高三化学选择题专项训练四 元素周期表与元素周期律离子浓度的大小比较(无答案)
高中学业水平化学离子浓度大小比较(提高)
【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO-)B. pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)C. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH-)D. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH-)2．向体积为V a的0.05mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c (CH3COOH) +c (CH3COO－)＞c (K+）B．V a＝V b时：c (CH3COOH) +c (H+)＝c (OH－）C．V a＜V b时：c (CH3COO－)＞c (K+)＞c (OH－)＞c (H+)D．V a与V b任意比时：c (K+)+c (H+)＝c (OH－)+ c (CH3COO－)3.常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法不正确的是A．在任何情况下都存在c(CH3COO-) ＋c(OH-) = c(Na+)＋c(H+)B．当溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)时，溶液不可能显中性C．当溶液中pH＜7时，一定是醋酸过量D．当溶液中pH＞7时，醋酸不可能过量4.常温下，在25mL 0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L﹣1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是A．当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．当c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5D．当c(OH﹣)＞c(H＋)时，a一定小于12.55.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反应后溶液pH 甲0.1 0.1 pH= 9乙c10.2 pH=7下列判断不正确．．．的是A. c1一定大于0.2 mol·L-1B. HA的电离方程式是HA H+ + A－C. 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)D. 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)6．关于浓度均为0.1 mol·L―1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液的pH：①＞③＞②B．水电离出的c (H+)：③＞②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c (H+)=c (OH－)+c (NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c (NH4+)＞c (Cl－)＞c (OH－)＞c (H+)7．25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C.V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)8.将0．2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)＜c(CN－)B c(Na＋)＞c(CN－)C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－19．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的pH叙述错误的是（）A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c (Na+)+c (H+)=c (CH3COO―)+c (OH―)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1＜c2D．若V1=V2，c1=c2，则c (CH3COO－)+c (CH3COOH)=c (Na+)10．下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO3-)＋2c(CO32-)B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3-)11．下列浓度关系正确的是（）A．氯水中：c (Cl2)=2 [c (ClO―)+c (Cl―)+c (HClO)]B．氯水中：c (Cl－)＞c (H+)＞c (OH－)＞c (ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na+)=c (CH3COO―)D．Na2CO3溶液中：c (Na+)＞c (CO32－)＞c (OH－)＞c (HCO3－)＞c (H+)12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1 mol·L―1 NaHCO3溶液中：c (Na+)＞c (HCO3－)＞c (CO32－)＞c (H2CO3)B．在0.1 mol·L―1 Na2CO3溶液中：c (OH―)―c (H+)=c (HCO3―)+2c (H2CO3)C．向0.2 mol·L―1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L―1 NaOH溶液：c (CO3－)＞c (HCO3－)＞c (OH－)＞c (H+)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c (Na+)=0.1 mol·L―1]：c (Na+)=c (CH3COO―)＞c (CH3COOH)＞c (H+)=c (OH－)13.A．a＞9 B．在乙组混合液中c (OH)―c (HA)=10 mol / LC．c1=0.2 D．在丁组混合液中c (Na+)＞c (A―)二、填空题：1．（6分）常温下，将0.1000 mol∙L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol∙L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
高中化学离子浓度大小比较练习题 附答案
高中化学离子浓度大小比较练习题附答案1. 将0.5mol/L的NaCl溶液和0.3mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
2. 将0.3mol/L的Na2SO4溶液和0.4mol/L的NaCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度相同。
3. 将0.2mol/L的K2SO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
4. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
5. 将0.4mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
6. 将0.3mol/L的Ca(NO3)2溶液和0.2mol/L的Na2CO3溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
7. 将0.1mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的HCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：H+离子浓度更大。
8. 将0.2mol/L的K2CO3溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：CO32-离子浓度更大。
9. 将0.3mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的MgCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
10. 将0.2mol/L的FeSO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
11. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Ca(NO3)2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
12. 将0.3mol/L的KCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
13. 将0.2mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
离子浓度大小比较高考汇总(高三)
粒子浓度的大小比较高考题1.（2010广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)2.（09安徽）向体积为V a的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L-1KOH 溶液，下列关系错误．．的是( )A．V a>V b时：c (CH3COOH) + c (CH3COO-) > c (K+）B．V a=V b时：c (CH3COOH) + c (H+)= c (OH-）C．V a<V b时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）D．V a与V b任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)3.（2010上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH-)= c(H+)C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)4.（2010四川）有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO3、②100ml 0.1 mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A.溶液中水电离出的H 个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:C(CO32-)> C(H2CO3) D.②溶液中:C(HCO3-)> C(H2CO3)5.（09北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是( )A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO一)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②6.（09江苏）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)7.（09全国）用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是( )A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)8.（09四川）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是( )A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) 9.（07江苏）下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)10.（07天津）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
2022年高考化学考点专题复习：元素周期表 元素周期律 刷题练习题(含答案解析)
2022年高考化学考点专题复习：元素周期表元素周期律刷题练习题一、选择题（共16题）1．下列有关P、S、Cl的性质的叙述错误的是A．原子半径：Cl<S<P B．第一电离能：S<Cl<PH PO<H SO<HClOC．电负性：P<S<Cl D．酸性：342442．“鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。
元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
下列说法错误的是A．单质沸点：X>Y B．Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同C．原子半径：Z>X>Y D．简单氢化物稳定性：X<Y3．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是A．电负性：W>XB．第一电离能：W<YC．五种元素形成的单质中，Z形成的单质沸点最高D．R与其同主族下一周期元素的原子序数相差18、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子总数与其周期数相同，X的价电4．W X Y Z子层中的未成对电子有3个，Y的最外层电子数为其内层电子数的3倍，W与Z可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。
下列说法错误的是>>A．原子半径：X Y WB ．简单氢化物的还原性：Z Y >C ．W 与Y 可形成含有非极性键的化合物D ．同周期中第一电离能小于X 的元素有4种5．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中，正确的是A ．由3Al(OH)是两性氢氧化物，可推出与Al 同族的铊形成的3Tl(OH)也是两性氢氧化物B ．由铁放置在空气中一段时间后就会生锈，可推出更活泼的钠不能稳定存在于空气中C ．由“232Fe+3Cl 2FeCl =”反应可推出“232Fe+3I 2FeI =”反应也能发生D ．由钠与氧气反应能生成22Na O ，可推出碱金属都能与氧气反应生成金属过氧化物6．下列有关元素周期表、周期律的叙述正确的是A ．最外层电子数为1的主族元素都极易失电子，都具有很强的金属性B ．同一周期主族元素对应的离子半径从左到右依次减小C ．半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找D ．Cl 的非金属性强于S ，则含氧酸酸性：Cl S >7．已知主族元素X 、Y 处于同周期，电负性X Y >，下列说法中一定错误的是A ．最高化合价：X Y >B ．最简单气态氢化物的稳定性：Y X >C ．含氧酸的酸性：X Y >D ．X 和Y 形成的化合物中，X 显负价，Y 显正价8．下列物质中酸性最强的是A ．H 2CO 3B ．H 2SiO 3C ．H 2SO 4D ．HClO 49．五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，W 在短周期元素中原子半径最大，X 、W 同族，Z 、Q 同族，X 、Y 两种元素的最高正化合价和最低负化合价代数和均为0，Q 元素有一种单质为淡黄色的固体。
高三题型专练题型八-离子浓度大小比较.doc
高三题型专练题型八 - 离子浓度大小比较题型八离子浓度大小比较高考真题1.(2016 课标Ⅰ )298 K 时, 在 20.0mL0.10mol L 1氨水中滴入 0.10 mol L1的盐酸 , 溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知 0.10 mol L1氨水的电离度为1.32%, 下列有关叙述正确的是 ( )A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为20.0mLC.M 点处的溶液中c(NH4＋ ) ＝c(Cl －) ＝c(H＋ ) ＝c(OH－ )D.N 点处的溶液中 pH<12【答案】 D2.(2016 天津 ) 室温下 , 用相同浓度的 NaOH溶液 , 分别滴定浓度均为0.1mol ·L－1的三种酸 (HA、HB和HD) 溶液 , 滴定的曲线如图所示 , 下列判断错误的是 ( )A. 三种酸的电离常数关系: K HA>K HB>K HDB. 滴定至 P 点时 , 溶液中 : c (B －)> c (Na ＋)> c (HB)>c (H＋)> c (OH －)C.pH=7 时, 三种溶液中 : c (A －)= c (B －)= c (D －)D.当中和百分数达100%时, 将三种溶液混合后 :c (HA)＋c (HB) ＋c (HD)=c (OH －) － c (H ＋)【答案】 C3.(2016 江苏 )H 2C 2O 4 为二元弱酸。
