陕西省西安市长安一中2013-2014学年高一(上)期中化学试卷
陕西省西安市长安区第一中学2014届高三上学期第一次模拟考试化学试题
CH 3CH CH CH CH 2CH 3CH 3C 2H 5CH 3陕西省西安市长安区第一中学2014届高三上学期第一次模拟考试化学试题本试题分为两部分，时间100分钟，总分100分。
第一部分为选择题，请将正确选项填涂在答题卡上；第二部分为非选择题，请将答案写在答题纸对应的位置。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23第Ⅰ卷 （选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共20题。
每小题2分，共40分） 1.化学在生产生活中有着重要的应用，下列有关说法正确的是（ ） A ．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是因为石灰可使蛋白质变性 B ．食品添加剂对人体均有益，可随意使用C ．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体2.下列表述与化学用语正确的是（ ）A ．乙酸的结构简式： C 2H 4O 2B ．氢化铵的电子式：H HH H........N +]-[ HC ．的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷D ．乙酸乙酯水解：3.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） ①20 g D 2O 含有的电子数为10N A ②常温下，4 g CH 4含有N A 个C-H 共价键③10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，加水至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8% ④标准状况下，5．6L 四氯化碳含有的分子数为0．25N A⑤25 ℃时，pH ＝12的1.0 L NaClO 溶液中水电离出的OH －的数目为0.01N A ⑥0．lmol·L -1Na 2CO 3溶液中含有0．1N A 个CO 32- ⑦1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N AA ．③⑥⑦B ．①②④C ．①②⑤D ．④⑤⑥4.下列说法不正确．．．的是（ ） A ．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出CH 3COOC 2H182CH 32H 5O 18HB．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果D．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移5.下列涉及有机物的说法正确的是（）A．乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可使酸性高锰酸钾褪色B．氯气易液化，可用钢瓶储存液氯C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D．天然橡胶、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团6.下列图像描述正确的是（）A．由图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸D．根据图④溶解度7.某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是()A．该温度下NaNO3的溶解度为10gB．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为500(a-b)/a %C．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为100(a-b)/17V mol/LD．原不饱和溶液的密度为(a+b)/v g/mLA．①⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．②④⑥9.10.下列说法正确的是( )A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)11.下列离子方程式表达正确的是()A．等体积，等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ca2+＋OH-=CaCO3↓＋H2OB．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl2= 2Fe3+＋2Cl-C．CHCOONH4的电离：CH3COONH4NH4+＋CH3COO-D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + CO32-12.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ()A. 9种B. 28种C. 32种D.40种13.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④14.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3NaNO3H2SO4③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①③B．②③C．①④D．①②15.已知：K sp(AgCl)＝1×10－10，K sp(AgI)＝1×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl16.头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。
陕西省西安市长安区第一中学2014届高三上学期第二次质量检测化学试题
化学部分7.列有关的叙述中完全正确的一组是（）①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A；③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 N A；④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；⑤1 molC10H22分子中含有的共价键的总数为31 N A；⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物A、①②⑤B、②④⑤C、④⑥⑦D、①③⑦8.向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Array Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLD．c点溶液呈碱性9.在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色。
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成。
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）A．溶液中一定存在Br-、CO32- B．溶液中可能存在NH4+C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- D．溶液一定呈强碱性10.下述实验不能达到预期实验目的的是（）11.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（ ）A ．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B ．对乙酰氨基酚核磁共振氢谱中共有四个峰C ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na 2CO 3 溶液反应D ．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 12.某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应： 3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应的化学平衡常数表达式是4232()()()()c C c D k c A c BB ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大13.为测定人体血液中Ca 2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋10CO 2↑＋8H 2O若血液样品为15 mL ，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L 的KMnO 4溶液15.0 mL ，则这种血液样品中的含钙量为（ ）A ．0.0025 mol/L B.0.001 mol/L C ．0.0003 mol/L D ．0.0035 mol/L 26.(13分）化合物A ～I 均是由Na +、NH 4+、Al 3+、Ba 2+、Mg 2+、Cl ─、OH ─、SO 42─等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A ～I 的转化关系如下图所示。
[套卷]陕西省长安一中2013--2014年度高一年级第一学期期中考试试题(化学)
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陕西省长安一中2013--2014年度第一学期期中考试高一化学试题考试说明：1、本试卷共分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两个部分2、I卷选择题答案涂在答题卡上，II卷非选择题答案填在答题纸上。
3、本试卷考试时间100分钟，总分100分。
4、可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5Na—23 Ca—40 K—39 Mg—24 Ba—137I卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1、下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（）A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上小苏打B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）3、下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭4、下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．向FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液可制取Fe(OH)3胶体。
5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A .分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C .分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液6、化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。
陕西省长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安
陕西省长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学2014届高三化学第一次模拟考试试题（含解析）新人教版一、选择题：（本小题包括13小题每小题6分，共78分）7．2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。
检测结果显示:3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。
下列说法正确的是A．肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用B．肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质C．大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基D．出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物8．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。
下列说法正确的是A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成【答案】A9．对于实验I〜IV的描述正确的是A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去考点：考查化学实验现象及操作的知识。
10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl2 6H2O无水MgCl2NaBr Br2SO2水溶液吸收Br2精盐氯碱工业①②③④⑤．NaHCO3△Na2CO3H2O、NH3CO2A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁11．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基 B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子 D．该醇分子中具有两个醇羟基【答案】D【解析】试题分析：乙酸的分子式为C2H4O2，相对分子质量为60．因为酯化反应就是酸脱羟基醇脱氢。
陕西省长安一中2014届高三上学期第三次教学质量检测化学试题(解析版)
