课题4__化学式与化合价上课
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课题4 化学式和化合价(第1课时)教学设计
课题4 化学式和化合价(第1课时)教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学式的概念及意义。
2.掌握单质、两种元素组成的化合物化学式写法和读法。
1.通过例举、对比，知道化学式是化学领域的通用语言。
2.通过观察、交流，发现化学式的组成要素。
3.通过生生之间相互讨论，合作学习，理解化学式的意义。
4.通过竞赛，强化物质分类的方法。
5.通过观察、对比，归纳出单质和两种元素组成的化合物化学式的写法、读法。
（三）情感态度与价值观
1.建立科学的物质观，增进对物质宏观组成与微观构成的理解；
2.建立物质组成遵循客观事实的原则。
3.发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
二、教学重点
化学式概念的初步形成和理解，化学式意义，简单物质化学式的书写及命名三、教学难点
化学式意义的描述，化学式周围数字的意义，简单物质化学式的书写和命名四、教学方法
探究式、合作式
五、学法指导
探究式学习、合作式学习
六、教学程序
附：板书设计
课题4 化学式和化合价
一、化学式
1.定义
2.意义
3.书写和命名。
课题4-化学式与化合价1省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件
第28页
课3题.计4 化算学式物与质化合中价 某元素质量分数
[例题3]：
（1）计算氮肥NH4NO3中各元素质量分数。
（2）若测得某种NH4HCO3含氮量为18%，判断该物
质是否纯净？
解:（1）NH4NO3中N%=
N ×2 ×100%=
NH4NO3
14 ×2×100%=35% 80
（2）NH4HCO3中N%=
解: 设氯元素化合价为x，则 （+1）+ x +（-2）x 3=0 x = +5
所以, 在氯酸钾中, 氯元素化合价为+5价
第19页
课题4 化学式与化合价
练习1：指出以下各物质中氯元素化合价：
-1 +1
+5
+7 0
-1
KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4.Cl2、FeCl3
练习2：确定以下物质中原子团化合价：
单质中元素化合价为0.
第17页
课题4 化学式与化合价
常见元素及根化合价口诀:
化合价、化合才有价, 单质价为0.
+1 钾、钠、银、氢、铵 +2 钙、镁、钡、锌 +3 铝 +4硅 碳二四 铁二三 -1 氟、氯、硝酸、氢氧 -2 氧、硫、硫酸、碳酸
铜一二
第18页
课题4 化学式与化合价
1.依据化学式求某一元素化合价 标准: 化合物里正负化合价代数和为零 例: 试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素化合价
C6H12O6相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
HmSO2n+1相对分子质量= m+32n+48
挑战自我： 2N2 相对分子质量怎样计算？
课3题.计4 化算学式物与质化合中价 某元素质量分数
[例题3]：
（1）计算氮肥NH4NO3中各元素质量分数。
（2）若测得某种NH4HCO3含氮量为18%，判断该物
质是否纯净？
解:（1）NH4NO3中N%=
N ×2 ×100%=
NH4NO3
14 ×2×100%=35% 80
（2）NH4HCO3中N%=
解: 设氯元素化合价为x，则 （+1）+ x +（-2）x 3=0 x = +5
所以, 在氯酸钾中, 氯元素化合价为+5价
第19页
课题4 化学式与化合价
练习1：指出以下各物质中氯元素化合价：
-1 +1
+5
+7 0
-1
KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4.Cl2、FeCl3
练习2：确定以下物质中原子团化合价：
单质中元素化合价为0.
第17页
课题4 化学式与化合价
常见元素及根化合价口诀:
化合价、化合才有价, 单质价为0.
