九年级化学常用物质化学式
初三化学常见物质化学式
初三化学常见物质的化学式固态：干冰Hg汞Fe铁Cu铜P氮气C碳磷S硫1、单质：H氢气O氧气N222苛性钠、火石灰石、大碳酸钙Ca CONaOH氢氧化钠2、化合物3理石碱、烧碱（1）氧化物：HO水CO二氧化碳CO一氧化碳SO三氧化硫二氧化硫SO3222NaCO碳酸钠纯碱、苏打CuSO·5HO硫酸铜晶体胆矾、蓝矾2324PO五氧化二磷FeO 氧化铁Fe氧化镁CaO氧化钙MgOO四氧化三铁423235碳酸氢钠、小苏打NaCl 氯化钠NaHCO食盐钠NaO氧化锰亚CuO氧化铜FeO氧化铁MnO二氧化322酸式碳酸钠KOH氢氧化钠CO（2）酸：HCl盐酸HSO硫酸HNO硝酸H碳酸（3）碱：NaOH醋酸32324乙酸 CHCOOH CHOH 乙醇酒精352氯氯化钙NaCl氢氧化钾Ca(OH)氢氧化钙（4）盐：氯化钠NaCO碳酸钠CaCl KCl2322HCl氢氯酸盐酸 HO 过氧化氢双氧水22化钾铜绿、孔雀(OH)CO 碱式碳酸铜 HO 氧化氢Cu 水FeSO硫酸亚铁氯化亚铁FeCl硫酸铜CuSO AgCl氯化银氯化铁FeCl22234342石高KClO 硫酸锌CaCO碳酸钙BaSO硫酸钡氯酸钾KMnO硫酸铁(SO Fe)ZnSO44433342CH 甲烷沼气、坑气 FeO 氧化铁铁红324锰酸钾锰酸钾KMnO42硫酸铝钾晶.)12HO明矾KAl(SOCO一氧化碳煤气葡萄糖：乙酸（醋酸）COCOOHOH C）有机物：（5CH甲烷H 乙醇（酒精）CH2243452体COH6126三、物质的溶解性：一、常见物质的颜色的状态1、气体：溶的：CO、HCl、SO、NH等。
322；铁、镁、无水CO、Ca(OH)NaOHCaOO、白色固体：1P、、、、KClONa、NaClCuSO4325232不溶（或不易溶）：O、H、CH为银白色（汞为银白色液态）、CO、N等。
2422 OMnOCuO：石墨、炭粉、铁粉、、、Fe 为紫黑色KMnO▲黑色固体2、2、金属氧化物：除CaO、NaO、KO、BaO溶外，大多数不溶443222、：3、红色固体Cu FeO CuCO(OH)为绿色、红磷▲硫：淡黄色▲、HgO323223、酸：大多数溶2+溶：凡含、4溶液的颜色Cu的溶液呈CuClCu(NO溶液、)溶液、CuSO蓝色（如：22342+溶液）；凡)溶液、FeCl溶液、（如：Fe液）；凡含的溶液呈浅绿色FeSOFe (NO4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水22343+溶液），其余溶溶液、）（Fe黄色含Fe的溶液呈棕（如：SO溶液、Fe (NOFeCl)－的盐只有AgCl含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl不溶于水，5、盐：33433222液一般为无色。
常用物质的化学名称及化学式
常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：一、单质：1、常见气体：氧气：O2 氢气：H2 氯气：Cl2 氮气：N22、稀有气体：氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar3、金属和非金属单质（1）金属单质：锂：Li 铍：Be 钠：Na 镁：Mg 铝：Al 钾：K 钙：Ca 铜：Cu 铁：Fe 锌：Zn 钡：Ba 银：Ag 汞：Hg（2）非金属单质：碳：C 硅：Si 磷：P 硫：S二、化合物1、氧化物一氧化碳：CO 氧化铜：CuO 二氧化硅：SiO2二氧化碳：CO2氧化铁：Fe2O3 二氧化锰：MnO2二氧化硫：SO2氧化钠：Na2O 氧化亚铁：FeO三氧化硫SO3 氧化镁：MgO 三氧化二铝：Al2O3一氧化氮：NO 氧化钙：CaO 四氧化三铁：Fe3O4二氧化氮：NO2过氧化钠：Na2O2五氧化二磷：P2O52、酸（强酸）硫酸：H2SO4（中强酸）亚硫酸：H2SO3（弱酸）碳酸：H2CO3盐酸：HCl 磷酸：H3PO4醋酸：CH3COOH硝酸：HNO3硅酸：H2SiO3氢氟酸：HF3、碱（强碱）氢氧化钠：NaOH （弱碱）氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化钾：KOH 氢氧化亚铁：Fe(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3氢氧化铜：Cu(OH)24、盐氯酸钾：KClO3高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4氯化铵：NH4Cl硫酸铵：(NH4)2SO4碳酸氢铵：NH4HCO3硝酸铵：NH4NO3常用的化学反应方程式： 一、单质在空气中燃烧：1、硫在空气中燃烧：2、碳在空气中燃烧：（完全燃烧）（不完全燃烧）3、氢气在空气中燃烧：2O4、磷在空气中燃烧：2O 55、铝在空气中燃烧：2O 36、镁在空气中燃烧：7、铁在空气中燃烧：3O 48、铜在空气中加热：二、制取气体的化学方程式：1（1）2↑（2） 4 + MnO 2 + O 2↑（3）2 H 2O 2↑（4）2 H 22↑2（1）（完全燃烧）（2）（不完全燃烧）（3）2（4） 3、制取氢气的化学方程式：（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H 2：Mg ＋2 HCl ＝ MgCl 2 ＋ H 2↑ 2 Al ＋6 HCl ＝ 2 AlCl 3＋3 H 2↑ Fe ＋2 HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ Zn ＋2HCl ＝ Zn Cl 2＋H 2↑（2）镁、铝、铁、锌与稀硫酸反应制取H 2：Mg ＋H 2SO 4 ＝ MgSO 4＋H 2↑ 2 Al ＋3 H 2SO 4 ＝ 2 Al 2(SO 4)3＋3 H 2↑ Fe ＋H 2SO 4 ＝ FeSO 4＋H 2↑ Zn ＋H 2SO 4 ＝ ZnSO 4＋H 2↑4、制取二氧化碳的化学方程式：（1）实验室用石灰石（CaCO 3）和稀盐酸（HCl ）制取CO 2气体。
初中常见物质的化学式
初中常见物质的化学式一、单质类：1、非金属单质氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2碳C磷P硫S硅Si2、金属单质钠Na镁Mg铝Al钾K钙Ca铁Fe 锌Zn铜Cu钡Ba银Ag汞Hg锰Mn二、化合物类1、氧化物水H2O过氧化氢（双氧水）H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化氮NO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3氧化镁MgO氧化铜CuO三氧化二铁（铁红）Fe2O 3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO三氧化二铝Al2O3五氧化二磷P2O5二氧化锰MnO22、常见的酸碳酸H2CO3硫酸H2SO4盐酸HCl醋酸CH3COOH硝酸HNO3磷酸H3PO4硫化氢H2S3、常见的碱氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2↓氢氧化铜Cu(OH)2↓氢氧化铝Al(OH)3↓氢氧化铁Fe(OH)3↓氢氧化亚铁Fe(OH)2↓4、常见的盐氯化钾KCl氯化钠(食盐)NaCl氯化镁MgCl2氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2氯化铝AlCl3氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl硫酸铜CuSO4硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸钾K2SO4硫酸镁MgSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸铝Al2(SO4)3硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾KHSO4硫酸钠Na2SO4硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3硝酸银AgNO3硝酸镁MgNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO2碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO35、常见有机物甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH6、常见化肥尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH 4HCO 3氯化铵NH 4Cl 磷酸二氢钾KH 2PO 4 7、常见结晶水合物碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3明矾KAl(SO 4)2?12H 2O 蓝矾CuSO 4?5H 2O-1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根 六、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
初中常见物质化学式
