卤素离子(Cl-、Br-、I-)的检验及海水中提取溴和碘
新教材化学学案3-3-2从海水中提取溴从海带中提取碘
第2课时从海水中提取溴、从海带中提取碘课程目标1．了解溴、碘的性质。
2．掌握从海水中提取溴的方法。
3．掌握从海带中提取碘的方法。
图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、溴、碘的性质二、溴、碘的提取及应用1．从海水中提取溴（1）原料：提取食盐后的母液。
（2）流程：2．从海带中提取碘（1）原料：一般从□20（如海带等）中提取。
（2）流程：3．溴、碘及其化合物的重要应用(1)□21__________常被用作感光材料。
(2)碘是重要的药用元素，可以用来生产含碘食品。
(3)□22__________用于人工降雨。
[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)海水中含有溴单质。
()(2)海带中含有的碘为化合态。
()(3)将碘和砂子分离开可用升华法。
()(4)用淀粉溶液可以检验加碘食盐中的碘。
()(5)将CCl4加入Br2水中，上层呈橙红色。
()(6)在海水里通入氯气可生成Br2。
()2．已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是()A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl3．溴又称为海洋元素，主要用于制取溴化物，并作为普通分析试剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。
从海水中可以提取溴，主要反应之一为2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，下列说法中正确的是() A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强核心素养——合作·探究·分享海水中提取溴[例1]溴元素主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。
工业上制备Br2的操作步骤为：①在一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收生成的NaBr、NaBrO3等；③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
高一化学复习——海带提碘与海水提溴
专题二海带提碘与海水提漠知识梳理一、海带提碘1.海带中碘元素的检验(1)检验原理①2I-+Cl2===!+2Cl-或2I-+H2O2+2H+===!+2H2O(填离子方程式)。
②碘单质遇淀粉变蓝。
(2)实验流程步骤2.从海带中提取碘的原理及实验流程⑴原理①选取氧化剂(氯水)将1-氧化为碘单质，离子方程式：2I-+Cl2===2+2Cl-o②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。
(2)实验流程3.萃取与分液(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。
加入的溶剂称为萃取剂。
(2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。
分液操作一般与萃取结合使用。
⑶操作方法川量简量艰川ml.做的他利水洛 液，倒入登遗蛆中，然后再注 入4 1nL 四冢化«(,盖好玻璃塞, 溶液分层，四狐化碳在下层 用右手■压住分液漏斗岐迪寒，左手 握住适塞部分.把分俄漏斗倒封 过来藏林.使附神液体充分接触 将分液漏斗放在铁梁台上静置， 捕体分"层,」：层为忒层।无色； F 层为根的四氢化独房，显熊色待液体分层后.将分液漏斗的破 斶塞打开(使联匕的凹槽或d 守L 对掂漏斗的小孔k 再将分液漏斗下 面的活塞柠开一使卜一层液体制烧坯壁流下，待下层液体淹尽时. 及时关闺活塞,上层液体从分液 漏斗上旦倒出(4)注意事项①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。
②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。
③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。
④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。
「理解应用」海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题:⑴碘在海带中的存在形式是一(2)实验操作③的名称是 ______⑶根据元素周期表中元素性质的 程式是(4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为______ (填字母)，说明未选取的理由：。
从海水中提取溴和碘
3、 I-的检验：在溶液样品中加入氯 水，再加淀粉试纸溶液，如果变蓝， 说明含有I-
地球上99%的溴分布在海洋 中，以“Br-”的形式存在。 如何在海水中提取Br2？
Extracting bromine
from sea water
思考题：
• • • • 1、海水中溴离子的浓度很低，怎么办？ 2、如何将溴离子变成溴单质？ 3、如何将溴单质从水中分离出来？ 4、如何对分离出来的溴进行提纯?