20℃时 , 配制一组 c (H 2C 2O 4)+ c (HC 2O 4–)+ c (C 2O 42–)=0.100mol ·L –1的 H 2C 2O 4 和 NaOH 混合溶液 , 溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.pH=2.5 的溶液中 : c (H 2C 2O 4)+ c (C 2O 42–) ＞c (HC 2 O 4–)B. c (Na +)=0.100 mol ·L –1 的溶液中 : c (H +)+ c (H 2C 2O 4)= c (OH–2–))+ c (C 2O 4C.c (HC O –2– +–)= c (C O) 的溶液中 : c (Na ) ＞0.100 mol ·L2 42 41+c (HC 2O 4 – )D.pH=7 的溶液中 : c (Na +) ＞2c (C O 2– )【答案】 BD4.(2016 四川 ) 向 1 L 含 0.01 mol NaAlO 2 和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO 2, 随 n (CO 2) 增大 , 先后发生三个不同的反应 , 当 0.01 mol< n (CO 2) 0.015 时发生的反应是:2 NaAlO 2+ CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3。
离子浓度大小比较专题训练
离子浓度大小比较专题训练考纲要求：它能掌握强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类水解等基本概念。
掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
知识精讲：一、离子浓度关系一顺序：大小顺序：①给出量大的>给出量小的。
如Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO32-)；②直接给出的>过程产生的。
电离和水解过程一般较微弱，产生的离子的浓度一般都较小。
如氯化铵溶液中c(Cl-)和c(NH4+)一定大于电离或水解产生的c(H+)和c(OH-)。
③主要过程产生的>次要过程产生的。
碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子即能发生电离又能发生水解，但水解程度大于电离程度，故c(H+)<c(OH-)。
三守恒：理解三种守恒关系以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）1、大小顺序：。
2、电荷守恒：。
3、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，。
4、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。
得质子守恒关系为：二、解题思路：确定溶质成分→书写发生的过程方程式→确定过程的主次→排出离子浓度大小顺序.三、典型题型：Ⅰ、单一溶液离子浓度比较：1、弱酸或弱碱溶液例1、在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L例2、室温下，0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）A. c(OH -)＞c(H +)B.c(NH 3·H 2O)+c(NH 4+)=0.1mol/L C.c(NH 4+)＞c(NH 3·H 2O)＞c(OH -)＞c(H +) D.c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +)2、一元强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液： 例3、 CH 3COONa 溶液中存在如下关系：大小顺序： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 跟踪练习：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)B.c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(H +)＞c(OH -)C.c(NH 4+)＝c(Cl -)＞c(H +)＝c(OH -) D.c(Cl -)＝c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)3、多元强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液： 例4、Na 2S 溶液中存在如下关系：大小顺序： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 4.多元弱酸酸式盐溶液：①以水解为主呈碱性的：NaHCO 3 、NaHS 、Na 2HPO 4等； ②以电离为主呈酸性的：NaHSO 4 、NaHSO 3、NaH 2PO 4等。
中学高考化学热点题型复习《离子浓度大小比较》专题训练
【常见陷阱及典型分析】溶液中离子浓度的大小比较是主流试题，考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。
题目不仅侧重考查粒子浓度大小顺序，还侧重溶液中的各种“守恒”关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
解答此类题目常出现的错误有：（1）对电解质溶液中的电荷守恒式的书写错误：如0.1 m o l ·L －1 N a H C O 3溶液中：c(Na＋（2）不能通过电荷守恒和物料守恒联立推导出来新的等式：如0．1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3)如0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)是否正确？再如物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后是否存在c (CH 3COO -) +2c (OH -) = 2c (H +) + c (CH 3COOH) ？（3）对酸式盐溶液中“电离”和“水解”相对强弱判断错误：如0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-)（4）漏掉电解质溶液中某些离子而造成错误：如0.1 mol·L －1 Na 2SO 3溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋) = 2c (SO 32 －)＋c (OH －)（5）对等体积、等浓度溶液混合后溶液的酸碱性判断错误：如在物质的量浓度都是0.01 mol/L CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液中，溶液显酸性,c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(CH 3COOH)>c(H +)>c(OH -) 是否成立？又比如0.1 mol/L HCN 溶液和0.1 mol/L NaCN 溶液等体积混合，溶液显碱性，c(HCN)>c(Na +)>c(CN -)>c(OH -)>c(H +)是否成立？（6）对等体积、PH 之和等于14的弱酸与强碱（或强酸与弱碱）溶液混合后溶液的酸碱性判断错误：在25 ℃时，将pH = 11的NaOH 溶液与pH = 3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，溶液中c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)是否成立？【课堂练习】1、 .下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．室温下，向0.01mol ·L －1NH 4HSO 4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na ＋)>c((SO 42－)>c(NH 4＋)>c(OH －)＝c(H ＋)B ．0.1mol·L －1NaHCO 3溶液： c(Na ＋)>c(OH －)>c((HCO 3－)>c(H ＋)C ．Na 2CO 3溶液：c(OH －)－c(H ＋)＝c((HCO 3－)+2c(H 2CO 3)D ．25℃时，pH ＝4.75、浓度均为0.1mol·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：c(CH 3COO －)＋c(OH －)<c(CH 3COOH)＋c(H ＋)2、．向体积为V a的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误．．的是( )A．V a＞V b时：c (CH3COOH) +c (CH3COO－)>c (K+)B．V a＝V b时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH－)C．V a＜V b时：c (CH3COO－)>c (K+)> c (OH－)>c (H+)D．V a与V b任意比时：c (K+)+ c (H+) ＝c (OH－)+ c (CH3COO－)3、 .关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)【课后强化】1．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)2．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
