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高中化学化学平衡知识点及例题
高中化学化学平衡知识点及例题一、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
要理解化学平衡，需要注意以下几点：1、前提是“一定条件下的可逆反应”，如果反应不可逆，就不存在化学平衡。
2、正反应和逆反应速率相等，这是化学平衡的实质。
3、各组分的浓度保持不变，而不是浓度相等。
二、化学平衡的特征1、逆：研究的对象是可逆反应。
2、等：正反应速率等于逆反应速率。
3、动：化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。
4、定：平衡混合物中各组分的浓度保持一定。
5、变：当外界条件改变时，化学平衡可能会被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，可以从以下几个方面入手：1、正逆反应速率相等（1）同一物质：消耗速率等于生成速率。
（2）不同物质：速率之比等于化学计量数之比，且方向相反。
例如，对于反应 2A ＋ B ⇌ 3C，若 v(A)正＝ 2v(B)逆，则达到平衡状态。
2、各组分的浓度保持不变（1）物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等不再变化。
（2）对于有颜色的物质，颜色不再改变。
3、其他间接判断依据（1）体系的压强不再改变（对于反应前后气体体积变化的反应）。
（2）体系的温度不再改变（绝热容器中）。
（3）气体的平均相对分子质量不再改变（对于反应前后气体物质的量变化的反应）。
四、影响化学平衡的因素1、浓度（1）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
（2）减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
例如，对于反应 A ＋ B ⇌ C，增大 A 的浓度，平衡正向移动，B 的转化率增大，A 的转化率减小。
2、压强（1）对于有气体参加且反应前后气体体积发生变化的反应：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
（2）对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。
高考化学一轮总复习：化学平衡的移动
高考化学一轮基础复习第22讲化学平衡的移动考纲要求1.理解化学平衡的含义。
2.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
考点一化学平衡移动1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
3．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度 升高温度向吸热反应方向移动 降低温度向放热反应方向移动催化剂 同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件原平衡体系――――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件原平衡体系―――――――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小 ―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(×)(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v 放减小，v 吸增大(×) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因(×)(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正减小(×) (5)C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH ＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v (CO 2)和CO 2的平衡转化率均增大(√)(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√) (7)往平衡体系FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 中加入适量KCl 固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(×)(8)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大加强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(×)根据化学平衡原理解答下列问题：在体积不变的密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1，只改变一种外界条件，完成下表：改变条件平衡移动方向氢气的转化率(增大、减小或不变)氨气的体积分数(增大、减小或不变)增大氮气的浓度增大氨气的浓度升温充入适量氩气答案正向增大逆向减小增大逆向减小减小不移动不变不变题组一选取措施使化学平衡定向移动1．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥答案 B解析该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。
高考化学 一轮复习《化学平衡》(2)精品
平衡时C的 平衡时C的物
物质的量 质的量浓度
(mol)
(mol·L－1)
x
y
abcd
x
y
a、b、c、d必须满足的条件是：
3-a 2-b c-0 d-0
⑤
2
1
3
1
a、b、c、d取值范围：
0≤a≤3， 0.5≤b≤2， 0≤c≤4.5，0≤d≤1.5
(2)T、V 不变时，对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，只改变起始时加
述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平
衡时NH3的转化率
C
A、15mol、25％
B、20mol、50％
C、20mol、75％
