2015～2016学年江苏省无锡市高一上学期期末化学试卷【解析版】
江苏省无锡市2016届高三(上)期末化学试卷(解析版)
2015-2016学年江苏省无锡市高三（上）期末化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氢氧化钠的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．2﹣丁醇的结构简式：D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32﹣3．下列说法正确的是（）A．使用催化剂可以改变化学反应的反应热B．等物质的量的Al、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途径b多途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO24．SO2与H2S混合生成S和H20，下列说法正确的是（）A．SO2的排放是造成酸雨的唯一原因B．该反应说明S02具有还原性C．自然界不存在单质形式的硫D．在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性5．短周期主族元素X，Y，Z，W，Q的原子序数依次增大．X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（ ）A ．元素Y 的最高正化合价为+6B ．简单离子半径的大小顺序为W ＞Q ＞Z ＞X ＞YC ．气态氢化物的稳定性：Q ＞WD ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q 的强6．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ）A ． =0.1molgL ﹣1的溶液：Na +、K +、SiO 32﹣、NO 3﹣B ．加苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl ﹣、I ﹣C ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3﹣、Cl ﹣D ．通足量SO 2后的溶液：Na +、NH 4+、ClO ﹣、CH 3COO ﹣7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A ．用图1所示装置（正放）可收集NO 气体B ．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C ．用图3所示装置可实现反应：Cu +2H 2O Cu （OH ）2+H 2↑D ．用图4所示装置可分离乙醇（沸点78.4℃）与二甲醚（沸点24.9℃）的混合物8．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），如表各组物质中不能按图示关系转化的是（ ）A．A B．B C．C D．D9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．NaHS溶液中通入Cl2：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣B．NaN02溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2﹣+2MnO4﹣+3H2O═5NO3﹣+2Mn2++6OH ﹣C．NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置（总反应方程式为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O），其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极区溶液的pH减小B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区6H2O+C6H12O6﹣24e﹣═6CO2+24H+二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时.该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是（）A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c（OH﹣）减小的原因是水的离子积K w减小C ．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH 溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH 为强碱D ．TATP （C 8H 18O 6）受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加12．某化妆品的组分Z 具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（ ）A ．X 、Y 和Z 均能使溴水褪色，且原理相同B ．X 和Z 均能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2C ．Z 中含手性碳原子D ．Y 可作加聚反应的单体，X 可作缩聚反应的单体13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）A．A B ．B C ．C D ．D 14．25℃时下列叙述不正确的是（ ）A ．pH=3的二元弱酸H 2R 溶液与p=11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 等于7，则反应后的混合液中：2c （R 2﹣）+c （HR ﹣）=（Na +）B ．若0.3mol•L ﹣1HY 溶液与0.3mol•L ﹣1NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c （OH ﹣）﹣c （HY ）=（H +）=1×10﹣9mol•L ﹣1C ．0.2mol•L ﹣1HCl 溶液与等体积0.05mol•L ﹣1Ba （OH ）2溶液混合后，溶液的pH=1D ．0.1mol•L ﹣1Na 2S 与0.1mol•L ﹣1NaHS 等体积混合：3c （Na +）﹣2c （HS ﹣）=2c（S2﹣）+2c（H2S）15．一定温度下，将1mo1X、1molY和1molW充入2L恒容密闭容器，发生反应X（g）+Y（g）⇌mZ（g）+W（s），t1时达到平衡．在t1、t2时刻分别改变影响反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）A．反应方程式中的m=2B．t2时刻改变的条件是加人了催化剂或加压C．t3时刻改变的条件是移去少里物质WD．t3时刻改变的条件可能是增加了X的物质的量三、非选择题（共80分）16．用离子交换法从废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣）中回收钒工艺的主要流程如图1：部分含钒物质在水中的溶解性如表：回答下列问题：（1）滤液中含钒的主要成分为（填化学式）．（2）反应①的离子方程式为（3）反应②中1mo1KClO3参加反应，电子转移的数目为（4）反应③的离子方程为，该反应沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制温度．根据图2判断最佳温度为（5）工业由V2O5，冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程为．17．盐酸阿立必利是一种强效止吐药．它的合成路线如图：（1）有机物D中含氧官能团的名称是、（2）反应①、⑤的反应类型分别为、（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：．①属于α﹣氨基酸②能与FeCI3溶液发生显色反应；③分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢．（4）写出由C生成D的化学方程式：（5）已知：（该物质易被氧化）．请写出以、CH3COCl、CH3OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C═CH218．乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化为CO2．乙二酸制备工艺流程如图：氧化时控制反应液温度为55﹣60℃边搅拌边缓慢滴加浓HNO3，H2SO4混合液，可发生下列反应：C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2OC6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO+6H2O（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案中用到的试剂为．（2）氧化时需控制反应液温度为55﹣60℃，不能超过60℃的原因是．（3）H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为．（4）生产中产生的NO x用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NO x中n （NO2）：n（NO）=1：2，且NO x的吸收转化率为90%．计算：理论上，每生产6.3kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克．（写出计算过程）19．硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质．精致硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．如图是生产精制硅藻土并获得A1（OH）3的工艺流程．（1）精制硅藻土的主要成分是．反应II后，过滤获得的滤渣主要成分是．（2）反应III的离子方程式是；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是（3）实脸室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品mg，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中．加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．步骤3：向硅酸浊液中加人NH4F溶液、饱和KCI溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF），抽滤．步骤5：向上述滤液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol•L﹣1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有．a．蒸发皿b．表面皿c．瓷坩祸d．铁坩埚②步骤2、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是③步骤5中滴定终点的现象为．④样品中SiO2的质量分数为（用m、c、V表示）20．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义．（1）用CO可以合成甲醇．己知：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=kJ•mol﹣1（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是（填写序号）．a．使用催化剂b．降低反应温度c．增大体系压强d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①P1P2（填“大于”、“小于”或“等于”）．②100℃时．该反应的化学平衡常数K=．③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，则平衡（填“向左”、“不”或“向右”）移动．（4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式．（5）Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3（K sp=3.1×10﹣7），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液棍合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10﹣3mol•L﹣1，则生成沉淀所需CaCl溶液的最小浓度为．用Na2SO3溶液充分吸2收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式．21．我国部分城市灰霾天占全年一半．引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）S04、NH4N03、有机颗粒物及扬尘等．通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知2交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一．（1）Zn2+在基态时核外电子排布式为（2）SO的空间构型是．（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH：=CH﹣CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物．①下列说法正确的是．a．N2O为直线型分子b．C、N、O的第一电离能依次增大c．CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化d．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子②1molHCOOH中含σ键数目为．③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H20）5]S04，该配合物中心离子的配体为（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β﹣射线吸收法，β﹣射线放射源可用Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有n个，则m/n=（填数字）．2015-2016学年江苏省无锡市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属【考点】电解质与非电解质；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．【分析】A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；B．陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐工业产品；C．石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离；D．氯化铝是共价化合物，不导电．【解答】解：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．