初中常见物质化学式一、单质1.非金属单质（1）气体单质：O2氧气H2氢气 N2氮气 Cl2氯气（2）固体单质：C碳 S硫 P磷（红磷、白磷） Si 硅2.稀有气体单质：He氦气 Ne氖气 Ar氩气3.金属单质：Fe 铁 Cu 铜 Al 铝 Zn 锌 Ag 银Hg汞 K钾 Ca钙 Na钠 Mg 镁二、化合物1.氧化物（1）非金属氧化物液体：H2O 水 H2O2过氧化氢气体：CO一氧化碳 CO2二氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫NO2二氧化氮固体：P2O5五氧化二磷（2）金属氧化物固体： Na2O氧化钠 K2O氧化钾CaO氧化钙 CuO氧化铜 MgO氧化镁 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁Al 2O3氧化铝 Fe 2O3氧化铁MnO2二氧化锰 Fe3O4四氧化三铁2.酸：液体：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H2CO3碳酸3.碱：固体：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ba(OH)2氢氧化钡Ca(OH)2氢氧化钙Fe(OH)2氢氧化亚铁Cu(OH)2氢氧化铜Al(OH)3氢氧化铝 Fe(OH)3氢氧化铁4.盐固体：盐酸盐：NaCl氯化钠 KCl氯化钾 AgCl氯化银CaCl2氯化钙 ZnCl2氯化锌 BaCl2氯化钡 FeCl2氯化亚铁Fe Cl3氯化铁硫酸盐：Na2SO4硫酸钠 K2SO4硫酸钾 BaSO4硫酸钡CuSO4硫酸铜 ZnSO4硫酸锌 MgSO4硫酸镁FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 BaSO4硫酸钡碳酸盐：Na2CO3碳酸钠 K2CO3碳酸钾 CaCO3碳酸钙 NaHCO3碳酸氢钠硝酸盐： KNO3硝酸钾 AgNO3硝酸银 Cu(NO3)2硝酸铜Ba(NO3)2硝酸钡其他盐 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾。
九年级化学方程式及物质分类
九年级初中化学常见物质名称及化学式，方程式常用元素符号氢氦锂铍硼H He Li Be B碳氮氧氟氖C N O F Ne钠镁铝硅磷Na Mg Al Si P硫铝氩钾钙S Cl Ar K Ca锰铁钡碘锌Mn Fe Ba I Zn铜汞银铂金Cu Hg Ag Pt Au常见物质名称及化学式1、氧化物水H2O过氧化氢（双氧水）H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化氮NO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3氧化镁MgO氧化铜CuO三氧化二铁（铁红）Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO三氧化二铝Al2O3五氧化二磷P2O5二氧化锰MnO22、常见的酸碳酸H2CO3硫酸H2SO4盐酸HCl硝酸HNO3磷酸H3PO4硫化氢H2S3、常见的碱氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2 4、常见的盐氯化钾KCl氯化钠(食盐) NaCl 氯化镁MgCl2氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2氯化铝AlCl3氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl硫酸铜CuSO4硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸钾K2SO4硫酸镁MgSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2 (SO4)3硫酸铝Al2(SO4)3硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾KHSO4 硫酸钠Na2SO4硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3硝酸银AgNO3硝酸镁MgNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO2碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO35、常见有机物甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH6、常见化肥尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3氯化铵NH4Cl磷酸二氢钾KH2PO47、常见结晶水合物碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3明矾KAl(SO4)2•12H2O蓝矾CuSO4•5H2O九年级化学反应方程式及现象用途1. 木炭在O2中燃烧：C + O2 CO2空气中红光，氧气中白光2. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2刺激味气体、在空气中淡蓝色火焰.在氧气中蓝紫色火焰3. 红磷在空气中燃烧（空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5大量白烟、放热4. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4火星四射、生成黑色固体5. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO耀眼白光制白色信号弹6. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体7．实验室加热高锰酸钾制氧气：(紫色变为黑色) 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑8．实验室用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+ O2↑方便、安全、无污染9．实验室用氯酸钾制氧气：2KClO 32KCl +3O2↑第三单元：自然界的水1．电解水（研究水的组成）：2H 2O 2H2↑+ O2↑2．玻义耳、拉瓦锡研究空气成分实验2HgO Hg+ O 2↑红色变银白、生成使带火星木条3．实验室制氢气（锌和稀硫酸）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑有大量气泡产生4．氢气中空气中燃烧：2H 2 + O22H2O淡蓝火焰、高能燃料第五单元：化学方程式1．氢气还原氧化铜：H 2+ CuO Cu + H2O黑色逐渐变为红色2. 镁和氧化铜反应：Mg+ CuO Cu+ MgO黑色逐渐变为红色3. 铁和硫酸铜溶液反应（湿法冶炼）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu蓝色溶液变为浅绿色4. 硫酸铜与氢氧化钠反应: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液第六单元：碳和碳的氧化物1. 木碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2（氧气充足）2. 木碳在氧气中不充分燃烧：C + O2 CO（氧气不充足）3．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑4．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑5．木炭还原二氧化碳：CO 2 + C 2CO6．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO37．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑8．二氧化碳与石灰水反应（鉴别CO2）：Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O9．高温煅烧石灰石（工业制CO2）： CaCO3 CaO + CO2↑10．实验室制取CO2、除水垢：（大理石与稀盐酸反应）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑11．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2蓝色火焰，煤气燃烧，煤炉中常见反应12．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 2黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属空气污染物之一、煤气中毒原因13.煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）（1）煤炉的底层：C + O2 CO2（2）煤炉的中层：CO 2 + C 2CO（3）煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 2CO214．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑15. 碳酸钠与稀硫酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑第七单元：燃料及其利用1．甲烷（天然气、沼气）在空气中燃烧: CH4+ 2O2CO2+ 2H2O 蓝色火焰、放热2．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O蓝色火焰初中常见物质化学式一、单质1.非金属单质：（1）气体单质：O2氧气H2氢气 N2氮气 Cl2氯气 O3臭氧（2）固体单质：C碳 S硫 P磷（红磷、白磷）Si硅 C60碳六十或足球稀2.稀有气体单质：He氦气 Ne氖气 Ar氩气3.金属单质：Fe 铁 Cu 铜 Al 铝 Zn 锌Ag 银 Mg 镁 Hg汞 K钾 Ca钙Na钠二、化合物1.氧化物：（1）非金属氧化物（液体）： H2O 水 H2O2过氧化氢（气体）：CO一氧化碳 SO2二氧化硫NO2二氧化氮CO2二氧化碳 SO3三氧化硫（固体）：P2O5五氧化二磷(2)金属氧化物（固体）：CaO氧化钙 Al 2O3氧化铝 MnO2二氧化锰 CuO氧化铜 FeO氧化亚铁 Fe 2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁 Na2O氧化钠 MgO氧化镁 ZnO 氧化锌 HgO氧化汞2.酸：（液体）HCl盐酸 H2SO4硫酸HNO3硝酸 H2CO3碳酸 CH3COOH乙酸3.碱：（固体）NaOH氢氧化钠 NH3.H2O氨水Ba(OH)2氢氧化钡Ca(OH)2氢氧化钙Al(OH)3氢氧化铝Fe(OH)2氢氧化亚铁 Fe(OH)3氢氧化铁 Cu(OH)2氢氧化铜4.盐（固体）：NaCl氯化钠 KCl氯化钾 CaCl2氯化钙ZnCl2氯化锌 BaCl2氯化钡 FeCl2氯化亚铁 Fe Cl3氯化铁 AgCl氯化银 -----盐酸盐CuSO4硫酸铜 ZnSO4硫酸锌 CaSO4硫酸钙 MgSO4硫酸镁 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 BaSO4硫酸钡 -----硫酸盐Na2CO3碳酸钠 CaCO3碳酸钙 NaHCO3碳酸氢钠K2CO3碳酸钾 ------碳酸盐KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 AgNO3硝酸银Ba(NO3)2硝酸钡 -------硝酸盐KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾--------其他盐。
