2015-2016学年河南京翰教育高一上学期期末考试化学试卷(word版,含答案)
【Word版】北京大学附属中学河南分校2015-2016学年高一上学期抽考化学试题 Word版含答案[ 高考]
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宇华教育集团2015—2016学年上学期抽考试卷高一化学(适用宏志班)考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第I卷选择题〔每题3分，共48分)1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是( )A、野火烧不尽，春风吹又生B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C、只要功夫深，铁杵磨成针D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2、下列叙述中不正确的是( )A、Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB、Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OC、Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D、2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g.3、下列溶液中的c(C1-)与50 mL1 mo1·L-1 AlC13溶液中的c(C1-)相等的是( )A、150 mL 3 mol·L-1次氯酸钠溶液B、75 mL 1 mol·L-1氧化亚铁溶液C、50 mL 3 mol·L-1氯酸钾溶液D、25 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液4、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1：2的是( )A、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B、Ca (ClO)2+2CH3COOH=2HClO+Ca (CH3COO)2C、I2+2NaClO3=2NaIO3+C12D、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O5、盐是一类常见物质，下列物质可直接形成盐的是( )①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A、只有①②③B、只有①④⑥C、只有②⑤⑥D、全部6、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是( )A、加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C、先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是( )A、在常温常压下，11.2 氯化氢气体含有的分子数为0. 5 N AB、1.7g氨气(NH3)所含原子数目为0.4N AC、同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D、1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3N A8、下列说法正确的是( )A、氧化氢的摩尔质量为36. 5gB、1molH2SO4的质量为98g·mol-1C、任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量D、CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍9、下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④HClA、只有①②③B、只有②③C、只有①③④D、全部10、某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③B、④②①②③C、①②③②④D、④②③②①11、在无色溶液中，能大量共存的离子组是( )A、Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+B、K+、HCO3-、OH-、Cl-C、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D、K+、Mg2+、OH-、NO3-12、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A、Na2SO3→SO2B、HCl→Cl2C、Cl2→HClOD、KMnO4→O213、现有25 mL 2 mol·L-1 Na2CO3和75 mL l mol·L-1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是( )A、均为0．84 LB、均为0．56 LC、①>②D、②>①14、下列反应的离子方程式中，正确的是( )A、氯水与足量的FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br-+3C12==Fe3++2Br2+6C1-B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2OC、NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD、NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应：CO32-+Ca2+==CaCO3↓15、下列叙述中，正确的是( )A、强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B、溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子得电子多时氧化性强16、适量CO2通入含0.8gNaOH的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干后得到1.0g 固体物质，则该固体物质的成分是( )A、Na2CO3B、NaHCO3C、Na2CO3、NaHCO3D、Na2CO3、NaOH第II卷非选择题(共52分)17、以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl固体③NaHSO4固体④SO3⑤稀H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3固体⑧BaSO4固体⑨熔融NaOH ⑩氨水请按下列分类标准回答问题。
河南省高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
河南省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列反应中，水作氧化剂的是（）A . C+H2O CO+H2B . H2+CuO Cu+H2OC . Cl2+H2O⇌HCl+HClOD . SO3+H2O═H2SO42. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B . 铁与足量的稀盐酸充分反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 将氯气通入氢氧化钠稀溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD . 氧化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO +2H2O3. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B . 在蒸馏水中滴加浓H2SO4 ， KW不变C . CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸D . KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同4. （2分） (2018高一下·南宁月考) 向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-B . b点对应的溶液中：Na+、OH-、Cl-、NO3-C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D . d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+5. （2分） (2015高一上·福建月考) 在少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量CCl4 ，振荡静置后（）A . 水溶液为紫色B . CCl4层呈橙色C . CCl4层呈紫红色D . 水溶液为橙色6. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列离子方程式正确的是（）A . Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD . 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H ＋7. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（）A . 0.6molB . 0.7molC . 1.2molD . 1.0mol9. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A . 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B . 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C . 