人教版化学必修一 离子反应
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人教版高中化学高一化学必修一PPT课件离子反应课件
碱 电解质电离时生成的阴离子全部是 NaOH
氢氧根离子〔OH-〕的化合物
Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是金属 NaCl
盐
离子或铵根离子〔NH4+〕,阴离子 是酸根离子的化合物
NH4NO3
化学组
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦ CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫ NH3·H20 请按以下分类标准答复以下问题：
化学组
二、离子反响及其发生的条件 1、离子反响 〔1〕、定义： 有离子参加或生成的反响
如：向稀HCl中参加AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2
〔2〕、离子反响的特点： 离子反响总是向着某种离子浓度减小的方
向进展
化学组
2、离子方程式 〔1〕、定义：用实际参加反响的离子符号
来表示反响的式子 【探究】 【实验2－2】 p32页表格
〔1〕属于电解质的是：
，
〔2〕能电离H+的是：
，
〔3〕属于酸的是：
，
〔4〕属于碱的是：
，
〔5〕属于难溶性盐的是：，化ຫໍສະໝຸດ 组【实验探究】 【实验2－1】
p31页 向CuSO4溶液里参加BaCl2溶液 【分析】
CuSO4=Cu2+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2ClCuCl2=Cu2++2ClCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ Ba2++SO42+=BaSO4↓
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
新人教版高一化学必修一第一章第二节第一二课时离子反应
如上图，我们已经学过氢氧化钠与盐酸能够发生反应，它们的反应实质是什么？如 何用方程式表示？
实验探究电解质在溶液中的反应 按下图所示完成实验，并回答问题：
(1)图 1 实验的现象是__无__明__显__变__化___，因为溶液中 K＋、Cl－、Na＋、SO24－相互之间 ___不__发__生__化__学__反__应______。 (2)图 2 实验的现象是_有__白__色__沉__淀__生__成___，其原因__是__溶__液__中___B_a_2_＋_与__S_O__24－_结__合__生__成____ __B_a_S_O__4__。 (3)离子反应是在水溶液中，___有__离__子__参__加__或__生__成__的__反__应_____。离子反应常用离子方 程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的___离__子__符__号_____来表示反应的式子， 其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)： ①写：化学方程式 必须根据实验事实 _B__a_C_l_2＋__N__a_2S__O_4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓__＋__2_N__a_C_l__；
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×
微训练 1.下列不能发生离子反应的是________。
①NaCl溶液与AgNO3溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
②KNO3溶液与NaOH溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液
微判断 (1)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应。( ) (2)离子反应 H＋＋OH－===H2O 能表示所有的中和反应。( ) (3)离子反应中参加反应的全是离子。( ) (4)AgNO3 溶液与 NaCl 溶液反应和 AgNO3 溶液与盐酸反应都可用 Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓来表示。( ) (5)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。( )
人教版高一化学必修一离子反应
1. 电解质与非电解质的区别 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
电解质： 酸、碱、盐、水、
化合物
活泼金属氧化物
纯净物 物 质
单质
非电解质： 乙醇、蔗糖等大部
分有机物；CO2、CO、 NH3等。
混合物
既不是电解质，也不是非电解质
2. 判断是否为电解质的条件： （１）化合物 （２）水溶液中或熔融状态下自身等电离出自由移动的 离子（水溶液和熔融状态二者只要满足其一就可以） 需要注意： ★CO2、NH3等虽然它们的水溶液中有自由移动的离子， 能够导电，但是，并非是它们自身电离出的离子，而是 与水反应之后的产物H2CO3、NH3·H2O所电离出来的。
SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只
有C的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，
D溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)、(2)中的实验事实可推断它们的化学式分别为： A__________，B__________，C__________， D__________。
B．(NH4)2CO3=2NH4+ +CO32D．NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42-
答案：C 解析：C错误在HCO3-不能拆开写。
3. 电离与电离方程式 （1）电离：电解质溶于水或熔化时离解成自由移动的离子 的过程。 （2）电离方程式： 用化学式和离子符号来表示电解质电 离过程的式子 。 强酸：H2SO4=2H++SO42强碱：NaOH=Na++OH- Ba(OH)2=Ba2+ +2OH可溶性盐：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
离子反应及其发生条件
-
Na+ SO42
-
Na
+
Cl
-
SO4 + BaSO4↓
2-
Ba2
离子反应
1、离子反应 定 义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应称作离子反应； 2、离子方程式 定 义:用实际参加反应的离子符号来表示化学 反应的式子； 书写步骤：写、拆、删、查
离子方程式的书写步骤 ①写：正确写出化学反应方程式 基础
人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化
第二节 离子反应
二、离子反应及其发生条件
【实验2-1】