D、40mol、80％
在等温、等容条件下，有如下可逆反应：
2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)。现分别从两条途径建立平
衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L-1；途径Ⅱ：C、
的起始物质的量应满足的条件是 ＞0.6mol 。
例．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可
逆反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H>0
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲 使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列 措施可以采用的是。
(A)升高温度
D
(B)加入催化剂
2A(g) ＋B(g)
3C(g) ＋D(g)
已知
编号 ① ② ③ ④
⑤
起始状态（mol） ABCD
平衡时C的 平衡时C的物
物质的量 质的量浓度
(mol)
(mol·L－1)
2100
高三化学平衡必考知识点
高三化学平衡必考知识点在高三化学学习中，平衡是一个非常重要的概念和知识点。
平衡是指反应物和生成物在化学反应中达到动态平衡的状态，在该状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，不随时间的变化而变化。
下面，将详细介绍高三化学平衡的必考知识点。
一、化学平衡的条件化学平衡的条件主要有两个：动力学条件和热力学条件。
动力学条件要求反应物质的摩尔数比为化学方程式中的比例关系，而热力学条件则要求在平衡状态下反应的自由能变化为零。
二、平衡常数和平衡常量平衡常数是化学反应在平衡状态下，由反应物浓度与生成物浓度之比所确定的一个常数，用K表示。
平衡常数与温度有关，只有在一定的温度下才能确定。
平衡常数K越大，说明反应物转化为生成物的趋势越强，反之，K越小，说明反应物转化为生成物的趋势越弱。
三、平衡常数的计算在学习化学平衡时，计算反应物浓度与生成物浓度的比例是非常重要的。
平衡常数的计算需要根据给定的反应物浓度或生成物浓度来确定相应的比例关系。
通常使用化学平衡式和给定数值进行计算，得到平衡常数K的数值。
四、浓度与平衡常数的关系浓度与平衡常数的关系是化学平衡的一个重要内容。
当给定反应物或生成物浓度发生变化时，平衡常数K的数值也会发生相应的变化。
增加反应物浓度或减少生成物浓度，会导致平衡常数K 的数值减小；相反，减少反应物浓度或增加生成物浓度，会导致平衡常数K的数值增大。
五、平衡的移动在化学反应中，平衡的移动是一个重要的现象。
当改变反应条件时，反应物质的浓度发生变化，从而导致平衡位置的移动。
常见的改变反应条件的方法有：改变系统的温度、压力、反应物质浓度和引入催化剂。
六、速率与平衡的关系在化学反应中，速率是一个重要的指标，它与平衡状态有一定的关系。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，速率为零。
只有在不断改变反应条件下，才能导致速率不为零，从而使平衡位置发生变化。
七、平衡的移动方向和反应焓变平衡移动的方向与反应焓变也有关系。
当反应焓变为正值时，平衡位置向右移动；反之，当反应焓变为负值时，平衡位置向左移动。
高中化学平衡知识点总结
高中化学平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念1. 化学平衡是指在封闭的容器内，反应物与生成物浓度不再发生明显变化的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行。
2. 平衡状态下，正向反应的速率等于反向反应的速率，正向反应和反向反应达到动态平衡。
3. 平衡常数（K）描述了反应在特定温度下达到平衡时，正向反应和反向反应中各个组分的浓度之间的比例关系。
二、平衡常数1. 平衡常数K是在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的一个指标。
2. 平衡常数可以通过平衡反应的速率常数得到，对于一般的平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。
3. 平衡常数K与反应进行的速率无关，只与反应物和生成物的数量有关。
4. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度、压强、催化剂等无关。
5. 平衡常数的大小可以达到10^12数量级，也可以非常小，接近零。
三、影响化学平衡的因素1. 温度温度对反应平衡常数K值的影响是显著的，通常而言，反应温度越高，平衡常数越大；反之，反应温度越低，平衡常数越小。
化学反应的平衡常数与与温度的关系通过Gibbs自由能与温度的关系来解释。
2. 浓度改变反应物的浓度，可以导致平衡移动到反向或正向。
通常来说，增加反应物的浓度会导致反应向正向移动以达到新的平衡状态。
反之，减少反应物的浓度会导致反应向反向移动以达到新的平衡状态。
3. 压力对于气相反应，改变反应物分子的压力会影响平衡的位置。
通常来说，增加压力会导致反应向物质分子数量较少的方向移动；减小压力则会导致反应向物质分子总数较多的方向移动。
4. 添加催化剂催化剂可以加速反应达到平衡状态，但催化剂对平衡常数K无影响。
四、化学平衡的应用1. 工业生产在工业反应中，通过控制反应条件，可以合理利用化学平衡来提高产品的产率。
2. 环境化学通过对环境中各种物质的化学平衡研究，可以更好地了解环境中的化学反应过程。
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常数为：K＝cmAcnB。 如可逆反应 I2(g)＋H2(g)2HI(g)
的平衡常数 c2HI
K＝cH2cI2。 3．化学平衡常数的特点
建议收藏(下1)载化本学文平，衡以便常随数时只学与习温！ 度有关，与 反应物或生成物的浓度无关。 (2)反应物或生成物中有固体和纯液 体存在时，由于其浓度可看作“1”而 不代人公式(联想化学反应速率一节固 体和纯液体的处理)。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应 方程式的平衡常数。若反应方向改变， 则平衡常数改变；若方程式中各物质的 系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应， 平衡常数也会改变，但意义不变。 4．化学平衡常数的应用 (1)利用 K 可以推测可逆反应进行 的程度。 K 的大小表示可逆反应进行的程度， K 大说明反应进行程度大，反应物的转 化率大。K 小说明反应进行的程度小， 反应物的转化率小。 (2)借助平衡常数，可以判断一个化 学反应是否达到化学平衡状态。 对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意