2021届高考化学离子浓度大小比较典型例题与训练(10页)
2021届高考化学离子浓度大小比较典型例题与训练典型例题分类(一)粒子种类的判断例1(1)NaHCO 3溶液中：________________________________________________________。
(2)Na2CO3溶液中：_______________________________________________________________。
(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：_______________________________________________。
(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：__________________________________________。
答案(1)(2)(3)(4)粒子种类都是离子：Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。
如：NaHCO 3溶液中，因NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3CO2－3＋H＋，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，H2O H＋＋OH－。
故溶液中的离子有：Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋；分子有：H2CO3、H2O。
(二)单一溶液中离子浓度的关系例20.1 mol·L－1的NH 4Cl溶液(1)粒子种类：___________________________________________________________________。
(2)离子浓度大小关系：___________________________________________________________。
(3)物料守恒：___________________________________________________________________。
高考化学元素周期律和元素周期表(精练)一轮复习(解析版)
元素周期律和元素周期表（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y 为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。
2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。
下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl【答案】B【解析】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确；C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确；D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确；答案为B。
最全面高考化学离子浓度大小比较应用专题练习题2021
盐类水解应用练习题1. 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝ 7 时，下列关系正确的是2－2－+ + A. c(NH 4 )=c(SO 4 ) C. c(NH 4 )<c(SO 4 )2. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 B. c(NH 4 )>c(SO 4 )2－－2－+ + + D. c(OH)+c(SO 4 )=c(H )+c(NH 4 )pH 一定大于 7 的是A. 0.1mol/L 的盐酸和B. 0.1mol/L 的盐酸和C. pH ＝ 4 的醋酸溶液和 3.将 0.2mol/L 的 HCN 是－A. c(HCN) ＜ c(CN )0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 pH ＝ 10 的氢氧化钠溶液D. pH ＝ 4 的盐酸和 pH ＝ l0 的氨水溶液和 的 溶液等体积混合后， 溶液显碱性， 下列关系式中正确的0.1mol/L NaOH ＋ －B. c(Na )＞ c(CN )D. c(HCN) ＋ c(CN )＝ 0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子浓度的关系，正确的是 －－－C. c(HCN) － c(CN )＝ c(OH )将 0.2mol/L 醋酸钾溶液与 4. 0.1mol/L －－+3COO )＞ c(Cl )＞ c(H )＞ c(CH 3COOH) 3COO)＞ c(Cl )＞ c(CH 3 COOH) ＞ c(H )A. c(CHB. c(CHC. c(CHD. c(CH －－+－－+3COO )＞c(Cl )=c(H )＞ c(CH 3COOH) ＞ c(H ) －－+3COO )=c(Cl )＞c(CH 3COOH) 若 pH ＝ 3 的酸溶液与 pH ＝ 11 的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是 B. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5. A. 生成了一种强碱弱酸盐 C. 弱酸溶液和强碱溶液反应常温下在 10mL pH=10 的 KOH 溶液中，加入 pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7( 假设反应前6. 后体积不变 )，则对反应后溶液的叙述正确的是 －－A. c(A )＝ c(K +) C. V( 总 ) ≥ 20mL 下列叙述正确的是B. c(H +)＝ c(OH ) D. V( 总 ) ≤ 20mL＜ c(K +)＜ c(A +) 7. － 1A. 0.1mol L · -+氨水中， c(OH )=c(NH 4 )－ 1－ 12 溶液充分混合 ,若混合后溶液的体积为 20L · HCl pH=12溶液与 L · Ba(OH) B. 10 mL 0.02mol mL ，则溶液的 10 mL 0.02mol － 1- +C. 在 0.1mol ·L CH 3 COONa 溶液中， c(OH )=c(CH 3COOH) ＋ c(H ) －D. 0.1mol L · 1NaHA 溶液中， c(Na +2- -某二元弱酸强碱盐)=2c(A ) ＋ c(HA )＋ c(H 2 A)HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 叠氮酸（ 8. +3 水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN 3)>c(H )>c(N 3ˉ)>c(OH ˉ) A. HN B. HN 3 与 NH 3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物++C. NaN 3 水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na )>c(N 3ˉ) >c(OH ˉ)>c(H )CO 2 含电子数相等 D. N 3ˉ与 关于小苏打水溶液的表述正确的是A. c (Na )=c (HCO 3 ) + c (CO 3 ) + c (H 2CO 3)9. +-2-+ + - 2- -B. c (Na ) + c (H ) = c (HCO 3 ) + c (CO 3 ) +c (OH )-- 的水解程度C. HCO 的电离程度大于 HCO 3 3 +-， HCO - +2-3+ -D. 存在的电离有：NaHCO 3 =Na +HCO H+ CO L· KHC H 2O H +OH3 3-12O 4 溶液中，下列关系正确的是 10. 草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。
高中化学高考总复习---离子浓度的大小比较知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
【答案】A
【解析】由于 H2S 溶液中存在下列平衡：H2S
H++HS-，HS-
H++S2-，H2O
H++OH-，
根据电荷守恒得 c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得 c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L， 所以关系式错误的是 A 项。
电荷守恒：c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(CH3COO-)
物料守恒：c(CH
COOH)
+
c(CH
-
COO )=
2c(Na+)
3
3
4、在 0.1mol/L Na2CO3 溶液中的关系 离子浓度大小顺序：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
【总结升华】解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。
举一反三：
【变式 1】室温下，0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
A. c(OH-)＞c(H+)
B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
离子浓度大小比较精选(选择题30题)
离子浓度大小比较精选（选择题30题）1．20 mL1 mol / L醋酸溶液跟40 mL0.5 mol / L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子)A. c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c(Na+)＝c(Ac-)，c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)2．将0.2 mol / L CH3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)3．将20 mL 0.1 mol / L的醋酸与24 mL 0.1 mol / L的氢氧化钠混合后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)4．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)5．明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是A.c(K＋)＞c(Al3+)B.c(K＋)＝c(Al3+)C.c(H＋)＝c(OH-)D.c(Al3+)＜c(H+) 6．100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)7．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)8．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+最大的是A. NH 4ClB. NH 4HSO 4C. CH 3COONH 4D. NH 4HCO 39．在物质的浓度均为0.01 mol / L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合液中，测得c (CH 3COO －)＞c (Na +)，则下列关系式正确的是A. c (H +)＞c (OH －}B. c (H +)＜c (OH －)C. c (CH 3COOH )＞c (CH 3COO －)D. c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol / L10． 0.1 mol ·L －1 NaOH 和0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A. c (Na +)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +)11．将0.1 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A. KClB. Mg(OH)2C. Na 2CO 3D. MgSO 412．将100 mL 0.1 mol / L 的BaCl 2溶液加入到100 mL 0.2 mol / L 的H 2SO 4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A . c (H +)＞c (Cl -)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO )B . c (Cl -)＞c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+) C . c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+)＞c (Cl -) D . c (Cl -)＞c (H +)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO ) 13．等体积、等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c (M +)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)B. c (M +)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C. c (M +)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D. c (M +)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)14．有五瓶溶液分别是：① 10 mL 0.60 mol·L -1 NaOH 水溶液，② 20 mL 0.50 mol·L -1H 2SO 4水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L -1 HCl 水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L -1 HAc 水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L -1 蔗糖水溶液。
高中化学离子浓度大小的比较专题训练试题
离子浓度大小的比较专题训练1. 有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①2．在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4＋)分别为a、b、c（单位mol/L）。
下列判断正确的是A. a＝b＝cB. a>b>cC. a>c>bD. c>a>b3. 在Na2CO3溶液中，下列关系不正确的是A. c(Na+) < c(HCO3-)+2c(CO32-)B. c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)C. c(OH-) - c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)4. 在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，有关微粒浓度的关系正确的是A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C．c(Na+) = c(HCO3-)+c(CO32-) D. c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) - c(H+) = 0.1 mol·L-15. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液pH< 7，在0.1mol/lKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A . c (K+)+ c (H+) > c (OH-)+ c (H2C2O4)+ 2c (C2O42-) B. c (HC2O4-)+ c (C2O42-) = 0.1mol/lC. c (C2O42-) : c (H2C2O4) < 1D. c (K+) = c (HC2O4-)+ c (H2C2O4)+2 c (C2O42-) 6．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。
