高2023届高2020级高中化学必修一导学案第四章课件第一节课时1原子结构元素周期表
高中化学新人教版必修1第4章 第1节(第1课时)原子结构与元素周期表 教案_06
第一节原子结构与元素周期表微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。
教师：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。
元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。
教师提问：20世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。
那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？教师：引出本节课学习内容在老师的带领下，对问题进行思考。
引出本节课内容。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
记录笔记，认真倾听。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
【新课讲解】质量数【新课讲解】原子结构教师：在含有多个电子的原子力，电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）。
分别用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
【新课讲解】原子结构中的电子层【思考讨论】教师：在多电子原子中，电子的能量是不相同的。
那么在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？答案：根据Na元素的核外电子排布，我们可以发现，K层最多可以排布2个电子，L层最多可以排布8个电子。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过讨论，加深对知识点的印【思考讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。
人教版高一化学必修第一册教学设计 第四章 第一节 第三课时《原子结构与元素的性质》
第四章物质结构元素周期律4.1.2 原子结构与元素的性质一、教材分析本课时是教材第四章第一节第二课时的内容，该课时是在学习了原子结构和元素周期表的基础上，以碱金属和卤族元素为代表，深入研究两个主族元素的原子结构、元素性质的相似性和递变性。
通过该课时的学习，可以让学生对于同主族元素性质有较清晰的认识，对于常见的活泼金属和活泼非金属有一定的了解。
通过对碱金属元素和卤族元素性质的研究来探究元素性质与原子结构的关系，能够知道金属和非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
在新教材的编排中，更加注重概念理论知识的建构过程和各部分知识间的联系。
核心教学活动凸现了概念理论的建构过程，更注重科学学习方法的教育。
二、学情分析在之前的学习中，学生已经知道了原子核外电子排布的规律，能够给出主族元素的核外电子排布；学生也知道元素周期表中元素的排列是由该元素原子的核外电子排布决定的，能够明确主族元素的电子层数、最外层电子数与其在周期表中的位置之间的关系；同时在第二章的学习中，学生知道了金属钠和非金属氯的基本性质。
但是，学生没有清晰的元素变化规律的认识，还不能将周期表与元素的原子结构以及元素性质相联系。
通过本课时的学习，学生可以建立同主族元素性质的相似和递变的简单模型，为今后元素周期律的学习打下坚实的基础。
三、素养目标【教学目标】1.通过展示-探讨-总结的教学环节，初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。
2.通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法—逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。
3.通过对同主族元素性质的探究，使学生融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。
【评价目标】1.通过对碱金属及卤族元素性质递变性的实验探究，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平和定量水平）。
2.通过对原子结构影响化学性质的分析及总结，诊断并发展学生对元素“位-构-性”的认识进阶（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。
新人教版新教材高一化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》精品教学课件
三、核素
4、相对原子质量
天然存在的同位素，相互间保持一 定的比率。元素的相对原子质量，就是 按照该元素各种核素所占的一定百分比 计算出的平均值
各种核素的相对原子质量与其所占百分比的 乘积这和
三、核素
5、应用
164C
2 1
H
3 1
H
测定文物的年代 制造氢弹
利用放射性同位素释放的射线育 种、给金属探伤、诊断和治疗疾病。
原子符号
在原子结构 中还有哪些 等量关系？
在阳离子 和阴离子
X A
Z
中呢？
=原子序数=核电荷数=核外电子数
A（质量数）=Z（质子数）+N（中子数）
=原子序数=核电荷数=核外电子数± 电荷数
三、核素
X a +d c-+- a、b、c、d、e各代表什么？ be a——代表质量数； b——代表核电荷数(质子数) ； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价； e ——代表原子个数
（2）核外电子排布规律 (1)能量最低原理 电子一般总是先从内层排起，
当一层充满后再填充下一层。
+3 2 1
+3 1 2
一、原子结构 核外电子排布
问题一 当K层为最外层时，最多能容纳的电 子数是多少？除了K层，其他各层为最外层
时，最多容纳的电子数是多少？
问题一 2个；8个
一、原子结构 核外电子排布
问题六 请你根据所归纳的规律，用原子结构 示意图表示1-20号元素原子的核外电子排布？
+19 2 8 8 1
+20 2 8 8 2
科学史话
练习
1、下列不符合原子核外电子排布基本规律的
是（ C）
新教材高一化学人教版必修第一册课件：第四章 第一节 第1课时 原子结构
课 堂 小 结
质子数
中子数
质量数
电子数
C
6
6
12
6
O
8
8
16
8
O
8
10
18
8
17
18
35
18
Cl
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
A 元素原子核外 L 层电子
数是 K 层电子数的 2 倍
B 元素原子最外层电子数
是次外层电子数的 1.5 倍
元素名称
碳
硼
原子结构示意图
信息
意两个数值,均可利用A=Z+N计算第三个数值。
【变式训练1】 1.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n
g氧化物中所含质子的物质的量是(
)
A.