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T/K 473 573 673 …… K 4.4×10－2 K1 K2 …… 其中，K1________K2(填“>”、 “＝”或“<”)。 解析：(1)化学平衡常数是生成物的 浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比 值，该反应的化学平衡常数 K＝ c2NH3
cN2·c3H2。 (2)该反应为放热反应，温度升高，
述过程，如图所示：
二、化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达 到平衡状态时，生成物浓度计量数次方 的乘积与反应物浓度计量数次方的乘积 的比值是一个常数，用符号 K 表示。 2．表达式
建议收藏对下载于本反文应，以mA便(随g)时＋学nB习(！g)pC(g) ＋qD(g)， [cC]p·[cD]q
高三一轮复习——化学平衡
专题五化学平衡一、化学反应速率化学反应速率的计算式：v=注意：①同一化学反应在同一时间间隔内，用不同的物质表示化学反应反应速率时，速率的数值不一定相等，但这些数值表示的意义相同（即反应的快慢程度相同），且化学反应速率的数值之比等于系数之比。
②该公式计算出的化学反应反应速率，是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
③化学反应速率是有单位的，常用单位是等。
④化学反应速率没有负值。
⑤固体和纯液体参加化学反应时，由于无浓度变化，故不能用于表示化学反应速率。
二、影响化学反应速率的条件1、内因：物质性质（主要因素）2、化学反应的有效碰撞理论要点（1）反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。
（2）能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。
（3）能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。
（4）只有活化分子之间采取合适取向进行的碰撞才是有效碰撞。
（5）单位体积内有效碰撞越多化学反应速率越快2、外因：外界条件，主要有浓度、温度、压强、催化剂等。
（1）浓度对化学反应速率的影响影响规律：当其它条件不变时，增加反应物浓度，化学反应速率加快。
浓度影响化学反应速率的原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，即单位体积内的活化分子的数目与反应物的浓度成正比。
所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，有效碰撞的次数增加，化学反应速率必然增大。
注意：①一般来说，反应物处于溶液或气体状态下，才能改变其浓度，当反应物处于固体或纯液体状态下，增加或减少它们的量，不能改变其浓度，即不影响其化学反应的速率。
②固体反应物表面积的大小将影响化学反应速率，固体的颗粒越小，表面积越大，化学反应速率越快。
（2）压强对化学反应速率的影响影响规律：当其它条件不变时，有气体参加的反应，增大压强，反应物浓度增大，化学反应速率增大。
注意：①压强的改变必须引起参加反应的物质的浓度变化，才能改变化学反应速率。
②如果参加反应的物质是固体或液体时，压强的改变对反应物的浓度基本无影响，因此压强的改变不影响固体和液体化学反应的速率。
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2．过程
3．化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v 正>v 逆：平衡向
移动。
(2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，
平衡移动。
(3)v 正<v 逆：平衡向
移动。
4．借助图像，分析影响化学平衡的因素
(1)影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
平衡体系
条件变化
速率变化
平衡变化 速率变化曲线
任一平衡体系
增大反应物的浓度
v 正、v 逆均 ，且 v 正′>v 逆′
减小反应物的浓度
v 正、v 逆均 ，且 v 逆′>v 正′
任一平衡体系
增大生成物的浓度
v 正、v 逆均 ，且 v 逆′>v 正′
第 1 讲 化学反应速率
考点一 化学反应速率
1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。
2．数学表达式及单位
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Δc
v＝Δt，单位为
或
。
3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能
在化学方程式中的
之比。
，但反应速率的数值之比等于这些物质
。
(3)综合判断反应方向的依据
①ΔH－TΔS<0，反应能
。
②ΔH－TΔS＝0，反应
。
③ΔH－TΔS>0，反应
。
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙
8
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态
高中化学 一轮复习讲炼《化学平衡》含答案
一轮复习精讲精炼（化学平衡）一、化学平衡1、化学平衡的判断最终归为两点：各组分物质的量或者物质的量浓度不变；V正=V逆需要注意：A(s)⇌B(g)+2C(g)的类型；注意恒温恒压情况练习：1.[河南郑州外国语学校2019联考]在1L恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5，发生反应:反应1: N2O5 (g)＝＝N2O4(g)+1/2 O2(g) △H＝+28.4kJ·mol-1反应2: N2O4(g)⇌2NO2(g) △H＝-56.9kJ・mol-1现有下列情况:①混合气体的密度保持不变;②气体压强保持不变;③气体的平均摩尔质量保持不变；④C(NO2)/C(N2O4)保持不变;⑤O2的物质的量保持不变; ⑥v正(N2O4)：v逆a(NO2)＝1:2。
