化学必修1离子反应
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。
本节课介绍前者。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。
再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。
教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。
高一化学必修1：离子反应方程式整理(全)
高一化学必修1：离子反应方程式整理(全)1. 离子反应方程式基础离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。
在离子反应方程式中，正离子和负离子交换或结合形成新的化合物。
2. 离子反应方程式的写法离子反应方程式的写法包括离子的符号和配平系数。
2.1 正离子符号正离子的符号通常采用元素的化学符号，例如：- 钠离子：Na+- 铝离子：Al3+- 铵离子：NH4+2.2 负离子符号负离子的符号通常采用元素本身的符号加上负号，例如：- 氯离子：Cl-- 氧离子：O2-2.3 配平系数离子反应方程式中的配平系数用于平衡反应方程式。
配平系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
3. 离子反应方程式的例子以下是一些常见的离子反应方程式例子：3.1 酸和金属反应的离子方程式酸和金属反应时，氢气和相应的金属盐会生成。
例如：2HCl + Zn -> ZnCl2 + H23.2 酸和碱反应的离子方程式酸和碱反应时，盐和水会生成。
例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O3.3 氯化物和银离子反应的离子方程式氯化物和银离子反应时，生成相应的沉淀物。
例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3（注：↓表示沉淀物）4. 总结离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。
了解离子反应方程式的基础知识，包括离子的符号和配平系数，可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。
以上是关于高一化学必修1中离子反应方程式的整理，希望对你的学习有所帮助。
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
(新教材)人教版高中化学必修1第一章第2节《离子反应》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。
第一章主要讲述物质及其变化。
世界是由物质构成的, 目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。
对于这么多的物质和更为丰富的化学变化, 人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
通过分类, 可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别, 还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。
依据物质类别和元素价态, 可以解释和预测物质的性质, 设计物质间的转化途径。
通过第一章学习, 从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节, 本课是第二节, 主要讲述离子反应, 承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学, 下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）: 【内容要求】“2.3 电离与离子反应: 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件, 了解常见离子的检验方法。
”由此标准可以看出, 本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容, 本节为概念形成课, 属于化学理论性知识, 是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容, 是后续学习必备的基础。
同时, 承接了上节课物质分类思想, 对化合物进行再分类, 并为后边的学习提供了理论基础, 承前启后。
本课从学生已有知识出发, 以问题导入, 共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。
具体来说, 先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因, 然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。
化学必修一第二章 离子反应知识点
第二节离子反应一、电解质1、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。
2、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
3、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
4、电解质与非电解质：（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
5、强电解质与弱电解质的注意点：（1）电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解度的大小无关。
（2）电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。
（3）强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
（4）弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质）（5）共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。
6、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。
无论电解质还是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔融状态下能导电就是电解质。
注意事项：○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。
二、离子方程式1、书写步骤○1写（基础）：写出正确的化学方程式；○2拆（关键）：把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）；○3删（途径）：删去两边不参加反应的离子；○4查（保证）：检查（质量守恒和电荷守恒）2、书写注意事项○1非电解质、弱电解质、难溶于水的物质、气体在反应物和生成物中出现，均写成化学式或分式；HAc○2浓作为反应物和固体反应时，应写成化学式；○3固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式；○4氧化物在反应物、生成物中均写成化学式或分子式；+○5金属、非金属单质，无论在反应物还是生成物中，均写成化学式；Zn+=○6微溶物作为反应物时，处于澄清溶液时写成离子形式，处于浊液或固体时写成化学式。
新人教版高一化学必修一第一章第二节第一二课时离子反应
如上图，我们已经学过氢氧化钠与盐酸能够发生反应，它们的反应实质是什么？如 何用方程式表示？
实验探究电解质在溶液中的反应 按下图所示完成实验，并回答问题：
(1)图 1 实验的现象是__无__明__显__变__化___，因为溶液中 K＋、Cl－、Na＋、SO24－相互之间 ___不__发__生__化__学__反__应______。 (2)图 2 实验的现象是_有__白__色__沉__淀__生__成___，其原因__是__溶__液__中___B_a_2_＋_与__S_O__24－_结__合__生__成____ __B_a_S_O__4__。 (3)离子反应是在水溶液中，___有__离__子__参__加__或__生__成__的__反__应_____。离子反应常用离子方 程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的___离__子__符__号_____来表示反应的式子， 其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)： ①写：化学方程式 必须根据实验事实 _B__a_C_l_2＋__N__a_2S__O_4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓__＋__2_N__a_C_l__；
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×
微训练 1.下列不能发生离子反应的是________。
①NaCl溶液与AgNO3溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
②KNO3溶液与NaOH溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液
微判断 (1)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应。( ) (2)离子反应 H＋＋OH－===H2O 能表示所有的中和反应。( ) (3)离子反应中参加反应的全是离子。( ) (4)AgNO3 溶液与 NaCl 溶液反应和 AgNO3 溶液与盐酸反应都可用 Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓来表示。( ) (5)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。( )
高中化学必修一第二章第二节 离子反应
第二节离子反应知识点一、电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
如蔗糖等。
(3) 电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。