+1 钾、钠、银、氢、铵 +2 钙、镁、钡、锌 +3 铝 +4硅 碳二四 铁二三 -1 氟、氯、硝酸、氢氧 -2 氧、硫、硫酸、碳酸
铜一二
第18页
课题4 化学式与化合价
1.依据化学式求某一元素化合价 标准: 化合物里正负化合价代数和为零 例: 试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素化合价
C6H12O6相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
HmSO2n+1相对分子质量= m+32n+48
挑战自我： 2N2 相对分子质量怎样计算？
初三化学课题4化学式与化合价
的质量是多少？ 4、与46克C2H5OH所含碳元素质量相等的CO2的质量
是多少？ 答案：1、48g 2、40g 3、79g 4、88g
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算 (1)核糖是人类生命中不可缺少的一种化合物，它
的化学式是C5H10O5，计算： ①核糖的相对分子质量 ②核糖中碳元素的质量分数 ③核糖中三种元素的质量比 (2)烟草中含有对健康危害极大的烟碱（尼古丁）， 其化学式为C10H14N2，试计算：与8.1克尼古丁 中所含的氮元素的质量相等的CO(NH2)2的质量 是多少？
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算答案： (1)①150 ②40% ③C：H：O=6：1：8 (2)3克
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算 (3)、硝酸铵(化学式为NH4NO3)是农业生产中常用的
一种速效氮肥,经测定其含氮量32%，问该化肥的纯度 为多少？(杂质不含氮元素) (4)、碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3，相 对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺 乏病 ①＿＿＿mg碘酸钾中含碘20mg； ②成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘 盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每 天需食用碘盐＿＿g（计算结果保留一位小数） 答案：(3)91.4% (4)①33.7 ②7.5
m(元素)=m(化合物)×元素质量分数
例1：11克二氧化碳里含碳元素多少克？
解： 碳元素质量=11g× 12 100%
=3g
44
答：11克二氧化碳里含3克碳元素 例2：多少克二氧化碳里含有6克碳元素？
解：设二氧化碳的质量为X
6g=X
12 100% 44
X=22g
答：二氧化碳的质量为22克
是多少？ 答案：1、48g 2、40g 3、79g 4、88g
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算 (1)核糖是人类生命中不可缺少的一种化合物，它
的化学式是C5H10O5，计算： ①核糖的相对分子质量 ②核糖中碳元素的质量分数 ③核糖中三种元素的质量比 (2)烟草中含有对健康危害极大的烟碱（尼古丁）， 其化学式为C10H14N2，试计算：与8.1克尼古丁 中所含的氮元素的质量相等的CO(NH2)2的质量 是多少？
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算答案： (1)①150 ②40% ③C：H：O=6：1：8 (2)3克
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算 (3)、硝酸铵(化学式为NH4NO3)是农业生产中常用的
一种速效氮肥,经测定其含氮量32%，问该化肥的纯度 为多少？(杂质不含氮元素) (4)、碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3，相 对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺 乏病 ①＿＿＿mg碘酸钾中含碘20mg； ②成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘 盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每 天需食用碘盐＿＿g（计算结果保留一位小数） 答案：(3)91.4% (4)①33.7 ②7.5
m(元素)=m(化合物)×元素质量分数
例1：11克二氧化碳里含碳元素多少克？
解： 碳元素质量=11g× 12 100%
=3g
44
答：11克二氧化碳里含3克碳元素 例2：多少克二氧化碳里含有6克碳元素？
解：设二氧化碳的质量为X
6g=X
12 100% 44
X=22g
答：二氧化碳的质量为22克
化学式与化合价第一课时(说课稿)
• 化学式前边数字表示：分子个数。 • 右下角数字表示：一个分子中含有的某
原子数。
• 元素符号前的数字表示：原子个数
[板书设计]
课题4 化学式与化合价（第一课时） 化学式
1．定义：用元素符号和数字表示物质组成 的式子。(一种纯净物只有一个化学式)；
2.如何正确读写化学式；
3．化学式的意义：包括宏观意义和微观 意义。
[说教材]
二、教学目标
根据《新标准》中教学要把培养学生学习化学的兴趣，提 高科学素养放在首要位置，要从促进学生发展的角度出发 去制定教学目标，据此我制定如下的教学目标：