(A-N+8) mol
+
C.(A-N+Z) mol
答案:A
B.
(A-N+10) mol
+
D.(A-N+6) mol
解析:由题意知 R 原子的质子数为 A-N,R2+的氧化物为 RO,摩
解决核外电子排布和原子结构示意图的书写问题
自主预习·新知导学
一、原子的构成与质量数
1.原子的构成
质子(相对质量为,带个单位
原子
原子核 正电荷)
中子(相对质量为,不带电)
核外电子(带个单位负电荷)
2.质量数
(1)质量数。
质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将
原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 第一节 原子结构与元素周期表-第1课时 原子结构
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知新
致用
1.某元素的原子结构示意图为 (C )
。下列关于该元素的说法不正确的是
2.某粒子的结构示意图为 A.核外电子数为18 C.属于带负电荷的粒子
，关于该粒子的说法不正确的是( D ) B.核外有3个电子层 D.在化学反应中易得电子
3.根据下列叙述，写出元素名称，并画出原子结构示意图。
道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 玻尔
电子云
致用
C
B
A
A.54
B.56
C.58
D.137
02
考点二 原子（或离子）核外电子排布 的表示
导入
微量元素在人体内含量极微小，但具有强大的生物学作用，它们参与酶、核酸等 的代谢过程等。世界卫生组织公布了14种人体必需微量元素，包括氟、硒、碘、硅、 铁、铜、锰、锌、钴、钼、铬、镍、钒、锡。
序号
信息
元素名称 原子结构示意图
（1）
_硅___
____________
（2） B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 _硼___
__________
序号 （3） （4）
信息
续表 元素名称 原子结构示意图
_钠___
___________
_氧___
__________
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1 考点一 原子核外电子的分层排布及规律 2 考点二 原子（或离子）核外电子排布的表示
1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系，了解人类对原子结构认识的逐 素养 步深入的过程，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 目标 2.能利用粒子结构图式（如结构示意图）描述粒子，能从微观角度认识原子的
2020年高中化学新教材同步必修第一册 第4章 第一节 第1课时 原子结构与元素周期表
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本课结束
深度思考
1.将Na、K的原子结构示意图分别写成 原因。
正确吗？若不正确，请说明
提示 均不正确。Na的L层没有排满(达到8个电子)就开始排M层；K的最外层电子 数为9，超过了8个电子。
2.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_硅__，_________。 (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_硼__，______。 (3)C元素原子的质量数为35、中子数为18：__氯__，_______。 (4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 14：_氖__，_______。
归纳总结
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随堂演练 知识落实
SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI
02
1.从某微粒的结构示意图反映出 A.质子数和中子数 B.中子数和电子数
√C.核电荷数和核外电子层排布的电子数
D.质量数和核外电子层排布的电子数 解析 微粒的结构示意图只能表示出原子核内质子数及核外电子数及其排布情况。
3.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)钠的原子结构示意图：
(2)画出下列原子或离子的结构示意图。 ①S_______，S2－_______； ②Ca_______，Ca2＋_______。
正误判断
(1)在多电子原子里，电子的能量不完全相同( √ ) (2)能量高的电子在离核近的区域内运动( × ) (3)M层为最外层时，最多容纳18个电子( × ) (4)原子的次外层电子数都是8( × ) (5)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍( × )
√A.14
B.15
C.16
2020新教材高中化学第四章第一节第一课时原子结构教案新人教版必修第一册
第一课时原子结构[明确学习目标] 1.了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。