例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。
②化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。
例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。
④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。
⑤活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
知识点二、电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
(2)电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理（以NaCl在水溶液中的溶解和电离为例，如下图所示）：(3)电解质导电的原因电解质导电的前提条件是电解质能产生自由移动的离子，还必须具备一定的外因条件，就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。
必修一所有化学离子方程式
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO¬碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2¬2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2¬3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO¬4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑¬5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑¬6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑¬7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O¬8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH¬9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O¬碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O¬10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑¬11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑¬12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑¬13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2¬二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O¬14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO¬15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2¬16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO¬17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3¬18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O¬19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl¬20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4¬21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+¬22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O¬23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O¬24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑¬25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O¬26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O¬27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O¬28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O¬29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O¬30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O¬31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O¬32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O¬33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O¬34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O¬35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O¬36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2¬37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3¬38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3¬39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O¬40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2¬氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2¬41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4¬42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S¬43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS¬44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S¬45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3¬46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS¬47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2¬48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S¬49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O¬50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O¬51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑¬52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O¬二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3¬53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O¬54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2¬55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3¬56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O¬57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3¬58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4¬59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl¬60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4¬61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4¬62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4¬63.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O¬64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿¬65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3¬66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O¬67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O¬硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O¬68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S¬硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS¬69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O¬硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O¬70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓¬71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O¬72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑¬73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑¬74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑¬75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2¬(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2¬(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓¬(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O¬(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑¬76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO¬(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2¬(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C¬77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2¬78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑¬79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑¬80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑¬81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑¬82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2¬(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑¬83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO¬84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O¬85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr¬86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3¬87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2¬88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2¬89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2¬第四章¬90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2¬91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4¬92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4¬93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4¬94.硅与碳的反应Si+C==== SiC¬95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑¬96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑¬。
人教版化学必修一《离子反应》习题
化学必修1离子反应习题（一）一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋ +H＋ +CO32―B NaHSO4 ====Na＋ +H＋ +SO42―C MgCl2 ====Mg2＋ +2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋ +2OH―2、离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2N aClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OＤ大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ d ）12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（c ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ b ）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ d ）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（d）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23 D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ c ）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是d Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
人教版高中化学必修一--第二章 《离子反应》--知识点归纳
2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。
高一化学必修一离子反应教学反思
高一化学必修一离子反应教学反思教案高一化学必修一《离子反应》教学反思5篇©1.高一化学必修一《离子反应》教学反思篇一本节课《离子反应》是高一必修教材中的一节概念教学课，这节课的重点有两个，一个是对强弱电解质的理解，还有一个是离子反应方程式的书写，难点为离子方程式的书写。
为了便于学生的理解，本课从电离方程式作为切入点，使学生对物质在溶液中的存在形式，借助溶液中离子的微观图过渡到溶液中实际参加反应的离子，从而理解离子反应进行的本质。
通过分析碳酸钠与盐酸反应的化学反应方程式入手，介绍了以“写—拆—删—查”四步走的方式来分析解说离子反应方程式的书写方法。
同时将哪些物质要拆，哪些物质不用拆的问题对学生做了归纳，使他们的知识点有一个小结。
后采用实际离子方程式讲述了离子方程式正确与否的判断方法，并对有关的问题做了总结。
本课程是在学生原有知识结构的基础上设计的。
然而，在教学过程中也存在一些不足之处。
虽然课堂上已经完成了教学计划，但课堂上似乎没有足够的空间让学生继续发展，可以增加互动项目，与现实生活中的应用联系不紧密。
这些问题需要在以后的教学过程中逐步完善。
多思考如何根据学生的主题状态，激发学生的主动思维，激发学生的学习兴趣，从而提高课堂的有效性。
教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。
本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。
同时，充分利用学生对化学实验的兴趣，以实验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参与中加深对知识的理解。
在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。
2.高一化学必修一《离子反应》教学反思篇二《离子反应》属于化学必修1第二章第二节的内容，这一节我把它分成二课时。
第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离，第二课时讲离子反应及其发生条件。
学好这一内容，能揭示溶液中离子反应的本质。
化学必修一离子反应
化学必修一离子反应ⅠⅡ实验现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成Ba2++SO42-==BaSO4↓ Cu2+、Cl-没参加反应没有发生反应, 溶结论与解释液中仍为Na+、ClCu2+、SO42-一、离子反应有离子的参加的反应称作离子反应。
(酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应)二、离子方程式(1) 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
(写、改、删、查) (2)书写离子方程式的步骤：①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2 == CuCl2+BaSO4↓ ②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的、难电离的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- == Cu2++2Cl-+BaSO4↓ ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42-== BaSO4↓ ④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