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液10. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O →Y+H2 ↑ ；Z+H2O →W+O2 ↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（）A . X＞Y、Z＞WB . X＜Y、Z＜WC . X＞Y、 Z＜WD . X＜Y、Z＞W11. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列物质中，所含原子数最多的是（）A . 8g O2B . 0.3mol NaClC . 标准状况下4.48L CH4D . 含有3.01×1022个氧原子的H2SO412. （2分） (2016高一下·莆田月考) 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A . 铝土矿溶于NaOH溶液中B . 偏铝酸钠溶液的酸化C . 灼烧氢氧化铝固体D . 电解熔融的氧化铝13. （2分） (2016高一上·安徽期中) 科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 该原子的摩尔质量是：aNAB . Wg该原子的物质的量是：molC . Wg该原子中含有NA个该原子D . 由已知信息可得：NA=14. （2分） (2018高三上·临沂期中) 某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。
化学20152016学年高一上学期期末考试化学试题
2021 —2021学年第一学期期终考试高一化学试卷命题：周丽审阅：郭吉兵试题总分值120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：1，12，14，16，23，24，32，35.5，55，56，80，127，137，27第一卷选择题〔共50分〕一、单项选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
每题只．选项符合题意〕有一个．．．1．“美丽中国〞是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会开展及自然环境之间的与谐，以下行为中不符合这一主题的是〔〕A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学〞工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2.以下物质的转化在给定条件下能实现的是〔〕A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤3．以下气体中，既可以用浓硫酸枯燥，又可用固体氢氧化钠枯燥的是〔〕A. 2B. O2C. 2D. 34．有关物质及反响分类的以下说法中，正确的选项是〔〕A．硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐B．碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱C．2溶于水能导电，属电解质D．复原氧化铁获得铁，属于置换反响5．以下单质或化合物性质的描述正确的选项是〔〕A．3的热稳定性大于23B．2及酸、碱均不反响C．常温下，易及空气中氧气发生化合反响D．氯化氢及氨气相遇，有大量的白雾生成6．以下用品的有效成分及用途对应错误的选项是〔〕．．．．．．7．以下应用不涉及氧化复原反响的是〔〕A．2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业与生活中常用来刻蚀玻璃C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态2O3制备8．在2(4)3与4的混合液中滴加溶液，生成沉淀的量及滴入溶液的体积关系如以下图所示，那么原溶液中2(4)3与4的物质的量之比为〔〕A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 19．某溶液中存在大量的4＋、42－、－，该溶液中还可能大量存在的离子是〔〕A．2＋B．＋C．－D．＋10．实验室制取少量枯燥的氨气涉及以下装置，其中正确的选项是〔〕A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置二、不定项选择题〔此题包括5小题，每题4分，共20分。
中学15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2015－2016学年度上学期期末考试化学试卷（高一）注意事项：1、本试卷分为试题卷和答题卡两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2、考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。
3、所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其他区域无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是() ①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤2、“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3、合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③合金比纯金属的导电性更强④合金比纯金属的应用范围更广泛⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④ D．①②③⑤4、下列说法不正确的是（）A．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解5、下列有关实验的选项正确的是：（）6、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（）①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1 A．①③B．②③C．①④D．②④7、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O8、下列有关氧化物的说法正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．NaO2能与酸反应生成盐和水，所以NaO2是碱性氧化物D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
【化学】河南京翰教育2015-2016学年高三化学一模考试卷
2015-2016学年河南京翰教育高三化学一模考试卷姓名：_______________分数：_______________可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空2分，共20分）1、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火2、下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3、下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（）A. 蒸发皿和烧杯均可用于加热B. 为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒C. 配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD. 测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作4、下列说法正确的是（）A.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质5、利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀[来源:学科网ZXXK]D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应6、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A. NaCl和MgB. NH4Cl和NH3C. Cu和HgD. CO2和SiO27、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是A Al3＋ Na＋NO3－Cl－B K＋Ba2＋Cl－NO3－C K＋Na＋Cl－AlO2－D K＋Fe2＋SO42－NO3－8、下列离子方程式正确的是（）A. 铝和氢氧化钠溶液反应2Al ＋2OH- ＝2AlO2-＋3H2↑B. 铁和稀盐酸反应2Fe ＋6H+＝2Fe3++ H2↑C. 铝和醋酸溶液反应2Al ＋2H + ＝2Al3+ ＋H2↑D. 铁和氯化铁溶液反应 Fe ＋2Fe3+＝ 3Fe2+9、下列化学用语书写正确的是（）10、X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是（）① N2、NO、NO2② AlCl3、Al(OH)3 、NaAlO2③S、SO2 、SO3 ④ NaOH、Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．①②C．②④D．③④二、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空3分，共30分）11、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()12、下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼．A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤13、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部14、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，序数依次递增。
河南省高一上学期化学期末考试试卷
河南省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是（）A . 无水硫酸铜和蔗糖B . 生石灰和纯碱C . 食盐和硫酸铁D . 硅胶和铁粉2. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B . 天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色C . 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则D . 合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH33. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是（）A . Ba2+、Na+、CO32-、NO3-B . K+、 CH3COO-、I-、Fe3+C . Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-D . K＋、Cl-、NO3-、HCO3-4. （2分）在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A . 上层液体经漏斗下方活塞放出B . 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C . 分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D . 分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出5. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下列水解离子方程式正确的是（）A . 醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O＝CH3COOH + OHˉB . 硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC . 氯化铵： NH4++ H2O NH3·H2O + H+D . 硫酸铁：Fe3++3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+6. （2分） (2019高一下·深圳期中) 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为（）A . 0.08molB . 0.06molC . 0.11molD . 无法计算7. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列各组物质中，含原子数最多的是（）A . 标准状况下5.6L氢气B . 4℃时9mL水C . 11g CO2D . 6.02×1022个H2SO48. （2分） Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同的分类法进行的分类中正确的是（）A . Na2CO3是碱B . Na2CO3是酸式盐C . Na2CO3是钠盐D . Na2CO3是难溶性盐9. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A . 100ml0.5mol/LMgCl2溶液B . 200ml0.25mol/LHCl溶液C . 50ml1mol/LNaCl溶液D . 200ml0.25mol/LCaCl2溶液10. （2分） (2018高一上·芮城期中) 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：（）A . 该固体粉末中一定不含有BaCl2B . 该固体粉末中一定含有KNO3C . 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D . 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO311. （2分） (2016高二下·济南期中) 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 铁、铜都有D . 铁、铜都无12. （2分）下列叙述中正确的是（）①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A . 全部B . ⑤⑥C . ③④D . ①②13. （2分） (2018高三下·新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L14. （2分） (2016高一上·吉林期中) 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO，KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO 的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A . 1：3B . 4：3C . 2：1D . 3：115. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水能漂白有色布条是因为Cl2具有漂白性B . 可用单晶硅来制光导纤维C . 漂白粉是混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2D . Fe在少量Cl2中燃烧，产物为FeCl216. （2分）下列关于硅的说法，不正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅B . 二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸C . 硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应D . 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性17. （2分） (2018高一上·扶余期中) N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。
中学15—16学年上学期高一期末试题化学(附答案)
2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。
（3） 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题）一、（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物2. 下列物质中含有自由移动的Cl ―的是A ．KClO 3溶液B ．液态HClC ．KCl 溶液D ．NaCl 晶体 3．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是（ ）A. 萃取分离B. 转移溶液C. 量取液体D.称取NaOH 固体 4． N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol ·L－1NaHCO 3溶液中，Na +数目为N AB ．2.4gMg 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N AC ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数、原子个数、电子总数均相同D ．标准状况下，11.2L 的水中含有0.5个N A 水分子 5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．+2Fe 、+Na 、-Cl 、-3NOB 、+2Ba 、+3Al、-Cl 、-3NO C ．+K 、+Na 、-3HCO 、-ClD ．AlO 2-、+K 、-OH 、-Cl6．制取水处理剂ClO 2的化学方程式为：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4═2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H2O。
