陆川县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
18学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
广西陆川县中学2017年秋季期高二期考试卷化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是()A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－12.已知K sp(BaSO4 )= 1.1×10-10，K sp(BaCO3)＝2.5×10-9。
下列说法中正确的是（）A.BaCO3可以转化为BaSO4，反过来则不行B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c()/ c() = K sp(BaCO3) / K sp(BaSO4)D.常温下，BaCO固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6mol·L－13.某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是（）A.电离平衡常数：HB> HAB.结合H+的能力：B->A-C.导电能力：c > bD.a、b两点酸的浓度：HA> HB4.向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是( )A.水B.氨气C.氢氧化钠固体D.氯化铵固体5.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2，反应如下：2SO2(g)＋O2(g)(g)ΔH<0。
陆川县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
陆川县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是（）1．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+63．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液4．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O55．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏6．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．7．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的8．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深9．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (IV)
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析） (IV)一、单选题（每题3分）1.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】试题分析：由反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）由A+B→C （△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A。
考点：考查了化学能与热能的相互转化的相关知识。
2. 下列对化学反应的认识错误的是A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】试题分析：A.化学变化的实质是旧键断裂和新键形成的过程，所以在化学反应中会引起化学键的变化，A项正确；B.在化学变化的过程中，有新物质生成是化学变化的特征，B项正确；C.对于化学反应来说，有新物质生成和伴随着能量的变化，但物质的状态不一定引起变化，C项错误；D项正确；答案选C。
考点：考查化学变化实质、特征的判断3.对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是A. v（W）=3v（Z）B. 2v（X）=3v（Z）C. 2v（X）=v（Y）D. 3v（W）=2v（X）【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学系数之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，故错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正确；D、v（W）：v（X）=3：2，故错误。
考点：考查化学反应速率的计算等知识。
视频4.根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<bC. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D. 16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量【答案】B【解析】硫燃烧是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A、C正确。
陆川县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
陆川县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L2．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．12 种B．16种C．24 种D．28 种3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）4．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④5．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂的是8．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准9．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同11．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H412．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应13．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
广西陆川县高三化学上学期期中试题
广西陆川县2018届高三化学上学期期中试题一、选择题7．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大c．用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D．Cl02具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高8．N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1N A B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总数为2N AC．1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子9．下列离子方程式书写正确的是A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+C．向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)：3CO2 +5OH‾ = 2CO23-+ HCO3-+2H2OD．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br‾+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl‾10.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是11. 80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0. 40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H =＋Q kJ/mol （Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是A ．升高温度该反应的平衡常数K 减小B ．20～40 s 内，v （N 2O 4）＝0.002 mol/( L •s)C ．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/molD ．100s 时再通入0.40 mol N 2O 4，达新平衡时N 2O 4的转化率增大12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
广西陆川县中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题