陕西省长安一中2014届高三上学期第三次教学质量检测化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Si- 28 Na- 23 Al- 27 S- 32 Cl- 35.5Ag -108 Ca -40 Fe -56 Cu- 64 Ti -48一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是（）A．甲苯的硝化、乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均可看作取代反应B．卤代烃C3H6Cl2有三种同分异构体C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素8.海洋中有丰富的食品、矿产、能、药物和水产资等（如下图所示），下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．加热蒸干氯化镁溶液获得氯化镁固体，通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁C．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化9.下列离子反应方程式正确的是（）A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42― === Cu2＋+ SO2↑+ 2H2OB．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O—+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3—C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝ALO2-+ 2H2O+4NH4＋D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的（）A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6N AB．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N AC．50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N AD．标准状况下，含有1mol硫原子的SO2 与SO3的混合物，其体积小于22.4L11.某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份200mL溶液进行如下实验：（已知HNO2不稳定极易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100mL0.5mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。
陕西省西安市长安区第一中学高三化学上学期第三次质量
陕西省长安一中2013-2014学年度高三第一学期第三次教学质量检测化学试题注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ti 48一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是（）A．甲苯的硝化、乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均可看作取代反应B．卤代烃C3H6Cl2有三种同分异构体C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．加热蒸干氯化镁溶液获得氯化镁固体，通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁C．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化9.下列离子反应方程式正确的是（）A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42― === Cu2＋+ SO2↑+ 2H2OB．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O—+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3—C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝ALO2-+ 2H2O+4NH4＋D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的（）A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N AB．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2N AC．50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N AD．标准状况下，含有1mol硫原子的SO2 与SO3的混合物，其体积小于22.4L11.某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份200mL 溶液进行如下实验：（已知HNO 2不稳定极易分解2HNO 2=H 2O+NO 2↑+NO ↑）①第一份加足量AgNO 3溶液后，有11.68g 白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2g ；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀 2.0g ，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH 溶液，加热使产生的气体全部放出，用100mL0.5mol ·L -1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。
陕西省西安市长安一中高三化学上学期第三次质检试卷(含解析)
陕西省西安市长安一中2015届高三（上）第三次质检化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分33分）1．（6分）（2014•江苏模拟）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源B．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体2．（6分）（2014秋•长安区校级月考）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NAB．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NAC．常温下1.0 L 0.1 mol•L﹣1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NAD．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA3．（6分）（2014秋•长安区校级月考）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气4．（6分）（2014•江苏模拟）亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图．下列说法不正确的是（）A．N aNO2的稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D．N aN3分解，每产生1 mol N2转移6 mole﹣5．（3分）（2011•浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键6．（3分）（2014•高台县校级四模）常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A．在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D．在A点所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）8．（3分）（2014秋•长安区校级月考）根据下列框图，有关说法正确的是（）A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42﹣+6Cl﹣+12H+C．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42﹣+4H2O+3e﹣═E（OH）3+5OH﹣D．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性二、解答题（共4小题，满分43分）9．（14分）（2011•陕西校级一模）已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．（1）写出G的电子式，M的化学式；（2）写出反应②的离子反应方程式；（3）写出反应③的化学反应方程式；反应①④中属于非氧化还原反应的是；（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：阴极阳极（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式．10．（14分）（2014•江苏模拟）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．现利用图所示装置进行实验．（1）装置③的作用是．（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中制备NaClO2的化学方程式为．（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品．实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：Cl+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）；将所得混合液配成250mL 待测溶液．②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2═2I﹣+S4．（4）达到滴定终点时的现象为．（5）该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）．（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为．11．（2014秋•长安区校级月考）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO （g）+H2（g），此反应是吸热反应．①此反应的化学平衡常数表达式为；②下列能提高碳的平衡转化率的措施是．A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高温度D．增大压强E．将碳研成粉末．12．（15分）（2014秋•长安区校级月考）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ•mol﹣1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：．（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：．②由MgO可制成“镁﹣次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1所示，该电池反应的离子方程式为：．（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H（填“＞”“＜”或“=”）0．②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．容器甲乙反应物投入量1molCO23molH2 a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为．三、解答题13．（15分）（2014秋•长安区校级月考）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如图：（1）B的分子式为；D的水解产物中所含官能团的名称为．（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：CH3COOC2H5+CH3OH CH3COOCH3+C2H5OHA﹣B的反应类型为，B﹣C的反应类型为．（3）B﹣C反应的另一产物为（写结构简式）（4）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果﹣﹣交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：CH3COOCH2COCl+X A+HCl，X分子中含碳氮双键（C=N），其结构简式为．（5）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F．①写出D在NaOH溶液中发生水解的化学反应方程式．②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：③F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应的有种．陕西省西安市长安一中2015届高三（上）第三次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分33分）1．（6分）（2014•江苏模拟）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源B．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析： A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，主要成分为甲烷，被公认是洁净的能源；B．二氧化碳为空气的组成成分，不属于空气的污染物，应该为一氧化碳；C．由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，只是减少了氮氧化物的排放；D．竹炭具有较大的表面积，可以吸附多种有害气体，能吸附新装修房屋内的有害气体甲醛、二氧化硫等污染性气体，但是竹炭的吸附能力是有限的．解答：解：A．