2020届中考化学一轮复习实验的设计与评价专题强化练习卷
2020届全国高考化学一轮专题集训《化学实验方案设计和评价》测试 含答案和详解
绝密★启用前2020届全国高考化学一轮专题集训《化学实验方案设计与评价》测试一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列实验设计、实验现象及解释均正确的是()A．向漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．久置的酚酞试液变浑浊(末变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C．向硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解2.测定CuSO4•nH2O的结晶水含量，方法是：称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐．若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是（）A． Cu（NO3）2•nH2OB． MgCl2•nH2OC． MgSO4•nH2OD． FeSO4•nH2O3.下列实验设计能够成功的是()4.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚5.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是( )A．等于1.06 gB．大于1.06 g而小于2.86 gC．等于2.86 gD．大于2.86 g6.下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇7.下面是以橄榄岩(主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋及少量不溶于酸的杂质)为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：下列说法正确的是()A．过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去SiB．加氨水调节pH＝7～8，目的是使Fe3＋、Al3＋转化为氢氧化物沉淀而除去C．加双氧水时发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋2H2OD．粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮8.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次9.实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是()A． Na2O2与CO2反应制备O2B． H2O2与MnO2混合制备O2C．加热浓硝酸制备NO2D．浓NaOH与NH4Cl溶液混合加热制备NH310.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源11.有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是（）A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止12.下列实验设计及描述不正确的是()A．图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱13.下列有关实验操作或现象的描述正确的是( )A．制备Fe(OH)3胶体时，溶液呈红褐色停止加热B．分馏实验中，温度计的水银球必须置于液面以下C．向饱和CuSO4溶液中加入少量浓硫酸，析出白色固体D．乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和NaOH溶液液面之上14.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（）A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2OC．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4•5H2O的质量为62.5g15.下列实验方案不可行或结论不正确的是()A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB．通过观察右图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积,比较两种酸的电离程度:CH3COOH<HCl16.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）A． Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B． Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu→CuO→Cu（NO3）2D．Cu→CuSO4→Cu（NO3）217.用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是()A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解18.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/LC．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/LD．最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同19.某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（）A．（1）和（2）B．（2）和（4）C．（1）和（3）D．（3）和（4）20.某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是()A．试管内壁上的“黄霜”的成分是硫B．该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性C．烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害D．试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替二、实验题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.某学校课外探究小组在实验室中按照下图所示装置进行实验探究。
2020届中考化学一轮复习强化练习卷：实验探究题(含答案)
实验探究题类型一物质组成的探究1. [2019·眉山]某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH 溶液可能已变质，于是进行了如下探究：猜想与假设猜想Ⅰ. 没有变质Ⅱ. 部分变质Ⅲ. 完全变质溶液中溶质NaOH NaOH、Na2CO3Na2CO3探究过程 (1)取一定量的该NaOH溶液，加入足量的，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。
产生气泡的化学方程式为。
(2)重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为。
接下来的实验操作及观察到的现象是，则说明猜想Ⅱ成立。
若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液是否可行，判断并简述理由：。
结论与反思 NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
2. 老师从实验室带来了7瓶不同的无色溶液(如图3-6-6)，其中3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。
已知，3、4、5、7号溶液分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。
在老师指导下，同学们进行了下述实验：图3-6-6(1)分别取3、4、5、7号溶液于4支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红，说明这三种溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
