第三章第二节课时知能训练2013广东第一轮复习化学

课时知能训练一、选择题1．以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入()A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氨水溶液D．澄清的石灰水【答案】 C2．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释中正确的是()A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝与空气中的水反应生成了新物质C．铝在空气中能很快形成氧化膜，且氧化铝的熔点比铝的熔点高D．用酸处理时未能将氧化膜完全溶解【答案】 C3．(2012·徐州实验中学质检)下列操作所得物质为纯净物的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。

【答案】 D4.用铝箔包裹0.1 mol 金属钠，用针将铝箔扎一些小孔，用如图装置收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)() A．氧气和氢气的混合气体B．1.12 L氢气C．大于1.12 L氢气D．小于1.12 L氢气【解析】0.1 mol 的Na能产生1.12 L H2(标况)，又因为铝箔中的Al又与NaOH 溶液反应生成H2，所以收集到的气体大于1.12 L H2。

【答案】 C5．下列图象正确的是()【解析】H＋与Al3＋不反应，A错；H＋与AlO－2能反应，当AlO－2的物质的量最小时，Al(OH)3的物质的量应是最大，D错；OH－与Al3＋能反应，当Al3＋的物质的量最小时，Al(OH)3的物质的量最大，当Al(OH)3的物质的量最小时，AlO－2的物质的量最多，且Al3＋、Al(OH)3、AlO－2的最大值相等，B对、C错。

【答案】 B6．(2012·郑州一模)下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO【解析】A、C、D均是利用Al、Al(OH)3、Al2O3与烧碱反应的原理进行除杂，A、C、D均正确；B项用氨水均生成Fe(OH)3和Al(OH)3，因Al(OH)3不溶于过量氨水。

【答案】 B7．(2010·上海高考改编)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的少C．甲中沉淀一定比乙中的少D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多【解析】 设氨水和NaOH 溶液中的溶质分别为a mol 和b mol ，则a >b 。

当向溶液中分别滴加10 mL 0.1 mol·L －1的AlCl 3溶液时生成沉淀的量分为如下三种情况：选项D 正确。

【答案】 D8．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A 充分反应测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断不正确的是( )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施【解析】 金属Al 和Cu 的活泼性不同，且Al 既可以和强酸HCl 反应又可以同强碱NaOH 反应，Cu 与二者都不反应，A 项正确；测量固体的质量比测量气体的体积容易，D 项正确；Al 和Cu 都与稀硝酸反应，C 项错误。

【答案】 C9．(双选)(2012·饶平华侨中学质检)下列离子方程式正确的是( )A ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OB ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4C ．向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H ＋＋OH －===H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋【解析】 C 项醋酸应写成化学式；D 项不符合电荷守恒，正确应为：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。

【答案】 AB10．(双选)(2012·大同模拟)在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是( )A ．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液B ．偏铝酸钠溶液中加盐酸C ．氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液D ．氯化铝溶液中滴加氨水【解析】 C 项，开始NaOH 过量，不能生成沉淀，最后有沉淀生成；D 项，生成的Al(OH)3不溶于氨水。

【答案】 AB二、非选择题11．将0.1 mol 的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L H 2SO 4溶液中，然后再滴加1 mol/L 的NaOH 溶液。

请回答下列问题：(1)若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 的变化如图所示。

当V 1＝160 mL 时，则金属粉末中n (Mg)＝________ mol ，V 2＝________ mL 。

(2)若在滴加NaOH 溶液的过程中，欲使Mg 2＋、Al 3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V (NaOH)＝________ mL 。

【解析】 (1)由图象可知：160 mL 的NaOH 溶液是与过量的H 2SO 4溶液反应的，则与Mg 、Al 反应的n (H 2SO 4)＝0.2 mol －0.16mol ×12＝0.12 mol 。

假设n (Mg)＝x mol ，n (Al)＝y mol ，则有方程组：⎩⎨⎧x ＋y ＝0.1x ＋32y ＝0.12，解得x ＝0.06，y ＝0.04。

当加入V 2 mL NaOH 溶液时，得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO 2，关系式为：Mg 2＋～2OH －，Al 3＋～4OH －，则V 2＝160 mL ＋(0.06×2 mol ＋0.04×4 mol )1 mol/L×103 mL/L ＝440 mL 。

(2)当Mg 2＋、Al 3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na 2SO 4，关系式为2NaOH ～H 2SO 4，则V (NaOH)＝100 mL ×2 mol/L ×21 mol/L＝400 mL 。

【答案】 (1)0.06 440(2)40012．某无色稀溶液X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为___________________________________________。

(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是________，ab 段反应的离子方程式为_____________________________________。

【解析】(1)因溶液是无色的，所以肯定不含Fe3＋，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸而后者不能，由图象知溶液中肯定含有AlO－2、SiO2－3，oa段发生反应的离子为AlO－2、SiO2－3，ab段发生反应的离子为CO2－3，bc段则是Al(OH)3溶解。

(2)当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH＋4与OH－发生反应，因Mg2＋、Al3＋不能与CO2－3、SiO2－3、AlO－2共存，故此时溶液中的阴离子只有Cl－。

【答案】(1)SiO2－3、AlO－2CO2－3Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(2)Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－NH＋4＋OH－===NH3·H2O13．(2012·清远佛冈中学质检)高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。

实验室制取高纯氧化铝的流程如下：(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2＋。

检验Fe2＋是否除尽的实验操作是__________________________________________________。

(2)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是________________。

(3)结晶操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾(含结晶水)。

母液不能蒸干的原因是_________________________________________________________。

(4)分离操作的名称是________。

(5)测定铵明矾组成的方法是：a.称取0.906 g铵明矾样品，高温灼烧得Al2O3残留固体0.102 0 g；b.称取0.453 0 g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得0.465 9 g BaSO4；c.称取0.453 0 g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸质量增加0.017 0 g。

则铵明矾的化学式为________。

【解析】(1)通常检验Fe2＋时，先加入KSCN溶液，如果无血红色出现，再加氧化剂，将Fe2＋氧化成Fe3＋，如果有血红色出现，表明原溶液中存在Fe2＋。

由于本题中溶液呈碱性，Fe3＋已沉淀完全，检验Fe2＋时，可直接加入氧化剂，再加入KSCN，来检验Fe3＋的存在。

(2)硫酸铝是强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入硫酸酸化，可抑制硫酸铝中Al3＋的水解。

(3)母液蒸发浓缩时，当有大量晶体析出时加热温度较高，Al3＋易水解，需要冷却，同时避免可溶性杂质析出。

(4)溶液蒸发浓缩后有晶体析出，但表面刚出现薄层的结晶即停止，所以还有溶液存在，采用过滤进行分离。