2019届高三化学考前周周模拟卷(7)
衡水中学2019届高三周测7化学答案
衡水中学2019届高三周测第7周周测实验第七周化学周测（实验）姓名＿＿＿＿学号＿＿＿＿成绩＿＿＿＿1、（1）①____ ___；__________________________ _____。
②_______ ______（2）_______（3）__________ __（4）_______ ____________________ ________________2. （1）。
（2），（3）。
（4）（选填编号）。
3．(1)(2) ____________________________________。
(3)____ _____，___ ________。
(4) _____________________________4、(1)(2)。
(3)ΔH=。
(4)。
附加：一选择题：1-5DBDAA6-10BCAAC11-15ABABC16-20CDDDD21-25DCCAB二.非选择题：1、（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=== 2MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。
（2）Fe3O4（1分）；SiO2和CaSO4；（3）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去（1分）。
（4）（七水）硫酸镁（1分）（5）△△（6）2H3BO3 ===B2O3+3 H2O B2O3+3Mg === 3MgO+2B2、3、(1)等于(2)ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)/2 (3)-80 kJ·mol-1(4)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218 kJ·mol-1附加4.（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀。
（或者加入足量稀盐酸（或稀硫酸），固体未完全溶解）。
②Fe2+（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+。
②4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O 、白色沉淀③0.05 mol·L-1 NaNO3溶液、FeCl2溶液（或FeSO4溶液）、按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深。
安徽省部分重点中学2019届高三模拟考试(七)化学试卷
安徽省部分重点中学2019届高三模拟考试（七）化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题（本大题共20小题，共40分。
）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列的物质，贴错了包装标签的是（）2.下列有关实验操作或说法正确的是（）A. 从试剂瓶中取出的任何药品,若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中B. 用分液的方法对水和四氯化碳的混合物进行分离C. 用蒸发的方法,除去酒精溶液中少量的水分D. 用托盘天平称量25.20gNaCl3.下列说法正确的是（）A. 在水溶液中可以显酸性的物质是酸B. 电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸C. 电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱D. 盐只能电离出金属阳离子和酸根离子4.wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
2019届高三化学考前周周模拟卷七含答案
2019届高三考前化学周周模拟卷（7）1、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取 2、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A. 棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维 B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸 C. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多 D. 纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污 3、AN 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 34g 22H O 中含有的化学键数目为3ANB. 1mol 2SO 溶于足量水，溶液中23H SO 、3HSO -与23SO -粒子的物质的量之和为A NC. 常温常压下，17g 甲基(143CH -)所含的中子数为11AND. 22.4L 2Cl 在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2A N 4、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作实验现象 结论 A将湿润淀粉碘化钾试纸靠近盛有气体X 的集气瓶口 试纸变蓝X —定是2ClB向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加32Ba(NO )溶液 出现白色沉淀 容液X 中一定含有2-4SOC向23Na CO 溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入2NaAlO 溶液中产生白色浑浊酸性：醋酸 > 碳酸 > 氢氧化铝D向酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液褪色，并产生22H O 表现还原性22H O 溶液大最气泡5、25℃时，向10mL0.1mol·L -1一元弱碱XOH 溶液中逐滴滴加0.1mol·L -1的HCl 溶液，溶液的AG (H )[lg ](OH )c AG c +-=变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是( )A.若a=-8，则K b (XOH)≈10-5B.M 点表示盐酸和XOH 恰好完全反应C.R 点溶液中可能存在c(X +)+c(XOH)=c(Cl -) D.M 点到N 点，水的电离程度先增大后减小6、CH 4与Cl 2生成CH 3Cl 的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea 表示活化能），下列说法不正确的是（ ）A. 已知Cl 是由2Cl 在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B. 相同条件下，E a 越大反应速率越慢C. 图中，其大小与1a E 、2a E 无关D. 4CH 转化为3CH Cl 的过程中，所有C-H 发生了断裂 7、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，CO 2的平衡浓度c (CO 2)与温度T 的关系如图所示。
2019届江苏省高三考前周练模拟化学试卷【含答案及解析】