实验2-1 现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 试管里加2 mL KCl 溶液 无明显现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 有白色沉淀 试管里加2 mL BaCl2 溶液 【实验分析】
K+
Cl
【随堂练习】 3.在某无色透明酸性溶液中,能大量共存 的离子组是( A ) A、NH4+ NO3- Al3+ ClB、Na+ Fe2+ K+ NO3C、MnO4- K+ SO42- Na+ D、K+ SO42- HCO3- Na+
【随堂练习】 4.下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共 存,并且溶液呈无色透明的是 ( C ) A、MnO4- K+ Na+ SO42B、Na+ K+ Cu2+ ClC、Mg2+ NH4+ Cl- NO3D、Ba2+ K+ S2- SO42-
Cu(OH)2↓
【作业讲评-课本34-10】 写出下列离子方程式对应的化学方程式； H+ + CaCO3 = Ca2+ +H2O +CO2↑ HCl CaCO3 HNO3
Na+ SO42
-
Na
+
Cl
-
SO4 + BaSO4↓
2-
Ba2
离子反应
1、离子反应 定 义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应称作离子反应； 2、离子方程式 定 义:用实际参加反应的离子符号来表示化学 反应的式子； 书写步骤：写、拆、删、查
离子方程式的书写步骤 ①写：正确写出化学反应方程式 基础
人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化
第二节 离子反应
二、离子反应及其发生条件
【实验2-1】
实验2-1 现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 试管里加2 mL KCl 溶液 无明显现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 有白色沉淀 试管里加2 mL BaCl2 溶液 【实验分析】
K+
Cl
【随堂练习】 3.在某无色透明酸性溶液中,能大量共存 的离子组是( A ) A、NH4+ NO3- Al3+ ClB、Na+ Fe2+ K+ NO3C、MnO4- K+ SO42- Na+ D、K+ SO42- HCO3- Na+
【随堂练习】 4.下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共 存,并且溶液呈无色透明的是 ( C ) A、MnO4- K+ Na+ SO42B、Na+ K+ Cu2+ ClC、Mg2+ NH4+ Cl- NO3D、Ba2+ K+ S2- SO42-
Cu(OH)2↓
【作业讲评-课本34-10】 写出下列离子方程式对应的化学方程式； H+ + CaCO3 = Ca2+ +H2O +CO2↑ HCl CaCO3 HNO3
第一章第二节离子反应上学期高一化学人教版必修第一册
离子反应
课堂达标
写出下列离子方程式
(1)CuO溶于稀硫酸中 (2)KOH溶液与稀硫酸混合 (3)氨水与稀盐酸混合 (4)石灰水中充入少量CO2 (5)石灰水中充入过量CO2 (6)Na2CO3溶液与石灰水混合 (7)CH3COONa溶液与稀盐酸混合 (8)Zn与CuSO4溶液反应
[答案] (1)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (2)OH－＋H＋===H2O (3)NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)OH－＋CO2===HCO－3 (6)CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓ (7)CH3COO－＋H＋===CH3COOH (8)Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离 子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是 酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
注意：1.电解质有强弱之分HCl、HNO3、H2SO4属于强酸 CH3COOH、H2CO3、H3PO4属于弱酸 2.水溶液中，强酸的酸式根能完全解离， 而弱酸的 酸式根不能完全解离。
2、思考判断下列反应能否发生,如能发生,完成 化学方程式,不能的话,说明理由
人教版高中化学必修一--第二章 《离子反应》--知识点归纳
2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]
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高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]亲爱的同学，新学期就要开始了。
怀着梦想，背上行囊，走进英才，又一阶段的学习之旅启程了。
生命的辉煌，在这时奠基；青春作伴，正当立志奋发时！一起来看看高一化学必修一第一章重难点相关内容。
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。
二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。
一般规律是：A、①B、③ ④C、② ⑤D、① ④[解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。
因此，正确选项应为B。
例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32- [解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。
新人教版化学必修一离子反应
(3)判断下列反应的离子方程式正误。
①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑( × )
解析 Cu的活泼性小于H2的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误；
②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓( × )
解析 稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液混合，除 SO24－和 Ba2＋反应，还有 H＋和 OH－反应， 离子方程式为：2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故②错误；
③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3( × )
解析 反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误；
④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O( √ )
解析 Fe2O3为氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，因此④正确；
⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O( × )
_硫__酸__钡__。
③结论：电解质在溶液中的反应实质是__离__子__之__间__的反应。
(2)离子反应：有_离__子__参加或有_离__子__生成的化学反应。
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2.离子反应方程式 (1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的_离__子__符__号__来 表示反应的式子。 (2)离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ①写：化学方程式(必须根据实验事实) _B_a_C__l2_＋__N_a_2_S_O_4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓__＋__2_N_a_C_l__； ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式 _2_N_a_＋_＋__S_O__24－__＋__B_a_2＋ __＋__2_C_l_－_=_=_=_B__aS__O_4_↓__＋__2_N_a_＋_＋__2_C__l－_； ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 _S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_；
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应 含解析
电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说 HCl 是电解质，因
为稀盐酸是混合物。
(4)不导电的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，其熔融 状态下导电，因此它们属于电解质。
(5)电解质不一定能溶于水(如 BaSO4、AgCl 等)，易溶于水的化合物不一 定是电解质(如酒精等)。
不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件
①在水溶液里能导电(如 HCl 只在水溶液中导电，熔融态不导电)； ②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
(3)导电的物质不一定是电解质
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
解析：A 项，氯化镁属于盐且其水溶液导电，说明氯化镁是电解质，错 误；B 项，氯化镁溶液是混合物，不是电解质，错误；C 项，氯化镁在水溶 液中电离出自由移动的离子而导电，正确；D 项，氯化镁在水溶液里和熔融 状态下都能导电，错误。
(3)NaCl 溶液导电的原因：
_____N__a_C_l_溶___液__中__，__在__水___分__子__的__作__用__下___，__N_a_C__l_电__离___出__自__由__移__动__的___离__子_______。 (4)熔融 NaCl 导电的原因：__熔__融___N__a_C_l__电__离__成__自__由__移___动__的__离__子____。
Na＋、Cl－
水合氯离子
能否自由
人教版高中化学必修一 离子反应 教学课件
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
离子方程式的书写与正误判断 问题探究 1.判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原因。
(1)盐酸与Cu(OH)2反应:H++OH-=H2O(
(2)CuO溶于盐酸:O2-+2H+=H2O(
(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反
应:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O(
(1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2+与 CO32-、SO42-,Ag+与 Cl-,Fe3+、 Ca2+与 OH-等。
(2)生成气体或挥发性物质。如 NH4+与 OH-,H+与 CO32-、HCO3- 等。 (3)生成难电离物质。如 H+与 CH3COO-、CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、 SO32-、HSO3- 等生成难电离的酸;OH-与 NH4+生成难电离的碱;H+与 OH-生成水等。
离子方程 式
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
两种方程式 的异同
4 个反应的化学方 程式不同,但其离 子方程式却相同
结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强 碱电离出的OH-结合生成H2O。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
②离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一 类型的离子反应。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
人教版化学必修一离子反应
生成 NH3 ·H2O
生成 弱酸 H2CO3
生成CO32-和水
MnO4- 能把 I-氧化
归纳小结
（1）弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子 与 H+不能大量共存。
如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-
（2） 弱碱的金属离子 与OH-不能大量共存。
如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等 （3）多元弱酸的酸式酸根离子 既不能与H+大量 共 存，也不能与OH-大量共存。
练习：判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ ClOH-
生成微溶物 CaSO4
生成水
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+ ⑥ Na+ K+
⑦ K+ H+
OHH+ OHI-
SO42HCO3HCO3MnO4-
4、SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4 微溶，其余溶 5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。
③、删：删去方程式两边没参加反应的离子。 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ==== BaSO4 + 2Na++2Cl-
④、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷 总数是否相等，将系数约成最简整数比。