陶瓷、玻璃、水泥等成分都是二氧化硅、硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，故B正确；C．石油的分馏属于物理变化，故C错误；D．氯化铝是共价化合物，不能电解冶炼铝单质，故D错误，故选B．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氢氧化钠的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．2﹣丁醇的结构简式：D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构简式．【分析】A．氢氧化钠是离子化合物，其电子式要符合离子化合物书写特点；B．氯离子核内有17个质子；C．羟基位于2号碳上；D．碳酸是二元弱酸，要分步电离．【解答】解：A．氢氧化钠的电子式为：，故A错误；B．氯离子的结构示意图为：，故B错误；C．羟基位于2号碳上，所以2﹣丁醇的结构简式为：，故C正确；D．碳酸的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．使用催化剂可以改变化学反应的反应热B．等物质的量的Al、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途径b多途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2【考点】催化剂的作用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变；铝的化学性质．【分析】A、催化剂可以改变化学反应正反应和逆反应的活化能，但不能改变反应热；B、Al、Fe与足量的盐酸反应产物是氯化铝和氯化亚铁，据此判断电子转移情况；C、分散系中分散质粒子的直径：悬浊液＞胶体＞溶液；D、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关．【解答】解：A．催化剂可以改变化学反应正反应和逆反应的活化能，但不能改变反应热，所以使用催化剂不可以改变化学反应的反应热，故A错误；B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab 两种途径，放出的热量一样多，故B错误；C、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；D、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故a、b 两种途径，放出的热量一样多，故D错误．故选C．4．SO2与H2S混合生成S和H20，下列说法正确的是（）A．SO2的排放是造成酸雨的唯一原因B．该反应说明S02具有还原性C．自然界不存在单质形式的硫D．在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体；B．依据反应中二氧化硫中硫元素化合价变化判断；C．硫性质活泼，易被氧化，在自然界中主要以化合态存在，也存在游离态的硫；D．依据氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物判断．【解答】解：A．SO2的排放是造成酸雨的原因之一，故A错误；B．SO2与H2S混合生成S和H20，二氧化硫中硫元素化合价降低，表现为氧化性，故B错误；C．自然界存在单质形式的硫，故C错误；D．SO2与H2S混合生成S和H20，硫化氢为还原剂，硫为还原产物，还原性硫化氢大于硫，故D正确；故选：D．5．短周期主族元素X，Y，Z，W，Q的原子序数依次增大．X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）A．元素Y的最高正化合价为+6B．简单离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．气态氢化物的稳定性：Q＞WD．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，则Y的氢化物作溶剂，且为氢化物，则Y的氢化物是H2O，所以Y是O元素，X的氢化物能溶于水，且X的原子序数小于Y，所以X 是N元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，铝、铁能溶于稀硫酸却不溶于浓硫酸，Z是短周期主族元素，所以Z是Al，W是S元素，Q属于短周期主族元素且原子序数大于S，所以Q是Cl元素，结合元素周期律来分析解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，则Y的氢化物作溶剂，且为氢化物，则Y的氢化物是H2O，所以Y是O元素，X的氢化物能溶于水，且X的原子序数小于Y，所以X是N元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，铝、铁能溶于稀硫酸却不溶于浓硫酸，Z是短周期主族元素，所以Z是Al，W是S元素，Q属于短周期主族元素且原子序数大于S，所以Q是Cl元素，A．Y是O元素，O元素没有正化合价，故A错误；B．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，X、Y、Z离子的电子层结构相同，且原子序数Z＞Y＞X，所以离子半径X＞Y＞Z，W、Q离子的电子层结构相同，且W的原子序数小于Q，所以离子半径W＞Q，W、Q离子的电子层数大于X、Y、Z，则离子半径大小顺序是W＞Q＞X＞Y＞Z，故B错误；C．W是S元素，Q是Cl元素，Cl元素的非金属性大于O元素，气态氢化物的稳定性大小为：Q＞W，故C正确；D．W的非金属性小于Q，则W的最高价氧化物的水化物的酸性小于Q，故D 错误；故选C．6．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（）A．=0.1molgL﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣B．加苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．通足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【分析】A.=0.1molgL﹣1的溶液，显碱性；B．加苯酚显紫色的溶液，含铁离子；C．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性；D．通足量SO2后的溶液，显酸性和还原性．【解答】解：A.=0.1molgL﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．加苯酚显紫色的溶液，含铁离子，与I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．通足量SO2后的溶液，显酸性和还原性，与ClO﹣发生氧化还原反应，且酸性溶液中不能大量存在CH3COO﹣，故D错误；故选A．7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置（正放）可收集NO气体B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C．用图3所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑D．用图4所示装置可分离乙醇（沸点78.4℃）与二甲醚（沸点24.9℃）的混合物【考点】气体的收集；氨的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．该图中装置是采用向上排空气法收集气体，说明该气体和二氧化碳不反应且密度大于二氧化碳密度；B．氨气是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，且能与硫酸反应，该装置不能防止倒吸；C．金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，根基电解池的工作原理结合反应来选择电极材料以及电解质溶液；D．温度计的作用应该是测量各馏分气态时的温度．【解答】解：A．该图中装置是排二氧化碳收集NO，NO和二氧化碳不反应，但密度小于二氧化碳密度，所以不能用向上排气法收集，故A错误；B．氨气极易溶于水，且能和稀硫酸反应，所以，氨气在水中、稀硫酸中易发生倒吸，虽氨气不溶于苯，但苯的密度比水小，在上层，所以，氨气未经过苯直接到稀硫酸中起不到缓冲作用，不能防止倒吸，故B错误；C．金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，图中是石墨，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质，故C正确；D．温度计是测量馏分的气态温度，所以，测石油分馏的各馏分，温度计的水银球需在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选C．8．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），如表各组物质中不能按图示关系转化的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．NaOH NaHCO3Na2CO3CO2；B．C CO CO2，C CO2，只有乙为CO2，丙为CO才可以实现转化关系；C．Fe Fe（NO3）3Fe（NO3）2 ，硝酸与足量铁反应生成硝酸亚铁；D．AlCl3NaAlO2Al（OH）3、AlCl3与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝．【解答】解：A．氢氧化钠与过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，氢氧化钠与少量的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，每一步都能转化，故A 不选；B．碳与少量的氧气生成一氧化碳，碳与足量的氧气生成二氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，但转化关系中一氧化碳和碳不反应，二氧化碳和氧气不反应，不能实现上述转化，故B选；C．铁与足量的硝酸反应生成硝酸铁，铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，每一步都能转化，故C不选；D．AlCl3与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝，与足量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀或与氯化铝发生双水解生成氢氧化铝，每一步都能转化，故D不选；故选B．9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．NaHS溶液中通入Cl2：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣B．NaN02溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2﹣+2MnO4﹣+3H2O═5NO3﹣+2Mn2++6OH ﹣C．NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫氢根离子不能拆分；B．酸性条件下不能生成OH﹣；C．少量的Ba（OH）2溶液，铵根离子不能反应；D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A．NaHS溶液中通入Cl2的离子反应为OH﹣+HS﹣+Cl2═H2O+S↓+2Cl ﹣，故A错误；B．NaN02溶液中滴加酸性KMnO4溶液的离子反应为5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+═5NO3﹣+2Mn2++3H2O，故B错误；C．NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正确；故选D．10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置（总反应方程式为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O），其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极区溶液的pH减小B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区6H2O+C6H12O6﹣24e﹣═6CO2+24H+【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】负极上C6H12O6失电子，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极上O2得电子和H+反应生成水，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，溶液中阳离子向正极移动，据此分析．【解答】解：A．正极上O2得电子和H+反应生成水，正极的电极反应式为O2+4e ﹣+4H+═2H2O，正极消耗氢离子，所以溶液的pH增大，故A错误；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；故选A．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时.该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是（）A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c（OH﹣）减小的原因是水的离子积K w减小C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱D．TATP（C8H18O6）受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加【考点】原电池和电解池的工作原理；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．原电池能能加快负极金属的腐蚀；B．温度不变，水的离子积常数不变；C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，则说明氢氧化锂的浓度大于盐酸，根据碱的浓度和氢氧根离子浓度判断碱的强弱；D．物质的混乱程度越大其熵越大．【解答】解：A．锌置换出铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，所以加快了锌被腐蚀速率，故A错误；B．温度不变，水的离子积常数不变，增大醋酸溶液的浓度，溶液中氢离子浓度增大，所以c（OH﹣）减小，故B错误；C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明c（LiOH）＞c（HCl）=10﹣3 mol/L，所以氢氧化锂部分电离为弱碱，故C错误；D．TARP（C8H18O6）受撞击分解爆炸，其混乱程度增大，所以该分解反应熵增加，故D正确；故选D．12．某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同B．X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2。