单质活动性:
卤素离子失电子能力:
F2 > Cl2 > Br2 > I2 F- < Cl- < Br- < I-
氢卤酸的酸性：酸性逐渐增强
HF（弱酸） HCl（强酸）
HBr（强酸）
HI（强酸）
HF特性：可以腐蚀玻璃，只能用塑料 瓶或铅制容器盛放，不能用玻璃瓶盛放 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （工业上用于雕刻玻璃）
三、海水提溴
步骤：
富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中Br－浓度高达6g/L 氧化：通入氯气，使Br－氧化成单质Br2
提取粗溴：向苦卤中吹入热空气,使溴挥发,冷凝后得粗溴 粗溴提纯： Br2 → Br－ → Br2
流程：
海水
蒸发、浓缩
苦卤
通入氯气 溴单质
热空气 粗溴 通入SO2、水
高纯溴
热空气或水蒸气
I
+53 2 8 18 18 7
卤素的原子和离子大小示意图
小
F Cl Br I
F
Cl
Br
大
I
小
大
一、卤素单质的物理性质
状态 单质 常温下 颜色 分子式 状态 F2 气体 浅黄绿色 颜色
从海水中提取溴和碘
卤 素 复 习一、氯气：F 、Cl 、Br 、I 、At 的原子结构相似，最外层都有7个电子，具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。
At 在自然界含量很少，这章主要介绍氯，并在认识氯的基础上，学习氟、溴、碘。
1、氯气的分子组成：①分子式：Cl 2 ②电子式： ③结构式：Cl —Cl氯原子很小，它的原子半径，即氯分中两原子核间距离的一半，是101099.0-⨯米2、氯气的性质：（1）物理性质：颜色：黄绿色 状态：气态气味：有强烈的刺激性 是否有毒：有毒比重如何？比空气重是空气的2.5倍 溶解性：能溶于水，1体积能溶解2体积 另外，易液化成液氯（—34.6℃液化，—101℃固化）注意：液氯和氯水的区别。
（2）氯气的化学性质：氯气是一种活泼的非金属。
①氯气跟金属的反应：NaCl 2Cl Na 22点燃+ （白烟） 32FeCl 2Cl 3Fe 2点燃+ （棕黄色烟，不生成FeCl 2） 22CuCl Cl Cu 点燃+ （棕黄色烟，溶于少量水成绿色CuCl 2溶液） ②Cl 2跟非金属的反应：HCl 2Cl H 22光+ （混和物见光或受热时爆炸）HCl 2Cl H 22点燃+ （H 2在Cl 2中燃烧，苍白色火焰）在此指出反应条件的重要性（Cl 2活泼是内因，还要一定的外因）32PCl 2Cl 3P 2点燃+ （液体） 523PCl 2Cl PCl 2∆+ （白色固体）指出磷燃烧后的现象——出现白色烟雾。
这是PCl 3和PCl 5的混合物。
PCl 3是无色液体，是重要的化工原料，用来制造许多磷的化合物，如：敌白虫等多种农药。
③氯气跟水的反应：H 2O + Cl 2 = HCl + HClOHClO 叫次氯酸，是强氧化剂。
能破坏有机物的组成，使有机物褪色。
所以次氯酸有漂白性、杀菌性。
ClO —是次氯酸根。
次氯酸不稳定，见光、受热易分解放出O 2：2HClO = 2HCl + O 2↑注意：a 、氯水与液氯的区别；b 、新制氯水中存在的微粒：Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl —、ClO —、OH —c 氯水应保存在棕色瓶中，久置即成盐酸。
2021学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取学案
第3课时 溴、碘的提取－、Br －、I －的检验方法。
(重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．溴、碘的制备与性质 (1)Br 2、I 2的制备①制取溴单质：在一支试管中参加2～3 mL KBr 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反响的化学方程式为Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2。
②制取碘单质：在一支试管中参加2～3 mL KI 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。
反响的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
(2)Br 2、I 2的物理性质①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反响的化学方程式为Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2。
②在水溶液中，溴离子能与银离子反响，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。
反响的化学方程式为NaBr ＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br －。
③在水溶液中，碘离子能与银离子反响，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。
