2019年高考化学二轮复习提分训练：小题专练四+Word版含解析

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2．()

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A．金刚烷的分子式为

我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，

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．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应

AlCl3(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是()

A．该实验过程中e瓶可能产生白雾

B．b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸

C．实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

D．实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和硝酸，可确定生成的MnCl2的质量

6．[2018·蚌埠市模拟]A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()

A．B离子半径小于C离子半径

B．五种元素中非金属性最强的是D

C．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是E

D．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键7．[2018·湖北联考]25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH 溶液滴定20.00 mL浓度为0.100 0 mol·L－1的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

A．HX的电离常数K a的数量级为10－10

B．P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(OH －)>c(H＋)

C．滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞

D．A点到B点过程中，水电离出的c(H＋)×c(OH－)先增大，后不变

小题专练四

1．A柳絮的主要成分是纤维素，青丝、狐裘、蚕丝的主要成分是蛋白质，故选A项。

2．B

3．C Fe3＋与I－不能大量共存，Fe3＋可发生反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I

，A项错误；Cl－、ClO－在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，2

离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，B项错误；K＋、OH－、Cl－可大量共存，通入过量SO2，发生离子反应为SO2＋OH－＝HSO－3，C项正确；酸性条件下，NO－3将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错误。

4．C通电时，锌环是阳极，发生氧化反应，A项正确；通电时阴极上的电极反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，B项正确；断电时，锌环上电极反应为Zn－2e－＝Zn2＋，C项错误；断电时，Zn－Fe形成原电也，Zn作负极，失电子，铁被保护，D项正确。

5．A d装置中产生的AlCl3受热易升华，f装置中的水蒸气挥发到e装置中，由于氯化铝极易水解生成氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢溶液形成白雾，所以在e装置中可能产生白雾，A项正确；a装置产生Cl2，同时有HCl和水蒸气，所以b装置中应该是饱和食盐水，除去HCl气体，c装置应该是浓硫酸，除去水蒸气得干燥纯净的Cl2，b中盛装饱和NaHCO3溶液，与酸反应产生CO2气体，引入杂质，同时NaHCO3溶液呈碱性，能够吸收Cl2，B项错误；由于金属铝是活泼的金属，极易被氧化，所以首先点燃a处酒精灯，然后点燃d处酒精灯，C项错误；实验室制取氯气用浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，此时反应后的溶液中仍然有盐酸，所以通过测定AgCl的质量来确定生成的MnCl2的质量是错误的，D项错误。

6．D A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，A为氢元素，B为氮元素，A和C同主族，C为钠元素，B和D同主族，D为磷元素，C和E形成的化合物在水中呈中性，E为氯元素，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：N3－>Na＋，A错误；氢、氮、钠、磷、氯五种元素中非金属性最强的是氯元素，B错误；由H分别和N、P、Cl所形成的共价型化合物中，元素的非