高一化学竞赛试卷 2

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高一化学竞赛试题

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高一化学竞赛试题第一卷(共48分)可能用到的相对原子质量:O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1一、选择题(此题包括8小题,每题3分,共24分。

每题只有一个选项符合题意)1.氢元素与其他元素构成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的表达正确的选项A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的构造式为C.HCl的电子式为D.热稳定性:H2S>HF2.目前,科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子,即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。

以下说法正确的选项A、它是由两种单质组成的混合物B、它是一种硅酸盐C、它是一种新型化合物D、它是一种合金3.氢化钙可作生氢剂,反响方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是A.溶剂B.复原剂C.氧化剂D.既作复原剂又氧化剂4.某溶液与Al反响能放出H2,以下离子在该溶液中一定能大量共存的是A.NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Mg2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-5.已经知道I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有复原性,它们在酸性溶液中复原性强弱的顺序是SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,则以下反响不可能发生的是3++SO2+2H2O====2Fe2++SO 24+4H+2++Cl2====2Fe3++2Cl-2+SO2+2H2O====H2SO4+2HID.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O6.2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给平安消费敲响了警钟。

以下有关氯气和氨气的说法中正确的选项A.氯气和氨气都是易液化的气体B.氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C.氯气和氨气都是由极性键构成的分子D.氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子构造7.短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍;C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层构造一样,则4种元素原子序数关系中正确的选项A、 C>D>B>AB、 D>B>A>CC、 A>D>C>BD、 B>A>C>D8.某晶体水溶液中参加Fe2+的溶液,再加稀HNO3溶液立即变红,另取该晶体,参加NaOH溶液共热产生一种能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是A.KSCN B. NH4SCN C. NH4Cl D. FeCl3二、选择题(此题包括8小题,每题3分,共24分。

高一化学竞赛试卷(含答案)

高一化学竞赛试卷(含答案)

高一化学竞赛试卷(含答案)(考试时间:2小时;满分:150分)考生须知:1.全卷分试题卷和答题卷两部分。

试题共有五大题,28小题。

满分150分,考试时间120min。

2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。

必须在答...............题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。

H1Li7Na23K39Rb85.5He4Ne20Ar40Kr83某e131相对原子质量Be9Mg24Ca40Sr88BCNO10121416AlSiPS27283132FeCoNiCuZnGaGeASe565959 646570737579RuRhPdAgCdInSnSbTe101103106108112115119122128F19Cl35.5Br79I127Sc45Y89TiVCrMn48515255ZrNbMoTc919396[98]第Ⅰ卷(选择题,共78分)一、选择题(本题包括10个小题,每小题3分,共30分;每小题只有一个选项符合题意。

)1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A.如果发生氯气泄漏,附近人员应迅速远离液氯泄漏地点,并顺风往低洼区域疏散B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C.纳米技术、分子设计技术的发展,将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用D.从2022年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”,这意味着汽车不再排放氮氧化物2.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语不正确的是...A.Cl的结构示意图:-B.NaClO的电子式:C.CO2的结构式:O=C=OD.原子核内有10个中子的氧原子:188O3.中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2022年诺贝尔生理医学奖获得者之一。

下列说法不正确的是...A.从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础,萃取是一种物理变化B.青蒿素的分子式为C15H22O5,它属于有机物C.人工合成青蒿素经过了长期的实验研究,实验是化学研究的重要手段D.现代化学分析测试中,可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C、H、O元素4.通过复习总结,下列归纳正确的是A.Na2O、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价的元素只对应有一种氧化物D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,但不一定伴有能量变化5.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。