下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移7.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：A.400mL 1mol/L NaCl溶液B.200mL 2mol/L AlCl3溶液C.100mL 1mol/L BaCl2溶液D.100mL 4mol/L KCl溶液8. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水9. 下列离子方程式书写正确的是A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO411、下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C ．验证NH 3极易溶于水D ．比较Na 2CO 3与NaHCO 3的热稳定性 12．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．去除FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3+与KSCN 反应产生红色沉淀13．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是A ．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si 为原料制作的太阳能电池B ．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO 2C ．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D ．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 14．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（ ）①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A ．①⑤B ．③④⑤C ．②⑥D ．②③④⑥15、下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是16、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+17.将9.58 g Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3的混合物溶于水配成100mL 溶液，测得c(Na +)=1 mol/L 。
2015-2016学年度上学期期末调研考试高一化学
2016年1月26日2015-2016学年度上学期期末调研考试高一化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1. 答第I卷前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并用2B铅笔将准考证号填涂在相应位置。
2. 选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号；非选择题使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3. 请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4. 保持卡面整洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（化学式：C15H22O5）获诺贝尔医学奖。
受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。
下列有关说法错误的是（）A．青蒿素是含有三种元素的有机化合物B．青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15：22：5C．从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化D．提取过程中用到了萃取原理2．下列关于实验安全的说法中正确的是（）A．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭D．盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志3．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（）4．下列各组溶液不能通过互滴实验进行鉴别的是（）A．碳酸钠稀盐酸B．碳酸氢钠稀盐酸C．氢氧化钠氯化铝D．偏铝酸钠稀硫酸5．某学生课外活动小组利用右图装置作如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后变为无色，则原溶液可能是（）A．溶有SO2的品红溶液B．溶有NH3的酚酞溶液C．溶有SO2的酚酞溶液D．溶有Cl2的品红溶液6．向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（）A．Fe2+B．NH4+ C.Fe3+D．Mg2+7．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质。
5-化学-2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题
2015—2016学年度第一学期期末考试高一年级化学试题本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Mg-24 Al-27N—14 Cu—64 Fe—56 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1.、某放射性元素的原子钬166Ho，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数为67A．32 B．67 C．99 D．1662、下列气体不能用排水集气法收集的是A、NOB、NH3C、O2D、CO3、下列物质属于电解质的是A、熔融的NaOHB、氨气C、蔗糖D、 KCl溶液4、化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．熟石灰——Ca (OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2D．氯水——Cl25、下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误．．的是A.金属钠存放于煤油中B. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 漂白粉露置在空气中保存7、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8、下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸9.、有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4B．NaOH C．BaCl2D．KSCN10.、实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关该反应的说法正确的是A．HCl是氧化剂 B．Cl元素被还原C．MnO2在反应中失去电子 D．生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移11、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2 CO3⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部12、．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO213、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸饱和Na 2CO 3溶液100mL 20 CH 2O浓硫酸A ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气14、生产自来水是要用氯气消毒。
河南省京翰教育高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年河南省高一（上）期末化学试卷一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空3分，共48分）1．下列有关生活中化学的叙述中，正确的是（）A．只用米汤就能检验出食盐中是否加碘B．可用热的纯碱溶液清洗油污C．“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关D．用硅单质制光导纤维2．下列有关叙述正确的是（）A．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B．SiO2与酸、碱均不反应C．因为SiO2有导电性，故SiO2可用于制备光导纤维D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强3．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．过氧化钠应选用的标志是（）A．B．C．D．4．下列实验能达到目的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质5．下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸6．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥7．下列实验操作，不正确的是（）A．给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网B．酒精灯内盛酒精不得超过容积的C．往试管里装粉末状药品，可以用纸槽D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭）A．A B．B C．C D．D9．下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++AgC．氧化铜与盐酸反应 O2﹣+2H+═H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．0.1mol•L﹣1 Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I﹣、Cl﹣C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣11．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+C．M3+D．MO2+12．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO213．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L14．