XXX2015-2016学年高一上学期期末考试数学试卷 Word版含答案
XXX2015-2016学年高一上学期期末考试数学试卷 Word版含答案XXX2015-2016学年度第一学期期末考试高一数学一、选择题：本大题共8小题，共40分。
1.设全集 $U=\{1,2,3,4,5,6\}$，集合 $M=\{1,4\}$，$N=\{1,3,5\}$，则 $N\cap (U-M)=()$A。
$\{1\}$ B。
$\{3,5\}$ C。
$\{1,3,4,5\}$ D。
$\{1,2,3,5,6\}$2.已知平面直角坐标系内的点 $A(1,1)$，$B(2,4)$，$C(-1,3)$，则 $AB-AC=()$A。
$22$ B。
$10$ C。
$8$ D。
$4$3.已知 $\sin\alpha+\cos\alpha=-\frac{1}{\sqrt{10}}$，$\alpha\in(-\frac{\pi}{2},\frac{\pi}{2})$，则 $\tan\alpha$ 的值是（）A。
$-\frac{3}{4}$ B。
$-\frac{4}{3}$ C。
$\frac{3}{4}$ D。
$\frac{4}{3}$4.已知函数 $f(x)=\sin(\omega x+\frac{\pi}{4})$（$x\inR,\omega>0$）的最小正周期为 $\pi$，为了得到函数$g(x)=\cos\omega x$ 的图象，只要将 $y=f(x)$ 的图象（）：A.向左平移 $\frac{\pi}{4}$ 个单位长度B.向右平移$\frac{\pi}{4}$ 个单位长度C.向左平移 $\frac{\pi}{2}$ 个单位长度D.向右平移$\frac{\pi}{2}$ 个单位长度5.已知 $a$ 与 $b$ 是非零向量且满足 $3a-b\perp a$，$4a-b\perp b$，则 $a$ 与 $b$ 的夹角是（）A。
$\frac{\pi}{4}$ B。
$\frac{\pi}{3}$ C。
2015-2016学年高一化学人教版必修1学案：第2章-第1节-第1课时 简单分类法及其应用
新课标化学必修1第一节物质的分类第一课时简单分类法及其应用[学习目标] 1.了解物质的分类方法和依据。
(重点) 2.学会对常见物质进行分类。
(重点) 3.感受分类法在科研和学习中的重要作用。
一、分类及常见的分类方法1．分类及其意义2．常见的分类方法(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对物质以不同的标准进行分类。
②举例按物质所属类型连线按阴离子分类按阳离子分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类方法，即对同类事物进行再分类。
②举例1．利用交叉分类法，说出Na2CO3的类别。
【提示】盐，正盐，钠盐，碳酸盐等。
2．树状分类法中所涉及的物质类别之间有几种关系？用数学集合关系举例说明。
【提示】 有并列和从属关系两种，如物质的分类中：①并列关系：②从属关系：3．有①O 2 ②S ③CO 2 ④Fe ⑤NaCl ⑥NaOH 6种物质(1)属于单质的有________，化合物的有_______________，(2)气体的有________，固体的有________。
【提示】 (1)①②④，③⑤⑥ (2)①③，②④⑤⑥二、分类方法的应用1．分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系，如：―①―②―③―④―⑤―⑥写出化学方程式，注明反应类型①2Ca ＋O 2=====点燃2CaO ，化合反应；②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，化合反应；③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH ，复分解反应；④C ＋O 2=====点燃CO 2，化合反应；⑤CO 2＋H 2O===H 2CO 3，化合反应；⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ，复分解反应。
4．3CO ＋Fe 2O 3=====△3CO 2＋2Fe 是置换反应吗？【提示】 不是5．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3是什么反应类型？【提示】 复分解反应1．判断(1)Na 2SO 4、KNO 3都是含氧酸盐。
江苏省无锡市2015-2016学年高一下学期期末考试 化学 Word版(含答案)
2016年春学期无锡市普通高中期末考试试卷高一化学 2016.06命题单位:宜兴市教研室制卷单位:宜兴市教研室注意事项：①考试时间：100分钟；试卷满分:120分。
②请将所有答案填写在答题卡（卷）上，答在草稿纸、试题卷上一律无效。
③本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 0—16 P—31 S—32 Fe—56第I卷（选择题共66分）单项选择题:本题包括14小题，毎小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意1.下列不属于低碳经济的是A.太阳能发电B.火力发电C.推广节能灯D.发展核电2.下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是A.淀粉B.蛋白质C.纤维素D.聚乙烯3.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维均属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了"淀粉—葡萄糖―乙醇”的化学变化过程4.下图各容器中均盛有稀盐酸，能形成原电池且铁为正极的是5.下列物质中，不含共价键的是A. NaCLB. CL2C. HCLD.NaOH6.常温下，1 mol某气态烃CxHy完全燃烧需要氧气5mol，则x与y之和可能是A.x+y = 5B. x+y = 7C. x+y =11D. x+y = 137.下列微粒中:①13A13+,其核外电子数相同的是A.①②③B. ①②④C.①③④D. ②③④8.已知:4P(红磷,S)P4(白磷,s) △H = +I7k J • mo L-1,则下列推论正确的是A.当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量B.正反应是一个放热反应C.当4g红磷转变成白磷时吸收I7k J热量D.白磷比红磷稳定9.下列说法正确的是A.乙醇分子中的氢原子均可被钠置换B.乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醉能电离出H+而表现酸性C.乙醇分子羟基中的氢原子比乙烷分子中的氢原子活泼D.乙醇分子羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼10.下列能说明乙醇做为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醉是一种可再生资源；④燃烧时放出大量的热。
学年江苏苏州市高一第一学期期末化学试卷解析版
学年江苏苏州市高一第一学期期末化学试卷解析版 The following text is amended on 12 November 2020.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分120分；考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35．5 Cu 64选择题（共56分）单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，2015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0．7亿用户。
光纤（光导纤维的简称）的主要成分是A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸钠 D．铝硅合金2．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氨水3．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是A．硫酸，三氧化硫 B．食盐，酒精C．氯化钙，氢氧化钙 D．碳酸氢钠，醋酸4．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。
若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是A．将人群向低处疏散 B．将人群逆风向疏散C．用浸有水的毛巾捂住口鼻 D．向泄露地点撒一些石灰5．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A．碳酸钠溶液 B．化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸6．核中中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为A．A-N-2 B．A-N+2 C．A+N-2 D．A+N+27．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:1。
某同学设计8．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2了如图所示的装置，下列叙述错误的是A．应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解D．反应停止后打开旋塞，气体变成红棕色不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
江苏省天一中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷(强化班,无答案).pdf
江苏省天一中学2012016学年 高一化学试命题： 审阅： 试题满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1， N-14，O-16， Mg-24， Al-2S-32， Fe-56，， 第Ⅰ卷 选择题（共0分） 5．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 B．SiO2与酸、碱均不反应 C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应 D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成 6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是7．8．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 1 9．某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ba2＋ B．Na＋ C．OH－D．Ag＋ 10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置 C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
） 11．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理是 4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法正确的是 ( ) A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－ 13．下列离子方程式正确的是14. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ） 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－CO32 －. 右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是( )x A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是: Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 第II卷（非选择题 共0分） 17．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有一种元素，它们之的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去) ABCD (1)若A、D的水溶液均能使蓝色石蕊试纸变红，则A (填写化学式)，D。
【步步高】2015-2016学年高一化学人教版必修1章末训练：第二章-化学物质及其变化
章末复习一、选择题1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C ．非金属单质在反应中只作氧化剂D ．金属原子失电子越多，其还原性越强2．在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是( )A ．Fe 3＋、K ＋、NO －3、Ag ＋B ．Mg 2＋、Na ＋、CO 2－3、SO 2－4C ．K ＋、Al 3＋、Cl －、NO －3D ．Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －3．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是( )A ．作还原剂B ．作氧化剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂4．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑5．在含有CuSO 4、MgSO 4、H 2SO 4和FeSO 4的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A ．MgB ．CuC ．FeD ．H 26．X 、Y 、Z 为三种金属单质。
已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法正确的是( )①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>YA ．只有①B ．只有②③C ．只有①④D ．①②③④7．已知I －、Fe 2＋、SO 2、H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO 2>I －>Fe 2＋>H 2O 2，则下列反应不能发生的是( )A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋B ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HIC ．H 2O 2＋H 2SO 4===SO 2＋O 2＋2H 2OD ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 28．在反应11P ＋15CuSO 4＋2H 2O===5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4中，每摩尔CuSO 4能氧化P 的物质的量为( )A.15molB.25mol C.35mol D.115mol4中Al3＋和SO2－4的离子个数比为()A．1∶2 B．1∶4C．3∶4 D．3∶2二、综合题11．一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。