广西陆川县中学2018年春季期高二期中考试化学试题第I部分选择题(共48分)一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．某元素基态原子的电子排布图D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p62.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( )A．熔点2 700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3 550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电3.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是( A． Cl2>I2B． SiCl4>CCl4C． NH3<PH3中/华-资*源%库D．C(CH3)4>CH3(CH2)2CH34.MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M＋周围与它最接近的且距离相等的M＋的个数共有( )A． 6个B． 8个C． 12个D． 16个5.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（ ）A ．石墨烯与石墨互为同位素B ． 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C ．石墨烯是一种有机物D ．石墨烯中的碳原子间以共价键结合6．某烯烃与H 2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A ．2,2-二甲基-3-丁烯B ．2,2-二甲基-2-丁烯C ．2,2-二甲基-1-丁烯D ．3,3-二甲基-1-丁烯 7．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A. 环己烯B. 丙炔C. 乙烷D. 苯8.在 分子中，处于同一平面上的原子最多有A.12个B.14个C.18个D.20个 9．下列叙述正确的是( )A ．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B ．所有卤代烃都是通过取代反应制得C ．卤代烃可用作制冷剂、灭火剂D ．卤代烃都是良好的有机溶剂10． 当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
陆川县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
陆川县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。
为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.88g。
向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g沉淀不溶。
关于原溶液组成的结论，不正确．．．的是A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C．c（HCO3-）=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3种成分L-110-10。
在该温度下取浓度为0.31 mol・2．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×L-1的CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是的HF与浓度为0.002 mol・L-1的HF溶液的pH=2A．该温度下，0.31 mol・B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小3．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1-x CoO2+Li x C6。
示意图如右。
下列说法正确的是A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2B．该装置工作时涉及到的能量形式有 3 种C．充电时锂离子由右向左移动D．放电时,正极质量增加4．下列叙述正确的是L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）A．0.1 mol・L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为B．10 mL 0.02 mol・L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol・20 mL，则溶液的pH=12L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）C．在0.1 mol・D．0.1 mol・L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）5．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→Ｈ2O IO3﹣→Ｉ2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO27．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（）组别①②③④V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8A．第①组溶液中c（Fe3+）=3.0 mol/LB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：28．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应9．约翰・芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。
广西壮族自治区玉林市陆川县第二中学高二化学模拟试卷含解析
广西壮族自治区玉林市陆川县第二中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式中正确的是A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H2↑B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + OH- = H2OD．碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+ 2H+ = CO2↑ + H2O参考答案：B2. 实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：石油分馏 B．装置乙：溴苯的制取C．装置丙：乙烯的制取 D．装置丁：乙酸乙酯的制取参考答案：B略3. 1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。
“克隆羊”的关键技术之一是找到了一些特殊的酶，这些酶激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体，有关酶的说法中错的是A．酶是具有催化作用的蛋白质 B．由题可知酶具有选择性和专一性C．高温或重金属盐能降低酶的活性 D．酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用参考答案：D4. 以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)计算合理的是()A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20) D．c＝0.01×V1/20参考答案：B②20 mL NaOH溶液中加入10 mL H2O，其溶质物质的量不变，只要仍用20 mL来进行计算，仍可得正确值。
③敞口隔夜放置的NaOH溶液已发生反应生成部分Na2CO3，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。
故答案B。
5. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
广西壮族自治区玉林市陆川县第二中学高三化学模拟试题含解析
广西壮族自治区玉林市陆川县第二中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是（）参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；性质实验方案的设计．专题：化学实验基本操作．分析：A、二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应；B、二氧化硫具有还原性，易被溴单质氧化为硫酸；C、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘溶于四氯化碳中显示紫红色；D、醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性环境下才能发生．解答：解：A、二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应，只有在碱性环境下才能发生反应生成碳酸钡沉淀，故A错误；B、二氧化硫具有还原性，易被溴单质氧化为硫酸，溴单质同时被还原为溴离子，而褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；C、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘溶于四氯化碳中显示紫红色，可以用此现象检验碘离子的存在，故C正确；D、淀粉和稀硫酸混合共热后，加入过量的氢氧化钠中和硫酸，再加少量新制氢氧化铜悬浊液，如果产生红色沉淀，可以证明淀粉水解可生成葡萄糖，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是关键，难度较大．2. 设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是：A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N AB．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2N AC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为N A D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A参考答案：C略3. “XY n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似。
