高中必备化学方程式归纳 最全化学知识点总结
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高中必备化学方程式归纳 最全化学知识点总结
为了方便大家背诵和记忆高中化学方程式，小编为大家整理了高中必背 的化学方程式以及相关知识点总结，供参考！ 高中必背化学方程式大全 1、低价态的还原性： 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备 Na2O) MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+CFe+CO(高温炼钢调节 C 含量) 2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节 Si 含量) 3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH– 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60° NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、（2、8）： N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为 10 的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；[来源：高考%资源网 KS%5U] 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为 18 的粒子： 阳离子：K+、Ca 2+； 阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； 分子： Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2 型的化合物（化合价一般为＋2、－1 或＋4、－2）： CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX 2、KO2 等 A2B2 型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2 等 A2B 型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O 等 AB 型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC 等
行之有效的。 例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用 KClO3 分解来制取氧 气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气 这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。 2.反应规律法 化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家 比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3 是较强的 氧化剂，Cu 是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较 强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应： 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 而相比之下，CuCl2 与 FeCl2 是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不 能反应。 3.索引法 索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、 排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间 重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。 4.编组法 索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现 形式。两者相互补充，异曲同工。 化学知识点总结无机化学知识点归纳 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角 （1）形状：V 型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型： BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2 的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3 两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 高中化学方程式记忆方法 1.实验联想法 从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是 实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最
为了方便大家背诵和记忆高中化学方程式，小编为大家整理了高中必背 的化学方程式以及相关知识点总结，供参考！ 高中必背化学方程式大全 1、低价态的还原性： 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备 Na2O) MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+CFe+CO(高温炼钢调节 C 含量) 2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节 Si 含量) 3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH– 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60° NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、（2、8）： N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为 10 的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；[来源：高考%资源网 KS%5U] 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为 18 的粒子： 阳离子：K+、Ca 2+； 阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； 分子： Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2 型的化合物（化合价一般为＋2、－1 或＋4、－2）： CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX 2、KO2 等 A2B2 型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2 等 A2B 型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O 等 AB 型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC 等
行之有效的。 例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用 KClO3 分解来制取氧 气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气 这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。 2.反应规律法 化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家 比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3 是较强的 氧化剂，Cu 是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较 强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应： 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 而相比之下，CuCl2 与 FeCl2 是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不 能反应。 3.索引法 索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、 排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间 重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。 4.编组法 索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现 形式。两者相互补充，异曲同工。 化学知识点总结无机化学知识点归纳 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角 （1）形状：V 型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型： BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2 的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3 两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 高中化学方程式记忆方法 1.实验联想法 从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是 实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最