由该实验可确定的溶液为(写出试剂瓶编号及相应的溶液名称)。
(2)分别取4号、5号溶液于两支试管中，加入足量的2号溶液，发现均有气泡产生，小组同学利用上述试剂，经过下述实验最终确定了两溶液的成分。
操作步骤及现象结论4号溶液是Na2CO3溶液，5号溶液是变质的NaOH溶液(3)资料：Ca(OH)2+NaHCO 3CaCO 3↓+NaOH+H 2O ；NaOH+NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O 。
取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中溶质的组成可能为NaOH ；Na 2CO 3； (将其他情况补充完整)。
2020届中考化学一轮复习强化练习卷：化学方程式(含答案)
化学方程式一．选择题（共20小题）1．洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。
下列说法正确的是（）A．有毒气体是Cl2B．该反应是化合反应C．反应前后元素化合价不变D．洁厕灵、84消毒液能混合使用2．Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，其中X的化学式是（）A．N2O2B．N2C．NO D．NO23．如图装置可用于验证质量守恒定律实验的是（）A．.B．C．D．4．下列对应的化学方程式书写正确的是（）A．工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁：3CO+Fe2O3═3CO2+2FeB．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD．制取硫酸铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑5．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应．图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．将2.3g 某化合物放在空气中燃烧，完全燃烧生成4.4g 二氧化碳和2.7g 水，则化合物可能是（ ） A ．CH 4B ．C 2H 4C ．C 2H 6D ．C 2H 5OH7．利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（ ） ①元素种类②物质种类③分子种类④原子种类 A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④9．工业利用如下反应合成 SO 3：2SO 2+O 2V 2O 5¯△2SO 3．一定条件下，在一密闭容器内投入SO 2、O 2、SO 3、V 2O 5 四种，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如表所示，下列 说法不正确的是（ ）甲 乙 丙 丁 t 1 100 5 80 5 t 2 60 55 a b t 340cd5A ．参加反应的 SO 2 和 O 2 的分子个数比为 2：1B ．丁物质一定是催化剂 V 2O 5C ．丙物质是 O 2D ．d ＝1510．乙醇俗称酒精，其完全燃烧的的化学方程式为：C 2H 5OH+3O 2点燃¯2CO 2+3H 2O ，根据该化学方程式无法获取的信息是（ ） A ．反应物和生成物 B ．反应所需条件C ．反应物的颜色和状态D ．生成物的分子个数比11．在化学方程式aC 2H 6+bO 2点燃¯mCO 2+nH 2O 中，各化学式计量数之间的关系正确的是（ ）A ．2m ＝nB ．m ＝nC ．3n ＝aD ．2b ＝2m+n12．在X+Y 2 ＝Z 的反应中，X 的相对原子质量为24，Y 的相对原子质量为16，Z 的相对分子质量是（ ） A ．56B ．64C ．80D ．4013．下列化学方程式正确的是（ ）A ．4P+5O 2点燃¯2P 2O 5B ．Na 2CO 3+2HCI ＝2NaC1+H 2O+CO 2C ．2Fe+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2↑D ．Cu+2HCl ＝CuCl 2+H 2↑14．一氧化碳和二氧化碳的混合气体10克，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体通入足量澄清石灰水，石灰水的质量增加了11.6g ，则原混合气体中二氧化碳的质量为（ ） A ．2.8gB ．4.4gC ．5.6gD ．7.2g15．下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．镁在空气中燃烧：Mg+O 2 点燃¯MgO 2B ．氢氧化钠溶液在空气中变质：NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2OC ．硫酸的制备：Na 2SO 4+2HCl═2NaCl+H 2SO 4D ．氧化汞受热分解：2HgO△¯2Hg+O 2↑16．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31g 装入大试管中，加热制取氧气。
2020届中考化学专题强化练习卷：综合计算题(含答案)
综合计算题1.某氯化钠样品中含有氯化镁。
为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00 g 样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58 g 沉淀。
请回答下列问题：(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成__蓝__色。
(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。
2．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5 g 装入大试管中，加热制取氧气。
待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g 固体物质。
计算(1)制得氧气多少g ？(2)21.9 g 固体物质中含有哪些物质？各多少 g?3．碳酸氢钠常用于焙制糕点，在270 ℃时分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
现取NaHCO 3 16.8 g ，在敞口容器中加热到质量不再改变。
计算剩余固体物质的质量(计算结果保留一位小数)。
4.取15.0 g 赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。
所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。
求：(1)该样品中氧化铁的质量为__9.6__g ；(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(精确到0.01%，请写出计算过程)5.向133.4克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。
求：(1)此过程产生气体的最大质量是__0.4__g__；(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)6．某钢铁厂日产含杂质4%的生铁100 t ，试计算该厂每天至少需含Fe 2O 3 80%的赤铁矿石多少吨？7．向50 g 溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60 g 。
请计算：(1)理论上生成沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液的质量。
8.金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)铁是应用最广泛的金属。
生活中用铁锅做炊具，主要利用铁的__导热__性。
2020届(人教版)高考化学一轮：实验方案的设计与评价过关选练题含答案