H OH H 2O H OH H 2O H OH H 2O
人教版必修一离子反应
离子反应及其发生的条件1、离子反应（1）概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
（2）特点离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行（3）解释若在1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中，滴加1mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，会发现有白色沉淀生成。
分析如下：溶液离子c(起始)/mol·L-1c(反应后) /mol·L-11mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液c(Ag+) 0.1 趋于0c(NO3-) 0.1 0.05(等体积稀释)1mL0.1mol·L-1 NaCl溶液c(Na+) 0.1 0.05(等体积稀释) c(Cl-) 0.1 趋于0用物质符号(化学式)表达，就是化学方程式：AgNO3 + NaCl === AgCl ↓ + NaNO3。
若只用有浓度变化的离子符号表达，就是离子方程式：Ag+ + Cl- === AgCl ↓。
2、离子方程式（1）定义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。
离子方程式反映了反应的实质、例如AgNO3与NaCl的反应实质上是Ag+和Cl-发生了化学反应，NO3-与Na+并没发生化学反应。
（2）离子方程式的书写①书写原则a.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。
b.必须遵守质量守恒定律。
c.必须遵守电荷守恒定律。
②书写步骤一写：写出化学方程式二拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子、单质、氧化物、难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
易溶于水且易电离的物质通常有：强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。
记忆卡片：①三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。
②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
③酸碱盐溶解性口诀全部钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；硫酸钡难、银钙微；碱中溶钾、钠、钡、铵；碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。
人教版高中化学必修一课件离子反应
上面物质中哪些能导电？ 为什么？
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子
2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔 融NaCl导电是由于有自由移动的离子
思考与交流
1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎不 溶于水，它们是电解质吗？ 2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导 电，它们是否是电解质？ 3. Fe、氯化钠溶液能导电，它们是电解质吗？
4、强电解质和弱电解质
1 强电解质:在水溶液里全部电离成 离子的电解质。
2 弱电解质:在水溶液里只有部分分 子电离成离子的电解质。
！ 强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离，即电离程度
常见的强电解质：
➢ 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 ➢ 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ➢ 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 ➢ 金属氧化物: Na2O等
足其一条件即可
3 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移
动的离子导电。
4 化合物是否为电解质,与溶解度大小无关 5 活泼金属氧化物在熔融状态能电离出离子而导
电，所以是电解质
请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
NaCl在水中溶解和电离的过程图
②电离
定义
写拆删查
写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
写拆删查
把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，难溶物或难电离（弱电解质） 的物质以及气体、氧化物等仍用化学 式表示。
写拆删查
删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子
2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔 融NaCl导电是由于有自由移动的离子
思考与交流
1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎不 溶于水，它们是电解质吗？ 2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导 电，它们是否是电解质？ 3. Fe、氯化钠溶液能导电，它们是电解质吗？
4、强电解质和弱电解质
1 强电解质:在水溶液里全部电离成 离子的电解质。
2 弱电解质:在水溶液里只有部分分 子电离成离子的电解质。
！ 强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离，即电离程度
常见的强电解质：
➢ 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 ➢ 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ➢ 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 ➢ 金属氧化物: Na2O等
足其一条件即可
3 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移
动的离子导电。
4 化合物是否为电解质,与溶解度大小无关 5 活泼金属氧化物在熔融状态能电离出离子而导
电，所以是电解质
请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
NaCl在水中溶解和电离的过程图
②电离
定义
写拆删查
写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
写拆删查
把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，难溶物或难电离（弱电解质） 的物质以及气体、氧化物等仍用化学 式表示。
