初中化学常见物质的除杂
初中物质的除杂方法
初中物质的除杂方法
1. 滤过法：将物质混合物倒入滤纸漏斗中，用滤纸过滤可将大颗粒、悬浮物、悬浊液分离出来，留下溶液或小颗粒。
2. 沉淀法：当混合物中存在不溶于水的固体物质时，可以通过加入化学试剂使其与混合物中的物质发生反应，生成不溶于水的沉淀物，然后用过滤法分离出来。
3. 重力沉降法：将混合物静置一段时间，使不同密度的物质依据重力作用分层，然后用分液漏斗将其分离。
4. 蒸馏法：利用物质在不同温度下的汽化性质将混合物分离，例如利用沸点差异分离液体、利用升华性质分离气体等。
5. 结晶法：将固体混合物溶解于一种或多种溶剂中，用溶液慢慢地降温或蒸去溶剂，使其中一种成分结晶出来，然后用过滤法分离出来。
初中化学除杂问题总结
初中化学除杂问题总结初中化学中，物质除杂是指将混合物中的少量杂质去除，得到较纯净物质的过程。
除杂原则是不增加新的杂质，不减少被提纯物质，且操作简单易分离。
解题要领包括找差异、定方法、选试剂。
常用除杂方法有物理方法和化学方法。
最后，文章列出了一些常见物质的提纯方法和除杂方法。
首先，我们需要明白物质除杂的定义和目的。
物质除杂就是把混合物中的少量杂质去除，得到较纯净的物质。
除杂的原则是不增加新的杂质，不减少被提纯物质，且操作简单易分离。
解题的要领有三个，即找差异、定方法、选试剂。
找差异是根据混合物各物质的特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。
定方法是根据物质特征确定除杂方法。
选试剂是根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
常用的除杂方法有物理方法和化学方法。
物理方法包括过滤法、结晶法和蒸发法。
化学方法包括沉淀法、气化法、转化法、中和法和吸收法。
最后，文章列出了一些常见物质的提纯方法和除杂方法，如CO2、H2、O2、Cu、Fe等物质的除杂方法。
这些方法可以帮助我们更好地理解和掌握初中化学中的物质除杂知识。
1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，主要操作过程是加适量稀硫酸、微热、蒸发。
2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是：(中有少量CaCO3(盐酸)液)。
3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质。
4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是H2SO4，反应的化学方程式是Ba(OH)2 +H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O。
5.设计粗盐提纯的具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl：先用过滤法去除泥沙，再用沉淀法去除Ca2+和SO42-，最后用蒸发法得到纯净的NaCl。
6.除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是：KCl中含杂质K2SO4，可用澄清石灰水除掉。
7.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是：CaO中含杂质CO2，可用高温灼烧除掉。
初中化学常见实验题型解题技法(除杂、分离、鉴别、鉴定、推断)
初中化学常见实验题型解题技法（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）除杂题解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
混合物的分离（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
物质的鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
初中化学除杂总结
初中化学除杂题型解题技巧总结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
六种常用方法:在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
（）例1. （07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是A。
H2SO4溶液 B。
稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO3溶液( )例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )例3. （08黄石)下列除杂方法正确的是A。
用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3( ）例4. （08盐城）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是（ )例5。
(08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )例6.(08淄博）下列除杂质的方法不正确．．．的是中考链接（ ）1。
（08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ )2。
（07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）3。
（11扬州)下列除杂选用试剂正确的是Ａ．用过量的O2除去CO2中COＢ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的ＦｅＣ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌＤ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ（）4。
(11无锡)除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（)5.（11泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A。
CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸B. CO2 （CO )：在氧气中点燃。
去除杂质方法10种
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。
一、常用的去除杂质的方法10种（1）杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Ｎａ２ＣＯ3中的ＮａＨＣＯ3可用加热的方法。
（2）吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
（3）沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
（4）加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。
（5）溶剂萃取法。
欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
（6）溶液结晶法（结晶和重结晶）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。
（7）分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
（8）分馏法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
（9）渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
（10）综合法。
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
另：物质中杂质的一般去除方法1．把杂质转化为沉淀除去，如NaN03(NaCl)加入硝酸银溶液2．把杂质转化为气体除去，如NaCl (NaN03)加入稀盐酸3．加热法：如CaO(CaC03)4．吸收法：如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02N2(02)通过灼热的铜网而除去025．置换法：FeS04(CuS0) 4 加入铁粉与(CuS0) 4反应而除去。
Ag粉(Cu粉) 中加AgN0 3溶液与Cu反应而除去。
6．溶解法：如Mn02(KCl03 )溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体练习1、除去下列各组物质中的杂质，A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳B、CO气体C02通过灼热的氧化铜C、HN03溶液HClAgN0 3溶液，过滤D、Cu(OH) 2固体CuCl 2加入适量稀盐酸2、用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）(1)KN03 (KCl)(2)NaOH(Na2C03)(3)NaCl(NH4 Cl)(4)HN03(Ｈ2ＳＯ４)二、常见物质分离提纯的10种方法（１）结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如ＮａＣｌ，ＫＮＯ3。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化，可以通过化学方程式来表示。
化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在方程式左侧，生成物在右侧。
在化学方程式中，需要保持原子数和电荷数的平衡。
二、离子反应离子反应是指在溶液中发生的以离子为反应物或生成物的反应。
离子反应中，正离子和负离子之间发生交换，形成新的化合物。
三、金属与非金属元素的反应金属元素与非金属元素之间的反应是常见的化学反应。
金属元素通常会与非金属元素发生电子转移，形成离子化合物。
例如，钠和氯反应生成氯化钠。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
五、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应。
酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。
酸和碱反应时会产生盐和水。
六、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的含量。
