【配套K12】[学习]2018年秋九年级化学下册 第八单元 海水中的化学单元复习同步测试 (新版)鲁
2018版九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”学案(新版)鲁教版
第三节海水“制碱”第1课时氨碱法制纯碱冊示II标1 •理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。
2. 纯碱和碳酸氢钠的用途。
3 •掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途。
4.掌握碳酸根离子的检验方法。
学习指导-氨碱法制纯碱自主预习阅读课本第43 —44页的有关内容，完成下列填空:1 .氨碱法制纯碱原理：(1)NaCI_ + NH+ CO+ HO===NaHG® __NHCI;△木(2)2NaHCO__====N52CO+ CO f+ _HO。
产物：纯碱、氯化铵。
回收：向滤出NaHCO晶体后的NHCI溶液中加熟石灰以回收氨，使之回收利用，反应的化学方程式为Ca(OH)2+△木2NHCI=====CaCl2__+ 2NH f + 2fO。
优点：原料经济易得，CO和N旦可回收利用。
缺点：产生的CaCl2—用处不大且污染环境，NaCI利用率低。
2. 侯氏制碱法(联合制碱法)原理：在氨碱法的基础上，即向滤出NaHCO晶体后的NHCI溶液中加入食盐，使其中的NHCI单独结晶出来，用作氮肥，NaCI溶液则可循环使用。
优点：NaCI可以循环利用，NHCI可作化肥。
小組讨论1. 为什么采用饱和的食盐水？答：提高产量。
2 .在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？答：使溶液显碱性，吸收更多的CO。
3. 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？答：NaHCO在同一温度下NaHCO溶解度小。
敕师点.播两种制碱法相同点：制纯碱总原理相同；不同点：对过滤出NaHCO后的母液的处理方法不同。
谡踪练习1.我国著名化学家侯德榜作出的重大贡献是(C)A. 发明黑火药B .创造湿法冶金C.改进了纯碱的生产D .发现了新元素2 .实验室用食盐制纯碱的操作步骤是①向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；②向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；③将操作②中产生的晶体过滤出来；④将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。
九年级化学下册第八单元海水中的化学滚动小专题(二)物质的共存、鉴别、分离与提纯测试鲁教版(2021
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滚动小专题(二）物质的共存、鉴别、分离与提纯01专题概述1．物质或者离子在水溶液中能否共存主要是看相互之间能否发生复分解反应，还要注意题目所给的隐藏条件，如颜色、酸碱性等.2．物质的检验是根据物质的特征，检验它是否是这种物质，被检验的物质主要有气体、离子及日常生活中一些特殊物质等。
物质检验的基本方法:（1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。
（2）化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，如产生气体、产生沉淀或颜色改变等，通过观察、分析，得出结论。
其区分过程一般分为取物质→加试剂→观现象→得结论。
3．物质的分离与提纯主要有气体混合物的除杂与分离；利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物；金属混合物的分离与除杂;酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去等。
除杂常用的化学方法：（1）沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。
（2)气化法:将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来。
（3)转化法：在同一反应中，杂质作反应物，原物质作生成物，将杂质转化成原物质.（4）酸、碱反应法:用酸或碱把杂质转化为可溶性物质而除去.02专题训练类型1物质的共存1．（2017·巴中)下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存的是（ C ）A．Mg2＋Cl－Cu2＋NO错误!B．H＋CO错误!K＋SO错误!C．Ba2＋Cl－NO错误!Na＋D．NH错误!HCO错误!Al3＋SO错误!2．(2017·内江)下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是( D )A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca（OH)2D．KNO3、NaCl、Ba(OH)23．(2017·梧州）下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是( C ）A．HCl NaNO3K2SO4Na2CO3B．CuCl2Na2SO4KNO3NaClC．NaOH K2CO3NaCl Na2SO4D．BaCl2KNO3CaCl2Na2SO4类型2物质的鉴别4．（2017·济宁)有四瓶无色溶液,他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是（ A ）A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba（NO3)2 D．NaCl、NaOH5．(2018·贵港）某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（ B ) A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO26．(2018·淄博）化学兴趣小组的同学设计以下四个实验方案，其中不合理的是( B )7。
配套K12九年级化学下册第8单元海水中的化学第1节海洋化学资源教案新版鲁教版
第八单元 海水中的化学第一节 海洋化学资源教学目标【知识与技能】(1)知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源。
(2)了解海水及海底所蕴含的主要物质。
(3)了解海水提镁的流程，能根据信息写出其中涉及的化学方程式。
【过程与方法】通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。
【情感态度与价值观】(1)认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用。
(2)认识合理开发海洋资源、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
教学重难点【重点】利用海水提镁的流程以及海水淡化的方法。
【难点】蒸馏法淡化海水；用蒸馏法分离物质。
教学过程知识点一 海洋资源阅读教材第30～32页的内容，完成下列填空：1．海水是由96.5%的水和3.5%的溶解盐组成的，其中含量最多的盐是氯化钠。
2．海水制镁的流程：海水或卤水――→石灰乳氢氧化镁――→盐酸氯化镁――→通电镁。
原理(用化学方程式表示)：(1)MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O(3)MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑3．海底矿物 常规化石燃料：煤、石油、天然气等。
新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰。
金属矿物：多金属结核——锰结核。
4. 海洋资源包括：化学资源、矿物资源、动力资源、生物资源。
海洋中的矿物资源是不可再生的。
保护海洋资源的措施有：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等。
【合作探究】1．海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢？答：(1)海水中氯化镁的含量太低，直接提取成本太高；(2)直接电解海水得到的是氢气、氯气和氢氧化钠，不能制取金属镁，所以一般是将镁沉淀成氢氧化镁，再转化为氯化镁，然后电解。
2．为什么“可燃冰”被誉为“21世纪能源”？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？答：可燃冰是天然气水合物，由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。
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单元复习(第八单元)
01 知识框架
海水中的化学⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧海洋化学资源⎩⎪⎨⎪⎧海水中的物质