九年级化学中考常见化学式和化学方程式
九年级化学中考常见化学式和化学方程式九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气：H2氖气：Ne碳：C钾：K铁：Fe氮气：N2氩气：Ar硅：Si钙：Ca铜：Cu氯气：Cl2硫：S钠：Na汞：Hg氧气：O2磷：P镁：Mg银：Ag臭氧：O3碘：I2铝：Al金：Au氦气：He锌：Zn二、化合物1、氧化物水：H2O二氧化碳：CO2 二氧化氮：NO2 氧化亚铁：FeO 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO 硝酸：HNO3碳酸：CO3氢氧化钠：NaOH氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化钡：Ba(OH)2 氯化钠：NaCl氯化钾：KCl氯化银：AgCl氯化钡：BaCl2高锰酸钾：KMnO4 碳酸钙：CaCO3硝酸铁：Fe(NO3)2 碳酸钠：Na2CO3碳酸氢钠：NaHCO3 二氧化硫：SO2一氧化碳：CO过氧化氢：H2O2氧化钙：CaO五氧化二磷：P2O5 红色氧化铁：Fe2O3 氧化锌：ZnO氧化铝：Al2O3硫酸：H2SO4硫化氢：H2S氢氧化钾：XXX氢氧化铝：Al(OH)3 四氧化三铁：Fe3O4 二氧化锰：MnO2氧化铜：CuO盐酸：HCl氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化锌：Zn(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氯化铝：AlCl3氯化铁：FeCl3氯化镁：MgCl2硫酸铜：CuSO4氯酸钾：KClO3硝酸钠：NaNO3硝酸铝：Al(NO3)3 碳酸铵：NH4HCO3硫酸XXX：FeSO4黑色氧化锰：MnO2暗紫色高锰酸钾：KMnO42、其他化合物氢氧化亚铁：Fe(OH)2氨水：NH3·H2O氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化钙：CaCl2氯化锌：ZnCl2硝酸钾：KNO3硝酸亚铁：Fe(NO3)2甲烷：CH4化学式与化学方程式以下是常见的化学式和化学方程式，以及相关反应的现象。
1、化合反应1.1、点燃红磷4P + 5O2 → 2P2O5 （点燃）1.2、氢气燃烧生成水2H2 + O2 → 2H2O （点燃）1.3、硫磺燃烧S + O2 → SO2 （点燃）1.4、镁条燃烧2Mg + O2 → 2MgO （点燃）1.5、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 → Fe3O4 （点燃）1.6、木炭完全燃烧C + O2 → CO2 （点燃）1.7、木炭不充分燃烧2C + O2 → 2CO （点燃）1.8、一氧化碳燃烧2CO + O2 → 2CO2 （点燃）1.9、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫与水反应生成相应的酸CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO4 （高温）1.10、二氧化碳通过灼热的炭层CO2 + C → 2CO （高温）1.11、生石灰与水反应CaO + H2O → Ca(OH)22、分解反应2.1、高锰酸钾制氧气2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （加热）2.2、氯酸钾制氧气2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ （加热）2.3、双氧水制氧气2H2O2 → 2H2O + O2↑ （通电）2.4、电解水2H2O → 2H2↑ + O2↑ （通电）2.5、碳酸分解H2CO3 → H2O + CO2↑ （高温）2.6、高温煅烧石灰石CaCO3 → CaO + CO2↑ （高温）3、置换反应3.1、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)23.2、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42CO2H2O四、化学反应1.金属与酸的反应当锌、铁、镁、铝与盐酸反应时，它们会产生相应的金属盐和氢气的反应。
人教版初三化学需要背诵的化学式
人教版初三化学需要背诵的化学式一、介绍化学式是化学元素或化合物的符号表示法，是化学中的基本概念之一。
在初中化学学习中，掌握化学式是非常重要的，不仅是理论学习的基础，也是实验操作的必备知识。
人教版初三化学需要背诵的化学式，涉及到元素的符号、化合物的组成以及化学反应等内容。
二、常见元素的化学式1. 氢：H2. 氦：He3. 铍：Be4. 碳：C5. 氮：N6. 氧：O7. 氟：F8. 钠：Na9. 镁：Mg10. 铝：Al11. 锌：Zn12. 铁：Fe13. 铜：Cu三、常见化合物的化学式1. 氨气：NH32. 氯化钠：NaCl3. 氧化铜：Cu2O4. 二氧化碳：CO25. 一氧化碳：CO6. 亚硝酸盐：NO2-7. 硫酸：H2SO48. 碳酸钠：Na2CO39. 铝矾：Al2(SO4)310. 硫化氢：H2S11. 过氧化氢：H2O212. 白砷：As2O3四、化学反应中的化学式1. 直接组成反应：例如氢气与氧气的反应生成水，化学式为2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应：例如过氧化氢分解成水和氧气，化学式为2H2O2 → 2H2O + O23. 单一置换反应：例如锌与盐酸生成氢气和氯化锌，化学式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H24. 双置换反应：例如氯化钠与硫酸反应生成盐酸和硫酸钠，化学式为NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO45. 酸碱中和反应：例如氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，化学式为2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4五、总结人教版初三化学需要背诵的化学式，包括常见元素的化学式、常见化合物的化学式以及化学反应中的化学式。
通过背诵这些化学式，可以帮助学生牢固掌握这些基本的化学知识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
在日常的学习中，可以通过多种方式来背诵和巩固这些化学式，如制作化学式卡片、做化学式练习题等。
希望学生们能够重视化学式的背诵，从而在化学学习中取得更好的成绩。
初中化学常见物质的化学式、化学方程式
初中化学常见物质的化学式一、常见的单质：（一）金属单质：钾：K 钙：Ca 钠：Na 镁：Mg 铝：Al 锌：Zn 铁：Fe 锡：Sn 铅：Pb 铜：Cu 汞：Hg 银：Ag 铂：Pt 金：Au 钡：Ba 钨：W （二）非金属单质：碳：C 硫：S 磷：P硅：Si 碘：I2溴：Br2 氧气：O2氮气：N2氢气：H2氯气：Cl2（三）稀有气体单质：氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar 氪气：Kr 氙气：Xe二、常见的化合物：（一）氧化物：氧化钾：K2O 氧化钠：Na2O 氧化银：Ag2O 水：H2O氧化钙：CaO 氧化钡：BaO 氧化镁：MgO 氧化锌：ZnO 氧化铜；CuO 氧化铝：Al2O3二氧化锰：MnO2二氧化硅：SiO2五氧化二磷：P2O5一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2一氧化氮：NO 二氧化氮：NO2二氧化硫：SO2三氧化硫：SO3氧化亚铁：FeO 氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4(二)氯化物：氯化钾：KCl 氯化钠：NaCl 氯化银：AgCl 氯化氢；HCl氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2氯化镁：MgCl2氯化锌：ZnCl2氯化铜：CuCl2 氯化铝：AlCl3氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3(三)含原子团的化合物：硝酸：HNO3硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3磷酸：H3PO4氢氧化钾：KOH 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化亚铁：Fe(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3硝酸钾：KNO3硝酸钠：NaNO3硝酸钙：Ca(NO3)2硝酸钡：Ba(NO3)2硝酸镁：Mg(NO3)2硝酸铜：Cu(NO3)2硝酸铝：Al(NO3)3硝酸亚铁：Fe(NO3)2硝酸铁：Fe(NO3)3硫酸钾：K2SO4硫酸钠：Na2 SO4硫酸钙：Ca SO4硫酸钡：BaSO4硫酸镁：MgSO4硫酸铜：CuSO4硫酸铝：Al2 (SO4)3硫酸亚铁：FeSO4硫酸铁：Fe2 (SO4)3碳酸钾：K2CO3碳酸钠：Na2CO3碳酸钙：CaCO3碳酸钡：BaCO3碳酸镁：MgCO3碳酸铜：CuCO3氯化铵：NH4Cl 