页岩气的主要成分为甲烷，且产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源，故A正确；B．环境空气质量指数（AQI）包括SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项，不包括二氧化碳气体，故B错误；C．汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，意味着氮氧化物的排放尽可能减少，不是不再排放氮氧化物，故C错误；D．竹炭吸附有害气体的能力是比较有限的，如果室内甲醛污染有害气体超标不是很多，竹炭还是有很大的效果的，如果新装房室内装修甲醛污染超标比较严重，竹炭无法完全吸附有害气体，所以竹炭只能起到改善新装房室内装修污染的效果，故D错误；故选A．点评：本题考查了化石燃料的利弊与新能源的开发、常见的生活污染及治理，题目难度不大，注意了解化石燃料燃料的利弊与新能源的开发情况，明确常见的生活污染及治理方法．2．（6分）（2014秋•长安区校级月考）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NAB．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NAC．常温下1.0 L 0.1 mol•L﹣1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NAD．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA考点：阿伏加德罗常数．分析： A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1molCO2中含22mol电子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、根据电荷守恒来分析；D、金刚石中，每个C原子与其它4个C原子形成4个共价键，根据均摊法计算出1.2g金刚石中含有的碳碳键数目．解答：解：A、88g二氧化碳的物质的量n==2mol，而1molCO2中含22mol电子，故2mol二氧化碳中含44mol电子，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故完全燃烧转移的电子数小于6.0NA，故B错误；C、根据溶液中的电荷守恒可有：n（NH4+）+n（H+）=n（OH﹣）+n（Cl﹣），而溶液中的n（Cl﹣）=0.1mol，故n（NH4+）+n（H+）＞0.1mol，故C正确；D、1.2g金刚石中含有0.1molC原子；金刚石晶体中，每个C与其它4个碳原子形成4个碳碳键，根据共价键为2个碳原子共用，根据均摊法，每个碳原子形成的共价键为：×4=2，所以0.1molC 原子可以形成0.2mol共价键，含有的碳碳键数为0.2NA，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．（6分）（2014秋•长安区校级月考）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气考点：化学实验方案的评价．分析： A．溴与NaOH反应后，与四氯化碳分层；B．NO不能利用排空气法收集；C．灼烧CuSO4•5H2O晶体，应在坩埚中；D．浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热．解答：解：A．溴与NaOH反应后，与四氯化碳分层，则利用图中分液装置可除去溶解在CCl4中的Br2，故A正确；B．NO不能利用排空气法收集，图中NO收集方法不合理，应选排水法收集，故B错误；C．灼烧CuSO4•5H2O晶体，应在坩埚中，而蒸发皿用于蒸发操作，故C错误；D．浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，图中缺少酒精灯，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的制备及气体的收集、实验基本操作等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．（6分）（2014•江苏模拟）亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图．下列说法不正确的是（）A．N aNO2的稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D．N aN3分解，每产生1 mol N2转移6 mole﹣考点：亚硝酸盐；含氮物质的综合应用．专题：氮族元素．分析： A．根据铵盐加热易分解，而钠盐加热难分解；B．根据氧化剂是化合价升高的反应物；C．根据信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，而NaCl无氧化性；D．根据NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子．解答：解：A．NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A 正确；B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为﹣，是氧化剂，故B 正确；C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl 无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；D．NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子，则每产生1 mol N2转移mole﹣，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了亚硝酸钠的性质，难度不大，注意抓住题目信息来解题．5．（3分）（2011•浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．解答：解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；B、选项中CO2、C2H2 均为直线型共价化合物，而Na2O2 是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误．C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故C正确；D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错误．故选C．点评：本题是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质等知识，试题难度不大，但题目一反通常习惯，把X、Y、Z、M、W这五种短周期元素，并不是按原子序数依次递增排列的，而只是其中X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，而把原子序数最小的M元素恰恰排在X、Y、Z三种元素后面，这样就给学生设置了一个思维陷阱，如果学生不注意审题，不注意这一细节，一旦陷入习惯上的思维定势，就会跌入这个陷阱，无法正确解题．这也是本题的解题关键．只要掌握了这一解题关键，再结合题给的条件，题目就可迎刃而解．6．（3分）（2014•高台县校级四模）常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A．在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D．在A点所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：离子方程式的有关计算；钠的重要化合物．专题：图示题．分析： A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；B．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3﹣的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性；C．根据物料守恒分析；D．根据图象分析，c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）．解答：解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c （HCO3﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3﹣的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故B错误；C．溶液呈碱性，阳离子有钠离子和氢离子，而氢离子是水微弱电离出来的，所以钠离子的浓度远大于氢离子的浓度，故C正确；D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），则离子浓度大小顺序是c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据物料守恒、电荷守恒来分析解答，难点是B，采用逆推的方法分析解答，难度中等．8．（3分）（2014秋•长安区校级月考）根据下列框图，有关说法正确的是（）A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42﹣+6Cl﹣+12H+C．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42﹣+4H2O+3e﹣═E（OH）3+5OH﹣D．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y加入KSCN溶液血红色说明是Fe3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe，则X为FeSO4，Y为Fe2（FeSO4）3，Z为Fe（OH）3，A．Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，但Fe3+的氧化性比Cu2+强，B．Fe（OH）3可被氯气氧化生成高铁酸钾；C．负极发生氧化反应；D．①和③中硫酸都只表现了酸性．解答：解：红色金属M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y加入KSCN溶液血红色说明是Fe3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀为Fe（OH）3，说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，E为Fe，Fe（OH）3在碱性条件下被氯气氧化为K2FeO4，A．Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，但Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强，故A错误；B．Fe（OH）3可被氯气氧化生成高铁酸钾，反应在碱性条件下进行，不可能生成H+，离子方程式可表示为：2Fe（OH）3+3Cl2+10OH﹣═2FeO42﹣+6Cl﹣+8H2O，故B错误；C．负极发生氧化反应，应是锌失电子被氧化，故C错误；D．①②⑤都有单质参加反应，③有过氧化氢参加反应，则一定为氧化还原反应，①和③中硫酸都只表现了酸性，表现氧化性的为过氧化氢，故D正确．故选D．点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，较为综合，涉及氧化性的强弱以及电化学知识，难度中等，注意根据物质的颜色作为本题的突破口．二、解答题（共4小题，满分43分）9．（14分）（2011•陕西校级一模）已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．（1）写出G的电子式，M的化学式KSCN；（2）写出反应②的离子反应方程式3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）写出反应③的化学反应方程式4NH3+3O2=2N2+6H2O；反应①④中属于非氧化还原反应的是①④；（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：阴极2Fe3++2e=2Fe2+阳极2Cl﹣﹣2e=Cl2↑（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式（NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑．考点：无机物的推断；化学方程式的书写；氧化还原反应；电解原理；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：推断题；几种重要的金属及其化合物．分析：依据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应，M为紫色为KSCN；I 为常见无氧强酸为盐酸HCl，依据FNOP的转化关系可以推断L为O2，E常温常压下为无色无味的液体推断为H2O，反应①常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH3，G为NH4Cl；F 和氧气反应生成的单质N为N2、O为NO，P为NO2，Q为HNO3；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl2，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D 为CO2，B为铁的氧化物；依据判断出的物质进行分析回答问题．解答：解：依据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应，M为紫色为KSCN；I为常见无氧强酸为盐酸HCl，依据FNOP的转化关系可以推断L为O2，E常温常压下为无色无味的液体推断为H2O，反应①常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH3，G为NH4Cl；F和氧气反应生成的单质N为N2、O为NO，P为NO2，Q为HNO3；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl2，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D 为CO2，B为铁的氧化物．