(完整word版)高中化学离子浓度大小比较练习题(附答案).doc
高中化学离子浓度大小比较练习题一、单选题1.25 C°时， H2 CO3，的 K al =4. 2 10-7 ， K a2 =5. 6 10-11。
室温下向 10 mL0. 1 mol L-1 Na 2 CO3中逐滴加入 0. 1 mol L-1 HCl 。
图是溶液中含 C 微粒物质的量分数随 pH 降低而变化的图像（ CO2因有逸出未画出）。
下列说法错误的是( )A.A 点溶液的pH<11B.B点溶液： c Na+ =c HCO3- +c CO32- +c H2 CO3C.A →B的过程中，离子反应方程式为：CO23-H +HCO 3D.分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na 2CO 3，与 NaHCO 3，混合物组成- 1- 12.实验测得0.5mol ·L CH 3COONa 溶液、 0.5mol L· CuSO4溶液以及 H 2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 随温度升高，纯水中c(H +)>c(OH - )B.随温度升高， CH3COONa 溶液的 c(OH - )减小C.随温度升高， CuSO4溶液的 pH 变化是 K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高， CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH 3COO -、 Cu 2+水解平衡移动方向不同3.25 C°时，改变0. 1 mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δRCOOH 随之改变 [ 已知δ(RCOOH )=c(RCOOH )- ] ，甲酸(HCOOH) 与丙酸c(RCOOH )+c( RCOO )（CH 3CH 2COOH ) 溶液中 δRCOOH 与 pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A. 图中 M 、 N 两点对应溶液中的c(OH - ) 比较：前者 >后者B.丙酸的电离常数 K= 104.88C.等浓度的 HCOONa 和 CH 3 CH 2 COONa 两种榕液的pH 比较：前者 > 后者D. 将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶 液 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液中 ：c Na >c HCOOH >c HCOO - >c OH ->c H +4.常温下 ,Ksp(CaF 2)=4 × 10 -9,K sp (CaSO 4 )=9.1×10 -6。
鲁科版高中化学选修四化学离子浓度大小比较题型归类四(无答案)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1.在常温下，某水溶液M中。
(1)若M中存在的离子只有：Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列关系合理的是______。
①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)②c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)③c(H＋)＞c(OH－)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)④c(Na＋)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H＋)(2)若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子，且c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，这两种溶液的溶质是________。
(3)若M为0.01 mol/L的氨水，向其中加入等体积pH＝2的盐酸(忽略溶液体积变化)，所得混合液中：c(NH＋4)＋c(H＋)－c(OH－)＝____________。
(4)若M为20 mL稀硫酸和盐酸的混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图8－6所示，当加入60 mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH＝7(忽略溶液体积变化)，试计算：(i)最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝____________，c(HCl)＝____________。
(ii)B点溶液的pH为多少？(写出计算过程。
可能用到的数据：1g2＝0.30、1g3＝0.48)2.常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
根据题意回答下列问题：(1)写出酸H 2A 的电离方程式_________(2)若溶液M 由10 mL 2 mol·L －1NaHA 溶液与2 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液M 的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_______________________。
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选择题专项训练四元素周期表与元素周期律离子浓度的大小比较卷Ⅰ(元素周期表与元素周期律)1. (双选)(2014·茂名二模)短周期元素X、Y、Z关系如右图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。
W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍且原子序数介于X、Y之间。
下列说法错误的是()A. X和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价B. X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应C. 元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3的共价化合物D. Y、Z的氢化物的稳定性:Y<Z2. (双选)(2014·江门一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()A. 气态氢化物稳定性:X>YB. 元素非金属性:W>YC. 原子半径的大小顺序:Z>W>QD. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应3. (双选)(2014·东莞期末改编)右图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均为短周期元素，D元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A. 元素A位于第2周期ⅣA族B. 原子半径:B>CC. 最高价氧化物对应水化物的酸性:C>ED. 气态氢化物的稳定性:B>D4. (双选)(2014·广州期末)短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如右表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是()A. 甲位于元素周期表中第2周期ⅤA族B. 原子半径:甲>乙C. 单质的氧化性:丙>乙D. 气态氢化物稳定性:丁>丙>乙5. (双选)(2014·梅州一模)短周期金属元素甲~丁在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是()A. 原子半径:丙>丁>乙B. 单质的还原性:丁>丙>甲C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应6. (双选)(2014·韶关二模改编)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于ⅥA族。