能表明反应2一定达到平衡状态的是（）A.①②③⑤B. ②③④⑥C.①③⑤⑥D.②③④⑤ 答案：B2、化学平衡移动方向判断勒夏特列原理：对着干；干不过。
注意溶液稀释问题。
练习：1、某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)⇌B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不移动B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加答案：C2.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=﹣373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强答案：B3、化学平衡的图像当反应物按照系数比进行投料时，生成物的体积分数最大注意：图像上的点是否为平衡时的点练习：1、在某密闭容器中，可逆反应：A(g) +B(g)⇌xC(g)符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（）A．p3＞p4，Y轴表示A的转化率B．p3＞p4，Y轴表示B的质量分数C．p3＞p4，Y轴表示B的转化率D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量答案：B2、燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注．一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol．保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（）A． T1比T2高B． b点SO2转化率最高C． b点后曲线下降是因CO体积分数升高D．减小压强可提高CO、SO2转化率答案：C3、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（）A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）D．30min～40min间该反应使用了催化剂答案：C二、化学平衡常数计算（平衡常数只与温度有关）1、三段式计算练习：1．（四川省成都市第七中学2019届高三下学期4月阶段性测试）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。
高考化学一轮复习 第七章 第2讲 化学平衡状态
第2讲化学平衡状态[考纲要求] 1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
考点一可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立(3)平衡特点深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2H2O 电解点燃2H2↑＋O2↑为可逆反应(×)(2)二次电池的充、放电为可逆反应(×)(3)可逆反应不等同于可逆过程。
可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化(√)(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。
(√)(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度(√)(6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变(√)2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0 mol，转化率______100%，反应放出的热量________ Q kJ。
答案< > < <题组一极端假设，界定范围，突破判断1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1答案 D解析平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y 生成表示逆反应，Z生成表示正反应速率且v Y(生成)∶v Z(生成)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·L－1。
化学反应平衡与高三化学一轮复习知识点
化学反应平衡与高三化学一轮复习知识点化学平衡是指在宏观条件肯定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再转变的状态。
接下来我为大家整理了相关内容，盼望能关心到您。
化学反应平衡是什么意思对于任一可逆的化学反应，在肯定条件下达到化学平衡状态(equilibrium) 时，体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化，其活度熵为肯定值。
化学反应平衡的标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化。
因此建立平衡后，各物质的浓度就不发生转变了。
反过来说，假如化学反应达到平衡后，各物质的浓度不再发生转变，则平衡就没有发生移动。
例如在一个装满水的杯子中，加入多少水就会有多少水流出，加入的水和流出的水始终相等，化学反应平衡也是这样，就是生成的物质等于被消耗的物质，所以物质的质量始终不变化。
其平衡遵循化学平衡常数。
平衡状态的特征：(针对同一种物质)逆：化学平衡状态只是争论可逆反应形成的一种状态等：正反应逆反应速率相等，正逆反应中物质的速率之比等于化学计量数之比动：化学平衡是一种动态平衡定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持肯定变：化学平衡是在肯定条件下的平衡状态和平衡体系，任一条件转变，都可能引起平衡移动同：对于一个可逆反应来说，假如外界条件不变时，无论实行任何途径，最终平衡状态相同肯定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：肯定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。