知识与技能
1、理解化学式的含义及其表示的意义； 2、了解化学式周边的数字意义； 3、能用化学式表示某些物质的组成。
过程与方法
培养学生发现、归纳、利用科学规律， 并用概念认识新事物的能力。
创设情景教学法
发现教学法
互动教学法
利用多媒体课件
五、说学法
依据本课教学方法和本节课概念性强 的事实，并在认真分析我班学生接受 情况后，我确定了本节课中要注重指 导学生实施：
探究学习法
自主学习法
合作学习法
六、说
复习提问一些常用元素的符号引出新
教学 课，通过学生阅读教材内容，讨论交流， 过程 归纳总结化学式的意义，通过学生说一
以上就是我对《化学式与化合价》 这一节课的说课课件，
敬请各位老师点评，并提出宝贵意见 。
城关镇第一中学 阮绪国
谢谢！
原子构成
重在理解
交流讨论
提出问题：如何书写化学式？
利用多媒体课件，创设问题情景， 利用了多 媒体生动的呈现功能，引导设疑，启发学生 观察、讨论和寻找书写的一些规律。
可归纳为：氧后非前；金前非后
原子数。
• 元素符号前的数字表示：原子个数
[板书设计]
课题4 化学式与化合价（第一课时） 化学式
1．定义：用元素符号和数字表示物质组成 的式子。(一种纯净物只有一个化学式)；
2.如何正确读写化学式；
3．化学式的意义：包括宏观意义和微观 意义。
[说教材]
二、教学目标
根据《新标准》中教学要把培养学生学习化学的兴趣，提 高科学素养放在首要位置，要从促进学生发展的角度出发 去制定教学目标，据此我制定如下的教学目标：
知识与技能
1、理解化学式的含义及其表示的意义； 2、了解化学式周边的数字意义； 3、能用化学式表示某些物质的组成。
过程与方法
培养学生发现、归纳、利用科学规律， 并用概念认识新事物的能力。
创设情景教学法
发现教学法
互动教学法
利用多媒体课件
五、说学法
依据本课教学方法和本节课概念性强 的事实，并在认真分析我班学生接受 情况后，我确定了本节课中要注重指 导学生实施：
探究学习法
自主学习法
合作学习法
六、说
复习提问一些常用元素的符号引出新
教学 课，通过学生阅读教材内容，讨论交流， 过程 归纳总结化学式的意义，通过学生说一
以上就是我对《化学式与化合价》 这一节课的说课课件，
敬请各位老师点评，并提出宝贵意见 。
城关镇第一中学 阮绪国
谢谢！
原子构成
重在理解
交流讨论
提出问题：如何书写化学式？
利用多媒体课件，创设问题情景， 利用了多 媒体生动的呈现功能，引导设疑，启发学生 观察、讨论和寻找书写的一些规律。
可归纳为：氧后非前；金前非后
《课题4 化学式与化合价》第2课时示范课教案【人教版化学九年级上册】
课题4 化学式与化合价课时2一、教学目标1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2.了解化合价与离子符号表示方法的不同。
3.根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；4.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
二、教学重难点重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。
难点：化合价含义的理解、应用和记忆。
三、教学准备教师准备：多媒体课件四、教学过程原子个数1:1 2:1 1:1 1:2 2:3 比【提问】请同学们思考：为何在化学式中各元素的原子个数比不同呢？【讲解】从上表可以看出，不同元素相互化合时，其原子个数比是不同的，这时元素显示出来的特性就是元素的化合价。
化学上根据元素的化合价来确定化合物中各元素间的原子个数比。
例如：在HCl中，H为+1价，Cl为-1价；在H2O中，H为+1价，O为-2价。
注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价为零。
【PPT展示】氯化钠的形成过程【讲解】钠原子的原子结构中最外层是1个电子，容易失去1个电子，形成稳定结构；即为钠离子。
氯原子的原子结构中最外层是7个电子，容易得到1个电子，形成稳定结构，即为氯离子。
钠离子与氯离子在静电作用下就形成了氯化钠。
在氯化钠中，钠为+1价。
氯为-1价。
【讲解】化合价是一种人为规定，它反映的是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
化合价有正负、数值大小之分，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。
【讨论】下表给出了一些常见元素的化合价，观察有什么特点和规律？【总结】●在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；●金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧化合时通常显正价；例如：●一些元素在不同物质中可显不同化合价；例如：●在单质中，元素的化合价为0。
【总结】知道了元素的化合价，可以为书写化合物的化学式提供帮助，因此我们要记住一些常见元素的化合价。
九年级化学上册第四单元《课题4化学式与化合价》教学设计(新版)新人教版
培养学生的自主学习能力和解决问题的初步尝试。
2.课中强化技能
-教师活动：
导入新课：通过一个关于化合价的实际案例导入新课，激发学生兴趣。
讲解知识点：详细讲解化学式的书写规则，化合价的定义及其应用，结合具体化合物实例帮助学生理解。
组织课堂活动：设计小组讨论，让学生在小组内共同完成化合价的确定练习。
解答疑问：针对学生在学习过程中遇到的问题，进行个别或集体解答。
4.化学式的确定方法
