九年级化学物质的溶解性1
6.3物质的溶解性(第1课时)练习九年级化学(全国)下册

第3节物质的溶解性第1课时影响物质溶解性的因素一、基础巩固1.【2023·秦皇岛期末】固体物质的溶解性与下列因素无关的是( )A.温度的高低 B.溶质的性质C.压强的大小 D.溶剂的性质2.为了探究影响物质溶解性的因素,设计了如下表所示的实验方案,该实验无法探究的因素是( )A. 溶质种类B. 溶剂种类C. 溶液温度D. 颗粒粗细3.下表是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容,分析后请回答:(1)在同一条件下,物质的溶解能力与____________和____________有关。
(2)除(1)中的因素外,你认为固体物质的溶解能力还与外界条件________有关。
4.一定温度下,某物质的饱和溶液一定是( )A.不能继续溶解该物质的溶液B.浓溶液C.不能继续溶解其他任何溶质的溶液D.稀溶液5.【2022·吉林模拟】下列溶液一定是该温度下的饱和溶液的是( )A.①B.②C.③D.④6.【2023·重庆模拟】要使不饱和溶液变成饱和溶液,下面的方法中一定可行的是( ) A.加溶剂 B.加溶质C.升高温度 D.降低温度7.【2023·聊城期末改编】下列关于溶液的叙述正确的是( )A.溶液是均一、稳定的化合物B.浓溶液不一定是饱和溶液C.稀溶液一定是不饱和溶液D.饱和溶液就是不能再继续溶解任何溶质的溶液二、能力提升8.【2023·苏州】向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色),振荡后静置,实验现象如图所示。
由该实验不能得出的结论是( )A.汽油的密度比水小,且难溶于水B.汽油易挥发,沸点比水低C.碘在汽油中的溶解性比在水中强D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同9.氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小。
把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液的具体措施有:①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水;⑥通入少量CO2气体。
其中正确的是( )A.①②④ B.①③④ C.③⑤⑥ D.①②⑤10.【2023·郴州模拟】室温时,取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中,按图所示加水并搅拌,使之充分溶解。
物质的溶解性(ppt)第一课时

【问题1】在饱和溶液和不饱和溶液的定义中,为何一定要指明 “一定温度”和“一定量溶剂”呢?
“温度”、“溶剂的量”会影响溶解溶质的多少
新知讲解 【问题2】为何说“饱和溶液”是“这种溶质的饱和溶液”?
硝酸钾饱和溶液
机油溶于汽油,而不溶于水
2、同学们都洗过碗吗?当碗上沾有较多的油 时,若身边没有洗洁精,你会用热水洗碗还是 用冷水洗碗?说说其中的道理。
用热水洗,因为温度高,溶解性强
新知讲解
干洗的奥秘
干洗就是用有机化学溶剂对衣物进行洗 涤,包括去除油污或污渍的一种干进干 出的洗涤方式。由于在衣物洗涤过程中 水不直接接触衣物,所以称之为干洗。 使用的是苯、煤油、汽油、樟脑萜等溶 剂人工用助剂将污染严重的污垢和不溶 于干洗溶剂的污渍(如果汁、指甲油、 油漆、墨水等)进行预先的处理,利用 干洗机已改进的滚筒甩干办法,从衣服 中去除剩余的干洗剂,使它回收再用。
物质的溶解性
化学沪教版 九年级下
新知导入
近年来流行保温杯泡枸杞养生。
一种物质(溶质)溶解在另一种物质 (溶剂)的能力叫做物质的溶解性。
新知导入
不溶
溶的慢
溶的快
不溶
溶
日常生活中的这些现象,你想到了什么? 一种物质溶解在另一种物质中的能力可能受某些条件影响
新知讲解 一、影响物质溶解性的因素
实验探究 【提出问题】 影响物质溶解性的因素是什么?
7 硝酸钾3g 水5mL 加热 固体全部溶解
结论
溶解性与温度有关
总结:同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。如硝酸钾等温 度越高,在水中溶解性越强。而氢氧化钠则相反。
九年级化学鲁教版(五四学制)全一册1.3物质的溶解性(第1课时溶解度)优秀教学案例