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质．Z为品红溶液．实验中观察到Z褪色．则Y为（）A．Na B．Mg C．Al D．Mg或Al15．下列叙述正确的是（）A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷二、填空题（本题共4个小题，共46分）17．如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4？（写出一种顺序即可）．18．（12分）（2015秋•河南期末）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO2﹣、X中的一种．3（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式）．（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为．A．SO32﹣ B．SO42﹣ C．CH3COO﹣D．SiO32﹣（3）Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为（4）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：．19．（12分）（2009秋•安阳期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、乙（2）写出下列反应的化学方程式：反应①反应③（3）写出下列反应的离子方程式：反应④反应⑥．20．（14分）（2015秋•河南期末）铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu Cu（NO3）2乙：Cu CuO Cu（NO3）2（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理．（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择装置（填字母序号）．Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．②若假设2或3成立，则实验现象是．为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若有红色沉淀产生，则假设3成立．请写出生成红色沉淀的离子方程式．（2）有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O．为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象．Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是．三、计算题（每空2分，共6分）21．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：（1）混合后溶液的质量分数．（2）混合后溶液的物质的量浓度．（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？2015-2016学年河南省京翰教育高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空3分，共48分）1．下列有关生活中化学的叙述中，正确的是（）A．只用米汤就能检验出食盐中是否加碘B．可用热的纯碱溶液清洗油污C．“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关D．用硅单质制光导纤维【考点】有机物的鉴别；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．【分析】A．食盐中为碘酸钾；B．纯碱水解显碱性，可促进油污的水解；C．“光化学烟雾”与N的氧化物有关；D．二氧化硅对光有良好的全反射作用．【解答】解：A．食盐中为碘酸钾，而淀粉遇碘单质变蓝，则不能只用米汤就能检验出食盐中是否加碘，故A错误；B．纯碱水解显碱性，可促进油污的水解，热的纯碱水解程度增大，则可用热的纯碱溶液清洗油污，故B正确；C．“光化学烟雾”与N的氧化物有关，而二氧化硫与酸雨的形成有关，故C错误；D．二氧化硅对光有良好的全反射作用，则二氧化硅制光导纤维，而硅用于集成电路板及太阳能电池的材料，故D错误；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及有机物的鉴别、盐类水解及应用、物质的性质与用途等，综合考查元素化合物知识及化学反应原理，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．下列有关叙述正确的是（）A．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B．SiO2与酸、碱均不反应C．因为SiO2有导电性，故SiO2可用于制备光导纤维D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强【考点】硅和二氧化硅；硅的用途．【专题】碳族元素．【分析】A、单质硅可用于制作太阳能电池的原料；B、二氧化硅是酸性氧化物；C、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料；D、强酸制弱酸．【解答】解：A、单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，故A正确；B、二氧化硅是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；C、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，故C错误；D、向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明生成硅酸，根据强酸制弱酸，所以H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学与生活，为高频考点，涉及硅及其化合物性质等知识点，侧重考查基本概念及基本性质，明确物质性质和用途关系，题目难度不大．3．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．过氧化钠应选用的标志是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】过氧化钠具有强氧化性，装运过氧化钠的箱子应贴氧化剂标志，据此结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．【解答】解：过氧化钠具有强氧化性，装运过氧化钠的箱子应贴氧化剂标志．A．过氧化钠不易爆炸，不是爆炸品，故A错误；B．过氧化钠具有强氧化性，装运过氧化钠的箱子应贴氧化剂标志，故B正确；C．过氧化钠不是剧毒品，故C错误；D．过氧化钠没有腐蚀品，故D错误．故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解过氧化钠的性质、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键．4．下列实验能达到目的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．不用垫石棉网；B．铜与盐酸不反应，而镁、铁可反应；C．过滤时不能搅拌；D．生成氯化钠，引入新杂质．【解答】解：A．蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网，故A错误；B．铜与盐酸不反应，而镁、铁可反应，可用于除杂，故B正确；C．过滤时不能搅拌，防止滤纸破损，故C错误；D．生成氯化钠，引入新杂质，应加入硫酸，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，易错点为D，注意除杂时不能引入新的杂质．5．下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸【考点】计量仪器及使用方法；测定溶液pH的方法；不能加热的仪器及使用方法．【分析】A．量筒精确到0.1；B．pH试纸精确到1；C．托盘天平可以精确到0.1；D．容量瓶只有一个刻度．【解答】解：A．量筒精确到0.1，可量取5.2mL盐酸，故A正确；B．pH试纸精确到1，无法测出pH值为12.5，故B错误；C．托盘天平可以精确到0.1，无法称取25.12gNaCl固体，故C错误；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．故选A．【点评】本题考查常见实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．6．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，所以错误；②蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，所以正确；③漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，所以正确；④燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，所以错误；⑤天平是称量药品质量的仪器，所以错误；⑥分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，所以正确；⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，所以错误．故选D．【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏．7．下列实验操作，不正确的是（）A．给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网B．酒精灯内盛酒精不得超过容积的C．