高一化学竞赛模拟试卷2高一全册化学试题

高一化学竞赛模拟试卷2高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校高一化学竞赛模拟试卷〔2〕一、选择题:1、几种核素具有相同的核电荷数,那么〔〕A、一互为同位素B、一是同种原子C、质量数一相D、中子数一相2、以下说法正确的选项是〔〕A、但凡放热反的发生均无需加热B、但凡需要加热后才能发生的反是吸热反C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化D、物质发生化学反都伴随着能量变化3、以下用水就能鉴别的一组物质是〔〕A、苯、己烷、四氯化碳B、苯、乙醇、四氯化碳C、硝基苯、乙醇、四氯化碳D、硝基苯、乙醇、乙酸4、家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为〔〕A、47B、57C、61D、1755、对于放热反H2 + Cl2 点燃2HCl,以下说法正确的选项是:A、产物所具有的总能量高于反物所具有的总能量B、反物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量D、该反中,化学能只有转变为热能6、以下物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是〔〕A、苯B、乙烷C、乙醇D、乙酸7、在元素周期表中,同一主族的两种元素的原子序数之差不可能...是〔〕A、16B、26C、36D、468、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反,以下表达错.误的选项是.....:A、溶液的PH增大B、溶液中的Zn2+浓度增大C、溶液中的SO42- 浓度增大D、溶液的密度增大9、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是〔〕A、NaOH溶液B、制氢氧化铜悬浊液C、石蕊试液D、碳酸钠溶液10、以下各组微粒所含电子数目相同的是〔〕A、NH4+、OH-、H3O+B、Na+、Mg2+、S2-C、F、NH2-、Al3+D、Li+、Na+、K+11、空气――锌电池的电极反为:锌片:Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 石墨:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-根据此判断,锌片是:A、负极,并被氧化B、负极,并被复原C、正极,并被氧化D、正极,并被复原12、以下物质属于同分异构体的一组是〔〕A、CH4与C2H4B、与 CH3-CH2-CH2-CH3C、C2H6与C3H8D、O2与O313、右下表为元素周期表短周期的一,以下有关A、B、C、D四种元素的表达正确的选项是A、原子半径大小为:D>B>CB、核电荷数:D > C>B >AC、A与D形成的化合物均是离子键D、生成的氢化物的稳性为: D >A>B14、可逆反2SO2 + O2 2SO3到达平衡的标志是① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③ 反混合物中,SO3的质量分数不再改变A、①②B、①③C、只有③D、只有①15、酯化反是有机化的一类重要反,以下对酯化反理解不正确的选项是.......〔〕A、酯化反的产物只有酯 B、酯化反可看成取代反的一种C、酯化反是有限度的D、浓硫酸可做酯化反的催化剂16、在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量〞一项,如H:1 C:12Cl:3 S:32 Cu:64。

高一化学竞赛模拟试卷(共六套)

高一化学竞赛模拟试卷(共六套)

高一化学竞赛模拟试卷(1)一、单项选择题:(每小题2分,计50分)1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CH3COOH B.Cl2C.NH4NO3D.SO32.下列说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电实力确定大于弱电解质溶液。

B.在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫做电解质。

C.强电解质确定是离子化合物。

D.CaCO3在水中的溶解性小,但CaCO3是强电解质。

3.在离子方程式:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,则RO3n-中R元素的化合价为( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+64.确定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3= HNO3+N2+H2O,在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为( )A. 5∶3 B.5∶4 C. 1∶1 D.3∶55.若a A m+与b B n-两种离子的核外电子层构造一样,则有( )关系。

A.a-m=b+n B.a+b=m-n C.a-b=m-n D.a+m=b-n6.在确定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下一样体积的氧气时,三个反响中转移的电子数之比为 ( )A. 1∶1∶1 B. 2∶2∶1 C.2∶3∶1 D. 4∶3∶27.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba OH2溶液混合,离子方程式正确的是 ( ) A. HCO3-+OH-=H2O+CO32-B.2 HCO3-+Ba OH2=BaCO3+2H2O+CO32-C. HCO3-+Ba2+ +OH-=BaCO3↓+H2OD.2 HCO3-+Ba2+ +2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-8.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反响,消耗H+ 和产生CO2的物质的量之比为6∶5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A. 1∶1 B.1∶2 C. 1∶3 D. 1∶49.把2.1g的CO与H2组成的混和气体和足量的O2充分燃烧后,马上通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加( )A.2.1克B.3.6克C.7.2克D.无法确定10.经试验测得,把等物质的量浓度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO4溶液中,两者体积比为1.5∶1时(残存在溶液中的Cu2+极少,可认为全部转入沉淀中),所生成沉淀的化学式是( )A.Cu(OH)2B.Cu(OH)2·CuSO4C.2Cu(OH)2·CuSO4D.3Cu(OH)2·CuSO411.下列状况下,生成CO2质量一样的是( )A.质量一样的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反响B.物质的量一样的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反响C.物质的量浓度一样、体积一样的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反响D.质量一样、质量分数一样的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反响12.有以下仪器:①温度计②滴定管③容量瓶④托盘天平⑤量筒。