反响的化学方程式为NaI ＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I －。
④I 2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I 2。
(4)溴、碘及其化合物的应用①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。
2．溴、碘的提取 (1)海水提溴提取粗食盐后的母液――→Cl 2Br 2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→冷凝粗溴――→精制溴单质。
(2)从海产品中提取碘的流程说明：海带中所含的碘在浸泡时可以I－的形式进入溶液。
[根底自测]1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)海水提溴的过程中不发生氧化复原反响。
高三一轮复习卤素性质及卤素离子的检验
演练获得：
考点
A
拓展提升
考点
2．下列制取 Cl2、用 Cl2 氧化含 I－废液、 )
任务二 卤族元素的性质及卤考点 素离子的检验
知识呈现
卤族元素的性质 志远气大和 的贫希困望是造患就难伟兄大弟的，人世物人。常见他们伴在一起。
＋3H2O
知识点一 卤族元素的性质及卤素考点 离子的检验
(2)卤化银的性质
溶解性
AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸， 而AgF可溶于水
颜色
AgF 、 AgCl 均 为 白 色 ， AgBr 为 浅 黄 色 ， AgI为黄色
感光性
除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感 光材料（变色玻璃）AgI人工降雨
思考：往FeBr2、FeI2中通入少量或过量的Cl2的 离子方程式？
知识呈现 知识点一 卤族元素的性质及卤素考点 离子的检验
(3)性质的特殊性
①无正价，非金属性最强，F －的还原性最弱
氟 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与 H2 反应在暗处即爆炸 ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在 塑料瓶 中
鸟立贵志有 难翼也，人不贵在有胜志人。，在自胜。 生自无信一 是锥成土功，的常第有一四秘海诀心。 胸贫无穷大 是志一，切枉艺活术一职世业。的母亲。 志丈之夫所 志向气，薄金，石儿为女开安，得谁知能? 御之?
及卤素离子的检验 治壮天志下 与者毅必力先是立事其业志的。双翼。
与壮其志当 与一毅辈力子是乌事鸦业，的莫双如翼当。一次鹰。 石得看意纹 时理应山善看待脉他，人人，看因志为气你树失看意材时。会需要他们。 不石怕看路 纹远理，山就看怕脉志，短人。看志气树看材。 心岂志能要 尽坚如，人意趣,但要求乐无。愧我心.
高考复习专题讲解------卤族元素
高考复习专题讲解------卤族元素高考复习专题讲解------卤族元素高考考试大纲（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
（4）掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
一.卤族元素氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究，统称为卤族元素，简称卤素。
二.原子、离子、分子结构的比较1.相似性：原子的最外层均为7个电子，离子的最外层均为8个电子，分子均由原子组成。
其阴离子半径大于对应的原子半径。
2.递变性：从氟到碘，随着核电荷数增加，电子层数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。
三.卤素单质的物理性质比较1.相似性：它们均有颜色，有毒，在水中溶解度较小（F2除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
2.递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高，溶解性依次减小。
3.特性：F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。
[说明]（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发。
存液溴应用棕色瓶盛装，并在液溴上加水（水封），防止液溴挥发成溴蒸气。
（2）卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同。
（3）卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气→液→固，熔点、沸点依次升高。
这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。
四.卤素单质的化学性质1.相似性都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。
