高二化学上册第二次月考测试题1
高二化学上期第二次月考试卷及答案
高二化学(1,2班)第二次月考试卷考试时间：90分钟；考试分数：100分；可能用到的原子量:H:1 O:16 C:12 P:31 S:32 Cl：35.5 N:14 Fe：56 Na:23第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．下列电离方程式中，正确的是（）A．Ca（OH）2═Ca2++2（OH）﹣B．FeCl2═Fe2++3Cl﹣C．H2SO4═H++SO42﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣2．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0D．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜03．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A．气体总质量保持不变B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：24．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量1mol/L 的NaOH溶液5．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol•L﹣1，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol•L﹣1 D．D的体积分数为20%6．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同A40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1 7．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大8．一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图表示该反应在不同温度下的反应过程．关于该反应，下列说法正确的是（）A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v（H2）=D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的，平衡右移，氢气物质的量浓度增大9．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（）A．增加A的物质的量B．减小A的物质的量C．升高体系的温度D．减小体系的压强10．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的化学方程式是A+3B═2CB．该反应的正反应为放热反应C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小11．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A．反应①的平衡常数K1=B．反应③的平衡常数K=C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大12．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A B．C． D．13．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a （HCN ）=6.2×10﹣10mol •L ﹣1、K a （HF ）=6.8×10﹣4mol •L ﹣1、K a （CH 3COOH ）=1.8×10﹣5mol •L ﹣1、K a （HNO 2）=6.4×10﹣6mol •L ﹣1，物质的量浓度都为0.1mol •L ﹣1的下列溶液中，pH 最小的是（ ）A ．HCNB ．HFC ．CH 3COOHD ．HNO 214．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．改变温度可以改变此反应的平衡常数C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．反应可表示为X +3Y ⇌2Z ，其平衡常数为160015．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +，要使溶液中c （H +）/c （CH 3COOH ）值增大，可以采取的措施是（ ）A ．加少量烧碱溶液B ．升高温度C ．加少量冰醋酸D ．加CH 3COONa 固体16．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH 3COOH ═H ++CH 3COO ﹣，K a =1.75×10﹣5．下列有关说法错误的是（ ）A ．加入冰醋酸K a 变小B ．升高温度K a 变大C ．通入HCl 气体醋酸电离程度变小D ．加入少量NaOH 固体，K a 不变17．已知0.1mol •L ﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +．欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是（ ）A ．加少量烧碱溶液B ．升高温度C ．加少量冰醋酸D ．加水18．在0.1mol •L ﹣1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol •L ﹣1 HCl 溶液，溶液中c （H +）减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动第II 卷（非选择题）二、填空题（本题共3题，共46分）19．现有反应：mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ），达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为 热反应，且m +n p （填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A 的质量分数 ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B （体积不变），则A 的转化率 ．（4）若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比将 ．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．20．在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌﹣1（1）上述反应中Q0 （选填“＞”或“＜”）．（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是．（a）容器中压强不变（b）反应热△H不变（c）V正（H2）=V逆（CO）（d）CO2的质量分数不变（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：①计算：3min时（CO的浓度）c1=mol/L，H2O（g）的转化率=．②反应在4min﹣5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．21．H2S溶液中存在着下列平衡：H2S⇌H＋＋HS－和HS－⇌H＋＋S2－。
阿克苏市实验中学2022-2023学年高二上学期第二次月考(12月)化学试卷
2022-2023学年第一学期高二化学第二次月考试卷一、选择题（每小题3分，共45分）1．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A ．pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 B ．白醋能导电C ．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D ．白醋中滴加石蕊试液呈红色2．下列措施抑制水的电离的是 A ．加热B ．加入NaOH 溶液C ．加入CuSO 4固体D ．加入Na 2CO 3固体3．下列方程式书写错误的是 A ．Al(OH)3⇌A13++3OH - B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq) D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO4．酸碱滴定实验必须要用到的仪器是 ①烧杯 ②玻璃棒 ③锥形瓶 ④坩埚 ⑤滴定管 ⑥ 胶头滴管 A ．①②③B ．②③④⑥C ．③⑤D ．②③⑤5．实验室现有3种酸碱指示剂。
其pH 变色范围如下 甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时。
下列叙述正确的是A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D ．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂6．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )A ．加热蒸干Na 2CO 3溶液，最后可以得到NaOH 和Na 2CO 3的混合固体B ．除去MgCl 2中的Fe 3＋，可以加入NaOH 固体 C ．明矾净水的反应：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋D ．加热蒸干KCl 溶液，最后得到KOH 固体(不考虑与CO 2的反应)7．下列关于常温下，体积均为10mL ，pH 均为4的HCl 溶液a 和CH 3COOH 溶液b 的有关说法不正确的是( )A．对水的电离的抑制程度相同B．稀释至相同pH后，V a<V bC．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pH a≈ pH b≈ 7D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多8．下列有关说法正确的是()A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应9．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．O2的百分含量发生变化B．SO3的密度不变C．v(SO2)增大D．v(SO3)减小10．关于pH的测定，下列说法正确的是A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．不存在pH=0的溶液C．用广泛pH试纸测得某盐酸的PH=2.3D．pH计是精确测定溶液PH的仪器11. 化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则K sp(AgBr)>K sp(AgCl)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)变大12．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH＋4)的大小顺序为①＞②＞③B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH＋4水解D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质13．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－) 14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．T1>T2B．K w：b>c>a>d=eC．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性15.某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W。
化学高二上学期第二次月考化学试题