2019届江苏省高三考前周练模拟化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体2. 下列有关化学用语表述正确的是A．S 2- 的结构示意图：B． CO 2 的比例模型：C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．质子数为79、中子数为118的金 ( Au ) 原子： 118 79 Au3. 下列有关物质性质的应用正确的是A．浓硫酸铵溶液能使蛋白质聚沉，可用来消毒杀菌B．二氧化硅晶体具有高硬度，可用于制造通信光揽C．二氧化硫具有还原性，微量二氧化硫可用于食品的抗氧化剂D．锂质量轻、比能量大，可用作碱性KOH溶液电池负极材料4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LNH 4 I溶液中： Na + 、Fe 3+ 、Cl - 、SO 4 2-B．c(H + )/c(OH - )=1×10 14 的溶液： Ca 2+ 、Na+、ClO - 、NO 3 -C．与铝反应产生大量氢气的溶液中： Na + 、NH 4 + 、HCO 3 - 、NO 3 -D．0.1mol/LNaHCO 3 溶液中： Na + 、NH 4 + 、SO 4 2- 、NO 3 -5. 下列说法正确的是A．分子式为 C 4 H 10 O的有机化合物一定是饱和一元醇B． 1molCl 2 通入足量水充分反应后转移的电子数为6.02×10 23C． H 2 O 2 具有氧化性，该性质可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气D．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为CuSO 4 •5H 2 O( s ) ═CuSO 4 ( s ) +5H 2 O ( l ) △ H=+Q 1 kJ•mol -1 ．室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q 2 kJ，则Q 1 ＞Q 26. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO 2 气体：2OH - +SO 2 =SO 3 2- +H 2 OB．醋酸溶液与Mg ( OH ) 2 反应：Mg ( OH ) 2 +2H + =Mg 2+ +2H 2 OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu +H 2 O 2 +2H + =Cu 2+ +2H 2 OD．NaHCO 3 溶液中加少量Ba ( OH ) 2 溶液：HCO 3 - +Ba 2+ +OH - =BaCO 3 ↓ +H 2 O7. 短周期元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍。
高三化学模拟卷及答案解析
2019届高三化学模拟卷及答案解析2019届高三化学模拟卷及答案1.下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是CA.NaCl，HCl，NaAlO2，NaHCO3B.NaSO4，KNO3，(NH4)2SO4，MgCl2C.FeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3D.AgNO3，NaCl，NaSO4，NaI2.由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是CA.ZnB.FeC. AlD.Mg3.把等质量的金属镁分别放在(1)氧气，(2)空气，(3)二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1，W2，W3，三者的大小关系是DA.W1W3B.W1=W2=W3C.W3W2D.W3W14.2019届高三化学模拟卷及答案：钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是CA.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是BA.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉灭火剂D.泡沫灭火剂6.把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是DA.把钠放入足量稀盐酸中B.把钠放入足量水中C.把钠放入硫酸铜溶液中D.将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中7.某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是ABA.H+，Ba2+，Mg2+，Cl-B.K+，Cl-，SO42-，AlO2-C.K+，OH-，SO32-，MnO4-D.Ca2+，H+，Cl-，NO3-8.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为AA.1:1B.2:3C.3:2D.1:69 .既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是DA.FeCl3B.Al2S3C.FeCl2D.FeS10.将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是CDA.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钠晶体D.氯化铁晶体。
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
高三仿真模拟考试化学试题 Word版含解析
杭高2019学年第二学期高三高考仿真模拟卷化学试题考生注意：1.本试卷分试题卷和答题卡两部分。
本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。
3.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。
考试结束后，只需上交答题卡。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.有共价键的离子化合物是（）A. SiO2B. Ba(OH)2C. MgCl2D. H2O2【答案】B【解析】【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。
【详解】A. SiO2中只有共价键，属于共价化合物，A不选；B. Ba(OH)2中含有共价键和离子键，是离子化合物，B选；C. MgCl2中含有离子键，属于离子化合物，C不选；D. H2O2中H-O、O-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，D不选；答案选B。
2.实验室制备摩尔盐，不必用到．．．．的仪器是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A ．蒸发浓缩用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，A 正确；B ．蒸发浓缩在蒸发皿中进行，B 正确；C ．制备摩尔盐过程中没有蒸馏操作，无需冷凝管，C 错误；D ．铁屑的净化、抽滤都用到烧杯，D 正确。
答案选C 。
3.下列属于有机物，又是电解质的是（ ）A. 葡萄糖B. 乙醛C. 氯化钠D. 苯酚【答案】D【解析】【分析】含碳元素的化合物基本都是有机物，除了CO 、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等；在水溶液中或熔融下能导电的化合物为电解质，据此分析。
2019届高三化学考前周周模拟卷3226
2019届高三考前化学周周模拟卷（3）1、我国唐代著名诗人刘禹锡在《浪淘沙》中这样写道“……千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，其中“淘”“漉”涉及的基本操作是（）A. 过滤B.蒸馏C.渗析D.升华2、下列有关说法正确的是（）A. 油脂进入体内后可直接被吸收、利用B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与C12发生取代反应4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（）A. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的02为0. 3 molB. 常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的N原子数为N AC. 常温下，1 L pH = 13 的Ba（OH）2溶液中，由水电离出的OH -的数目为0.1 N AD. 46 g钠与氧气反应，生成Na?。