（1）G为NH4Cl，电子式为：，M为KSCN，故答案为：；KSCN；（2）反应②是氯化亚铁被硝酸氧化的反应，离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）反应③是氨气的催化氧化，反应的化学反应方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O；反应①是氨气和氯化氢生成氯化铵的反应，是非氧化还原反应；④是三价铁离子和硫氰根离子生成络合物的反应，属于非氧化还原反应，故答案为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；①④；（4）石墨电极电解溶液K（Fe3+）时，阴极上是三价铁离子得到电子的过程，电极反应为：Fe3++e=Fe2+；阳极上是溶液中的氯离子失电子发生氧化反应，电极反应为：2Cl﹣﹣2e=Cl2↑，故答案为：2Fe3++2e=2Fe2+；2Cl﹣﹣2e=Cl2↑；（5）A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，即B（含铁元素）：CO：CO2：H2O：NH3=1：2：2：2：2；依据原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物质的性质推断出A的化学式为：（NH4）2Fe（C2O4）2；反应的化学方程式为：（NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑，故答案为：（NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑．点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查金属及其化合物性质的综合应用、氧化还原反应、电解原理的应用、化学方程式的书写、化学式的计算确定，题目难度大．10．（14分）（2014•江苏模拟）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．现利用图所示装置进行实验．（1）装置③的作用是防止倒吸．（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置④中制备NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：Cl+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）；将所得混合液配成250mL待测溶液．②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2═2I﹣+S4．（4）达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点．（5）该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）．（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计．专题：实验题；实验探究和数据处理题．分析：（1）装置④中气体反应，装置内压强降低，装置③防止倒吸；（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体，故装置④中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平书写方程式；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，注意温度控制；（4）反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；。
陕西长安一中2012—2013学年度上学期期中考试
高中化学试题整理陕西长安一中2012— 2013学年度上学期期中考试高二化学试题注意事项：1.本试题卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分 100分，考试时间100分钟。
2•答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。
3•选择题的每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4. 非选择题必须按照题号顺序在答题纸上各题目的答题区域内作答。
卷上答题无效。
5. 考试结束，将答题卡交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32I 卷（选择题，共40分）20小题40分）C •用于文物年代测定的原子：食。
2•设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确A . 9. 2 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数为B .标准状况下，a L CH 4和a L C6H I 4中所含分子数均为C •常温常压下，1 mol 氯气与足量的金属镁反应，转移D .质量均为7. 8 g 的Na 2S 、Na 2O 2的固体中含有的阴离子数均为3•下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是 （A .用浓盐酸酸化的 KMnO 4与H 2O 2反应，证明 H 2O 2具有还原性：5H 2O 2===2Mn 2+ + 5O 2 f+ 8H 2OB . Na 2O 2 与 H 2O 反应制备 O 2： Na 2O 2+ H 2O===2Na + 2OH 「+ O ? f2— - +C .稀盐酸滴在石灰石上： CO 3 + 2H ===CO 2 ?+ H 2OD •用 FeCl 3溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2Fe 3+ ===Cu 2+ + 2Fe 2+4.下列各离子组中，可以在某种澄清透明溶液中大量共存的是 （A . | —、 Na +、 Fe 3+、 Cl —B . Na +、 Ba 2+、 Cl —、CO 3—C . Mg 2 +、C U 2+、CI —、SO2—D . K +、H +、Fe 2+、NO 3在草稿纸、本试题Zn 65一.选择题（每小题只有一个正确选项，共 1.下列有关化学用语表示正确的是A .乙烯的结构简式： CH 2CH 2B .乙炔的键线式: D . NH 3的电子式: 的是（ ） 0. 2N A aN A /22. 42N A 个电子0. 1N A )2MnO 4 +6H * + ）［来源学科网］5 .短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，丫原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
陕西省长安一中2013届高三上学期期中考试试题化学.pdf
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
二、非选择题（本题包括5小题，共4分）
．（共分）
甲醇合成反应
（1）写出合成甲醇的热化学方程式
________________________________。
实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反
0.1mol·L--1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是（ ）
14．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是
①AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
NaAlO2溶液和NaHSO4 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水
（2）3CO32-+ 2Al3＋＋3H2O ＝2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
（）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）> c（CO32－）
（）OH－（aq）+H+（aq）=H2O（1）H=－J/mol
或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）H=－J/mol
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+MnO4－NO3－Na+、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+Al3+、NO3－I－Cl－S2－
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④
下列化学用语或模型表示正确的是
A.Cl-离子的结构示意图： B．CCl4分子的球棍模型：
西安市长安一中高一上学期期末考试化学试题(实验班)
长安一中2013——2014学年度第一学期期末考试高一化学试题（实验班)注意事项：1.本试题卷分第I卷（选择题)和第二卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间100分钟。
2.答题前,考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上.3.选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上的对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮檫干净后,再选涂其他答案，不能答在试题卷上.4.非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5.考试结束，将答题卡交回。
6.相关元素的相对原子质量H：1 C:12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 Al：27 S：32 Cl：35。
5 Fe：56 Ag：108 Cu：64第一卷选择题1．近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染-—NO2C．酸雨—-SO2D．臭氧层破坏-—CO2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下,11.2 L氧气所含的分子数为N AB．1.8 g 的NH中含有的电子数为N A4C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤B．蒸发C．萃取、分液D．溶解4．把过氧化钠投入含有HCO3—、Cl—、Mg2+、Na+的水溶液中,离子数目不变的是（）A．HCO3—B．Cl-C．Mg2+ D．Na+5．下列离子方程式正确的是( ）A．氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO-B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2-+ 4NH4+ + 2H2OC．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2+ OH-===SO32—+ H2OD．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O 6．通过量CO2于下列溶液中,最终出现浑浊的是（）A．Ba(NO3）2溶液B．澄清石灰水C．Na2SiO3溶液D．CaCl2溶液7．在反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为（）A、3：1B、1:1C、1：2D、2:1 8．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Mg2+、K+、Cl－、NO3- B．OH－、Cl－、Na+、NH4+ C．H+、K+、Fe2+、NO3—D．I-、Cl－、H+、Fe3+ 9．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（) A．Al--Al2O3--Al（OH)3——NaAlO2B．Mg--MgCl2-—Mg(OH)2-MgOC．S—-SO3——H2SO4——MgSO4 D．Si--SiO2—-H2SiO3-—Na2SiO310．如右图所示，开始时,夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子,发现试管①内的水立刻沸腾了。
陕西省西安市第一中学2014届高三上学期期中考试化学试题(含答案)
西安市第一中学2013-2014学年度第一学期期中高三化学试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5 I卷 (选择题,前十小题每小题2份,后十个每小题3分,共50分)一．单选题（每题只有1个选项符合题意）1. 下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NAC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 3. 能正确表示下列反应的离子方程式是高考资源网首发A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑4. 下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和己烷 B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C．用浓HNO3与Cu 反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl5. 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④6. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是7.A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O8. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，4gCH4 含有NA个C-H共价键B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 NA个电子C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA9. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br-、SiO32- B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-10.下列试验中，所选装置不合理的是①②③④⑤A. 粗盐提纯，选①和②B. 用CC14提取碘水中的碘，选③C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ D. 用FeC12溶液吸收C12选⑤11. 设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。