常用的表示浓度的单位有摩尔浓度、质量浓度和体积浓度。
七、离子反应的电离度离子反应中，物质的电离度是指溶液中电离的物质分子或离子的百分比。
电离度越高，反应越强。
八、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
九、化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，反应物和生成物浓度保持不变。
平衡常数是描述平衡位置的指标。
十、氧化还原反应与电化学氧化还原反应与电化学有密切关系。
氧化还原反应可以通过电化学方法进行观察和测量。
十一、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，周期表是对化学元素进行分类和排列的工具。
周期表按原子序数、电子结构等特性进行排列。
十二、化学键与化合物化学键是原子之间形成的强力作用，化合物是由不同元素通过化学键结合而成的物质。
以上是初中化学除杂知识点的归纳，希望对你的学习有所帮助。
化学是一门有趣而重要的科学，通过学习化学，我们可以更好地理解和应用于日常生活中。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结word版本
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结
知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
物质的除杂、共存、鉴别
物质的除杂、共存、鉴别知识梳理知识点1 物质的除杂（粗盐提纯）物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。
有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。
④溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。
有关的化学方程式：2 NaHCO3∆====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）除杂的原则：不增，不减，易分不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。
初中化学除杂方法和习题
初中化学除杂常用的方法一、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。
1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。
例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。
简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。
2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。
例2. 如何除去KNO 3中混有的少量NaCl 。
简析：将含有少量NaCl 的KNO 3配成热的饱和溶液，利用KNO 3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO 3结晶析出，而NaCl 则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO 3晶体。
二、化学方法采用化学方法，必须遵循以下几个原则：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
例如：氢氧化钠中混入碳酸钠。
如果用盐酸来除的话，确实可以把碳酸钠除去，但同时也把氢氧化钠除去了。
(二).反应后不能带入新的杂质。
例如：氢氧化钠中混入碳酸钠。
如果用氯化钙来除的话，确实可以把碳酸钠除去，但同时引进了新的杂质——氯化钠。
(三).反应后恢复原物状态。
对于所要提纯的物质，原来是什么状态，提纯后还应该是什么状态。
一般情况下，我们主要考虑怎样把杂质除掉，对恢复原物状态不做考虑。
(四).操作方法简便易行。
除杂的时候尽力用简单易行的方法进行，尽量避免用高温，电解等方法。
化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。
常用的方法有以下五种：1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。
常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu 232+++、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl -用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca 2+。
化学去除杂质的方法
化学去除杂质的方法
在化学实验和工业生产中，杂质的存在常常会影响到产品的质量和性能，因此需要采取有效的方法去除杂质。
下面将介绍一些常用的化学去除杂质的方法。
首先，溶剂萃取是一种常用的化学去除杂质的方法。
溶剂萃取是利用溶剂与原料中的杂质有选择性地溶解，从而达到去除杂质的目的。
这种方法适用于一些有机物杂质的去除，如石油中的硫化合物、酚类物质等。
通过选择合适的溶剂，可以实现对特定杂质的高效去除。
其次，结晶法也是一种常用的化学去除杂质的方法。
结晶是指物质从溶液中析出形成晶体的过程，通过结晶可以实现对溶液中的杂质的去除。
在实际应用中，通过调节溶剂的温度、浓度等条件，可以实现对目标物质的结晶分离，从而去除杂质。
另外，还有一种常用的化学去除杂质的方法是氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去电子而被氧化的过程，或者物质获得电子而被还原的过程。
通过氧化还原反应，可以实现对一些金属离子的沉淀去除，或者对一些有机物的氧化分解去除。
此外，还有一些其他的化学去除杂质的方法，如离子交换法、膜分离法等。
这些方法都是通过化学手段实现对杂质的去除，可以根据具体的情况选择合适的方法进行应用。
总的来说，化学去除杂质的方法多种多样，可以根据不同的杂质和原料选择合适的方法进行应用。
在实际操作中，需要根据具体情况选择合适的方法，并严格控制操作条件，以确保去除杂质的效果和产品质量。
希望以上介绍的方法对大家有所帮助，谢谢阅读！。
初中化学常见物质检验及除杂汇总
一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
九年级化学专题复习：物质的分离和除杂
中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型：蒸馏。
4、气—气混合分离型：洗气。
二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称过滤不溶性固体与液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。
2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。
对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
7、选择最佳的除杂途径。
五、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜CO CO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
CO2CO 将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOH Na2CO3加入适量的石灰水，过滤CaO CaCO3高温煅烧Cu Fe 加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引KCl MnO2溶解、过滤、蒸发NaCl Na2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2 CuCl2 加足量铁粉、过滤复习要点NaCl KNO3蒸发结晶，过滤KNO3NaCl 降温结晶，过滤H2HCl 通过碱溶液，再干燥六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
初中化学常见物质除杂与鉴别
初中化学常见物质除杂与鉴别一、除杂除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。
1.除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。
2.除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
3.除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。
4.除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
5.除去大理石中的杂质：①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；③通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；④过滤。
【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。
6.除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
7.除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。
8.除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。
9.除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。
10.将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
11.在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。
二、鉴别1.氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
2.氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。
如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
3.二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
初中化学物质的除杂、鉴别知识清单