3.了解核外电子分层排布的规律，会画1～18号元素的原子结构示意图。
学生自主学习原子的构成质量数1.原子的构成2.质量数原子核外电子排布1.电子层的含义02不连续多电子原子里，电子分别在□01能量不同的区域内运动，人们把不同的区域简化为□的壳层，称之为电子层。
2.电子层表示方法3.电子的能量与运动区域(1)在离核较近的区域运动的电子能量□10较低。
(2)在离核较远的区域运动的电子能量□11较高。
(3)离核最近的电子层是□12K 层，该电子层上的电子的能量最低。
4.原子核外电子的排布规律(1)电子总是尽可能先从□13内层排起，当一层□14充满后再填充下一层。
(2)原子核外各电子层最多容纳□152n 2个电子。
(3)原子最外层电子数不能超过□168(K 层为最外层时不能超过□172)。
5.原子结构示意图 以Na 原子为例：1.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？提示：原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子组成的，而一个电子的质量仅相当于1个质子(或中子)质量的11836，所以原子的质量主要集中在原子核上。
2.钙的原子结构示意图可画为，对吗？提示：不对，最外层电子数不超过8个，所以应画为。
课堂互动探究知识点一 组成原子的有关粒子间的关系1.核电荷数取决于元素的种类，核电荷数(即质子数)和中子数共同决定原子的种类。
2.有关粒子间的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)中性原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。
(3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。
(4)阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
1 法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
高中化学第4章第1节第1课时原子结构课件必修第一册高一第一册化学课件
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1．A、B 两种原子，A 的 M 电子层比 B 的 M 电子层少 3 个电
子，B 的 L 电子层电子数恰为 A 的 L 电子层电子数的 2 倍。A 和 B
分别是( )
A．硅原子和钠原子
B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子
D．碳原子和铝原子
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3．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是
其余电子总数一半的元素种类有( )
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
B [在1号～18号元素中，符合题给要求的元素是Li和P。]
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4．下图微粒的结构示意图，正确的是( )
(2)关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(电中性原
子中)。
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2．质量数 (1)概念：质子和中子的相对质量都近似为 1，忽略电子的质量， 将原子核内所有 和 质子(zhìzǐ) 中子(zhō的ngzǐ)相对质量取近似整数值相加，所得 的数值叫作质量数。 (2)关系：质量数(A)＝ 质子(zhìzǐ)数(＋Z) 中子数(N) 。
[答案] (1)8 10 (2)21
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核心突破 攻重难
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原子核外电子排布规律(guīlǜ)的应 用
1.确定元素的种类
根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种类，注意
人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章物质结构 元素周期律 第1节 第4课时 原子结构与元素的性质
(3)根据金属活动性顺序判断。 一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 (4)根据离子的氧化性强弱判断。 一般来说离子的氧化性越强,则对应金属元素的金属性越弱。
2.元素非金属性强弱的判断。 比较元素非金属性强弱的根本依据是元素原子得电子的难 易程度,原子越易得电子,元素的非金属性越强。 (1)从元素原子结构(或元素周期表)判断。 ①当电子层数相同时,核电荷数越多,元素的非金属性越强。 ②当最外层电子数相同时,核电荷数越多,元素的非金属性 越弱。
(5)卤化氢都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加 而增强。( × )
(6)卤素单质的颜色从F2到I2逐渐加深。( √ ) (7)原子的最外层电子数多于4个的都是非金属元素。( × ) (8)碱金属元素与卤族元素在自然界中都以化合态存在。
(√ )
2.(1)在HF、HCl、HBr、HI中最不稳定的是
无含氧酸,而Cl、Br、I都有最高正化合价和含氧酸。
【变式训练2】 下列关于卤素(用X表示)的叙述中正确的是 ( )。
A.X-的还原性随卤素的核电荷数增大而增强,核电荷数小的 卤素单质一定能将核电荷数大的卤素从它的盐溶液里置换出 来
B.HX易溶于水,其水溶液都是强酸 C.其单质都有颜色,都有毒 D.最高价含氧酸的通式为HXO4
(1)碱金属单质中只有Li与O2反应的产物为Li2O一种,其他 碱金属单质与O2反应的产物至少有两种。
(2)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物均为碱。
【变式训练1】 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 ( )。
A.Li与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性 D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增 强
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第四章 第一节 第1课时 原子结构 学案
第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构核心素养培养目标 核心素养形成脉络1.了解原子的构成，了解原子序数、质量数、中子数、电子数之间的关系(证据推理与模型认知)2．了解原子核外电子分层排布规律(科学探究与创新意识)一 原子结构1．原子的构成原子⎩⎪⎨⎪⎧ 原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子：带1个单位正电荷中子：不带电核外电子：带1个单位负电荷2．质量数(1)概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；②电性关系：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
3．原子的表示方法如作为相对原子质量标准的12 6C 表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
二核外电子排布1．电子层根据电子的能量差别和通常运动的区域离核远近不同，把核外电子通常运动的不同区域看成不同的电子层。
各电子层的序号、能量见下表：2.核外电子排布的一般规律①核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里，然后再排布在能量较高的电子层里。
即电子层最先排满K层，当K层排满时再排布在L层中等等。
②各核外电子层最多容纳的电子数目是2n2个(n为电子层序数)。
③最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
④次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
例如：当M 层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。
3．画出下列微粒的结构示意图C O Al3＋Si Cl－ArK Ca知识点一：原子结构的理解(1)粒子组成符号及其含义A Z X a ±b ⎩⎪⎨⎪⎧ X ——元素符号或原子A ——质量数Z ——核电荷数或质子数a ±——离子所带电荷数及电性b ——化学式中原子的个数例如，16 8O 2－表示的是O 元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8、带2个单位负电荷的阴离子。
第四章第一节第1课时原子结构课件上学期高一化学人教版必修第一册
化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质，核变化不属于化学变化。
核外电子排布及其表示 1．原子核外电子排布规律及其之间的关系
2．原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图
(2)离子结构示意图
【典例 1】(2021·济南高一检测)A 元素的原子最外层电子数是 a，次外层电子数是
b；B 元素的原子 M 层电子数是(a－b)，L 层电子数是(a＋b)，则 A、B 两元素形
志正【则众典邪不例生。1】与 OH－具有相同质子数和电子数的微粒是( )
雄心壮志是茫茫黑夜中的北斗星。
志不真则心不热，心不热则功不贤。
A．H O B．F C．Na 对没志气的人，2路程显得远;对没有银钱－的人，城镇显得远。
＋
志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
D．NH3
男儿不展同云志，空负天生八尺躯。