3.提出问题:“什么是溶解度?为什么我们需要了解溶解度?”引导学生思考,为新课的展开做铺垫。
(二)讲授新知
1.教师详细讲解溶解度的定义,让学生理解溶解度的概念。
2.通过讲解溶解度曲线的含义和作用,让学生掌握溶解度的表示方法。
3.分析影响溶解度的因素,如温度、压力、溶剂性质和溶质性质,并结合实验现象进行讲解。
4.运用图表、案例等资料,帮助学生深入理解溶解度的相关知识。
(三)学生小组讨论
1.教师提出讨论问题:“影响溶解度的因素有哪些?如何运用溶解度曲线分析问题?”
2.学生分组讨论,结合所学知识,分享自己的观点和经验。
3.各小组派代表进行汇报,教师点评并给予指导。
4.多元化教学评价:注重过程与结果的结合,全面了解学生的学习情况,通过自评、互评、教师评等方式,激发学生的学习积极性,提高他们的自我认知能力。
2.利用溶解度曲线,培养学生读图、分析图的能力,提高他们的科学思维。
3.设计小组讨论,培养学生的团队合作精神,提高他们的交流与表达能力。
4.引导学生运用所学知识解决实际问题,培养他们的学以致用能力。
(三)情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣,激发他们继续探索化学知识的热情。
2.培养学生勇于探究、勤于思考的科学精神,提高他们的创新意识。
(三)小组合作
1.设计小组讨论,让学生共同探讨溶解度的表示方法,提高他们的团队合作精神。
2.组织小组实验,让学生共同探究影响溶解度的因素,培养他们的实验操作能力和科学思维。
3.开展小组竞赛,激发学生的竞争意识,提高他们的学习积极性。
(四)反思与评价
1.引导学生回顾本节课所学知识,让学生自主总结溶解度的概念和影响因素。
九年级化学物质的溶解性1

(2)20℃时,50g水里最多溶解5g 甲物质,60℃时,100g水里最多 溶解10g乙物质,则甲、乙两物质 的溶解度的关系( ) A.甲>乙 B.甲<乙 C.甲=乙 D.无法比较
(3)某温度下,食盐的溶解度是36g。在 该温度时,将40g食盐放入100g水中, 所得食盐饱和溶液的质量是( ) A.36g B.136g C.76g D.140g
什么叫溶解度?物质的溶解度是如何随着 温度的变化而变化的呢? 能否将溶解的溶质从溶液中取出来? (提 示:物质溶解在水中,必变什么条件能使 物质析出来? ) 应选取用什么样的溶液更为有利,更合适 呢? 是不是冷却热饱和溶液的方法适用于所有 的物质形成的溶液呢?
Байду номын сангаас
1.晶体与结晶
(1)晶体:是从溶液中析出的具有规则的几 何外形的固体 (2)结晶:在一定条件下,在溶液中析出晶 体的过程称为结晶。
例题:试分离出硝酸钾中混有的NaCl 杂质
分析:本题要求分离硝酸钾与氯化钠组成的混合物。 根据题意,在混合物中的硝酸钾含量大,氯化钠的 含量小。根据两种物质的溶解度随温度变化的特点, 硝酸钾的溶解度随着温度降低显著减少,氯化钠的 溶解度随温度影响较小。因此,可采用冷却热的硝 酸钾饱和溶液,使硝酸钾结晶析出晶体,再过滤获 得较为纯净的硝酸钾晶体。 答案:先将混合物溶于热水中制得硝酸钾的饱和溶 液(由于氯化钠的含量小,氯化钠的溶解度受温度 的影响较小,可能不析出晶体。过滤,滤出硝酸钾 晶体,氯化钠遗留在溶液中)
化学作业
1、含有蔗糖晶体的溶液A,从冰霜里取出放置 一段时间后,晶体慢慢消失,形成溶液B。 对于溶液A和B,一定处于饱和状态的是 , 其中溶液溶质质量分数较大的是 。
《物质的溶解性》教案 (公开课)2022年九年级化学精品教学设计