和Na?。
？的混合物,转移2 N A个电子5、根据元素周期律判断，不正确的是（）入铍（Be）原子失电子能力比Ca弱 B . K与水反应比Mg与水反应剧烈C. HCI的稳定性强于HBr D .硼酸（HBO）的电离程度强于HzSQ6、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（）① ② ③ ④A. 实验①，设计铜银双液原电池B. 实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀C. 实验③,准确量取一定体积K2Cr2Q7标准溶液D. 实验④,蒸干氯化镁溶液制MgC2 • 6H2Q7、下列说法正确的是（）A. 可用金属钠除去乙醇溶液中的水B. 萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂C. 我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D. 汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染8、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CQ的含量及有效地开发利用CQ，引起了全世界的普遍重视。
将CQ转化为甲醇：CQ2 g +3H2 g ? CH3QH g + H2Q g（1）.在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CQ2和3mol H2进行上述反应。
2019年高考《化学》模拟试卷(附答案)
2019年高考模拟试卷化学卷（附答案）姓名：____________准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列不属于碱的是（）A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A. B. C. D.3．下列属于非电解质的是（）A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. 2H2O2H2↑+O2↑C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．下列生活用品是蛋白质的是（）A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣6、下列说法不正确的是（）A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃7．下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)28、下列表示正确的是（）A．氯化镁的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．乙炔分子的球棍模型：D．S2-的结构示意图：9、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是A．NH4Cl B．SO2C．KCl D．NaHSO410、下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是（）A. 甲同学要除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液B. 乙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用浓盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液C. 丙同学要验证FeCl3与KI反应的限度：将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液D. 丁同学为检验溴乙烷的溴原子，将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液11、下列说法正确的是A．C-14原子是指质子数和中子数都是6的核素B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同C．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同系物D. H3+与H2互为同素异形体12、（改编2017浙江十校联盟）下列离子方程式书写正确的是（）A. 用醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B. 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－+I－+6H+=I2+3H2O13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
2019年高考化学全真模拟试题(七)含答案及解析
绝密 ★ 启用前2019年高考化学全真模拟试题（七）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I 卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 （ ） A. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B. 通信光缆的主要成分是晶体SiO 2，太阳能电池的材料主要是晶体SiC. 高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 8. 下列关于有机物的说法中正确的是（ ） A. 糖类、油脂和蛋白质都可水解 B. 苯能与溴水发生加成反应 C. 以苯甲醇为原料可制取苯甲酸D. 分子式为C 4H 9Br 的有机物共有5种结构9. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是（ ） A. 0.5 mol/L 的AlCl 3溶液中含有Al 3+的数目小于0.5N A B. 标准状况下，22.4 L 丁烷中含有共价键的数目为13N A C. 44 g 由CO 2 和N 2O 组成的混合气体中含有的质子数为22N AD. 将1mol N 2 与3 mol H 2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6N A 10. 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（ ） 选项实验目的实验操作此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. AB. BC. CD. D11. 如图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法不正确的是（）A. 放电时溶液中的K+移向正极B. 充电时阴极附近的pH会增大C. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2D. 理论上负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g12. 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
高三化学第7周周末考试高考模拟考试