2020届（人教版）高考化学一轮：实验方案的设计与评价过关选练题含答案专题：实验方案的设计与评价一、选择题1、某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH＝2的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确的是（）A．溶液A的pH＝2原因是：SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣B．实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性C．经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D．实验2中加入NaOH溶液调节pH＝2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰【分析】实验1：二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，滴加品红，溶液不褪色；实验2：在二氧化硫中滴加品红，品红褪色，然后滴加碘，发生氧化还原反应，红色复原，说明二氧化硫的漂白性具有可逆性，以此解答该题。
【解答】解：A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸发生电离，溶液呈酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣，故A正确；B．实验1只体现了二氧化硫的还原性，故B错误；C．实验1可说明二氧化硫可被氧化，且氧化后的溶液不具有漂白性，实验2可说明二氧化硫具有漂白性，但漂白后的溶液可被氧化，则经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的，故C正确；D．实验1、2都在pH＝2的溶液中进行，可排除H+浓度变化产生的干扰，故D正确。
故选：B。
2、利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()。
【解析】分析①和②中物质发生的反应以及所产生的气体与③中物质的反应,根据相关现象得出实验结论。
A项,Na2S与稀硫酸发生反应Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S↑,H2S气体通过导管进入③,产生Ag2S黑色沉淀,可能是H2S与AgNO3反应的结果,不能得出K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)。
B项,浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化,并与生成的碳发生氧化还原反应,生成CO2、SO2和H2O,混合气体通过导管进入③,其中SO2与溴水发生反应SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr,该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性。
2020届中考化学复习同步练习卷：实验设计与评价
实验设计与评价|A|1.[2019·保定竞秀质检]有两瓶失去标签的无色液体,一瓶是饱和氯化钠溶液, 一瓶是蒸馏水。
为了把它们区分开,同学们提出了以下方法:①蒸发;②测密度;③测导电性;④测pH;⑤加入氯化钠;⑥加入食醋。
你认为可行的是( )A.①②③⑤B.①③④⑤C.②③④⑤D.②③⑤⑥2.[2019·陕西]一种自加热食品包装中加热包的成分有:生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁,使用时需向加热包加水。
课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图所示实验。
图(1)实验A中,将样品加入水里,触摸烧杯外壁发烫,其原因是(用化学方程式表示)。
(2)实验B中,将一定量稀盐酸加入锥形瓶中,剧烈反应,生成大量气体。
学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
Ⅰ.对气体成分进行探究作出假设假设一:只有H2;假设二:只有CO2;假设三:H2和CO2。
实验验证小明同学设计如下实验对气体成分进行探究。
图①当气体通过甲时,澄清石灰水变浑浊,证明假设不成立。
②丁中出现的现象时,证明假设三成立。
③乙的作用是。
Ⅱ.对锥形瓶内的溶液进行探究实验后,小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液,开始一段时间无沉淀生成,其原因是锥形瓶内的溶液中存在。
总结反思通过以上探究,小林同学做了如下的反思归纳:a.加热包应密封防潮保存b.向用过的加热包内的固体中,加入过量稀盐酸后过滤,可以回收活性炭c.能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料你认为其中不正确的是(填序号)。
|B|1.[2019·石家庄桥西一模]下列方案中, 不能达到目的的是( )A.把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方,以获得少量炭黑B.用小苏打治疗胃酸过多C.用食盐水除去水瓶中的水垢D.用肥皂水区别硬水和软水2.[2018·达州]误差分析是定量实验的一个重要内容。
下列分析正确的是( )A.用量筒量取10 mL水,仰视读数,会导致水的实际体积偏小B.测定溶液的pH,先用水将pH试纸润湿,会导致测出的pH偏大C.测定空气中氧气的体积分数,铜粉的量不足,会导致测出氧气的体积分数偏小D.配制6%的氯化钠溶液,氯化钠中含有杂质,会导致氯化钠的质量分数偏大3.[2018·潍坊]下列“家庭小实验”中,不能达到预期目的的是 ( )A.用铜片和食醋混合制氢气B.用某些植物的花瓣制酸碱指示剂C.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水D.用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器4.[2019·泰安]控制变量是实验探究的重要方法。
2020届高考化学一轮复习实验方案的设计与评价夯基题新人教版
实验方案的设计与评价一、选择题1、实验室利用如图装置制取无水AlCl3（183°升华，遇潮湿空气即产生大量白雾），下列说法正确的是（）A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替【分析】由实验装置可知，①为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，②中饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，④中Al与氯气反应生成AlCl3，⑤为安全瓶，可防止倒吸；⑥中浓硫酸防止水进入④中，⑦中NaOH溶液吸收尾气，以此来来解答。
【解答】解：A．①的试管中盛装二氧化锰，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，故A错误；B．由上述分析可知②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2SO4、浓H2SO4、NaOH溶液，故B错误；C．滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃④的酒精灯，故C错误；D．⑤用于收集AlCl3，防止其水解，且吸收尾气，则⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替，故D正确；故选：D。
2、下列实验操作能达到实验目的的是( )。
【解析】应向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,A 项错误;氯化镁是强酸弱碱盐,MgCl 2溶液水解产生的HCl 易挥发,所以由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2要在HCl 气流中加热蒸干,B 项错误;铜与稀硝酸反应,应该用稀盐酸,C 项错误;分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,反应剧烈的是水,反应平缓的是乙醇,利用此反应现象可以比较水和乙醇中氢的活泼性,D 项正确。
【答案】D3、下列实验装置正确的是( )。
【解析】A 项,MnO 2与浓盐酸反应需加热且收集Cl 2时应从长管进气;B 项,Na 2O 2为粉末状,会从塑料板的小孔漏下来;D 项,排水法收集O 2时,导管不能伸入集气瓶太长。
专题15 实验方案的设计与评价-2020年中考化学真题分专题训练(山东专版)(教师版含解析)
专题15 实验方案的设计与评价考点 1 基础实验综合1．(2020年东营中考)“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是A．取用B．滴加C．读数D．溶解【答案】D【解析】A、药品取用，瓶塞要倒放，防止腐蚀桌面，以及药品被污染，故A错误；B、胶头滴管滴加液体，要垂直悬空滴加，不能触碰容器壁，容易造成药品污染，故B错误；C、量筒读数，视线要与凹液面最低处相平，故C错误；D、溶解时，玻璃棒搅拌目的加速溶解，故D正确。