物质的溶解度一、教学设计思想上节课介绍了物质的溶解性,已经了解了不同的物质在相同的条件下溶解情况不相同。
这节课溶解度是继物质溶解性后,怎样精确地衡量比较不同物质的溶解能力。
通过不同物质在相同温度下,溶解度的比较,让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。
通过比较表格列数据和曲线查数据的不同,会画出相同物质在不同温度下溶解度曲线图。
二、教学目标1. 知识与技能〔1〕理解溶解度含义。
〔2〕学会区分物质的易溶、可溶、微溶、难溶。
〔3〕知道溶解度曲线,并会根据曲线查找相应的溶解度。
2. 过程与方法〔1〕在掌握物质溶解性的根底上,理解溶解度的含义,并能区分物质易溶、可溶、微溶、难溶,体验比较的方法。
〔2〕在结合数学曲线思想下,学会画溶解度曲线,培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力。
3. 情感态度与价值观感悟物质定性、定量的问题。
三、重点和难点教学重点:溶解度概念;画溶解度曲线图。
教学难点:熟练掌握溶解度五要素。
四、教学用品媒体:投影五、教学流程七、板书设计八、教学反思9.2 化学合成材料第一课时【教学课型】新课◆课程目标导航【教学目标】1、知识与技能〔1〕知道塑料、合成纤维、合成橡胶的性能和用途;〔2〕认识合成材料的开发、利用和开展与社会开展的密切关系〔3〕会用简单的实验方法区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维〔如腈纶〕织成的布料。
2、过程和方法:利用网络信息、图片,培养学生的表达能力、合作意识,以及珍惜资源、保护环境、合理使用化学物质的观念。
3、情感、态度与价值观:培养学生的自学能力、思维能力和表达能力,开展学生科学探究的能力。
【教学重点】1塑料的性能、用途和白色污染2天然纤维和合成纤维的鉴别【教学难点】培养学生实验设计的能力。
【教学工具】羊毛、棉花、合成纤维布等【教学方法】实验法、讲解法◆课前预习学生查阅资料,了解塑料制品的利与弊◆教学情景导入师:“China〞表示我们的祖国,它还可以表示什么?生:瓷器。
师:对!瓷器的出现已成为中华民族文化的象征之一,它创造了新石器时代的仰韶文化。
盘点中学化学常见物质的溶解性

盘点中学化学常见物质的溶解性ʏ孟昭乾一㊁无机物无机化合物,与有机化合物对应,指不含碳元素的纯净物及部分含碳化合物,如一氧化碳㊁二氧化碳㊁碳酸㊁碳酸盐㊁碳化物㊁碳硼烷㊁烷基金属㊁羰基金属㊁金属的有机配体配合物等物质㊂1.气体(1)极易溶于水的气体:N H3㊁H C l㊁H B r㊁H I㊂(2)可溶于水的气体:C O2㊁C l2㊁H2S;可溶于水且与水大量反应的气体:F2㊁S O2㊁N O2㊂(3)难溶于水的气体:H2㊁O2㊁N2㊁C O㊁N O㊂2.液体除水外,常见的只有液溴:难溶于水,易溶于有机溶剂㊂3.固体(主要是盐)(1)可溶于水的固体:含K+㊁N a+㊁N H+4㊁N O-3㊁C l O-㊁A l O-2的盐;可溶于水且与水剧烈反应的固体:L i㊁N a㊁K㊁C a等活泼金属㊂(2)微溶于水的固体:I2(易溶于有机溶剂)㊁L i O H㊁C a(O H)2㊁C a S O4㊁A g2S O4㊁H g2S O4㊁M g C O3㊁M g S O3㊁P b C l2㊂(3)难溶于水但可溶于强酸的固体:一般是弱酸的盐,如C a C O3㊁A g2C O3㊁B a C O3等碳酸正盐,C a S O3㊁A g2S O3㊁B a S O3等亚硫酸正盐,C a2(P O4)3㊁A g3(P O4)㊁B a2(P O4)3㊁C a H P O4等磷酸正盐㊁磷酸一氢盐,C a F2㊁Z n S㊁F e S㊂(4)既难溶于水又难溶于强酸的固体:B a S O4㊁A gC l㊁A g B r㊁A g I㊁A g2S㊁H g S㊁C u S㊁P b S㊂(5)不存在或遇水水解的盐:A g O H㊁A l2(C O3)3㊁F e2(C O3)3㊁A l2(S O3)3㊁F e2(S O3)3㊁B a S㊁C a S㊁M g3S2㊁A l2S3㊁F e2S3等能发生双水解的盐,N a H㊁C a H2㊁C a C2㊁A l4C3㊁M g3N2㊁C a3P2㊁M g2S i等㊂(6)特例:单质硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于C S2㊂二㊁有机物狭义上的有机化合物主要是由碳元素㊁氢元素组成的,是一定含碳的化合物,但是不包括碳的氧化物㊁碳酸㊁碳酸盐㊁氰化物㊁硫氰化物㊁氰酸盐㊁碳化物㊁碳硼烷㊁烷基金属㊁羰基金属㊁金属的有机配体配合物等物质㊂1.能溶于水的物质(1)小分子醇:如C H3O H㊁C2H5O H㊁C H2O H C H2O H㊁甘油等㊂(2)小分子醛:如H C H O㊁C H3C H O㊁C H3C H2C H O等㊂(3)小分子羧酸:如H C O O H㊁C H3C O O H㊁C H3C H2C O O H等㊂(4)低聚糖:如C6H12O6(葡萄糖)㊁C6H12O6(果糖)㊁C12H22O11(蔗糖)等㊂(5)氨基酸:如C H3C H(N H2)C O O H等㊂2.微溶于水的物质常见的有C6H5O H(苯酚)㊁C6H5N H2(苯胺)㊁C6H5C O O H(苯甲酸)㊁C H3C H2C H2C H2C H2O H(正戊醇)等㊂3.不易溶于水的物质(1)烃类:烷㊁烯㊁炔㊁芳香烃等㊂(2)卤代烃:如C H3C l㊁C H C l3㊁C C l4㊁C6H5B r㊁C H3C H2B r等㊂(3)硝基化合物:如C6H5N O2㊁T N T 等㊂(4)酯:如C H3C O O C2H5㊁油脂等㊂(5)醚:如C H3C H2O C H2C H3等㊂(6)大分子化合物或高分子化合物:如C17H35C O O H㊁C17H33C O O H㊁C15H31C O O H 等高级脂肪酸,塑料㊁橡胶㊁纤维等高分子㊂作者单位:江苏省连云港市徐山中学93基础化学名师讲座自主招生2019年12月。
九年级化学下册 第6章 溶解现象 6.3 物质的溶解性(1)课件