由于反应速率之比等于方程式的系数比。
所以要描述一个可逆反应达平衡，必需一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。
条件推断(一)有气体参与或生成的反应(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)① 假如全为气体：A：在密闭容器中，假如不是等体积反应：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔质量M肯定，可以说明该反应达平衡。
化学反应平衡与高三化学一轮复习知识点
化学反应平衡与高三化学一轮复习知识点化学反应平衡是指在一定条件下，反应物与生成物在浓度或压力方面达到一定的稳定状态。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度或压力之间建立了一种动态平衡，反应速率前后相等。
平衡常数是衡量反应平衡程度的指标，通常用K表示。
平衡常数的大小反映了反应物与生成物的相对浓度或压力。
当K > 1时，反应物浓度较高，反应向生成物的方向偏移；当K < 1时，生成物浓度较高，反应向反应物的方向偏移；当K = 1时，反应物与生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
反应物与生成物的浓度与平衡常数之间存在着一种定量关系，即反应物与生成物的浓度之比的乘积等于平衡常数。
这就是化学平衡定律，也称为反应物表达式。
对于一般化学反应式：aA + bB ⇄ cC + dD，其反应物表达式可以表示为：[K] = ([C] ^ c [D] ^ d) / ([A] ^ a [B] ^ b)其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B、C和D的浓度。
在研究化学反应平衡时，需要考虑温度、压力和浓度等因素的影响。
化学反应的平衡位置可以通过改变温度、压力或浓度来调节，以改变反应物与生成物之间的平衡浓度比例。
改变温度会改变平衡常数的大小，这是因为反应物与生成物的化学反应速率与温度有关；改变压力会改变气体体积，从而改变气体的浓度，进而改变平衡常数的大小；改变浓度则会改变反应物与生成物的浓度比例，从而改变平衡常数的大小。
高三化学一轮复习中，需要掌握化学反应平衡的相关知识点，包括平衡常数的计算方法、影响平衡位置的因素、化学平衡定律的原理等。
同时，还需要了解平衡常数与反应物浓度之间的定量关系，以及如何通过改变温度、压力或浓度来调节化学反应平衡。
掌握这些知识点，有助于理解和解决化学反应平衡相关的问题，并在学习和实践中灵活运用化学反应平衡的原理。
在化学反应平衡的研究中，平衡常数是非常重要的一个概念。
平衡常数可以通过反应物浓度与生成物浓度的比例来确定。
高考化学化学平衡知识点总结与题型练习 2024
高考化学化学平衡知识点总结与题型练习2024一、化学平衡概述化学平衡是指在封闭系统中，各物质的摩尔数处于动态平衡的状态。
在这种状态下，正向反应和逆向反应的速率相等，且各物质的浓度保持不变。
二、化学平衡的条件1. 封闭系统：化学反应发生在封闭的反应容器中，不受外界影响。
2. 反应物浓度：反应物的浓度要足够高，以保证反应能够进行。
当反应物浓度过低时，反应会偏向生成物的一侧。
3. 反应温度：温度的变化会影响反应的平衡位置。
根据Le Chatelier 原理，提高反应温度会使平衡位置偏向反应物的一侧，降低反应温度则使平衡位置偏向生成物的一侧。
4. 压力：对于气相反应而言，压力变化也可以影响平衡位置。
增加压力会偏向摩尔数较少的一侧，减小压力则会偏向摩尔数较多的一侧。
三、化学平衡的表达式化学反应达到平衡时，可以根据反应物与生成物的摩尔比例，得到化学平衡的表达式。
一般形式为：aA + bB ↔ cC + dD，其中a、b、c、d分别表示反应物与生成物的摩尔系数。
四、平衡常数1. 平衡常数的定义：对于化学平衡表达式aA + bB ↔ c C + dD，定义平衡常数Kc为平衡时各物质摩尔浓度的乘积商的比值，即Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，方括号表示浓度。
2. 平衡常数的大小：平衡常数表示正向反应与逆向反应在平衡状态下的相对强度。
当Kc > 1时，平衡偏向生成物的一侧；当Kc < 1时，平衡偏向反应物的一侧；当Kc = 1时，反应物和生成物的浓度相等。
3. 改变平衡常数：平衡常数受温度的影响，温度升高或降低都会改变平衡常数的值。
五、平衡常数与反应系数的关系平衡常数与反应系数之间存在着一定的关系。
对于化学平衡表达式aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数Kc = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)。
当反应方程式中的系数发生改变时，平衡常数也会相应发生变化。
高考化学一轮复习(第五辑)考点六十四 化学平衡常数(含解析)1
考点六十四化学平衡常数聚焦与凝萃1．理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算；2．利用化学平衡常数判断反应方向。
解读与打通常规考点化学平衡常数1．概念：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值，用符号K表示。
2．表达式：对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝c p C·c q Dc m A·c n B3．意义：（1）K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
（2）K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
注意：（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。
（2）表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
（3）对于一个具体的可逆反应，平衡常数K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（4）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
如正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