北京市高一下化学竞赛试题

北京市高一下化学竞赛试题

北京市高一下化学竞赛试题一、选择题(每题2分,共20分)1. 根据元素周期表,下列元素中原子半径最大的是:A. 钠(Na)B. 镁(Mg)C. 铝(Al)D. 硅(Si)2. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. 氧化钠(Na2O)B. 氧化镁(MgO)C. 氯化钠(NaCl)D. 硫酸(H2SO4)3. 根据氧化还原反应的原理,下列反应中氧化剂是:A. 铁与盐酸反应B. 氢气还原氧化铜C. 氯气与氢氧化钠反应D. 铜与硝酸银反应4. 根据化学平衡原理,下列条件中不能使反应向正反应方向移动的是:A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加压强D. 增加温度5. 根据酸碱中和反应的原理,下列说法不正确的是:A. 强酸与强碱反应生成中性盐B. 弱酸与强碱反应生成碱性盐C. 强酸与弱碱反应生成酸性盐D. 弱酸与弱碱反应生成中性盐二、填空题(每空2分,共20分)6. 原子序数为11的元素是______。

7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______。

8. 根据阿伏伽德罗定律,1摩尔任何物质都含有______个粒子。

9. 氧化还原反应中,失去电子的物质被称为______。

10. 根据化学平衡常数的定义,当反应达到平衡状态时,正逆反应的速率______。

三、简答题(每题10分,共30分)11. 简述化学键的形成原理。

12. 描述酸碱指示剂的变色原理。

13. 解释什么是催化剂,以及它在化学反应中的作用。

四、计算题(每题15分,共30分)14. 某化学反应的平衡常数Kc = 10^-5,初始时A的浓度为0.1M,B 的浓度为0.1M,C的浓度为0M。

求平衡时各物质的浓度。

15. 已知某金属的相对原子质量为56,求其摩尔质量。

五、实验题(共30分)16. 设计一个实验来验证铁和铜的活动性顺序。

请列出实验步骤、预期结果和结论。

17. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度,并说明实验原理。

高一化学竞赛考试卷

高一化学竞赛考试卷

高一化学竞赛考试卷一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪种元素的原子序数是11?A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 化学反应中,哪个量是守恒的?A. 质量B. 能量C. 电荷D. 动量3. 以下哪个化合物属于共价化合物?A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 根据元素周期表,以下哪种元素属于第ⅥA族?A. 氧B. 硫C. 氯D. 溴5. 以下哪个反应属于氧化还原反应?A. H2 + Cl2 → 2HClB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + C → 2CO6. 根据阿伏伽德罗定律,1摩尔任何物质都包含多少个基本单位?A. 6.022×10^23B. 6.022×10^21C. 6.022×10^24D. 6.022×10^257. 以下哪种物质的溶解度随温度的升高而降低?A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 硫酸铵8. 以下哪个是酸碱中和反应的典型例子?A. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2B. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2D. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O9. 以下哪种金属的活泼性最强?A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙10. 以下哪种气体的密度比空气大?A. 氢气B. 氦气C. 二氧化碳D. 氨气二、填空题(每空1分,共10分)11. 请写出水的化学式:______。

12. 请写出氧化铁的化学式:______。

13. 请写出氢氧化钠的化学式:______。

14. 请写出硫酸铜的化学式:______。

15. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O,1摩尔氢气完全燃烧需要消耗多少摩尔氧气?______。

