鲁教新版初三化学第八章第二节海水晒盐基础题(word有答案)

鲁教新版初三化学第八章第二节海水晒盐基础题
（word有答案）
一．选择题（共20 小题）
1．下列各组混合物，可用结晶法分散的是（）
A．石灰石粉末与水的混合物B．木炭粉与水的混合物
C．汽油和植物油的混合液D．食盐和硝酸钾的混合液
2．如图所示是利用海水提取粗盐的历程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（）
A．海水进来贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸
发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在蒸发池
中，海水中水的质量逐渐增加D．析出晶体后的母液
是氯化钠的不饱和溶液
3．据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐，海水晒盐的原理是（）
A．风吹日晒使海水中的氯化钠蒸发
B．风吹日晒使溶液有饱和变为不饱和
C．风吹日晒使氯化钠的溶解度变小
D．风吹日晒使水分蒸发晶体析出
4．利用海水来制盐的原理是（）
A．议决化学反响，产生沉淀而制食盐
B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度
C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出
D．降低温度，减小食盐的溶解度
5．海水晒盐时，人们常把海水引入盐田，议决风吹日晒，海水中的水分蒸发获
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得粗盐．在此历程中（）
A．水的质量不变B．氯化钠的质量不变
C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小
6．混合物分散的要领在生产、生活和科学实验中有着普遍的应用．下列做法中应用告终晶要领的是（）
A．除去水中的泥沙B．分散豆浆和豆渣
C．除去混在铜粉中的铁粉D．用海水晒盐
7．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就已经开始利用海水晒盐．海水晒盐的原理是（）
A．风吹日晒使溶液由饱和变为不饱和B．风吹
日晒使氯化钠的溶解度变小C．风吹日晒使海
水中的氯化钠蒸发D．风吹日晒使水分蒸发从
而使氯化钠结晶析出
8．海水晒盐的原理是（）A．利用日晒和风力，使海水中的
氯化钠蒸发出来B．利用日晒和风力，使海水中的水分蒸发掉，
使氯化钠结晶出来C．利用日晒的作用，使海水分化出氯化钠
D．利用日晒和风力，使海水产生化学变化生成氯化钠
9．下列各图所表示的实验操纵，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是（）
A
．B ．C ． D ．10．利用海水晒盐的原理是（）
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A．日晒可使氯化钠蒸发
B．日晒可使水分蒸发C．日晒可
使海水分化D．日晒可使氯化钠
的溶解度变小
11．下列有关溶液的知识中，你以为不正确的是（）A．饱和溶液转
化为不饱和溶液，最简略的要领是连续增加溶剂B．硝酸钾中混有少量的
氯化钠，通常采取冷却热饱和溶液的要领举行分散C．气体的溶解度随着
温度的升高而减小，随着压强的增大而增大D．饱和溶液析出溶质后，仍
然是饱和溶液，其溶质的质量分数不变
12．下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A．常温下将10mL 饱和Ca（OH）2 溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为
不饱和溶液
B．将95gKCl 溶液蒸干得到5g 固体，则原溶液中KCl 的质量分数为5% C．20℃时，50g 水中溶解了18gN aCl，则20℃时NaCl 的溶解度为36g D．从质量分数为25%的H2SO4 溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4 溶液的质量分数仍为25% 13．敷衍多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采取的要领有
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．
A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤
14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A．t2℃时，把50g 甲插进50 g 水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数
为50%
B．t1℃时，三种物质的溶液溶质质量分数巨细干系是乙＞甲=丙
C．甲中混有少量乙，可采取蒸发溶剂结晶的要领提纯甲
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D．将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1℃时，所得溶液质量最大的是丙
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关叙述正确的是（）A．0℃时，甲物质的溶解度为40g B．10℃时，甲、乙两种物质的溶
解度相等C．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% D．若甲物
质中含有少量乙物质，可接纳蒸发结晶的要领提纯甲物质
16．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法不正确的是（）
A．操纵Ⅲ中，若未能充分溶解，则所得的精盐质量将偏低
B．操纵Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
C．操纵V 需加热至液体蒸干为止
D．操纵V 完成后，仍需用到玻璃棒
17．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO 2﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后举行五步操纵①过滤②加过量的NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量的NaCO3 溶液⑤加过量的BaCl2 溶液．正确的操纵顺序是（）
A．②⑤④③①B．⑤②④①③C．②④⑤①③D．①⑤②④③
18．石灰石的主要成分是（）
A．CaCO3 B．CaO C．Ca（OH）2 D．CaCl2
19．食品卫生安定干系到千家万户．用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害，学校食堂从市场上买回来的蔬菜，你以为应浸
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泡在（）
A．食盐溶液B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．食醋溶液
20．某同砚欲测定Na2CO3 和NaCl 固体混合物重Na2CO3 的质量分数，分别取ag 样品，按下列方案举行实验，合理的是（）A．与足量稀盐酸充分反响，用排水法收集到VmL 气体B．与足量稀盐酸充分反响，称量反响后的溶液，质量为m1g C．与足量浓盐酸充分反响，逸出的气体用NaOH 固体吸收，固体质量增加m2g D．与足量Ca（OH）2 溶液充分反响，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m3g 固体
二．填空题（共10 小题）
21．从溶液中获得固体一般有两种要领。