2015-2016学年江苏省苏州市高一第一学期期末化学试卷(解析版)
2015-2016学年江苏省苏州市高一第一学期期末化学试卷(解析版)DC ．氢氧化铝与稀硝酸反应： Al(OH)3+3H ＋=Al 3＋+3H 2OD ．钠与水反应： 2Na+2H 2O=2Na ＋+OH－+H 2↑13．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是 A ．品红溶液的作用是吸收SO 2，防止污染空气B ．试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液C ．试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色D ．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性14．将过量的CO 2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是 A ．CaCl 2溶液 B ．Na 2SiO 3溶液 C ．Ca(ClO)2的溶液 D ．饱和Na 2CO 3溶液15．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是 A ．Al 3＋和Al(OH)3 B ．Al(OH)3 C ．Al(OH)3和AlO 2 D ．AlO 2-16．将一定质量的金属铜溶于50mL11mol·L -1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0．2molNO 2和NO 的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol·L -1．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为A．6．4g B．9．6g C．11．2g D．12．8g非选择题（共64分）17．（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）。
（1）实验室制氯气：。
（2）氯气溶于水中：。
（3）用石英砂制粗硅：。
（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板：。
（5）．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：。
18．（12分）某同学按下列步骤配制100mL0．200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。
【讨论】按上述步骤配制的Na 2CO 3溶液的浓度 （选填“是”或“不是”）0．200mol·L -1．理由是 。
江苏省无锡市2015-2016学年高二化学上册期末试卷
2015-2016学年江苏省无锡市高二（上）期末化学试卷（必修）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．我国自主研发制造的国产大型客机C919前不久在上海下线，C919的综合监视电子系统是由无锡企业研发制造．电子监视系统的核心部件是其中的电子芯片．制备该电子芯片的材料是（）A．铝B．硅C．碳D．钢2．下列物质属于两性氧化物的是（）A．CaO B．S02C．A1203D．A1（0H）33．下列变化属于物理变化的是（）A．液氨致冷B．电解制铝C．钙基固硫D．高炉炼铁4．月球中有大量He，He是核聚变的优质材料He中的“3”是指该原子的（）A．质子数B．质量数C．中子数D．电子数5．下列有关实验，所选的装置合理的是（）A．用装置吸收多余的氯气B．装置用酒精萃取分离水中的碘C．用装置除去纯碱中的小苏打D．用装置排水法收集氨气6．下列气体适合用排水法收集但不适合用排空气法收集的是（）A．NH3B．HC1 C．S02D．NO7．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A．MgCl2B．Na202C．K20 D．H2028．中国医疗志愿人员采用某种含氯消毒液对非洲埃博拉病毒疫区环境进行消毒，取得良好效果．该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备．据此判断该消毒液的有效成分是（）A．NaClO B．Cl2C．NaOH D．NaCl9．合成氨反应的方程式为：N2+3H2 2NH3，下列说法错误的是（）A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大压强能加快反应速率D．N2与H2能100%转化为NH310．在含有大量Ba2+、Fe3+、NO3﹣的溶液中，还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．H+C．SO42﹣D．SCN﹣11．下列化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：C2H4B．HCl的电子式：C．CH3COOH官能团名称：羟基D．氨水的电离方程式：NH3H2O⇌NH+OH﹣12．下列过程吸收热量的是（）A．碘的升华B．天然气燃烧C．铝热反应D．钠与水反应13．实验室常用下列反应制备S02：Na2S03+H2S04═Na2S04+H20+S02↑，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14．下列有机反应属于加成反应的是（）A．CH2=CH2+HBr→CH3CH2BrB．CH3CH3+C12CH3CH2+Cl+HClC．2CH3CH2OH+022CH3CHO+2H20D．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2015．下列有关物质用途的说法错误的是（）A．过氧化钠用于潜艇供氧B．氧化铁用做红色颜料C．在海轮的外壳上焊接铜板防腐D．铝制槽车可用来储运浓硫酸16．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．44g N20含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L N2含有的分子数目为N AC．lmol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2N AD．1L lmolL﹣1K2CO3，溶液中含有的钾离子数目为N A17．2015年9月25日，我国自主研制的长征﹣11固体火箭成功首飞．某些固体火箭燃料中含有铝粉和硝酸钾，两者高温点火时可以发生氧化还原反应．关于该反应，下列说法正确的是（）A．Al粉作为氧化剂B．Al被氧化C．Al发生还原反应D．Al得到电子18．下列关于乙醇的说法错误的是（）A．工业酒精可作为汽车燃料B．可以和乙酸反应制备香料C．75%的酒精可用于医疗消毒D．工业酒精可用于配制饮料19．关于新制氯水的说法正确的是（）A．可喷洒到教室中进行环境消毒B．和碘化钾淀粉溶液反应，溶液呈蓝色C．加人足量烧碱后漂白性会消失D．能使品红溶液褪色，加热红色恢复20．下列离子方程式正确的是（）A．氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．氯气和烧碱溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClOC．碳酸钙和醋酸反应：CaC03+2H+═CO2↑+Ca2++H2OD．氢氧化铝与稀硫酸反应：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+21．锌锰干电池是家庭常用的电池，该电池工作时发生的化学反应为：Zn+2NH4C1+2Mn02═Zn（NH3）2C12+2MnO（OH），下列说法正确的是（）A．电池工作时锌片作为正极B．电池工作时从正极向外电路输出电子C．电池工作时Mn02发生还原反应D．电池工作时电能向化学能转化22．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（）A．原子半径：C＞AB．气态氢化物的稳定性：A＞BC．最髙价氧化物对应水化物的碱性：C＜DD．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应23．实验室有一瓶氮肥样品，可能含有NH4HC03、NH4Cl和NH4N03中的一种或多种．通过下列实验鉴别成分：称量样品23.90g，加人100mL2.0molL﹣1盐酸充分反应后溶液呈酸性，且放出的气体在标准状况下为2.24L，再向上述反应过后的溶液中加入足量AgN03溶液至不再产生沉淀，所得沉淀为28.7g．根据上述实验事实得出的结论正确的是（）A．该样品中一定含有NH4HC03和NH4ClB．该样品中含N元素的质量分数为17.57%C．该样品若和足量烧碱反应，将消耗0.4mol NaOHD．根据上述数据可以确定原样品中含有5.3g NH4N03[选学《化学与生活》]24．随着国力的增强，我国开始倡导和实施“一路一带”建设，旨在帮助沿线国家提升基础设施水平，实现互联互通．①修筑公路需要大量的钢筋、水泥和混凝土，其中钢筋属于材料（填字母．下同），水泥属于材料，混凝土属于材料…a金属材料b复合材料c．硅酸盐材料②实现信息的互联互通需要铺设光缆，制造光导纤维的物质是（填字母）…a．硅b．二氧化硅c．硅酸钠．25．合理膳食、适度运动、戒烟限酒和心理平衡是保持健康的四大基石．①人类六大营养素包括糖类、油脂、、维生素、矿物质和水．葡萄糖在细胞内能彻底氧化并为细胞提供能量，该氧化过程的化学方程式为②维生素对调节人体生理机能具有重要作用．食物中若长期缺少（填一种维生素名称）则易患夜盲症．26．随着我国工业化的发展，环境和资源的压力逐渐加大．因此，绿色发展已经成为我国工业化发展的必由之路．①煤、石油和天然气等传统能源又被称为，我国煤炭使用比例过大，用天然气替代煤炭作为燃料能有效减缓型酸雨的形成．在汽车的排气管上安装催化转化装置，能有效地减少汽车尾气中CO和NO的排放，该反应的化学方程式为②为减少燃烧时二氧化硫的排放，需要对煤炭进行处理（填专有名词）：煤炭的粗放燃烧，不仅热能的利用效率低、排放二氧化硫，还会排放可吸人颗粒物，造成雾霾天气，因此，需要对燃煤的烟气进行（填专有名词）③随着社会发展，空气质量逐渐成为公众关注的热点．下列是无锡市2015年8月30日的大气检测数据（目前无锡市夏季空气质量较好，冬季则较差）．则无锡市2015年8月30日空气API（空气污染指数）数值是．检测内容二氧化硫二氧化氮PM10 PM2.5指数28 24 103 78[选做题有机化学基础】（共5小题，满分16分）27．（2015秋无锡期末）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握①下列有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是②下列有机物属于醇类的是③下列有机物能发生银镜反应的是（填字母）…a．油脂水解的产物b．淀粉水解的产物c．蛋白质水解的产物．28．（2015秋无锡期末）化合物X的结构简式为：①X和H2在Ni的催化下反应所生成的产物结构简式为②X的一种同分异构体Y能和新制的氢氧化铜反应，请写出Y的结构简式③X的另一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式．29．（2015秋无锡期末）一种生物可降解高分子合成材料的结构简式如图1①该高分子材料是由一种单体通过反应（填反应类型）制备而成，其单体的结构简式为②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如图2，鉴别M和N的一种方法是．③M和N两种物质的1H核磁共振谱图中，吸收峰的个数之比为．30．下列有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700℃，催化剂”）．G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体．请回答下列问题：（1）E的化学式为．（2）A的电子式为．（3）写出反应①的离子方程式为．（4）写出反应②的化学方程式为．31．废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2（也表示为：Li20Co203）及少量Fe、Al 等，可通过下列实验方法回收Co、Li．已知：上述“酸溶、还原”步骤所得的溶液中没有检测出Fe3+，且溶液呈酸性；（1）“酸溶、还原”步骤中被还原的元素为（填元素名称）；检验“除铁”后所得溶液中不含有Fe3+的实验方法是（2）“氧化”发生的离子方程式是．“除铁”步骤中，pH不宜过高，其目的是确保Fe3+沉淀而A13+不沉淀，而在“沉钴”步骤中需加人过量的NaOH溶液，其目的是；（3）Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率（×100% ）随温度的变化如图2所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水．则1000℃时（B点），剩余固体成分为（填化学式）；从120﹣290℃这段过程所发生的总反应方程式为．2015-2016学年江苏省无锡市高二（上）期末化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．我国自主研发制造的国产大型客机C919前不久在上海下线，C919的综合监视电子系统是由无锡企业研发制造．电子监视系统的核心部件是其中的电子芯片．制备该电子芯片的材料是（）A．铝B．硅C．碳D．钢【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】电子监视系统的核心部件是其中的电子芯片是半导体硅，由此分析解答．【解答】解：电子监视系统的核心部件是其中的电子芯片是半导体硅，而不是二氧化硅，二氧化硅是半导纤维的成份，故选B．【点评】本题考查硅和二氧化硅的用途，学生应清楚硅是半导体，二氧化硅是半导纤维的成份，就能迅速解题了．2．下列物质属于两性氧化物的是（）A．CaO B．S02C．A1203D．A1（0H）3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】两性氧化物指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，据此判断解答．【解答】解：A．氧化钙与碱不反应，不属于两性氧化物，故A错误；B．二氧化硫不能与酸反应生成盐和水，不是两性氧化物，故B错误；C．氧化铝与酸和碱反应，都生成盐和水，属于两性氧化物，故C正确；D．氢氧化铝不是氧化物，不属于两性氧化物，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了两性氧化物的判断，明确两性氧化物的概念是解题关键，注意对基础知识的积累．3．下列变化属于物理变化的是（）A．液氨致冷B．电解制铝C．钙基固硫D．高炉炼铁【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．液氨制冷利用液氨气化时吸热，属于物理变化；B．电解熔融氧化铝制得Al，属于化学变化；C．在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫钙基固硫；D．