硝酸铵：NH4NO3硫酸铵：(NH4)2SO4碳酸铵：(NH4)2CO3碳酸氢铵：NH4HCO3(四)其他化合物：氯酸钾：KClO3高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4过氧化氢：H2O2氨气：NH3初中常用的化学方程式 一、物质与氧气的反应：1、硫燃烧：S+O 2====SO 22、碳燃烧：C+O 2====CO 23、磷燃烧：4P+5O 2====2P 2O 54、镁燃烧：2Mg+O 2====2MgO5、铁丝燃烧：3Fe+2O 2====Fe 3O 46、铝箔燃烧：4Al+3O 2====2Al 2O 37、氢气燃烧：2H 2+O 2====2H 2O8、汞加热：2Hg+O 2====2HgO 二、生成氧气的反应：1、过氧化氢制氧气：2H 2O 2 ===== 2H 2O+O 2↑2、高锰酸钾制氧气 : 2KMnO 4====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3、氯酸钾制氧气： 2KClO 3===== 2KCl+3O 2↑4、电解水：2H 2O===== 2H 2↑+O 2↑5、氧化汞受热分解：2HgO====2Hg+O 2↑三、氢气的性质与制法：1、锌粒与稀硫酸反应：Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑2、氢气还原氧化铜：H 2+CuO====Cu+H 2O点燃点燃 点燃点燃 点燃点燃点燃 点燃MnO 2 △ MnO 2△通电 △△。
常用物质的化学名称及化学式
4－－ 3－－－＋精心整理常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：一、 单质：1、常见气体：氧气： O 2 氢气： H 2 氯气： Cl 2 氮气： N 22、稀有气体：氦气： He 氖气： Ne 氩气： Ar3、金属和非金属单质（1）金属单质：锂： Li 铍： Be 钠： Na 镁： Mg 铝： Al 钾： K 钙： Ca 铜： Cu 铁： Fe 锌： Zn 钡： Ba 银： Ag 汞： Hg（2）非金属单质：碳： C 硅： Si 磷： P 硫： S 二、化合物1、氧化物一氧化碳： CO 氧化铜： CuO 二氧化硅： SiO 2 二氧化碳： CO 2 氧化铁： Fe 2O 3 二氧化锰： MnO 2 二氧化硫： SO 2 氧化钠： Na 2O 氧化亚铁： FeO 三氧化硫 SO 3 氧化镁： MgO 三氧化二铝： Al 2O 3 一氧化氮： NO 氧化钙： CaO 四氧化三铁： Fe 3O 4 二氧化氮： NO 2 过氧化钠： Na 2O 2 五氧化二磷： P 2O 5 2、酸（强酸）硫酸： H 2SO 4（中强酸）亚硫酸： H 2SO 3 （弱酸）碳酸： H 2CO 3盐酸： HCl 磷酸： H 3PO 4 醋酸： CH 3COOH 硝酸： HNO 3 硅酸： H 2SiO 3氢氟酸： HF 3、碱（强碱）氢氧化钠： NaOH （弱碱）氢氧化镁： Mg(OH) 2氢氧化钙： Ca(OH)2 氢氧化铝： Al(OH) 3 氢氧化钾： KOH 氢氧化亚铁： Fe(OH)2 氢氧化钡： Ba(OH)2 氢氧化铁： Fe(OH)3 氢氧化铜： Cu(OH)24、盐氯酸钾： KClO 3 高锰酸钾： KMnO 4 锰酸钾： K 2MnO 4 氯化铵： NH 4Cl 硫酸铵： (NH 4)2SO 4 碳酸氢铵： NH 4HCO 3 硝酸铵： NH 4NO 3离子名称 离子符号 所带电荷数－氢氧根离子 OH －1 硫酸根离子 SO 2－－2 硝酸根离子 NO 3－1 碳酸根离子 CO 32－2 碳酸氢根离子 HCO 3 －1 铵根离子 NH 4 ＋1 亚硫酸根离子 SO 2－－2 3－磷酸根离子 PO 4－3 氯酸根离子 ClO 3－1 高锰酸根离子 MnO 4－1 钾钠钙镁氢 氧 化 钾 ： 氢 氧 化 钠 ： 氢 氧 化 钙 ： 氢 氧 化 镁 ：精心整理精心整理KOH硝酸钾：KNO 3氯化钾：KCl 硫酸钾：K 2SO4碳酸钾：K 2CO3氧化钾：K 2O NaOH硝酸钠：NaNO3氯化钠：NaCl硫酸钠：Na2SO4亚硫酸钠：Na2SO3碳酸钠：Na2CO3碳酸氢钠：NaHCO3氧化钠：Na2O过氧化钠：Na2O2Ca(OH)2硝酸钙：Ca(NO3)2氯化钙：CaCl2硫酸钙：CaSO4亚硫酸钙：CaSO3碳酸钙：CaCO3氧化钙：CaO 过氧化钙：CaO2Mg(OH) 2硝酸镁：Mg(NO 3)2氯化镁：MgCl 2硫酸镁：MgSO4亚硫酸镁：MgSO3碳酸镁：MgCO 3氧化镁：MgO铝铁铜钡氢氧化铝：Al(OH) 3硝酸铝：Al(NO 3)3 氯化铝：AlCl 3硫酸铝：Al 2(SO4)3氧化铝：Al 2O3氢氧化铁：Fe(OH)3氢氧化亚铁：Fe(OH)2硝酸铁：Fe(NO3)3硝酸亚铁：Fe(NO3)2硫酸铁：Fe2(SO4)3亚硫酸铁：FeSO4氧化铁：Fe2O3 氧化亚铁：FeO 氯化铁：FeCl3 氯化亚铁：FeCl2三氧化二铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4氢氧化铜：Cu(OH)2硝酸铜：Cu(NO3 )2氯化铜：CuCl2硫酸铜：CuSO4氧化铜：CuO 碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3氢氧化钡：Ba(OH) 2硝酸钡：Ba(NO3)2氯化钡：BaCl2 硫酸钡：BaSO4 碳酸钡：BaCO3锌银硝酸锌：Zn(NO 3)2 氯化锌：ZnCl 2硫酸锌：ZnSO4—－硝酸银：AgNO3氯化银：AgCl2－－氯离子（Cl 盐酸：HCl ）氢氧根（OH氢氧化钾：KOH）硫酸根（SO4硫酸：H2SO4）硝酸根（NO3 ）硝酸：HNO 3氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl氯化钙：CaCl2 氯化镁：MgCl 2 氯化铝：AlCl 3氯化铁：FeCl3 氯化亚铁：FeCl2氢氧化钠：NaOH氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化镁：Mg(OH) 2氢氧化铝：Al(OH) 3氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3氢氧化亚铁：Fe(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2硫酸钾：K 2 SO4硫酸钠：Na2SO4硫酸钙：CaSO4硫酸镁：MgSO4硫酸铝：Al 2 (SO4)3硫酸铜：CuSO4硫酸铁：硝酸钾：KNO 3硝酸钠：NaNO3硝酸钙：Ca(NO3)2硝酸镁Mg(NO 3)2硝酸铝：Al(NO 3)3精心整理精心整理氯化钡： BaCl 2 氯化铜： CuCl 2 氯化锌： ZnCl 2 氯化银： AgCl 氯化铵： NH 4Cl2－Fe 2(SO 4)3硫酸亚铁： FeSO 4 硫酸锌： ZnSO 4 硫酸钡： BaSO 4 硫 酸 铵 ： (NH 4)2SO 4＋ －硝 酸 铜 ： Cu(NO 3)2硝 酸 铁 ： Fe(NO 3)3硝 酸 亚 铁 ： Fe(NO 3)2硝 酸 锌 ： Zn(NO 3)2硝 酸 钡 ： Ba(NO 3)2硝酸银：AgNO 3 硝 酸 铵 ：NH 4NO 3碳酸根（CO 3 ）铵根（ NH 4 ）碳酸氢根（ HCO 3 ） 碳酸： H 2CO 3碳酸钾： K 2CO 3 氯化铵： NH 硝酸铵： NH4Cl碳酸氢钠： NaHCO 3 碳酸氢钙： CaHCO 3碳 酸 钠 ： Na 2CO 3碳酸钙： CaCO 3碳酸镁：MgCO 34NO 3碳 酸 铵 ：(NH 4)2CO 3碳 酸 氢 铵 ：碳酸氢铵： NH 4HCO 3碳酸钡： BaCO 3 碳 酸 铵 ：NH 4HCO 3硫 酸 铵 ：(NH 4)2CO 3(NH 4)2 S O 4常用的化学反应方程式： 一、单质在空气中燃烧：点燃1、硫在空气中燃烧： S+O 2=====SO 2点燃2、碳在空气中燃烧： C+O 2=====CO 2（完全燃烧）点燃2C+O 2 =====2CO （不完全燃烧）点燃3、氢气在空气中燃烧： 2H 2+O 2=====2H 2O点燃4、磷在空气中燃烧： 4P+5O 2 =====2P 2O 5点燃5、铝在空气中燃烧： 4Al+3O 2=====2Al 2O 3点燃6、镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2=====2MgO点燃7、铁在空气中燃烧： 3Fe+2O 2=====Fe 3O 4点燃8、铜在空气中加热： 2Cu+O 2 =====2CuO二、制取气体的化学方程式：1、制取氧气的四个化学反应方程式：MnO 2（1）2KClO 3=====△=2KCl+3O 2↑△（2）2KMnO 4======K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑MnO 2（3）2H 2O 2=====2H 2O+O 2↑电解精心整理精心整理（4）2H2O======2H 2↑+O2↑2、关于碳的四个化学反应方程式：点燃（1）C+O （完全燃烧）2=====CO2点燃（2）2C+O2=====2CO（不完全燃烧）点燃点燃（3）2CO+O2=====2CO2高温（4）C+CO2 =====2CO3、制取氢气的化学方程式：（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H2：Mg＋2HCl＝MgCl 2＋H2↑2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H2↑Fe＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl 2＋H2↑（2）镁、铝、铁、锌与稀硫酸反应制取H2：Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2Al＋3H2 SO4 ＝2Al 2(SO4)3＋3H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑4、制取二氧化碳的化学方程式：（1）实验室用石灰石（CaCO3）和稀盐酸（HCl）制取CO2 气体。
九年级常见物质化学式和化学方程式
