4.1.2碱金属和卤族课件高一上学期化学人教版

置是
AC
A.第三周期 B.第二周期
C.第Ⅳ主族 D.第Ⅴ主族
6.下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是( C )
A. AsH3＞NH3＞PH3 B. PH3＞AsH3 ＞NH3 C. NH3＞PH3＞AsH3 D. NH3＞AsH3 ＞PH3
元素的非金属性的判断依据
1.根据元素周期表判断：同一主族从上到下非金属性减弱 2.根据元素单质与氢气反应的难易（易～强）
3.根据氢化物的稳定性 （稳定～强） 4.根据元素最高价氧化物的水化物（含氧酸） 的酸性强弱 （强～强） 5.根据置换反应 6、对应阴离子的还原性强弱判断。非金属阴离子还原性越弱， 则元素非金属性越强。
Li
3
Na 11
K
19
Rb 37
Cs 55
原子半径增大 电子层数递增
核电荷数增大
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
相似性： 最外层都有１个电子,都易失电子，化学性质 相似，表现金属性（单质：还原性）。 随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子半径
逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减 弱,金属性逐渐增强。
(1实)钠验、现钾象与：O2金的属反钾应被加热后熔成金属小球，并且剧 烈燃烧，发出紫色火焰。生成黄色固体 只是其中一个反应
(2)钠、钾与H20的反应
实验现象： 金属钾浮在水面上， 剧烈反应，听到微弱 的爆鸣声，并且出现 紫色的火光。
比钠剧烈
碱金属与氧气、水反应比较
单质
与O2反应
与水反应
Li
Li2O
剧烈 产生氢气
Na Na2O、Na2O2 更剧烈 产生氢气
K K2O、K2O2、KO2 轻微爆炸
Rb
更为复杂
遇水立即燃烧爆炸
(2020·淄博高一检测)下列关于铯及其化合物的
说法中不正确的是 ( ) D
A.氢氧化铯是一种强碱,比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性大于Cs+ D.Cs2CO3不易溶于水30
相似性： 最外层都有7个电子，都易得电 子，化学性质相似。表现出非 金属性（单质：氧化性）
Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4
锂Li
单质有
钠Na 钾K
强还原 性，与
1 多数非 金属、
逐 渐 增
铷Rb
水、酸 多
反应
铯Cs
逐
逐 渐 逐金
渐 增 多
增 大 除
渐属 降性 低金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢 弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料 （已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速 飞机）。
递变性：
随着核电荷数的增加，原子 的电子层数递增,原子的半径逐渐增大，原子核对最外 层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金 属性逐渐减弱。
稳定性逐渐减弱 难易程越来越难
条件越来越苛刻
①卤素与氢气的反应
卤素 反应条件 方程式
F2
冷暗处爆炸
Cl2 光照或点燃
Br2 加热
I2
持续加热
HF很稳定 HCl稳定 HBr较不稳定
2、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或
砹的化合物最不可能具有的性质是（ A ）
A、砹化氢HAt很稳定 B、砹易溶于某些有机溶剂 C、砹是有色固体 D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水
3.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变
规律不正确是（ D)
A、单质的密度依次增大 B、单质的熔、沸点依次升高 C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2
熔沸点逐渐升高
密度逐渐增大 颜色逐渐变深
单质具
非
强氧化
金
性，与 逐 逐 逐 逐 属 逐
逐
7 大多数 金属、
渐 增
非金属、 多
强碱反
渐渐渐 性 变增升 减 深大高 弱
渐 减 弱
渐 减 弱
应
总结
至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质 方面都具有一定的相似性和递变性。
C 1、下列关于F Cl Br I的性质的比较，不正确的是（） A.它们的原子核外电子层数随核电荷数增加而增多 B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电 荷数的增加而越大 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
越来越剧烈
反应程度
Cs
更为复杂
遇水立即燃烧爆炸
元素的金属性的判断依据
1.根据元素周期表判断：同一主族从上到下金属性增强。 2.根据元素单质与水反应的难易（易～强）
3.根据元素单质与酸反应的难易 （易～强） 4.根据元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物） 的碱性强弱 （强～强） 5.根据置换反应 6、对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱， 则元素金属性越强。
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸 钾还用于做火药。
3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯 原子钟是目前最准确的计时仪器。
课堂练习：
1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的
元素，下列预言错误的是
Ｃ
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发
4D.、元F素2可周从期N表aC中l溶某液Ⅰ中A族还元原素出原Cl子2 序数为x，那么同一
周期的ⅢA族元素原子序数不可能为 A
A. x＋25 B. x＋2
C. x＋12 D. x＋26
5.某元素X的核外电子数等于核内中子数，该元素单质2.8g与
氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位
HI很不稳定
②卤素单质的置换反应
溶液由无 色变黄 ，加 CCl4振荡后CCl4层变橙 色
溶液由 无 色变棕黄，加 CCl4振荡后CCl4层变紫红
色
溶液由无 色变棕黄，加 CCl4振荡后CCl4层变紫红
色
反应越来越难以发生
③能与水反应
反应通式：X2 + H2O = HX + HXO(不包括F2)
碱金属的物理性质
碱金属 单质
颜色和状态
密度 熔点 沸点(℃) (g.cm3) (℃)
熔沸点逐渐降低 密度逐渐增大（除K）
Li 银白色，柔软
0.534 180.5 1347
Na 银白色，柔软
0.97 97.81 882.9
K 银白色，柔软
0.86 63.65 774
Rb 银白色，柔软
1.532 38.89 688
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第2课时碱金属和卤族
元素的化学性质由元素原子的最外层电子决定的。 金属元素的原子最外层电子数<4，易失去电子，达 到稳定结构，表现出金属性（元素对应原子失去电 子的能力）;非金属元素的原子最外层电子数>4， 易得到电子，达到稳定结构，表现出非金属性（元 素对应原子得到电子的能力）
生爆炸
2、下列叙述中错误的是（ B ） A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大 B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D、碱金属元素都是以化合态存在
3、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ B ） A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层 C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化