高炉炼铁的原理是用还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原成金属铁．【解答】解：A．液氨气化时吸热，使环境温度降低，属于物理变化，故A正确；B．电解熔融氧化铝制得Al，有新物质的生成，属于化学变化，故B错误；C．钙基固硫发生的反应为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，属于化学变化，故C错误；D．高炉炼铁中涉及的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，属于化学变化，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物理变化，难度不大，明确物理变化和化学变化的区别为是否有新物质的生成．4．月球中有大量He，He是核聚变的优质材料He中的“3”是指该原子的（）A．质子数B．质量数C．中子数D．电子数【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】元素符号左上角表示质量数，据此解题．【解答】解：23He的质子数=电子数为2，质量数为3，中子数=3﹣2=1，故选B．【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及中子数=质量数﹣质子数，注意掌握质量数、质子数、中子数之间的计算关系，难度不大．5．下列有关实验，所选的装置合理的是（）A．用装置吸收多余的氯气B．装置用酒精萃取分离水中的碘C．用装置除去纯碱中的小苏打D．用装置排水法收集氨气【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氯气不溶于饱和食盐水；B．酒精与水混溶；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；D．氨气易溶于水．【解答】解：A．氯气不溶于饱和食盐水，应用氢氧化钠溶液吸收，故A错误；B．酒精与水混溶，不能用于萃取，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，故C正确；D．氨气易溶于水，不能用排水法收集，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及气体的收集、物质的分离等知识，为高考常见题型，侧重学生的分析、实验和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．6．下列气体适合用排水法收集但不适合用排空气法收集的是（）A．NH3B．HC1 C．S02D．NO【考点】气体的收集．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】能够使用排水法收集的气体，气体不能与水反应、不溶于水；能够使用排空气法收集，该气体不能与空气的成分发生反应，且气体的密度不能与空气密度接近，据此进行解答．【解答】解：A．氨气极易溶于水，不能使用排水法收集，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；C．二氧化硫易溶于水，不能使用排水法收集，故C错误；D．一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，故D正确．故选D．【点评】本题考查了常见气体的收集方法，题目难度不大，明确题干要求是解题关键，注意掌握常见气体的性质及正确收集方法，明确排空气法类型及区别．7．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A．MgCl2B．Na202C．K20 D．H202【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，非金属与金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．【解答】解：A．只含离子键，故A不选；B．含离子键和O﹣O共价键，为离子化合物，故B选；C．只含离子键，故C不选；D．含H﹣O、O﹣O共价键，不含离子键，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．中国医疗志愿人员采用某种含氯消毒液对非洲埃博拉病毒疫区环境进行消毒，取得良好效果．该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备．据此判断该消毒液的有效成分是（）A．NaClO B．Cl2C．NaOH D．NaCl【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备，氯碱工业的产品为NaOH、氯气、氢气，氯气与碱反应可制备，以此来解答．【解答】解：该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备，氯碱工业的产品为NaOH、氯气、氢气，发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成的NaClO具有强氧化性，该消毒液的有效成分是NaClO，故选A．【点评】本题考查氯碱工业及消毒液的成分，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及制备原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．合成氨反应的方程式为：N2+3H2 2NH3，下列说法错误的是（）A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大压强能加快反应速率D．N2与H2能100%转化为NH3【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、升高温度正逆反应速率加快；B、使用催化剂能加快化学反应速率；C、增大压强加快化学反应速率；D、可逆反应不可能完全转化．【解答】解：A、升高温度正逆反应速率加快，所以升高温度能加快反应速率，故A正确；B、使用催化剂能加快化学反应速率，所以使用恰当的催化剂能加快反应速率，故B正确；C、增大压强加快化学反应速率，所以增大压强能加快反应速率，故C正确；D、可逆反应不可能完全转化，所以N2与H2不可能100%转化为NH3，故D错误；故选D．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率的影响和反应的可逆性，学生要知道外界条件越强反应速率越快，比较容易．10．在含有大量Ba2+、Fe3+、NO3﹣的溶液中，还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．H+C．SO42﹣D．SCN﹣【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、Fe3+、NO3﹣、H+之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．下列化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：C2H4B．HCl的电子式：C．CH3COOH官能团名称：羟基D．氨水的电离方程式：NH3H2O⇌NH+OH﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．烯烃、炔烃的结构简式中碳碳双键、碳碳三键不能省略；B．氯化氢属于共价化合物，不存在阴阳离子；C．CH3COOH为乙酸，含有的官能团为羧基；D．一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子．【解答】解：A．乙烯分子的结构简式中，碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，故A错误；B．氯化氢是共价化合物，氯化氢分子中氢原子最外层两个电子、氯原子达到8电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故B错误；C．CH3COOH为乙酸的结构简式，其含有的官能团名称为羧基，不是羟基，故C错误；D．氨水为弱碱，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：NH3H2O⇌NH4++OH﹣，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，要求学生熟练掌握常见物质的电子式、结构简式等知识，注意离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题培养了学生的规范答题能力．12．下列过程吸收热量的是（）A．碘的升华B．天然气燃烧C．铝热反应D．钠与水反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．固态直接变为气态叫做升华；B．所有的燃烧反应都属于放热反应；C．铝热反应属于放热反应；D．活泼金属和水的反应是放热反应．【解答】解：A．固态直接变为气态叫做升华，碘的升华吸收热量，故A正确；B．天然气燃烧属于放热反应，故B错误；C．铝热反应属于放热反应，故C错误；D．钠与水反应，放出大量的热量，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质变化过程中的能量变化，难度不大，掌握常见的吸热反应和放热反应是关键，注意基础知识的积累．13．实验室常用下列反应制备S02：Na2S03+H2S04═Na2S04+H20+S02↑，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】Na2S03+H2S04═Na2S04+H20+S02↑为化合物与化合物反应生成新化合物的反应，以此来解答．【解答】解：A．生成物不是一种，则不属于化合反应，故A不选；B．反应物不是一种，则不是分解反应，故B不选；C．反应物、生成物中不含单质，则不是置换反应，故C不选；D．为化合物与化合物反应生成新化合物的反应，属于复分解反应，故D选；故选D．【点评】本题考查化学反应的基本类型，为高频考点，把握物质类别及化学反应分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．14．下列有机反应属于加成反应的是（）A．CH2=CH2+HBr→CH3CH2BrB．CH3CH3+C12CH3CH2+Cl+HClC．2CH3CH2OH+022CH3CHO+2H20D．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H20【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断．【解答】解：A．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br，烯烃含有不饱和双键，与HBr反应生成单键，属于加成反应，故A正确；B．乙烷与氯气在光照条件下生成氯乙烷，属于取代反应，故B错误；C．乙醇与氧气催化氧化为乙醛，属于氧化反应，故C错误；D．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯属于取代反应，也是酯化反应，故D错误，故选A．【点评】本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）．15．下列有关物质用途的说法错误的是（）A．过氧化钠用于潜艇供氧B．氧化铁用做红色颜料C．在海轮的外壳上焊接铜板防腐D．铝制槽车可用来储运浓硫酸【考点】钠的重要化合物；金属的电化学腐蚀与防护；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】化学应用．【分析】A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；B．氧化铁是红色固体；C．铁比铜活泼，可在海轮外壳上装一块比铁活泼的金属来减缓海轮腐蚀；D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象；【解答】解：A．过氧化钠和呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于潜艇供氧，故A正确；B．氧化铁是难溶于水的红色固体，可以用做红色颜料，故B正确；C．铁比铜活泼，可在海轮外壳上装一块比铁活泼的金属来减缓海轮腐蚀，装活泼性差的铜，铁做原电池的负极会加快铁的腐蚀，故C错误；D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，阻止反应进行，铝制槽车可用来储运浓硫酸，故D 正确；故选C．【点评】本题考查了物质性质、物质应用，主要是铝的钝化现象、原电池原理的理解分析，注意知识的积累，题目较简单．16．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．44g N20含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L N2含有的分子数目为N AC．lmol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2N AD．1L lmolL﹣1K2CO3，溶液中含有的钾离子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出一氧化二氮的物质的量，然后根据1molN2O中含2mol氮原子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、镁原子变为镁离子时失去2个电子；D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析．【解答】解：A、44g一氧化二氮的物质的量为1mol，而1molN2O中含2mol氮原子，即含2N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氮气的物质的量小于1mol，则分子个数小于N A个，故B错误；C、镁原子变为镁离子时失去2个电子，故1mol镁变为镁离子时失去2N A个电子，故C正确；D、溶液中碳酸钾的物质的量为n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，故含2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．17．2015年9月25日，我国自主研制的长征﹣11固体火箭成功首飞．某些固体火箭燃料中含有铝粉和硝酸钾，两者高温点火时可以发生氧化还原反应．关于该反应，下列说法正确的是（）A．Al粉作为氧化剂B．Al被氧化C．Al发生还原反应D．Al得到电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】火箭燃料中含有铝粉和硝酸钾，两者高温点火时可以发生氧化还原反应，可知Al 失去电子，N得到电子，以此来解答．【解答】解：A．Al失去电子作还原剂，故A错误；B．Al失去电子被氧化，故B正确；C．Al失去电子，被氧化，发生氧化反应，故C错误；D．Al只能失去电子，故D错误；故选B．。
XXX2015-2016学年高一数学上学期期中考试试卷
XXX2015-2016学年高一数学上学期期中考试试卷XXX2015-2016学年高一上学期期中考试数学试卷分为两卷，卷（Ⅰ）100分，卷（Ⅱ）50分，满分共计150分。
考试时间为120分钟。
卷（Ⅰ）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分。
1.如果A＝{x|x>−1}，那么正确的结论是A．A⊆B。