化学式化学方程式一、化合反应1、红磷在空气(或氧气）中燃烧:4P + ５O2 2P２O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O22H２Ｏ3、硫磺在空气（或氧气)中燃烧：S ＋O2 SO24、镁条在空气(或氧气）中燃烧：2Ｍg + O2２MgO５、铁丝在氧气中燃烧:3Ｆe + 2O２ Fｅ３O４6、木炭在空气(或氧气）中完全燃烧：C + O2 CＯ２7、木炭不充分燃烧:2C + O22CO8、一氧化碳燃烧：２CO + O22CO２9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2＋ H2Ｏ== H2ＣO３10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO２+ C 2CO11、氧化钙与水反应：CaO＋ H2O == Ca(OH)212、铝与氧气反应：４Al ＋ 3O2== 2Al2Ｏ3二、分解反应１3、高锰酸钾制氧气:2KMｎO4 Ｋ2MnＯ4+ ＭnO2+ Ｏ２↑１4、氯酸钾制氧气:2ＫClＯ3 2KCl + 3O2↑15、双氧水制氧气:２H２O22Ｈ2O + O2↑16、电解水:2Ｈ2O 2H2↑+ Ｏ２↑1７、碳酸分解：H2CO3H2Ｏ + ＣO2↑1８、高温煅烧石灰石：CaＣO３CａＯ＋ＣO2↑三、置换反应1９、铜和硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2AgNO3 == 2Ag + Ｃｕ(NO３)220、铜和硝酸汞溶液反应:Cｕ + 2HgNO３ == 2Ｈｇ + Cu(NＯ3)22１、锌和硫酸铜溶液反应：Zn ＋ＣｕSO4 == Cu + ＺｎSO42２、锌和氯化铜溶液反应:Zｎ + CuCｌ２=＝ Cu + ZnＣl2２3、铁和氯化铜溶液反应：Ｆe + ＣuCl2＝= Cｕ＋ FeCl22４、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuＳO4 =＝ Cu ＋ FｅSO4２5、铝和硫酸铜溶液反应:2Ａl + ３CuSＯ4＝＝Ｃu ＋Al2（ＳO4)326、锌和稀硫酸反应制取氢气:Zｎ + H2ＳO４== ZnSO4+ H2↑27、铁和稀硫酸反应制取氢气:Ｆe + Ｈ2SO4== FｅSＯ4+ H2↑28、镁和稀硫酸反应制取氢气：Mg + Ｈ2SO4== ＭgSO4+ H2↑29、铝和稀硫酸反应：2Al ＋ 3H2ＳO4＝＝ Al2（SＯ4)3+ 3H2↑30、锌和稀盐酸反应制取氢气:Zn + 2HCｌ== ZnCl2+ H２↑31、铁和稀盐酸反应制取氢气:Ｆe + ２HCl=＝ＦｅCl2+ H2↑3２、镁和稀盐酸反应制取氢气：Mg + 2ＨCl== ＭgＣl2+ Ｈ2↑３3、铝和稀盐酸反应:2Al ＋６HCｌ == 2AlCl3+ 3Ｈ2↑34、木炭还原氧化铜:Ｃ＋2CuO 2Cu ＋CO２↑35、木炭还原氧化铁:3Ｃ + 2Fe2O34Fｅ＋ 3CO2↑36、木炭还原四氧化三铁:２Ｃ＋ FeＯ 3Fe ＋ 2CO2↑37、氢气还原氧化铜:H２+ CuO Cu + H2Ｏ↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃△MnO2△MnO2通电高温高温高温CuS高温高温点燃点燃--四、复分解反应(一）酸 + 碱→盐＋水３8、氢氧化钠与盐酸反应:NaOH ＋ HCｌ＝= ＮaCｌ＋ H2O３9、氢氧化钠与硫酸反应:２ＮaOH ＋ H2SＯ4== Nａ2SO4+ 2Ｈ2O40、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(ＯH）３ + 3HＣl == ＡlCｌ3+ 3H2O４1、氢氧化镁与硫酸反应:Mg(OH）2 + H2ＳO４== MｇＳO４+ ２H2Ｏ42、氢氧化钙与硫酸反应:Ｃa（OH)２＋H2ＳＯ4== CａＳO４+ 2H2O４3、氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OＨ)2 +２HCｌ == CaCl２+ 2H2Ｏ４４、氢氧化铜与硫酸反应：Cｕ（OH)２＋ H2ＳO４== CuＳＯ４+ 2Ｈ２O45、氢氧化铜与盐酸反应:Cu(OH)２＋ 2HCl == CuＣl2+ 2H２O46、氢氧化铁与盐酸反应:Fｅ(ＯH)3 + 3ＨＣl == FeCl３+ 3H2O47、氢氧化铁与硫酸反应:Fe(OH)３ + 3H2ＳO4＝＝ Fe２（SO４)３+ 3H２O(二）酸＋盐→另一种酸+ 另一种盐４8、盐酸与硝酸银溶液反应：HＣl + AgNＯ3 == AgCｌ↓+ HNO349、氯化钡溶液与硫酸溶液反应:BaCｌ２+ H２SO４＝= ＢaSO4↓＋2HCl５0、硝酸钡溶液与硫酸溶液反应:Bａ(ＮO3)2+ H2ＳＯ4== BaSO4↓+2HNＯ３５1、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+ 2HＣl == 2NaＣl+ H２O ＋ CO２↑5２、碳酸钠与稀硫酸：Nａ2CO3+ H２ＳＯ4== Na2SO４+ H2O ＋ＣＯ２↑53、碳酸氢钠与稀盐酸:ＮaHCO3 + ＨCl == NaCl+ Ｈ２O ＋ CO2↑54、碳酸氢钠与稀硫酸:2ＮaHCO３+ Ｈ2SＯ4＝＝Ｎa2ＳO４＋２H2O +2CO2↑５５、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳:CaＣO３+2HCl = CaＣl2＋H2Ｏ+CO2↑56、碳酸钾与稀盐酸:K2CO3+ ２ＨCl ＝= ２ＫCl+ H2O + ＣＯ2↑5７、碳酸钾与稀硫酸:Ｋ2CO3+ H2SO４＝= K2SO4+ H2Ｏ＋CO2↑（三）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐58、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：ＣuSO4+2ＮａOH = Na2SＯ4+Cu(OH)2↓59、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液:ＣuＣl2+2NaOH = 2NaCｌ+Cu(OH)2↓60、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液:FeCl3+3ＮaＯH==Ｆe(OＨ)3↓+３NａCl61、硫酸铁和氢氧化钠溶液：Ｆｅ２(SO4)3＋6NaOH==2Fe(OＨ)3↓+3Na２SO462、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：Ｎａ2CO3+ Ｃa(OＨ）２=＝ CaCO3↓+2NaＯＨ63、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液:Na２ＣＯ3+ Ba（OH）2＝＝BaCＯ３↓+2NaOＨ６4、硫酸铜和氢氧化钡溶液:CuSＯ4＋ Ba(OＨ)2== BaSO４↓+ Cu(OH）2↓(四)盐 + 盐→两种新盐6５、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgＮO3+ NaCｌ== ＡgＣl↓+ NaNO366、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：ＢａCl２+ Na2SO4＝ＢaSO4↓+２NaCl6７、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：CaCl2+ Nａ2CO3= CaCＯ3↓+2NaCl68、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl２+ Na2CO3= BａCO3↓+ 2NaＣｌ--五、其他反应类型（一)金属氧化物＋酸→盐 + 水６9、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fｅ2O3＝= 2ＦｅCl3+ 3H2O70、稀硫酸清洗铁锈：3H２ＳＯ4+ Ｆe２O３=＝ Fe2(SＯ4)３+ ３H２O７1、氧化铜与稀硫酸反应:ＣuO ＋Ｈ２SO4=＝ CuＳO４+ H2Ｏ７２、氧化铜与稀盐酸反应:CuO ＋ 2HCl== CuCl2+ Ｈ2O73、氧化钙与稀硫酸反应:ＣａO + H2ＳO4== ＣaSO4+ H2O7４、氧化钙与稀盐酸反应：CaO ＋2HCl=＝ＣａＣl2+ H2O(二）非金属氧化物＋碱→盐+ 水75、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO２+ Ca(OＨ)2== ＣａCO3↓+ Ｈ2O7６、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2ＮaOH = Ｎa2ＣO3+ H2Ｏ77、澄清石灰水吸收二氧化硫：SO2 ＋ Cａ(OH)2== CaＳO3↓+ H２Ｏ7８、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:ＳＯ2 + 2ＮaOH = Nａ2SO3＋ H２O７９、氢氧化钠溶液与三氧化硫：SO3 + 2ＮaＯＨ = Na2ＳO4+ H2Ｏ（三)其它8０、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu ＋ CO281、冶铁原理(赤铁矿)：3CO + Ｆｅ2Ｏ3２Fe +3 CO28２、冶铁原理（磁铁矿）:4ＣO + Fe3Ｏ４3Fe ＋4ＣO2８３、酒精燃烧:Ｃ2H５OH + 3Ｏ２2ＣO2＋ 3H2O84、甲烷燃烧:CH4 + 2O2CO2+ 2H2Ｏ８５、葡萄糖氧化:C６H1２O6+ 6O2６H2Ｏ +6CO2△点燃点燃△△酶--。
初中化学常见化学物质的化学式、名称和俗称
初中常见化学物质的化学式、名称、俗称
1食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl
2 CaO：氧化钙、生石灰；Ca(OH)2:
3、氢氧化钙、消石灰、熟石灰；石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分
4、CaCO3：碳酸钙、大理石、石灰石的主要成分蛋壳水垢主要成分