从海水中获得食盐可用要领，因为食盐的溶解度受温度影响；从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾可用的要领，因为它的溶解度受温度影响。

22．结晶的要领有和．
23．生活在盐湖相近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．“夏天晒盐”说明了．
24．我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产要领，即“联合制碱法”．将第②步所得滤液（NH4Cl 与剩余的NaCl 的混合溶液）降温，NH4Cl 晶体大量析出，而NaCl 却仍留在了溶液中．你以为NH4Cl 先结晶的原因可能是．25．（1）书写化学式：海水晒盐是借助日光和风力使海水中的蒸发，得到含有较多杂质的．
（2）钛被誉为“未来金属”．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是
F e TiO3．
①钛的元素标记是．
②TiCl4 与Na 在一定条件下反响生成Ti 和NaCl．该反响的化学方程式为．26．按要求完成空格：欲使一杯靠近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可接纳的三种要领为：；；．
27．在一定温度下，将一瓶靠近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可接纳的要领有．（要求填写一种要领）．葡萄糖由种元素组成，此中碳元素的
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质量分数为．要把10g 这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量是g．
28．根据如图a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列标题。

（1）t℃时，a、b、c 三种物质中溶解度最大的是；
（2）t℃时将25g 的a 物质到场50g 水中充分溶解，形成溶液的质量为g，要使靠近饱和的a 溶液变为饱和溶液，可接纳的要领是（填一种）
（3）明矾可用降温结晶的要领提纯，因此明矾的溶解度曲线应与图中的（填a 或b 或c）相似。

（4）已知a、b、c 三种物质中有一种物质的溶解度还随压强增大而增大，则该物质为a、b、c 中的。

29．食盐水中含有杂质CaCl2、MgCl2 和N a2SO4，依次议决以下操纵将其除去；① 加过量的NaOH 溶液②加过量的BaCl2 溶液③加过量的BaCl2 溶液③加过量的Na2CO3 溶液④过滤⑤加适量的盐酸至溶液呈性，除去MgCl2 的化学方程式为；此中操纵③的作用是；过滤时玻璃棒的作用是．30．请从①木炭；②大理石；③氯化钠；④生石灰；四种物质中选择适当的序号填空．
（1）既可作防腐剂又可作调味品的是．
（2）直接用作装饰质料的是．
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（3）既有可燃性，又有还原性的是．
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参考答案与试题剖析
一．选择题（共20 小题）
1．下列各组混合物，可用结晶法分散的是（）
A．石灰石粉末与水的混合物B．木炭粉与水的混合物
C．汽油和植物油的混合液D．食盐和硝酸钾的混合液
【解答】解：A、石灰石粉末难溶于水，分散石灰石粉末与水的混合物，采取过滤的要领即可，故选项错误。

B、木炭难溶于水，分散木炭粉与水的混合物，采取过滤的要领即可，故选项错误。

C、汽油和植物油均为难溶于水的液体，不能采取结晶法分散，故选项错误。

D、食盐和硝酸钾均溶于水，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠受温度变化影响较小，可以用结晶的要领将它们分散，故选项正确。

故选：D。

2．如图所示是利用海水提取粗盐的历程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（）
A．海水进来贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸
发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在蒸发池
中，海水中水的质量逐渐增加D．析出晶体后的母液
是氯化钠的不饱和溶液
【解答】解：A、海水进来贮水池，海水的成分基本不变；正确。