实验高中高二第二次月考化学试卷(鹤翔班)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108 Fe 56 Mg 24Al 27 Na 23 Cl 35.5 B 11 Br 80 N 14第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中，属于弱电解质的是（）A. BaSO4B.CO2C. Cl2D. CH3COOH2．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3．在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2==N2+2H2O。
经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2==N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O==2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2==2H2O（更快）。
以上总反应的速率主要取决于三步反应中的A．（Ⅰ）B．（Ⅱ）C．（Ⅲ）D．（Ⅱ）和（Ⅲ）4．下列说法与盐类的水解有关的是（）①明矾和FeCl3可作净水剂；②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；③长期施用硫酸铵，土壤酸性增强；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。
A．①④B．②⑥C．③⑤D．全部5．在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g) ＋Cl2(g)(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。
高二化学第一学期第二次月考普班试题
高二化学第一学期第二次月考普班试题本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，总共150分相对原子质量(原子量)：H l C l2 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（每小题3分，共60分）1 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )A、0.04B、0.04mol / (L.s)C、0.08mol/(L.s)D、0.04mol /(L.s)2 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变3、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A、CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol4 、25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A、c(NH+4)= c(SO2-4) B、c(NH+4)>c(SO2-4)C、c(NH+4)<c(SO2-4) D、c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)＋c(NH+4)5 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B、水的离了积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性6 下列叙述中错误的是A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离7 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) Ksp = a,C(M2+) = b mol·L-1时，溶液的pH等于A. B.C. D.8 以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是( )。
高二上学期第二次月考化学试题
高二上学期第二次月考化学试题高二化学试题卷考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35．5Fe-56 Br-80第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是（）A．△H>0，△S<0 B．△H<0，△S>0 C．△H>0，△S>0 D．△H<0，△S<02．常温下，下列各组离子可能大量共存的是（）A．pH=7的溶液中：K＋、AlO2-、Cl-、SO42-B．0.1mol/L FeCl3溶液中：Al3+、SO42-、I-、SCN-C．使pH 试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中:Cl-、NO3-、Ba2＋、Na＋3．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，溶液的pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法判断4．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。
恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2 + H25．在1L容器中充入0.5mol N 2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =﹣92．4 kJ•mo l﹣1，下列关于该反应的说法正确的是（）A．反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C．任何时刻均有：V（N2）=3V（H2）=2V（NH3）D．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大6．已知：工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H 为（）A．﹣116kJ•mol﹣1 B．﹣412 kJ•mol﹣1 C．+236 kJ•mol﹣1 D．﹣236 kJ•mol﹣17．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K不变，平衡可能移动B．平衡移动，K值可能不变C．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D．K值变化，平衡一定移动8．现有浓度为1mol/L的五种溶液：① HBr② H2SO4③ CH3COOH ④ NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤ C．②>①>③>④>⑤ D．④>①=⑤>③>②9．下列有关说法或实验现象描述正确的是（）A．在TiCl4中加水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2B．向FeCl3溶液加FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大C．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) △H=-571.6kJ/molD．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中C(OH-)减小10．已知：已知某弱酸HB(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6 kJ·mol－1，则HB在水溶液中电离的ΔH等于（）A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol －111．相同体积的溶液：稀硫酸溶液a，醋酸溶液b，氢氧化钠溶液c 三者的导电能力相同，若分别加入体积和物质的量浓度都相同的NaCl溶液后，它们的导电能力强弱顺序是（）A．b＞a＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c=a12．在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) ΔH>0，开始时充入2 mol NO2并达到平衡。
2023-2024学年河北省石家庄精英中学高二上学期2月月考化学试题
2023-2024学年河北省石家庄精英中学高二上学期2月月考化学试题1.下列常见的电池中，叙述错误的是锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池B．铅蓄电池放电时，铅电极质量减少C．氢氧燃料电池中负极通入氢气，发生氧化反应D．镍镉电池为二次电池，放电时为原电池，充电时为电解池2.下列有关电解的说法错误的是A．电解氢氧化钠溶液可以制得氢气和氧气B．电解氯化铜溶液可以制得金属铜和氯气C．电解熔融食盐可以制得钠和氯气D．电解熔融的氯化铝可以制得金属铝和氯气3.利用电解法可将粗铜(含有Ag、Zn、Fe、Pt)提纯，下列叙述正确的是A．电解提纯时，精铜作阳极B．电解提纯时，可用硫酸铜溶液作电解质溶液C．电解提纯时，粗铜连接电源的负极，电极反应为Cu 2+ +2e - =CuD．电解提纯时，溶液中Ag +、Zn 2+、Fe 2+、Pt 2+浓度均增大4.下列说法错误的是A．钠原子的核外电子有11种运动状态B．电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋状态相反D．只有基态原子的电子排布才遵循能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理5.下列关于铁元素的几种表达式错误的是A．Fe在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族B．Fe原子结构示意图：C．基态Fe 2+的价电子排布式：3d 5 4s 1D．基态Fe 3+的轨道表示式：6.下列各项中电极反应式与相关描述对应不合理的是7.钢铁闸门的防护方法有多种，下列对于图中的防护方法描述错误的是A．a、b以导线连接，辅助电极发生氧化反应B．a、b分别连接直流电源的负极、正极，该方法是牺牲阳极法C．a、b以电源连接，辅助电极的材料可能含有CuD．a、b分别连接直流电源，通电后外电路电子被强制从辅助电极流向钢铁闸门8.氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，下列说法中错误的是A．A池是电解池，B池是燃料电池B．X为Cl 2，Y为H 2C．NaOH溶液的浓度为a%>b%>c%D．该工艺设计的主要节能之处是燃料电池可以补充电解池消耗的电能9.磷酸二氢钙[化学式Ca(H2PO4)2]广泛用于营养增补剂。
