鲁科版高中化学选修五-高二下期6月月考化学试

山东省德州市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列金属能跟酸反应生成氢气的是A ．Fe+H 2SO 4(稀)B ．Al+H 2SO 4(浓)C ．Ag+ HCl （稀）D ．Zn+HNO 3(稀)【答案】A【解析】试题分析：A ．Fe+H 2SO 4(稀)发生置换反应产生硫酸亚铁和氢气，正确；B ．Al 和H 2SO 4(浓)在室温下会发生钝化现象，而不能产生氢气，错误；C ．由于Ag 活动性在H 的后边，所以不能与稀HCl 发生置换反应产生氢气，错误；D ．由于硝酸有强的氧化性，与金属发生反应时一般不能产生氢气，错误。

考点：考查金属与酸发生反应的产物的种类的判断的知识。

2．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是( )【答案】B【解析】 试题解析：浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标应是腐蚀品． 考点：化学试剂的分类．3．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为A 、2A+3B = 2C B 、A+3B = 2CC 、3A+B = 2CD 、A+ B = C【答案】A【解析】因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据反应速率可知，A v ︰B v ︰C v ＝2︰3︰2，选项A 正确，答案选A 。

4．有a 、b 、c 3种金属，将a 、b 放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a 到b 。

把a 放在c 的硫酸盐溶液中，a 表面有c 析出。

这3种金属的活动性顺序是( )。

A ．b>a>cB ．a>b>cC ．c>b>aD ．c>a>b【答案】A【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

据此可知a、b相连时，电流方向由a到b，所以b的活泼性强于a的；一般活泼金属置换不活泼金属，所以根据把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出可知，a的金属性强于c的，所以金属性强弱顺序是b>a>c，答案选A。

考点：考查金属性强弱的判断点评：该题的关键是明确金属性的强弱判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的学习效率。

5．下列实验装置正确，且能达到实验目的的是A．利用图1装置制备乙烯B．利用图2装置除去Cl2中的HClC．利用图3装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚D．利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性【答案】B【解析】试题分析：A、该装置不能迅速将温度升高到170℃，生成物为混合物，错误；B、除去Cl2中的HCl，用饱和的氯化钠溶液，正确；C、醋酸先与碳酸钠反应，可证明醋酸的酸性大于碳酸，但无法证明碳酸的酸性大于苯酚，错误；D、实验装置中试管口应略向下倾斜，与碳酸钠对比，探究碳酸氢钠的热稳定性，错误；故本题选择B。

考点：化学实验的评价6．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．K+、NH4+、I-、HS- D．Na+、CO32-、K+、NO3-【答案】B【解析】试题分析：A、因足量SO2通入溶液时，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，则不能共存，故A错误；B、该组离子不反应，能大量共存，通入过量SO 2气体后，SO2+H2O H2SO3，H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-，因溶液中有大量氢离子，所以二氧化硫几乎不溶，能大量共存，故B正确；C、因亚硫酸的酸性比氢硫酸强，所以当溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O H2SO3，H2SO3H ++HSO3-，HSO 3-H++SO32-，H++HS-=H2S↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O则不能共存，故C错误；D、该组离子不反应，能大量共存，溶液中，通入过量SO 2气体后，SO2+H2O H2SO3，H2SO3H++HSO3-，HSO 3-H++SO32-，氢离子CO32-反应放出二氧化碳，不能大量共存，故D错误；故选B。

考点：考查了的相关知识。

7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A 、+K 、Cu 、-3NO 、-24SO B 、+K 、+Na 、-Cl 、-23CO C 、+2Zn 、+4NH 、-3NO 、-Cl D 、+K 、+Na 、-4MnO 、-24SO【答案】C【解析】试题分析：如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A 中铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存；B 中在酸性条件下，CO 32-不能大量共存。

D 中MnO 4－在溶液中显紫红色，不能大量共存，答案选C 。

考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。

有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe 3+和 SCN -）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH -；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、 Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”。

8．分子式为C 9H 18O 2的酯在稀硫酸的作用下水解生成的两种产物相对分子质量相等，则其可能结构有A ．16种B ．24种C ． 32种D ．64种【答案】A【解析】试题分析：分子式为C 9H 18O 2的酯在稀硫酸的作用下水解生成的两种产物相对分子质量相等，则该有机物的结构简式是C 3H 7COOC 5H 11。

是丁酸戊酯，C 3H 7—有两种不同的结构；—C 5H 11有三种不同的碳链结构，正戊烷基有三种不同位置的H 原子，异戊烷基有4中不同位置的H 原子；新戊烷基只有1种位置的H 原子，即—C 5H 11有8种不同的结构，每一种结构与丙基就形成一种酯，所以形成的酯的种类是2×8=16种，故选项是A 。

考点：考查有机物同分异构体的种类的知识。

9．下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是A ．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体D ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污【答案】D【解析】试题分析：A 、铝活泼金属，表面产生一层致密氧化薄膜氧化铝，氧化铝熔沸点高，可做耐高温材料，故错误；B 、铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，铝和浓硝酸发生钝化反应，生成一层致密氧化薄膜，因此不能用铜罐代替铝罐，故错误；C 、氨气的水溶液显碱性，浓硫酸和NH 3反应，因氨气不能用浓硫酸干燥，故错误；D 、Na 2CO 3属于强碱弱酸盐，CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －，油污成分是油脂，在碱性条件下水解成溶于水的物质，故正确。

考点：考查元素及其化合物的性质和盐类水解等知识。

10．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：高温⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O 2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子【答案】B【解析】试题分析：A、反应（2）中各元素的化合价在反应前后未发生变化，所以不是氧化还原反应，错误；B、反应（1）中，氧气中O元素的化合价降低到-2价，作氧化剂，FeO·Cr2O3中Fe、Cr的化合价均升高，作还原剂，正确；C、因为氧气是氧化剂，Fe2O3和Na2CrO4是氧化产物，则氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧气的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4，错误；D、生成1mol的Na2Cr2O7时，消耗2mol Na2CrO4，而反应（1）中，则消耗氧气的物质的量是2×7/8mol=7/4mol，1mol氧气参加反应，则转移4mol电子，所以生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子，错误，答案选B。

考点：考查氧化还原反应的分析与判断11．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH2Cl，共计有8种，答案选C。

考点：考查同分异构体判断12．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上【答案】C【解析】试题分析：A、甲基是立体结构，不可能所有原子在同一平面上，不选A；B、苯环是平面结构，不可能是直线，所以不选B；C、所有的碳原子可能在同一平面上，正确，选C；D、甲基上的氢不可能在同一平面上，不选D。

考点：烃的空间结构。

13．据下表信息，判断以下叙述正确的是( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号G L M Q R T 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066 主要化合价+1 +2 +3 +6、-2 +5、-3 -2A ．GOH 溶液和M(OH)3可以相互反应B ．非金属性：T ＜QC ．气态氢化物的稳定性：R ＞TD ．L 2+与T 2-核外电子数相等【答案】AD【解析】试题分析:从表中来看G 、L 、M 元素的的原子半径都比较大依次减小，且都为正价，所以是金属元素。