陕西长安一中2013高三上第二次教学质量检测--化学.
陕西省长安一中 2012-2013学年高三第二次教学质量检测化学试题本试题分为2部分，时间100分钟，总分100分。
第一部分为选择题，请将正确选项填涂在答题卡上；第二部分为非选择题，请将答案写在答题纸对应的位置。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35．5 Si:28 Cu:64 Fe:56 Na:23 K:39 Al:27第I 卷 选择题（54分） 一、选择题（共18小题，共3分×18=54分。
每小题只有一个正确选项。
） 1.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（ ） A ．清晨森林中的道道光柱 B ．夕阳下的晚霞 C ．海水的淡化 D ．明矾净水2.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ） A ．H 2O 2 B ．SO 2 C ． O 3 D ． HClO3.正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是 （ ） A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2 B ．葡萄糖的实验式（最简式）为C 6H 12O 6C ．Ca 2+的结构示意图为D ．NH 4Cl 的电子式为4.下列说法中，正确的是（ ）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B. Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO 来完成的D. SO 2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO 2具有漂白性 5.设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A.标准状况下，1.12L 的SO 3所含的原子数约为0.2N A B.1 mol Na 2O 2中所含的阴离子数约为2N AC.S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2N AD.5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A6．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对 人体无害的＋5价砷类物质在维生素C 的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下 列说法不正确的是（ ） A ．维生素C 具有还原性 B ．上述过程中砷元素发生还原反应 C ．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂 D ．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子7.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32－、NO 3－B ．c(H +)=1×10-1mol·L －1的溶液中：Cu 2+、A13+、SO 42－、NO 3－C ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na +、NH 4+、S 2－、Br －D ．水电离出的c(H +)为1×10－12 mol·L －1的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 42- 8.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。
陕西省西安市长安一中2013-2014学年高中二年级(上)期中化学试卷
2013-2014学年省市长安一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2013秋•长安区校级期中）以下涉与有机物的说确的是（）A．乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可使酸性高锰酸钾褪色B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D．糖类、蛋白质、脂肪属于天然有机高分子化合物2．（3分）（2013秋•长安区校级期中）有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，其组成与烷烃相似．以下说法错误的是（）A．硅烷的分子通式可表示为Si n H2n+2B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C．甲硅烷（SiH4）的密度小于甲烷D．甲硅烷的热稳定性弱于甲烷3．（3分）（2014春•黄陂区期中）1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烷烃能和6molCl2发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式（）A．C3H4B．C2H4C．C4H6D．C2H24．（3分）（2012秋•长丰县期末）某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥5．（3分）（2015•模拟）以下除去杂质的方确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③6．（3分）（2013秋•长安区校级期中）以下化学方程式书写正确的是（）A．C H3COONa+CO2+H2O→CH3COOH+NaHCO3B．CH3COOH+CH318OH CH3CO18OCH3+H2OC．D．7．（3分）（2012秋•濉溪县期末）某化合物的分式为C5H11Cl，分析数据说明：分子中有两个﹣CH3、两个﹣CH2﹣、一个﹣CH﹣和一个﹣Cl，则它的可能结构有几种（）A．2种B．3种C．4种D．5种8．（3分）（2013秋•长安区校级期中）将甲基、羟基、羧基和苯基四种原子团，两两结合形成的有机物中，其水溶液能与氢氧化钠溶液反应的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．（3分）（2013秋•长安区校级期中）以下各组物质，即不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．甲醛和丙醛B．丙酸和丁酸C．乙酸和甲酸甲酯D．甲酸和乙二酸10．（3分）（2014•七里河区校级模拟）胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚的以下说法，其中正确的是（）①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2mol Br2发生反应．A．①③B．①②④C．②③D．②③④11．（3分）（2014春•期末）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．12．（3分）（2013秋•长安区校级期中）与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3三甲基戊烷的烃是（）A．C H2=C（CH2CH3）C （CH3）3B．H C≡CCH（CH3）C（CH3）3C．（CH3）3 C﹣CH=CH2D．（CH3）3CC（CH3）=CHCH313．（3分）（2011春•期末）充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等．则X的分子式是（）A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H2014．（3分）（2013秋•长安区校级期中）CH3CH2Br、苯、CH3CH2OH、（NH4）2SO4四种无色溶液，只用一种试剂一次就能把它们区别开来．则这种试剂是（）A．溴水B．K Mn04溶液C．N a2S04溶液D．溴的四氯化碳15．（3分）（2011秋•东城区校级期末）组成为CH4O和C3H8O的混合醇，在一定条件下进行脱水反应，最多能生成的有机物的种数为（）A．5种B．6种C．7种D．8种16．（3分）（2013秋•长安区校级期中）将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如下图，甲、乙组合正确的是（）A．乙烯环己烷B．甲烷苯C．乙炔苯D．乙烷乙醇17．（3分）（2013秋•资阳区校级期末）二恶英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性是KCN的100倍．当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得的异构体数是（）A．7B．8C．9D．1018．（3分）（2014•模拟）橙花醇具玫瑰与苹果香气，可作香料，其结构简式如下：以下关于橙花醇的表达，错误的是（）A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴二、填空题（共4小题，每小题14分，满分46分）19．（14分）（2013秋•长安区校级期中）（1）①简述银氨溶液的配置方法②写出丙醛与银氨溶液反应的化学方程式．（2）写出实验室制乙炔的化学方程式；（3）重结晶是分离提纯有机物的重要方法，它的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂①②；（4）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是a g•cm﹣3．RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX．为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：a、准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中．b、在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．C、反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀．d、将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g．回答以下问题：①装置中长玻璃管的作用是．②该卤代烷中所含卤素官能团的名称是，判断依据是．③在步骤②中，若加HNO3量不足，未将溶液酸化，则步骤④测得的c值将（填以下选项代码）．A．偏大B．偏小C．不变D．大小不定④该卤代烷的相对分子质量是（列出算式）．20．（8分）（2013秋•长安区校级期中）（1）写出芳香烃C8H8的加聚产物的结构简式；（2）以下有机化合物有顺反异构体的是A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3CH=CH2D．C6H5CH=CHCH3（3）烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到COOH．现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为COOH的异构体共有7种，其中的3种是CH2CH2CH2CH2CH3，，，写出其他4种的结构简式：、、、．21．（11分）（2014•校级模拟）某烃类化合物A的质谱图说明其相对分子质量为84，红外光谱说明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱说明分子中只有一种类型的氢．（1）A的结构简式为；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；（3）如图，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．反应②的化学方程式为；C 的化学名称为；E2的结构简式是；④的反应类型是．22．（13分）（2011•）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件与副产物已略去）已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢②B可与FeCl3溶液发生显色反应③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．请回答以下问题：（1）香豆素的分子式为；（2）由甲苯生成A的反应类型为；A的化学名称为（3）由B生成C的化学反应方程式为；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种；（5）D的同分异构体中含有苯环的还有种，其中：①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是（写结构简式）②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是（写结构简式）2013-2014学年省市长安一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2013秋•长安区校级期中）以下涉与有机物的说确的是（）A．乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可使酸性高锰酸钾褪色B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D．