三、简答题(每题5分,共20分)16. 什么是摩尔质量?请举例说明。

高一化学竞赛试题

高一化学竞赛试题

高一化学竞赛试题一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列关于原子结构的描述,错误的是:A. 原子核由质子和中子组成B. 电子云是电子在原子核外运动的轨迹C. 原子核带正电,电子带负电D. 原子的质子数决定了元素的化学性质2. 根据元素周期表,下列元素中原子半径最大的是:A. 氧(O)B. 钠(Na)C. 镁(Mg)D. 铝(Al)3. 化学键的形成与下列哪一项无关?A. 原子的电子排布B. 原子的核电荷数C. 原子的相对原子质量D. 原子的半径4. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. 氯化钠(NaCl)B. 氧化镁(MgO)C. 水(H2O)D. 氢氧化钠(NaOH)5. 根据化学计量学,1摩尔物质的质量等于:A. 该物质的相对分子质量B. 该物质的相对原子质量C. 该物质的摩尔质量D. 该物质的原子质量单位二、填空题(每空1分,共10分)6. 元素周期表中,周期数等于元素原子的_________。

7. 原子核外电子排布遵循的三个原则是:_________、_________和洪特规则。

8. 化学反应中,能量变化通常表现为_________、_________和化学能。

9. 根据路易斯理论,共价键的形成是因为原子之间共享_________。

10. 酸碱中和反应的实质是_________。

三、简答题(每题5分,共20分)11. 简述原子核外电子的排布规律。

12. 描述离子键和共价键的区别。

13. 解释什么是氧化还原反应,并给出一个例子。

14. 简述摩尔概念及其在化学中的重要性。

四、计算题(每题10分,共20分)15. 已知某化合物的相对分子质量为180,求1摩尔该化合物的质量。

16. 给定一个化学反应方程式:2H2 + O2 → 2H2O,计算在标准状况下,生成1摩尔水需要消耗多少摩尔的氢气和氧气。

五、实验题(每题15分,共30分)17. 设计一个实验来验证金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。

宜兴市高一化学竞赛试卷(2)

宜兴市高一化学竞赛试卷(2)

宜兴市高一化学竞赛试卷07年5月注意事项:①考试时间:120分钟试卷满分:150分②请将Ⅰ卷选择题的答案填写到Ⅱ卷选择题答案栏中③可能用的相对原子质量:B—10.8 N—14 O—16 —23 —24—27 —35.5 —56 —64第Ⅰ卷(选择题)共64分一、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1.月球上的每百吨聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量,地球上氦元素主要以的形式存在。

已知一个12C原子的质量为g,一个原子的质量为g,为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是()A.比多一个中子B.氦元素的近似相对原子质量为3C.的相对原子质量为D.的摩尔质量为2.下列过程中,不涉与化学变化的是()A.甘油加水作护肤剂B.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可以减少腥味B.用明矾净化水D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹3.近年来科学家发现了由100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100分子,其中每个原子仍可形成4个化学键。

最内层是由20个碳原子构成的正十二面体(即每个碳原子与其他3个碳原子相连)。

外层的60个碳原子形成12个单独的正五边形(即每个碳原子与其他2个碳原子相连)。

处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。

当它与氢气或氟气发生完全加成时,所得产物的分子式为()A.C100H20和C100F20B.C100H60和C100F60C .C 100H 12和C 100F 12D .C 100H 40和C 100F 404.元素A 的阳离子与元素B 的阴离子具有相同的电子层结构。

以下关于A 、B 元素性质的比较中,正确的是 ( ) ①原子半径:A<B ; ②原子序数B<A ; ③原子最外层电子数:B<A ; ④元素所在周期数::B<AA .①②B .①③C .②④D .③④5.下列离子方程式中正确的是 ( )A .向硝酸银溶液中滴加少量氨水:23[(3)2]+B .四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中:3O 4+82I —3 2 I 2+4H 2OC .在溶液中,等物质的量2与2混合:222222 2 I 2+4D .往大量的硫酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:42—2— 4↓+ H 2O6.一定温度下,在2L 的密闭容器中,X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:下列描述正确的是( )A .反应开始到10s ,用Z表示的反 应速率为0.158•(L ·s)-1B .反应开始时10s ,X 的物质的量浓度减少了0.79•1C .反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g) D .反应开始时10s ,Y 的转化率为79.0%7.将等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( )A .2•1的H 24溶液B .18•1的H 24溶液C.6•1的溶液D.3•1的3溶液8.将a g 2O3、2O3样品溶解在过量的200 1的硫酸溶液中,然后向其中加入溶液使3+、3+刚好完全沉淀,用去溶液100 ,则溶液的浓度为()A.0.1 ·1 B.0.2 ·1 C.0.4 ·1 D.0.8 ·1二、不定项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。