故选：D。
2. (2020年德州中考)用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
下列仪器中不需要的是A. B. C. D.【答案】A【解析】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解。
据此可知，要用到得仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
不需用到的是漏斗，故选A。
3. (2020年泰安中考)农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。
实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。
下列说法不正确的是A. 实验操作顺序为④②①⑤③B. ②中需称量NaCl的质量为16.0gC. 选用100mL量筒量取所需水的体积D. 用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大【答案】D【解析】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，故选项说法正确。
C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g(合84mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
2020届中考化学一轮复习强化练习卷：实验的设计与评价
精选文档 123实验的设计与评论1. [2019 ·贵港 ] 以下实验方案能达到实验目的的是()选项 实验目的实验方案A鉴识 O 2、 N 、 CO分别把燃着的木条伸入瓶中，察看现象22B 查验 CO 32-滴入稀盐酸，有气泡产生C 分别 CO 2 和 CO 混淆气体先通入 NaOH 溶液，再加入稀硫酸D除掉 NaOH 溶液中少许的 NaCO加入适当 CaCl 溶液，过滤2322. [2019 ·杭州 ] 以下实验中，实验原理和主要操作方法都切合实验目的的是()选项 实验目的实验原理主要操作方法A 除掉粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差别 蒸发 B分别水与酒精的混淆物各成分的密度差别蒸馏加碳酸钠溶液，察看产C鉴识稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差别生气泡快慢D除掉 FeSO 4、CuSO 4混淆溶液加过度铁粉，充足反响中的 CuSO 4金属活动性差别后过滤3. [2019 ·泰安 ] 控制变量是实验研究的重要方法。
以下实验设计不可以达到实验目的的是 ()图 3-4-44. 一起学设计了两种由 CuO →Cu 的实验方案： 方案一： ZnH 2Cu ；方案二： CuOCuSO 4 Cu 。
大家以为方案二优于方案一，原由是：①节俭能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。
此中，评论正确的是( )A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④ 5. [2019 ·乐山 ] 图 3-4-3 所示的实验不可以达到实验目的的是()图 3-4-36. [2019 ·包头 ] 以下实验能够达到目的的是()A.除掉 KNO3溶液中混有的 K2SO4，加入适当的 BaCl2溶液，过滤B.制备 Cu(OH)2，可将 Ba(OH)2溶液和适当 CuSO4溶液混淆，过滤C.鉴识 NaOH、NaCl、 CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需增添任何试剂便可达成D. 分别 NaCl 和 MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适当的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适当稀盐酸7.查验烧碱中能否含有碳酸钠，兴趣小组的同学们提出以下几种实验方案：方案一：取样配成溶液，向此中滴加酚酞溶液。
2020届中考化学一轮复习强化练习卷：走进化学世界
精选文档123走进化学世界一．选择题（共20 小题）1．取用固体药品的操作正确的选项是（）A．B．C．D．2．以下物质的用途，利用其化学性质的是（）A．石灰石用作建筑资料B．锰钢用作钢轨C．干冰用于人工降雨D．熟石灰用于改进酸性土壤3．成立模型是学习化学的重要方法，以下模型正确的选项是（）A ．原子构造模型B．物质的构成模型C．物质分类模型 D ．空气构成模型4．以下基本实验操作正确的选项是（）5．小花喝完饮料，看着易拉罐，它是铝制仍是铁制的呢？在议论时，小婷说可能是铁制的，小静提出“我们能够先拿磁铁来吸一下”，小静同学的这一想法，属于科学研究中的（）A ．猜想与假定B ．设计实验C．操作实验D．得出结论6． 2019 年春节时期大家做的以下事情中包含化学变化的是（）A ．包饺子B ．看春晚C．放烟火D．贴窗花7．曹旭同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来查验人呼出的气体能否含有二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学研究环节中的（）A ．提出假定B ．采集凭证C．设计实验D．做出结论8．以下清洗方法主要利用了物质化学性质的是（）A ．无水酒精洗手机屏幕B．汽油清洗衣服上的油迹C．清水清洗衣服上的食盐D．食醋洗去水壶内的水垢9． 2019 年 4 月将在中国北京举办第二届“一带一路”国际合作顶峰论坛。
古丝绸之路将我国的发明和技术传递到国外，以下古代生产工艺中主要表现物理变化的是（）A ．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼生铁10．下表列举了法拉第《蜡烛的故事》中波及的部分问题及对问题的回答，此中“对问题的回答”属于““设计实验方案””的是（）选项问题对问题的回答A火焰不一样部位温度高低怎样比用一火柴梗平放入火焰中，察看火柴梗不一样部位的灼烧较？状况B火焰为何向上？热气流上涨，形成对流C火焰光亮的原由是什么？与火焰中的碳颗粒相关，碳颗粒会影响火焰光亮程度D吹灭蜡烛时产生的白烟是什么主要成分是白腊蒸汽凝固成的白腊固体小颗粒A ．A B．B C．C D．D11．描绘物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③米已成炊；④火烧赤壁；⑤去粗取精；⑥火上加油；⑦身经百战；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，此中属于化学变化的是（）A ．②③④⑤⑥⑦B ．④⑤⑥⑦⑨C．①③④⑤⑧⑨D．②④⑥⑦⑨12．诗词是中华民族文化的珍宝，以下诗句描绘中波及化学变化的是（）A．千里冰封，万里雪飘B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只需功夫深，铁杵磨成针D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开13．以下实验操作中，不正确的选项是（）A ．点燃酒精灯B．取用固体药品C．加热液体D．倾倒液体14．研究和学习化学，有很多重要的方法。
2020届人教高考化学一轮(实验方案的设计与评价)巩固练习题附答案
2020届人教高考化学一轮（实验方案的设计与评价）巩固练习题附答案专题：实验方案的设计与评价一、选择题1、如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是（）A．关闭K1，打开K2，试剂X 是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性B．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗1molNa2O2，转移电子数为N A C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性【分析】由实验装置可知，装置A中制备二氧化硫，试剂X 是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性，C、E可用氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，B中SO2与Na2O2反应生成硫酸钠，以此解答该题。