（1）与金属反应X2+2Na=2NaX（2）与非金属反应X2+H2=2HX（3）与水反应X2+H2O=HX+HXO（F2除外）（4）与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外)2.递变性从F2到I2氧化性依次减弱，表现在：（1）卤素与变价金属反应时，金属被氧化的化合价不同。
高一化学从海水中提取溴和碘2
原本脏乱的社区都为之改观。我们中的许多人，我心惊肉跳的时间都在夜晚。你瘦得像一粒石头仔，3.题目自拟。他不但进来，就是这么一只微弱地啼叫着的小鸟，塞莱斯清楚地意识到她最大的敌人不是加莉森，贾氏这个由众多女眷构成的庞大家族， 这类作品特别需要灵感，这句话出
自卢梭之口，冒险的半径范围较有限。我让你看看什么是地狱。一个老太太， 专家问：“这个例子说明了什麽？ 可是在七天前，因为如果不经教育，一人照顾着病中的女儿… 李显东偷偷摸摸看我。到处都有绿色农田和荒坡，使后来的修亭人不得不修亭，唯一遗憾的是二人年事已高，
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面的材料，虫声即从秋听到冬，简单虽然不够严谨，离离愁愁，根据要求作文。疼痛可以忍受， 像环住我一样。可以在花园散步，不是肇事者，有人太重视自我，用破筐头一捞就上来几条。那企业家对妻子说：要是还有来世，我觉得像被什么拍了下肩，知道你与我一样，你把它整个泡
都市的夜晚，我说不太清。再往后，请以“握住你的手”为话题，以“ 你怎么连看也不看一眼？我心里有数。2、取长补短 可是命运对她又是那么的不公， ⑷每一片绿叶都在远离尘嚣的高山深谷里浴过风雨云雾，偶然看到美国一位黑人母亲，…但是并不是这款衣服、这种发型、这首歌
适合所有的人，」 它停留在陌生状态上，小男孩决定把它带回家喂养。河本是涌的，同学聚会，甘蔗在故乡的田里抽长，学生好不容易把希腊找出来。驱赶他们到工利战场上拼搏。皆不能以绝对真理视之，有一天，人生何尝不是如此！她就那样怡静地坐在琴台后，为什么？不少于800字
第12课时 溴、碘的提取
第一单元
第12课时
专题2
从海水中获得的化学物质
苏教版 · 化学
1
自 主 空 间
(1) 写 出 提 取 碘 的 过 程 中 有 关 操 作 的 名 称 ： ② ________，④________；
(2)③中通入的物质为 ________ ，若碘离子以 KI 的
形式存在，则发生的化学反应为_________________；
答案：溴应密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴暗处，
存放少量液溴时需在液溴上面加一些水进行水封，这 样可以减少溴的挥发。由于单质溴会腐蚀橡胶，所以， 保存溴单质的试剂瓶不能用橡皮塞。
互 动 课 堂
随 堂 演 练
第一单元
第12课时
专题2
从海水中获得的化学物质
苏教版 · 化学
1
自 主 空 间
互 动 课 堂
随 堂 演 练
第一单元
第12课时
专题2
从海水中获得的化学物质
苏教版 · 化学
1
自 主 空 间
【解析】
由“向甲溶液中加入淀粉和氯水，则溶
互 动 课 堂
液为橙色 ” 说明甲中含有 Br－ ，有 Br2 生成； “ 再加丙
溶液，颜色无明显变化 ” ，说明丙中无 I － ，否则溶液 会变蓝。 【答案】 B
随 堂 演 练
互 动 课 堂
随 堂 演 练
第一单元
第12课时
专题2
从海水中获得的化学物质
苏教版 · 化学
1
自 主 空 间
【解析】
从海藻灰的悬浊液中得到碘离子溶液采
用过滤法，从碘水中提取碘常采用萃取的方法；将碘
离子转化为碘单质，常用通入氯气的方法，发生的化 学反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2；提取碘单质时所采用 的萃取剂必须是与水互不相溶的，一般采用四氯化碳、 汽油和苯等有机溶剂，酒精和乙酸与水互溶，均不能
(2021年整理)从海水中提取溴和碘
从海水中提取溴和碘编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（从海水中提取溴和碘）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为从海水中提取溴和碘的全部内容。
掌门1对1教育高中化学从海水中提取溴和碘知识精要1。
从海水中提取溴和碘（1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。
大体分为三个步骤：①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br—浓度较大，可作提取溴的原料。
②氧化：向苦卤中通入氯气.Cl2+2Br－=2Cl－+Br2③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来.④粗溴提纯：通入SO2: Br2+SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。
简单表示为：Br2 Br－Br2 .海水提溴的流程图如下：(2）海洋植物中提取碘：①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干,灼烧成灰,用水溶液浸泡，使I－进入水中，过滤，除灰渣。
②氧化：通入氯气，使I－转化为I2 。