新人教版高一化学竞赛试题(附参考答案及答题卡)

新人教版高一化学竞赛试题(附参考答案及答题卡)

新人教版高一化学竞赛试题(满分110分时间120分钟)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Sn—119 Mg—24 Al—27 Fe—56★祝考试顺利★第Ⅰ卷一、选择题(每小题有一个选项符合题意,每题2分,共28分。

)1.只具有还原性的离子是A.MnO4―B.NO3―C.Cl-D.Fe2+2.青霉素试验针用它的稀溶液(200国际单位青霉素/mL)。

现有1小瓶20万国际单位青霉素,1.0mL注射器(分刻度为0.1mL),注射用水和几个干净小瓶。

现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。

吸取0.1mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL。

再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。

又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。

A.3 B.4 C.5 D.63.有两种微粒,它们核内总的质子数不同,但核外电子总数相等,对这两种微粒叙述错误的是A.可能是同种元素的原子和离子B.可能是不同种元素的原子和离子C.不可能是同种元素的原子和离子D.可能是同种元素组成的分子和离子4.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。

下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错...误.的是A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B.Ⅲ装置后缺少干燥装置C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D.CuO部分被还原成Cu2O5.在标准状况下,称量一个充满Cl2的容器的质量为74.6g,若改充氮气,其质量为66g,则容器的容积为A.11.2 L B.5.6 L C.4.48 L D.2.24 L6.2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家,以表彰他们在烯烃(一类有机化合物)复分解反应研究方面的重要贡献。

烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。

高一化学竞赛试题

高一化学竞赛试题

高一化学竞赛试题限时:90分钟总分:100分第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(共48分,每小题3分)1.有下列符号:35Cl和37Cl、O2和O3、1H162O和2H182O。

下列有关说法正确的是()A.35Cl和37Cl互称为同素异形体B.O2和O3是氧元素的两种同位素C.35和37表示的是质量数D.1H162O和2H182O的相对分子质量相同2.主族元素X、Y,已知X的质子数为a,X2+比Y2-核外少8个电子,若Y原子的质量数为b,则Y原子核内中子数为()A.b-a-4 B.b-a-8 C.b+a+8 D.b-a-123.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是() A.H、D、T互为同素异形体B.氨分子中的化学键为非极性共价键D.S2-的结构示意图:4.X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是() A.Y的阴离子(Y2-)的还原性强于X的阴离子(X-)B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C.X的单质(X2)能将Y的阴离子(Y2-)氧化,并发生置换反应D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价5.下列说法正确的是()A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果6.下列说法正确的是()A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱7.研究表明,26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()A.比较这两种元素单质的硬度和熔点B.在AlCl3和MgCl2溶液中分别滴加少量的NaOH溶液C.将打磨过的镁带和铝片分别与热水作用,并向其中滴入酚酞溶液D.将空气中放置已久的26Al、26Mg的单质分别与热水作用8. 下列说法正确的是()①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素②氢元素是指1H③1H、2H、3H是氢的三种同位素,是同一种元素的三种原子④1H和2H的化学性质几乎完全相同⑤H2、D2、T2的摩尔质量相等A.②③B.③④C.①③④⑤D.②③④⑤9. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是()①卤素只以化合态存在于自然界中②随核电荷数增加,单质熔沸点降低③随核电荷数增加,单质氧化性增强④随核电荷数增加,气态氢化物稳定性逐渐增强⑤易形成-1价离子⑥从上到下原子半径逐渐减小⑦从上到下非金属性逐渐减弱A.①③⑤B.①⑤⑦C.②⑥⑦D.①②④10.下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤11. 16O和18O是氧元素的两种核素,用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是()A.在18 g 18O2中含有N A个氧原子B.16O与18O核外电子排布方式相同C.在标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1N A个氧原子D.18O2和16O2互为同位素12.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。

高一化学竞赛试题及答案

高一化学竞赛试题及答案

高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分:100分,考试时间:100分钟)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.炼金废水中含有剧毒的CN,其性质与卤素离子相似,还原性介于I和Br之间,HCN为弱酸。