下列说法中，正确的是A．ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1molB．某温度，液态 IF5电离：2IF5≒ IF4+＋IF6－，则 c (IF4+)×c (IF6－) 是一个常数C．BrCl与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 ZnBr2D．XY n 与卤素单质一样都是非极性分子参考答案：BC4. 若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4参考答案：答案：C解析： Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而 Cl2是双原子分子，因此1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0℃、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol × 16 g·mol－1=8g，所以而的质量比为28g︰8g=7︰2，因此D选项错误。
陕西省榆林市陆川县第二中学高二化学联考试卷含解析
陕西省榆林市陆川县第二中学2020年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+参考答案：C略2. 将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A．11.5倍 B．5.75倍C．23倍 D．30.67倍参考答案：A略3. 下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程参考答案：B 4. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。
下列说法中正确的是A、m+n＞pB、平衡向正反应方向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数增加参考答案：C略5. X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）A. Y的单质是金属晶体B. X的单质固态时为分子晶体C. X与碳形成的化合物为分子晶体D. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体参考答案：AD略6. 自然环境与人们的生活息息相关。
人类不合理地开发和利用自然资源，会对环境造成破坏。
寻找源头治理环境是当今化学工作者面临的重要任务。
下列有关环境及环境保护方面的说法不正确的是( )A．重金属污染物，如汞、镉、铅、铬等对水体能造成污染，必须经过处理后才可排放B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，过多排放会引起赤潮、水华等C．向煤中加入适量石灰石，发生反应2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2，可大大减少燃烧产物中SO2的量D．所有白色物质(如：白纸、白面、白布等)遗留在自然界都能引起白色污染参考答案：D略7. 有关如图装置的叙述不正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－-2e－＝Fe(OH)2D．这是一个原电池装置参考答案：A略8. 分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是A．NaCl B．Fe粉 C．盐酸 D．新制氯水参考答案：D氯水可氧化I—为I2，呈现蓝色9. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：A略10. 100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋) ＝10－10 mol·L－1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5,V2 L NaHSO4混合,所得溶液pH=7,则 V1: V2＝A．2:9B．1:9 C．1: 1D．1: 2参考答案：A略11. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；C、根据温度对平衡的影响，分析CO的浓度；D、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响．解答：解：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；C、平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO 浓度大，故C错误，D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正确；故选C．点评：本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态12. 已知乙烯分子是平面结构，因此，1，2﹣二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体．下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（）A．1﹣丁烯B．丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯D．2─丁烯参考答案：D【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．【分析】1，2﹣二氯乙烯可以形成顺反异构，具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团．【解答】解：A．1﹣丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A 错误；B．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接相同的﹣CH3，不具有顺反异构，故C错误；D．2﹣氯﹣2﹣丁烯其中C=C连接不同的H、Cl、﹣CH3，具有顺反异构，故D正确．故选D．13. 下列反应属于吸热反应的是A．金属钠与水反应 B．甲烷在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．石灰石高温分解参考答案：D略14. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是A. FeB. MgC. PD. La参考答案：C略15. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（）A．脂肪酸B．氨基酸C．葡萄糖D．淀粉参考答案：B考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：脂肪酸、葡萄糖、淀粉的组成元素为C、H、O，而氨基酸的组成元素为碳、氢、氧、氮等元素．解答：解：A．脂肪酸由烃基和羧基组成，烃基含有碳和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故A错误；B．氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有氮元素和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故B正确；C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，含有碳氢氧元素，故C错误；D．淀粉的分子式为（C6H10O5）n，含有碳氢氧元素，故D错误；故选B．点评：本题考查了部分有机物的元素组成，熟悉常见有机物的结构是解答的关键，题目较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。
陕西省榆林市陆川县第二中学高二化学月考试题含解析