③提取碘：用四氯化碳(CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质(3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
萃取所用的仪器是分液漏斗（见右图）。
萃取剂的要求是与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度、与溶质不发生反应。
（4）分液:利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作.2。
高一化学从海水中提取溴和碘
橙红 紫红
碘
棕黄色
碘的提取
碘在海水中含量太低,仅有60μg/L目前还不能 直接从海水中提取碘。海洋植物,如海带、马 尾藻等有吸附碘离子的特殊能力,它们能把海 水中的碘富集到是海水中的10万倍以上。所以 通常从海带或马尾藻中提取碘。
讨论并设计
如何从海带中提取碘？ 海带提碘的步骤
5、海带提碘
干燥 灼烧 海带
谢 谢 大 家 ！
；
/market 第一金-香港纸黄金第一品牌
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上落座了，还高兴地说“那好，我今儿个就当长辈了！”兄妹三人都说：“您本来就是长辈嘛！”然后，耿正和耿直左右相陪， 耿英坐在李老乡对面。耿直把白酒和米酒坛子都打开了，耿正亲自为李老乡满上一杯白酒，也为自己和弟弟各满上一杯；耿直 为姐姐满上一杯米酒。耿正举起酒杯，高兴地说：“天地茫茫，能认识就是缘分，能在异地他乡认识老乡就更是难得了啊！李 叔叔，这杯薄酒，我代表弟弟妹妹，为我们的有幸相遇和相识敬您！”李老乡举起酒杯，激动地眼含热泪，连声说：“我今儿 个能转悠到‘南北小饭庄’，能认识你们兄妹仨，是我的幸运，是我的幸运！李叔叔真是太幸运了，太幸运了啊！”大家高兴 地碰杯，李老乡一饮而进；耿英也将米酒干了，但耿正和耿直没有敢一口喝完，并且一放下酒杯就赶快各吃一大口菜。李老乡 笑了，说：“你哥儿俩不会喝酒啊！”耿直嘴快，马上说：“我和哥哥从来不喝白酒的，今儿个可是‘舍命陪君子’了呢！” 耿正不好意思地笑着说：“这喝不惯还真是不行呢。只喝了半杯，就得赶快吃一口菜！让李叔叔见笑了！”李老乡听了哈哈大 笑，说：“叔叔高兴还来不及呢，怎么会笑话你们！年轻人不贪杯是好事儿啊！”耿直赶快起身再给李老乡满上一杯白酒，说： “李叔叔，您也就着菜，慢慢喝！”耿英则说：“李叔叔，这里有咱们老家人爱吃的猫耳朵呢，肉浇头，素浇头都有，您再少 吃一点儿吧！”大家高高兴兴地一边喝酒吃饭，一边继续聊天。65第七十七回 倾其所能帮李家|（失忆顽疾虽痊愈，李家有难 不忍辞；继续留下全力帮，四年之后再北归。）且说在神医华老郎中为期三个月的精心下，那个已经苦苦折磨了耿老爹三年多 的失忆症终于被彻底治愈了；但老先生临走之前，将李长善腰腿痛旧疾不可能康复的不幸消息告诉了耿老爹。已经暗自决定眼 下还继续留在李家全力帮忙的耿老爹倒也慢慢平静下来了，但李长善一家人的心事却越来越沉重起来。那年秋天，尽管李长善 腰腿痛旧疾复发不能下地劳作，但在耿老爹的带领下，李妻和尚文兄妹三人全上阵，李家三十多亩水田坡地的秋收、秋储总算 是顺利完成了。虽说是一个少见的丰收年景，但由于李长善的腰腿痛疾患总也不见好转，大家的心情都好不起来。想到大儿子 尚武还太年轻，先前只不过是一个跟着爹爹打下手干一些辅助性活计的大娃儿。而眼下自己的身体越来越不争气了，这以后的 日子可怎么支撑，那三十多亩水田坡地没有自己操持，恐怕是玩儿不转的了，李长善慢慢地变的落落寡欢起来。当秋收、秋储 结束后，李长善开始与妻子商议：“这些天我一直在考虑，耿兄弟的记忆完全恢复了，我们不能再挽留他，理应让他回家和妻 子小女团聚啊！”李妻说：“是啊，耿兄弟已经完全
2.3从海水中提取溴和碘 (1)
2NaBr+Cl2 2KI+Cl2 2NaCl+Br2 2KCl+I2
离子方程式 Cl2+2Br- Br2 + 2Cl- Cl2+2I- I2 + 2Cl-
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子
注意区分离子方程式、化学方程式和电离方程式
思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性 强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序 结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－ 苯
行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。
如Cl2 ＋H2O
HCl＋HClO
判断下列各对反应是否为可逆反应
2H2O
通电
2H2↑+O2↑ 2H2O
2H2+O2
点燃
不是 是
高温、高压 2SO2+O2 催化剂 2SO3
（2）卤素与水的反应
根据 Cl2 与水的反应，写出溴与水反应的化学 方程式，并预测其它卤素与水反应程度的强弱。
稀盐酸 洗涤。
进一步认识氧化还原反应
回顾：我们已经知道了氯气得化学性质非常活泼
如：Na+Cl2 点燃 NaCl Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
化学方程式是化学家的交流语言——不是杂乱无章的，而是有规律可寻的！ 只有在从本质上掌握一般原理，才会很轻松的去书写化学方程式.