下列说法不正确的是:A。

CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。

CN可被Cl2氧化成(CN)2C。

在水溶液中(CN)2可被F还原D。

XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是:离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生如下反应:NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。

下列有关该反应的说法正确的是:A。

NF3是氧化剂,H2O是还原剂B。

NF3是极性分子,在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。

若生成1 mol HNO3,转移4 NA个电子D。

每消耗0.02 mol氧化剂,可收集到2.464 L气体4.下列四图中,小白球代表氢原子,大灰球代表氦原子。

最适合表示标准状态时,等质量的氢气与氦气的混合气体的是:A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应,将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为:A。

最新高一化学竞赛试题(含解析)

最新高一化学竞赛试题(含解析)

绝密★启用前最新高一化学竞赛试题1.本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷,共150分,答卷时间120分钟。

2.请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案填在答题卡(卷)上。

3.可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题3分共48分)1.下列物质中属于盐的是A.CO(NH2)2B.Mg(OH)Cl C.Mg3N2D.FeO(OH)2.下列物质分类正确的是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3、下列离子方程式正确的是()A.硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应2Al3+ + 3SO42-+3 Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2A1O2-+4H2OB.碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑D.氯气通入亚硫酸钠溶液中:2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO4.在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是( )A.气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB.同质量的气体A与B的分子个数比为n∶mC.同温同压下,A气体与B气体的密度比为n∶mD.同温同压下,同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n5.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A.分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜,离子能B.分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且沸点不同C.除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D.除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙酸沸点相差较大6.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4 LSO3含有N A个分子B.6.4g氧气和3.2g臭氧(O3)混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC.过氧化钠与CO2反应时,0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD.标准状况下,2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应,转移电子总数为0.1N A7. 当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量SO2。

名校高一化学竞赛试卷2套(含答案和解析)2

名校高一化学竞赛试卷2套(含答案和解析)2

名校高一化学竞赛试卷2套(含答案和解析)2学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________评卷人得分一、单选题1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是()A .B .C .D .【答案】B 【解析】【详解】浓硫酸具有腐蚀性,在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是,答案选B 。

2.除去粗盐中的;2+2+24Ca Mg SO、、及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量的氢氧化钠溶液;③加适量的盐酸;④加过量的碳酸钠溶液;⑤加过量的氯化钡溶液。

下列正确的操作顺序是()A .②⑤④①③B .①④②⑤③C .⑤②①④③D .④①②⑤③【答案】A 【解析】【分析】在粗盐提纯的过程中,除杂剂可能会过量,因此在除去原有杂质的过程中也要考虑过量除杂剂的除去。

【详解】盐酸可以通过蒸发除去,因此可以最后加入,氯化钡中的2+Ba 虽然能除去原溶液中的2-4SO ,但是过量的2+Ba只能通过碳酸钠溶液和过滤来除去,因此氯化钡在碳酸钠和过滤之前,过滤在加盐酸之前,氢氧化钠只要在盐酸之前加入即可,综上可知正确的操作顺序为②⑤④①③,答案选A 。

3.下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是A .给盛有液体的烧瓶加热时,需要加碎瓷片或沸石B .发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时,应立即开窗通风C .酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3D .测试某溶液的pH 时,先用水润湿pH 试纸,再将待测液滴到pH 试纸上【答案】D 【解析】【分析】A 、给烧瓶中的液体加热时,应防止爆沸;B 、开窗通风以减小可燃性气体的浓度,防爆炸;C 、灯内酒精量过多,易造成灯内酒精被引燃;D 、测定液的pH 时,无需用水润湿pH 试纸。

【详解】A 、给烧瓶中的液体加热时,应防止爆沸,故应加入沸石或碎瓷片,选项A 正确;B 、开窗通风以减小可燃性气体的浓度,防爆炸,选项B 正确;C 、灯内酒精量过多,易造成灯内酒精被引燃,可能出现灯内发生剧烈燃烧而爆炸,选项C 正确;D 、测定时,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在试纸上,然后再与标准比色卡对照,便可测出溶液的pH ,无需用水润湿pH 试纸,选项D 不正确;答案选D 。

