四川省绵阳市南山中学2017-2018学年高一(上)期中化学试卷 Word版含解析
四川省绵阳市南山中学2017-2018学年高一上学期第四次月考化学试卷(12月份) Word版含解析
2017-2018学年四川省绵阳市南山中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意）1．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是（）A．削皮后的苹果应立即吃掉，不能在空气中放置太久B．明矾溶于水最终可形成的Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水C．可用Na2CO3治疗胃酸过多D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水2．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．试管3．下列物质中属于电解质的是（）A． H2B． NH3C． Na2SO4D． CO24．分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者属于后者的一组是（）A．金属，化合物B．单质，纯净物C．石灰乳，胶体D．过氧化钠，碱性氧化物5．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO→Cu B． HNO3→NO C． Na2SO3→SO2D． FeCl2→FeCl36．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃B．太阳能电池C．黏土D．普通水泥7．下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体在一定条件下会发生聚沉D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸8．今年6月南山高考成绩辉煌，6月25日晚的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮．焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关．下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色9．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．工业上制粗硅并提纯B．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C．实验室制CO2D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂10．下列各组物质发生反应后，只可能生成一种气体产物的是（）A．木炭在氧气中燃烧B．铁粉与高温水蒸气反应C．碳酸氢铵受热分解D． Na2O2加入氯化铵溶液中11．下列实验过程正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物D．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 1 mol CO2中含有原子数N AB． 1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为N AC．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N AD． 1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2N A13．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝与CuSO4溶液反应：3Al+2Cu2+═2Cu+3Al3+B．向Ba（OH）2溶液中加过量NaHCO3溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaCO3↓C．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2﹣+2H2O14．与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可以与其大量共存（）A． Na+ K+ HCO3﹣ Cl﹣B． NH4+ Mg2+ SO32﹣ Cl﹣C． K+ Na+ SO42﹣ Cl﹣D． K+ Cu2+ CO32﹣ NO3﹣15．下列关于合金的说法错误的是（）A．合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质B．镁铝合金的熔点比镁和铝都髙C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D．青铜、硬铝、钢都是合金16．请找出下列图示中正确的实验操作（）A．除去CO的CO2B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体17．两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数C．密度D．质量18．将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是（）A．溶液中有红色金属析出B．有气体产物生成C．钠熔成小球并在液面上到处游动D．生成蓝色沉淀19．有CO、H2、HCHO（甲醛）三种混合气体12g，在足量O2中完全燃烧后，将生成的产物全部通入过量的Na2O2，充分吸收后，固体增加的质量是（）A． 14.2 g B． 16.7 g C． 12.6g D． 12 g20．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是（）A．产生的气体可以使带火星的木条复燃B． 1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色不消失D．该反应是放热反应21．根据下列三个反应，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2②2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣③2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．A． Fe3+＞C12＞MnO4﹣B． Fe3+＞Cl2＞I2C． I2＞Cl2＞Fe3+ D． MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+22．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是（）①（NH4）2CO3②Al2O3③Cu（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3．A．①②⑤B．②④⑥C．①②④⑥D．①②④⑤23．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．24．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是（）A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管25．两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（）A． Na和K B． Mg和Al C． Zn和Mg D． Al和Fe二、（本题包括2小题，共15分）26．（1）现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④冰醋酸⑤酒精水溶液⑥铜⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是，能导电的是．（2）配平方程式Cu+ HNO3（稀）= Cu（NO3）2+NO↑+H2O，在该反应中，硝酸表现的性质有，还原剂与氧化剂的物质的量之比为：．27．（10分）（2015春•济南校级月考）已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去．试根据图中转化关系，回答下列问题．（1）写出C、F的化学式C、 F、（2）检验溶液D中金属阳离子的实验操作及现象是．（3）E生成F可观察到的现象，化学方程式为．（4）写出下列转化的离子方程式．B→C：．三、（本题包括2小题，共17分）28．（10分）（2014秋•绵阳校级月考）实验室需要480mL 1mol•L﹣1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有．（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是（填操作序号）．（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为（填写字母）A.19.2gB.20gC.19.2g～20g D．大于20g（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的代号）①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是A．NaOH固体长期暴露在空气中B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出F．定容时俯视刻度线．29．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）②④⑥三步所加试剂分别是、、（2）第④步发生反应的离子方程式为（3）第⑦步的操作名称需要的玻璃仪器有．四、（本题包括1小题，共8分）30．填写下表物质（杂质）除去杂质所需试剂或方法离子方程式（若无离子方程式，则写化学方程式）Fe（Al）CO2（HCl）NaHCO3溶液（Na2CO3）Al2O3（Al（OH）3）五、（本题包括2小题，共10分）31．把一定质量的单质钠用刺了很多孔的铝薄包裹并投入到水中，最后两种固体完全溶解，且溶液中只有一种溶质，问：单质钠与铝薄的质量之比为：．32．将NaOH溶液滴加到200mL 1mol/L的AlCl3溶液中，当产生沉淀达到最大值的时候，用去氢氧化钠溶液300mL．问：（1）求NaOH溶液的浓度？（2）当产生沉淀物质的量为0.15mol时，求用去NaOH溶液多少mL？2014-2015学年四川省绵阳市南山中学高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意）1．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是（）A．削皮后的苹果应立即吃掉，不能在空气中放置太久B．明矾溶于水最终可形成的Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水C．可用Na2CO3治疗胃酸过多D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水考点：盐类水解的应用；海水资源及其综合利用；钠的重要化合物．分析：A、空气中放置，苹果发生褐变与氧气反应有关；B、利用胶体具有大的表面积，有吸附作用分析；C、胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，同时又不能伤害身体；D、根据氯化钠溶解度随温度变化不大，利用蒸发溶剂方法得到氯化钠，淡水是蒸馏方法得到；解答：解：A、空气中放置，苹果发生褐变与氧气反应，不能在空气中放置太久，故A正确；B、明矾水解形成的Al（OH）3胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B正确；C、碳酸钠碱性太强，和胃酸反应生成大量二氧化碳容易引起胃穿孔，不能用Na2CO3治疗胃酸过多，故C错误；D、海水中获得食盐和淡水的方法是通过蒸发溶剂、蒸馏等物理过程实现，故D正确；故选C．点评：本题考查了盐类水解分析，胶体性质应用，注意知识积累，题目较简单．2．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．试管考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据常见的化学仪器的名称、用途等进行分析判断，容量瓶是配制溶液的，烧杯可作液体中的反应容器，锥形瓶常作气体的反应容器，试管可作少量药品的反应容器，据此解答即可．解答：解：A．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用作反应容器，故A正确；B．烧杯是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧杯的使用，烧杯也可用于配制溶液，故B错误；C．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，故C错误；D．试管可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解氯酸钾制氧气等，故D错误；故选A．点评：熟悉常见化学仪器的名称、用途等是正确解答本题的关键，本题较简单．3．下列物质中属于电解质的是（）A． H2B． NH3C． Na2SO4D． CO2考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，能导电是电解质自身能电离出自由移动的离子；单质不是电解质．据此即可解答；解答：解：A．H2是单质，不是化合物，它不是电解质，故A错误；B．NH3的水溶液能导电是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离导电，但NH3本身不能电离出离子，不属于电解质，故B错误；C．Na2SO4在溶液中或熔融状态下，有自由移动的钠离子和硫酸根离子，能导电，Na2SO4是化合物属于电解质，故C正确；D．二氧化碳常温下为气体，只有CO2分子，没有自由移动的离子，虽CO2在水溶液中与水反应，生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是CO2自身电离，故CO2不属于电解质，故D错误；故选：B．点评：本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下自身电离，题目难度不大．4．分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者属于后者的一组是（）A．金属，化合物B．单质，纯净物C．石灰乳，胶体D．过氧化钠，碱性氧化物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：A．纯净物按照所含元素种类的多少可分为单质和化合物；B．纯净物按照所含元素种类的多少可分为单质和化合物；C．一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．被分散的物质称为分散相（或分散质），而连续介质称为分散介质，分散系包括溶液、浊液、胶体；D．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠属于过氧化物．解答：解：A．金属属于单质，不是化合物，故A错误；B．单质属于纯净物，故B正确；C．石灰乳属于悬浊液，胶体属于分散系，不是从属关系，故C错误；D．过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的分类，物质组成和包含关系的理解应用，难度不大，注意基础知识的积累．5．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO→Cu B． HNO3→NO C． Na2SO3→SO2D． FeCl2→FeCl3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：加入氧化剂才能实现，说明题中物质被氧化，具有还原性，反应后元素化合价升高，以此解答该题．解答：解：A．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；B．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故C错误；D．Fe元素化合价升高，被氧化，可加入氧化剂实现，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和变化，难度不大．6．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃B．太阳能电池C．黏土D．普通水泥考点：含硅矿物及材料的应用．分析：硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，太阳能电池板的成分是单志硅，属于非金属单质，不属于硅酸盐，据此分析解答．解答：解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有硅酸盐，其溶液具有粘性，是一种矿物胶，其不燃烧也不易受腐蚀，属于硅酸盐，故A不选；B．太阳能电池板的成分为单质硅，属于非金属单质，不属于硅酸盐，故B选；C．粘土主要成分为硅酸盐，故C不选；D．普通水泥是硅酸盐产品，含硅酸盐，故D不选；故选B．点评：本题考查硅酸盐的概念和内涵，注意：硅酸盐必须含有硅元素且属于盐类，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品是解答的关键，题目难度不大．7．下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体在一定条件下会发生聚沉D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体具有丁达尔现象，溶液无此性质；B．分散系本质区别是分散质微粒直径的不同；C．胶体是介稳分散系，一定条件下发生聚沉；D．胶体能通过滤纸，不能通过半透膜．解答：解：A．胶体具有丁达尔现象，溶液无此性质，丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，故A正确；B．分散系本质区别是分散质微粒直径的不同，溶液中分散质直径小于1nm、胶体微粒直径1﹣100nm、浊液微粒直径大于100nm，所以根本区别是分散质粒子直径的大小，故B正确；C．胶体是介稳分散系，一定条件下发生聚沉，如加入电解质溶液、加热、加入相反电荷的胶体等，故C正确；D．胶体粒子是微粒集合体，能通过滤纸，不能通过半透膜，故D错误．故选D．点评：本题考查了胶体特征和性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．8．今年6月南山高考成绩辉煌，6月25日晚的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮．焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关．下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色考点：焰色反应．分析：A、有些非金属单质燃烧时呈现一定的颜色，如S；B、无论是单质还是化合物，只要含有的金属元素相同，灼烧时火焰颜色就相同；C、只有钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；D、并不是所有的金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，如铁．解答：解：A、因硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故A错误；B、因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，故B正确；C、只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，故C错误；D、因不是所有的金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，如铁，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了焰色反应，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应．9．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．工业上制粗硅并提纯B．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C．实验室制CO2D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂考点：氧化还原反应．分析：发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：A．工业上利用碳还原二氧化硅制粗硅并提纯，C、Si元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．10．下列各组物质发生反应后，只可能生成一种气体产物的是（）A．木炭在氧气中燃烧B．铁粉与高温水蒸气反应C．碳酸氢铵受热分解D． Na2O2加入氯化铵溶液中考点：铁的化学性质；铵盐；钠的重要化合物．分析：A、木炭和氧气反应可以生成一氧化碳、二氧化碳；B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；C、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气；D、过氧化钠和氯化铵溶液反应生成氧气和氨气；解答：解：A、木炭和氧气反应可以不充分燃烧生成一氧化碳、充分燃烧生成二氧化碳，故A错误；B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，只可能生成一种气体产物，故B正确；C、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，不只生成一种气体产物，故C错误；D、过氧化钠和氯化铵溶液反应，与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质性质的分析判断，主要是产物判断，注意过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，题目较简单．11．下列实验过程正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物D．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出考点：焰色反应；分液和萃取；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂；B．稀硫酸可以溶解氧化物等杂质但难挥发；C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物，碳酸钙分解生成氯化钙，无法分离；D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；解答：解：A．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；B．硫酸难挥发，清洗做焰色反应的铂丝后有残留，应该用盐酸洗涤铂丝，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用，去除了其它离子的干扰，且HCl受热以后易挥发，无残留，故B错误；C．碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，可用过滤方法分离，故C错误；D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D 正确；故选D．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意基础实验方法的积累．12．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 1 mol CO2中含有原子数N AB． 1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为N AC．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N AD． 1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、二氧化碳中含3个原子；B、求出硫酸钠的物质的量n=CV，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来计算；C、标况下，水为液态；D、铁与盐酸反应变为+2价．解答：解：A、二氧化碳中含3个原子，故1mol二氧化碳中含3mol原子即3N A个，故A错误；B、溶液中硫酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，即2N A个，故B错误；C、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量和分子个数，故C错误；D、铁与盐酸反应变为+2价，故1mol铁与盐酸反应后失去2mol电子即2N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝与CuSO4溶液反应：3Al+2Cu2+═2Cu+3Al3+B．向Ba（OH）2溶液中加过量NaHCO3溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaCO3↓C．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．转移电子不守恒、电荷不守恒；B．二者反应生成碳酸钡、碳酸钠和水；C．二者反应生成可溶性的强电解质氯化钙和水；D．氢氧化铝难溶于氨水．解答：解：A．转移电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式为2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+，故A错误；B．二者反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，故B错误；C．二者反应生成可溶性的强电解质氯化钙和水，离子方程式为H++OH﹣═H2O，故C正确；D．氢氧化铝难溶于氨水，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重考查复分解反应，明确离子方程式书写分子及离子性质是解本题关键，书写离子方程式要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，注意B中离子方程式与反应物的量有关，注意C中澄清石灰水写离子，如果是石灰乳要写化学式，为易错点．14．与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可以与其大量共存（）A． Na+ K+ HCO3﹣ Cl﹣B． NH4+ Mg2+ SO32﹣ Cl﹣C． K+ Na+ SO42﹣ Cl﹣D． K+ Cu2+ CO32﹣ NO3﹣考点：离子共存问题．分析：与铝反应能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：与铝反应能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，A．HCO3﹣与酸、碱均反应，不能大量共存，故A错误；B．碱性溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，酸性溶液中不能大量存在SO32﹣，故B错误；C．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．碱性溶液中不能大量存在Cu2+，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．15．下列关于合金的说法错误的是（）A．合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质B．镁铝合金的熔点比镁和铝都髙C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D．青铜、硬铝、钢都是合金考点：金属与合金在性能上的主要差异．分析：A．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的混合物；B．合金的熔点低硬度大；C．在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能；D．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．解答：解：A．合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，故A正确；B．镁铝合金的熔点比镁和铝都低，故B错误；C．在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正确；D．青铜、硬铝、钢都是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质，属于合金，故D正确．故选B．点评：本题考查合金，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累，注意合金的熔点比其成分金属都低，而不是在二者之间．16．请找出下列图示中正确的实验操作（）A．除去CO的CO2B．萃取时振荡混合液。
四川省绵阳市高一上学期期中化学试卷(I)卷
四川省绵阳市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质属于纯净物的是（）①天然气②铝热剂③纯碱④漂白粉⑤胆矾⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体．A . ①③⑤⑥B . ③⑤⑥C . ②④⑦D . ③⑤2. （2分） (2017高三上·海淀期中) 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2019·南昌模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 17g H2O2中含有非极性键的数目为NAB . 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NAC . 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NAD . 13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA4. （2分）下列物质与水反应，能放出氧气的是（）A . NaB . Na2OC . Na2O2D . Al5. （2分） (2016高一上·潮南期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A . 两种气体的压强相等B . O2和O3的原子个数相等C . 两种气体的氧化能力相同D . 两种气体的分子数目相等6. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是（）A . 黄色火焰，生成白色固体Na2OB . 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C . 紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2D . 红色火焰，生成黄色固体Na2O7. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列各组物质中，各成分都属于电解质的是（）A . 磷酸晶体和磷酸溶液B . 硝酸钾晶体和熔化的硝酸钾C . 蔗糖晶体和熔化的蔗糖D . 熟石灰和澄清石灰水8. （2分） (2019高一上·集宁期末) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1 ，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L-1 ，则下列关系中错误的是（）A . ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B . ω=17c/1000ρC . ω=17V/(17V＋22400)D . c=1000Vρ/(17V+22400)9. （2分）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论不一致的是（）A . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在B . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C . 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D . 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在10. （2分）下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（）A . 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B . 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法C . 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D . 向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉11. （2分）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（）A . 都属于碱性氧化物B . 溶于水后所得溶液的成分相同C . 阴、阳离子个数比不同D . 氧元素的化合价相同12. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线13. （2分） (2018高一上·苏州期中) 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法正确的是（）A . 25摄氏度, 在水中的溶解度比的大B . 常温下干燥的能用钢瓶贮存，所以不与铁反应C . 是漂白粉的有效成分D . 上图所示转化反应都是氧化还原反应14. （2分）当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是（）A . FeB . MgC . CuD . Ag15. （2分） (2019高一上·从江期末) 下列说法中，错误的是：（）①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A . ①B . ①②C . ①③④D . ①②③④16. （2分）配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（）A . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水B . 烧杯中稀释浓H2SO4后，未经冷却即转移至容量瓶并洗涤烧杯和玻璃棒后立即定容C . 溶解浓H2SO4的烧杯没有洗涤D . 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线17. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm之间B . 溶液呈电中性，胶体带有电荷C . 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D . 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸18. （2分）下列物质中，不属于电解质的是（）A . NaOHB . H2SO4C . 蔗糖D . KCl19. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为（）离子NH Na+Cl﹣NOSO浓度（mol/L） 2.0×10﹣5 1.9×10﹣5 6.0×10﹣5 2.3×10﹣5 2.8×10﹣5A . 1×10﹣3B . 1×10﹣4C . 1×10﹣5D . 1×10﹣620. （2分） (2020高一上·常德期末) 朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）A . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm-100nmB . 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C . 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D . 发生丁达尔效应21. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（）A . S→SO3B . Fe→FeCl2C . CuO→Cu（OH）2D . SiO2→H2SiO322. （2分）下列说法错误的是（）A . 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1B . pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C . 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多D . 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应23. （2分） (2016高一上·大连期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 石灰水与盐酸的反应 OH﹣+H+═H2OB . 氧化铜与盐酸反应 O2﹣+2H+═H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑24. （2分）在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。
四川省绵阳市高一化学上学期期中试题(无答案)
四川省绵阳市2017-2018学年高一化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2 分，共50 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是（）A B C D2．下列仪器中可直接加热的是（）A．圆底烧瓶 B．坩埚C．量筒D．烧杯3．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．可燃性气体在加热或点燃前，必须先检验其纯度B．浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液C．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入浓硫酸D．鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体4．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。
下列不属于抗氧化物质的是（）A．生石灰B．亚硫酸钠（Na2SO3） C．铁粉 D．硫酸亚铁（FeSO4）6．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（） A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐腐蚀品爆炸品有毒气体易燃液体7．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（）A．实验室制取氧气 B．萃取碘水中的碘C．粗盐提纯 D．用海水制取蒸馏水8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．KMnO4→MnO2 B．Zn→ Zn2＋ C．O2→H2O D．CuO→CuCl29．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A. Na2CO3 NaCl NaOHB. NaCl NaOH Na2CO3C.NaOH NaCl Na2CO3D. NaCl Na2CO3 NaOH10．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是( )A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4 D．CO211．下列叙述与胶体知识无关的是（）A．“卤水点豆腐”B．明矾可用作净水剂C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀12．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。
四川省绵阳南山中学2018-2019年高一化学上学期期中试题
（1）该 NaOH 溶液的物质的量浓度为
；
（2）取上述 NaOH 溶液 50 mL，加水稀释至 355 mL，稀释后的 NaOH 溶液的物质的量浓度
；④
。
（2）有下列八种物质：①NaOH 溶液 ②铁丝 ③液态 HCl ④熔融氯化钠 ⑤硫酸钠固
体 ⑥CO2 ⑦蔗糖 ⑧生石灰 上述物质中，可导电的是
(填序号，下同)，属于非电解质的是
，属于电解
质但在该状态下不导电的是
。
27．（9 分）已知 Mg 与 HNO3 反应的化学方程式如下(未配平)： Mg ＋ HNO3(稀) — Mg(NO3)2 ＋ NO↑ ＋ H2O
三、推断题（本题包括 1 小题，共 12 分）
28．（12 分）两种常见的非金属元素 A 与 B，与常见的三种金属元素 C、D、E，A 的一种
单质是自然界硬度最大的物质，B 与 C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物 X，D 的
单质既能与盐酸、也能与 NaOH 溶液反应生成 H2。E 的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅， 生成一种黑色固体 Y。请回答下列问题：
3． 回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题共 50 分）
A．钠与水反应：Na＋H2O==Na＋＋OH－+ H2↑
D．①②③④
B．制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3+＋3H2O=△== Fe(OH)3（胶体）+3H+
C．石灰石与盐酸反应：CO32—+2 H+==H2O+CO2↑ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag 16．NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．0.5 mol NO2 与 11.2 L O3 所含的分子数均为 0.5 NA B．同温同压下，相同体积的氢气和氦气所含原子数均为 NA 个 C． 2.7 g Al 与足量氢氧化钠溶液或足量硫酸溶液反应，转移电子数目均为 0.3 NA D．0.5 mol Fe 与足量盐酸或足量高温水蒸气反应，转移电子数目均为 NA 17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
四川省绵阳市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
四川省绵阳市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列实验操作中，能够用于分离固体与液体混合物的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A . 用明矾净化饮用水B . 用石膏或盐卤制豆腐C . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D . 阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱3. （2分）下列各组微粒中，互为同素异形体的是（）A . H和DB . O2和O3C . U和UD . H2O和D2O4. （2分） (2019高三上·宁江月考) 雾霾中无机盐主要有NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4NO2等，主要由排放到大气中的SO2、NOx(包括NO和NO2)、NH3等相互作用产生的。
下列说法正确的是（）A . 雾和霾的分散剂不同B . SO2、NO、NO2都是酸性氧化物C . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质D . NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4NO2均属于铵盐5. （2分）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A . 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B . 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C . 滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D . 滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜6. （2分）阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法错误的是（）A . 1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3NAB . 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NAC . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol7. （2分）已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2 ．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是（）A . 0﹣﹣b：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+B . a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molC . b﹣c间I2是既是还原产物又是氧化产物D . 当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为1.8mol8. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融氢氧化钠9. （2分）下列实验中，可以不用温度计的为（）A . 乙醇和浓硫酸共热制乙烯B . 制溴苯C . 制硝基苯D . 石油分馏10. （2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（）A . 参加反应的物质均为化合物B . 该反应属于复分解反应C . 该反应不符合质量守恒定律D . 图示中共有4种分子11. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④B . 粗盐提纯，选①和②C . 用FeC12溶液吸收C12 ，选⑤D . 用CC14提取碘水中的碘，选③12. （2分）下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B . SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4 ，收集气体C . Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2 ，过滤13. （2分） (2016高一上·济南期中) 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A . ①③⑤⑥B . ①②⑤⑥C . ②③④⑥D . ③④⑤⑥14. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 生石灰与水作用制熟石灰B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应15. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A . 溶液X中有Fe3+、SO42﹣B . 溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C . 溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣D . 溶液X中有I﹣， Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种17. （2分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：下列有关物质的推断错误的是（）A . 若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH溶液B . 若甲为N2 ，则丁可能是O2C . 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D . 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO218. （2分）可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是（）。
四川省绵阳市高一上学期期中化学试卷
四川省绵阳市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB . 2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22. （2分） (2019高一上·广东月考) 实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是（）①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干A . ②③④⑤①B . ①②③④⑤C . ②③①④⑤D . ②①③④⑤3. （2分）下列变化中，气体被还原的是（）A . NH3使CuO固体变为红色B . CO2使Na2O2固体变为白色C . HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D . Cl2使FeBr2溶液变为黄色4. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）5. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（）A . NH4HCO3B . Cl2C . CH3COOHD . SO26. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B . 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D . Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7. （2分）下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB . BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4C . HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D . KOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO38. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 钢B . 液氯C . 玻璃D . 氨水9. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A . 1molC4H8中含有共用电子对数是12NAB . 100g 98%的浓硫酸含氧原子总数为4NAC . 1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为NAD . 常温常压下，22.4L H2含氢原子数小于2NA10. （2分） (2018高一上·安平期末) 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是（）A . 硫酸亚铁晶体B . 亚硫酸钠固体C . 过氧化钠固体D . 氯水11. （2分） (2016高二上·兴国月考) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）①Na+、Fe2+、H+、NO ②K+、NH 、HCO 、OH﹣③S2﹣、SO 、Cl﹣、OH﹣④Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO⑤K+、Na+、AlO 、HCO ⑥Ca2+、Na+、SO 、CO ．A . ①⑥B . ③C . ②⑤D . ①④12. （2分）工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+ ，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法错误的是（）A . “□”内的物质为水，配平系数为14B . 若生成1molNaMnO4,则转移5mole-C . 反应方程式中的硫酸可换为盐酸D . 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色13. （2分）根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．A . S＞I2＞Fe3+＞Cl2B . Cl2＞Fe3+＞I2＞SC . Fe3+＞Cl2＞S＞I2D . Cl2＞I2＞Fe3+＞S14. （2分）(2015高三上·枣庄开学考) 下列装置能达到实验目的是（）A . 图1证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚B . 图2用排水法收集NOC . 图3萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D . 图4验证乙烯的生成15. （2分）根据反应①2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－③HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2 ，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是（）A . HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋B . Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋C . Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋D . HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋二、非选择题 (共4题；共30分)16. （8分）(2018·龙岩模拟) 水合肼(N2H4·H2O) 是一种强还原剂，沸点118.5℃，熔点-40℃，常温下为无色透明的油状液体，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。
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2017-2018学年四川省绵阳市南山中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（下列各小题只有1个选项符合题目要求，每小题2分，共50分） 1．（2分）（2013秋•怀柔区期末）以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的C3．（2分）（2013秋•涪城区校级期中）下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的5．（2分）（2010•福建模拟）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，7．（2分）（2013秋•涪城区校级期中）某实验需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，为此配制该+SOHCO+OH9．（2分）（2013秋•涪城区校级期中）下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的﹣11．（2分）（2008•广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．12．（2分）（2012秋•遵义县校级期末）下列关于0.1mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的正确说法是13．（2分）（2011•天心区校级模拟）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶14．（2分）（2013秋•涪城区校级期中）下列离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）15．（2分）（2013秋•涪城区校级期中）在2H2S+SO2═3S↓+2H2O 的反应中，被还原的元素D（）D 酸性氧化物17．（2分）（2013秋•涪城区校级期中）若以N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确18．（2分）（2013秋•涪城区校级期中）关于反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑的说法正确19．（2分）（2010•海口模拟）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个20．（2分）（2009秋•宁波期末）足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反23．（2分）（2014秋•甘肃校级期末）将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种﹣24．（2分）（2013秋•涪城区校级期中）相同条件下能进行以下三个反应：①2A﹣+B2═A2+2B ﹣﹣﹣﹣﹣25．（2分）（2013秋•涪城区校级期中）分析离子反应xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列说二．填空题26．（15分）（2013秋•涪城区校级期中）请按要求完成下列各题：（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是．（2）将2.3g 金属钠投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3mol 分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为．（3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为．（4）实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目．②该反应中，氧化剂是，还原产物是．该反应HCl表现了（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）．③若反应转移的电子数为6.02×1023，则反应生成的n（Cl2）=．27．（9分）（2013秋•涪城区校级期中）要除去下列各物质中混有的杂质，请写出其所用试剂的化学式（或方法）及有关反应的化学方程式（或离子方程式）：（1）除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜：试剂（或方法）；离子方程式．（2）除去食盐溶液中混有的少量氯化镁：试剂（或方法）；离子方程式．（3）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠：试剂（或方法）；化学方程式．28．（10分）（2013秋•涪城区校级期中）实验室中需要配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题．（1）用托盘天平称取NaOH固体g．称量NaOH固体需注意：因NaOH具有腐蚀性，在称量时需用烧杯盛装NaOH固体；称量必须迅速，其原因是．（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、．而某同学提出只需再选择带刻度的500mL烧杯和玻璃棒，即可配制500mL 0.10mol/L的NaOH 溶液；你对此方案的评价是．（3）若你从所配的溶液中取出50mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为．（4）下列操作对所配溶液浓度没有影响的是．A．称量时已观察到NaOH表面潮湿B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干．29．（10分）（2013秋•涪城区校级期中）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是SO为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果填空：（1）物质A溶于水的电离方程式为．（2）写出下列反应的离子方程式：A溶液与C溶液反应：；B与C反应至溶液呈中性：．（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是．（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为．三．计算题30．（6分）（2013秋•涪城区校级期中）把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：（1）上述反应过程中，转移电子的物质的量；（2）该盐酸的物质的量浓度；（3）该合金中铝的质量分数．2017-2018学年四川省绵阳市南山中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各小题只有1个选项符合题目要求，每小题2分，共50分）1．（2分）（2013秋•怀柔区期末）以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的C3．（2分）（2013秋•涪城区校级期中）下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的5．（2分）（2010•福建模拟）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，7．（2分）（2013秋•涪城区校级期中）某实验需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，为此配制该+SOHCO+OH9．（2分）（2013秋•涪城区校级期中）下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的﹣11．（2分）（2008•广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．12．（2分）（2012秋•遵义县校级期末）下列关于0.1mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的正确说法是13．（2分）（2011•天心区校级模拟）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶14．（2分）（2013秋•涪城区校级期中）下列离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是15．（2分）（2013秋•涪城区校级期中）在2H2S+SO2═3S↓+2H2O 的反应中，被还原的元素．硫元素B．H2S中的硫元素D价，二氧化硫得电子作氧化剂，硫化氢作还原剂，所以被还原的元素是（）D 酸性氧化物17．（2分）（2013秋•涪城区校级期中）若以N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确甲烷的物质的量为：=1mol甲烷的物质的量为：=2mol18．（2分）（2013秋•涪城区校级期中）关于反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑的说法正确19．（2分）（2010•海口模拟）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）20．（2分）（2009秋•宁波期末）足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反23．（2分）（2014秋•甘肃校级期末）将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种﹣24．（2分）（2013秋•涪城区校级期中）相同条件下能进行以下三个反应：①2A﹣+B2═A2+2B ﹣﹣﹣﹣﹣25．（2分）（2013秋•涪城区校级期中）分析离子反应xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列说二．填空题26．（15分）（2013秋•涪城区校级期中）请按要求完成下列各题：（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2．（2）将2.3g 金属钠投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为 1.5 mol/L（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3mol 分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为3：1：1．（3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为1：2．（4）实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目．②该反应中，氧化剂是KMnO4，还原产物是MnCl2．该反应HCl表现了还原性、酸性（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）．③若反应转移的电子数为6.02×1023，则反应生成的n（Cl2）=0.5 mol．n===0.1mol==0.1mol=1.5mol/L，故答案为：；27．（9分）（2013秋•涪城区校级期中）要除去下列各物质中混有的杂质，请写出其所用试剂的化学式（或方法）及有关反应的化学方程式（或离子方程式）：（1）除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜：试剂（或方法）Fe粉；离子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．（2）除去食盐溶液中混有的少量氯化镁：试剂（或方法）NaOH溶液；离子方程式Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓．（3）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠：试剂（或方法）加热；化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．3Na3Na28．（10分）（2013秋•涪城区校级期中）实验室中需要配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题．（1）用托盘天平称取NaOH固体 2.0g．称量NaOH固体需注意：因NaOH具有腐蚀性，在称量时需用烧杯盛装NaOH固体；称量必须迅速，其原因是防止称量时间过长，NaOH吸水．（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管．而某同学提出只需再选择带刻度的500mL烧杯和玻璃棒，即可配制500mL 0.10mol/L的NaOH 溶液；你对此方案的评价是由于500mL烧杯所量体积并不精确，该同学所配溶液的浓度只是约为0.1mol/L．（3）若你从所配的溶液中取出50mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是0.10mol/LNaOH（aq）；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为0.05mol/L．（4）下列操作对所配溶液浓度没有影响的是D．A．称量时已观察到NaOH表面潮湿B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干．c=×=0.05mol/L29．（10分）（2013秋•涪城区校级期中）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是SO①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果填空：（1）物质A溶于水的电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32﹣．（2）写出下列反应的离子方程式：A溶液与C溶液反应：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；B与C反应至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀．（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为×100%．mol=mol197g/mol=g×故答案为：×三．计算题30．（6分）（2013秋•涪城区校级期中）把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：（1）上述反应过程中，转移电子的物质的量；（2）该盐酸的物质的量浓度；（3）该合金中铝的质量分数．=0.25mol计算出盐酸的物质的量浓=0.25moly解得：=×。