{0}∈A C。
{0}∈C2.函数f（x）＝2−2x，则f（1）＝A。
0 B.−2 C.2/2 D.−2/23.设全集I={x|x∈Z−3<x<3}，A={1，2}，B={−2，−1，2}，则A∪(I∩B)等于A。
{1} B。
{1，2} C。
{2} D。
{0，1，2}4.与函数y＝10lg(x−1)的定义域相同的函数是A。
y＝x−1 B。
y＝x−1 C。
y＝1/(x−1) D。
y＝x−15.若函数f（x）＝3＋3x−x与g（x）＝3−3^(−x)的定义域均为R，则A。
f（x）与g（x）均为偶函数 B。
f（x）为偶函数，g （x）为奇函数C。
f（x）与g（x）均为奇函数 D。
f（x）为奇函数，g （x）为偶函数6.设a=log_3(2)，b=ln2，c=5，则A。
a<b<XXX<c<a C。
c<a<b D。
c<b<a7.设函数y=x和y=1/2，则y的交点为（x，y），则x所在的区间是A.（，1）B.（1，2）C.（2，3）D.（3，4）8.已知函数f（x）是R上的偶函数，当x≥1时f(x)=x−1，则f（x）<0的解集是A.（−1，∞）B.（−∞，1）C.（−1，1）D.（−∞，−1）∪(1，∞)9.某商店同时卖出两套西服，售价均为168元，以成本计算，一套盈利20%，另一套亏损20%，此时商店A.不亏不盈B.盈利37.2元C.盈利14元D.亏损14元10.设函数f（x）在R上是减函数，则A。
f（a）>f（2a）B。
【步步高】2015-2016学年高一化学人教版必修1学案：2.3.1-氧化还原反应
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应[学习目标定位] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。
2.能够正确识别四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)中的氧化还原反应。
1．熟悉化合价的有关规律(1)在单质中元素的化合价为“0”；(2)在化合物中，金属元素化合价一般为________；非 金属元素的化合价一般既有________又有________，但H 通常为________价，O 通常为 ________价；(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和________进行推算； (4)“根”(又叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如：由于O 为－2价，H 为＋1价，则氢氧根的化合价为：________________；由于S 为＋6价，O 为－2价，则硫酸根的化合价为：________________________。
2．标出下列各组物质中指定元素的化合价 (1)CuO CO 2 Fe 2O 3 Na 2O Na 2O 2 (2)KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 MnCl 2 (3)Cl 2 HCl KCl KClO 3 NaClO (4)H 2S SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 K 2SO 4(5)NH 3 NH 4HCO 3 N 2O NO NO 2 NH 4NO 3 (6)BaSO 4 NaNO 3 CaCO 3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu 2(OH)2CO 3初中学习过许多化学反应，若从反应物和生成物的类别及种类多少可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应(即四种基本反应类型)；若从得氧失氧的角度，化学反应又可分为氧化反应(得到氧的反应)和还原反应(失去氧的反应)。
现在探究学习氧化反应和还原反应与元素的化合价之间有怎样的联系？知识点一 从化合价的变化认识氧化还原反应[探究活动]1．写出碳还原氧化铜的化学方程式：__________；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题： 在这个反应中，碳发生了怎样的变化(或反应)？氧化铜发生了怎样的变化(或反应)？反应前后元素的化合价发生了怎样的变化？化合价的变化与氧化反应和还原反应之间有怎样的关系？2．请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1)2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O(2)3CO ＋Fe 2O 3=====△3CO 2＋2Fe (3)Fe ＋CuCl 2===FeCl 2＋Cu[归纳总结] (1)有关概念①氧化反应是______________________________，还原反应是__________。
江苏省无锡市锡山区天一中学2015-2016学年高一上学期期末化学试卷(强化班) 含解析
2015-2016学年江苏省无锡市锡山区天一中学高一（上)期末化学试卷（强化班）一、单项选择题(本题包括10小题，每题3分,共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．“美丽中国"是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质2．下列说法正确的是（)A．高纯硅广泛用于制作光导纤维B．将SO2通入到BaCl2溶液中可生成白色沉淀C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加过量的NaHSO4溶液，沉淀消失D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在3．下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性,故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光易分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各物质中，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．Cu与HNO3溶液B．Cu与FeCl3溶液C．Zn与H2SO4溶液D．Fe与HCl溶液5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B．SiO2与酸、碱均不反应C．常温下,NO易与空气中氧气发生化合反应D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A．A B．B C．C D．D7．14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L（标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（）A．9.6 g B．6。
【化学】江苏省徐州市2015-2016学年高一上学期期末化学试卷
2004 年我国政府就已经启动了铁强化
酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指 (
)
A ．元素
B ．单 质 C．原子
D ．分子
3．下列物质属于纯净物的是 (
)
A ．氯水
B ．玻璃
C．生铁
D ．液氨
4．下列物质中，属于非电解质的是 ( A ．金属铜 B ．明矾 C．葡萄糖
) D ．醋酸
5．下列反应中，属于氧化还原反应的是 (
可用于治疗肿瘤．下列有关
的说法正确的是 (
)
A ．质量数是 53 B．质子数是 125 C．中子数是 125 D．电子数是 53
1
8．下列电离方程式书写正确的是 (
)
A ． Na3PO4═ 3Na++P5++4O2﹣
B
．
H
2SO4═Ｈ++SO
2﹣ 4
C． NH 3?H2O? NH 4 ++O 2﹣+H +
2015-2016 学年江苏省徐州市高一（上）期末化学试卷
一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的（本部分 23 题，每题
3 分，共 69 分）．
1．硅酸钠的水溶液俗称 “水玻璃 ”，是建筑行业经常使用的一种黏合
剂．硅酸钠属于 (
)
A ．盐 B．氧化物 C．碱 D ．酸
2．我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，
(
)
选项
物质（括号内 除去杂质使
除去杂质的
为杂质）
用的试剂
方法
A
Cl 2气（ HCl NaOH 溶液， 洗气
气）
浓硫酸
江苏无锡市2016-2017高一化学上学期期末试卷有答案
江苏无锡市2021-2021高一化学上学期期末试卷〔有答案〕2021年秋学期无锡市普通高中期末测试试卷高一化学2021.01命题单位：惠山区教研室制卷单位：无锡市教育科学研究院考前须知：1.本卷总分值共120分.测试时间100分钟.2.本试卷分I卷〔选择题〕和n卷〔非选择题〕两局部.可能用到的相对原子质量:H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Q-35.5Fe-56Cu-64 第I卷〔选择题共66分〕单项选择题〔此题包括14小题,每题3分,共42分, 每题只有一个选项符合要求〕1.节能减排、低碳生行对构建智慧能源系统有重要意义,以下举措不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢B.推广使用煤液化技术C.举行“地球一小时"堪灯活动D.关停小火电企业2.以下化学用语的表达正确的选项是A.kci电离方程式：KCL=K++CL-B.光导纤维主要成分的化学式:SiC,中子数为20的氯原子：D.S2-的结构示意图：3,以下各组物质中,前者是强电解质,后者是弱电解质的是A,硫酸,三氧化硫B,食盐,酒精C,氯化钙,氢氧化钙D,碳酸氢钠,醋酸4.以下物质中,主要成分不是硅酸盐的是A.陶瓷B,大理石C,玻璃D.水泥5.我国古代用炉甘石炼锌,主要反响为:2C+ZnCO3Zn+3c OA,置换反响B.化合反响C.分解反响D,复分解反响6,以下关于物质所属类别的表达中错误的选项是A.A1203属于两性氧化物B,液氯属于混和物C.Na2SiO3属于强电解质D,纯碱属于盐7,以下各个反响,不能用于工业生产的是A,焦炭在高温下复原二氧化硅制粗硅B.电解熔融氧化铝制金属铝C,二氧化碳和氢氧化钠反响制碳酸钠D,氯气与石灰乳反响制漂白粉8.只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl2、Al (SO4 3四种溶液,这种试剂是A.AgNO3B.HC1C.BaCl2D.NaOH9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移、定容等操作.以下操作标准的是10.以下各组离子在溶液中能大量共存的是A.AL3+、K+、0H-、NO3-B.Ba2+、Na+、S042-、0H-C.H+、K+、CH3COO- CL-D.K+、Na+、CL-11.设表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是A.71gCl2含有的氯原子数目为B.标准状况下,2.24L水所含的分子数为0.1C.lmolL-1A1C13 溶液中含有的Cl-数目为32.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.213.以下关于浓硫酸的表达,正确的选项是A.浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性B.浓硫酸是一种枯燥剂,能够枯燥氨气、锯:气等气体C.浓硫酸与胆矶晶体混合振荡,晶体颜色变浅.说明浓硫酸具有吸水性D.常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反响14.以下除去杂质的操作方法错误的选项是A.氧化镁中含少量氧化铝：加足量氧氧化纳溶液充分搅拌后过滤B.气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠的洗气瓶C.自来水中含少量Fe3+、蒸播D.硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80c的饱和溶液, 冷却、结晶、过滤、洗涤、枯燥向含有HC1和A1C13的混合溶液中加人NaOH容液,生成沉淀的量与加人NaOH容液的体积关系图像正确的选项是不定项选择题(此题包括6小题,每题4分,共24分. 每题有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题得0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,但只要选错一个,该小题就得0分)15.高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂,可由以下反响制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2Fe04+6KC1+8H2016.以下关于该反响说法正确的选项是A.KOH是氧化剂B.Cl2发生复原反响K,Fe04是氧化产物D.生成lmolK2Fe04转移6mol的电子17.以下有关离子方程式书写正确的选项是A.向氯化铝溶液中参加过量氨水:AL3++3NH3H20=A1(0H) 3 +3NH4+B.碳酸钙与盐酸反响：CO32-+2H+=C02+H20C.铁和稀硫酸反响:2Fe+6H+=2Fe3++3H2D.化亚铁溶液中通人少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CL-17.给定条件下,以下选项中所示的物质间转化能一步实现的是18.以下关于物质检验的说法正确的选项是A.参加氯化锁溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,那么原溶液中一定有SO42-B.参加烧碱溶液后加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,那么原溶液中一定有NH4+C.参加盐酸,放生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体, 那么原溶液中一定有CO32-,D.参加AgNO3容液,有白色沉淀生成,那么原溶液中一定含有NaCL19.实验室有一包白色固体,可能含有Na2CO3 NaHCO3和NaCl中的一种或多种.以下根据实验事实得由的结论错误的选项是A.取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的C02,观察到有晶体析由,说明原固体中一定含有Na2C03B.取一定量固体,溶解,向溶液中加人适量CaO粉末,充分反响后观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有Na2C03C.取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量AgNO3容液后有白色沉淀生成,这个现象不能说明原固体中一定含有NaCl D.称取3.80g固体,加热至恒重,质量减少了0.620g.用足童稀盐酸溶解残留固体,充分反响后,收集到0.880g气体,说明原固体中仅含有Na2CO侨口NaHCO3 20.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.4mol.L-1盐酸中,充分反响后产生896mLH2标准状况),过滤得残留固体1.28g ,滤液中无Cu2+.将滤液加水稀释到200mL测得其中c(H+)为0.400molL-1. 那么原混合物中单质铁的质量是A224gB.3.36gC.5.60gD.10.08g第n卷(非选择题共54分)21.(12分)按要求答复以下问题：(1)碳酸氢钠可以治疗胃酸过多,试写生反响的离子方程式▲.(2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是(3)写生浓硫酸和铜片在加热条件下反响的化学方程式▲.反响中浓硫酸既表达了▲性,又表达了▲性,(4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果由现以下操作,将对实验结果产生怎样的影响？(选填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞)A.在烧杯中溶解时,有少量液体酒由上；B.定容时,俯视刻度线▲；C.转移时,容景瓶中有少量水(5)工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是▲(填字母).A.纯碱B.石灰石C.黏土22.(8分)现有中学化学常见四种金属单质A B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G H.它们之间能发生如下反响(图中有些反响的产物和反响的条件没有全部标由)请根据以上信息答复以下问题：(1)写由物质H的化学式：,物质E的名称：▲;(2)写由反响①的离子方程式▲;写生反响③的化学方程式▲;写生反响⑦的离子方程式▲;23.(12分)海洋是生命的摇篮,有关海洋中局部资源的利用如下图,答复以下问题：(1)操作①是上,操作②使用的主要玻璃仪器是上 _;(2)含I-溶液中加人试剂X的目的是将r▲(填“氧化〞或“复原〞)成I2 ,试剂Y选择原那么包括：与碘不反响、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和▲;(3)为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、铜;化钙等杂质, 应加人过量的IR化钢、氢氧化钠、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀过滤除去,再向滤液中加人适量盐酸得到精盐水.该流程示意如下：以下表达正确的选项是▲操作①中需要进行搅拌,目的是提升氧化钠的溶解度③、④两步操作i〔序可以颠倒⑤操作得到的沉淀中共有三种物质⑥操作中,参加盐酸的目的是除去过景的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的PH调为7〔4〕海水资源也可以提炼由镁,实验室保存镁条不需要密封的原因是24.〔12分〕莫兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质;设计了如下系列实验：〔1〕用图1装置制取并收集S02以验证其氧化性①实验时为限制S02产牛的快慢.应采取的举措是▲;②烧杯中NaOH容液的作用是▲;③将燃着的Mg条迅速插人集满S02的集气瓶中,发现Mg条继续燃烧,那么反响后生成的含硫物质可能是▲〔填化学式,写由一种即可〕.〔2〕用图2装置验证H2SO比H2CO酸性强④酸性KMn04容液可以吸收S02,将其氧化而除去,自身被复原为Mn2+,写由该反响的离子方程式▲;⑤试剂X是▲;⑥当观察到▲,即证实H2s03比H2c03酸性强.25.〔10分〕以下图是以铝土矿〔主要成分为A1203,还含有少量Si02、Fe203等杂质〕为原料提纯A1203并生产A1N的工艺流程：〔1〕“溶解〞时,溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反响：2Na2SiO3+2NaA102+2H20=N2A12Si2O8j +4NaOH赤泥的主要成分为▲〔写生化学式〕；〔2〕“酸化"时通入过量C02与NaA102反响生成AI〔OH〕3 , 滤液的主要成分为▲〔写生化学式〕,实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、▲、玻璃棒；〔3〕“复原〞时,炭黑在高温下被氧化为C0,反响的化学方程式为▲;〔4〕现取三份不同质量的氮化铝样品〔假设杂质只含有炭黑〕分别加到20.OOmL相同浓度的NaOH容液中,充分反响后,测得实验数据如下表所示.〔：AlN+NaOH+H2O=NaA102+NH3实验序号I n m参加氮化铝样品的质量/g4.18.212.3生成氨气的体积/L〔标准状况〕1.4562.9124.256①该样品中A1N的质量分数为多少？〔写生计算过程〕②所用NaOH容液的浓度为▲ molL -1 .。
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2015～2016学年江苏省无锡市高一上学期期末化学试卷【解析版】一、选择题（14题为单项选择题，每小题3分，150题为不定项选择题，每小题3分，满分66分）1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染B．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大量使用化肥农药，提高粮食产量2．生产、生活中离不开各类化学物质，下列化学物质中属于盐类的是（）A．胆矾 B．金刚石C．水晶 D．苛性钠3．下列物质中不属于电解质的是（）A．NaOH B．SO2C．H2SO4D．KNO34．下列有关化学用语表示正确的是（）A．漂白粉有效成分的化学式：CaClOB．Na+的结构示意图：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．排水法收集NO D．配置硫酸溶液6．光纤通讯的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（）A．石墨 B．二氧化硅 C．氧化镁D．硅7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为N AB．0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2N AC．常温常压下，1.7gNH3中含有的电子数目为N AD．5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3N A8．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面10．下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是（）A．S→SO3B．Al2O3→Al（OH）3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O→NaOH11．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低12．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气13．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是（）A．FeCl2（FeCl3）B．KCl（NaCl）C．Fe2O3（Al2O3）D．NaCl（MgCl2）14．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量15．三氟化氮（NF3）在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列判断正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.4mol电子D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体16．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A．NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．Mg2+、K+、H+、SO42﹣ D．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣17．下列离子方程式正确的是（）A．氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2OD．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣19．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成份的判断正确的是（）A．肯定含有SO2和NO B．肯定含有NO和O2C．可能有Cl2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O220．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液组成的判断错误的是（）A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl﹣B．c（Fe2+）：c（Cu2+）=2：1C．c（Fe2+）：c（Fe 3+）=3：1D．c（Cl﹣）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/L二、解答题（满分54分）21．（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷史以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为．（2）天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能引用，加入明矾后，其净水原理的离子方程式是．22．某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解．据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是，一定不能大量存在的阳离子是，检验可能存在的离子的实验方法名称是．23．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中，A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其它产物已略去）请回答以下问题：（1）B是（填化学式）．（2）写出J与D转化为G的离子反应方程式．（3）A在常温下也可以与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学反应方程式：．（4）H在空气中转化为I的化学反应方程式：．24．某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是（填序号）．①氯化钙②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体（2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称．（3）装置F中发生反应的离子方程式为．（4）装置E的作用是．（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是．（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．（7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？．25．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为（填字母）．a．KMnO4溶液b．铁粉c．氨水d．KSCN溶液（2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是．（3）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是．26．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．（）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是．（2）生成白色沉淀的离子方程式．（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）．第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：（4）通入空气前应进行的实验操作是；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是．（5）已知：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有性．（6）若实验中气体流速aL•min﹣1，酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol•L﹣1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为g•L﹣1．江苏省无锡市2015～2016学年度高一上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（14题为单项选择题，每小题3分，150题为不定项选择题，每小题3分，满分66分）1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染B．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大量使用化肥农药，提高粮食产量【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】根据“清水蓝天”蕴含的含义分析，“清水蓝天”隐指水、空气未受污染．【解答】解：A．硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少污染物的产生，故A正确；B．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放可防止水污染，故B正确；C．化石燃料的燃烧产生的废气及其携带的颗粒物污染空气，故C正确；D．大量使用化肥农药，提高粮食产量，会对土壤以及水资源产生污染，故D错误．故选D．【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．生产、生活中离不开各类化学物质，下列化学物质中属于盐类的是（）A．胆矾 B．金刚石C．水晶 D．苛性钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；B．单质是由一种元素组成的纯净物；C．氧化物为负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物；D．电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱．【解答】解：A．胆矾是五水硫酸铜是由铜离子和硫酸根结合的化合物，属于盐，故A正确；B．金刚石是仅含一种元素是碳的单质，故B错误；C．水晶的成分是二氧化硅，属于氧化物，故C错误；D．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，不属于盐类，故D错误；故选A．