下列说法正确的是()A. 原子半径:D>B>C>AB. 元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C. B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应D. 元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C7. (双选)(2014·七校第三次联考)右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()A. R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应B. 原子半径大小顺序:Z>Y>XC. Y、Z的单质在一定条件下均能与Fe反应D. X、Y、Z中Z的氧化物对应水化物的酸性最强8. (双选)(2014·潮州期末)短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。
下列叙述正确的是()A. 原子半径:B>C>AB. A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于CC. B的最高价氧化物对应水化物只能与酸反应，不能与碱反应D. B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低9. (双选)(2014·佛山一模)某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是()A. X、Y、Z元素分别为N、P、OB. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C. 原子半径:Z>X>YD. X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Z的氢化物10. (双选)(2014·湛江二模)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列说法正确的是()A. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物之间可两两相互反应C. R3-比Q2-更容易失去电子D. M(OH)2的碱性比XOH的碱性强11. (双选)(2013·华师附中测试改编)已知X、Y、Z 、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。
下列说法正确的是()A. W的阴离子半径大于Z的阳离子半径B. Y的氢化物比W的氢化物稳定C. Z的最高价氧化物对应水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应水化物D. X在氧气中加热反应生成X2O212. (双选)(2014·揭阳一模改编)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是()A. 元素Y和元素Z的最高正化合价相同B. 单核阴离子半径的大小顺序:W>Z>YC. 气态氢化物稳定性:X<Y<Z<WD. 元素W的最高价氧化物对应水化物是强酸13. (双选)(2014·梅州期末)短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如右图所示。
下列说法正确的是()A. M氢化物的稳定性弱于Y氢化物的稳定性B. 原子半径的大小顺序:R>M>ZC. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于MD. 离子R-和Z3+的核外电子数和电子层都相同14. (双选)(2014·汕头期末改编)同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4<HYO4<HZO4，下列判断不正确的是()A. Y 单质可以在海水中提取B. 离子半径:Y->X-C. 气态氢化物稳定性:HX<HZD. 单质氧化性:Y>Z卷Ⅱ(离子浓度的大小比较)1. (2014·广州二模)常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是( ) A. 等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c (H +): HCl>CH 3COOH B. pH 相同的溶液中: c (Na 2CO 3)<c (NaHCO 3) C. 在Na 2SO 3溶液中: c (Na +)=2c (S2-3O )+c (HS-3O )+c (OH -)D. 0.1 mol ·L -1NaHS 溶液中: c (Na +)=c (HS -)2. (2014·湛江二模)常温下关于0.1 mol ·L -1氯化铵溶液的说法错误的是( )A. c (Cl -)>c (N 4H +)>c (H +)>c (OH -)B. 加入氨水至pH=7， c (N 4H +)>c (Cl -) C. 滴加浓盐酸可能有c (N 4H +)=c (H +)D. 加入少量CH 3COONa 固体，c (N 4H +)减小3. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是( ) A. 在KHCO 3溶液中加入与其等物质的量的KOH ，溶液中c (K +)=2c (C 2-3O )B. NaHCO 3溶液中:c (H +)+c (H 2CO 3)=c (OH -)C. 在10 mL 0.10mol ·L -1CH 3COOH 溶液中加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +)D. 中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A. pH=4的醋酸中:c (H +)=1.0×10-4mol ·L -1B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (H +)>c (OH -)C. pH=12的纯碱溶液中:c (OH -)=1.0×10-2 mol ·L -1D. pH 为2的盐酸与等体积0.01 mol ·L -1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c (Cl -)=c (CH 3COO -) 5. (2014·番禺统考改编)25℃时，下列说法正确的是( )A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c (Cl -)>c (N 4H +)B. pH=8.3的NaHCO 3溶液中:c (Na +)>c (HC-3O ) >c (C2-3O )>c (H 2CO 3)C. pH=12的NaOH 溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性D. 将0.1 mol ·L -1氨水加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减小6. (2014·深圳六校联考)25℃，pH=3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH=11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)，下列说法正确的是( )A. Ⅰ和Ⅱ中H 2O 的电离程度不相等B. 将Ⅰ稀释10倍，溶液中c (CH 3COOH)、c (OH -)均减小C. Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c (OH -)>c (H +)，则氢氧化钠一定过量D. Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>c(Na+)7. 下列说法正确的是()A. 相同浓度的下列溶液:①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH ，c(CH3COO-)由大到小的顺序是③>②>①B. 常温下同浓度同体积的强酸和强碱混合后pH=7C. 