往试管里装粉末状药品，可以用纸槽D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭【考点】物质的溶解与加热；化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、试管、蒸发皿可以直接加热；B、酒精灯内酒精不能太多也不能太少；C、为了防止末状药品粘在试管壁上，可以用纸槽加药品；D、从灭火的原理和方法，结合酒精的性质分析．【解答】解：A、试管、蒸发皿可以直接加热，烧杯、烧瓶加热时要垫上石棉网，防止受热不均而炸裂，故A错误；B、酒精灯内酒精不能太多也不能太少，酒精的体积约为酒精灯容积的～，酒精灯内酒精太少，则灯内酒精蒸汽过多，易引起爆炸；酒精太多，受热易使酒精溢出，发生事故，故B正确；C、为了防止末状药品粘在试管壁上，可以用纸槽加药品，所以往试管里装粉末状药品，可以用纸槽，故C正确；D、酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖住，可以是燃烧的酒精与空气隔绝，使其熄灭，故D正确．故选A．【点评】本题考查实验仪器的正解使用和基本实验操作、及实验安全，侧重于基础知识的考查，考查了学生对实验的熟练程度，题目难度不大．）A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、酸属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B、电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，即盐属于电解质，而电解质和盐都属于化合物，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，是混合物，属于物质，故C正确；D、碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物的范畴，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．本题较简单，属于基础题．9．下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++AgC．氧化铜与盐酸反应 O2﹣+2H+═H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氯化亚铁、氢气；B．电子、电荷不守恒；C．CuO在离子反应中保留化学式；D．反应生成硫酸镁、水、二氧化碳．【解答】解：A．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应为2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故B错误；C．氧化铜与盐酸反应的离子反应为CuO+2H+═H2O+Cu2+，故C错误；D．碳酸镁跟稀硫酸反应的离子反应为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．0.1mol•L﹣1 Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I﹣、Cl﹣C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能溶解Al2O3的溶液，为强碱溶液或强酸溶液；B．离子之间发生氧化还原反应；C．能使甲基橙显红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；D．加入KSCN显红色的溶液，含Fe3+，离子之间不反应．【解答】解：A．能溶解Al2O3的溶液，为强碱溶液或强酸溶液，H+、OH﹣与HCO3﹣反应，则不能共存，故A错误；B．ClO﹣、I﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．能使甲基橙显红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．加入KSCN显红色的溶液，含Fe3+，离子之间不反应，能大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，熟悉习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意离子之间的氧化还原反应为解答的关键，题目难度不大．11．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+C．M3+D．MO2+【考点】氧化还原反应的计算．【专题】压轴题；氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，进而可判断还原产物．【解答】解：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol•L﹣1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），x=2，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．12．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】A、甲为碳，丁为O2 物质转化关系为 C CO CO2；B、若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应；D、若甲为NaOH 溶液，丁为CO2，物质转化关系，NaOH Na2CO3NaHCO3．【解答】解：A、甲为碳，丁为O2 物质转化关系为 C CO CO2；2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2，CO2+C2CO，故A正确；B、若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；SO2+NH3•H2O=NH4HSO3，NH4HSO3+NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故B正确；C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，故C错误；D、若甲为NaOH 溶液，丁为CO2，物质转化关系，NaOH Na2CO3NaHCO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查了物质性质的转化关系和性质的应用，物质的量不同产物不同，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．13．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L【考点】有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．【专题】计算题．【分析】10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此计算该题．【解答】解：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n （NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余n（H+）=0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，Fe+2H+=Fe2++H2↑0.02mol 0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n（H+）、n（NO3﹣）判断反应的可能性，判断生成气体为NO和H2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错．14．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质．Z为品红溶液．实验中观察到Z褪色．则Y为（）A．Na B．Mg C．Al D．Mg或Al【考点】浓硫酸的性质；铝的化学性质．【专题】氧族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】根据实验可知浓硫酸与金属Y反应生成能够使二氧化硫褪色的二氧化硫，第三周期金属元素包括钠、镁、铝三种，据此解答．【解答】解：第三周期金属元素包括钠、镁、铝三种，钠与镁与浓硫酸在常温下反应生成二氧化硫，但是钠冷水即可发生反应，镁与冷水不反应，与热水能够反应，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，所以符合条件的金属为镁，故选：B．【点评】本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性是解题关键，注意冷的浓硫酸与铝发生钝化，钝化属于化学反应，题目难度不大．15．下列叙述正确的是（）A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；硝酸的化学性质；磷；含硫物质的性质及综合应用．【专题】氮族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．Fe与S混合加热生成FeS；B．NaHCO3加热易分解；C．随着反应的进行，硝酸的浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO；D．白磷在空气中加热时会燃烧．【解答】解：A．Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；B．NaHCO3的热稳定性差，受热时发生分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故B错误；C．因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，Cu与稀硝酸反应会生成NO，故C正确；D．