第五页,共十四页。
资料(zīliào)
呢绒、毛、丝绸等高级衣料用水洗会引起皱 缩、变形和损伤,或不易洗净,故常采用干洗 的方法。干洗剂(xǐ jì)是由易挥发的有机溶剂,表 面活性剂和少量水(或不加水)及乳化剂组成 的。有机溶剂的作用是溶解衣物上的油污(常用 的有轻石油烃和氯代烃),表面活性剂能防止 溶于溶剂的污垢微粒再沉积。干洗剂尽管对清 洁油性污渍非常有效,但对水溶性污渍的去污 效果却不明显。
不饱和溶液
3、检验饱和溶液方法:
取样,加入少量该溶质,观察能否继续溶解。
4、浓溶液和稀溶液: ⑴饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液;
⑵相同温度,同一溶质的溶液,
饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。
第十三页,共十四页。
内容 总结 (nèiróng)
第6章 溶解现象。胡萝卜如果生吃,其中的β-胡萝卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹调后,则 能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理吗。β-胡萝卜素在水中溶解性小,在食用油中的溶解性大。
的溶质多。
√ (6)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液。
(7)在相同温度下,食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。
√ (8)60℃时的硝酸钾饱和溶液,当温度降低到20℃时,其它条件不变,该
溶液还是饱和溶液 。
第十页,共十四页。
1、下列因素不会影响(yǐngxiǎng)物质溶解性的是( )
A.溶质的性质
第六页,共十四页。
干洗不是什么神秘的事,它只是用溶剂来去除油垢或 污渍。由于溶剂中几乎不含任何水分,所以称之为干洗 。干洗的溶液可以溶解及去除衣物上的油垢,例如羊毛 及丝类的天然纤维,水洗后很可能会缩水、变形及褪色 ,但是干洗就可以处理得很好。
沪教版九年级下册化学物质的溶解性

饱和 克
讨论:200c时硝酸钾的溶解度为31.6g,这句话的 含义
温度 溶质的 质量 溶剂的 质量 饱和溶液 的质量
200c
31.6g
100g
131.6g
• 其含义是:在20º C时,硝酸钾在100克水中达到饱 和状态时溶解的质量为31.6克。
• 或说:在20º C时,硝酸钾在100克水中最多能溶解 31.6克。
想一想: 0℃时,氧气的溶解度为0.049的含义是什么? 在0℃,氧气压强为101kPa时,1体积水最多能溶解 0.049体积氧气
1标准大气压下,20℃时部分气体的溶解度
是一个比值,无单位。
第三节溶解度
同种溶质在不同的溶剂 中的溶解能力不同 不同的溶质在同种溶剂 中的溶解能力不同
溶解性
①一定温度 ②100克溶剂 ③溶液饱和 ④单位是克
酸钾在这温度下的溶解度是124。()×
溶解度/
200 190 180
3、溶解度的表示方法: (1)列表法:
硝酸钾在不同温度时的溶解度:
温 度
g
170
160 150
. .
. .
0
10
20
304050 Nhomakorabea60
70
80
90
100
140 130 120
/
℃
溶 解 度 /g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
0
温度(t)
溶解度/
200
熟石灰的溶解度曲线:
九年级化学第5章 第一课时 影响物质溶解性的因素