相同体积相同pH的三种溶液:①CH3COOH、②HCl、③H2SO4，中和NaOH的能力由大到小的顺序是①>③>②D. 在CH3COONa溶液中加入适量的CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-)8. 常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是()A. c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B. c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)9. (2014·广州调研)对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是()A. pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-) + c(OH-)B. pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0 mol·L-1C. pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10∶1D. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)10. (双选)(2014·华附四校联考)常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是()A. pH=5的NaHSO3溶液:c(HS-3O) > c(S2-3O)> c(H2SO3)B. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合:c(H+)>c(OH-)C. pH<7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-)D. pH=12的NaOH溶液中:c(OH-)水电离=1.0×10-12 mol·L-111. (双选)(2014·茂名一模)常温下，100mL 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa，下列说法正确的是()A. 该溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B. 加入酚酞后加热，溶液颜色变浅C. 若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)D. 若在该溶液中再投入0.1 mol NaCl，存在:c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)12. (双选)下列说法正确的是()A. 0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合，混合后溶液中有:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)B. 在含有BaSO4沉淀的浊液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C. pH=2的盐酸和FeCl3溶液，水电离出的氢离子浓度相等D. 在0.1mol ·L -1(NH 4)2SO 4溶液中加入少量浓硫酸，c (N 4H +)和c (S 2-4O )均增大13. (双选)(2014·清远二模)25℃时，某浓度的NH 4Cl 溶液pH=4，下列叙述正确的是( ) A. 溶液中的c (OH -)=1×10-10 mol ·L -1B. 溶液中的c (N 4H +)>c (Cl -)>c (H +)>c (OH -) C. 溶液中的c (H +)+c (N 4H +) =c (Cl -)+c (OH -)D. 溶液中的c (NH 3·H 2O)=c (N 4H +)14. (双选)下列说法不正确的是( )A. 叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相似，NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为c (Na +)>c (-3N )>c (OH -)>c (H +)B. 酸性溶液中只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种离子，加入适量氨水，c (CH 3COO -)一定大于c (Na +)、c (N 4H +)之和C. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n (Cl -)=n (CH 3COO -)=0.01mol ，它们分别与足量的CaCO 3反应，放出的CO 2一样多D. 常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (S2-4O )与c (CH 3COO -)之比为1∶215. (双选)(2014·东莞调研)关于0.1 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液，下列说法正确的是( )A. c (Cl -)>c (H +)>c (N 4H +)>c (OH -)B. c (H +)=c (NH 3·H 2O)+c (OH -)C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D. 向溶液中加入少量CH 3COONa 固体，N 4H +的水解程度增大16. (双选)(2014·全国高考改编)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）A. pH=5的H 2S 溶液中，c (H +)=c (HS -)=1×10-5 mol ·L -1B. pH=a 的氨水稀释10倍后，其pH=b ，则a >b +1C. pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合:c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (HC 2-4O )D. pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③NaClO 三种溶液的c (Na +):①>②>③ 17. (双选)(2014·四川高考改编)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1 mol ·L -1 NaHCO 3溶液与0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中: c (Na +)>c (C2-3O )>c (HC-3O )>c (OH -)B. 20 mL 0.1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol ·L -1HCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中:c (CH 3COO -)>c (Cl -)>c (CH 3COOH)>c (H +)C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中:c (Cl -)>c (H +)>c (N 4H )>c (OH -)D. 0.1 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液与0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中:c (OH -)=c (H +)+c (CH 3COOH)18. (双选)(2014·安徽高考改编)室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是( ) A. Na 2S 溶液:c (Na +)>c (OH -)> c (HS -)>c (H 2S)B. Na 2C 2O 4溶液中:c (OH -)=c (H +)+c (HC 2-4O )+2c (H 2C 2O 4) C. Na 2CO 3溶液:c (Na +)+c (H +)=2c (C2-3O )+c (OH -)D. CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液:c (Na +)+c (Ca 2+)=c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)+2c (Cl -)。