白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意相关物质的性质的积累，学习中要全面把握相关知识．【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．小苏打能够治疗胃酸过多；B．向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红色后褪色，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其溶液呈碱性；C．高压钠灯制备是利用钠的焰色为黄色；D．明矾溶液水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附性，能够吸附杂质颗粒．【解答】解：A．小苏打能够治疗胃酸过多，不能够治疗胃溃疡，故A错误；B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性，红色溶液最终褪色，故B错误；C．金属钠的还原性很强，钠元素的焰色反应呈黄色，黄色光的穿透性较强，所以可用钠制作高压钠灯，但二者没有联系，故C错误；D．明矾溶液水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附性，能够吸附杂质颗粒，故D 正确；故选：D．【点评】本题考查元素化合物知识，熟悉碳酸钠、过氧化钠、钠、明矾的性质是解题关键，注意焰色反应为物理性质，题目难度不大．二、填空题（本题共4个小题，共46分）17．如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4？（写出一种顺序即可）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl ．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，利用碳酸钠除去钙离子，利用氢氧化钠除去镁离子，利用氯化钡除去硫酸钡离子，碳酸钠在氯化钡之后可将过量钡离子除去，以此来解答．【解答】解：（1）除去硫酸钠，选择试剂为BaCl2，发生的离子反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，除去氯化镁，选择试剂为NaOH，发生的离子反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，除去氯化钙，选择试剂为Na2CO3，离子反应为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl（碳酸钠在氯化钡后加入即可），故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握粗盐提纯实验及实验技能为解答的关键，侧重实验分析与应用能力的考查，题目难度不大．18．（12分）（2015秋•河南期末）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3 2﹣、X中的一种．﹣、CO3（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba （OH）2（填化学式）．（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为 B ．A．SO32﹣ B．SO42﹣ C．CH3COO﹣D．SiO32﹣（3）Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO3﹣（填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2+2NO↑+4H2O 2NO+O2=2NO2（4）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+．【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】（1）根据离子之间结合生成沉淀，不能共存，确定含有的两种物质；（2）C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2，C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝；（3）将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为NO2，说明D中含有NO3﹣；（4）D中含有NO3﹣，则E中含有Cl﹣，剩余Al3+、Mg2+，利用氢氧化铝溶液强碱的性质检验．【解答】解：（1）因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH﹣反应生成沉淀，Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32﹣反应，则不能共存，所以一定存在的物质为Na2CO3和Ba（OH）2，故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；（2）根据C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，可知沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝，因C为Fe2（SO4）3，则阴离子有SO42﹣，则X为SO42﹣，故选B；（3）将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为NO2，说明D中含有NO3﹣，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2，故答案为：NO3﹣；3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2；（4）D中含有NO3﹣，则E中含有Cl﹣，剩余Al3+、Mg2+，Al（OH）3能溶于过量Ba（OH）2溶液，检验方案为：取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+，故答案为：取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+．【点评】本题考查离子推断、实验方案设计等，是对所学知识的综合考查，题目难度较大，综合度较高，旨在考查学生的推断能力与方案设计能力，注意根据反应现象进行推断．。
河南省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
河南省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义．下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（）A . 可回收垃圾B . 餐厨垃圾C . 有害垃圾D . 其他垃圾2. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 下列物质是电解质，且属于盐类的是（）A . HClB . Na2OC . NaClD . NaOH3. （2分）下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A . 豆浆B . 鸡蛋清溶液C . 食盐水D . 淀粉溶液4. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列推理正确的是（）A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与此类反应时金属均作还原剂5. （2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B . 的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D . 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－6. （2分） (2016高一上·孝感期中) 2012年8月26日，延安高速公路发生特大交通事故，造成36人死亡，3人受伤．起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．甲醇应选用的标志是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高一下·六安开学考) 常温下，下列在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z- ，由此判断下列说法正确的是（）A . 反应Z2+2A2+= 2A3++2Z-不能进行B . Z元素在①③反应中均被氧化C . 还原性由强到弱的顺序是A2+ 、B- 、Z- 、X2+D . 氧化性由弱到强的顺序是XO4- 、Z2 、B2 、A3+8. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A . 自然物品、易燃B . 腐蚀性、有毒C . 爆炸性、腐蚀性D . 氧化剂、有毒9. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法正确的是（）①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂②铝罐可久盛食醋③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应④将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应⑤明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂⑥Fe与S混合加热生成FeS2⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料．A . 1个B . 2个C . 3个D . 5个10. （2分）(2018·漳州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