名校高一化学竞赛试卷2套(含答案和解析)5

名校高一化学竞赛试卷2套(含答案和解析)5

名校高一化学竞赛试卷2套(含答案和解析)5学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________评卷人得分一、单选题1.生活中常会碰到的某些化学问题,如:①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”,没有最白,只有更白;②霸王洗发液不含任何化学物质;③人喝了啤酒会打嗝,是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳;④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃;⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。

则有关上述说法,你的看法是A.全部正确B.只有①⑤正确C.只有③⑤正确D.以上说法都是错误的【答案】D【解析】2.食品保鲜的措施有:添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。

一次,小明在食用盒装月饼时,撕开了用于保鲜的小纸袋,发现其中盛放着一种灰黑色的粉末,几天后,看到灰黑色粉末变得有些发红。

原保鲜剂粉末可能是A.木炭粉B.铝粉C.还原性铁粉D.氧化铜粉末【答案】C【解析】正确:C从反应物的黑色和生成物的红色考虑,又知铁单质有还原性,可以与空气中的氧气发生氧化还原反应,还吸水,生成红色的铁锈,是脱氧保鲜剂,可以防止食物中的脂类酸败变质.A、木条化学性质稳定,即使被氧化也生成二氧化碳或一氧化碳,常温不反应,不会出现红色物质,所以A不正确;反B、铝是银白色的,再说铝在空气中易氧化生成白色的氧化铝,钝化后难与更多的O2应,所以B不正确;C、铁单质有还原性,可以与空气中的氧气发生氧化还原反应,还吸水,生成红色的铁锈,是脱氧保鲜剂,可以防止食物中的脂类酸败变质,所以C正确;D、氧化铜只有在加热或高温时被还原成红色的铜,所以D不正确.3.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2N AB.只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molC.常温常压下,22.4L N2气体的分子数小于N AD.20g D2O所含的中子数为9N A【答案】C【解析】A错误,78g Na2O2与足量水反应中电子转移了N AB错误,不是标准状况,N A个氧气分子的物质的量也可能是1molC正确。

高一化学竞赛试卷 (2)

高一化学竞赛试卷 (2)

高一化学竞赛试卷注意事项:①考试时间:100分钟试卷满分:100分②可能用的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S —32 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137第Ⅰ卷(选择题)共42分(本题包括14小题,每小题3分,每题有一个或两个选项符合题意)1.某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据:①用量筒量取5.13mL 盐酸;②用托盘天平称取11.7g氯化钠固体;③有广泛PH试纸(PH值由1——14)测得某溶液的PH值为2.2;④在中和滴定时,用取氢氧化钠溶液的体积为21.82 mL。

其中测量数据合理的是()A、①②B、②④C、①③D、①④2.下列说法正确的是()A.日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒 B.绿色食品是不含任何化学物质的食品C.为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子D.燃煤时加入适量的石灰石,可减少废气中的二氧化硫3.下列属于非电解质的是()A.Cl2 B.NH3C.CH3COOH D.C6H5ONa4.已知下列元素的半径为:根据以上数据,磷原子的半径可能是()A.0.80×m1010- B.1.10×m1010-C.1.20×m1010- D.0.70×m1010-5.下列描述正确的是()A.1molNa2O2参加化学反应总是转移1mol电子B.1molCl2参加化学反应总是转移2mol电子C.1mol固体Na218O2与足量CO2反应后,固体质量增重26gD.金属钾应保存在CCl4中6.下列各组物质,可用一种试剂进行鉴别的是()①四种黑色固体:FeO、Fe、CuO、C②四种白色粉末:(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③四种无色溶液:乙醛、乙酸、甲酸、乙醇④四种有机物:苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A.全部 B.只有①② C.只有③④ D.只有①②④7.(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A. SO2、H2O、N2、NH3B. N2、SO2、H2O 、NH3C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N28.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。

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高一化学竞赛试卷2 姓名
.1由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机,热效率高、寿命长。

这类材料中研究较多的是化合物G。

(1)化合物G 的相对分子质量为140,G 中含硅元素,其质量分数为60%,另有元素Y。

G 可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成,同时产生HCl 气体。

请推断:G 和E的化学式分别为______________、______________。

(2)粉末状G 能够与氧气反应,所得产物中有一种是空气中的主要成分,另一种是工业
上生产玻璃的主要原料。

请写出化合物G 与氧气反应的化学方程式
(3)常压下在G 中添加氧化铝,经高温烧结可制成一种高强度、超硬废、耐磨损、抗腐蚀
的陶瓷材料,它的商品名叫“赛伦”,化学通式可表示为Si6-X Al X O X Y8-X。

在接近1700℃时x的极限值约为4.0,在1400℃时x为2.0,以保持整个化合物呈电中性。

推测:
赛伦中以下元素的化合价:Si_______Y______,塞伦的晶体类型__________
2.( 7 分)将a mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中,充分反应后,铜完全溶解并产生气
体(不考虑N2 O4 ) 。

试回答下列问题:
(1) 硝酸在该反应中表现的性质为_______________________
(2) 当a=0.3 时,则反应中转移的电子数为________mol,若此时收集到的气体在标准状
况下的体积为8.96L,则该气体为__________________。

(3) 用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的吸收方法,其产物对环境无污
染,
目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用。

试写出用NH3恰好吸收(2)所产生气体
的总化学方程式______________________________
3.(9 分)右图是部分短周期元素的单质熔点的变化图,
根据此图,填写下列空格:
(1) ③号元素位于周期表第____周期第_____族,
其单质的一种同素异形体能导电,该同素异形
体的名称叫________
⑵④号元素形成的气态氢化物的电子式为__________,
属于_____分子(填极性或非极性)
⑶⑥、⑦两种元素形成的最高价氧化物对应的水
化物之间相互反应的离子方程式为_____________________________
⑷⑨号元素的原子结构示意图为_______________________。

⑨与⑤两种元素形成的一种化合物是污染大气的主要有害物质之一,
它对环境的危害主要是:_____________________________________________
4. (10 分) 已知:A、B 是两种盐的溶液,其焰色反应均呈黄色,A 呈中性,B呈碱性并具有氧化性;D 在CCl4中呈紫红色。

下图为相关实验步骤和实验现象
请回答:
(1) 依次写出A、B 中溶质的化学式:A_______ B________
(2) 依次写出反应①和②的离子方程式(H 中含有某+5价元素含氧酸根离子)
______________________________ ;___________________________
(3) 写出反应③的化学方程式___________________________________
5.(12分)A~N均为中学化学中的常见物质,其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料,单质M是目前使用量最大的金属,常温下B、E、F为气体,G为无色液体,这些物质在一定条件下存在如下转化关系,其中有些反应物或生成物已经略去。

回答下列问题:
(1)H的化学式为,D的电子式
(2)B与N反应的离子方程式
(3)D与G反应的化学方程式
(4)I可用于净化水,其原因是
(用相关的反应方程式和简要文字回答)。

I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用,是制备理想的绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法,
试写出此反应的化学方程
21、⑴ 二 ⅣA 石墨 ⑵ 极性
⑶Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O ⑷
形成酸雨等
22、 ⑴ NaI NaClO
⑵ 2I -+ClO -+H 2O=I 2+Cl -+2OH — I 2+5ClO -+2OH _=2IO 3-+5Cl -+H 2O ⑶ Cl 2+2NaOH=NaClO +NaCl +H 2O
17、(1) Si 3N 4 SiCl 4 (2) Si 3N 4+3O 2=3SiO 2+2N 2 (3) +4 -3 原子晶体
18、(1)氧化性、酸性 (2) 0.6 NO 、 NO 2 (3) 3NO +9NO 2+14NH 3=13N 2+21H 2O (12分)(1)Fe 3O 4 (2分)
(2)2OH -+Cl 2=Cl -+ClO -+H 2O (2分)
(3)2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ (2分)
(4)Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + Fe(OH)3(胶体)具有较大的表面积,
能吸附水中悬浮物质,使水净化。

(2分)
(5)H 2(g) + 1/2O 2 (g)== H 2O(l);△H=-akJ/mol (2分)
(6)2Fe(OH)3 +3NaClO + 4NaOH = 2Na 2FeO 4+3NaCl+5H 2O (2分)。

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