海底矿物⎩⎪⎨⎪⎧煤、石油、天然气可燃冰多金属结核海水淡化⎩⎪⎨⎪⎧膜法热法海水晒盐⎩⎪⎨⎪⎧海水晒盐的过程⎩⎪⎨⎪⎧过程结晶⎩⎪⎨⎪⎧蒸发结晶降温结晶粗盐的提纯⎩⎪⎨⎪⎧不溶性杂质的去除可溶性杂质的去除溶解度⎩⎪⎨⎪⎧固体物质的溶解度：四要素溶解度曲线：点、线、面的意义及应用海水制碱⎩⎪⎨⎪⎧氨碱法制纯碱纯碱的性质
复分解反应的实质到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 02 单元精练
1．下列属于物理变化的是( A ）
A ．海水晒盐
B ．海水制“碱”
C ．海水制镁
D ．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质
2．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是( D ）
A ．纯碱 Na 2CO 3 碱 制玻璃
B ．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C ．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D ．火碱 NaOH 碱 生产橡胶
3．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。
下列有关海洋资源的叙述错误的是( B ）
A ．利用海水可以提取镁盐制取镁
B ．海水中溶解盐的质量分数高达5%
C ．海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气
D ．海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源
4．(2017·桂林)蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是( B ）
A．玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高
B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热
C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上
D．停止加热后还需要继续搅拌
5．(2017·郴州)在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( B ）
A．Ca2＋Na＋CO2－3Cl－
B．Na＋K＋OH－Cl－
C．Cu2＋K＋Cl－NO－3
D．H＋Na＋OH－SO2－4
6．(2017·孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( B ）
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变
D．t3℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液
7．(2017·湘潭)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是( C ）
A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH
B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
8．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是( B ）
A．水 B．纯碱溶液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
9．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t 2 ℃时b 物质的溶解度是__50__g__。
(2)a 中混有少量b ，要提纯a 可采用的结晶方法是__降温结晶__。
(3)t 3 ℃时各取15 g a 、b 、c 三种物质分别加入到50 g 水中充分溶解，能得到饱和溶液的是__c__。
此时，将温度降至t 1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数不变的是__b__。
10．有一种固体混合物质M ，其中只可能含有Na 2CO 3、NaNO 3、Na 2SO 4、CuCl 2、BaCl 2中的一种或几种。
请根据以下实验操作回答下列问题。
操作①：取少量M 放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。
操作②：向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。
(1)M 中一定不含的物质是__氯化铜、硫酸钠(或CuCl 2、Na 2SO 4)__，不能确定是否含有的物质是__硝酸钠(或NaNO 3)__。
(2)上述实验过程中，发生反应的化学方程式为__Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl__、__BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑__。
(3)向操作①后所得的无色溶液中滴加AgNO 3溶液，一定能发生反应的化学方程式为__NaCl ＋AgNO 3===NaNO 3＋AgCl↓__。
11．(2017·滨州)海洋中蕴含丰富的资源。
(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是__D__(填字母序号)。
A ．滤纸过滤
B ．吸附
C ．沉降
D ．蒸馏
(2)从海水中提炼出来的重水(D 2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子( D ）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为__80%__。
(3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答下列问题：
①1925年我国化学家__侯德榜__创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其
第Ⅲ步反应的化学方程式为__2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑__；
②步骤Ⅴ中所加试剂是__稀盐酸__。
12．(2018·贵港)某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2 mL Na 2CO 3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2 mL 稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na 2CO 3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na 2CO 3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：
①HCl 和Na 2CO 3反应时其实是分步进行的，即：
Na 2CO 3＋HCl===NaCl ＋NaHCO 3(先)，NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑(后)。
②NaHCO 3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。
③Ca(HCO 3)2溶于水。
请回答：(1)NaHCO 3俗称__小苏打__；
(2)NaHCO 3在医疗上是治疗__胃酸过多__的药剂之一。
【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】①：NaCl ；②：NaCl 、NaHCO 3；③：NaCl 、Na 2CO 3；④：NaCl 、Na 2CO 3、
NaHCO 3。
【提出质疑】小红认为猜想__③__一定不正确。
【实验探究】
【交流与反思】(1)大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是__2NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O__(用化学方程式表示)。
(2)小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想__④__成立。
【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与__加入试剂的顺序__有关。
13．(2018·泰安)厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。
他们实验的过程和数据如下图所示。
计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)
解：设6.0 g 食用碱样品中含碳酸钠的质量为x 。
Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl
106 100
x 5.0 g
106100＝x 5.0 g
x ＝5.3 g 该食用碱中碳酸钠的质量分数为5.3 g 6 g
×100%＝88.3% 答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。