B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和
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以后逐渐减小；不正确。

C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小；不正确。

D、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，不然析出的氯化钠晶体就又溶解了；不正确。

故选：A。

3．据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐，海水晒盐的原理是（）
A．风吹日晒使海水中的氯化钠蒸发
B．风吹日晒使溶液有饱和变为不饱和
C．风吹日晒使氯化钠的溶解度变小
D．风吹日晒使水分蒸发晶体析出
【解答】解：A、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水中的氯化钠蒸发出来，故选项说法错误。

B、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是风吹日晒使溶液有饱和变为不饱和，故选项说法错误。

C、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是日晒可使氯化钠的溶解度变小，故选项说法错误。

D、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确。

故选：D。

4．利用海水来制盐的原理是（）
A．议决化学反响，产生沉淀而制食盐
B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度
C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出
D．降低温度，减小食盐的溶解度
【解答】解：A、从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是议决化学反响产生沉淀而制食盐，故选项说法错误；
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B、从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是升高温度降低食盐在水中的溶解度，故选项说法错误；
C、食盐的溶解度受温度的影响小，从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶析出，故选项说法正确；
D、从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是降低温度减小食盐的溶解度，故选项说法错误；
故选：C。

5．海水晒盐时，人们常把海水引入盐田，议决风吹日晒，海水中的水分蒸发获得粗盐．在此历程中（）
A．水的质量不变B．氯化钠的质量不变
C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小
【解答】解：A、利用海水晒盐，把海水引入盐田，借助日光和风力使水分蒸发获得粗盐，在此历程中水的质量减少，故选项说法错误。

B、利用海水晒盐，把海水引入盐田，借助日光和风力使水分蒸发获得粗盐，在此历程中氯化钠的质量不变，故选项说法正确。

C、利用海水晒盐，把海水引入盐田，借助日光和风力使水分蒸发获得粗盐，在此历程中氯化钠的质量不变，水的质量减少，氯化钠的质量分数增大，故选项说法错误。

D、利用海水晒盐，把海水引入盐田，借助日光和风力使水分蒸发获得粗盐，在此历程中氯化钠的质量不变，水的质量减少，氯化钠的质量分数增大，故选项说法错误。

故选：B。

6．混合物分散的要领在生产、生活和科学实验中有着普遍的应用．下列做法中应用告终晶要领的是（）
A．除去水中的泥沙B．分散豆浆和豆渣
C．除去混在铜粉中的铁粉D．用海水晒盐
【解答】解：A、泥沙不溶于水，所以可以接纳过滤的要领将其除去，没有结晶
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的历程，故A 不相符题意；
B、豆渣是固体，而豆浆是液体，所以分散豆浆和豆渣属于过滤操纵，故 B 不符合题意；
C、铜和铁都不能溶于水，所以不能议决结晶的要领除去铁粉，故C 不相符题意；
D、海水晒盐是利用了蒸发结晶的要领得到粗盐，所以该历程中应用告终晶的方法，故D 相符题意。

故选：D。

7．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就已经开始利用海水晒盐．海水晒盐的原理是（）
A．风吹日晒使溶液由饱和变为不饱和B．风吹
日晒使氯化钠的溶解度变小C．风吹日晒使海
水中的氯化钠蒸发D．风吹日晒使水分蒸发从
而使氯化钠结晶析出
【解答】解：A、海水晒盐的原理是蒸发海水，得到食盐晶体；日晒风吹可使溶液由不饱和变为饱和，而不是由饱和变为不饱和，故选项说法错误。

B、氯化钠受温度影响不大，升高温度，不会降低氯化钠在水中的溶解度，故选项说法错误。

C、日晒风吹使海水中的水分蒸发，而不是氯化钠蒸发，故选项说法错误。

D、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，故选项说法正确。

故选：D。

8．海水晒盐的原理是（）A．利用日晒和风力，使海水中的
氯化钠蒸发出来B．利用日晒和风力，使海水中的水分蒸发掉，
使氯化钠结晶出来C．利用日晒的作用，使海水分化出氯化钠
D．利用日晒和风力，使海水产生化学变化生成氯化钠
【解答】解：A、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠
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成晶体析出，而不是使海水中的氯化钠蒸发出来，故选项说法错误。