-知道化合价的前提下，根据化合物的组成元素，利用化合价的原则（正负化合价的代数和为零）来确定化学式。
-通过已知化学式，推导出其他化合物的化学式，如通过水（H₂O）的化学式，推导出硫化氢（H₂S）的化学式。
5.化学式的应用
-化学式可以用来表示物质的结构。
-化学式有助于理解化学反应的过程，判断反应物与生成物的比例关系。
-教学方法/手段/资源：
自主学习法：鼓励学生自主完成作业和拓展学习，提升自我管理能力。
反思总结法：引导学生通过反思，提升学习效率和自我认知。
-作用与目的：
巩固化学式与化合价的知识点，形成长期记忆。
拓宽知识视野，提高学生的科学素养。
培养学生的自我反思能力和终身学习能力。
知识点梳理
1.化学式的书写规则
-金属在前，非金属在后。
-学生活动：
听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题，参与课堂讨论。
参与课堂活动：在小组内讨论，共同解决化合价的应用问题。
提问与讨论：对不理解的知识点提出疑问，与同学和老师进行讨论。
-教学方法/手段/资源：
讲授法：通过讲解和实例分析，帮助学生掌握重难点知识。
实践活动法：通过小组讨论和实验操作，加深对化合价规则的理解。
2.课中强化技能
-教师活动：
导入新课：通过一个关于化合价的实际案例导入新课，激发学生兴趣。
讲解知识点：详细讲解化学式的书写规则，化合价的定义及其应用，结合具体化合物实例帮助学生理解。
组织课堂活动：设计小组讨论，让学生在小组内共同完成化合价的确定练习。
解答疑问：针对学生在学习过程中遇到的问题，进行个别或集体解答。
4.化学式的确定方法
-知道化合价的前提下，根据化合物的组成元素，利用化合价的原则（正负化合价的代数和为零）来确定化学式。
-通过已知化学式，推导出其他化合物的化学式，如通过水（H₂O）的化学式，推导出硫化氢（H₂S）的化学式。
5.化学式的应用
-化学式可以用来表示物质的结构。
-化学式有助于理解化学反应的过程，判断反应物与生成物的比例关系。
-教学方法/手段/资源：
自主学习法：鼓励学生自主完成作业和拓展学习，提升自我管理能力。
反思总结法：引导学生通过反思，提升学习效率和自我认知。
-作用与目的：
巩固化学式与化合价的知识点，形成长期记忆。
拓宽知识视野，提高学生的科学素养。
培养学生的自我反思能力和终身学习能力。
知识点梳理
1.化学式的书写规则
-金属在前，非金属在后。
-学生活动：
听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题，参与课堂讨论。
参与课堂活动：在小组内讨论，共同解决化合价的应用问题。
提问与讨论：对不理解的知识点提出疑问，与同学和老师进行讨论。
-教学方法/手段/资源：
讲授法：通过讲解和实例分析，帮助学生掌握重难点知识。
实践活动法：通过小组讨论和实验操作，加深对化合价规则的理解。
课题4化学式与化合价(第1课时)教学设计九年级化学上册(人教版)
2.化合价的确定及其应用，尤其是常见元素化合价的记忆和复杂化合物中化合价的推导。
-重难点原因：化合价是化学反应和化合物性质预测的关键，但化合价的记忆和推导对学生来说较为困难，需要采用有效的记忆策略和逻辑推理方法。
3.将化学式与化合价知识应用于解决实际问题，培养学生的化学思维和问题解决能力。
-重难点原因：学生往往难以将理论知识与实际问题有效结合，需要通过具体的案例分析、实验探究等活动，促进学生思维能力的提升。
-鼓励学生进行自我评价和同伴评价，提高学生的反思能力和自主学习能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：教师展示一瓶食盐水，提问：“同学们，你们知道这瓶水是什么吗？它与我们平时喝的水有什么不同？”引导学生观察并思考食盐水的组成。
2.学生回答：学生可能会回答食盐水是含有食盐的水，与普通水不同之处在于有咸味。
1.学生对化学式的书写存在一定难度，特别是对离子化合物和共价化合物的化学式区分不够清晰。教师应注重引导学生从元素化合价的角度去理解和书写化学式。
2.学生在确定化合价时，容易受到固定思维的影响，对一些特殊元素的化合价记忆不够牢固。教师应通过举例、讲解等方式，帮助学生巩固化合价知识。
3.学生在解决实际问题时，可能不知道如何运用化学式和化合价知识。教师应设计贴近生活的实例，引导学生将所学知识应用于实际情境。
3.教师引导：教师根据学生的回答，引出食盐的化学名称——氯化钠，进而提出化学式和化合价的概念，说明化学式可以准确地表示物质的组成。
（二）讲授新知
1.化学式的概念：教师讲解化学式是用化学符号表示化合物组成的方法，介绍化学式的构成和书写规则。
2.化合价的概念：教师阐述化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种相对稳定的原子价态，讲解常见元素的化合价。
-重难点原因：化合价是化学反应和化合物性质预测的关键，但化合价的记忆和推导对学生来说较为困难，需要采用有效的记忆策略和逻辑推理方法。
3.将化学式与化合价知识应用于解决实际问题，培养学生的化学思维和问题解决能力。
-重难点原因：学生往往难以将理论知识与实际问题有效结合，需要通过具体的案例分析、实验探究等活动，促进学生思维能力的提升。
-鼓励学生进行自我评价和同伴评价，提高学生的反思能力和自主学习能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：教师展示一瓶食盐水，提问：“同学们，你们知道这瓶水是什么吗？它与我们平时喝的水有什么不同？”引导学生观察并思考食盐水的组成。
2.学生回答：学生可能会回答食盐水是含有食盐的水，与普通水不同之处在于有咸味。
1.学生对化学式的书写存在一定难度，特别是对离子化合物和共价化合物的化学式区分不够清晰。教师应注重引导学生从元素化合价的角度去理解和书写化学式。
2.学生在确定化合价时，容易受到固定思维的影响，对一些特殊元素的化合价记忆不够牢固。教师应通过举例、讲解等方式，帮助学生巩固化合价知识。
3.学生在解决实际问题时，可能不知道如何运用化学式和化合价知识。教师应设计贴近生活的实例，引导学生将所学知识应用于实际情境。
3.教师引导：教师根据学生的回答，引出食盐的化学名称——氯化钠，进而提出化学式和化合价的概念，说明化学式可以准确地表示物质的组成。
（二）讲授新知
1.化学式的概念：教师讲解化学式是用化学符号表示化合物组成的方法，介绍化学式的构成和书写规则。
2.化合价的概念：教师阐述化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种相对稳定的原子价态，讲解常见元素的化合价。
课题4《化学式与化合价》教学案(二)
第四单元课题4《化合价与化学式》教学案（二）班级姓名学习任务： 1、了解常见的原子团及其化合价，认识化合价与离子价写法的区别；2、知道一些常见元素的化合价，记忆常见元素的化合价；3、熟知化合价规则，能根据化学式求元素的化合价和根据元素化合价写比学式。
复习：1.什么是化学式？根据什么确定化合物的化学式？2.你还可以有哪些方法确定化合物的化学式？新课学习一、化合价的意义化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目之比，就不能形成稳定的，化学上用“”来表示原子间相互化合的数目。
化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化三、元素化合价的表示方法：、、……表示，标在元素符号的正上方，即＋、－符号在前，练习：标出下列物质中各元素的化合价。
（1）ZnCl2Zn NaOH（2）KCl O2Al2O3（3）CaO Cl2Cu2O（4）Fe FeO Fe2O3四、化合价的有关规律：元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，因此，在单质分子里，元素的化合价五、原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。
原子团也具有一定的化合价，如：铵根（NH4）+1价、硝酸根（NO3）-1价、碳酸氢根（HCO3）-1价、氢氧根（OH）-1价、高锰酸根（MnO4）-1价、氯酸根（ClO3）-1价、硫酸根（SO4）-2价、碳酸根（CO3）-2价、锰酸根（MnO4）-2价；磷酸根（PO 4） -3价；化合价口诀六、有关化合价计算1、已知化合价写化学式 根据化合价写化学式的一般规律根据元素的化合价，应用化合价原则，怎样迅速、准确地写出已知物质的化学式呢？下面以书写氧化铝的化学式为例加以说明： 1.正价左，负价右，排好元素符号的顺序：Al2.标出各元素化合价：3+Al 2-O ；3.化合价交叉、约简：3+Al 22-O 3；4.得化学式：Al 2O 3；5.用化合价原则检查：(+3)×2+(-2)×3=0归纳以上书写方法和步骤，可概括为：一排顺序二标价，价数交叉写右下；约简价数做角码，化合价规则去检查。
人教版九年级第四单元课题4化学式与化合价优秀教学案例
3.通过对化学式与化合价的学习，使学生认识到化学知识在生活中的重要性，树立正确的价值观。
4.注重培养学生的人文素养，使他们学会关爱环境，珍惜资源，为可持续发展贡献力量。
在教学过程中，我将关注学生的学习需求，注重启发式教学，引导学生主动参与课堂讨论，提高他们的课堂参与度。同时，通过设置富有挑战性的课后作业，巩固所学知识，培养学生的实践能力。在评价学生时，既要关注他们的知识掌握程度，也要关注他们在过程与方法、情感态度与价值观方面的表现，全面评价学生的综合素质。
人教版九年级第四单元课题4化学式与化合价优秀教学案例
一、案例背景
本案例背景基于人教版九年级第四单元课题4“化学式与化合价”的教学内容。该课题是学生在完成初中化学基础知识学习过程中的一个重要环节，旨在让学生掌握化学式的书写规则、化合价的定义及其应用，培养学生运用化学式和化合价进行物质推断和化学计算的能力。
2.学生通过归纳总结，加深对化学式与化合价关系的理解。
3.教师强调本节课的重点知识点，提醒学生注意化合价在物质推断和化学计算中的应用。
（五）作业小结
1.教师布置课后作业，要求学生运用所学知识书写化学式、判断化合价等。
2.学生完成作业，巩固所学知识，提高实践能力。
3.教师批改作业，及时了解学生掌握情况，给予个别辅导和指导。
3.小组合作：本案例组织学生进行小组讨论，培养了他们的团队协作能力和沟通能力。小组合作使得学生在实践中共同探究、共同进步，提高了学习效果。
4.反思与评价：教师引导学生对自己的学习过程进行反思，总结学习方法和经验。通过课后作业和课堂评价，教师及时了解学生掌握情况，给予个别辅导和指导，促进了学生的个性化发展。
5.教学策略的灵活运用：本案例中，教师关注学生的个体差异，尊重他们的学习兴趣，采用多样化的教学手段，提高了学生的课堂参与度。同时，注重师生互动，营造轻松、愉快的课堂氛围，使学生在愉快的氛围中掌握知识，提高能力。
4.注重培养学生的人文素养，使他们学会关爱环境，珍惜资源，为可持续发展贡献力量。
在教学过程中，我将关注学生的学习需求，注重启发式教学，引导学生主动参与课堂讨论，提高他们的课堂参与度。同时，通过设置富有挑战性的课后作业，巩固所学知识，培养学生的实践能力。在评价学生时，既要关注他们的知识掌握程度，也要关注他们在过程与方法、情感态度与价值观方面的表现，全面评价学生的综合素质。
人教版九年级第四单元课题4化学式与化合价优秀教学案例
一、案例背景
本案例背景基于人教版九年级第四单元课题4“化学式与化合价”的教学内容。该课题是学生在完成初中化学基础知识学习过程中的一个重要环节，旨在让学生掌握化学式的书写规则、化合价的定义及其应用，培养学生运用化学式和化合价进行物质推断和化学计算的能力。
2.学生通过归纳总结，加深对化学式与化合价关系的理解。
3.教师强调本节课的重点知识点，提醒学生注意化合价在物质推断和化学计算中的应用。
（五）作业小结
1.教师布置课后作业，要求学生运用所学知识书写化学式、判断化合价等。
2.学生完成作业，巩固所学知识，提高实践能力。
3.教师批改作业，及时了解学生掌握情况，给予个别辅导和指导。
3.小组合作：本案例组织学生进行小组讨论，培养了他们的团队协作能力和沟通能力。小组合作使得学生在实践中共同探究、共同进步，提高了学习效果。
4.反思与评价：教师引导学生对自己的学习过程进行反思，总结学习方法和经验。通过课后作业和课堂评价，教师及时了解学生掌握情况，给予个别辅导和指导，促进了学生的个性化发展。
5.教学策略的灵活运用：本案例中，教师关注学生的个体差异，尊重他们的学习兴趣，采用多样化的教学手段，提高了学生的课堂参与度。同时，注重师生互动，营造轻松、愉快的课堂氛围，使学生在愉快的氛围中掌握知识，提高能力。
课题4、化学式与化合价(上课用)
一些常见元素化合价口诀
氢、银、钠、钾 一
钙、钡、镁、锌二
铝三硅四氧负二
铜一二铁二三碳二四
氟、氯、溴负一 加上氯为一五七
硫为负二和四六 负三到五氮和磷
二四六七任锰寻
一些常见原子团的化合价
负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根
氯酸根（ClO3)、高锰酸根（MnO4) -1价 锰酸根（MnO4) -2价
①任何物质都有化学式吗？
只有纯净物才能用化学式表示其组成
②同种物质可以有不同的化学式吗？
每种纯净物的组成是固定不变的，所以 一种物质只能用一个化学式来表示
③化学式可以任意的书写吗？
化学式的书写必须依据实验的结果
化学式的意义
表示一个水
表示水回这忆：H、5O所表示的意义？
分子
种物质以H2O为例，它表示了几种意义？阅读P79页。
一有
氧化物的化学式：
般时
如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2
化 氧元素在后，另一种元素在前 合
从还 右要 到读 左出
物
金属元素和非金属组成的化合物：读作
原 子
如：NaCl KCl HgO MgO 某 的
金属元素在前，非金属元素在后
化 某
个 数
“金左，非右” “氧在后”
练一练
写出下列物质的化学式
铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠
Cu P He Fe3O4
读出下列物质的名称
NaCl
Au S Ne HgO KCI
金 硫 氖气 氧化汞 氯化钾
练习：
1．下列化学式中，书写错误的是 （ A）
（A）氧化钙（OCa）（B）氧化镁（MgO） （C）三氯化铁 (FeCl3) （D）三氧化硫（SO3）
课题4 化学式和化合价 全课时 新版教材
W(N) = N的相对原子质量×N的原子个数 NH4NO3的相对分子质量 ×100％
=14×2 ／80 ×100％ =35 ％
答:化肥硝酸铵中氮元素的质量分数35 ％。
3.计算物质中某元素的质量分数 例2.计算Fe2O3中铁元素和氧元素的质量分数 解：W(Fe) = 56×2 ／ (56×2+16×3)×100％=70％ ⑴W(O)= 16×3／ (56×2+16×3)×100％=30％ ⑵W(O)=1- W(Fe) =1- 70％= 30％
方法：根据化合物中各元素正负化合 价代数和为0进行求解。一般先标出不变 价元素的化合价，后标出可变价元素。
例:求出下列化学式中加点元素的化合价。
HNO3、H3PO4、N2O5 、NH3 、Cu (OH)2
+5
+5
+5
-3
+2
.
+1
.
HClO、
.
. . [Al (OH) Cl . yH O] .
2 n m 2
由分子构成：H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2 用元素符号及其右下角的数字表示
有 时 ⑴氧化物的化学式： 还 如：P2O5 CO2 SO2 Fe3O4 要 H2O H2O2 MnO2 读 化 写法:氧元素在后，另一种元素在前 出 合 读法:一般从右到左读作某氧化某 原 物 ⑵金属元素和非金属组成的化合物： 子 的 如：NaCl KCl HgO MgO 写法:金属元素在左，非金属元素在右 个 数 读法:一般从右到左读作某化某
⒈Mr (NH4NO3)=14+4+14+16×3=80
2.Mr(Al2(SO4)3)= 27×2+(32+16×4)×3=342 ⒊Mr(CuSO4•5H2O)= 64+32+16×4+5×(2+16)=250
=14×2 ／80 ×100％ =35 ％
答:化肥硝酸铵中氮元素的质量分数35 ％。
3.计算物质中某元素的质量分数 例2.计算Fe2O3中铁元素和氧元素的质量分数 解：W(Fe) = 56×2 ／ (56×2+16×3)×100％=70％ ⑴W(O)= 16×3／ (56×2+16×3)×100％=30％ ⑵W(O)=1- W(Fe) =1- 70％= 30％
方法：根据化合物中各元素正负化合 价代数和为0进行求解。一般先标出不变 价元素的化合价，后标出可变价元素。
例:求出下列化学式中加点元素的化合价。
HNO3、H3PO4、N2O5 、NH3 、Cu (OH)2
+5
+5
+5
-3
+2
.