：过氧化氢、双氧水；：二氧化碳、碳酸气、干冰
(OH)3:氢氧化铝、胃舒平的主要成分；:硫酸钡、钡餐、
：碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分；
：甲烷、天然气、瓦斯、沼气的主要成分；
11 NaOH:氢氧化钠、苛性钠、烧碱，火碱；：碳酸钠、纯碱、苏打；
13NaHCO3：碳酸氢钠、小苏打氢氯酸、盐酸、胃酸的主要成分
：乙醇、酒精；：乙酸、醋酸；
：葡萄糖;18 蔗糖C12H22O1119淀粉(C6H10O5)n
20 H2、CH4、CO：煤气；(NH2)2：尿素; ：碳酸氢铵、碳铵；
23.(NH4)2SO4：硫酸铵、硫铵；：硝酸铵、硝铵；
H2O：一水合氨、氨水；5H2O：硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾；
和Ca(OH)2：波尔多液
：氧化铁、铁锈和赤铁矿主要成分；四氧化三铁、磁铁矿主要成分；
30菱铁矿主要成分FeCO3 31铝土矿Al2O3主要成分
:汞、水银；和O2混合气：爆鸣气；：碳酸钾、草木灰主要成分；：硫、硫磺；35. Fe：生铁、钢、不锈钢的主要成分36黄铜铜、锌混合物
37磷矿粉Ca3(PO4)2 38过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物。
初中化学常见化学物质的化学式、名称和俗称
初中常见化学物质的化学式、名称、俗称1食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl2 CaO：氧化钙、生石灰；Ca(OH)2:3、氢氧化钙、消石灰、熟石灰；石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分4、CaCO3：碳酸钙、大理石、石灰石的主要成分蛋壳水垢主要成分5.H2O2：过氧化氢、双氧水；6.CO2：二氧化碳、碳酸气、干冰7.Al(OH)3:氢氧化铝、胃舒平的主要成分；8.BaSO4:硫酸钡、钡餐、9.C：碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分；10.CH4：甲烷、天然气、瓦斯、沼气的主要成分；11 NaOH:氢氧化钠、苛性钠、烧碱，火碱；12.Na2CO3：碳酸钠、纯碱、苏打；13NaHCO3：碳酸氢钠、小苏打14.HCl氢氯酸、盐酸、胃酸的主要成分15.C2H5OH ：乙醇、酒精；16.CH3COOH：乙酸、醋酸；17.C6H12O6：葡萄糖;18 蔗糖C12H22O1119淀粉(C6H10O5)n20 H2、CH4、CO：煤气；21.CO(NH2)2：尿素; 22.NH4HCO3：碳酸氢铵、碳铵；23.(NH4)2SO4：硫酸铵、硫铵；24.NH4NO3：硝酸铵、硝铵；25.NH3•H2O：一水合氨、氨水；26.CuSO4•5H2O：硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾；27.CuSO4和Ca(OH)2：波尔多液28.Fe2O3：氧化铁、铁锈和赤铁矿主要成分；29.Fe3O4四氧化三铁、磁铁矿主要成分；30菱铁矿主要成分FeCO3 31铝土矿Al2O3主要成分31.Hg:汞、水银；32.H2和O2混合气：爆鸣气；33.K2CO3：碳酸钾、草木灰主要成分；34.S：硫、硫磺；35. Fe：生铁、钢、不锈钢的主要成分36黄铜铜、锌混合物37磷矿粉Ca3(PO4)238过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物。
九年级化学常用物质化学式
九年级化学常用物质化学式常用物质名称(俗名)化学式汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物化学式A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au2、非金属单质氢气H2氧气O2氮气N2 氯气Cl2 氟气（F2 ）溴（Br2 ) 碘（I2 ）碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3 ）3、稀有气体氦气He 氖气Ne 氩气ArB 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）甲烷CH4 乙醇C2H5OH 甲醇CH3OH 乙酸CH3 COOH乙炔C2 H2 尿素CO（NH2）2（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO32、金属氧化物氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞二氧化锰Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO MnO2（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”（五）盐:由金属离子和酸根离子构成碱和盐碱碳酸盐硫酸盐硝酸盐氯化物亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾KOH K2CO3K2SO4KNO3KCl K2SO3氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠NaOH Na2CO3Na2SO4NaNO3 NaCl Na2SO3氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银AgOH Ag2CO3 Ag2SO4AgNO3 AgCl氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵NH3 ·H2O （NH4)2CO3（NH4)2SO4 NH4NO3NH4Cl氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙Ca(OH)2CaCO3CaSO4Ca(NO3)2CaCl2CaSO3氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡Ba(OH)2BaCO3BaSO4Ba(NO3)2BaCl2氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁Mg(OH)2Mg CO3Mg SO4Mg(NO3)2Mg Cl2氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜Cu(OH)2 CuCO3CuSO4Cu(NO3)2CuCl2氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌Zn(OH)2ZnCO3ZnSO4Zn(NO3)2ZnCl2氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁Fe(OH)2FeCO3 FeSO4 Fe(NO3)2 FeCl2氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁Fe(OH)3Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 FeCl3氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝Al(OH)3Al2(SO4)3Al(NO3)3AlCl3（六）酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）碳酸氢钠NaHCO3 ，碳酸氢钙Ca(HCO3 )2磷酸二氢钠NaH2 PO4 磷酸二氢钾KH2 PO4 硫酸氢钠NaHSO4 ，硫酸氢钾KHSO4 （七）碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO3（八）其他盐高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 硫化钠Na2 S 碘酸钾KIO3 亚硝酸钠NaNO2硫化钾K2 S初中化学方程式总汇一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（4）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
中考九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式
中考九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式一、单质的化学式：（25个）1、气态非金属单质：氧气O２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na二、化合物的化学式：(37个)１、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个）1、镁燃烧：2Mg+O22MgO2、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）5、红磷燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉燃烧： S+O2SO27、碳充分燃烧：C+O2CO2 8、碳不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO 10、一氧化碳燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3（溶液变红）12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 16、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理）20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 23、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 24、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO（水煤气） 25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）27、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O （蓝色火焰） 28、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 29、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO230、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO231、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）32、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O33、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑34、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑二、中考化学推断题2．A、B、C、D、E 为初中化学中常见的物质，其中 A、C 为金属单质，E 为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。