糖类、蛋白质、脂肪属于天然有机高分子化合物考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质与推断．分析：A．聚乙烯中不含碳碳双键；B．丙烷燃烧产物为二氧化碳和水；C．苯与溴水不反应；D．单糖、二糖与油脂的相对分子质量在10000以下．解答：解：A．聚乙烯中不含碳碳双键，则不能使高锰酸钾溶液褪色，而乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；B．丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，则丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料，故B正确；C．苯与溴水不反应，则能用苯萃取溴水中的溴，故C错误；D．单糖、二糖与油脂的相对分子质量在10000以下，不属于高分子，而糖类中淀粉、纤维素与蛋白质为天然有机高分子化合物，故D错误；应选B．点评：此题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物中的官能团、性质与组成等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．（3分）（2013秋•长安区校级期中）有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，其组成与烷烃相似．以下说法错误的是（）A．硅烷的分子通式可表示为Si n H2n+2B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C．甲硅烷（SiH4）的密度小于甲烷D．甲硅烷的热稳定性弱于甲烷考点：烷烃与其命名；有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质与推断．分析：利用所学烷烃的结构和性质进对比分析判断和类推；气体相对分子质量越大，密度越大；元素的非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越弱．解答：解：A、硅烷的分子组成和烷烃相似，故可表示为Si n H2n+2．故A正确；B、与甲烷性质对比，甲硅烷充分燃烧生成二氧化硅和水，故B正确；C、SiH4的相对分子质量比CH4大，所以密度应比甲烷大，故C错误；D、硅的非金属性比碳弱，所以甲硅烷的热稳定性不如甲烷，故D正确；应选C．点评：此题考查了烷烃的结构与性质的迁移应用、气体密度大小比较以与非金属性强弱的比较，难度不大．3．（3分）（2014春•黄陂区期中）1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烷烃能和6molCl2发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式（）A．C3H4B．C2H4C．C4H6D．C2H2考点：有关混合物反应的计算；有关有机物分子式确定的计算．专题：计算题．分析：1体积气态烃A最多能和2体积HCl加成生成氯代烃，说明烃中含有2个C=C或1个C≡C，此氯代烃lmol能和6molCl2发生取代反应，说明氯代烃中含有6个H原子，其中有2个H原子为加成反应得到，则烃A分子中应含有4个H原子，以此进行判断．解答：解：1体积气态烃A最多能和2体积HCl加成生成氯代烃，说明烃中含有2个C=C或1个C≡C，此氯代烃lmol能和6molCl2发生取代反应，说明氯代烃中含有6个H原子，其中有2个H原子为加成反应得到，则烃A分子中应含有4个H原子，选项中只有C3H4符合，应选A．点评：此题考查有机物分子式的确定，难度不大，侧重考查加成反应与取代反应，注意理解有机物的加成和取代反应特征．4．（3分）（2012秋•长丰县期末）某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥考点：取代反应与加成反应；消去反应与水解反应；聚合反应与酯化反应．专题：有机反应．分析：根据有机物含有醛基、羧基、醇羟基结构、利用官能团的性质来解答．解答：解：①有机物含有醛基，则它能和氢气发生加成反应，生成醇羟基，故①可能发生；②有机物中不含有卤代烃，也不含有酯基，故②不可能发生；③有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应，含有的醇羟基也能羧酸发生酯化反应，故③可能发生；④有机物含有醇羟基结构，醇羟基能被氧化成醛基，该有机物中含有醛基，醛基能被氧化成羧酸，故④可能发生；⑤有机物含有羧基，具有酸性，能和碱发生中和反应，故⑤可能发生；⑥有机物中含有醇羟基，且醇羟基相邻的碳上含有氢原子，故能发生消去反应，故⑥可能发生；⑦有机反应中，去氧或加氢的反应应为还原反应，该有机物中含有醛基，可以加氢生成醇，故⑦可能发生；应选A．点评：此题考查了有机物官能团的性质，掌握常见有机物的官能团间的转化是解答此题的关键．5．（3分）（2015•模拟）以下除去杂质的方确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；③二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，故③错误；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；应选B．点评：物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．6．（3分）（2013秋•长安区校级期中）以下化学方程式书写正确的是（）A．C H3COONa+CO2+H2O→CH3COOH+NaHCO3B．CH3COOH+CH318OH CH3CO18OCH3+H2OC．D．考点：化学方程式的书写；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．乙酸酸性比碳酸强；B．乙酸与乙酸发生酯化反应，乙酸断裂C﹣O键，乙醇断裂O﹣H键；C．不能发生消去反应；D．应生成碳酸氢钠．解答：解：A．乙酸酸性比碳酸强，不发生反应，故A错误；B．乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C﹣O键，即从图示中的b位置断裂，发生CH3COOH+CH318OH CH3CO18OCH3+H2O，故B正确；C．羟基邻位碳原子没有氢原子，不能发生消去反应，故C错误；D．碳酸酸性比苯酚强，可生成苯酚和碳酸氢钠，方程式为ONa+CO2+H2O→OH+NaHCO3，故D错误．应选B．点评：此题考查有机反应方程式的书写，为高频考点，有机物的结构和性质，把握有机反应的类型，难度不大，注意相关方程式的书写．7．（3分）（2012秋•濉溪县期末）某化合物的分式为C5H11Cl，分析数据说明：分子中有两个﹣CH3、两个﹣CH2﹣、一个﹣CH﹣和一个﹣Cl，则它的可能结构有几种（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型与其判定．分析：C5H11Cl为戊烷的一氯代物，判断和书写烷烃的一氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）找出等效的氢原子．（3）根据先中心后两边的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．据此判断符合条件的同分异构体数目．解答：解：戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、．若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；其中CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3符合条件．若为，一氯代物有：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；其中CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH2ClCH（CH3）CH2CH3符合条件．若为，一氯代物：CH3C（CH3）2CH2Cl，不符合条件．故符合条件有4种．应选：C．点评：考查氯代物限制条件同分异构体的判断，难度中等，根据等效氢原子，写出一氯代物同分异构体，根据条件判断．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．8．（3分）（2013秋•长安区校级期中）将甲基、羟基、羧基和苯基四种原子团，两两结合形成的有机物中，其水溶液能与氢氧化钠溶液反应的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：有机物分子中的官能团与其结构．专题：有机物的化学性质与推断．分析：甲基、羟基、羧基和苯基四种原子团，两两结合形成的有机物中，其水溶液能与氢氧化钠溶液反应，说明形成的有机物化合物具有酸性，据此分析解答．解答：解：甲基和羧基形成的化合物是CH3COOH，羟基和羧基形成的化合物是H2CO3，苯基和羧基形成的化合物是苯甲酸、苯基和羟基形成的化合物是苯酚，碳酸、乙酸、苯甲酸、苯酚都具有酸性，都能和NaOH溶液反应，碳酸不属于有机物，应选B．点评：此题考查了有机物结构和性质，根据有机物基团确定形成的有机物，再结合有机物的性质分析解答，注意羟基和羧基形成的化合物是碳酸，不属于有机物，题目难度不大．9．（3分）（2013秋•长安区校级期中）以下各组物质，即不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．甲醛和丙醛B．丙酸和丁酸C．乙酸和甲酸甲酯D．甲酸和乙二酸考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；根据以上概念进行判断．解答：解：A．甲醛和丙醛都是饱和一元醛，二者结构相似，分子间相差1个个CH2原子团，所以二者互为同系物，故A错误；B．丙酸与丁酸都属于饱和一元羧酸，二者结构相似，分子间相差1个个CH2原子团，所以二者互为同系物，故B错误；C．乙酸和甲酸甲酯，二者分子式相同、结构不同，所以二者互为同分异构体，故C错误；D．甲酸为饱和一元羧酸，而乙二酸为饱和二元羧酸，二者含有的羧基数目不同，即结构不同，且分子式不同，所以甲酸和乙二酸既不是同系物，也不是同分异构体，故正确；应选D．点评：此题考查了同系物、同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同分异构体的概念与判断方法，正确理解题干要求为解答此题关键．10．（3分）（2014•七里河区校级模拟）胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚的以下说法，其中正确的是（）①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2mol Br2发生反应．A．①③B．①②④C．②③D．②③④考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团与其结构．专题：有机物的化学性质与推断．分析：由结构简式可知，分子中含酚﹣OH、碳碳双键，苯环、碳碳双键为平面结构，结合酚、烯烃的性质来解答．解答：解：①该化合物含苯环，为芳香族化合物，还含氧元素，则不属于芳香烃，故错误；②苯环为平面结构，与苯环直接相连的C一定在同一平面，则分子中至少有7个碳原子处于同一平面，故正确；③含﹣OH、碳碳双键，它的部分同分异构体存在醛类物质，能发生银镜反应，故正确；④酚﹣OH的邻位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则1mol该化合物最多可与3mol Br2发生反应，故错误；应选C．点评：此题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酚性质的考查，题目难度不大．11．（3分）（2014春•期末）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据乙酸的化学式为C2H4O2，烯烃的通式为C n H2n，则在混合物中碳、氢存在固定的质量比，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，然后可计算出碳元素的质量分数．解答：解：由乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为C n H2n，则从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为1：2，其质量比为12×1：1×2=6：1，又混合物中共三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，则碳元素的质量分数为×（1﹣a）=，应选C．点评：此题考查学生利用有机物的组成来进行计算，明确碳、氢的固定组成是解答的关键，较好的训练学生分析问题、解决问题的能力．12．（3分）（2013秋•长安区校级期中）与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3三甲基戊烷的烃是（）A．C H2=C（CH2CH3）C （CH3）3B．H C≡CCH（CH3）C（CH3）3C．（CH3）3 C﹣CH=CH2D．（CH3）3CC（CH3）=CHCH3考点：常见有机化合物的结构；烯烃．专题：有机化学基础．分析：2，2，3﹣三甲基戊烷的碳链结构为，根据各物质与氢气完全加成后的产物与2，2，3﹣三甲基戊烷的碳链结构相比较判断正误．解答：解：A、CH2=C（CH2CH3）C（CH3）3与氢气完全加成后产物的碳链结构为，碳链结构相同，故A正确；B、HC≡CCH（CH3）C（CH3）3与氢气完全加成后产物的碳链结构为，碳链结构相同，故B正确；C、（CH3）3C﹣CH=CH2与氢气完全加成后产物的碳链结构为，碳链结构不同，故C错误；D、（CH3）3CC（CH3）=CHCH3与氢气完全加成后产物的碳链结构为，碳链结构相同，故D正确．应选C．点评：此题主要考查加成反应，难度中等，关键清楚不饱和烃的加成原理，也可通过去相邻两个C原子的H原子还原不饱和键．13．（3分）（2011春•期末）充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等．则X的分子式是（）A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：计算题．