《离子反应》-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件

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2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
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1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
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核心突破 攻重难
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离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
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(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
二、复分解型离子反应发生的条件 1．反应条件
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2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
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一、离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
操作
现象
结论
溶液中有白__色__ SO24－与 Ba2＋发生了化学反应， _沉__淀___生成 生成难溶的_B__a_S_O_4_白色沉淀
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(2)离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
2．离子反应方程式
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D [某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A 反应不 能发生，因为 Cu 的金属活动性弱，不能置换出氢气；B 忽视了 H＋、 OH－均参加反应；C 反应生成的 H2CO3 不稳定，应分解成 CO2 和 H2O。]
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2．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( ) A．HCl 溶液＋Na2CO3 溶液，HCl 溶液＋NaHCO3 溶液 B．NaOH 溶液＋HCl 溶液，Ba(OH)2 溶液＋H2SO4 溶液 C．BaCl2 溶液＋H2SO4 溶液，Ba(OH)2 溶液＋Na2SO4 溶液 D．CaCO3＋HCl 溶液，Na2CO3 溶液＋H2SO4 溶液
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3．离子方程式表示的意义
化学方程式
离子方程式
离子方程式的意义
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
KOH＋HCl=== KCl＋H2O
_H__＋_＋__O__H_－__=_=_=_H__2O___ (1)表示某一个具体的
__H_＋_＋__O__H__－_=_=_=_H__2O___ 化学反应
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2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
2KOH＋H2SO4=== K2SO4＋2H2O
_H_＋__＋__O_H__－_=_=_=_H__2_O__ (2)表示同一类反应， 即强酸与可溶性强碱
_H_＋__＋__O_H_－__=_=_=H__2O___ 生成水和可溶性盐的 反应
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C [H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性 盐和H2O的反应，A、B、D均符合；而C项中Cu(OH)2为难溶性弱 碱，应写成Cu(OH)2形式。 ]
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3．请写出下列复分解反应的离子方程式： (1)碳酸钙和盐酸： ___________________________________。 (2)氧化镁和稀硫酸： _________________________________。 [答案] (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)MgO＋ 2H＋===Mg2＋＋H2O
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(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用 Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√
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2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是 ()
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
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C [A 项，第 1 组反应为 2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O，第 2 组 反应为 H＋＋HCO－ 3 ===CO2↑＋H2O，两者不同；B 项，第 1 组反应 为 H＋＋OH－===H2O，第 2 组反应为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－ ===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C 项，两组反应均为 Ba2＋＋SO24－ ===BaSO4↓；D 项，第 1 组反应为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑ ＋H2O，第 2 组反应为 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。]
(1)离子方程式：用实际参加反应的__________来表示反应的式
子。
离子符号
(2)离子方程式的书写步骤(以 Байду номын сангаасa2SO4 溶液和 BaCl2 溶液的反应 为例)
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①写：化学方程式(必须根据实验事实)。 Na2SO4＋BaCl2===__B_a_S__O_4_↓_＋__2_N_a_C__l ____ ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如强酸 、 强碱 和大部分 _可__溶__性__盐)写成离子的形式。 2Na＋＋SO24－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子。 SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、 反应条件、沉淀符号、气体符号等。
第一章物质及其变化
第二节 离子反应 第2课时离子反应
目标与素养：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。(科 学探究与创新意识)2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程 式的意义。(宏观辨识与微观探析)3.根据离子反应发生的条件，判断 常见离子能否共存。(变化观念)
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