【点评】本题考查了单质、盐、氧化物的定义，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意相关概念的辨析．3．下列物质中不属于电解质的是（）A．NaOH B．SO2C．H2SO4D．KNO3【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导致和混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此进行解答．【解答】解：A．NaOH在水溶液和熔融状态下都能够导电，所以氢氧化钠为电解质，故A错误；B．SO2溶于水得到的溶液能够导电，但SO2自身不能发生电离，属于非电解质，故B正确；C．H2SO4在水溶液发生电离导致溶液导电，属于电解质，故C错误；D．KNO3在水溶液发生电离导致溶液导电，属于电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解质和非电解质，难度不大，掌握常见电解质和非电解质是快速答题的关键，注意基础知识的积累．4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．漂白粉有效成分的化学式：CaClOB．Na+的结构示意图：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素；原子结构示意图；电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，阳离子与阴离子之比为1：2；B．Na的质子数为11，其离子核外有10个电子；C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18；D．NaHCO3为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子．【解答】解：A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，阳离子与阴离子之比为1：2，其化学式为Ca（ClO）2，故A错误；B．Na的质子数为11，其离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，该原子为O，故C正确；D．NaHCO3为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学用语，为高频考点，试题基础性强，涉及化学式、结构示意图、电离方程式及原子构成等，把握化学用语的规范应用为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．排水法收集NO D．配置硫酸溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．酒精和水混溶；B．二者都与氢氧化钠溶液反应；C．NO不溶于水，可用排水发生收集；D．浓硫酸不能在容量瓶中稀释．【解答】解：A．酒精和水混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故A错误；B．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水，故B错误；C．NO不溶于水，可用排水发生收集，故C正确；D．容量瓶只能在常温下使用，浓硫酸不能在容量瓶中稀释，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、溶液的配制备等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．6．光纤通讯的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（）A．石墨 B．二氧化硅 C．氧化镁D．硅【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】光纤通信的光导纤维是二氧化硅经特殊工艺制成的；根据光导纤维的主要成分是二氧化硅进行解答．【解答】解：A、石墨主要是碳，二氧化硅不是由碳制成的，故A错误．B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由二氧化硅经特殊工艺制成，故B 正确；C、二氧化硅不是由氧化镁制成的，故C错误；D、硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故D错误．故选B．【点评】本题考查硅及化合物的组成和用途，题目简单，注意基础知识的学习积累．7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为N AB．0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2N AC．常温常压下，1.7gNH3中含有的电子数目为N AD．5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子；B、溶液体积不明确；C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析；D、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析．【解答】解：A、标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，但氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的个数介于N A到1.5N A个之间，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故B错误；C、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气中含10mol电子，故0.1mol氨气中含1mol电子即N A个，故C正确；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁和盐酸反应后失去0.2mol 电子即0.2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、根据碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式来计算回答；B、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2一样多；C、碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，但是碳酸根水解程度大；D、Na2CO3较NaHCO3易溶．【解答】解：A、根据化学方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，故A错误；B、NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，NaHCO3和Na2CO3质量相等时，物质的量不相等，所以同温同压下，生成的CO2体积不一样，故B错误；C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显示碱性，但是碳酸根水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，故C错误；D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氢钠，故D正确．故选D．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面【考点】溶液的配制．【专题】实验评价题．【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断．【解答】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；B、转移溶液前溶液未冷却至室温，当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，浓度偏大，故B错误；C、定容时要加蒸馏水，所以容量瓶未干燥，对溶液的浓度无影响，故C错误；D、定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；故选A．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，题目难度不大，根据c=判断是误差分析的关键．10．下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是（）A．S→SO3B．Al2O3→Al（OH）3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O→NaOH【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．S与氧气发生化合反应生成二氧化硫；B．氧化铝与水不反应；C．二氧化硅不与水反应；D．氧化钠与水反应生成NaOH．【解答】解：A．S与氧气发生化合反应生成二氧化硫，则一步化合不能实现，故A不选；B．氧化铝与水不反应，则一步化合不能实现，故B不选；C．二氧化硅不与水反应，则一步化合不能实现，故C不选；D．氧化钠与水反应生成NaOH，则Na2O NaOH可一步化合实现，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意一步化合的限制条件，题目难度不大．11．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低【考点】硝酸的化学性质；铵盐；浓硫酸的性质．【分析】A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解；C．碘不稳定，受热易升华，氯化铵受热易分解；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性．【解答】解：A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，该反应属于复分解反应，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化，该反应属于氧化还原反应，所以不能用同一原理解释，故A不选；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮、氧气和水；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成HCl和氧气，所以可以用同一原理解释，故B选；C．碘不稳定，受热易升华，属于物理变化，氯化铵受热易分解，属于化学变化，所以不能用同一原理解释，故C不选；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低不能用同一原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学基本原理，明确物质性质是解本题关键，易错选项是C，注意碘和氯化铵受热变化不同的原因，题目难度不大．12．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气【考点】海水资源及其综合利用．【专题】元素及其化合物．【分析】海水中富含Na、Cl、Mg、Br、I等元素，从海水中获取钠、镁、氯气等单质，要经过电解等操作，为化学变化，海水经过蒸馏可得到淡水，经过蒸发结晶可得到氯化钠，以此解答该题．【解答】解：A．从海水中提取钠单质，应用电解熔融氯化钠方法，为化学变化，故A错误；B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，故B 错误；C．电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠、氢气和氯气，不能得到钠，故C错误；D．氯化镁为电解质，电解时在阳极生成氯气，在阴极生成镁，故D正确．故选D．【点评】本题考查海水的综合运用，侧重于化学与生活、生产的综合运用，考查基本知识和基本反应原理，需要正确记忆并深化理解，才能从基本的知识着手，快速答题，题目难度不大．13．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是（）A．FeCl2（FeCl3）B．KCl（NaCl）C．Fe2O3（Al2O3）D．NaCl（MgCl2）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】加入过量NaOH溶液除去杂质，说明杂化能与氢氧化钠反应生成可溶于水中的物质，而被提出的物质与氢氧化钠不反应，以此解答．【解答】解：A．FeCl2溶液和FeCl3都与氢氧化钠反应，应加入足量铁粉，故A错误；B．二者都不与氢氧化钠反应，应用结晶法除杂，故B错误；C．Al2O3为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，故C正确；D．加入过量NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，但引入新杂质，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．14．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量【考点】有关过量问题的计算；铝的化学性质．【专题】演绎推理法．【分析】利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应．【解答】解：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1．（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3（3）现在的比值是5：6，比值处于2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，故选B．【点评】本题考查有关过量问题的计算，题目难度不大，本题注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解．15．三氟化氮（NF3）在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列判断正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.4mol电子D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，结合方程式以及对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，故A错误；B．当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．若反应中生成0.2molHNO3，N元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole﹣，故C 正确；D．反应中生成NO，与氧气反应生成红棕色的NO2，故D正确．故选CD．【点评】本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应的概念和计算的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化，为解答该类题目的关键．。