初三化学 常见物质的化学式及元素化合价
2பைடு நூலகம்化合物
(1) 氧化物
水（H2O）
过氧化氢（H2O2）
一氧化碳（CO） 二氧化碳（CO2）
二氧化硫（SO2） 五氧化二磷（P2O5） 一氧化氮（NO） 二氧化氮（NO2）
氧化亚铁（FeO） 氧化铁（Fe2O3） 四氧化三铁（Fe3O4） 二氧化锰（MnO2）
氧化汞（HgO）
(2) 其他化合物
高锰酸钾（KMnO4） 锰酸钾（K2MnO4） 氯酸钾（KClO3） 氯化钾（KCl）
硫酸铜（CuSO4） 氯化钠（NaCl）
氯化钙（CaCl2） 氯化氢（HCl）
氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙 [Ca(OH)2] 碳酸钙（CaCO3）
元素化合价口诀
一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷， 二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见， 单质为零永不变。
原子团化合价口诀
常见物质的化学式
1、单质
(1) 稀有气体单质
氦气（He） 氖气（Ne） 氩气（Ar）
(2) 金属单质
铁（Fe） 铜（Cu） 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al） 汞（Hg）
(3) 非金属固体单质
碳（C） 硅（Si） 磷（P） 硫（S）
(4) 非金属气体单质
氧气（O2） 臭氧（O3） 氢气（H2） 氮气（N2） 氯气（Cl2）
初中化学常见物质的化学式
初中化学常见物质的化学式、俗称、化学方程式常见物质的化学式单质化合物氧化物碱Ag+AgNO3硝酸银AgCl 氯化银Ag2SO4硫酸银Ag2CO3碳酸银高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca3(PO4)2磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵(NH4)2HPO4羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2有机物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 淀粉(C6H10O5)n 葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其他：氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O 固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO 一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH 硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
九年级化学化学常见物质化学式
常见化学式一、常见单质名称氢气氮气氯气氧气臭氧氦气氖气氩气碳化学式H2N2Cl2O2O3He Ne Ar C 名称硅硫磷碘钾钙钠镁铝化学式Si S P I2K Ca Na Mg Al 名称锌铁铜汞银化学式Zn Fe Cu Hg Ag二、化合物名称水三氧化硫一氧化碳二氧化碳五氧化二磷过氧化氢二氧化氮二氧化硫氧化钙化学式H2O SO3CO CO2P2O5H2O2NO2SO2CaO 名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氧化镁氧化锌二氧化锰氧化汞氧化铝氧化铜化学式FeO Fe2O3Fe3O4MgO ZnO MnO2HgO Al2O3CuO 名称硝酸硫酸盐酸碳酸硫化氢氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化镁化学式HNO3H2SO4HCl H2CO3H2S NaOH KOH Ca(OH)2Mg(OH)2名称氢氧化铝氢氧化锌氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化铜氢氧化钡氨水氯化钠氯化铜化学式Al(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Ba(OH)2NH3•H2O NaCl CuCl2名称氯化铝氯化钾氯化亚铁氯化铁氯化银氯化钙氯化镁氯化钡氯化锌化学式AlCl3KCl FeCl2FeCl3AgCl CaCl2MgCl2BaCl2ZnCl2名称硫酸铜高锰酸钾锰酸钾氯酸钾碳酸钙硝酸钾硝酸钠硝酸铁硝酸亚铁化学式CuSO4KMnO4K2MnO4KClO3CaCO3KNO3NaNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2名称硝酸铝碳酸钠碳酸钙碳酸铵碳酸氢钠硫酸铁硫酸亚铁硝酸银硝酸钡化学式Al(NO3)3Na2CO3CaCO3(NH4)2CO3NaHCO3Fe2(SO4)3FeSO4AgNO3Ba(NO3)2名称硝酸铵硫酸钡甲烷乙醇葡萄糖化学式NH4NO3BaSO4CH4C2H5OH C6H12O6。
中考九年级化学中考常见化学式和化学方程式
中考九年级化学中考常见化学式和化学方程式一、常见单质1、氧化物一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气．．中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO 8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反应生成相应的酸：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 SO 2 + H 2O == H 2SO 3 （亚硫酸） SO 3 + H 2O == H 2SO 410、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO11、生石灰与水反应：CaO + H 2O == Ca(OH)2 二、分解反应12、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑13、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑14、双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 15、电解水：2H 2O 2H ↑+ O 2↑ 16、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO +CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃 高温点燃△MnO 2△ MnO 2通电高温三、置换反应18、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)219、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 420、锌、铁、镁、铝分别和硫酸反应：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑21、锌、铁、镁、铝分别和盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ Fe + 2HCl == FeCl 2+ H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ 2Al + 6 HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑22、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 四、复分解反应 （一）酸 + 碱 → 盐 + 水23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H 2O 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl 2 + 2H 2O Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O25、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O Mg(OH)2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O27、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl 3 + 3H 2O Fe(OH)3 + 3 H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐29、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 330、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl高温高温31、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑32、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl == NaCl+ H2O + CO2↑34、碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑（三）碱溶液．．