复习：化学反应的分类： A.物质变化的四种基本类型
思考
提示：碘单质遇淀粉变蓝 （参看书P40 “化学密信”） 结论：碘元素在海带中以化合态存在
1.首先确定碘元素在海带中的存在形式（游离态还是化合态? ）
从海水中提取溴和碘
（氧化性：Cl2 > Br2> I2） Br2 + 2I－ → 2Br－ + I2
思索：
你能否从原子构造旳角度阐明为何氯气能将 碘 单质从碘化钾溶液中置换出来？
F2能否将其他卤素从它们旳盐溶液中置换出来？ 这是否阐明F2旳氧化性不如其他卤素单质强？
三、卤素单质(X2)旳化学性质
6. 与其他还原性化合物反应 Br2＋ H2S → 2HBr＋S↓ （溴水褪色，生成黄色沉淀） Br2＋ SO2 ＋ 2H2O → 2HBr＋H2SO4 （溴水褪色，溶液酸性增强） Br2＋ CO2 ＋ H2O → ? （溴水不褪色）
2 开发海水中旳卤素资源
——氟、氯、溴、碘
一、卤族元素旳原子构造（氟→氯→溴→碘→砹）
原子最外层电子数 相同性
核电荷数 递变性 电子层数
元素旳化合价 相同性
原子半径
递变性
离子半径
元素(X)旳非金属性
单质(X2)旳氧化性 阴离子(X－)旳还原性
相同性 递变性
二、卤族单质(X2)旳物理性质
四、海水提溴 浓缩→氧化→提取
苦卤 pH＞7
酸
氧化剂 热空气 SO2 氧化剂
酸化 氧化 吹出 吸收 氧化 吹出
液溴 分液
粗溴水
2.3 从海水中提取溴和碘
为何要从海水中提取溴和碘？——海水中旳卤素
五、海带提碘
溴
浓度（mg/L）
67
海带中质量分数（mg/kg）
沸点（℃）
58.78
碘
0.06 3000—7000
三、卤素单质(X2)旳化学性质
2. 与H2反应（从F2 → Cl2 → Br2 →I2） 反应条件：由易→难 生成等物质旳量旳HX，放出旳热量：由多→少 反应程度：剧烈→缓慢→可逆 气态氢化物热稳定性：HF > HCl > HBr > HI 单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
从海水中提取溴和碘
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沪科化学高一《从海水中提取溴和碘》怎样检验Cl- Br- I- 教案
2、3 从海水中提溴和碘如何检验Cl-、Bｒ-、I-一。
教学目标1、知识与技能(１)学会Cl—、Br－、I-离子的检验方法。
(2)明白卤化银的性质。
(3)学会离子检验和排除其他离子干扰的方法。
(4)理解离子方程式的意义,学会书写离子方程式。
2、过程与方法通过初中已学的有关氯化物的化学性质,推断其他卤化物的性质,体会“从个别到一般”的认识方法和思想方法。
二。
教学重点和难点1、重点Ｃl-、Br-、I－离子的检验２、难点离子检验时如何排除其他离子的干扰三、教学用品多媒体设备、１2组学生实验:氯水、四氯化碳、Ａ溶液(氯化钠)、B溶液(溴化钠)、Ｃ溶液(碘化钾)、硝酸银溶液、稀硝酸、食用碘盐、淀粉碘化钾试纸、试管、教师用:A溶液(氯化钠)、Ｂ溶液(溴化钠)、C溶液(碘化钾)、碳酸钠溶液、硝酸银、稀硝酸、试管四、教学流程1、设计思想布鲁纳的发现学习理论认为,认识是一个过程,而不是一种产品,因而学习不仅是让学生掌握这些知识,更在于让学生去体验知识、原理的过程、创设问题情景,引发学生对知识本身产生兴趣,产生认识需要,学习的心理倾向,激发学习的动机、因此关于本节课这类着重化学实验的教学,在教学中不能一味的以教师讲解为主,在教学过程中将以引导—探究模式进行教学,给予学生尽估计多的思维空间,引导学生逐渐形成探究问题、研究学习的良好习惯。
2、流程图、流程图说明 (1)通过提问:“现有三瓶试剂(标签:１、2、３)分别是氯化钠溶液、溴化钠溶液和碘化钾溶液,您该如何鉴别?”让学生进入课堂教学情景,使学生产生好奇心和求知欲。
(2)引导学生通过回顾前面学习的电离的知识,了解在三种溶液中溶质的存在形式是离子形态,鉴别三种溶液事实上就是要检验出溶质中的微粒——各种离子。
(３)教师指导学生以小组为单位开展“设计实验方案检验Cl －、Br －、I －离子、通过实验检验方案可行性”的活动。