陕西省榆林市陆川县第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某气态烃在一密闭容器中与氧气混和，完全燃烧后容器的压强与燃烧前容器的压强相等，燃烧前后的温度均保持在150℃，则该气态烃是A C2H6B C3H6C CH4D C2H4参考答案：CD2. 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是参考答案：B3. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A. 两个羟基B. 一个醛基C. 两个醛基D. 一个羧基参考答案：D4. 既能发生加成反应，又能发生皂化反应的是A．植物油 B．甘油 C．油酸 D．软脂酸参考答案：A5. 设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大参考答案：A6. 下列说法不正确的是（）A．油脂属于酯类B．油脂的氢化又叫油脂的硬化C．淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体D．葡萄糖能发生银镜反应参考答案：C解：A、室温下呈液态的油脂称为油，如：豆油、花生油等；室温下呈固态的油脂称为脂，如猪油等．油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成酯类，故A正确；B、油脂的氢化，就是在催化剂镍的作用下和氢加成，油脂的氢化得到的脂肪就是油脂的硬化，得到的脂肪也叫硬化油，故B正确；C、同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，故C错误；D、葡萄糖又称为五羟基醛，醛基具有还原性，能发生银镜反应，故D正确，故选C．7. 25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为( )A．1:9 B．1:11 C．9:1 D．11:1参考答案：A略8. 下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH-CH=CH2 1，3—二丁烯 B．CH3–O –CH3 乙醚C．3―丁醇D．2―甲基丁烷参考答案：D略9. 下列各组物质中化学键的类型相同的是A HCl MgCl2 NH4ClB H2O Na2O ?CO2C CaCl2 ?NaOH H2O D NH3 H2O CO2参考答案：D10. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物参考答案：D11. 铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。
陆川县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
陆川县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 室温下，将1molNa 2CO 3·10H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1molNa 2CO 3（s ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；Na 2CO 3·10H 2O 受热分解的化学方程式为:Na 2CO 3·10H 2O （s ） Na 2CO 3（s ）+10H 2O （l ），热效应为△H 3。
则下列判断正确的是（ ） A. △H 2<△H 3 B. △H 1>△H 3 C. △H 1+△H 3=△H 2 D. △H 1+△H 2>△H 3 2． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②101800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。
以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物3． 已知：（1） Zn （s ）+ O 2（g ）=ZnO （s ） △H=-348.3 kJ·mol -1 （2）2Ag （s ）+ O 2（g ）=Ag 2O （s ）△H=-31.0kJ·mol -1 则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的△H 等于（ ） A. -379.3 kJ·mol -1 B. -317.3 kJ·mol -1 C. -332.8 kJ·mol -1 D. +317.3 kJ·mol -14． 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O 2+2H 2O+4e -=4OH -B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 5． 实现下列转化的反应方程式中，正确的是 A ．H 2SO 3→H 2SO 4： H 2SO 3＋H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O B ．Fe→Fe 3＋： 2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．Brˉ→Br 2： 2Brˉ＋I 2＝Br 2＋2IˉD ．Cu→CuSO 4： Cu ＋2H 2SO 4（稀）＝CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O6． 常温下，有甲、乙两份体积均为1L 、浓度均为0.1mol·L -1的醋酸溶液，其pH 为3，①甲用蒸馏水稀释到100L 时，溶液的pH 变为x ；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L -1的NaOH 溶液混合，在混合液中：n （CH 3COO -）+n （OH -）-（H +）=y mol 。
陕西省榆林市陆川县中学分校高二化学模拟试卷含解析
陕西省榆林市陆川县中学分校高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )A、K＋、Fe3＋、NO3-、Cl-B、Ba2＋、Na＋、Cl-、NO3-C、NH4＋、K＋、NO3-、Cl-D、Na＋、Al3＋、Cl-、SO42-参考答案：略2. 下列说法正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2时，吸收能量为2×463KJ参考答案：B略3. 下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出的是A．NaOH、AlCl3 B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl3参考答案：D试题分析：A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，开始产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐消失；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始不产生白色沉淀，后产生白色沉淀，可以通过互滴鉴别，；B. CuSO4蓝色溶液，能鉴别；C. 向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，后白色沉淀逐渐消失，向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始不产生白色沉淀，后产生白色沉淀，通过互滴能够鉴别；D. MgCl2、AlCl3，不滴加试剂无法鉴别，只能通过逐滴加入NaOH溶液鉴别，选D。
考点：考查物质的鉴别。
4. 乙炔分子中碳原子的杂化类型为A．sp杂化 B．sp2杂化C．sp3杂化 D．都不是参考答案：A略5. 有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩制取银耳利用的是A．S的漂白性B．S的氧化性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性参考答案：C试题分析：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白品红溶液等，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原状，硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用二氧化硫的漂白性，S 元素的氧化性、二氧化硫的还原性无关，故选C．6. 等物质的量的下列烃完全燃烧，生成CO2和Ｈ2O，耗氧量最多的是A、C2H6B、C3H8C、C4H10D、C5H12参考答案：D7. 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应参考答案：C8. 下列说法正确的是A．纤维素和淀粉互为同分异构体B．油脂发生皂化反应可生成脂肪酸和丙醇C．酯类物质是产生水果香味的主要成分D．糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物参考答案：C试题分析：A．纤维素和淀粉均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，A错误；B．油脂发生皂化反应可生成脂肪酸钠和丙三醇，B错误；C．酯类物质是产生水果香味的主要成分，C正确；D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物，单糖、二糖不是高分子化合物，D错误，答案选C。
陕西省榆林市陆川县第二中学2020年高二化学模拟试题含解析
陕西省榆林市陆川县第二中学2020年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。
下列有关判断错误的是A．反应达平衡时N2的转化率为10%B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)－1C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/LD．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍参考答案：B略2. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. B.C. c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量参考答案：B略3. 三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（）A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C．NCl3中N原子采用SP2杂化D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO参考答案：D略4. 下列物质中，既可作疏松剂也可用作抗酸药的是A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．三硅酸镁 D．苯甲酸钠参考答案：A略5. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率减少C．物质B的质量分数增加 D．a＞b参考答案：AC略6. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C略7. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（K sp）依次为1.8×10-－10mol2·L－2、5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。
玉林市陆川县中考化学二模考试试卷
玉林市陆川县中考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018九上·金山期中) 下列变化中属于物理变化的是（）A . 氢气燃烧B . 铁锅生锈C . 酒精挥发D . 食物变质2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 钙、铁是人体必需的微量元素B . 人体中的酶是一种重要的蛋白质C . 维生素有二十多种，它们多数在人体内不能合成D . 葡萄糖在人体中酶的作用下，缓慢氧化生成二氧化碳和水3. （2分）(2017·阳谷模拟) 以下几种实验操作，不正确的是（）A . 酒精灯失火用湿抹布扑盖B . 将NaCl倒入量筒中配制溶液C . 加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥D . 分离溶液中析出的KNO3晶体4. （2分） (2018九上·武汉期中) 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A . 单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质都是单质B . 氧化物中都含有氧元素的纯净物，则含有氧元素的纯净物都是氧化物C . Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D . 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率5. （2分） 2013年，我国将发射神舟十号，并与天宫一号对接．对于天宫一号目标飞行器内镍氢电池的总反应式H2+2NiO（OH）═2Ni（OH）2 ，下列叙述不正确的是（）A . H2是单质B . NiO（OH）是氧化物C . Ni（OH）2中Ni化合价为+2价D . 该反应为化合反应6. （2分） (2016九上·濮阳期末) 下列同组物质全都由分子构成的是（）A . 氯化钠和氮气B . 水和氧气C . 汞和二氧化碳D . 氯化钠和水7. （2分）(2017·高密模拟) “生活离不开化学”，下列叙述合理的是（）A . 食用加碘盐可以预防大脖子病，所以应尽量多吃B . 煤、石油、天然气都是不可再生能源C . 用甲醛溶液浸泡鱿鱼，以保质保鲜D . 有人称自己有特异功能，能“化水为油”8. （2分） (2016九下·深圳期末) 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A . 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物B . 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素C . 在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数D . 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属9. （2分） (2016九下·苍南期末) 某同学欲配制质量分数为6.0%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），那么他实际所配制溶液的质量分数为（）A . 等于4.0%B . 大于4.0%，小于6.0%C . 等于6.0%D . 大于6.0%10. （2分）(2019·南阳模拟) 如表所示对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）A．化学与生活B．化学与环境①用灼烧的方法能鉴别尼龙线和羊毛线②活性炭能净水是因为活性炭有吸附性①酸雨主要是由CO2、SO2气体引起的②PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一C．化学与健康D．化学与安全①发霉的谷物晾晒后即可食用②使用加铁酱油可预防贫血①酒精洒在桌上不慎燃烧起来，可以用水浇灭②误服重金属盐溶液，喝鸡蛋清或牛奶A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016九上·临沂期中) 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图所示，则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A . 图示中的反应物都是单质B . 图示中共有4种分子C . 该反应属于分解反应D . 该图示不符合质量守恒定律12. （2分） (2016九上·江汉油田月考) 许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应．如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH﹣结合成水分子的过程（如图所示）．结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是（）A . H+、Na+、ＯH﹣、NO3﹣B . H+、K+、CO32﹣、HCO3﹣C . Na+、K+、Cl﹣、OH﹣D . K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣13. （2分）下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A . CuSO4→Cu(OH)2B . CaCO3→ CaCl2C . Fe2O3 →FeCl2D . MgCl2 → KCl14. （2分）下列叙述错误的是（）A . 绿色植物通过光合作用可以把太阳能转化为化学能B . 在化学反应X+3O22CO2+3H2O中X的化学式为C2H6C . 房屋失火用水扑灭是为了将燃烧物的温度降低到着火点以下D . 钢铁厂用赤铁矿炼铁的主要原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2二、填空题 (共2题；共2分)15. （1分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．（1）当今社会，随着汽车数量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”．请回答下列问题：①图中标示物属于金属材料的是________ （填序号）．②铝的化学性质活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，因为________ ．③汽车表面喷漆主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________ （用化学式表示）共同作用的结果．④纯电动车较传统燃油汽车的优点是________ ．（2）现有H、O、C、Ca、Cl五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式：①人体中含量最多的物质________ ；②可用作补钙剂的盐________ ；③天然气的主要成分________ ；④汽水中含有的一种酸________ ．16. （1分）（1）空气中含量最多的气体是________ ．（2）地壳中含量最多的金属元素是________ ．（3）两个二氧化碳分子（用化学用语表示）为________ .（4）画出镁原子的结构示意图________ ．三、计算题 (共1题；共3分)17. （3分）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是不正确误的．（1）溶液一定是无色的．实例：1溶液不是无色的．（2）均一、稳定的液体都是溶液．实例：1不是溶液．（3）溶液中的溶质一定是固体．实例：1可做溶质，但不是固体．（4）溶液一定具有导电性．实例1溶液没有导电性．四、简答题 (共2题；共3分)18. （1分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