2021-2022年高二化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2021-2022年高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）一．选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．（2分）（xx秋•哈密市校级期末）下列物质是弱电解质的是（）A．C O2B．N aCl C．B r2D．H2O2．（2分）（xx秋•临夏州校级期末）下列属于正确的水解离子方程式的是（）A．N H4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣C．C O32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．F e3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+3．（2分）（xx•青岛校级模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣②无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④含有Fe2+的溶液中：[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣、Cl﹣⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤4．（2分）（xx秋•长春期末）将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（）A．构成原电池，锌片作正极B．锌片上有铜析出，铜片上没有C．铜片附近Cu2+离子浓度减小D．盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液5．（2分）（xx秋•杭州校级月考）下列三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HNO2的电离平衡常数是③B．HNO2的电离平衡常数是①C．HCN的电离平衡常数是②D．HF的电离平衡常数是①6．（2分）（xx秋•阿城区校级月考）下列叙述正确的是（）A．室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7B．室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14 C．室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7D．某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：107．（2分）（xx秋•平川区校级期末）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.08．（2分）（xx•安徽模拟）下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（）化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积 1.8×10﹣10 1.4×10﹣5 6.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大9．（2分）（xx春•黑龙江期末）在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）A．Z为0.3 mol/L B．Y为0.15 mol/LC．X为0.1 mol/L D．Z为0.4 mol/L10．（2分）（xx秋•扶余县校级期末）温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③11．（2分）（xx秋•锦州期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤12．（2分）（xx秋•北湖区校级期中）下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）①FeCl3②Fe2（SO4）3③Ca（HCO3）2④Na2CO3．A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部13．（2分）（xx•沈阳三模）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol14．（2分）（xx秋•哈尔滨校级期中）下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＜△H215．（2分）（xx秋•阿城区校级月考）在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊试液的碳酸②滴有石蕊试液的NH4Cl溶液③滴有石蕊试液的硫酸④滴有酚酞试液的氨水⑤滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞试液的饱和氢氧化钙溶液⑦滴有酚酞试液的Na2CO3溶液⑧溶有SO2的品红溶液．A．①④⑥B．④⑥C．③⑤⑦⑧D．②④⑥⑧16．（2分）（xx秋•哈尔滨校级期中）对于可逆反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g），在相同温度下于四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，Y所占的百分含量最低的是（）A．a mol X+a mol Y B．2a mol ZC．a mol X+a mol Z D．a mol Y+a mol Z17．（2分）（xx春•四川校级期中）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）C．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）18．（2分）（xx春•黑龙江期末）现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）、表示，其关系正确的是（）A．4v（NH3）=5（O2）B．4v（NH3）=5v（H2O）C．4（O2）=5v（NO） D．4v（NH3）=5v（NO）19．（2分）（xx•湖南一模）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜020．（2分）（xx•宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9 B．16 C．20 D．2521．（2分）（xx•浙江）下列说法正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.xxmol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③22．（2分）（xx•和平区校级模拟）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）23．（2分）（xx•石家庄模拟）有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②24．（2分）（xx•四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）25．（2分）（xx秋•阿城区校级月考）类似于水的离子积，难溶盐A m B n也有离子积K sp，且K sp=[c （A n+）]m•[c（B m﹣）]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10﹣4g，则其K sp为（）A．2.33×10﹣4B．1×10﹣5C．1×10﹣10D．1×10﹣12二、非选择题（本卷共7个小题，共50分）26．（14分）（xx秋•阿城区校级月考）按要求书写（1）H2CO3的电离方程式（2）NaHSO3的电离方程式（3）NH4Cl水解的离子方程式（4）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式为．27．（7分）（xx秋•科左后旗校级期中）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1 Mg Al 稀盐酸偏向Al2 Al Cu 稀盐酸偏向Cu3 Al 石墨稀盐酸偏向石墨4 Mg Al NaOH溶液偏向Mg5 Al Zn 浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？．（2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式．铝电极．石墨电极．电池总反应：．（3）实验4中的铝作正极还是负极？，为什么？．（4）实验5中，负极反应为．28．（9分）（xx秋•阿城区校级月考）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25 t1t2水的离子积常数1×10﹣14K W1×10﹣12试回答以下问题：（1）若25℃＜t1＜t2，则K W1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是（2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= ．（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）[填“＞”、“=”或“＜”]（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是：（填序号）．29．（6分）（xx秋•阿城区校级月考）充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从色变为色．（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第种．①2.500mol•L﹣1②0.25mol•L﹣1③0.025mol•L﹣1（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待待测盐酸体积（mL）滴入Na2CO3溶液体积（mL）1 20.00 19.802 20.00 16.953 20.00 17.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）= ．30．（6分）（xx秋•阿城区校级月考）（1）101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位，在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．（2）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，（填“增大”、“减小”、“不变”）．对于同一种物质，时熵值最大．（填“固态”、“液态”、“气态”）（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol﹣1）：化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能414 489 565 158根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=．31．（3分）（xx秋•阿城区校级月考）在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba （OH）24.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g．求原溶液中SO、Cl﹣、H+的物质的量浓度分别是多少？32．（5分）（xx秋•小店区校级期中）如果类似于水的离子积K w，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）的乘积是一个常数：c（Ag+）•c（Cl﹣）=1.0×10﹣10，当溶液中c（Ag+）•c（Cl﹣）大于1.0×10﹣10时，才可能产生AgCl沉淀．现向50mL 0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L ﹣1的盐酸，生成了沉淀．求：（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）是多少？（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol•L﹣1的盐酸，将会观察到什么现象？xx黑龙江省哈尔滨市阿城一中高二（上）第二次月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一．选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．（2分）（xx秋•哈密市校级期末）下列物质是弱电解质的是（）A．CO2B．NaCl C．Br2D．H2O考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．解答：解：A、二氧化碳为非电解质，因此不是弱电解质，故A错误；B、NaCl在水溶液中完全电离，是强电解质，故B错误；C、溴单质既不属于电解质也不属于非电解质，因此不是弱电解质，故C错误；D、水电离程度很小，属于弱电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，明确：电解质的强弱是以电离程度判断的，不是以导电能力大小判断的．