B、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确。

C、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是海水被日晒后分化出氯化钠，故选项说法错误。

D、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水产生化学变化生成氯化钠，故选项说法错误。

故选：B。

9．下列各图所表示的实验操纵，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是（）
A
．B ．C ． D ．【解答】解：A、是加水稀释的历程与析出晶体无关，故A 错
误B、过滤是分散固体与液体的要领，与晶体析出无关，故 B 错
误C、蒸发是减少溶剂的历程，能使溶液析出溶质，故C 正确
D、增加溶液的量与析出溶质无关，故D 错误
故选：C。

10．利用海水晒盐的原理是（）
A．日晒可使氯化钠蒸发B．日晒可
使水分蒸发
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C．日晒可使海水分化
D．日晒可使氯化钠的溶解度变小
【解答】解：A、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠
成晶体析出，而不是使海水中的氯化钠蒸发出来，故选项说法错误。

B、食盐
的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确。

C、从食盐溶
液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是日晒
可使海水分化，故选项说法错误。

D、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和
风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是日晒可使氯化钠的溶解度变小，故
选项说法错误。

故选：B。

11．下列有关溶液的知识中，你以为不正确的是（）A．饱和溶液转
化为不饱和溶液，最简略的要领是连续增加溶剂B．硝酸钾中混有少量的
氯化钠，通常采取冷却热饱和溶液的要领举行分散C．气体的溶解度随着
温度的升高而减小，随着压强的增大而增大D．饱和溶液析出溶质后，仍
然是饱和溶液，其溶质的质量分数不变
【解答】解：A、饱和溶液转化为不饱和溶液可以到场溶剂或升高温度，故 A 正确；B、溶解度随温度变化不大用蒸发溶剂的要领，溶解度随温度变化大用冷
却热饱和溶液的要领，硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯的是硝酸钾，溶解度
随温度变化大所以用冷却热饱和溶液的要领，故B 正确；C、气体的溶解度与
温度成反比，与压强成正比，故C 正确；D、饱和溶液析出溶质后，仍然是饱
和溶液有两种环境：恒温蒸发溶剂，这时溶质质量分数不变，降低温度也能析
出溶质，这时质量分数会减小，故D 错误。

故选：D。

12．下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A．常温下将10mL 饱和Ca（OH）2 溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为
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不饱和溶液
B．将95gKCl 溶液蒸干得到5g 固体，则原溶液中KCl 的质量分数为5% C．20℃时，50g 水中溶解了18gN aCl，则20℃时NaCl 的溶解度为36g D．从质量分数为25%的H2SO4 溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4 溶液的质量分数仍为25% 【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，常温下将10mL 饱和Ca（OH）2 溶液加热到50℃，溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。

B、将95gKCl 溶液蒸干得到5g 固体，原溶液中KCl
的质量分数为100%＞
5%，故选项说法错误。

C、20℃时，50g 水中溶解了18gNaCl，由于不知是否抵达了饱和状态，则无法温度该温度下NaCl 的溶解度，故选项说法错误。

D、溶液具有均一性，从质量分数为25%的H2SO4 溶液中取出10mL，则取出的
10mL H2SO4 溶液的质量分数仍为25%，故选项说法正确。

故选：D。

13．敷衍多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采取的要领有①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤
【解答】解：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再连续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以连续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可连续到场该溶质、不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度等要领。

故选：A。

14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
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A．t2℃时，把50g 甲插进50 g 水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50% B．t1℃时，三种物质的溶液溶质质量分数巨细干系是乙
＞甲=丙C．甲中混有少量乙，可采取蒸发溶剂结晶的要领提纯
甲
D．将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1℃时，所得溶液质量最大的是丙
【解答】解：A、t2℃时，把50g 甲插进50g 水中得到甲的饱和溶液，且溶液的
溶质质量分数
=≈33.3%，50%错误；故选项错误；
B、t1℃时，三种物质的溶液溶质质量分数巨细干系是乙＞甲=丙错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
C、甲中混有少量乙，可采取降温结晶的要领提纯甲，不是蒸发溶剂；故选项错误；
D、将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1℃时，所得溶液质量最大的是丙正确，因为降温后甲和乙都有固体析出；故选项正确；
故选：D。

15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关叙述正确的是（）A．0℃时，甲物质的溶解度为40g
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C．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%
D．若甲物质中含有少量乙物质，可接纳蒸发结晶的要领提纯甲物质
【解答】解：A、0℃时，甲的溶解度是20g，故错误；B、10℃时，甲乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，正确；C、10℃时，甲的溶解度是60g，据饱和
溶液中溶质的质量分数=×100%
可知：饱和溶液中溶质的质量分数是×100%＜60%，故错误；
D、甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小，所以若甲中混有乙，可接纳降温结晶的要领提纯甲，故错误；
故选：B。

16．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法不正确的是（）
A．操纵Ⅲ中，若未能充分溶解，则所得的精盐质量将偏低
B．操纵Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
C．操纵V 需加热至液体蒸干为止
D．操纵V 完成后，仍需用到玻璃棒
【解答】解：A．操纵Ⅲ中，若未能充分溶解，最后得到的精盐质量偏低，所以实验的产率将偏低，故正确；B．过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故正确；C．蒸发时，应加热到有较大批固体出现时中止加热，不应该蒸干，故错误；D．在转移食盐晶体的历程中也需要用到玻璃棒，故正确。

故选：C。

17．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后举行五步操纵①过滤②加过量的NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量的NaCO3 溶液⑤加过量的BaCl2 溶液．正确的操纵顺序是（）
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A．②⑤④③①B．⑤②④①③C．②④⑤①③D．①⑤②④③
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，到场过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，到场过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子到场碳酸钠转化为沉淀，但是到场的碳酸钠要放在到场的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反响剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在举行过滤，最后再到场盐酸除去反响剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，④必须在⑤的后面；③必须在①的后面。

故选：B。

18．石灰石的主要成分是（）
A．CaCO3 B．CaO C．Ca（OH）2 D．CaCl2
【解答】解：石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，查看选项，
故选：A。

19．食品卫生安定干系到千家万户．用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害，学校食堂从市场上买回来的蔬菜，你以为应浸泡在（）
A．食盐溶液B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．食醋溶液
【解答】解：A、食盐溶液显中性，故A 错误；B、烧碱溶液显强碱性，并有
很强的腐化性，不能用了浸泡蔬菜，故 B 错误；C、纯碱溶液显碱性，且对
人体无害，故C 正确；
D、食醋显酸性，故D 错误；
故选：C。

20．某同砚欲测定Na2CO3 和NaCl 固体混合物重Na2CO3 的质量分数，分别取ag 样品，按下列方案举行实验，合理的是（）A．与足量稀盐酸充分反响，用排水法收集到VmL 气体B．与足量稀盐酸充分反响，称量反响后的溶液，质量为m1g C．与足量浓盐酸充分反响，逸出的气体用NaOH 固体吸收，固体质量增加
m2g
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D．与足量Ca（OH）2 溶液充分反响，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m3g 固体【解答】解：A、由于二氧化碳是易溶于水的物质，议决排水法收集得到的二氧化碳的体积小于实际生成的二氧化碳的体积，故A 不合理；B、要依据剩余溶液的质量举行谋略，还必须知道到场反响的稀盐酸的质量，否则无法谋略，故B 不合理；C、使用浓盐酸反响，由于浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，而当使用氢氧化钠举行吸收时，二氧化碳也会与氢氧化钠反响，故根据固体质量增加无法谋略碳酸钠的含量，故C 不合理；
D、与足量Ca（OH）2 溶液充分反响，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g 固体，此固体的质量便是生成的碳酸钙的质量，根据碳酸钙可以求算碳酸钠的质量，进而求算碳酸钠的质量分数，故D 合理；
故选：D。

二．填空题（共10 小题）
21．从溶液中获得固体一般有两种要领。

从海水中获得食盐可用蒸发结晶方法，因为食盐的溶解度受温度影响不大；从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾可用降温结晶的要领，因为它的溶解度受温度影响大。

【解答】剖析：从溶液中获得晶体的要领有两种：敷衍溶解度随温度的变化较大，应该采取降温结晶的要领；敷衍溶解度随温度变化不大的，一般采取蒸发结晶。

食盐的溶解度随温度的变化小，故采取蒸发结晶的方法；硝酸钾的溶解度随温度的变化大，采取降温结晶的方法。

答案：蒸发结晶小降温结晶大
22．结晶的要领有降温结晶和蒸发结晶．
【解答】解：结晶的要领通常有降温结晶（冷却热饱和溶液）、蒸发结晶；如硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，硝酸钾从溶液中析出一般用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的要领；食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，便是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，利用的是蒸发结晶的要领．
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