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陆川县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ）2． 下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO 4溶液④溴水⑤酸化的Ba （NO 3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO 2和CO 2气体的是 A ．①②⑦⑨ B ．①③⑧ C ．①④⑤ D ．③④⑤⑥ 3． 下列离子方程式中正确的是（ ） A ．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OB ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH 4++OH -=NH 3↑+H 2OC ．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2++H 2S=CuS ↓+2H +D ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -4． 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A ．环丙烷 B ．环丁烷 C ．乙烯 D ．丙烷 5． 下列关于硅的说法不正确的是A ．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B ．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C ．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D ．硅可由二氧化硅还原制得6． 由物质a 为原料，制备物质d （金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是 A ．物质a 的分子式为C 5H 6B ．物质b 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C ．物质c 与物质d 互为同分异构体D ．物质d 的一氯代物有2种7．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变作为事实依据的是8．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同11．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加D.12．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632 kJ·mol-1。
H2S燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A．电极a为电池的负极B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OC．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区13．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质14．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
上述说法中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④15．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O216．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容的是器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确．．．A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B ．该反应达到平衡时6v （O 2）正=5v （H 2O ）逆C ．10s 内，反应放出的热量为0.1akJD ．10s 时，H 2O 的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ117．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是18．仪器名称为“蒸发皿”的是A ．B ．C ．D ．二、填空题19．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。
已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A 是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B 、M 为非金属单质，E 、K 为金属单质，其中B 为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E 为地壳中含量最多的金属元素的单质。
（1）M 的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）I 的水溶液与K 反应的离子方程式为 。
20．甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。
（1）B的分子式是。
（2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到（现象）。
（3）写出C→D的化学方程式。
21．填空：I．某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：（1）该有机物的分子式是_____________；（2）该有机物所含官能团的名称是_____________；（3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；（4）下列有关该有机物的描述中，正确的是_____________（填序号）。
a．能与NaHCO3溶液反应b．能发生水解反应c．不能与溴的CCl4溶液反应d．能与酸性高锰酸钾溶液反应II．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。
下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：②乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是__________ ______________③乙炔电石与饱和食盐水反应______________22．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2一种低耗能，高效率的制H2方法。
该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。
气化炉中涉及的反应有：Ⅰ．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）K1；Ⅱ．CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）K2；Ⅲ．CaO（s）＋CO2（g）CaCO3（s）K3；燃烧炉中涉及的反应为Ⅳ．C（s）＋O2（g）===CO2；Ⅴ．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）。
（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）＋2H2O（g）＋CaO（s）CaCO3（s）＋2H2（g），其反应的平衡常数K＝_______________（用K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为________；向该容器中补充a mol 炭，水蒸气的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”），再补充a mol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为__________。
（3）已知反应Ⅱ的ΔH＝－41.1 kJ/mol，C≡O 、O—H、H—H键的键能分别为1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则C＝O的键能为________ kJ/mol。
（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO2浓度________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
23．蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。
回答下列问题：（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。
（2）①②操作时，加入饱和（NH4）2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。
（3）洗涤最好选用_____（填“冰水”或“0．lmol/L草酸铵溶液”），其目的是____________________。
（4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=_______。
（5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。
步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。
步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。
步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。