第3章第1节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡-2024-2025学年高二化学选择性必修1配套课件

√D．NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO4－
) H＋＋CO32－
第33页
4．已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ＋H＋，要使溶液中c（Cc（H3HCO＋）OH）的值增大，可以采取的措施是(
A．加少量烧碱溶液
B．加少量醋酸钠
C．加少量冰醋酸
√D．加水
CH3COO－ )
第31页
2．下列物质属于强电解质的是( A．NH3·H2O C．HF
) B．H2CO3
√D．AgCl
第32页
3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(
A．NH3·H2O：NH3·H2O
NH4＋＋OH－
B．H2CO3：H2CO3
H＋＋HCO3－ HCO3－
C．Fe(OH)3：Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－
第22页
[问题探究 4] 分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：
条件改变
平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力
升高温度
_向___右__移__动__ _增__大__ _增__大__ _增__大__ _增__强__
加水
__向__右__移__动__ _减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__弱__
第28页
第29页
自助体验
第30页
1．(2021·浙江)下列物质属于弱电解质的是( )
A．CO2 C．HNO3
√B．H2O
D．NaOH
解析 CO2 属于非电解质，A 项错误；H2O 属于弱电解质，B 项正确；HNO3 在水中完全电离，属于强电解质，C 项错误；NaOH 在水中完全电离，属于强电解 质，D 项错误。
第26页
3．下列电离方程式中正确的是( )
A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
B．熔融状态的 NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
√C．NaHSO4 的水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
D．H2S 的水溶液：H2S
2H＋＋S2－
第17页
项目2 弱电解质电离平衡的模型认知
【项目任务】 用平衡思想解决弱电解质的电离平衡 [问题探究 1] 回忆并仿照化学平衡的概念和特征，总结弱电解质的电离平 衡的概念和特征。 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子_电__离_成__离__子__的_速__率_ 和_离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子__的_速__率__相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。
应采取的措施是( )
√A．升温
C．加入 NaOH 溶液
B．加水 D．加入稀盐酸
解析 醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且 H＋浓度增大， A 项正确；加水促进醋酸的电离，但 c(H＋)减小，B 项错误；加入氢氧化钠溶液， OH－和 H＋反应生成水，能促进醋酸的电离，但 H＋浓度减小，C 项错误；加入稀盐 酸，H＋浓度增大，但抑制醋酸的电离，D 项错误。
第25页
[项目目标达成 2] (1)电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离 程度增大。
(2)弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的移动没有必然的关系。 (3)弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。 如 0.1 mol·L－1 CH3COOH 加水稀释，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均 减小，但稀释促进电离，所以 n(CH3COOH)减小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。
第15页
1．下列物质中导电性最差的是( A．30%的硫酸 C．熔融的氯化钠
) B．15%的盐酸
√D．硝酸钾晶体
第16页
2．现有以下物质：①NaCl 晶体；②液态 SO3；③液态醋酸；④汞；⑤BaSO4 晶体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔融 KNO3；⑨O2。
请回答下列问题(用序号填写)： (1)以上物质能导电的是___④__⑧___。 (2)以上物质属于电解质的是_①__③_⑤__⑧__。 (3)以上物质属于非电解质的是__②__⑥__⑦__。 (4)以上物质属于强电解质的是__①__⑤__⑧__。 (5)以上物质属于弱电解质的是___③_____。 (6)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是___④__⑨___。
①弱__酸__，如 CH3COOH、HClO 等； ②_弱_碱__，如 NH3·H2O 等； ③水
第10页
【互动交流】 CO2 溶于水能导电，CO2 属于电解质吗？ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 【提示】 不属于。CO2 溶于水后与水反应生成 H2CO3，H2CO3 是电解质， CO2 是非电解质。电解质必须是在水溶液中(或熔融状态下)本身发生电离的化合物。
第18页
(2)电离平衡的特征
弱电解质 相等
不变
第19页
[问题探究 2] 写出醋酸和一水合氨的电离方程式。 C_H_3_C_O__O_H______C_H__3C_O__O_－_＋__H_＋_________________________________________ ____N_H_3_·__H_2_O______N_H__4＋_＋__O_H__－_______________________________________
_增__强__
加少量 CH3COOH __向__右__移__动__ _增__大__ _增__大__ _减__小__ _增__强__
第23页
[问题探究 5] 画出纯醋酸加水过程中 c(H＋)随溶液体积的变化图。 【答案】
第24页
【提示】 在向纯醋酸中加水之前，醋酸分子尚未电离，c(H＋)＝0。在加水 之后，醋酸开始电离，随着水的逐渐加入，电离平衡逐渐向生成 CH3COO－和 H＋ 的方向移动，在此过程中 V(溶液)和 n(H＋)都逐渐增大。n(H＋)从 0 开始当加水至 醋酸浓度非常小时，溶液中的 c(H＋)又非常接近于水电离出的 c(H＋)。因此 c(H＋) 变化的全过程是：小(0)→大→小[接近于水电离出的 c(H＋)]。对 c(H＋)变化的过程 可用图像近似地表示出来(如图)。
通 HCl
__向__左__移__动__ _增__大__ _增__大__ _减__小__ _增__强__
加少量 NaOH(s)
__向__右__移__动__ _减__小__ _减__小__ _增__大__
_增__强__
加少量 CH3COONa(s) __向__左__移__动__ _减__小__ _减__小__ _减__小__
物质
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能_全__部_电离的电解质 在水溶液中只能__部__分____电离的 电解质
电解质在溶液 中的存在形式
只有__阴__、__阳_离__子___
既有_阴__、__阳_离__子__，又有_电__解__质__分__子_
化合物 类型
离子化合物、部分共价化合物
共价化合物
实例
①大部分盐(包括难溶性盐)； ②强__酸__，如 HCl、H2SO4 等； ③_强_碱__，如 KOH、Ba(OH)2 等
pH
较__小__
较__大__
导电能力
较__强__
较__弱__
与镁条反应的现象 产生无色气泡_较__快_
产生无色气泡较__慢__
实验结论
实验表明盐酸中 c(H＋) _更__大__，说明盐酸的电离程度_大__于_ 醋酸的电离程度
第14页
[项目目标达成 1] 强弱电解质的本质区别是溶液中有无溶质分子存在。 [实验探究 2] 电解质溶液的导电性 (1)电解质溶液的导电原理 电解质在溶液中____电__离__成__自__由__移__动____的阴、阳离子，在电源(电场)的作用 下沿某一方向__定__向__移动，形成电流。 (2)影响电解质溶液导电能力的因素 电解质溶液的导电能力与溶液中___离__子__浓__度___及离子所带___电__荷__多__少___有 关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 [项目目标达成 2] 电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无直接关系。
第20页
[项目目标达成 1] 弱电解质的电离方程式的书写
(1)弱电解质电离方程式的书写用“ ”表示。如 NH3·H2O 的电离方程
式是 NH3·H2O
NH4＋＋OH－。
(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。
如 H2CO3 的电离方程式是 H2CO3 以第一步电离为主。
H＋＋HCO3－，HCO3－
H＋＋CO32－，
(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。
如 Fe(OH)3 的电离方程式是 Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－。
第21页
[问题探究 3] 电离平衡的影响因素 (1)内因：物质本身的性质。 (2)外因 ①温度：升高温度使电离平衡向_电__离__的方向移动，因为电离一般是__吸__热___ 过程。 ②浓度：弱电解质的浓度降低，电离平衡向__电__离__的方向移动，因为离子相 互碰撞结合为分子的几率减小。 ③相同离子的影响：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解 质时，电离平衡__逆__向移动。 ④化学反应效应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离 平衡向__电__离____方向移动。
酸 碱 盐
熔融状态下
第8页
(2)
2．化学平衡状态是指在一定条件下的_可__逆__反__应__，正反应和逆反应的__速__率__ 相等，反应混合物中各组分的浓度保持_不__变___的状态。
3．影响化学平衡移动的外界因素，主要有：_浓__度___、__温__度__和__压__强__。
第9页
强电解质与弱电解质的比较
2．能从电离的角度分析溶液的酸碱性、导电性(宏观辨识 液中存在电离平衡。
与微观探析)。
3．能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡(科学探究)。
【重难点】
重点：(1)强电解质和弱电解质；(2)弱电解质的电离平衡。
难点：电离平衡的影响因素。
第6页
自主研习
第7页
1．电解质和非电解质 (1)
水溶液 化合物
解析 NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋HCO3－；熔融 状态下 NaHSO4 的电离方程式应为 NaHSO4===Na＋＋HSO4－；HSO4－在水中完全电 离产生 H＋和 SO42－；H2S 是二元弱酸，应分步电离。
第27页
4．在 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中，要促进醋酸电离且使 H＋浓度增大，
第11页
判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)铜丝、NaCl 溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。( × ) (2)硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质。( × ) (3)NH3、CO2 的水溶液能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质。( × ) (4)不属于电解质的物质一定是非电解质。( × ) (5)强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质。( × ) (6)电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子。( √ ) (7)熔融的电解质都能导电。( × ) (8)NH4HCO3 是仅能在水溶液中导电的电解质。( √ ) (9)水导电性很差，所以水是非电解质。( × ) (10)电解质必须在通电条件下才能发生电离。( × )
第12页
突破“四层”目标
第13页
项目1 强、弱电解质及其溶液导电性的证据推理
【项目任务】 从微观和宏观两个层面理1] 实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同体积、0.1 mol·L－1 的盐酸和醋酸，完成以下实验。
酸
0.1 mol·L－1 盐酸
0.1 mol·L－1 醋酸
第34页
解析 加烧碱溶液消耗 H＋，平衡向右移动，n(H＋)、n(CH3COOH)均减小， 但 n(H＋)减小程度大，c（Cc（H3HCO＋）OH）＝n（Cn（H3HCO＋）OH），故c（Cc（H3HCO＋）OH）的 值减小，A 项错误；加入少量醋酸钠，平衡向左移动，n(H＋)减小，n(CH3COOH) 增大，二者平衡浓度比值减小，B 项错误；加少量冰醋酸，平衡向右移动，n(H＋) 增大，但 n(H＋)增大程度不如 n(CH3COOH)增大的多，故二者平衡浓度比值减小， C 项错误；加水，平衡向右移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，二者平衡浓度 比值增大，D 项正确。
第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第1页
课内导航
1 学习目标 2 自主研习 3 突破“四层”目标 4 自助体验
第2页
第一节
电离平衡
第3页
第1课时 弱电解质的电离平衡
第4页
学习目标
第5页
内容标准阐释
学业要求·学科素养定位
1.能用化学用语正确表示水溶液中存在的平衡(变化观念
与平衡思想)。 认识弱电解质在水溶