应的水化物溶液的2＜pH＜7，则Y为C元素。

详解：A．N和Na的简单离子的电子层结构相同，N的原子序数较小，故N3+的半径大于Na+，A正确；B．X、Y、Z、W、M五种元素中只有M是金属元素，B正确；C．Z的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，C不正确；D．X、Z的最简单气态氢化物是氨气和氯化氢，两者反应生成氯化铵小颗粒，故有白烟生成，D正确。

综上所述，说法不正确的是C，本题选C。

点睛：本题是一道有关元素周期表和元素周期律的推断题，难度较大。

要求学生能掌握原子半径的变化规律、元素的金属性和非金属性的变化规律、酸碱性与pH的关系，并且能够将这些变化及其性质结合起来进行相关元素的判断，对学生的综合能力要求很高。

在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳，以提高自己的综合能力。

5．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。

元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，C与B可形成一种淡黄色園体物质，D的单质不溶于水，但可溶于CS2。

则下列叙述正确的是A．简单氢化物的稳定性:B<D<EB．B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小C．简单氢化物的沸点:D<BD．分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间一定能发生反应【答案】C【解析】分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。

元素A的最高正化合价和最低负6．以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。

电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如下图所示。

下列说法错误．．的是A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大C．该电池a极的反应为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2OD．电池总反应：BH4- + 4H2O2=== BO2- + 6H2O【答案】B7．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。

下列说法不正确．．．的是( )A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，涉及极性键与非极性键的断裂与生成C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4D．该反应为放热反应【答案】D【解析】根据图示，该反应为N2和H2O在常温常压和可见光、LDH存在下反应生成NH3和O2。

A项，该过程中将太阳能转化为化学能，A项正确；B项，反应物N2中存在非极性键、H2O中存在极性键，生成物NH3中存在极性键、O2中存在非极性键，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该过程中涉及极性键与非极性键的断裂与生成，B项正确；C项，在该反应中氧化产物为O2，还原产物为NH3，根据得失电子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，C项正确；D项，该反应将太阳能转化为化学能，为吸热反应，D项错误；答案选D。

8．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA．4B．5C．6D．7【答案】C点睛：本题考查化学平衡的标志，化学平衡的标志是：逆向相等，变量不变。

“逆向相等”指达到平衡时同一物质表示的正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态；“变量不变”指可变物理量不变是平衡的标志，不变物理量不变不能作为平衡的标志。

注意本题中的B呈固态以及容器为绝热容器。

9．在恒温、容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量O 2。

发生反应2SO 2＋O 2 2SO 3，当反应进行到4 min 时，测得n (SO 2)＝0.4 mol 。

若反应进行到2 min 时，容器中SO 2的物质的量是 A ．等于1.6 mol B ．等于1.2 mol C ．小于1.2 mol D ．大于1.6 mol 【答案】C【解析】在恒温、容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量O 2。

发生反应2SO 2＋O 22SO 3，当反应进行到4 min 时，测得n (SO 2)＝0.4 mol ，则v (SO 2)=1120.40.2L 24mol molmol min L min---=⨯。

因为前2min 的反应速率大于后2min 的反应速率，所以若反应进行到2 min 时，SO 2的变化量必定大于211min 2L 0.2L 0.8mol min mil --⨯⨯=，容器中SO 2的物质的量小于1.2 mol ，C 正确，本题选C 。

点睛：化学反应速率通常指的是一定时间内的平均速率。

化学反应速率一般随着反应物浓度的减少而减小。

10．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A ．z 的二氯代物有三种B ．x 、y 的一氯代物均只有三种C ．x 、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D ．x 、y 、z 中只有x 的所有原子可能处于同一平面 【答案】B点睛：本题涉及两个难点：烃的氯代物种类的确定和分子中原子的共面、共线问题。

烃的氯代物种类的确定：（1）一氯代物种类的确定常用等效氢法：同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连甲基上氢原子等效，处于对称位置的氢原子等效；（2）二氯代物种类的确定常用“定一移二”法。

确定分子中共线、共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线，苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面，苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。

11．下列有关有机化合物的说法正确的是（）A．“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代时，形成的同分异构体最多有9种B．将等物质的量的C2H6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷C．苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应D．食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量【答案】A12．苯乙烯是无色有毒，带有辛辣气味的易燃液体，结构如右图所示。

人体吸入过多的苯乙烯蒸气时会引起中毒，在空气中的允许浓度在1×10－4kg•m－3以下。

下列关于苯乙烯的性质推断中正确的是（）A．它的分子式是C8H8B．它能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它易溶于水，也易溶于有机溶剂D．苯乙烯中所有的原子不可能共平面【答案】A【解析】A项，苯乙烯的不饱和度为5，分子式为C8H8，正确；B项，苯乙烯中含碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应使酸性KMnO4溶液褪色，错误；C项，苯乙烯属于芳香烃，难溶于水，错误；D项，苯乙烯由苯基和乙烯基通过碳碳单键连接而成，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，苯乙烯中所有原子可以处于同一平面上，错误；答案选A。

点睛：确定分子中共线、共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线，苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面，苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。

13．能说明苯分子中苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是完全相同的事实是( )A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有1种C．苯的邻位二元取代物只有1种D．苯的对位二元取代物只有1种【答案】C点睛：能说明苯中碳碳键完全相同，不是单、双键交替出现的事实有：（1）苯中碳碳键的键长完全相等；（2）苯中碳碳键的键能完全相等；（3）苯的邻位二元取代物只有1种；（4）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（5）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。