必修一·离子反应讲义

必修1 离子反应
【电解质与非电解质】
1.电解质：在或能电离的化合物；
非电解质：在或不能电离的化合物；
2.电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素、溶解度、溶液导电性无关；
3.溶液的导电能力与溶液中、有关；
【例1】判断电解质与非电解质：
【例2】判断电解质的强弱
【例3】溶液导电能力
【离子反应与离子共存问题】
1.离子反应：有离子参加或生成的反应；
2.若离子之间不发生化学反应，则可大量共存，否则不能共存；
3.离子共存题常见隐含条件：
4.离子不能大量共存的条件：发生复分解反应；发生氧化还原反应；
【例4】若溶液的PH13
=，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）(A) Al3+Na+NO3-Cl- (B) K+Na+Cl-NO3-
(C) K+Na+Cl-AlO2- (D) K+NH4+SO42-NO3-
【例5】室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能
．．大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2——
C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－
【例6】下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的( ) （A）Na+NO3- AlO2-SO42- （B）Na+NO3-SiO32-K+
（C）K+Cl- AlO2-CO32- （D）Na+Cl- HCO3- Ca2+
【例7】某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是( )
A. H+、Ba2+、Mg2+、Cl－
B. Cl－、-23
CO、Cu2+、Mg2+
C. -3
NO、-24
NO、OH－、Ba2+、Cl－
SO、K+、Na+ D. -3
【例8】在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—
B. Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-
D. Na+、K+、SiO32-、Cl-
【例9】（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
【例10】某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

⑴当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_________________。

⑵当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_________________。

⑶当溶液中存在大量_______和_______离子时，上述阴离子都不存在。

【离子方程式】
遵循的法则：守恒法则、少定多变法则
【例11】写出下列反应的离子方程式：
Fe溶液中：
（1）将铜屑加入3+
（2）将磁性氧化铁溶于盐酸：
（3）将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
（4）将铁粉加入稀硫酸中：
（5）Na2O2与H2O反应制备O2：
（6）将氯气溶于水制备次氯酸：
（7）用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
（8）用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
（9）用食醋除去水瓶中的水垢：
【例12】写出下列反应的离子方程式（考虑用量关系）：
1.Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸；
2.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠；
3.AlCl3溶液中加入过量氨水；
4.FeBr2溶液中通入少量Cl2；
5.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液；
6.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液；
7.Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体；
8.向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液;
9.向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液;
10.向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液;
11.向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
12.Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应;
13.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸;
14.CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液;
15.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合;
16.过量CO2通入氢氧化钠溶液中;
17.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应;
18.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液;
19.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸;
20.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3;
21.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合;
22.将少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反应;
【离子检验】
【例13】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、-2----
由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是____________________________________；
溶液中肯定不存在的离子是：________________________________。

（2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。

不必写详细步骤）___________________________________
_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________
________________________________________________。

【例14】某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干离子组成。

取该溶液进行以下反应：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

（1）溶液中一定不存在的离子是________________________________；
（2）溶液中一定存在的离子是_____________________________________；
（3）向沉淀乙中加入过量盐酸，现象是____________________________；
该反应的离子方程式是___________________________________________。

【例15】有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验：
①取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH 试纸测得溶液的pH 为12。

②向溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

根据实验现象，回答下列问题：(提示：22()Ba AlO )：是易溶且易电离的物质)
(1)根据实验①可以排除的离子是 ，排除的依据是
(2)根据实验①②还可以排除的离子是 .
(3)根据实验①②判断肯定存在的阴离子是 .
(4)尚待检验的阴离子是 ，检验方法是
【例16】某钠盐溶液中可能含有2222433NO SO SO CO Cl I ------、、、、、等阴离子。

某同学
取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH 计测得溶液pH 大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红
溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe （SO 4）溶液，
再滴加KSCN 溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含223NO CO Cl ---、、三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A. ①②④⑤
B. ③④
C. ③④⑤
D. ②③⑤
【例17】有A 、B 、C 、D 、E 和F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E 为无色油状液体；B 、C 、D 和F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D 中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【例18】下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2
4-和CO2
3
-
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO。