化学反应与能量变化复习重点
第一章《化学反应与能量》总复习
二、燃烧热 能源
1、燃烧热 （1）概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃 烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质 的燃烧热，单位为kJ· mol-1。 （2）燃烧热是反应热的一种，并且燃烧反应一定是 放热反应，其ΔΗ为“-” 或 ΔΗ<0。 （3）表示燃烧热的热化学方程式书写 以燃烧1mol物质为标准，来配平其余物质的化学计 量数，故在其热化学方程式中会出现分数。
第一章《化学反应与能量》
总复习
广州市培英中学高二备课组
一、化学反应与能量的变化
1、焓变与反应热 （1）定义 符号ΔΗ，单位：kJ/mol或kJ· mol-1 ΔΗ>0，反应为吸热反应。 ΔΗ<0，反应为放热反应。
（2）反应热和焓变的区别与联系 Q = ΔΗ ，中学阶段二者通用
2、热化学方程式
（1）书写必须注意的几点： ①必须注明物质的聚集状态。气体用“g” ，液体用“l” ， 固体用“s” ，溶液用“aq” 。 ②焓变ΔΗ与测定条件（温度、 压强等）有关。因此书写 热化学方程式时应注明ΔΗ的测定条件，不注明则表示在 常温常压下测定。 ③热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示 该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因 此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 ④焓变只能写在方程式的右边。若为放热反应，ΔΗ为“” ；若为吸热反应，ΔΗ为“+” 。ΔΗ的单位一般为kJ· mol1。 ⑤如果化学计量数加倍，则ΔΗ也要加倍。当反应向逆向 进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。
3、放热反应与吸热反应的比较
4.中和热
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结The document was prepared on January 2, 2021第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应.常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：Cs＋H2Og △COg＋H2g.②铵盐和碱的反应如BaOH2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类：思考一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗试举例说明.点拔：这种说法不对.如C＋O2＝CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：2、原电池原理1概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.2原电池的工作原理：通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能.3构成原电池的条件：1电极为导体且活泼性不同；2两个电极接触导线连接或直接接触；3两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.4电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量减少.正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.5原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼,不能作电极；较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极.②根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极.③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.④根据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.6原电池电极反应的书写方法：i原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式. ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.ii原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.7原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.2、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu－Zn原电池、锌锰电池.②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂KOH等.第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示. 计算公式：vB＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/L·s或mol/L·min②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.④重要规律：i速率比＝方程式系数比ii变化量比＝方程式系数比2影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的主要因素.外因：①温度：升高温度,增大速率②催化剂：一般加快反应速率正催化剂③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率溶液或气体才有浓度可言④压强：增大压强,增大速率适用于有气体参加的反应⑤其它因素：如光射线、固体的表面积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会改变化学反应速率.2、化学反应的限度——化学平衡1在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质反应物和生成物的物质的量都不可能为0.2化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.3判断化学平衡状态的标志：① V A正方向＝V A逆方向或n A消耗＝n A生成不同方向同一物质比较②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断有一种物质是有颜色的④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB zC,x＋y≠z。
人教社必修(2)第二章 化学反应与能量复习
Zn +2H＋＝Zn2+ + H2 考:下列装置中灵敏电流计上是 否有电流通过?下列装置是否为原电池?
【探究实验】按下图进行实验 并观察现象：
(-):Zn - 2e- = Zn2+ (+):Cu2++2e- = Cu 电池反应: Cu2++Zn = Cu + Zn2+
原电池的构成要素：
• • • • 前提是有自发的氧化还原反应 有两个电极 有电解质溶液 形成闭合电路
三、化学反应速率与限度
1、定义：是描述化学反应进行快慢的物理量, 2、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的 量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来 表示。 V=△C/△t 3、mol/L.min 、mol/L.s 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则VA=△C（A）/△t， VB=△C（B）/△t， VY=△C（Y）/△t， VZ=△C（Z）/△t。 4、化学平衡
二、化学能与电能的转化
• 什么原电池？ 把化学能转化为电能的装置
(-): Zn – 2e- = Zn2+
(-): Zn – 2e- = Zn2+
2】按下图进行实验 (+): 【探究实验 Cu2+ + 2e- = Cu (+): 2H+ + 2e- = H2↑
电池反应：
并观察现象： 电池反应：
Zn + Cu2+= Zn2++Cu Zn Cu
2. 下列说法正确的是
(
)
• A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一 定不用加热。 • B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反 应。 • C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分 解是吸热反应。 • D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应 生成水所释放的热量称为中和热。
第六章化学反应与能量(知识梳理)
第1节第六章 化学反应与能量【知识梳理】一、化学反应与热能1、化学能与热能转化的实验探究 （1）镁与盐酸反应实验操作实验现象实验结论产生大量气泡、温度计指示温度升高镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑，该反应放出热量（2）Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应实验操作实验现象实验结论a. 有刺激性气味气体产生 b ．用手摸烧杯底部有冰凉感觉 c ．用手拿起烧杯，玻璃片黏结到烧杯的底部d ．烧杯内反应物成糊状化学方程式为：Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O ，该反应吸收热量2、化学反应中能量变化的原因（1）宏观解释——反应物与生成物的总能量不同。
宏观解释放热反应示意图吸热反应示意图（2）微观角度——反应物断键吸收的能量与生成物成键释放的能量不同。
微观解释反应物、生成物中化学键的变化关系 能量变化 断裂旧化学键吸收的总能量 ＜形成新化学键释放的总能量 放出能量断裂旧化学键吸收的总能量 ＞形成新化学键释放的总能量吸收能量3、常见的放热反应和吸热反应（五放四吸）化学反应与能量变化（1）放热反应：①燃烧反应①酸碱中和反应①金属和水或酸的反应①大多数化合反应①铝热反应（2）吸热反应：①大多数分解反应①铵盐与碱的反应①CO2或水蒸气与碳的反应①H2或CO还原CuO的反应二、能源1. 能源的分类2.能源的利用(1)当前我国使用最多的能源：化石燃料，即煤、石油、天然气。
(2)化石燃料需亟待解决的问题：(3)解决燃料燃烧存在问题的研究方向①研究化石燃料完全燃烧的条件和减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，研究提高燃料利用率的措施；②防止燃料燃烧造成的环境污染；③通过化学方法把石油、煤等化石燃料转化为清洁燃料；④开发太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、核能、等清洁、高效的新能源。
【典型例题】1．过渡态理论认为：不管是放热反应还是吸热反应，反应物经过渡态变为生成物，都必须要经过一个高能量的过渡态，好比从一个谷地到另一个谷地必须爬山一样。
《化学反应与能量变化》知识点
《化学反应与能量变化》知识点咱们的生活中，到处都充满着化学反应带来的能量变化，就像一场神奇的魔法秀。
比如说，冬天的时候，我们会用暖宝宝来取暖，这小小的暖宝宝里面可藏着大大的化学奥秘呢！先来说说化学反应中的能量变化形式。
这就像是一场能量的大变身，从一种形态变成另一种形态。
有的反应会吸收能量，让周围环境变得凉凉的；而有的反应则会释放能量，让周围热乎起来。
比如说，碳在氧气中燃烧，这可是个会放出大量热的反应，能让我们感受到温暖。
化学反应中的吸热反应就像是个“小气鬼”，它从周围环境中吸收能量，让周围变冷。
就像氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，做这个实验的时候，你会发现周围的温度明显降低了，仿佛这个反应把热量都“偷走”了。
而放热反应呢，则像是个“热情的家伙”，不断地把能量释放出来。
比如燃烧反应，那火燃烧得旺旺的，热量呼呼地往外跑。
还有酸碱中和反应，也是个放热的过程，就像你不小心把醋和碱倒在一起，会感觉到有点热热的。
再来讲讲化学反应中的能量变化与物质稳定性的关系。
一般来说，物质所含的能量越低，它就越稳定。
就好比一个安静乖巧的孩子，不容易惹出乱子；而能量高的物质呢，就像个调皮捣蛋的孩子，比较容易发生变化。
说到这，我想起有一次我在厨房做实验，想要自己做个小火箭。
我把小苏打和白醋混合在一起，产生了大量的二氧化碳气体，本以为能像火箭一样飞起来，结果只是冒了一堆泡泡，还把厨房弄得乱糟糟的。
这就是化学反应中的能量变化没控制好呀！还有啊，咱们日常生活中的能源利用也和化学反应中的能量变化息息相关。
比如说，煤和石油的燃烧，为我们提供了大量的能量，让我们能做饭、取暖、开车。
但是呢，这些能源的使用也带来了一些问题，比如环境污染。
在学习化学反应与能量变化的时候，一定要多做实验，多观察，多思考。
通过实验，你能亲身感受到那些神奇的变化，就像变魔术一样。
而且，要学会把这些知识运用到实际生活中，比如理解为什么电池能供电，为什么食物在人体内会产生能量。
化学反应与能量变化知识点总结
化学反应与能量变化知识点总结一、化学反应中的能量变化。
1. 化学反应的实质。
化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量。
2. 反应热与焓变。
反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量。
焓变（ΔH）：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
- 吸热反应：ΔH > 0。
- 放热反应：ΔH < 0。
3. 常见的吸热反应和放热反应。
吸热反应：大多数分解反应、氯化铵与氢氧化钡的反应、以 C、CO、H₂为还原剂的氧化还原反应等。
放热反应：大多数化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸或水的反应等。
二、热化学方程式。
1. 定义。
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2. 书写注意事项。
要注明反应物和生成物的状态（g、l、s）。
要注明反应的温度和压强（若在 25℃、101kPa 条件下进行，可不注明）。
要注明ΔH 的正负号、数值和单位。
化学计量数只表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。
三、燃烧热和中和热。
1. 燃烧热。
定义：101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
单位：kJ/mol。
注意：燃烧热是以 1mol 可燃物为标准进行测量的。
2. 中和热。
定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1mol 液态水时所释放的热量。
单位：kJ/mol。
注意：强酸与强碱的稀溶液反应，若有弱酸或弱碱参与，中和热数值偏小。
四、盖斯定律。
1. 内容。
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
2. 应用。
可以通过已知反应的热化学方程式，进行相应的加减运算，得到目标反应的热化学方程式和反应热。
五、能源。
1. 分类。
一次能源：直接从自然界获取的能源，如煤、石油、天然气、风能、水能等。
二次能源：由一次能源经过加工、转化得到的能源，如电能、氢能等。
2. 新能源。
太阳能、风能、地热能、海洋能、生物质能等，具有资源丰富、可再生、对环境影响小等优点。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
化学中考必备的化学反应与能量变化
化学中考必备的化学反应与能量变化化学反应与能量变化是化学学科的核心内容之一，也是中学化学考试中的重点和难点。
理解和掌握化学反应与能量变化的规律对于化学学科的学习至关重要。
本文将介绍化学中考必备的化学反应与能量变化的知识点和示例。
一、热力学基础知识热力学是研究物质能量转化和能量守恒规律的科学。
在化学反应中，能量的变化可以通过热力学进行分析。
下面是一些基础的热力学术语和概念：1. 系统与周围：在热力学中，研究对象称为系统，而与系统发生能量交换的一切物质和能量称为周围。
2. 热与功：热力学中的能量可以分为热和功两部分。
热是由于温度差引起的能量传递，而功是由于力的作用引起的能量传递。
3. 焓变：化学反应中能量的变化可以通过焓变（ΔH）来表示。
焓变为正表示吸热反应，为负表示放热反应。
二、放热反应与吸热反应根据化学反应释放或吸收的能量不同，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
1. 放热反应：放热反应是指在化学反应中释放出能量，使周围温度升高的反应。
典型的放热反应是燃烧反应，例如燃烧中的燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，释放出大量的能量。
2. 吸热反应：吸热反应是指在化学反应中吸收周围的能量，使周围温度降低的反应。
典型的吸热反应是物质的融化和蒸发过程，例如水从液态转变为气态时，需要吸收大量的热量。
三、放热反应的实例1. 酸碱中和反应：在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
这是一种放热反应，其中释放的能量通常以热量的形式体现出来。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + ΔH这个方程式中的ΔH表示反应所释放或吸收的能量。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应。
一般情况下，氧化反应是放热反应，而还原反应是吸热反应。
例如，铁的氧化反应如下：4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) + ΔH四、吸热反应的实例1. 融化反应：融化反应是指物质从固态转变为液态时吸收热量的过程。
化学反应与能量的变化知识点
化学反应与能量的变化知识点化学反应是指化学物质之间发生的各种变化，包括原子、离子、分子产生变化等等。
而这些变化所伴随的能量的变化是化学反应中不可忽视的一部分。
下面我们来具体了解一下化学反应与能量的变化知识点。
1. 化学反应中的能量变化类型在化学反应中，能量的变化主要有两类：吸热反应和放热反应。
（1）吸热反应指反应物在反应过程中吸收了一定的热能，使得反应温度升高，即温度增加。
这种反应又称为热化学反应。
例如，硝酸和钠水合物的反应：2NaNO3 · 3H2O + 2Na → 4NaOH +2NO↑ + O2↑ + 3H2O在此反应中，硝酸和钠水合物反应需要吸收大量的热量，因而此反应为吸热反应。
（2）放热反应放热反应指是在反应过程中释放出一定的热能，使得反应温度降低，即温度减少。
这种反应又称为热力学反应。
例如，火柴燃烧的反应式为：C10H14N2O + 8O2 → 10CO2 + 7H2O + N2在此反应中，燃烧所产生的热能远大于反应物吸收的热量，即该反应为放热反应。
2. 化学反应中能量的守恒定律化学反应中，能量的守恒定律是指能量在反应物之间的转化、转移时，始终保持不变。
简单来说，就是反应前的能量总量等于反应后的能量总量。
这也就是说，化学反应中吸收或放出的能量之和，等于化学反应前反应物的能量之和。
3. 化学反应的热效应能量转化与化学反应的关系成为热效应。
热效应是指化学反应过程中所伴随的热能变化，包括吸热反应和放热反应。
热效应通常用焓（enthalpy）的变化ΔH表示。
焓是热力学中的一种物理量，它和热量是密切相关的。
（1）焓的定义焓是指一个物质在常压下的总能量，包括其内部能量和外部力的作用。
简单来说，焓是一个物质在恒定压力下的热力学函数。
（2）热效应的测定化学反应的热效应可以通过测定总热量的变化值，来确定其吸热或放热量的大小。
热效应的测定具体分为两种方式：热量测定法和物理方法。
热量测定法是指测定反应容器内的物质在反应过程中吸收或放出的热量，从而计算出反应过程中的热效应；物理方法是指利用物理性质的变化（如电势、重量等）来确定化学反应的热效应。
《化学反应与能量变化》知识点
《化学反应与能量变化》知识点关键信息项：1、化学反应中的能量变化类型：＿___________________________2、吸热反应与放热反应的定义：＿___________________________3、常见的吸热反应与放热反应举例：＿___________________________4、反应热的定义与计算方法：＿___________________________5、热化学方程式的书写规则：＿___________________________6、焓变的概念与影响因素：＿___________________________7、盖斯定律的内容与应用：＿___________________________8、能源的分类与利用：＿___________________________1、化学反应中的能量变化类型11 化学反应过程中，通常伴随着能量的变化。
这种能量变化可以分为两种主要类型：吸热反应和放热反应。
111 吸热反应是指在反应过程中吸收热量的化学反应，反应物的总能量低于生成物的总能量。
112 放热反应则是在反应过程中放出热量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。
2、吸热反应与放热反应的定义21 吸热反应：当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应需要从外界吸收能量才能进行，这种反应称为吸热反应。
211 例如，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳的反应就是吸热反应。
22 放热反应：若反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应过程中会有多余的能量以热能等形式释放出来，这样的反应被称为放热反应。
221 常见的放热反应有燃烧反应、酸碱中和反应等。
3、常见的吸热反应与放热反应举例31 常见的吸热反应包括：311 大多数分解反应，如氯化铵受热分解。
312 碳与二氧化碳在高温下的反应。
313 以氢气、一氧化碳、碳为还原剂的氧化还原反应，如氢气还原氧化铜。
32 常见的放热反应有：321 所有的燃烧反应，如甲烷的燃烧。
《化学反应与能量变化》知识点
《化学反应与能量变化》知识点化学反应是物质间相互作用的过程，这一过程可以使物质的成分和性质发生改变。
每一种化学反应都會涉及到能量变化，能量的产生和消耗，是影响化学反应过程的主要因素之一。
本文将深入探讨化学反应与能量变化的关系。
一、化学反应中的能量变化化学反应中会有所谓的反应热、放热和吸热等反应现象。
热量在化学反应中的作用非常重要，因为它决定着反应的方向和速率。
反应热是指在常压下，化学反应过程中释放或吸收的热量，一般用化学符号ΔH表示。
反应热可以是负数，表示反应释放热量；也可以是正数，表示反应吸收热量。
当化学反应放热时，ΔH是负数，称作放热反应或自发反应；当放热反应很强烈时，会产生爆炸、火花等现象。
反之，当化学反应吸热时，ΔH是正数，称作吸热反应或非自发反应。
吸热反应需要在一定的条件下才能进行，例如加热、分解、电解等。
二、化学反应的热化学计算化学反应的热化学计算是指利用热量平衡原则计算化学反应过程中的各种热量变化量。
在热化学计算中，常用的计算方法有热容法和焓变法。
热容法是指通过测量各个化学物质的热容和温度变化，推导出反应热的计算方法。
它的计算过程虽然简单，但它不太适合于反应系统发生状态变化的情况。
焓变法是热化学计算中的另外一种主要方法。
通过测定反应前后各种化学物质的标准热焓，用热力学第一定律计算合成或分解反应过程中的焓变，推导出反应热的计算方法。
它的计算过程需要一定的复杂化学物质的相关数据，可靠性比较高。
三、热力学法则和能量转化热力学法则是指在化学反应中，物质间能量的转化满足一些基本的规则。
其中比较知名的热力学法则包括热力学第一定律和第二定律。
热力学第一定律是能量守恒的规律，在化学反应中能量始终守恒，既不会减少，也不会增加。
因此，我们在计算反应热的过程中要确保能量的平衡性。
热力学第二定律是指物理过程从高能状态向低能状态不可逆的趋向。
在化学反应过程中，能量的转化同样也是不可逆的，化学反应只能进行到能量平衡的状态。
《化学反应与能量变化、电化学知识》高考复习
《化学反应与能量变化》复习纲要第一单元《化学反应的热效应》一、放热反应和吸热反应化学反应除生成新物质外，还伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化。
据此化学反应可分为：二、重要概念1、反应热：当化学反应的反应物和产物的温度相同，反应中所放出或吸收的热量称为反应热。
2、焓：物质内部所具有的能量。
焓是物质的一种固有性质。
在一定条件下，一定量的物质具有确定的焓值，但目前人们无法求得，只能判断其相对值。
3、焓变：指反应产物的总焓与反应物的总焓之差。
焓变：△H ＝H 产物－H 反应物。
单位：kJ ·mol －1。
焓变与反应热的关系：在等压条件下，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能的形式，没有其他形式的能量转化，这时的前后焓变即为反应热。
否则，焓变就可能还包含其他形式的能量转化，如光、电、波等。
一般说：反应热＝焓变＝△H4、燃烧热：25℃，101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量叫做燃烧热。
一般：C→CO 2（g ），H→H 2O （l ），S→SO 2（g ），N→N 2（g ）*苏教版中“标准燃烧热”：指25℃，101KPa 下，1mol 物质完全燃烧生成稳定化合物时的反应热。
或在标准态下，298K 时，1mol 物质完全燃烧的焓变，称为该物质的标准燃烧焓．．．．． 另：写燃烧反应的热化学方程式时，一般可燃物都以1mol 为系数，其他可以是分数。
5、中和热：在稀溶液中，强酸和强碱中和反应，生成1mol H 2O 时的反应热。
注意:①强酸和强碱中和热：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ/mol ：。
②弱酸弱碱的中和反应，放出的热会低于57.3 kJ/mol 。
③浓酸、浓碱反应，会受到稀释溶解放热的影响 三、热化学方程式1、定义：能够表示反应热的化学方程式。
2、书写注意：a.标明物质的聚集状态。
如s 、l 、g 、aq 等。
第二章 化学反应与能量变化(知识点总结)
第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。
化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。
如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。
右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。
总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。
③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。
⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。
化学反应能量变化专题
知识要点一、燃烧热① 规定是在101 kPa 压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
② 规定可燃物的物质的量为1mol （这样才有可比性）。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO 2、H →H 2O(l)、S →SO 2等。
④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值。
例如，CH 4的燃烧热为890.3 kJ ·mol -1，而△H ＝－890.3 kJ ·mol -1且必须以1mol 可燃物燃烧为标准。
⑤要与热值概念进行区别。
热值：1g 物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。
3、中和热：二、书写1、ΔH 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。
若为放热反应，ΔH 为 <0：若为吸热反应，ΔH 为>0 。
ΔH 的单位一般为kJ/mol 。
2、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的个数。
因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。
3、反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。
因此，必须注明物质的聚集状态(s 、l 、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不用↑和↓。
4、由于ΔH 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。
5、当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
6、用中文表示热量时数值没有正负号，而用符号表示焓变时数值必须注明正负号。
如H 2的燃烧热．．．为285.8kJ/mol ，△H ．．=－285.8kJ/mol 。
2、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
化学反应与能量变化归纳整理
考点5：原电池的电极反应方程式的书写
请写出该原电池的正负极反应式 （负极）2H2 - 4e- = 4H+ （正极）O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 若电解质溶液改成NaOH呢？ （负极）2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O （正极）O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
本节课学习目标
（1）化学能与热能
了解化学反应中能量的转化的原因及常见的能量转化的形式， 了解常见的吸热反应、放热反应。
（2）化学能与电能
了解电池的构成、工作原理及应用； 能书写简单的电极反应和总反应式； 初步掌握陌生的电极反应方程式的书写方法； 了解常见化学电源的种类及工作原理。
（3）构建以上知识的网络体系
Cr2O72－＋14H＋＋6e－===2Cr3＋＋7H2O
考点6：原电池正负极的判断
【例】某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶 液为电解质溶液设计如图的原电池。发现电流表的指针偏转，镁条表面 有少量的气泡产生。请分析原电池的正负极。
归纳总结：判断原电池的正负极的方法
价升高的一极
【问题2】以上反应中哪些反应能被利用设计成原电池？为什么？
①⑤ ， ①⑤自发的氧化还原反应
考点3：原电池的构成
①2H2（g）+O2(g)=2H2O (g) ⑤2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
【活动2】请画出以①和⑤为反应原理设计成的原电池简单装 置图，并作出必要的标注。
（1）正、负极 材料的选择
原电池设计的思维模板
(2)电解质溶 液的选择
(3)画装置图注 明电极材料与电 解质溶液
高考化学知识点之化学反应能量变化
高考化学知识点之化学反应能量变化考试要点1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
一、化学反应的焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或kJ•mol-1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。
总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
注意：（1）反应热和键能的关系例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。
1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热△H=生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量=862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol—1=183kJ·mol-1由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。
对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。
在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。
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下列说法正确的是
(
D
)
(A) CH3OH的燃烧热为192.9 kJ· mol-1 (B) 反应①中的能量变化如图所示
反应物的 总能量 生成物的 总能量
(C) CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 (D) 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)
加热，除去其中溶解的氧气
练
0.2mol电子转移。
习
8.用石墨电极电解2L2.5mol· L-1硫酸铜水溶液，如有
（1）电解后得到铜的质量为 6.4g ，氧气的体积
-1 为1.12L，电解后溶液中氢离子浓度为 0.1mol· 。 L
（2）如果用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电 解后两铜片的质量相差 12.8g ，电解液的 pH 不变 。
电解池原理及其应用
电解池的构成与原电池的不同点有哪些？
电解池的两电极如何判断，各发生什么反应？
在电解池中，如何判断离子在电极上的放电顺
序？
交流与讨论：
1. 用石墨电极分别电解下列混合溶液，通过的电子的
物质的量分别是1.2mol，请分阶段写出电子转移的 物质的量，电极反应式和总反应的化学方程式。 （1）含有HCl、FeCl3、CuCl2的物质的量分别是 0.3mol的混合水溶液。
放电
此电池放电时，负极发生反应的物质为（ D ） A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
练
习
4. 将铁片和锌片放在盛有氯化钠溶液（滴入
酚酞）的表面皿中，如图所示，最先观察到 变红的区域是 A. a、c B. a、d C. b、c （B ） D. b、d
a
Fe
Zn
b
c
Fe
Zn
d
练
习
5.(1)今有在氢氧化钾溶液中2H2+ O2 == 2H2O 反应，构成燃料电池 ，则负极应通 H2 ，正极通的 是 O2 ，电极反应式分别为 - → 4OH2H2+ 4OH-→ 4H2O + 4e O + 2H O + 4e 2 2 ， 。 (2)如果把氢氧化钾改为稀硫酸作电解质，则电极反应 式分为 H2 →2H+ + 2e- ， 4H+ + O2 +4e- → 2H2O 。 （1）和（2）的电池液不同，反应进行后，其溶液的 (1)减小 (2 )增大 pH值各有何变化 ？ (3)如果把氢气改为甲烷，氢氧化钾作导电物质，则电 极反应式为 CH4 + 10OH- + 8e- → CO32- + 7H2O .
知识结构
化学 反应 中的 热效 应
反应热 焓变
中和热及其测定
标准燃烧热 燃料的 充分燃 烧
热化学方程式
反应热的计算
化 学 反 应 与 能 量 变 化
盖斯定律
化学电源 原 电池 工作原理 金属的电化学 腐蚀与防护 氯碱工业 电解池 工作原理 精炼铜 冶炼活泼金属 电 镀
一次电池 二次电池 燃料电池
化学 能与 电能 的相 互转 化
(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O(g)，欲得到相同的
热量，所需CO和H2的体积比是 Q3/Q1 。
二、电化学及其应用
原电池装置的工作原理是什么，其本质是
什么？
原电池装置的正负极如何判断？
原电池装置有哪些实际的应用？
练
习
3．银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电 和放电过程可表示为： 2Ag + Zn(OH)2 充电 Ag2O + Zn + H2O
0
=CO2(g)+2H2(g) 的 H＞－192.9 kJ· mol-1
练
2. 已知： (a)2H2(g)+O2=2H2O(g)
习
△H = －Q1
(b)2H2(g)+O2=2H2O(1)
(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
△H = －Q2
△H = －Q3
(1)Q1 < (填>、=、<)Q2，因为H2O(g)=H2O(l) △H < 0。
(0.8,1.2]
2NaCl + 2H2O = 2Cl- → Cl2 ↑ +2NaOH +H ↑ +Cl ↑ 2 2 2e-
练
习
7.由于氢氧化亚铁极易被氧化，所以实验室很难用亚 铁盐溶液与烧碱反应制得白色的纯净氢氧化亚铁沉 淀，应用如图所示装置就可以，两电极材料分别为 铁和石墨。 b a Fe （1）a 电极材料为 ， - → Fe2+ Fe – 2e 电极反应式为 ； d （2）电解液c可以是 C 。 A. 纯水 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 氯化铜溶液 c 隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化 （3）d为苯，其作用是 。 在加入- → (0.9,1.2] H2
2Cl- → Cl2 ↑ + 2HCl = H2 ↑ + Cl2 ↑ 2e-
阶 段 序 号
转移电子 的物质的 量范围 (0,0.8]
阴极反应 2H+ + 2e→H2↑ 2H+ + 2e→H2↑
阳极反应 S2-
电解反应
1 2
Na2S + 2H2O = →S + 2e- 2NaOH +H ↑ +S↓ 2
（2）含有NaCl和Na2S的物质的量分别为0.4 mol的混
合水溶液。
阶段 转移电子的物 序号 质的量范围
阴极反应
Fe3+ + e-
阳极反应
电解反应
1 （0,0.3] 2 (0.3,0.9] 3
→Fe2+
2Cl- → Cl2 ↑ + FeCl3=FeCl2 +Cl2↑ 2e-
- → Cl ↑+ 2Cl 2 Cu2+ + 2e- 2eCuCl2= Cu + Cl2↑ →Cu
一、化学反应中的热效应
概念辨析：反应热、焓变、燃烧热、热值、
中和热
热化学方程式的书写
标明状态，化学计量数的意义，标明△H
△H的计算和大小比较
盖斯定律，三态变化△H变化等等
练
习
1. (2007年高考江苏卷，反应热)甲醇质子交换膜燃料电池中将
甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49.0 kJ· mol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =－192.9 kJ· mol-1