+1
.
HClO、
.
. . [Al (OH) Cl . yH O] .
2 n m 2
由分子构成：H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2 用元素符号及其右下角的数字表示
有 时 ⑴氧化物的化学式： 还 如：P2O5 CO2 SO2 Fe3O4 要 H2O H2O2 MnO2 读 化 写法:氧元素在后，另一种元素在前 出 合 读法:一般从右到左读作某氧化某 原 物 ⑵金属元素和非金属组成的化合物： 子 的 如：NaCl KCl HgO MgO 写法:金属元素在左，非金属元素在右 个 数 读法:一般从右到左读作某化某
⒈Mr (NH4NO3)=14+4+14+16×3=80
2.Mr(Al2(SO4)3)= 27×2+(32+16×4)×3=342 ⒊Mr(CuSO4•5H2O)= 64+32+16×4+5×(2+16)=250
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3.化学式的写法与读法
金属单质: Cu Fe Hg Mg
由原子 构成 单 质
非金属固态单质： C Si （碘除外） 稀有气体单质： He Ne Ar
直接用元 素符号表 示化学式
由分子构成： H2 O2 N2 F2 Cl2 用元素符号及其右下角的数字表示
氧化物的化学式： 如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2 化 合 物 氧元素在后，另一种元素在前 金属元素和非金属组成的化合物： 如：NaCl KCl HgO MgO
+5 -2
注：原子团作为一个 整体，当个数不为1 时要用括号括起来
O
P
+5 -2
3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 4、约简 5、检查
P2 O 5
根据元素的化合价写化学式可按以下步骤 一排顺序二标价. 价数交叉写右下. 约简价数作角码. 总价为零去检查. 练习： 已知:Al为+3价,O为-2价,写出它们的化学式 已知:C为+4价,O为-2价 ,写出它们的化学式 已知:Ca为+2价,OH为-1价,写出它们的化学式 已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们的化学式
练一练: 1.计算氯酸钾中各元素的质量比
解:在KClO3中
m(K） : m(Cl) : m(O) = 39 : 35.5 : ( 16×3) = 78 : 71 : 96
2.碳酸钠中各元素的质量比
解 :在Na2CO3中
3.水中各元素的质量比
解:在H2O中
m(Na) :m(C) : m(O) = ( 23×2 ) : 12 : ( 16×3) = 23 : 6 : 24
CaO （A）氧化钙（OCa）（B）氧化镁（MgO）
（C）三氯化铁 (FeCl3) （D）三氧化硫（SO3） 2．化学式Fe3O4的读法是 （ C ） （A）铁三氧四 （B）三铁化四氧
（C）四氧化三铁 （D）三氧化二铁
下列符号各具有什么意义
（1）O 氧元素；一个氧原子 （2）2O 两个氧原子 （3）O2- 1个氧离子 （4）2O2- 两个氧离子 二氧化碳、二氧化是由碳元素和氧元素组成 （5）CO2一个二氧化碳分子、一个二氧化碳分子由2 个氧原子和1个碳原子构成。 （6）2CO2 两个二氧化碳分子
写出下列物质的化学式： 硝酸铵
（2）根据化学式求化合价
例题(2):已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.
解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X （依据：化合物里正负化合价 3=0
X=+3
练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.
可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和
2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1
三、有关化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量（Mr) 例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量 书写格式： O2的相对分子质量= 16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 (NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3 =96
练习：求二氧化碳、氨气和氯化钠 的相对分子质 量。
练习：已知化合物Fe2On 的相对分子质量是160， 求 n。 例题：已知化合物R2O3 的相对分子质量是160， 求 R的相对原子质量。 解：设R的相对原子质量为X
X×2+16×3=160 X=56
答： R的相对原子质量为56
练习:已知化合物C2H5R 的相对分子质量是45， 求 R的相对原子质量。
金属元素在前，非金属元素在后
读作：“几氧化几某”或从右往左读作“某化某”； 有些原子的个数要读出。
练一练
写出下列物质的化学式
铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠
Cu Au
金
P S
硫
He Ne
氖气
Fe3O4 HgO
氧化汞
NaCl KCI
氯化钾
读出下列物质的名称
练习：
1．下列化学式中，书写错误的是 （ A ）
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
① H ② 2H 表示氢元素或一个氢原子 表示2个氢原子
③ H2 表示氢气这种物质；氢气是由氢元 素组成；一个氢分子；每个氢分子由 2个氢原子构成。
④ 2H2 表示两个氢分子
符号Fe、3Fe 、 Fe3+、 3Fe2+、SO2 、4SO2 各具有什么意义？
2、计算物质组成元素的质量比 元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比 例如： 二氧化碳（CO2） 中 碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2） = 3 ︰8
例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比
解： 在NH4NO3中 m(N) : m(H) : m( O ) = ( 14×2 ) : (1×4 ): (16×3) = 7 : 1 : 12
化合物的读法
有+3价铁元素的化合物读作：XX铁 已知:Fe为+3价,O为-2价,写出它们的化学式 有+2价铁元素的化合物读作：XX亚铁 已知:Fe为+2价,O为-2价 ,写出它们的化学式 有氢氧根OH的化合物读作：氢氧化某 有酸根的化合物读作：某酸某 已知:Mg为+2价,OH为-1价,写出它们的化学式
例如： CO2 表示物质二氧化碳
表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的 表示一个二氧化碳分子 表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个 碳原子构成
3CO2 表示三个二氧化碳分子
试试看
P 2 O5
(1)表示五氧化二磷这种物质
(2)表示五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成 (3)表示1个五氧化二磷分子
(4)表示1个五氧化二磷分子是由2个磷原子和 5个氧原子构成的
水由什么构成的？
水有质量吗？
水分子有质量吗？
原子的质量很小，分子的 水分子的质量是否可以用 质量也很小，原子可以用 氢原子的质量和氧原子的质 相对原子质量来表示它的 量来表示呢？ 质量，那么分子呢？
相对分子质量 概念：化学式中各原子的相对原子质量的 总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）
如何理解相对分子质量
3.一些常见元素化合价口诀
一价氢氯钾钠银 三铝四硅五价磷 二四六硫都齐全 条件不同价不同 氟氯溴碘负一价 二价氧钙钡镁锌 二三铁，二四碳 铜汞二价最常见 单质为零永不变
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根
为了便于确定化合物中元素的化合 价，需要注意以下几点：
已知:Ba为+2价,SO4为-2价,写出它们的化学式
+3
Fe2O3 读作：三氧化二铁或氧化铁 碳酸根离子 氯酸根离子 读作：氧化亚铁 FeO Mg(OH)2 读作：氢氧化镁 硝酸根离子 磷酸根离子 ￣ 读作：硫酸钡 BaSO4 223常见的酸根：SO4、 NO3、 CO3、PO4、 ClO3 2￣ MnO4、 MnO4 锰酸根离子 高锰酸根离子 硫酸根离子
m(H) : m(O) =(1×2 ): 16 =1 : 8
4.燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1 ：1， 该污染物是（ C） A. H2O B. CO C. SO2 D. NO2
3、计算物质中某一元素的质量分数
元素的质量分数 = 该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 物质的相对分子质量
1.元素符号之前加数字不再表示某元素，不 再有宏观的意义，只表示原子的个数。 2.化学式前加数字也不再表示该物质，不 具有宏观的意义，只表示分子的个数。
练一练
表示２个水分子 用元素符号或化学式填空 （1）4个二氧化碳分子 4CO2 2H2O （2）7个铁原子 7Fe （3）1个氧分子 O2 表示每个水分子 （4）5个硫原子 5S 中有２个氢原子
+2
读出下列物质的名称：
BaCl2 Ba(NO3)2
Ca(OH)2 Na2CO3 NaOH (NH4)2CO3 FeCl2 FeCl3 H2CO3
HNO3
H2SO4
硫酸铵 过氧化氢、过氧化钠、氧化镁、氧化钙、 氧化铁、氧化亚铁、氧化钠、氧化铜、氧化铝 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙、 氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁、 氢氧化铜 硝酸钡 硫酸 盐酸 氨水 硝酸铜 氯化钠、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化银 氯化镁、氯化铝、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜 碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡、碳酸钙、碳酸银 碳酸镁、碳酸铝、碳酸铁、碳酸亚铁、碳酸铜 硫酸钠、硫酸钾、硫酸钡、硫酸钙、硝酸银 硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁、硝酸亚铁、硫酸铜
1.化合价有正价和负价。
2.在化合物里正负化合价的代数和为0 一些元素在不同种物质中可显不同的化合 价，在同种物质中也可显不同的化合价。 3.在单质里，元素的化合价为0. 4.在原子团中，元素化合价的代数 和为原子团的化合价。
4.化合价的应用
（1）已知化合价，求化学式
十字交叉法：
1、写符号 2、标化合价 P O
中国“神州七号”飞船载人航天取得成功。偏二 甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化 学式C2H8N2，你知道哪些信息？ （1） 表示偏二甲肼这种物质 ， 偏二甲肼是由碳元素、氢元素、氮元素组成 （2） ， 表示1个偏二甲肼分子
（3） ，
（4）1个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子、 。
2个氮原子构成的
(7)Fe
铁元素、1个铁原子
一些物质组成元素的原子个数比
物质 原子个数比 HCl H2O NaCl Fe2O3
1：1
2：1
1：1
2：3
二、化合价
化学上用“化合价”来表示原子之间相 互化合的数目。
1.化合价的表示方法
+n
-n
在元素符号的正上方，先写“+”、“-”，再写数字。