（5）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度看视为常数，是固定不变的，不能代入平衡常数表达式中。
（6）稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数表达式中。
（7）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K 值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K 值减少。
4．化学平衡常数K 的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志：K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。
反之，则相反。
一般地，K ＞105时，该反应就进行得基本完全了。
可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
高中化学平衡知识点梳理
高中化学平衡知识点梳理高中化学学习中，平衡是一个非常重要的知识点。
平衡涉及到化学反应的动态过程以及反应物和生成物的浓度变化。
下面将对高中化学平衡知识点进行梳理，帮助同学们更好地理解和掌握这一部分内容。
一、化学平衡的概念1. 化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的前后反应物和生成物的物质数量达到一定比例，反应速度相等，呈现出动态平衡的状态。
2. 动态平衡是指反应物和生成物在互相转化过程中，反应速率相等，但并不是所有物质的浓度相等。
二、平衡常数和平衡条件1. 平衡常数(Kc)：描述化学反应在平衡时各种物质浓度的一个定值。
2. 平衡条件：反应达到平衡时，浓度不再发生变化，但反应仍在继续进行。
三、影响平衡位置的因素1. 温度：温度升高会使平衡位置向热方向移动。
2. 压强：改变压强会影响气体反应的平衡位置。
3. 浓度：增大某一反应物的浓度会使平衡位置向生成物方向移动。
四、Le Chatelier原理1. 当外界对一个处于平衡状态的系统施加影响时，系统会产生反应，以减小外界的影响。
2. Le Chatelier原理可以帮助我们预测系统在受到干扰后的响应。
五、反应速率和平衡位置的关系1. 在影响反应速率的条件不变的情况下，平衡位置不受影响。
2. 提高反应速率会使系统更快地达到新的平衡状态。
六、溶解度积与溶解平衡1. 溶解度积(Ksp)：描述在饱和溶液中固体离子化合物溶解的程度。
2. 溶解平衡：当溶质的溶解和沉淀反应达到动态平衡时，称为溶解平衡。
通过对高中化学平衡知识点的梳理，希望同学们能够更好地理解和掌握这一部分内容，提高化学学习的效果。
掌握好平衡知识，将为今后的学习和发展打下坚实的基础。
愿大家在化学的学习道路上取得更好的成绩！。
高中化学平衡的知识点
高中化学平衡的知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高三化学平衡知识点汇总
高三化学平衡知识点汇总一、化学平衡的基本概念在化学反应中，如果反应物转化成产物的速度与产物转化成反应物的速度相等，就说反应达到了化学平衡。
化学平衡是指在一定条件下反应物与产物浓度保持恒定的状态。
二、平衡态和平衡常数平衡态是指反应物与产物浓度保持不变的状态。
在化学平衡中，可以根据反应方程式写出平衡常数表达式，用于描述平衡系统中各种物质浓度的关系。
平衡常数K是一个恒定的值，与反应的速率无关。
三、热力学和化学平衡热力学原理对化学平衡具有重要影响。
根据热力学原理，反应的熵增大于零时，反应趋向于向正向方向进行；而反应的熵增小于零时，反应趋向于向逆向方向进行。
四、影响化学平衡的因素1. 温度：温度的升高会使反应速率增加，同时也会改变反应的平衡常数。
2. 压力（气相反应）：改变气相反应的压强可以改变反应平衡的位置。
3. 浓度：改变反应物或产物的浓度会改变反应平衡的位置。
4. 催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不改变反应的平衡常数。
五、平衡常数的计算平衡常数的计算可以通过实验数据和反应方程式来确定。
通过反应物和产物的浓度可以计算出平衡常数。
六、离子平衡离子平衡是指溶液中离子浓度达到稳定的状态。
溶液中的离子浓度可以通过平衡常数和溶解度积来计算。
七、酸碱平衡酸碱平衡是指酸和碱在溶液中形成盐和水的反应。
酸碱平衡的平衡常数可以通过酸碱离子浓度比值来计算。
八、溶解度平衡溶解度平衡是指溶质在溶剂中形成饱和溶液达到动态平衡的过程。
溶解度平衡的平衡常数可以通过溶解度积来计算。
九、氧化还原平衡氧化还原平衡是指电子在化学反应中的转移和交换过程。
氧化还原反应的平衡常数可以通过电子传递系数和浓度比值来计算。
总结：化学平衡是化学反应中的一种特殊状态，平衡态下反应物与产物浓度保持恒定。
平衡常数是描述平衡系统中物质浓度关系的值。
热力学原理对化学平衡有重要影响。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂。
离子平衡、酸碱平衡、溶解度平衡和氧化还原平衡是常见的平衡类型。
高考第一轮复习——影响化学平衡的条件及等效平衡(习题+解析)
一、教学内容：阻碍化学平稳的条件及等效平稳二、教学目标：明白得浓度、温度、压强、催化剂等对化学平稳阻碍的一样规律；把握勒沙特列原理及其应用；了解等效平稳原理；把握化学平稳图像题的解题规律和方法三、教学重点、难点：条件对化学平稳的阻碍，等效平稳原理和化学平稳图像题的解题规律四、教学过程：（一）化学平稳的移动，条件对化学平稳的阻碍及勒沙特列原理：化学平稳移动的实质是外界因素破坏了原平稳状态时v正= v逆的条件，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下达到正、逆反应速率重新相等。
也确实是说，化学平稳的移动是：平稳状态→不平稳状态→新平稳状态（1）浓度对化学平稳的阻碍：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平稳向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度平稳向逆反应方向移动。
说明：①固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，因此增加或减少固体及纯液体的量，可不能阻碍平稳状态。
②在可逆反应中，为了尽可能利用某一反应物，经常用过量的另一种物质和它作用。