[问题探究] (1)如图所示为原子核外电子运动的三维立体图(图中所有电子已经画出)，该原子 是什么原子？ 提示：该原子核外有 8 个电子，故为氧原子。
(2)画出该原子的结构示意图，分析该原子易得电子还是易失电子？
提示：
。原子的最外层有 6 个电子，易得电子达到稳定结构。
ห้องสมุดไป่ตู้
最外层 8 个电子(K 层为最外层时为 2 个电子)的结构，称为相对稳 定结构。当元素原子的最外层电子数小于 8(K 层小于 2)时，是不稳定结构。在化 学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式(得或失电子或 形成共用电子对)使其结构趋于稳定。
[问题探究] (1)4256 Fe 原子的核内中子数是多少？其原子的核外电子数是多少？ 提示：19、26。中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，核外电子数＝质子数＝ 26。 (2)4256 Fe 的衰变是不是化学变化？
人教版高中化学必修第1册学案设计 第四章 第一节 第一课时《原子结构》
第四章第一节《原子结构》学案
素养目标
1．认识原子核的结构，掌握质量数和符号A、X、Z的含义，并明确各微粒之间的关系。
2．掌握原子核外电子排布的能量规律和数量规律，并会书写前20号元素原子结构示意图。
3．通过对核外电子排布的规律探究，辨别明晰原子结构示意图的正确画法，培养总结归纳、处理问题的能力。
学习活动一：原子结构
1、原子
2、构成原子的粒子及其性质
[
分析表格得出：
（1）、；（2）和的相对质量都近似为1，电子的质量，可忽略不计，因此原子的质量主要集中在中。
将核内所有和的相对质量取相加起来，所得的数值叫做。
即：质量数（A）= （Z）+ （N）
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角标出，
左上角标出。
填表：
学习活动二：核外电子排布规律
1.核外电子排布的能量规律；
2.阅读课本P86-87页并完成思考与讨论。
（1）各电子层最多容纳多少电子？
（2）最外层电子最多不超过几个？
（3）次外层电子最多不超过几个？
学习活动三：原子结构示意图
1.画出S、S2-、Ca、Ca2+的原子结构示意图：
S： S2-：
Ca： Ca2+：
2.完成1—18号元素的元素符号及原子结构示意图的书写。
高2023届高2020级高中化学必修一导学案第四章课件第一节课时2核素原子结构与元素的性质
c.Br 2 与 KI 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Br 2+2KI 2KBr+I2 ；
归纳：Cl2、Br 2、I2 三种卤素单质的氧化性由强到弱
的顺序是 Cl2>Br2>I2
。
பைடு நூலகம்
铺垫知识
1.元素是具有相同质子数(即核电荷数 )的一类原子的总称。
2.碱金属元素包括 Li、Na、K、Rb、Cs (填元素符号)
等元素，它们都处于元素周期表中第 ⅠA 族；卤族元素包括
F、Cl、Br、I
(填元素符号)等元素，它们都处于元素
周期表中第 ⅦA 族。
3.钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2。↑
I2 不断加热 H2+I2 2HI 很不稳定 得出结论：从 F2 到 I2，与 H2 反应所需要的条件 逐渐 升高 ，反应剧烈程度依次 减弱 ，生成气 态氢化物的稳定性依次 减弱 ，卤素的非金属性 依次 减弱 。
②卤素单质间的置换反应。
a.Cl2 与 KBr 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Cl2+2KBr 2KCl+Br2 ；
(√) (5)碱金属单质的熔点、沸点随核电荷数增大而逐渐
增大( × ) (6)同主族元素随核电荷数增加，气态氢化物的稳定
K 与 H2O：
2K+2H2O 2KOH+H2↑ 。
③碱金属元素的化学性质具有递变性。 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数 逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，原子核对最外层电 子的引力逐渐 减弱 ，原子失去最外层电子的能力逐 渐 增强 ，金属性逐渐 增强 。 ④钾的金属性比钠的金属性强，因此钾能把钠从 NaCl 溶液中置换出来，这句话对吗？
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(2)在多电子原子中，电子的能量是不相同的，在离 核 较近 的区域内运动的电子能量较低，在离核 较远 的 区域内运动的电子能量较高。
(3) 电 子 层 是 否 像 铁 路 轨 道 一 样 ， 在 原 子 中 真 实 存 在？
提示：不是。电子层在原子中不存在，只是为了表达 形象，人们根据电子经常出现的区域而设想的结构模型， 在真实结构中是不存在的。
(4)不同电子层的表示及能量关系。
各电子
序号(n)
1 2 3 4 567
层
符号 ( 由 与原子核的距离
K
L MNOPQ 由近到远
内到外)
能量
由低到高
(5)原子核外第 n 层最多能容纳的电子数为 2n2 ；最
外层中的电子数最多只有 8 个(K 层只有 2 个)。