分析：设该烃的化学式为C x H y，燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，因得到水的质量跟原烃X的质量相等，进而求出该烃中碳氢原子的个数比．解答：解：烃燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，12x+y 9y因得到水的质量跟原烃X的质量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析选项只有C 中C12H18的原子个数比是2：3．应选C．点评：此题是对化学式判断的考查，解题的关键是找到信息中的等量关系，进而判断出化学式中两原子的个数比，从而判断其化学式．14．（3分）（2013秋•长安区校级期中）CH3CH2Br、苯、CH3CH2OH、（NH4）2SO4四种无色溶液，只用一种试剂一次就能把它们区别开来．则这种试剂是（）A．溴水B．K Mn04溶液C．N a2S04溶液D．溴的四氯化碳考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择与应用．专题：物质检验鉴别题．分析：苯和CH3CH2Br都不溶于水，但苯的密度比水小，CH3CH2Br的密度比水大，CH3CH2Br 可在碱性条件下水解，生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和水混溶，NH4Cl溶液中加入NaOH，生成具有刺激性气味的氨气，以此解答该题．解答：解：A．溴水与CH3CH2OH、NH4Cl溶液不反应，无明显现象，不能鉴别，故A错误；B．加入高锰酸钾，可氧化乙醇而褪色，苯与高锰酸钾不反应，密度比水小，有机层在上层，CH3CH2Br密度比水大，有机层在下层，硫酸铵与高锰酸钾溶液不分层，可鉴别，故B正确；C．Na2SO4溶液不能鉴别CH3CH2OH、NH4Cl溶液，故C错误；D．苯、CH3CH2Br与CCl4互溶，且与溴不反应，不能鉴别，故D错误．应选B．点评：此题考查有机物的鉴别，明确有机物性质的异同为解答该类题目的关键，学习中注意相关知识的积累，题目难度不大．15．（3分）（2011秋•东城区校级期末）组成为CH4O和C3H8O的混合醇，在一定条件下进行脱水反应，最多能生成的有机物的种数为（）A．5种B．6种C．7种D．8种考点：醇类简介；同分异构现象和同分异构体．专题：有机物的化学性质与推断．分析：根据分子式确定醇的种类，饱和一元醇分子脱水的条件：与羟基相连的碳原子相邻的碳上含有氢原子，确定消去反应生成的烯烃有1种；然后根据分子间可以反应生成醚解题．解答：解：这两种分子式可对应的醇有三种：CH3OH、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，其中CH3OH不能发生分子脱水即消去反应，另外两种醇可发生消去反应生成同一种物质丙烯．任意两种醇都可发生分子间脱水反应生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，则这三种醇任意组合，可生成6种醚．故共可生成7种有机物．应选C．点评：此题考查饱和一元醇脱水的条件、同分异构体的书写等，注意饱和一元醇分子脱水的条件：与羟基相连的碳原子相邻的碳上含有氢原子．16．（3分）（2013秋•长安区校级期中）将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如下图，甲、乙组合正确的是（）A．乙烯环己烷B．甲烷苯C．乙炔苯D．乙烷乙醇。
精编陕西长安一中2012—2013学年度上学期期中考试及解析
陕西长安一中2012—2013年度上期期中考试高二试题注意事项：1本试题卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间100分钟。
2答题前，考生须将自己的校、班级、姓名、号填写在本试题卷指定的位置上。
3选择题的每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4非选择题必须按照题号顺序在答题纸上各题目的答题区域内作答。
在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5考试结束，将答题卡交回。
相对原子质量 H 1 12 N 14 O 16 N 23 S 32 65I 卷（选择题，共40分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，共20小题40分）1．下列有关用语表示正确的是 （ ）A ．乙烯的结构简式： H 2H 2B ．乙炔的键线式：．用于文物年代测定的原子： D ．NH 3 的电子式：2．设N A 为阿伏加德罗常，下列说法不正确．．．的是( ) A ．9．2 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子为0．2N AB ．标准状况下， L H 4和 L 6H 14中所含分子均为N A /22．4．常温常压下，1 氯气与足量的金属镁反应，转移2N A 个电子 D ．质量均为7．8 g 的N 2S 、N 2O 2的固体中含有的阴离子均为0．1N A3．下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是 ( )A ．用浓盐酸酸的MO 4与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MO 错误！未定义书签。
＋6H ＋＋5H 2O 2===2M 2＋＋5O 2↑＋8H 2OB ．N 2O 2与H 2O 反应制备O 2：N 2O 2＋H 2O===2N ＋＋2OH －＋O 2↑．稀盐酸滴在石灰石上：O 错误！未定义书签。
＋2H ＋===O 2↑＋H 2OD ．用F 3溶液腐蚀铜线路板：＋2F 3＋===2＋＋2F 2＋4．下列各离子组中，可以在某种澄清透明溶液中大量共存的是 ( )[]A ．I －、N ＋、F 3＋、－B ．N ＋、B 2＋、－、O 错误！未定义书签。
2024届陕西省长安市第一中学高一化学第一学期期中统考试题含解析
2024届陕西省长安市第一中学高一化学第一学期期中统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④2、下列说法不正确的是A．Na与Cl2反应生成NaCl，消耗l mol Cl2时转移的电子数是2×6.02×1023B．0.1 mol水含有的电子数为N AC．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N AD．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 氯原子3、汽车尾气转化反应之一是2CO +2NO 催化剂N2+2CO2，有关该反应的说法正确的是( )A．CO是氧化剂B．NO被氧化C．CO得到电子D．NO发生还原反应4、下列有关胶体的说法不正确的是A．丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的物理方法B．电泳实验说明某些胶体粒子带有电荷C．豆腐的制作与胶体的性质有关D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制得氢氧化铁胶体5、下列物质的分类合理的是( )A．酸性氧化物:CO2、SiO 2、SO2、COB．碱:烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物:盐酸、浓硫酸、水煤气、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O36、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－D．K＋、HCO3－、Cl－、OH－7、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
2025届陕西省西安市长安区第一中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析
2025届陕西省西安市长安区第一中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是A．Cl2B．O2C．H2D．CO22、下列反应中硝酸既．表现出了强氧化性又．表现了酸性的是A．氧化铁与硝酸反应B．木炭粉与浓硝酸反应C．铜与硝酸反应D．氢氧化铝与硝酸反应3、对下列实验过程的评价，正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SOC．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性4、下列分离混合物的操作中，必须加热的是A．过滤B．萃取C．分液D．蒸馏5、将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是A．B．C．D．6、氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质7、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．阿伏加德罗常数：1molB．摩尔质量：mol/gg/100g H OC．溶解度:：2g/cmD．密度：38、对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
陕西省长安市第一中学2025届高一化学第一学期期中监测试题含解析
陕西省长安市第一中学2025届高一化学第一学期期中监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出1、某溶液中含有较大量的Cl-、23来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①2、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A．Cl2B．HClO C．Cl－D．H2O3、在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，下列说法正确的是（）A．三种气体质量之比为1∶1∶2 B．三种气体的密度之比为1∶1∶1C．三种气体的分子数之比为1∶1∶1 D．三种气体原子数之比为1∶1∶24、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物5、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用6、下列关于胶体的叙述正确的是( )A．胶体粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用7、已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。
陕西省西安市长安区第一中学高三化学上学期第二次质量
陕西省西安市长安区第一中学2014届高三化学上学期第二次质量检测试题新人教版化学部分7.列有关的叙述中完全正确的一组是（）①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A；③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 N A；④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；⑤1 molC10H22分子中含有的共价键的总数为31 N A；⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物A、①②⑤B、②④⑤C、④⑥⑦D、①③⑦8.向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLD．c点溶液呈碱性9.在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色。
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成。
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）A．溶液中一定存在Br-、CO32- B．溶液中可能存在NH4+C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- D．溶液一定呈强碱性10.下述实验不能达到预期实验目的的是（）序号实验内容实验目的A 将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为 1.6％的CuSO4溶液B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液沉淀变为黑色说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响11.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（ ）A ．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B ．对乙酰氨基酚核磁共振氢谱中共有四个峰C ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na 2CO 3 溶液反应D ．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 12.某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应： 3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应的化学平衡常数表达式是4232()()()()c C c D k c A c BB ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大13.为测定人体血液中Ca 2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋10CO 2↑＋8H 2O若血液样品为15 mL ，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L 的KMnO 4溶液15.0 mL ，则这种血液样品中的含钙量为（ ）A ．0.0025 mol/L B.0.001 mol/L C ．0.0003 mol/L D ．0.0035 mol/L 26.(13分）化合物A ～I 均是由Na +、NH 4+、Al 3+、Ba 2+、Mg 2+、Cl ─、OH ─、SO 42─等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A ～I 的转化关系如下图所示。