2．（2分）（xx秋•临夏州校级期末）下列属于正确的水解离子方程式的是（）A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+考点：盐类水解的原理；离子方程式的书写．专题：盐类的水解专题．分析：根据盐类方程式的书写规则判断．盐类水解方程式的书写规则为：1、盐类水解一般很微弱，要写“⇌”，产物不标“↓”或“↑”．2、多元弱酸盐的水解是分步进行的且一步比一步难，因此，水解方程式要分步写．3、多数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示．解答：解：A、该方程式符合书写规则，故A正确．B、该方程式是电离方程式，故B错误．C、多元弱酸盐的水解是分步进行，故C错误．D、盐类水解一般很微弱，产物不标“↓”，故D错误．故选A点评：盐类水解方程式的书写规则为：1、盐类水解一般很微弱，要写“⇌”，产物不标“↓”或“↑”．2、多元弱酸盐的水解是分步进行的且一步比一步难，因此，水解方程式要分步写．3、多数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示．3．（2分）（xx•青岛校级模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣②无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④含有Fe2+的溶液中：[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣、Cl﹣⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①pH=11的溶液，显碱性；②MnO4﹣在水溶液中显紫红色；③加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；④Fe2+、[Fe（CN）6]3﹣结合生成沉淀；⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：①pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故①正确；②MnO4﹣在水溶液中显紫红色，与无色溶液不符，故②错误；③加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故③错误；④Fe2+、[Fe（CN）6]3﹣结合生成沉淀，则不能共存，故④错误；⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，则能共存，故⑤正确；故选A．点评：本题考查离子的共存，熟悉信息及离子之间的反应（发生氧化还原反应的离子）是解答本题的关键，④为解答的易错点，题目难度不大．4．（2分）（xx秋•长春期末）将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（）A．构成原电池，锌片作正极B．锌片上有铜析出，铜片上没有C．铜片附近Cu2+离子浓度减小D．盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液构成的原电池中，金属锌是负极，铜是正极，自发的氧化还原反应是金属锌和硫酸铜之间的反应，根据原电池的工作原理来回答．解答：解：A、将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液构成的原电池中，金属锌是负极，故A错误；B、负极上是金属锌溶解，正极上是金属铜析出，故B错误；C、铜片是正极，电解质中的阳离子铜离子移向正极，在该极上得电子，析出金属铜，所以Cu片附近Cu2+离子浓度减小，故C正确；D、电解质中的阳离子铜离子移向正极，盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向硫酸铜溶液，故D错误．故选C．点评：本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大．5．（2分）（xx秋•杭州校级月考）下列三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HNO2的电离平衡常数是③B．HNO2的电离平衡常数是①C．HCN的电离平衡常数是②D．HF的电离平衡常数是①考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据强酸制取弱酸规则知，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，根据酸和弱酸盐发生的复分解反应确定酸的强弱；相同条件下，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，据此分析解答．解答：解：根据强酸制取弱酸规则知，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，根据酸和弱酸盐发生的复分解反应确定酸的强弱；相同条件下，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2知，酸性HNO2＞HCN，根据NaCN+HF=HCN+NaF知，酸性HF＞HCN，根据NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸性HF＞HNO2，所以这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，酸的酸性越强其电离平衡常数越大，所以电离平衡常数大小顺序是：HF＞HNO2＞HCN，A．HNO2的电离平衡常数是②，故A错误；B．HNO2的电离平衡常数是②，故B错误；C．HCN的电离平衡常数是③，故C错误；D．HF的电离平衡常数是①，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确强酸制取弱酸、弱酸电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，题目难度不大．6．（2分）（xx秋•阿城区校级月考）下列叙述正确的是（）A．室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7B．室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14 C．室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7D．某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氨水为弱碱，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，氨水过量，溶液显示碱性；B．根据混合液中氢氧根离子浓度计算出氢离子的浓度，再判断混合液的pH范围；C．氢氧化钡和氯化氢都是强电解质，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，溶液显示中性；D．该温度下pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，据此计算恰好反应时溶液的体积比．解答：解：A．室温下，将pH=2H2SO4中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12 NH3•H2O中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，氨水为弱碱，则溶液中氨水的浓度大于0.01mol/L，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性，pH＞7，故A错误；B．室温下，将pH=12 Ba（OH）2中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=14NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，两溶液混合后溶液中氢氧根离子浓度为：mol/L=0.505mol/L＞0.1mol/L，则混合液的pH＞13，所以混合液的pH范围为：13＜pH＜14，故B正确；C．室温下，将pH=13 Ba（OH）2中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=1 HCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应，混合液显示中性，混合液的pH=7，故C错误；D．某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4中氢原子浓度为0.1mol/L，设其体积为x，pH=12 NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，设体积为y，混合后溶液呈中性，则0.1×x=y×1，x：y=10：1，即两者的体积比为10：1，故D错误；故选B．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确弱电解质的电离及其影响因素，选项A为易错点，注意氨水过量，不能根据生成氯化铵判断溶液酸碱性．7．（2分）（xx秋•平川区校级期末）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸碱中和的实质是：H++OH﹣=H2O，当H+与OH﹣恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等，可求强酸（或强碱）的浓度或体积，若H+或OH﹣过剩，则用“对消﹣稀释法“，先求剩余的c（H+）或c（OH﹣），再进一步求混合溶液的pH．解答：解：据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有H+与OH﹣的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，有V•10﹣2.5=10V•10PH﹣14，解得PH=10.5．故选C．点评：本题主要考查学生强酸和强碱混合后溶液PH的计算，解此类题型的要点是H++OH﹣=H2O．8．（2分）（xx•安徽模拟）下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（）化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积 1.8×10﹣10 1.4×10﹣5 6.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，最小的是Ag2S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小．解答：解：A．由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，其它物质难溶，故A正确；B．Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，故B正确；C．化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，故C正确；D．AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，故D错误．故选：D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素．9．（2分）（xx春•黑龙江期末）在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）A．Z为0.3 mol/L B．Y为0.15 mol/LC．X为0.1 mol/L D．Z为0.4 mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.1 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.3 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.1＜c（Y2）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4，所以Z不可能为0.4 mol/L，故D错误．故选D．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．10．（2分）（xx秋•扶余县校级期末）温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较．解答：解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH=7；⑤CH3COONa水解呈碱性，pH＞7，①、④比较，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，①③比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，所以③①④②⑤，故选A．点评：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子．11．（2分）（xx秋•锦州期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤考点：中和滴定．专题：实验题．分析：根据c（碱）=判断不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差．解答：解：①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小，配成溶液浓度偏低，造成V（标准）偏小，根据c（碱）=，可知C（碱）偏小，故①错误；②NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，NaOH溶解是放热反应，溶液体积膨胀，立刻加蒸馏水至刻度线，待溶液冷却后，溶液体积减小，则可知配得溶液浓度偏高，进而滴定结果偏高．故②正确；③NaOH溶液进入锥形瓶后，决定滴定结果的只有NaOH的物质的量，锥形瓶中的蒸馏水对结果无影响，故③错误；④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸，则盐酸被稀释，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=，可知C（碱）偏大，故④正确；⑤仰视刻度线则读数偏大，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=，可知C（碱）偏大，故⑤正确；故选：B．点评：本题主要考查了中和实验操作以及误差分析，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．12．（2分）（xx秋•北湖区校级期中）下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）①FeCl3②Fe2（SO4）3③Ca（HCO3）2④Na2CO3．A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：①FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解，HCl易挥发；②Fe2（SO4）3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2（SO4）3；③Ca（HCO3）加热易分解；④Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水．解答：解：①FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl 易挥发，最后得到Fe2O3固体，故①错误；②Al2（SO4）3加热水解生成Al（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Al2（SO4）3，故②正确；③Ca（HCO3）加热易分解生成CaCO3，最后得到CaCO3固体，故③错误；④Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；蒸干得到碳酸钠固体，故④正确．综上所述：②④符合；故选B．点评：本题考查盐类的水解以及元素化合物知识，题目难度中等，注意硫酸和盐酸的挥发性的不同．13．（2分）（xx•沈阳三模）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍．解答：解：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加。
高二上学期化学第二次月考试卷第2套真题
高二上学期化学第二次月考试卷一、单选题1. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A . 蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团2. 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的最简式C2H4B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 臭氧的分子式O33. 下列各对物质，互为同系物的是（）A . CH3—CH=CH2与B .C . CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3D . CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl4. 为了提纯下表中的物质,有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）编号被提纯的物质除杂试剂分离方法己烷溴水分液淀粉溶液（NaCl）水渗析CH3CH2OHCaO蒸馏CO2碳酸钠溶液洗气A .B .C .D .5. 下列有机物中,在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是（）（1）苯;硝基苯;溴苯;CCl4;环己烷.A .B .C .D . 都是6. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。
则该有机物的组成必须满足的条件是（）A . 分子中C，H，O的个数比为1:2:3B . 分子中C，H的个数比为1:2C . 该有机物的相对分子质量为14D . 该分子中肯定不含氧8. 在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）A . 12个B . 14个C . 18个D . 20个9. 某化合物的化学式为C5H11Cl，已知：分子中有两个—CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它的可能的结构有几种（）A . 2B . 3C . 4D . 510. 下列关于有机物的说法中错误的是（）A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别11. 维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图：，下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 维生素A的分子式为C16H25OB . 维生素A含有苯环结构C . 维生素A的一个分子中有3个双键D . 维生素A的分子中含有两种官能团12. 下列有机分子中，可形成顺反异构的是（）A . CH2＝CHCH3B . CH2＝CHCH2CH3C . CH3CH＝C2D . CH3CH＝CHCl13. 用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有（）A . 3种B . 4种C . 6种D . 12种14. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（）A .B .C .D .15. 如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列说法错误的是（）A . 制备乙炔的反应原理是CaC2＋2H2O→Ca2＋↑B . c的作用是除去影响后续实验的杂质C . d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D . e 中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化16. 某有机物其结构简式为,关于该有机物下列叙述正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能使溴水褪色C . 在加热和催化剂作用下,最多能和4mol H2反应D . 一定条件下,能和NaOH醇溶液反应17. 烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 6种18. 下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（）A . C3H6和C3H8OB . C2H6和C2H4O2C . C4H10和C6H6D . C2H6和C3H819. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A . ①③⑤B . ④⑥⑦C . ①④⑦D . ②③⑤20. 设阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA21. 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
高二上学期第二次月考化学试卷 Word版含答案
2020至2021学年度高二第二次月考化学试卷考试时间：60分钟可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl ：35.55 Fe:56 Cu:64一、单选题(共20道题，每道题3分，共60分）1.工业上由2CO 和2H 合成气态甲醇的热化学方程式为()()()()12232CO g 3H g =CH OH g H O g Δ50kJ mol H ⋅－＋＋＝-。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( )A . B.C. D.2.下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（ ）A. 光合作用 B . 烧炭取暖 C. 风力发电 D. 电解冶炼3.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是( )A.量筒B.温度计C.环形玻璃搅拌棒 D .天平4.下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）A.1moL 碳和2moL 碳B.碳和一氧化碳C.3moLC 2H 2和1moLC 6H 6D.淀粉和纤维素5.下列说法中，不正确的是（ ）A .燃烧一定有氧气参加 B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定伴有发光D.燃烧一定放热6.下列反应中属吸热反应的是( )A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 D .Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 反应7.下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是( )A ． CO(g) +1/2O 2(g)=CO 2(g); △H ＝-283.0kJ/molB ． C(s) +1/2O 2(g)=CO(g); △H ＝-110.5kJ/molC ． H 2(g) +1/2O 2(g)=H 2O(g); △H ＝-241.8kJ/molD ． 2C 8H 18(l) +25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(l); △H ＝-11036kJ/mol8..下列说法正确的是（ ）A ．酸和碱发生中和反应生成H 2O 时所放出的热量称为中和热B ．物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C ．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量时，△H<0D ．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H<09.在一定条件下,CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566kJ·mol -1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890kJ·mol -1由1mol CO 和3mol CH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )A.2912Kj B .2953kJ C.3236kJ D.3867kJ10.已知下列热化学方程式:Zn(s)+12O 2(g) = ZnO(s) △H 1 = -351.1 kJ/mol Hg(l)+ 12O 2(g) = HgO(s) △H 2 = -90.1 kJ/mol 由此可知反应:Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的焓变△H 是（ ）A.291kJ·mol -1B.295kJ·mol -1 C .-261kJ·m ol -1D.386kJ·mol -111.下列说法正确的是( )A.反应热是1 mol 物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D .在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于反应物和生成物总能量的相对大小12.决定化学反应速率的主要因素是（ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度13.下列措施不能加快化学反应速率的是( )A ．升高温度B ．降低温度C ．增大反应物浓度D ．使用合适的催化剂14..能增加反应物分子中活化分子的百分数的是( )①升高温度 ②增加浓度 ③增大压强 ④使用催化剂A ．① ③B ．①④C ．②③D ．①③④15.在体积为2L 的密闭容器中进行反应SO2+O2=SO3，起始加入4molSO2,反应5分钟时，经测得含SO2为2mol ，则用SO2表示该反应的速率为（ ）mol/(Lmin ) A. 0.2 B.5 C.3.5 D.0.516.对于反应4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，下列为4种不同情况下测得的反应速率,表明该反应进行最快的是( )A.()3NH 0.2mol (s )/L v =⋅B.()2O 14.5mol /L )i (m n v =⋅C.()2H O 0.25mol ()/L s v =⋅D.()()NO 9mol/L min v =⋅17.在一定条件下的密闭容器中加入2mol SO 2和1mol O 2,充分反应后能证明2SO 2+O 22SO 3 是可逆反应的事实是( )A.O 2仍为1moB.SO 2仍为2molC.SO 2完全转化为SO 3 D .SO 2 、O 2和SO 3同时存在18.如图是可逆反应X 2+3Y 2 = 2Z 2在反应过程中的反应速率）（v ）与时间（t ）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）A.1t 时，只有正反应方向B.1T 时，反应到达限度C.23t - t ，反应不再发生D.23t - t ，各物质的浓度不再发生变化19.下列说法不正确的是( )A.增大压强,单位体积内气体的活化分子数增多,有效碰撞次数增多B.增大反应物浓度,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多C.升高温度,活化分子百分数增加,分子运动速度加快,有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,有效碰撞次数增多20..把下列四种223Na S O 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL ，其中反应最快的是（ ）A.10℃，20mL 、3mol/L 的223Na S O 溶液B.20℃，10mL 、4mol/L 的223Na S O 溶液C.20℃，30mL 、2mol/L 的223Na S O 溶液D.10℃，10mL 、2mol/L 的223Na S O 溶液二．简答题（共4道题，总分40分）21（10分）.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A 、B ，发生如下反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。
鲁科版高二化学第二次月考
鲁科版高二化学第一学期第二次月考学生姓名：年级：成绩：（本试卷满分100分，时间90分钟）一、选择题（共18题，每题3分，共54分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2 (g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．可确认发生了化学平衡移动的是()A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是( )A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(S)－2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- = Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - = Fe2+4．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H3ΔH＝－92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q5．用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是( )A．c(CH3COOH) B．c(H+) C．c(OH－) D．c(CH3COO－)6．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为()A．v(NH3)＝0.010 mol/(L·s) B．v(O2)＝0.0010 mol/(L·s)C．v(NO)＝0.0010 mol/(L·s) D．v(H2O)＝0.045 mol/(L·s)7．已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2= 2P2O5(s) ΔH1，4P(红，s)+5O2=2P2O5(s)ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是 ( )A ．ΔH 1＞ΔH 2B ．ΔH 1＜ΔH 2C ．ΔH 1=ΔH 2D ．无法确定8．电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
高二上学期化学第二次月考试题解析版
【解析】
【详解】A．H2O（l）→H2O（g），水蒸气的熵值大于液态水的熵值，所以熵变大于零，故A正确；
B．CO2（g）→CO2（s），固态二氧化碳的熵值小于气态二氧化碳的熵值，所以熵变小于零，故B错误；
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O，液体的熵值小于溶液的熵值，所以熵变小于零，故C错误；
D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），固态NH4Cl的熵值小于气态NH3、HCl的熵值，所以熵变小于零，故D错误；
答案选A。
4. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度
B.加压，对于有气体参与的反应，增大单位体积内的分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，化学反应速率加快，B不符合题意；
C.加负催化剂，增大反应的活化能，活化分子百分数减小，化学反应速率减慢，C不符合题意；
D.加大反应物浓度，增大单位体积内的分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，化学反应速率加快，D不符合题意；
答案选A。
2.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用铁片，改用铁粉
【答案】B
【解析】
【详解】A.加热，温度升高，能使反应速率加快，A项不选；
B.改用98%的浓硫酸，常温铁在浓硫酸中发生钝化，表面生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，B项选；
7.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，Байду номын сангаас加入适量的盐酸，这种试剂是( )
高二化学上册月考测试题
高二化学上册月考测试题（二）(考试时间：100分钟；满分：100分)本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。
第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第Ⅰ卷 (选择题共40分)考生须知：1．本卷答案必须做在答卷I、Ⅱ的相应位置上，做在试卷上无效。
2．请用钢笔或蓝、黑色圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷I、Ⅱ的相应位置上，并沿裁剪线将答卷Ⅱ裁下。
3.请用铅笔将答卷I上的准考证号和学科名称所对应的括号或方框涂黑，然后再开始答题。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C—12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，C1-35．5，Fe-56，Ba-137。
一、选择题(本题有20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。
)1．人类未来理想的燃料是A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气2．下列物质中，属于纯净物的是A．氨水 B．盐酸 C．液氯 D．漂粉精3．下列物质在常温常压下为液体的是A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．乙炔4．常温下能用铁制容器盛放的是A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液5．下列物质中，能发生银镜反应的是A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．乙酸乙酯6．下列物质的水溶液，其pH大于7的是A．Na2CO3 B．(NH4)2SO4 C．KNO3 D．Na2SO47．下列物质可以由单质经化合反应直接得到的是A．CuS B．Fe2S3 C．FeCl2 D．Al2S38．实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A．NH3 B．H2 C．SO2 D．NO9．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．C1210．下列过程不可逆的是A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性 C．氯化铁的水解 D．醋酸的电离11．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．(NH4)2CO3 D．(NH4)2SO412．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S13．有机物的名称正确的是A．2，3-二甲基-5-己基己烷 B．2-乙基-4，5-二甲基己烷C．2，3，5-三甲基庚烷 D．2，3-二甲基-5-乙基庚烷14．往下列物质的水溶液中，分别滴加稀硫酸和氯化铝溶液，均有可能产生白色沉淀的是 A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH15．进行如下实验时，所选用的试剂错误的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B．用稀盐酸和二氧化锰制取氯气C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜 D．用浓硫酸吸收二氧化硫中水蒸气16．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—17．在一定条件下，发生反应：2NO 2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变18．下列离子方程式书写正确的是A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-===BaSO4↓D．氧化铝溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH-===AlO2-+H2O19．有关环境污染的下列说法中，不正确的是A．环境污染主要指大气污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪声等B．大气污染主要指CO、SO2、N m O n、C m H n及粉尘等C．大气中CO2浓度增大，是造成酸雨的主要原因D．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气20．人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn+2OH—-2e—====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—====2Ag+2OH—。
高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
高二年级上学期第二次月考化学试卷考试范围：有机化学和选修4已学内容 考试时间：-10-16可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16一、 选择题（每小题只有一个选项正确，共16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关化学用语正确的是 ( )A.次氯酸的结构式：H －Cl －OB.二氧化碳的比例模型：C.甲基的电子式：D.纤维素的通式：(C 6H 12O 6)n2. 下列说法不正确．．．的是 ( ) A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C.（CH 3）3CCH 2CH 3的一氯代物有3种D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应 3. 下列说法正确的是( )A ．可用OH 3和HCHO 为原料合成]n OH3CH 2H OH [B ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHC ．C 3H 8的六氯代物共有4种，而且CH 3—CH=CH —CH 3与C 3H 6一定互为同系物D ．将0.1 mol ／L 的NaOH 溶液与0.5 mol/L 的CuSO 4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖4．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（ ）A ．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B ．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C ．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液收集产物D ．制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度5．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（ ）A ．加入足量的NaOH 溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液B ．加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去C H H H.......C ．加水，加热超过 70 ℃(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液D ．将混合物蒸馏（甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃），可先蒸出甲苯6.下列离子方程式正确的是（ ）A ．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag ++2NH 3═[Ag （NH 3）2]+B ．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：C ．乙醛的银镜反应：CH 3CHO+2[Ag （NH 3）2]++2OH ﹣CH 3COO ﹣+NH 4++2Ag↓+3NH 3+H 2OD ．苯酚钠溶液中通入CO 2：2C 6H 5O ﹣+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32﹣7. 一定质量的某有机物和足量金属钠反应，得到V A L 气体，等质量的该有机物与足量Na 2CO 3溶液反应，可得V B L 气体，已知同温同压下V A ＞V B ．则该有机物可能是（ ）A ．HO （CH 2）2CHOB ．CH 3CH （OH ）COOHC ．HOOC ﹣COOHD ．HO ﹣CH 2﹣CH 2﹣OH8．重氮甲烷（CH 2N 2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH 2N 2→R-COOCH 3+N 2。
高二化学第二次月考试题(修改后)
高二化学第二次月考试题一、选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1 在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）表示。
已知v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有以下关系2v （B ）=3v （A ），3v （C ）=2v （B ）。
则此反应可表示为（ ）。
A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C 2 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）表示，则正确的关系是（ ）。
A.v （NH 3）=v （O 2）B. v （O 2）=v （H 2O ）C.v （NH 3）=v （H 2O ）D.v （O 2）=v （NO ）3、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是 （ ） A 、V(NH 3) = 0.1 mol/(L ﹒min) B 、V(N 2) = 0.1 mol/(L ﹒min) C 、V(N 2) = 0.2 mol/(L ﹒min) D 、V(H 2) = 0.3 mol/(L ﹒min)4、下列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大，从而达到速率加快的目的 （ ） A 、增大某一组分的浓度 B 、增大体系的压强 C 、使用合适的催化剂 D 、升高体系的温度 5、对于密闭容器中进行的反应CO H O g CO g H g ++222()()()，达平衡时，其它条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是 （ ） A 、正反应速率增大 B 、化学平衡常数不变 C 、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D 、逆反应速率先减小6．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
高二化学试题-高二年级化学上册第二次月考试题 最新
高二年级化学上册第二次月考试题化 学 试 卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共110分．考试时间90分钟． 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Al ：27 S ：32 Fe ：56 Cu ：64 N ：14 Zn ：65第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分 共54分）1.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ） A.加热 B.加压 C. 增大反应物浓度 D.增大生成物浓度2. 可逆反应达到平衡的最主要的本质特征是 （ ） A.正逆反应速率相等 B.正逆反应速率均为零 C.正逆反应都还在继续进行 D.反应停止了3. 在一定条件下，可逆反应 2SO 2+ O 22SO 3达到平衡后，充入18O 2,则18O 将存在于 A. O 2 B. O 2、SO 3 C. SO 2、SO 3 D. SO 2、O 2、SO 3 4.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A.红棕色的NO 2加压后颜色先变深再变浅B.H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C.合成氨时高压对合成氨有利D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 5．可逆反应：N 2+3H 22NH 3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。
下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（ ） A ．3v 正（N 2）=v 逆（H 2） B ．v 正（N 2）=v 逆（NH 3） C ．2v 正（H 2）=3v 正（NH 3） D ．v 正（N 2）=3v 逆（H 2）6.在N 2＋3H 22NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol •L －1，此时间内用H 2表示的平均速率为0.45mol •(L •s)－1，则这段时间值是（ ）A.1sB.0.44sC.2sD.1.33s 7. 有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2010年度第一学期任岩松中学高二第二次月考试卷化学（文）本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137试卷Ⅰ一、选择题(本题有24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1．23592U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U说法正确的是A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素D．23592U与23892U互为同素异形体2．不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是A．Fe3O4B．SO3C．CO2D．CuO3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中，分散质微粒和上述粒子具有相同数量级的是A．溶液B．乳浊液C．悬浊液D．胶体4．通过化学反应能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．乙烷B．乙炔C．苯D．乙酸5．下列各项中表达正确的是A．苯的结构简式：C6H6B．HCl的电子式为：C．F原子结构示意图：D．NH3的结构式：6．下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A．氯气与水反应B．二氧化硫与水反应C．钠与水反应D．氧化钠与水反应7．在下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A．NaOH B．CaCl2C．H2O D．H2SO48．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的红色布条B．用干燥的蓝色石蕊试纸C．将气体通人硝酸银溶液中D．用湿润的碘化钾淀粉试纸9．下列说法中不正确的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应10．下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是11．下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油分馏C．油脂的皂化D．蛋白质的腐败12．下列离子方程式的书写正确的是A．硫酸铜溶液与铁粉反应：3Cu2+ + 2Fe = 2Fe3+ + 3CuB．氢氧化镁和盐酸反应：H+ +OH- = H2OC．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42 -= BaSO4↓D．碘化钾溶液和氯气反应：2I- + Cl2= I2 + 2Cl-13．下列化学实验仪器名称的书写正确的是A．坩锅B．溶量瓶C．长颈漏斗D．椎形瓶14．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H= +242kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H= -484kJ·mol-1C．H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= +242kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H= -484kJ·mol-115．下列物质中属于弱电解质的是A．KOH B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl16．下列有机物发生的反应属于加成反应的是A．乙炔使KMnO4酸性溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯气混合，见光D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热17．目前排放到空气中的CO2逐年增加，对此科学家最担心的是A．会使空气中的氧含量下降，不足以供给人类呼吸B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡C．会使人体吸进大量CO2，损害健康D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光18．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．8gCH4中含有的电子数为N AB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数C．同温同压下，N A个HCl与N A个H2和Cl2的混合气体的体积相等D．0℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的分子数目为N A19．现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合物的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取、过滤B．萃取、蒸馏、分液、结晶C．分液、萃取、蒸馏、结晶D．蒸馏、萃取、分液、过滤20．下列叙述不正确的是A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B．N、O、F元素非金属性依次减弱C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多21．能将(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四种溶液鉴别开的试剂是A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液22．欲将蛋白质从水中析出而又不改变其性质，应加入的试剂是A．饱和(NH4)2SO4溶液B．浓硝酸C．75%酒精D．硫酸铜溶液23．x、y都是短周期元素，若x的原子序数为n，x2+与y2－具有相同的电子层结构，则y的原子序数是A．n－4B．n－2C．n＋2D．n－824．下列有机物完全燃烧时，所消耗O2与生成H2O的物质的量不相同的是A．CH4B．C2H6O C．C3H8D．C3H8O2二、选择题(本题共分2组，每组试题包含10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。
)《化学与生活》25．“垃圾是放错了地方的资源”，垃圾应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物B．有机物C．盐类D．糖类26．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量27．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的钙，下列补钙的途径正确的是A．经常吃水果、蔬菜B．经常饮用钙离子含量高的硬水C．经常饮用牛奶、豆奶D．大量补充维生素C28．毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难。
据统计，我们目前的吸毒人员中有80%左右是青少年。
根据你掌握的知识推测，下列物质中，一定不属于毒品的是A．甘油B．冰毒C．可卡因D．吗啡29．下列说法正确的是A．使用食品添加剂与提倡绿色食品相违背B．含有食品添加剂的食品应该少食，以防中毒C．没有加任何添加剂的天然食品是最安全的D．食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康30．要使浑浊的水变澄清，你认为可以加入的物质是A．明矾B．漂白粉C．臭氧D．氯气31．下列关于用药的说法正确的是A．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验B．长期大量使用阿司匹林可以预防某些疾病，没有任何副作用C．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院D．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服32．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。
下列做法不符合人与自然和谐相处的是A．对废旧电池进行回收处理B．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海C．使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭D．采用可降解塑料制一次性饭盒33．下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容。
小王应注意补充的微量元素是编号项目结果正常范围参考值单位1 红细胞计数 2.3 3.5~5 ×1012·L-12 血红蛋白75 110~150 g·L-13 血小板计数205.0 100~300 109·L-1A．硒B．锌C．铁D．碘34．下列说法正确的是A．纤维素属于多糖，在人体内水解转化为葡萄糖，也可为人类提供能量B．糖尿病患者吃糖量必须限制，但淀粉类食物不必进行限制C．同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类或蛋白质要高得多D．维生素不提供能量，人体对它的需求量很小，所以人体不必补充维生素试卷Ⅱ三、填空题(本题包括3小题，共14分)35．(4分)(1)写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式________________________(2)写出苯与浓硝酸在浓硫酸作用下加热到50~60℃反应的化学方程式_______________ 36．(6分)某常见金属A及其化合物B、C之间有如下的转化关系：①写出A、C的化学式：A_，C__。
②写出B→C的离子方程式__________________。
37．(4分) A是石油裂解产物，是一种水果催熟剂，C是食醋的主要成分，D是具有水果香味的液体。
在一定条件下，它们有如下的转化关系：(1)写出A、B的结构简式：A_______，B________。
(2)写出B和C转化为D的化学方程式__________四、简答题(本题有2小题，共12分)38．(6分)右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：(1)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛(2)集气：若用排空气法收集比空气重的气体时，气体应从装置的端通人（填A或B，下同）；若用排水法收集不溶于的气体，则气体从端通人。
39．(6分)实验室常用甲装置制取氯气(1)写出实验室制取氯气的化学方程式__________________________________(2)甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前应补充乙、丙两实验装置，你认为应如何连接(用ABCD字母连接)。
饱和食盐水的作用是。
40、现有一种铜和铁的混合物样品。
为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。
有关数据记录如下表：加硫酸的序号加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g1 20．0 7．202 20．0 4．403 20．0 2．00 420．02．00试计算：(1)此样品中铁的质量分数。
(2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。
2010年度第一学期任岩松中学高二第二次月考试卷化学答题卷（文）一、选择题(本题有24小题，每小题2份，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 二、选择题(本题共分3组，每组试题包含10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个符合题意的选项。
《化学与生活》三、填空题(本题包括3小题，共14分)35．(1)________________________________________________________________(2)_______________________________________________________________题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案题号 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 答案36.①_________，_____________；②______________________________________37．(1) A___________，B_____________；(2)_______________________________________________________________38．(1)___________ ，______________，(2)______________ _____ _________。