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2015-2016学年河南京翰教育高一上学期期末考试化学试卷姓名：_______________分数：_______________可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空3分，共48分）1、下列有关生活中化学的叙述中，正确的是（）A．只用米汤就能检验出食盐中是否加碘B．可用热的纯碱溶液清洗油污C．“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关D．用硅单质制光导纤维2、下列有关叙述正确的是()A. 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B. SiO2与酸、碱均不反应C. 因为SiO2有导电性，故SiO2可用于制备光导纤维D. 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强3、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是（）A B C D4、下列实验能达到目的的是()A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质5、下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸6、下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥7、下列实验操作，不正确的是( )A. 给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网。
B. 酒精灯内盛酒精不得超过容积的2/3。
C. 往试管里装粉末状药品，可以用纸槽。
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭8、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA 酸化合物纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系物质D 碱性氧化物氧化物化合物9、下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu===Cu2++AgC．氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋===H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO32-、NO3－B．0.1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3-D．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-11、将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A．M B．M2＋C．M3＋D．MO2＋12、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是（ ）A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是氯气D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 213、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L －1，取10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO 3被还原成NO)( )A ．0.448 LB ．0.672 LC ．0.896 LD ．0.224 L14、如图示的装置中，把X 溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X 为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质．Z 为品红溶液．实验中观察到Z褪色．则Y 为（ ）A ． NaB ．MgC ．AlD ．Mg 或Al15、下列叙述正确的是( )A ．Fe 与S 混合加热生成FeS 2B ．NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3C ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D ．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷16、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）二、填空题（本题共4个小题，共46分）17、（8分）如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4？（1）（2）若试剂过量，则加入的顺序为：（写出一种顺序即可）________________________________________18、(12分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32-、X 中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。
则X为________。
A．SO32-B．SO42-C．CH3COO－D．SiO32-(3)Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)，有关反应的离子方程式为__________________。
(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。
请简述实验操作步骤、现象及结论：_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。
19、(12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式（每空1分）A________、B________、C________、乙________(2)写出下列反应化学方程式：反应①___________________________________________________________________反应③___________________________________________________________________ (3)写出下列反应离子方程式：反应④___________________________________________________________________反应⑥__________________________________________________________________ 20、（14分）铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu Cu（NO3）2乙：Cu CuO Cu（NO3）2（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理．（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择装置（填字母序号）．Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．②若假设2或3成立，则实验现象是．为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若有红色沉淀产生，则假设3成立．请写出生成红色沉淀的离子方程式．（2）有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu(NH3)42++4H2O．为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象．Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是．三、计算题（每空2分，共6 分）21、常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。
计算：（1）混合后溶液的质量分数________________（2）混合后溶液的物质的量浓度_________________（3）在1 000 g水中需溶解_______摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等.2015-2016学年河南京翰教育高一上学期期末考试化学参考答案一、选择题1、B2、A3、D4、B5、A6、D7、A8、B9、D 10、D 11、B 12、C 13、B 14、B 15、C 16、D二、填空题17、（1）（2）碳酸钠在氯化钡后加入即可。
18、答案(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)NO3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀，后白色沉淀又逐渐溶解，则D中含有Al3＋；若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2＋(其他合理答案也可) 19、【答案】(1)Na Al Fe Cl2(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓20、【解答】解：Ⅰ、乙；（2）B；Ⅱ、（1）溶液显血红色；Cu2++Fe=Fe2++Cu；（2）红褐色沉淀，同时溶液呈无色；红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色；Ⅲ、3.66g．三、计算题21、【答案】（1）20% （2）2.28 mol·L－1 （3）2.48。