写出下列反应的离子方程式：① 、AgNO3溶液中滴加稀盐酸：AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3 Ag+ + Cl - == AgCl ↓ ② Ba(OH)2与稀H2SO4溶液反应：Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ +2H2O Ba2++ 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓+2H2O ③醋酸*****与NaOH溶液反应：***** + NaOH == *****a + H2O ***** + OH-== CH3COO- + H2O(3)酸碱中和的实质化学方程式HCl+NaOH == NaCl + H2O HCl+KOH == KCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4+2H2O离子方程式H+ +OH- == H+ +OH- == H+ +OH- == H+ +OH- == H2O H2O H2O H2O酸与碱发生中和反应的实质：由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O;可用电离方程式表示：H++OH- == H2O(4)离子方程式的意义：离子方程式跟化学方程式一样，都能描述化学反应，但前者的描述更加本质，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]
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高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]亲爱的同学，新学期就要开始了。
怀着梦想，背上行囊，走进英才，又一阶段的学习之旅启程了。
生命的辉煌，在这时奠基；青春作伴，正当立志奋发时！一起来看看高一化学必修一第一章重难点相关内容。
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。
二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。
一般规律是：A、①B、③ ④C、② ⑤D、① ④[解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。
因此，正确选项应为B。
例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32- [解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。
高一化学必修1离子反应
●名师精讲●
1.离子方程式的书写步骤:写、拆、删、查 (1)写:正确书写化学方程式。
例如:CuSO4+BaCl2 CuCl2+BaSO4↓
(2)拆:易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,其他一律用化学式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-
Cu2++2Cl-+BaSO4↓
(3)删:删去方程式两边未参加反应的离子。
探究一
探究二
探究三
【例题 1】 下列说法正确的是( ) A.CO2 溶于水能导电,因此 CO2 是电解质 B.KHSO4 只有在电流作用下才能电离成 K+、H+和 SO42C.强电解质溶液的导电能力不一定都强,弱电解质溶液的导电能力不 一定弱
D.AgCl 难溶于水,所以 AgCl 是弱电解质;醋酸铅易溶于水,所以醋酸铅 是强电解质
H2O 来表
解析:醋酸和 NH3·H2O 是弱电解质,在离子方程式里要写化学式,硫酸 和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 2H++2OH-+Ba2++SO42BaSO4↓+2H2O。
答案:C
探究一
探究二
探究三
探究三 离子共存问题
●问题导引●
1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A.H+、I-、ClO-、Na+
探究一
探究二
探究三
2.离子反应的实质是什么? 提示:电解质在水溶液中发生电离,电离出的某些离子发生反应,使这些 离子的浓度发生改变,所以电解质在水溶液中的反应实质上就是离子之间 的反应。 酸、碱、盐之间发生的复分解反应,实质上是离子互换反应。有离子 参加的反应,就称之为离子反应。
化学必修1第二章第二节《离子反应》第1课时(教学设计)
化学必修一《第二节离子反应》教学设计——第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离增城市中新中学戴剑湘一、教材分析：本节知识属基本概念和基本理论部分，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。
学好这一节内容，不仅巩固了初中学过的电离的初步知识，又为后面学习电解质在溶液中反应的实质，元素及其化合物的学习以及选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
二、教法分析：由于高一学生还没学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。
在初中，学生对导电实验的认知只是感性认识，如何从微观上理解导电的本质，大多数学生会感到比较困难，故必须借助电脑视频这一媒体尽快使学生上升到理性认识。
故本课时对电离概念的建立是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体，再加以蔗糖溶液不导电这一事实加以对比，深化电离的概念。
至于电解质概念的形成，是在彻底认识和理解电离的基础上进一步延伸而得出的。
三、学法分析：学生自主探讨问题，并采用小组合作形式。
四、教学目标知识与技能1、理解电解质的概念，了解电解质的电离过程，并知道离子在溶液中是以水合离子的形式存在。
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
3、从电离角度认识酸、碱、盐。
过程与方法1、经历对电解质导电性的探究过程，提高科学探究活动。
2、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观1.发展学生学习化学的兴趣，让学生乐于探索物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。
2.培养学生将化学知识运用于生活实际的意识，增强对化学生活的热情。
五、教学重点1、电离概念、电解质概念的形成。
2、电离方程式的书写。
六、教学难点电离概念、电解质概念的形成七、教学过程。
化学(必修1)2.2离子反应知识点
化学(必修1)2.2离子反应知识点离子反应一、电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质：在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质。
二．电离方程式的书写1.电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4＝Na+H+SO4 弱电解质部分电离，用“进行的，如：H2CO3 HCO3-2－＋－+2-” 表示，如*****＋CH3COO+ H，而多元弱酸的电离是分步- +HCO3＋HCO3＋H，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe＋3OH。
3＋－三、离子反应1．概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
本质：是某种或某些离子浓度的降低。
2．离子反应的发生条件（１）生成沉淀（２）生成弱电解质（３）生成气体（挥发性物质）（４）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
（５）其它条件还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发生反四、离子方程式的书写1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2.书写步骤：①写：写出反应的化学方程式;②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示;③删：删去方程式两边不参加反应的离子④查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3.一、离子方程式的正误判断1．看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
高中化学高中必修一教案：《离子反应》
高中化学高中必修一教案：《离子反应》（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。
（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。
导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
四离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2）本质：反应物的某些离子浓度的减少（3）离子方程式A概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。
如NaSO4溶液与BaCL2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Na＋、SO4(2－)、Ba2＋、Cl－；②然后分析哪些离子相互结合，SO4(2－)与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。
然后试着书写出[1]氢氧化钠和稀盐酸[2]氢氧化钾和稀硝酸[3]氢氧化钡和稀硫酸不仅表示某一个化学方程式还可以表示某一类方程式课后练习．写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸________________________________________________________________________。