写拆删查
删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
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种离子先被氧化？ 结论:几种还原性不同但浓度相
I-先被氧化。
同的离子与同种氧化剂反应,通 常还原性强的先被氧化。
3、向同浓度的Cu（NO3）2与AgNO3混合溶液中加入
铁屑，哪种离子先被还原？ 结论:几种氧化性不同但
Ag+先被还原。
浓度相同的离子与同种 还原剂反应,通常氧化性
强的先被还原。
追根寻源
发生氧化 还原反应
氧化还原反应
迁移·应用
已知在18℃~25℃难溶电解质 Ksp 单位省略
AgCl 1.8×10-10
AgI
8.3×10-17
怎样验证相同条件下AgCl的溶解度大于AgI?根据所
提供的试剂设计实验并进行验证。
提供试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液、NaI溶液
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
+
NaI(aq) == I- (aq) + Na+ (aq)
AgI(s) Ｑ＞Ｋsp
AgCl + I-
AgI + Cl-
迁移·应用
实验方案：a、向NaCl溶液中202逐0/10滴/22 加入少量AgNO3溶
液； b、将a所得混合物分为两份,向期中一份逐 滴加入NaI溶液至出现现象后，停止滴加。
你能得出沉淀转化的规律吗？
注：在此省略平衡常数的单位
知识小结
离子反应
1.定义 2.离子反应发生条件
生成沉淀
实验结论
生成弱电解质 生成气体
发生氧化还原反应
平衡角度 分析
理论判据
生成沉淀 生成弱电离物质 生成易挥发物质 发生氧化还原反应
焓变和熵变判据 平衡常数判据
离子反应 总结 共同点：
使某种离子 浓度减少
1、下列叙述正确的是
安乐泉 “随即吐出恶涎，便能言语”。
“安乐泉” 解“哑泉”之毒
1995年10月国内某刊报道，经研究“哑 泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱 性。
“安乐泉”能解“哑泉”之毒的原 理可能为Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
一、离子反应
1、定义： 通常将溶液中离子之间，以及离子与原
子或分子之间发生的反应称为离子反应。
剂中效果最好的是
（ D）
A ． ห้องสมุดไป่ตู้aCl溶液 B ． NaBr溶液
C ． NaI溶液 D ． Na2S溶液
3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会
有Fe3+生成的是 A ．稀硫酸
（ BC ）
B ．氯水
C ．硝酸锌
D ．氯化铜
4、下列离子方程式正确的是（ C ）
A、碳酸钡与盐酸反应 2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑ B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合
2020/10/22
离子反应发生的条件
以下两种物质混合时，溶液中大量存在哪些离子？哪 些离子之间会发生反应？写出有关反应的离子方程式。
(1) Na2SO4溶液与BaCl2溶液 （2）石灰乳[Ca(OH) 2浊液]与Na2CO3溶液 （3）Na2CO3溶液与盐酸 （4）CH3COONa溶液与盐酸 （5）(NH4)2SO4溶液与NaOH浓溶液 （6）盐酸与锌粒 （7）溴水和KI溶液
离子反应发生的理论判据
平衡常数判据
H++OH-
H2O
K=1/Kw=1.0×1014
H++CO32-
HCO3-
K=1/Ka2=1.8×1010
Ba2++SO42- BaSO4
K=1/Ksp=9.1×109
H++HCO3-
H2O+CO2
K=1/Ka1=2.4×106
H++CH3COO- CH3COOH K=1/Ka=5.9×104
溶解度小的物质生成溶解度更小的物质。
1、正确使用胶头滴管 2、药品用量:加入4mL (约两半滴管)0.1mol·L-1 NaCl溶液，滴加两滴 0.1mol·L-1硝酸银溶液。 3、把上述混合物分成两 份，向其中一份逐滴加入 0.1mol·L-1的NaI溶液至出 现现象。
实验结论
2、离子反应发生的条件
离子反应
离子反应发生条件 反应类型
NSaO2S4O2-+4溶Ba液2+=与BBaaCSlO2溶4↓液
生成沉淀
复分解反应
C石a(灰O乳H=C)与2a+NCCaOO23C3↓2-O+O3溶H液-
生成沉淀
复分解反应
CNOa322+C2OH3+溶=H液2O与C+O盐2↑酸 生成气体(弱电解质) 复分解反应
Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C、氯气通入氢氧化钠溶液中
Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O D、CO2通入澄清石灰水中
CHC3HC3OCOOC-O+H与HN3C+a盐=溶O酸O液H
生成弱电解质 复分解反应
N(NHH4+4)+2OSNNOHHa4-3O溶=↑H+液H浓与2O溶液 生成气体(弱电解质) 复分解反应
Zn+2盐H酸+=与Zn锌2+粒+H2↑
发生氧化 还原反应
氧化还原反应
2B02溴0r/120水+/222和I-=K2IB溶r-液+I2
（1）生成难溶物质 （2）生成弱电解质 （3）生成易挥发物质 （4）发生氧化还原反应
实质：
使某种 离子浓 度减少
实验验证:取1ml硫酸亚 铁溶液,逐滴加入酸性高 锰酸钾溶液至出现现象。
1、在酸性溶液中Fe2+与MnO4-能否共存？
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
2、向同浓度NaBr与NaI的混合溶液中通入氯气，哪
2020/10/22
《三国演义》第89回： 后主建兴三年(公元225年)诸葛 亮为了擒拿南王孟获（历史上有 名的七擒七纵），率军南征至云 南西洱河，遇四口毒泉。其中一 口为“哑泉”。
哑泉
“人若饮之，则不能言，不过 旬日必死”。
时逢天气好生炎热，人马饮用了 哑泉泉水后，一个个说不出话来， 后来得一智者指教，复饮“安乐 泉”泉水，
(B )
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示
B ．离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行
C ． 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中
和反应的离子方程式都是H++OH-＝H２O
D ． 复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
2、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试
沉淀你转能化举：出沉淀转化的其它实例吗？ 沉M淀g的CO转3化+2的N实aO质H就=是=M沉g淀(O溶H解)平2+衡Na的2C移O动3 。溶液 中M的g沉CO淀3反+2应O总H是-=向=M着g离(O子H浓)2度+C减O小32的- 方向进行。 简Z而nS言+之Cu，2+即==溶Z解n度2++大C的uS物质生成溶解度小的物质，