高三第六周周末高考模拟考试化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、2019年12月27日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。
下列有关说法正确的是A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是A．ns2np3B．ns2np5 C．ns2np4D．ns2np63、下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．配制一定浓度的NaCl溶液B．除去SO2中的HClC．实验室制取氨气D．观察Fe(OH)2的生成4、向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是A．根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸B．蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性C．SO2中S原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V型D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子5、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH＋4的数目为N AB．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.7N AC．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子6、亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO制备NOCl装置如图。
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2019届高三考前化学周周模拟卷（7）1、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取2、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ）A. 棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多D. 纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污3、A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 34g 22H O 中含有的化学键数目为3ANB. 1mol 2SO 溶于足量水，溶液中23H SO 、3HSO -与23SO -粒子的物质的量之和为A NC. 常温常压下，17g 甲基(143CH -)所含的中子数为11AND. 22.4L 2Cl 在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2A N4、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( )5、25℃时，向10mL0.1mol·L -1一元弱碱XOH 溶液中逐滴滴加0.1mol·L -1的HCl 溶液，溶液的AG (H )[lg ](OH )c AG c +-=变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是( )A.若a=-8，则K b (XOH)≈10-5B.M 点表示盐酸和XOH 恰好完全反应C.R 点溶液中可能存在c(X +)+c(XOH)=c(Cl -)D.M 点到N 点，水的电离程度先增大后减小6、CH 4与Cl 2生成CH 3Cl 的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea 表示活化能），下列说法不正确的是（ ）A. 已知Cl 是由2Cl 在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B. 相同条件下，E a 越大反应速率越慢C. 图中，其大小与1a E 、2a E 无关D. 4CH 转化为3CH Cl 的过程中，所有C-H 发生了断裂7、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，CO 2的平衡浓度c (CO 2)与温度T 的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH﹥0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v(正)﹥v(逆)C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K28、草酸亚铁(FeC2O4·nH2O)溶解度冷水中0.22g，热水中0.026g，具有强还原性，常用作分析试剂及显影剂。
某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。
回答下列问题：（1）实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则Na2CO3溶液的作用是___________。
（2）.组装好装置后首先需要检验装置的气密性，其方法是______________________。
实验过程中装置c的作用是______________________。
（3）.实验过程：在相应装置添加试剂后，需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1，同时还要进行的操作是___________，一段时间后，需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，其操作是___________。
（4）.b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥，洗涤时最好选用下列试剂中的___________(填序号)。
检验洗涤干净的方法是___________。
a.硫酸 b．冷水 c热水（5）.准确称取9g草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)于锥形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加热至50℃，然后用1.0mol·L －1的KMnO 4标准溶液滴定，达到滴定终点时用去30mL 标准溶液。
滴定反应为：10(FeC 2O 4·nH 2O)+6KMnO 4+24H 2SO 4=5Fe 2(SO 4)3+20CO 2↑+6MnSO 4+3K 2SO 4+(24+10n)H 2O 。
①判断滴定终点的依据为___________。
②n=___________。
9、某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO 3、Mg(OH)2、CaCO 3、Al 2O 3、Fe 2O 3和SiO 2]中Mg 含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl 2·6H 2O)。
700℃煅烧 Ⅰ 镁渣 A 固体 B 固液混合物 C 固液混合物 D 固体渣E溶液 F MgCl 2·6H 2O NH 4Cl 溶液 Ⅱ 蒸氨 Ⅲ Ⅳ Ⅴ 相关信息如下：①700℃只发生MgCO 3和Mg(OH)2的分解反应。
②NH 4Cl 溶液仅与体系中的MgO 反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：（1）.下列说法正确的是________。
A ．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶B ．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO 的溶解量C ．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C 先过滤，再蒸氨D ．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤（2）步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→________。
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。
请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________。
（3）溶液F 经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。
取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是________。
②从操作上分析引入杂质的原因是________。
（4）有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。
已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→()→()→()→()→()→()→MgCl2溶液→产品。
a．用盐酸溶解 b．调pH＝3.0 c．调pH＝5.0 d．调pH＝8.5e．调pH＝11.0 f．过滤g．洗涤10、游离态氮称为惰性氮,游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化,在氮的循环系统中,氮的过量“活化”,则活化氮开始向大气和水体过量迁移,氮的循环平衡被打破,导致全球环境问题（1）氮的活化工业合成氨是氮的活化重要途径之一,在一定条件下,将N2和H2通入到体积为0.5L的恒容容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如下图所示:10min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)=__________。
在第10min和第25min改变的条件可能分别是__________、__________(填字母)。
A.加了催化剂B. 升高温度C. 增加NH3的物质的量D.压缩体积E.分离出氨气下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________(填字母)。
A. 容器中气体密度不变B. 容器中压强不变C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2（2）催化转化为惰性氮已知:SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
在25°C、101KPa时,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式__________。
在有氧条件下,新型催化剂M能催化CO与NO x反应生成N2。
现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体,维持恒温恒容,在催化剂作用下发生反应: 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0相关数据如下:①计算此温度下的化学平衡常数K=__________,②实验室模拟电解法吸收NO x装置如图,(图中电极均为石墨电极)。
若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验(a<b),电解时NO2发生反应的电极反应式:__________。
11、Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）基态Co原子的价电子排布式为____________（2）已知HN3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN3H++N3-,与N3-互为等电子体的一种分子为：_______，N3-离子杂化类型为___________。
（3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是___________，1mol该配离子中所含σ键的数目为____（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。
据此可知该晶体的化学式为____________（5）NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C 离子坐标参数为_______________。
12、某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：（1）乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。
（2）.E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。
（3）.写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。
（4）.E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________。
①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag②遇FeCl3溶液发生显色反应③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基（5）以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：______________________(其他试剂任选)。
答案1.B解析：分析《本草衍义》对精制砒霜过程的描述"取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”包含生砒变成砒烟,砒烟变成砒霜两个过程,前者为升华,后者为凝华,故B项符合题意。
2.AA、棉花、蚕丝均为天然纤维，腈纶不是天然纤维，故A错误；B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B正确；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝可用于中和胃酸过多，故C正确；D、纯碱水解后溶液呈碱性，可以用于去除餐具表面的油污，故D正确；故选：A3.AA. 34g 22H O 物质的量为1mol ，含有的化学键数目为3AN ，A 项正确；B. 2SO 和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，此溶液中除了23H SO 、3HSO -与23SO -粒子外，还有SO 2分子，则23H SO 、3HSO -与23SO -粒子的个数之和小于A N ，B 项错误；C.常温常压下，17g 甲基(143CH -)物质的量为1mol ，所含的中子数为8AN ，C 项错误；D.气体状况未知，无法计算氯气物质的量和转移电子数，D 项错误；答案选A4.D能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有22Cl ,NO 等，A 项错误;溶液中也可能只含有2-3SO ；不含2-4SO ,B 项错误,醋酸易挥发，挥发出的醋酸也会与2NaAlO 溶液反应生成氢氧化铝沉淀，C 项错误；向酸性高锰酸钾溶液华滴加22H O 溶液，发生反应42224244222KMnO +5H +3H SO =K SO +2MnSO +5O O +8H O ↑,22H O 表现还原性，D 项正确。