③在生产中，也能够不断将生成物从反应体系中分离出来，则平稳将不断向生成产物的方向移动。
（2）压强对化学平稳的阻碍：当其他条件不变时，在有气体参加反应的平稳体系中，增大压强使平稳向气体体积缩小的方向移动；减小压强使平稳向气体体积增大的方向移动。
说明：①压强的改变对化学平稳的阻碍只针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系。
关于固体或溶液间的反应，改变压强对速率和平稳没有阻碍；对反应前后气体分子总数保持不变的可逆反应，改变压强只能改变反应速率，对平稳无阻碍。
②增大压强不管平稳移动方向如何，新平稳状态里的速率一定大于原平稳状态的速率；减小压强不管平稳移动方向如何，新平稳状态里的速率一定小于原平稳状态的速率。
③在反应体系中充入与反应无关的气体时：a、在恒温恒压下，充入与反应无关的气体，容器的总压强保持不变，但平稳混合气体的分压减小，可通过降低压强平稳向体积增大的方向移动判定平稳移动方向；b在恒温恒容下，充入与反应无关的气体，容器的总压强增大，但平稳混合气体的分压保持恒定，因此，平稳不移动。
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第 21 讲 化学平衡基础考点梳理最新考纲1. 了解反应的可逆性。
2. 了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
自主复习一、化学平衡状态1. 可逆反应 在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
2. 化学平衡状态在一定条件下，将 0.02 mol CO 和 0.02 mol H 2O(g)通入 2 L 密闭容器中， 进行催反化剂应：CO ＋H 2O(g)CO ＋H 。
高 温2 2 (1) 反应刚开始时，反应物浓度最大， 正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。
(2)反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。
(3)达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物浓度不再发生变化，生成物浓度也不再发生变化。
(4)若达平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则平衡时一氧化碳的转化率为50%。
用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示上述过程，如图所示：二、化学平衡常数1.概念在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度计量数次方的乘积与反应物浓度计量数次方的乘积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2.表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g) ＋q D(g)，[c(C)]p·[c(D)]q K＝[c(A)]m·[c(B)]n。
3.平衡常数的应用和注意事项(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越高。
(2)利用浓度商判断平衡移动方向。
(3)平衡常数只与温度有关，与其他因素无关。
(4)固体和纯液体的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。
(5)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
网络构建热点典例突破热点考向1.根据可逆反应的特点进行有关的判断，理解反应进行的程度。
2.化学平衡状态的判断及比较。
3.利用平衡常数判断反应进行的方向或计算反应物的转化率及某一物质的消耗量，百分含量的变化。
热点探究热点 1 化学平衡状态的判断判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，可以从三个方面来进行。
1.根据化学平衡状态的本质标志：正反应速率等于逆反应速率；各组分的浓度保持不变。
2.根据“浓度不变”衍生出的一些间接判断方法：各组分的百分含量保持不变、各组分的物质的量不随时间的改变而改变、各气体的分压不变、各气体的体积不随时间的改变而改变、有颜色变化的体系颜色不变等。
3.结合可逆反应的特点不同，建立平衡的条件不同，从不同的角度进行特例判断。
如：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)分子质量(Mr) m＋n＝p＋q 时定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时(其他不变)平衡体系的密度(ρ) 密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡注意：(1)化学平衡的实质是v(正) ＝v(逆)＞0，表现为平衡体系各组分的物质的量或物质的量分数不再变化，因此v(正)＝v(逆)>0 是化学平衡判断的充要条件。
(2)运用v(正)＝v(逆)>0 时，注意方向和数量关系。
(3)学会“变”与“不变”判断。
“变”就是到达平衡过程中量“变”，而到达平衡后“不变”，否则，不一定平衡。
【例1】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1 的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部[解析] 本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析，判断。
①中单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡。
②不能说明。
③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量数之比。
④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。
⑤体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变。
⑥ 反应前后Δv≠0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。
⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，该反应Δn≠0，能说明反应达到平衡。
[答案] A变式1 下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是。
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I 键断裂；③百分组成ω(HI)＝ω(I2)；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2 时；⑤c(HI) ：c(H2) ：c(I2)＝2：1：1 时；⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
解析：①②④是从v 正＝v 逆≠0 来判断的，由上面分析可知，只有②符合；③⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是从结果上来判断的，由于该反应是两边气体体积相等的反应，所以由左栏归纳可知，⑥⑨可以判断。
答案：②⑥⑨热点 2 化学平衡常数1.化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K 表示。
2.化学平衡常数的表示对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，在一定温度下的平衡cp(C)cq(D)常数为：K＝cm(A)cn(B)。
如可逆反应I2(g)＋H2(g)2HI(g) 的平衡常数c2(HI)K＝c(H2)c(I2)。
3.化学平衡常数的特点(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代人公式(联想化学反应速率一节固体和纯液体的处理)。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变；若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。
4.化学平衡常数的应用(1)利用K 可以推测可逆反应进行的程度。
K 的大小表示可逆反应进行的程度，K 大说明反应进行程度大，反应物的转化率大。
K 小说明反应进行的程度小，反应物的转化率小。
(2)借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态。
对于可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：cc(C)cd(D)Q＝ca(A)cb(B)，Q Error!。
(3)利用K 可判断反应的热效应若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
【例2】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z 初始浓度/mol·L－10.1 0.2 0.0平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时，X 的转化率为50%B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数[解析] X 浓度变化了0.05，所以达到化学平衡时，X 的转化率为0.05÷0.1×100%＝50%，选项A 正确；Y 的浓度变化了0.15，Z 的浓度变化了0.1，故该反应的化学方程式为X＋3Y2Z，B 正确；平衡常数与浓度、压强无关，只与温度有关，故选项C 错误、D 正确。
[答案] C变式2 (2010·北京市西城区抽样) 合成氨反应N (g)＋3H (g) 高温、 高 压2 2 催 化 剂2NH3(g) ΔH<0 具有重要的意义。
(1)该反应的化学平衡常数表达式是K＝。
(2)该反应的化学平衡常数K 与温度T 的关系如下表所示：其中，K1K2(填“>”、“＝”或“<”)。
解析：(1)化学平衡常数是生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，该反应的化学平衡常数K＝c2(NH3)c(N2)·c3(H2)。
(2)该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆方向移动，化学平衡常数减小，因此K1>K2。
c2(NH3)答案：(1)c(N2)·c3(H2)(2)>热点 3 化学平衡的计算1.三段法(始态、变化、终态)步骤：(1)写出有关平衡的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、平衡量(可设为未知数)。
(3)利用条件列方程计算。
如：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) 起始(mol/L): a b 0 0转化(mol/L): mx nx px qx平衡(mol/L): a－mx b－nx px qx 说明：计算中存在以下量的关系①反应物：n(平)＝n(始)－n(变)；生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。
②各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计量数之比。
③转化率＝反应物转化的物质的量(或浓度、体积)反应物起始的物质的量(或浓度、体积)×100%。
2.平衡时混合气的平均相对分子质量对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，若A、B 起始物质的量分别为a mol、b mol，达平衡后，A 的物质的量变化了mx mol，则平衡混合气的平均相对分子质量为：aM A➡bM BM r＝a－mx➡b－nx➡px➡qx。
【例3】(2010·北京理综)某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的9平衡常数K＝4。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020下列判断不正确的是( )A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2 倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢[解析] 本题考查化学平衡常数及转化率的计算，意在考查考生对数据的分析和处理能力。