→另一种碱 + 另一种盐．． + 盐溶液35、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl37、碳酸钠溶液和石灰水反应：Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH（四）盐溶液．．→两种新盐．． + 盐溶液38、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO339、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl40、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸→盐 + 水41、稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O42、氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O五、其他反应类型43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O（验证二氧化碳）44、二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O45、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O（吸收二氧化碳）46、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O （用于吸收二氧化硫）（亚硫酸钠）47、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH==Na2SO4+ H2O48、三氧化硫与氢氧化钡反应：SO 3+ Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ H 2O49、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 2 50、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe+3CO 51、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 52、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等）△点燃点燃△3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验. ６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
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九年级化学常用物质化学式
常用物质名称(俗名)化学式
汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO
固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3
碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3
氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4
乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH
碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2
水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物
化学式
A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）
钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
2、非金属单质
氢气H2氧气O2氮气N2 氯气Cl2 氟气（F2 ）溴（Br2 ) 碘（I2 ）
碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3 ）
3、稀有气体氦气He 氖气Ne 氩气Ar
B 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）
甲烷CH4 乙醇C2H5OH 甲醇CH3OH 乙酸CH3 COOH 乙炔C2 H2 尿素CO（NH2）2（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）
水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫
H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3
2、金属氧化物
氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌
BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO
氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞二氧化锰
Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO MnO2
（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”
硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸
H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3
（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”（五）盐:由金属离子和酸根离子构成
碱和盐
碱碳酸盐硫酸盐硝酸盐氯化物亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾
KOH K
2CO
3
K
2
SO
4
KNO
3
KCl K
2
SO
3
氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠
NaOH Na2CO3Na2SO4NaNO3 NaCl Na2SO3
氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银
AgOH Ag2CO3 Ag2SO4AgNO3 AgCl
氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵
NH3 ·H2O （NH4)2CO3（NH4)2SO4 NH4NO3NH4Cl
氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙
Ca(OH)2CaCO3CaSO4Ca(NO3)2CaCl2CaSO3
氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡
Ba(OH)2BaCO3BaSO4Ba(NO3)2BaCl2
氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁
Mg(OH)2Mg CO3Mg SO4Mg(NO3)2Mg Cl2
氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜
Cu(OH)2 CuCO3CuSO4Cu(NO3)2CuCl2
氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌
Zn(OH)2ZnCO3ZnSO4Zn(NO3)2ZnCl2
氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁
Fe(OH)2FeCO3 FeSO4 Fe(NO3)2 FeCl2
氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁
Fe(OH)3Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 FeCl3
氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝
Al(OH)3Al2(SO4)3Al(NO3)3AlCl3
（六）酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）
碳酸氢钠NaHCO3 ，碳酸氢钙Ca(HCO3 )2
磷酸二氢钠NaH2 PO4 磷酸二氢钾KH2 PO4 硫酸氢钠NaHSO4 ，硫酸氢钾KHSO4 （七）碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO3
（八）其他盐高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 硫化钠Na2 S 碘酸钾KIO3 亚硝酸钠NaNO2硫化钾K2 S。