【解答】解：A．关闭K1，打开K2，酸性KMnO4或FeCl3溶液具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，均可证明SO2有还原性，故A正确；B．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B 中发生SO2+Na2O2＝Na2SO4，每消耗1molNa2O2，转移电子数为2N A，故B错误；C．饱和石灰水浓度减低，不能用于尾气吸收，装置C 和E 中的试剂均为NaOH溶液，故C错误；D．实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性，不能体现强氧化性以及吸水性，故D错误。
故选：A。
2、下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()。
A.观察Fe(OH)2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C.实验室制取氨D.验证乙烯的生成【解析】A项,Fe(OH)2易被氧化,为防止空气中的氧气溶解在溶液中而氧化Fe(OH)2,制取时常采取在试管中的FeSO4溶液表面加一层植物油,在加入NaOH溶液时用长胶头滴管,且插入FeSO4溶液液面下,正确;B项,配制一定物质的量浓度的溶液时,固体应在烧杯中溶解,容量瓶不能用来溶解固体,不正确;C项,氨气极易溶于水,不能用排水法收集,不正确;D项,乙醇在浓硫酸作用下加热到170 ℃,发生消去反应生成乙烯,温度计测量的是混合液的温度,温度计的水银球应位于液面以下,高锰酸钾酸性溶液有强氧化性,不仅能氧化乙烯,也能氧化乙醇及反应副产物SO2等,在检验乙烯之前应先除去乙醇、SO2等杂质,不正确。
2020中考化学复习《实验探究与设计》专项测试试题(含答案)
《实验探究与设计》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。
在讨论时，有的同学提出“我们可以拿磁铁来吸引一下”。
“拿磁铁来吸引一下”这“言论，属于科学探究中的( )A．假设B．设计实验C．观察D．得出结论2．下列实验数据或现象合理的是①用托盘天平称取15.6食盐；②用广泛pH试纸测得某溶液的pH为7.3；③铁丝在空气中燃烧，火星四射；④用100mL量筒量取某溶液6.6mL；A．①B．②③④C．③④D．①④3．用下列装置进行实验，能达到实验目的是（）A．铁丝在氧气中燃烧B．检验二氧化碳C．测溶液pH值D．过滤4．何洁同学为确定实验室某一失去标签的液体物质，设计如下探究实验方案，其中你认为错误的是A．将液体倒入试管中观察其颜色B．测量液体的密度C．滴加紫色石蕊试液检测液体的酸碱性D．用嘴尝该液体是甜味还是酸味5．下列实验方案能达到实验目的的是（）A．用二氧化碳鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液B．将铜和铁分别加入到硝酸银溶液中，比较铁、铜、银的活动性顺序C．用水除去氧化钙中的碳酸钙D．用浓硫酸干燥氨气6．小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产生。
小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐。
在此过程中，没有应用的科学方法是( ) A．猜想B．实验C．推理D．归纳7．测定空气中氧气的含量，用右图所示的装置来完成。
下列步骤的先后排列顺序正确的是①先用弹簧夹夹紧橡皮管②用燃烧着的火柴检验瓶内剩余气体时，火柴熄灭，说明主要是氮气③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸人瓶内，并把塞子塞紧④冷却到室温⑤打开弹簧夹，水压入集气瓶中，并接近集气瓶中原空气体积的1／5 ⑥先在集气瓶内加入少量水⑦检查装置的气密性A．⑦⑥②⑤④③① B．⑦⑥③②⑤①④C．⑦⑥①③④⑤② D．⑦⑥①③②④⑤8．某学生为了测种子的呼吸作用，设计了如图所示的实验，广口瓶盛有正在萌发的种子及一装有石灰水Ca(OH)2溶液的小烧杯，经过一段时间后可观察到的现象是( )A．澄清石灰水变浑浊B．澄清石灰水变浑浊，U型管液面a端下降，b端上升C．种子发芽，澄清石灰水变浑浊，U型管液面a端上升，b端下降D．种子发芽，澄清石灰水变浑浊，U型管液面仍保持不变9．下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是A．向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液B．在某一密闭装置内点燃红磷C ．加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物D ．水的电解10．如图所示，等体积的甲、乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和木炭，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开弹簧夹，出现的现象是（ ）A ．甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入B ．甲瓶中有水流入，且流入水的体积约占集气瓶体积的C ．甲、乙两瓶均有水流入D ．甲、乙两瓶均无水流入11．下列“课外实验”得出的结论错误的是（ ） 选项ABCD课外实验实验 说明蜡烛含有炭黑 说明有些花的色素 可做酸碱指示剂 不同物质着火点不同 说明同种溶质在不同种A ．AB ．BC ．CD ．D12．下列实验操作中，其中一项的操作目的与其他三项不属于同一类，该项操作是（ ）A ．做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预先留少量的水B ．做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞试液C ．闭合电路开关前．将滑片移协到滑动变阻器的阻值最大处D ．转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从侧面注意物镜二、填空题13．科学家用先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能移动原子。
2020届中考化学一轮复习化学实验操作专题强化练习卷(含解析)
4. （2020 •广东）下列实验操作中错误的是（）化学实验操作、单选题1. （2019 •山东）下列做法不正确的是（）A.将NaOH固体放在称量纸上进行称量B.油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭C.加热KMn确U取氧气，把盛有KMnO的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上D.不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上3%^ 5%勺NaHCO2. （2019 -江苏）下列实验操作正确的是3. （2020 •安徽）规范操作是化学实验的基本要求，下列实验基本操作符合规范要求的是A.取用粉末状固体检验装置气密性C.占|\ 取液时挤入空气A.c. V 滴加液体D.量取液体I目5. （2019 •郑州模拟）规范的操作是实验成功的保证。
下列实验操作正确的是) （----------A. 测溶液的pH点滴板*■冒pH试纸稀释7. （2019 •河南模拟）如图所示的实验操作正确的是（）D.蒸发食盐水10. （2019 -兰州）下列实验基本操作正确的是（ ）A.用口尝药品味道B .胶头滴管用后平放在桌上11. （2018 -广东）下列化学实验基本操作不正确的是A.加热固体 & （2019 -云南）以下实验操作正确的是 （）9. （2019 •辽宁）下列所示实验操作正确的是（ ）B .测溶液pH锌粒品n力检查气密性C.稀释浓硫酸12.（2016 •淮阴）下列实验基本操作正确的是（）13.（2019 •荆州）下列图示实验操作正确的是（）稀释浓硫酸加热液体B蒸发食盐水D检查装置气密性負盐水取用液体B. 检查装置气密性测溶液pH14. （2019 •四川）下列化学实验的基本操作正确的是（）15. （2020 -河北期末）如图所示实验操作错误的是（）、简答题16. （2019 -河北）根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲为蒸发溶液的实验。
加热时若不搅拌，造成的后果是 _________ ;当观察到 ______ 时，停 止加热。
2020届人教版高考化学一轮专练：实验方案的设计与评价巩固练习及答案
2020届（人教）高考化学一轮专练：实验方案的设计与评价巩固练习及答案专题：实验方案的设计与评价一、选择题1、工业上由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下。
下列说法不正确的是（）A．气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B．由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC．加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定，更容易分离硅酸盐D．用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B【分析】由流程可知，黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成Cu2S、CuO，继续加入石英砂通入空气焙烧，生成Cu2O、Cu，生成气体A为二氧化硫，熔渣B为硅酸盐、FeO等，Cu2O、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗铜，电解可得到精铜，以此解答该题。
【解答】解：A．气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，可与氨水反应而被吸收，故A正确；B．由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu，故B正确；C．加入石英砂，耐高温，熔点高，性质稳定，易于分离，故C正确；D．熔渣B含有石英砂、硅酸盐和FeO等，硅酸盐不溶于硫酸，故D错误。
故选：D。
2、(双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是()。
【解析】因固体物质中通常含有少量水分,加热时,即使固体不分解,试管内壁也可能会出现水珠,Na 2CO 3受热不分解,A 项错误;向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水,两者反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀,B 项正确;向含I -的溶液中滴加少量新制氯水,因氧化性Cl 2>I 2,可发生反应2I -+Cl 22Cl -+I 2,I 2使淀粉变蓝色,C 项正确;加入H 2O 2后溶液变成血红色,则Fe 2+被H 2O 2氧化为Fe 3+,说明Fe 2+具有还原性。
【答案】BC3、下列实验装置正确的是( )。
【解析】A 项,MnO 2与浓盐酸反应需加热且收集Cl 2时应从长管进气;B 项,Na 2O 2为粉末状,会从塑料板的小孔漏下来;D 项,排水法收集O 2时,导管不能伸入集气瓶太长。
2020届中考化学一轮复习(中考题)《实验题》强化练习卷
实验题1．（2019宿迁）（2分）化学是一门以实验为基础的学科。
下列有关实验的说法不正确的是（）A．蒸发时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解B．测定空气中氧气含量时，要确保装置气密性良好C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末D．电解水时正极和负极产生气体的质量比为8：1【答案】A2.（2019哈尔滨）下列实验现象描述错误的是（)A.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液:无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀B.一氧化碳与灼热的氧化铁反应:红棕色粉末逐渐变为黑色粉末C.铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体D.研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体中产生刺激性气味的气体【答案】A3．（2019武汉）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
下图所示实验中都用到水。
有关说法正确的是（）A．上图所示实验过程中均发生了化学变化B．图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D．图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红【答案】A4．（2019北部湾）下列有关实验现象的描述正确的是（）A．白磷燃烧，产生大量的白雾B．将无色酚酞溶液滴入醋酸中，溶液呈红色C．向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀D．黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下的痕迹比铜片上的深【答案】C5．（2019北部湾）下列图示实验及其描述正确的是（）A．稀释浓硫B．观察到铁丝剧烈燃烧C．电解水时，产生氢气和氧气的体积比约为2：1D．将盐酸与碳酸钙混合反应后，托盘天平仍维持平衡【答案】C6.（2019济宁）为区別N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面实验：①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体；②在可燃性气体火焰上方，分別罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，无明显变化的是气体Ⅱ；③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显变化的是气体Ⅳ。
科学探究—实验设计和评价综合-2020年中考化学专项复习练习
2020年中考化学总复习科学探究——实验设计和评价综合一．选择题1．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A用黄铜片在铜片上刻画铜片上有划痕黄铜的硬度比铜小B向醋酸中加入氢氧化钠没有明显现象两者之间不反应C对着干冷玻璃片哈气玻璃片表面变浑浊呼出气体中二氧化碳含量较多D向某溶液中滴加酚酞溶液酚酞变红该溶液显碱性A．A B．B C．C D．D2．下列对比实验不能成功的是（）A B C DA．证明CO2能与NaOH 反应B．比较Mg、Fe、Cu 的活动性C．证明铁生锈需要水D．证明燃烧时温度需达到着火点3．下列实验操作或方法能达到实验目的是（）A．鉴别稀硫酸和氯化钠溶液：滴加酚酞溶液B．从粗盐中得到纯净的氯化钠：溶解、过滤、洗涤、干燥C．鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH：不另加水以外的试剂D．除去盐酸中含有的少量硫酸：加入足量Ba（NO3）2，过滤4．实验操作能够达到实验目的的是（）A．用燃着的木条代替红磷测定空气中氧气的体积分数B．用二氧化碳除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠C．用水鉴别白色硫酸铜粉末和碳酸钠粉末D．用硝酸银鉴别稀盐酸和稀硫酸5．通过下列实验，不能够达到实验目的的是（）A B C DA．验证HCl分子发生了运动B．验证CO2不支持蜡烛的燃烧C．检验醋酸是否具有酸性D．验证着火点是燃烧的条件之一6．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项操作现象结论A把MnO2加入过氧化氢溶液中快速产生气泡MnO2能增加O2的产量B把质量相同的镁条和锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中镁条与盐酸产生气体更快镁的金属活动性比锌强C用燃着的木条伸入某瓶气体中木条熄灭该气体可能是氮气D把CO2通入石蕊溶液中溶液变红色CO2能使石蕊变红色A．A B．B C．C D．D7．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是（）A．探究空气对铁生锈的影响B．探究燃烧需要温度达到着火点C．探究CO2能否与NaOH溶液发生反应D．比较锌和铁的金属活动性A．A B．B C．C D．D8．下列实验方案中，能达到目的的是（）A．分离CaCO3和NaCl的混合物：加水溶解、过滤、干燥B．制取Mg（OH）2：将Ba（OH）2溶液和MgSO4溶液混合后过滤C．除去H2中水蒸气和HCl气体：依次通过浓硫酸和NaOH溶液D．检验KCl溶液中混有的K2CO3：取样，加入足量的Ca（OH）2溶液9．下图表示的实验方案设计，不能达到实验目的的是（）A．探究溶剂种类对物质溶解性的影响B．探究温度对物质溶解性的影响C．配制10%的氢氧化钙溶液D．区别氯化钠和氢氧化钠固体10．下列实验方案不可行的是（）A．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾B．用水区分氯化钙和碳酸钙C．用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸二．填空题1．分类和类比是学习化学常用的方法。