初中化学物质的除杂、鉴别知识清单一、除杂原则1.不增：不引入新的杂质。
2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
3.易分：杂质易分离。
4.复原：被保留的物质应能恢复原状。
二、除杂方法1.物理方法（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如：粗盐提纯。
（2）结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有H Cl 的N a Cl 溶液中分离出固体N a Cl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含N a C l杂质的KNO3中提纯KNO3。
2.化学方法（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
3.除杂示例（1）除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。
（2）除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。
（4）除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
（5）除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：① 加入铁粉（铁丝）；② 过滤。
总结：（1）除去可溶物中的不溶物：① 溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。
（2）除去不溶物中的可溶物：① 溶解；② 过滤。
（3）将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
（4）在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。
有机化学除杂方法,除杂题解题方法
有机化学除杂方法，除杂题解题方法常见有机物的除杂方法1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。
2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，采取蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。
5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。
6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分离。
7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。
8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。
9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。
10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。
11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。
12. 苯酚(苯甲酸)加足量NaHCO3 溶液充分振荡后分液，取下层即为苯酚。
初中化学常见物质的除杂(DLM)
初中化学常见物质的除杂一、概念理解物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
二、除杂三原则1、除杂不引杂：除去原有杂质的同时，不能引入新的杂质；2、除杂不伤本：添加的药品不能与要保留的物质反应，使之减少，但是可以增加；3、产物易分离:要保留物质状态与其他产物状态不一样，操作简便，容易分离。
三、解题要领找差异，定方法，选试剂。
1、找差异：根据混合物中各物质特征，物理性质或者化学性质不同，找到突破口。
2、定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。
3、选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
四、常用除杂方法：1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。
2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、转化法、吸收法。
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转化法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
1、气体除杂装置(1)洗气装置(2)干燥装置(3)利用还原性除杂七、练习试题1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )A.CaO中有少量CaCO3(盐酸)B.H2中有少量HCl(NaOH溶液)C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体4、将N2、CO和CO2依次通过足量澄清石灰水、炽热的CuO，后剩余气体是（）A、CO2B、N2和COC、N2D、N2和CO2初中推断题一、知识储备1、固体物质的颜色 （1）、 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na 2CO 3、碳酸钙CaCO 3、氢氧化钠NaOH 等 （2）、 黄色固体：硫粉S （3）、红色固体：红磷P 、氧化铁Fe 2O 3、铜Cu 、氧化汞HgO （4）、蓝色固体：胆矾CuSO 4•5H 2O （5）、黑色固体：木炭C 、氧化铜CuO 、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe 3O 4、Fe 粉 （6）、 绿色固体：碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3 （7）、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO 4 （8）、 无色固体：冰，干冰，金刚石 （9）、银白色固体：银，铁，镁，铝等金属 2、生成沉淀的颜色白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl 、硫酸钡BaSO 4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO 3、碳酸钡BaCO 3红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 3、 溶液的颜色蓝色溶液Cu 2+：硫酸铜CuSO 4、硝酸铜Cu(NO 3)2 、氯化铜CuCl 2等黄色溶液Fe 3+：氯化铁FeCl 3、硫酸铁Fe 2（SO 4）3、硝酸铁Fe(NO 3)3等 浅绿色溶液Fe 2+：氯化亚铁FeCl 2、硫酸亚铁FeSO 4、硝酸亚铁Fe(NO 3)2等无色液体：水，双氧水紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液 4、气体的颜色A 、红棕色气体：二氧化氮NO 2B 、 黄绿色气体：氯气Cl 2C 、 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体体。
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初中化学常见物质的除杂
一、方法指导：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
二、除杂是有一些原则的：
1、添加的药品不能与要保留的物质反应
2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质
3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样
三、除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
四、常见物质的除杂
（一）、气体除杂：（括号中为杂质）
1． CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2． CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3． O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中
（二）、固体除杂：
1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）
2． Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）
4． CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5． CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）
6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）
7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）
8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）（三）、溶液除杂：
1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2
2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3． Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
1. 物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂
①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
2. 物质的鉴定：
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含SO42-）。
从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。
鉴别
物质
的常用方法
依据物质特殊
性质进行检验
依据物质反应时产生
的特殊现象（化学性
颜色
气味
密度
溶解性（是否放热）
......
燃烧
变色
生成沉淀
放出气体
......。