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
课时 1 原子结构 元素周期表
[学习目标] 1.通过归纳总结，明确原子结构的表示方 法，根据核外电子排布规律画出 1～20 号元素的原子结构 示意图，能从微观探析的角度认识原子的构成，建立原子 或离子结构示意图书写思维模型，并运用模型解决核外电 子排布和原子结构示意图书写问题，了解预测、假设、模 型等方法在科学家研究原子结构中的作用，发展宏观辨识 与微观探析和证据推理与模型认知的学科核心素养。
(6)元素周期表有 7 个横行，即 7 个周期；有 18 个纵列， 即 18 个族 ( × )
(7)氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA 族 (√ )
(8)每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素 结束 ( × )
探究点一 原子结构与原子核外电子排布 问题情境 图一：
3.元素周期表 (1)按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原 子序数。原子序数与原子结构的关系如下： 原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。 (2)编排原则。 横行——电子层数相同的元素，按原子序数 递增 的 顺序从左到右排列； 纵列——不同横行中 最外层电子数 相同的元素， 按电子层数递增的顺序由上而下排列。
2.通过归纳总结，了解元素周期表的编排原则及其 结构，并能根据原子序数确定元素在周期表中的位置， 能从原子结构的角度理解元素周期表的编排，形成“结 构决定性质”的观念；通过推理、论证原子序数与元素 周期表中元素位置的关系，建立元素推断模型，发展宏 观辨识与微观探析和证据推理与模型认知的学科核心 素养。
过程建构 1.构成原子的粒子
原子 X)
2.有关粒子间的关系 (1)质量关系。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
原子核决定原子的质量。原子的质量主要由质子和中
子的质量决定。
图二：
图三：
电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填 充下一层。
1.若原子 X 的质量数为 A，中子数为 N，则 X 的质 子数为(A-N)，根据离子的形成过程，试确定 AXm-和 AXn+ 的电子数。
(3)元素周期表的结构。
(4)常见族的特别名称。 第ⅠA 族(除氢外)：碱金属元素； 第ⅦA 族： 卤族 元素；0 族： 稀有气体 元素。
(5)元素周期表中每格代表的信息。
自我检测 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)原子核中质子带正电，中子不带电，核外电子带 负电，原子不带电 ( √ ) (2)所有原子均有质子、中子和电子 ( × ) (3)质子数为 17，中子数为 18 的原子的质量数 为 35( √ ) (4)最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体元素原 子 (× ) (5)电子层数相同的元素一定位于同一周期，最外层 电子数相同的元素一定位于同一族 ( × )
提示：由粒子符号可知，离子 AXm- 带 m 个负电荷， 是 AX 原子得到 m 个电子形成的，所以它的电子数比质 子数多 m，即 AXm-电子数为(A-N+m)；同理可知 AXn+是 AX 失去 n 个电子形成的，电子数为(A-N-n)。
2. O O2- Mg2+、1 O 中的质子数、中子 数、电子数各为多少？
答案 O：8、10、8 O2-：8、10、10 Mg2+： 12、12、10；1 O：10、9、10。
3.M 电子层最多容纳 18 个电子，为什么钾原子的核
外电子排布不是
而是
？
答案：若钾原子的 M 层排布 9 个电子，此时 M 层就 成为最外层，这和电子排布规律中的“最外层上排布的电 子数不能超过 8 个(K 层为最外层时不超过 2 个)”相矛盾， 不符合电子排布的规律。
4.与 Ne 原子核外 电子排布相同的常 见粒子有哪 些？
答案：Ne 原子核外有 10 个电子，常见的 10 个电子 的粒子如表所示：
类型 分子
离子
一核
Ne N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+
二核 HF
OH-
三核 四核 五核
H 2O NH 3 CH4
N H3O+ N了原子的构成，原子是由哪 些粒子构成的？请说出碳原子、氯原子中的质子数，Na+、 Cl-中的电子数。 答案：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子 和中子构成。碳原子、氯原子中的质子数分别为 6、17， Na+、Cl-中的电子数分别为 10、18。
新知预习
1.原子结构与质量数 (1)质量数(A )= 质子数(Z)+中子数(N) 。 (2)硫的二价阴离子的核外电子数是 18，中子数为 17，那么它的质量数是多少？
答案:A=18-2+17=33。
2.原子核外电子排布规律 (1)在含有多个电子的原子里，把电子运动的 能量 不 同的区域简化为 不连续 的壳层，称作电子层(也称作洋 葱式结构)。