陕西省西安市长安区一中2025届高一化学第一学期期中检测试题含解析
陕西省西安市长安区一中2025届高一化学第一学期期中检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子在无色透明．．．．的酸性溶液中能大量共存的是A．Mg 2+、NO3-、C1-、K+B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C．Ca2+、Na+、NO3-、MnO4-D．K+、Cl-、Na+、HCO3-2、下列物质与其用途相符合的是（）①N2﹣保护气②SiO2﹣光导纤维③AgI﹣人工降雨④碘﹣预防甲状腺肿大⑤MgO﹣耐高温材料⑥NaClO﹣消毒剂A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部3、下列关于氧化还原反应的说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A．③④⑤B．④⑤⑦C．①③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦4、欲配制480mL的3mol/L盐酸溶液应选用容量瓶的体积和12mol/L的浓盐酸的量依次为( )A．500mL；120 B．500mL；125C．480mL；125 D．480mL；1205、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色后加入氢氧B 制备Fe(OH)3胶体化钠溶液从NaCl溶液中得到将NaCl溶液置于蒸发皿中加热，至有大量固体析出时，停止加热CNaCl晶体将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放D 萃取碘水中的碘出，上层液体从上口倒出A．A B．B C．C D．D6、小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。
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2013-2014学年陕西省西安市长安一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）2．（2分）（2012•河北校级学业考试）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的D5．（2分）（2011•天心区校级模拟）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶6．（2分）（2008•珠海一模）化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置．如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（）7．（2分）（2013秋•西安校级期中）下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理8．（2分）（2009秋•成都期末）符合图中阴影部分的物质是（）9．（2分）（2013秋•西安校级期中）粘土胶体溶液中，胶体粒子带负电，为了使粘土粒子凝2HCO12．（2分）（2013秋•岐山县校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的13．（2分）（2012•江苏校级学业考试）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液﹣14．（2分）（2011秋•夷陵区校级期末）下列说法中正确的是（）15．（2分）（2014春•吴兴区校级期中）标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S16．（2分）（2007秋•常州期末）下列实验过程中产生的现象与如图所示座标图形相符合的是（）17．（2分）（2006秋•梅州期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个18．（2分）（2013秋•朝阳县校级期中）科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C该原子的物质的量一定是N该原子中含有19．（2分）（2012秋•牡丹江期末）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的20．（2分）（2013秋•西安校级期中）将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L﹣1，21．（2分）（2013秋•进贤县期末）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，22．（2分）（2014秋•高台县校级期中）下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的二、填空题23．（9分）（2014秋•青阳县校级期中）现有以下物质①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中能导电的是：．属于电解质的是：．属于非电解质的是：．24．（6分）（2014秋•嘉峪关校级期中）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．A组：．B组：．25．（11分）（2013秋•西安校级期中）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；（2）加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验产生的现象，判断这混合物里，一定含有物质．一定没有物质，可能含有的物质．写出（1）的反应方程式写出（2）的反应方程式．三、实验题26．（6分）（2013秋•西安校级期中）需配制0.92mol/L的稀硫酸90ml，可用18.4mol/L的浓硫酸稀释来配制．回答下列问题：（1）需取浓硫酸ml（保留小数点后一位数字）（2）配制操作可分解成如下几步：A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线正确的操作顺序是：A F．28．（12分）（2013秋•西安校级期中）粗食盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．（1）如何检验溶液中有无SO42﹣离子？．（2）要除去粗盐中的可溶性杂质离子在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中依次加入足量的、、，直至不再产生沉淀为止．（3）将经过操作（2）后的溶液过滤．请问滤渣都还有哪些成分；过滤后在滤液中再加入稀盐酸，调整溶液的PH至中性，请问这步操作的目的是．（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三个步骤中玻璃棒的作用；溶解时：．过滤时：．蒸发时：．四、计算题29．（9分）（2013秋•西安校级期中）（1）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．计算此浓盐酸的物质的量浓度．（2）取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是多少．2013-2014学年陕西省西安市长安一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）2．（2分）（2012•河北校级学业考试）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的D5．（2分）（2011•天心区校级模拟）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶6．（2分）（2008•珠海一模）化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置．如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（）7．（2分）（2013秋•西安校级期中）下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理8．（2分）（2009秋•成都期末）符合图中阴影部分的物质是（）9．（2分）（2013秋•西安校级期中）粘土胶体溶液中，胶体粒子带负电，为了使粘土粒子凝2HCO12．（2分）（2013秋•岐山县校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的13．（2分）（2012•江苏校级学业考试）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液﹣15．（2分）（2014春•吴兴区校级期中）标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S=，及物质的构成来分析．氨气的物质的量为=0.2mol甲烷的物质的量为=0.4mol可知，标准状况下，16．（2分）（2007秋•常州期末）下列实验过程中产生的现象与如图所示座标图形相符合的是（）17．（2分）（2006秋•梅州期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个计算碳的物质的量，再根据所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×所以含有的碳原子数目为18．（2分）（2013秋•朝阳县校级期中）科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C该原子的物质的量一定是N该原子中含有==mol==19．（2分）（2012秋•牡丹江期末）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的Fe则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：20．（2分）（2013秋•西安校级期中）将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L﹣1，计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，=mol/L=mol/Lmol/L mol/L==，所以＞21．（2分）（2013秋•进贤县期末）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，M=的摩尔质量为=28g/mol22．（2分）（2014秋•高台县校级期中）下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的二、填空题23．（9分）（2014秋•青阳县校级期中）现有以下物质①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中能导电的是：①④⑧．属于电解质的是：③⑤⑧．属于非电解质的是：②⑥⑦．24．（6分）（2014秋•嘉峪关校级期中）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．A组：Cu2+H+Cl﹣NO3﹣．B组：Na K OH CO3（A、B可对换）．25．（11分）（2013秋•西安校级期中）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；（2）加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验产生的现象，判断这混合物里，一定含有Na2SO4，CaCO3，BaCl2物质．一定没有CuSO4物质，可能含有的物质KCl．写出（1）的反应方程式Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl写出（2）的反应方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．三、实验题26．（6分）（2013秋•西安校级期中）需配制0.92mol/L的稀硫酸90ml，可用18.4mol/L的浓硫酸稀释来配制．回答下列问题：（1）需取浓硫酸 5.0ml ml（保留小数点后一位数字）（2）配制操作可分解成如下几步：A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线正确的操作顺序是：A DECBHG F．的浓硫酸的体积为：可得，28．（12分）（2013秋•西安校级期中）粗食盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．（1）如何检验溶液中有无SO42﹣离子？静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO4，不出现浑浊就说明SO4已经除尽．（2）要除去粗盐中的可溶性杂质离子在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中依次加入足量的BaCl2、NaOH、Na2CO3，直至不再产生沉淀为止．（3）将经过操作（2）后的溶液过滤．请问滤渣都还有哪些成分硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；过滤后在滤液中再加入稀盐酸，调整溶液的PH至中性，请问这步操作的目的是除去前面第（2）步加过量的NaOH和Na2CO3．（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三个步骤中玻璃棒的作用；溶解时：搅拌，加速溶解．过滤时：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒．蒸发时：防止因局部过热液滴或晶体飞溅．四、计算题29．（9分）（2013秋•西安校级期中）（1）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．计算此浓盐酸的物质的量浓度．（2）取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是多少．c=计算各自物质的量，根据碳计算碳酸钠、硫酸钠的物==0.05mol=。