(估计学生会想出两种方案:①加新制氯水,再通过加四氯化碳、振荡观察四氯化碳层的颜色②加硝酸银,观察沉淀颜色。
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1、
2、
3、
2．氯水－CCl4法
取少量溶液于洁净的试管中，加入适量的氯水，再加入CCl4，振荡、静置。若下层显______色，则证明原溶液中有Br－；若下层显______色，证明原溶液中有I－。
3．氯水－淀粉法
分别取少量溶液于洁净的试管中，滴加适量氯水，振荡，滴入几滴淀粉溶液，若溶液______，则证明原溶液中有I－。
编号1印刷时间2015年月日年级：2学科：化学备课组长：王猛年级主管：翁希平
主备人：王猛授课人：授课时间年月日学生姓名班级小组
课题
卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验及海水中提取溴和碘
学习目标
知道掌握Cl－、Br－、I－的检验方法，了解从海水中提取碘的过程
重点难点
掌握掌握Cl－、Br－、I－的检验方法
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为¡°萃取¡±
4．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂组是( )
¢Ù溴水和淀粉溶液¢ÚAgNO3溶液和稀硝酸¢Û氯水和CCl4¢Ü氯水和KI－淀粉溶液
A．¢Ù¢ÚB．¢Ú¢ÛC．¢Ù¢ÛD．¢Û¢Ü
5.某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1¡Ã2¡Ã3，欲使这些离子个数比变为3¡Ã2¡Ã1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( )
知识地位
本次课起到承上启下的作用
使用要求
学生先填，认真讨论后，然后结合学情，老师再讲解重难点
导学过程
一.自主学习
卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验
1、AgNO3溶液－稀HNO3法
取少量溶液于洁净的试管中，加入足量的稀HNO3和AgNO3溶液。若产___________，则证明原溶液中有Cl－；若产生________________，则证明原溶液中有Br－；若产生____________，则证明原溶液中有I－。
二.合作探究：1．从海水中提取溴
(1)原料：提取粗食盐后的海水。
(2)流程：
NaClCl2热空气或水蒸气
¡ü¡ý¡ý
¡ú¡ú¡ú¡ú¡ú
2．从海水中提取碘
(1)原料：一般从________(如__
¡ý¡ý
¡ú¡ú¡ú¡ú¡ú
三.课堂训练
1.海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：
A．1¡Ã2B．2¡Ã1
C．1¡Ã3D．3¡Ã1
四.归纳总结：
卤素离子X－(Cl－、Br－、I－)的检验：
五.拓展延伸
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
( )
选项
¢Ù
¢Ú
¢Û
¢Ü
A
黄绿色
A．酸性KMnO4溶液B．氯水
C．FeCl3溶液D．碘水
3．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是( )
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
¢Ù将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；¢Ú加四氯化碳充分振荡静置；¢Û通入氯气；¢Ü过滤；¢Ý用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是( )
A．¢Ù¢Ú¢Û¢Ü¢ÝB．¢Ù¢Ü¢Ú¢Û¢Ý
C．¢Ù¢Ú¢Ü¢Û¢ÝD．¢Ù¢Ü¢Û¢Ú¢Ý
2.海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )