大荔县中小学疫情防控时期网络课程化学家庭作业

大荔县中小学疫情防控时期网络课程化学家庭作业
二、金属的腐蚀与防护
一、选择题
1.下列说法正确的是( )。

A.图1中,铁钉易被腐蚀
B.图2中,滴加少量K
3[Fe(CN)
6
]溶液,没有蓝色沉淀出现
C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极
2.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。

下列说法错误
．．的是( )。

A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀
D.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应
3.某同学进行下列实验:
操作现象
取一块打磨过的生
铁片,在其表面滴
一滴含酚酞和
K 3[Fe(CN)
6
]的食盐
水
放置一段时间后,生铁片上出现如图所示“斑痕”。

其边缘
为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈
下列说法不合理
．．．的是( )。

A.生铁片发生吸氧腐蚀
B.中心区的电极反应式为Fe-2e-Fe2+
C.边缘处的电极反应式为O
2
+2H
2
O+4e-4OH-
D.交界处发生的反应为4Fe2++O
2
+10H
2
O4Fe(OH)
3
+8H
+
4.化学与生活、生产有着密切关系,下列叙述中正确的是( )。

,钢铁被腐蚀
A.钢铁发生析氢腐蚀时,H+得电子释放出H
2
,钢铁被腐蚀
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,OH-失电子释放出O
2
C.船底镶嵌锌块,锌发生还原反应而被消耗,以保护船体
D.外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上,可保护闸门
5.(2018年合肥调研)下列做法有利于金属防护的是( )。

A.钢铁零件表面进行烤蓝处理
B.将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连
C.菜刀切菜后不洗净就放回刀架
D.埋在地下的钢管与铜块相连
6.用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图如图所示,若将该零件置于潮湿的空气中,下列说法正确的是( )。

A.发生电化学腐蚀,铜为负极,铜极产生H
2
B.铜易被腐蚀,铜极上发生还原反应,吸收O
2
C.铁易被腐蚀,铁发生氧化反应:Fe-2e-Fe2+
D.发生化学腐蚀:Fe+Cu2+Cu+Fe2+
7．利用如图所示装置,可以完成很多电化学实验。

下列有关此装置的叙述中,正确的是( )。

A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阴离子向铁电极移动
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小
8.研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。

下列有关判断中正确的是( )。

A.用装置①模拟研究时未见a上有气泡,说明铁没有被腐蚀
B.②中桥墩与外加电源正极连接,能确保桥墩不被腐蚀
C.③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩
D.①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质
9下面两套实验装置,都涉及金属的腐蚀,假设其中的金属块和金属丝均足量。

下列叙述正确的是( )。

A.装置Ⅰ在反应过程中只生成NO
2
气体
B.装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
C.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
D.装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+
二、填空题
1.(2015年重庆理综,11节选)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

(1)腐蚀过程中,负极是(填图中字母“a”或“b”或“c”)。

(2)环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉
状锈Cu
2(OH)
3
Cl,其离子方程式为。

(3)若生成4.29 g Cu
2(OH)
3
Cl,则理论上耗氧体积为L(标准状况)。

2．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择(填字母)。

a.碳棒
b.锌板
c.铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因: 。

(2)图2中,钢闸门C作极。

若用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D上的电极反应式为。

(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。

图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极材料为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的(填“正”或“负”)极。

F电极上的电极反应式为。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低,用化学用语解释其原因: 。