2020届中考化学一轮复习强化练习卷：物质的分离与除杂(含答案)
物质的分离与除杂潍坊]除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是()1. [2019·选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作A Cu(CuO)稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2(CO)O2点燃C NaCl(Na2SO4)Ba(OH)2溶液过滤、蒸发、结晶D MnO2(KClO3)水溶解、过滤、蒸发2. 对某pH=2的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是()A. KNO3、K2CO3、NaNO3、CaCl2B. KCl、NaHCO3、K2SO4、NaClC. NaCl、ZnSO4、KNO3、KOHD. HCl、MgCl2、Na2SO4、NaCl3. 把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是()A. H2O、NaOH、HClB. H2O、KOH、HClC. H2O、NaOH、H2SO4D. H2O、KOH、H2SO4益阳]粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。
下列说法不正确的是4. [2019·()A. 称量时，粗盐放在天平左盘的称量纸上B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热D. 过滤时，漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁常州]除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂正确的是()5. [2019·A. CaO[Ca(OH)2]：H2OB. NH3(水蒸气)：浓硫酸C. MnO2(KCl)：H2OD. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2滨州]下列除杂所选试剂错误的是()6. [2019·选项物质杂质除杂试剂A O2H2O浓硫酸B CO2CO灼热铜粉C HCl H2SO4BaCl2溶液D CaCO3CaCl2水苏州]下列各组离子在溶液中能大量共存的是()7. [2019·A. K+、SO42-、NO3-B. N H4+、OH-、Cl-C. Cu2+、Na+、OH-D. Ca2+、K+、CO32-8. [2019·凉山]除去NaCl溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量的BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。
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实验的设计与评价1. [2019·贵港]下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A鉴别O2、N2、CO2分别把燃着的木条伸入瓶中，观察现象B检验C O2-3滴入稀盐酸，有气泡产生C分离CO2和CO混合气体先通入NaOH溶液，再加入稀硫酸D除去NaOH溶液中少量的Na2CO3加入适量CaCl2溶液，过滤2. [2019·杭州]下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是( )选项实验目的实验原理主要操作方法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D 除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤3. [2019·泰安]控制变量是实验探究的重要方法。
下列实验设计不能达到实验目的的是( )图3-4-44. 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：方案一：Zn H2Cu；方案二：CuO CuSO4Cu。
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。
其中，评价正确的是( )A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④5. [2019·乐山]图3-4-3所示的实验不能达到实验目的的是( )图3-4-36. [2019·包头]下列实验能够达到目的的是( )A. 除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤B. 制备Cu(OH)2，可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤C. 鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成D. 分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸7. 检验烧碱中是否含有碳酸钠，兴趣小组的同学们提出以下几种实验方案：方案一：取样配成溶液，向其中滴加酚酞溶液。
王华同学认为此方案不可行，其理由是 。
方案二：取样配成溶液，向其中慢慢滴加稀盐酸，大家发现，刚开始滴加时无气泡产生，原因是 。
方案三：取样配成溶液，向其中滴加一种碱的溶液，可以证明含有碳酸钠，该溶液是 。
8. [2018·重庆]某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
查阅资料：(ⅰ)加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。
(ⅱ)20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0. 165 g，2. 1 g。
图3-4-5(1)仪器M的名称是 ，CH4与CuO反应的化学方程式为 。
(2)气体X成分的猜想与探究猜想1：只有CO；猜想2：只有CH4；猜想3：既有CO又有CH4。
①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：变化1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红；变化2：B瓶增重；变化3：C中出现浑浊。
根据变化 (填“1”“2”或“3”)，可知猜想1不成立。
②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定 (填序号)，并进行定量分析才能得出结论。
a. 实验前A中CuO的质量b. B瓶增加的质量c. C瓶增加的质量(3)讨论和反思①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 。
②从环保的角度，该装置还应进行的改进是 。
9. [2019·北京]如图3-4-6所示“黑面包”实验中，蔗糖(C12H22O11)变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。
图3-4-6提出问题改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？进行实验分别取5 g糖粉进行实验，根据前2 min 的现象对实验效果进行评分，记录如下：表1 实验记录实验123456789糖蔗糖蔗糖蔗糖冰糖冰糖冰糖葡萄糖葡萄糖葡萄糖浓硫酸体积/mL45645a456水的滴数510151015515510温度/℃223050502230305022效果得分658193918875000处理数据分析表1，计算效果得分均值，结果如下：表2 效果得分均值糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/℃因素蔗糖冰糖葡萄糖45651015223050均值79. 784. 7052. 056. 356. 046. 757. 360. 351. 052. 061. 3依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。
解释与结论 (1)蔗糖变成黑色的炭，发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由： 。
(3)实验6中，a为 mL。
(4)根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5 g冰糖、5 mL浓硫酸、 滴水和50 ℃。
反思与评价 (5)表2中，22 ℃对应的均值为51. 0，计算该值所依据的3个数据分别是 。
(6)综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有 。
10. 葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。
提出问题葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？实验设计为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如图3-4-7所示实验(部分固定装置省略)。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中浓硫酸的作用是 。
(3)装置C中氧化铜的作用是 。
方案评价(1)用充有空气的储气球代替装置A，是否有利于实验的进行？ (填“是”或“否”)，原因是 。
(2)装置C中葡萄糖燃烧的设计特点是 (写一条)。
数据处理下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。
实验事实数据分析及结论数据分析： 1. 8 g葡萄糖完全燃烧，得到2. 64 g CO2和1. 08 g H2O结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素讨论交流为了尽量减少误差：(1)该实验在进行过程中应注意的问题是 (写一条)。
(2)从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见： 。
【参考答案】1. C [解析]分别把燃着的木条伸入盛有O 2、N 2、CO 2三种气体的瓶中，盛有氮气和二氧化碳气体的集气瓶中木条都熄灭，故无法鉴别；滴入稀盐酸，有气泡产生，气体可能是二氧化碳，也可能是氢气，故无法确定是否含C ；分离CO 2和CO 混合气体，先通入NaOH 溶液，将二氧化碳吸收，得到一氧化碳和碳酸钠的溶O 2-3液，再在溶液中加入稀硫酸生成二氧化碳，故方法正确；除去NaOH 溶液中少量的Na 2CO 3，加入适量CaCl 2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，所得溶液为氢氧化钠和氯化钠的混合溶液。
2. D [解析]粗盐中的氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，溶解性不同，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法；水和酒精的沸点不同，可以通过蒸馏分离；鉴别稀盐酸和稀硫酸如果加入碳酸钠都会产生气泡，故无法区别，根据酸根离子的化学性质差异可以加入氯化钡溶液，生成白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸；铁的金属活动性比铜强，因此在FeSO 4、CuSO 4混合溶液中加过量铁粉，铁粉能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤可以除去生成的铜及过量的铁。
3. A [解析]探究铁、镁金属活动性的强弱，除了金属种类不同，其余条件要相同，不能选用不同种类的酸；干燥的蓝色石蕊试纸遇二氧化碳不变色，湿润的蓝色石蕊试纸遇二氧化碳变红，可以证明二氧化碳与水发生了反应；碘单质不溶于水，溶于酒精，可以探究不同溶剂中物质溶解性的大小；红墨水在热水中比在冷水中扩散得快，可以证明温度对分子运动快慢是有影响的。
4. B [解析]方案一是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，方案二是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸铜常温下反应生成硫酸锌和铜，方案二比方案一节能；氢气还原氧化铜时，还原出的铜覆盖在氧化铜表面，导致氧化铜不能完全反应，造成铜的产率偏低；锌和硫酸铜反应时生成的铜也会附着在锌表面，得到的是混合物，因此两种方法得到的都是混合物；氢气是一种可燃性气体，易发生爆炸，故方案二比方案一操作安全。
5. B [解析]倾倒二氧化碳，可以验证二氧化碳的密度大于空气(物理性质)和二氧化碳既不支持燃烧，也不能燃烧(化学性质)；硫燃烧可以消耗氧气生成二氧化硫气体，装置内压强变化不大，不能验证空气中氧气含量；用带火星的木条，放在集气瓶口，若木条立即复燃说明已集满，可以验证O 2是否收集满；黄铜片和纯铜片相互刻画，可以比较合金与纯金属的硬度。
6. C [解析]向混有硫酸钾的硝酸钾溶液中加入适量的氯化钡溶液，能除去硫酸钾，但引入了新杂质氯化钾，故不能达到除去硝酸钾溶液中混有的硫酸钾的目的。
氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，生成物都为沉淀且不易分离，故不能达到制备氢氧化铜的目的。
硫酸铜溶液呈蓝色，可首先鉴别出硫酸铜溶液；然后将硫酸铜溶液分别滴入其余三种溶液中，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠溶液；将剩余两种溶液分别滴入蓝色沉淀中，能使蓝色沉淀溶解的是稀盐酸，不能使蓝色沉淀溶解的是氯化钠溶液，故不需添加任何试剂就可鉴别四种溶液。
向氯化钠和氯化镁的混合物中加水，得到混合溶液，再加入适量氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，过滤后的滤渣为氢氧化镁沉淀，氯化钠留在了溶液中；向滤渣滴加适量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，最后得到的是氯化钠和氯化镁两种溶液，而不是固体，故不能达到分离氯化钠和氯化镁固体的目的。
7. 方案一:烧碱和碳酸钠的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红方案二:稀盐酸先和烧碱发生反应方案三:氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)8. (1)酒精灯 CH 4+4CuO 4Cu+CO 2+2H 2O(2)①2 ②bc(3)①20 ℃时，Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2的大，能吸收尽CO 2②在C 装置右侧导管处增加一个尾气处理装置(合理即可)9. (1)化学(2)反应物浓硫酸中含有硫元素和氧元素(3)6 (4)15 (5)65、88、0(6)浓硫酸的体积和水的滴数[解析](1)蔗糖和浓硫酸反应炭化变黑，生成了新物质，发生的是化学变化。
(2)化学反应前后元素种类不变，反应物中含有硫元素和氧元素，则生成物中可能有二氧化硫气体。
(3)对比实验需要控制变量，因此，实验6中a 应为6 mL 。
(4)根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5 g 冰糖、5 mL 浓硫酸、15滴水和50 ℃。
(5)22 ℃对应的均值是51. 0，计算该值所依据的3个数据分别是65、88、0。
(6)实验3的效果得分比实验4高的因素有浓硫酸的体积和水的滴数。
10. 实验设计 (1)2H 2O 22H 2O+O 2↑(2)吸收从A 中逸出的水蒸气(3)将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO 氧化成CO 2，保证葡萄糖中的碳都转化为CO 2方案评价 (1)否 空气中的CO 2会干扰实验结果的测定(2)在密闭体系里燃烧(或反应物均为纯净物或用酒精灯隔着玻璃管加热，使可燃物温度达到着火点等)数据处理若葡萄糖中只含有C 、H 两种元素，则需O 2的质量为 2. 64 g+1. 08 g-1. 8 g=1. 92 g ，而2. 64 g CO 2中氧元素的质量为2. 64 g××100%=1. 92 g ，1. 08 g H 2O中氧元素的质量为1. 08 g××100%=0.3244161896 g ，因为产物中氧元素的总质量为1. 92 g+0. 96 g=2. 88 g>1. 92 g ，所以，葡萄糖中含有C 、H 、O 三种元素讨论交流 (1)先通氧气再加热(或通过B 中气泡的多少控制O 2产生的速率，防止气流过快，冲走葡萄糖和氧化铜，堵塞导管等)(2)将F换成装有碱石灰的干燥管，同时吸收空气中的CO2和H2O，减小实验误差。