初中同步·化学(沪教)(遵义)
5.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:①加入氢氧化钙;②升高温 度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。其中措施正确的是( A.①②④ C.①③⑤ B.①③④ D.①②⑤ B )
D )
6.有两瓶t ℃的硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为30%),另一瓶为10%
钾固体溶解,形成紫色溶液,汽油中高锰酸钾固体几乎不溶解,说明同种物质在
不同的溶剂中溶解性不同。(2)实验②、③分别是高锰酸钾、碘加入等体积的 汽油里,现象分别是高锰酸钾几乎不溶解,碘溶解形成紫红色溶液,因此,设计实
验②、③的目的是探究不同物质在同一种溶剂中的溶解性。
答案:(1)同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 (2)探究不同物质在同一种溶剂中的溶解性
初中同步·化学(沪教)(遵义)
【重点难点提示】 1.判断溶液是否饱和的方法(1)在一定温度下,观察溶液中有没有剩余溶质存在。 (2)在一定温度下,加溶质,观察能否再继续溶解。 2.溶液的“浓”“稀”与溶液是否饱和之间的关系
(1)对于不同溶质来说,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。
(2)对于同一种溶质的溶液来说,在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液浓。 3.理解饱和溶液和不饱和溶液应注意
初中同步·化学(沪教)(遵义)
【例题】 为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。
实验
现象
固体溶解,形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解,形成紫红色 溶液
。 。
(1)对比实验①、②的现象,可得出的结论是 (2)设计实验②、③的目的是
初中同步·化学(沪教)(遵义)
解析:(1)实验①、②是高锰酸钾分别加入等体积的水、汽油中,水中的高锰酸
-2023-2024学年九年级化学鲁教版(五四学制)全一册1

硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 246
氢氧化
钙
0.185
0.176
0.165 0.153 0.14.094
0.085
0.077
蔗糖 179.2 190.5 203.9 219.5 238.1 260.4 287.3 320.4 362.1 415.7 487.2
溶质
溶剂
一种物质溶解在另一种物质里的能力称为这种物
质的溶解性。
1、探究溶质种类、溶剂种类对物质溶解性的影响
氯化钠 碘
温度 室温 室温
加入10mL水并振荡 加入10mL酒精并振荡
氯化钠易溶解在水中
氯化钠难溶于酒精
碘难溶于水中
碘易溶于酒精
比较氯化钠、碘在10mL水中的溶解情况,可以发现: 同一温度下,不同的物质同一溶剂中溶解性的不同
四要素:条件:一定温度 标准:100克溶剂 状态:饱和状态 单位:克
某物质在20℃时的溶 解度为31.6克,其含义 是_______
注意:对于固体物质来说改变溶剂的量不会改变溶解度
溶解度
打开可口可乐的瓶塞后发现有气泡逸出,为什么? 喝了汽水以后,常常会打嗝,又是为什么?
溶解度
(二)气体的溶解度
表示在压强为101KPa,一定温度时溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
鲁教版(五四制) 化学 九年级
第三节 物质的溶解性
第一单元 溶液
“眼下橘子陆续上市,可是朋友们吃橘子的时候 要小心了,特别是带孩子玩气球的时候,千万别 让气球碰到橘子汁,因为气球遇橘子汁会爆炸。”
——朋友圈温馨提醒。
01 溶解度
溶解度
化学物质的溶解性

化学物质的溶解性化学物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解程度和速度。
溶解性的研究对于理解物质的性质和应用具有重要意义。
本文将介绍溶解性的基本概念、影响溶解性的因素以及溶解度的计算方法。
一、溶解性的概念溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解程度和速度。
溶解是物质分子或离子与溶剂分子之间发生相互作用的过程,在溶解的过程中,溶质分子或离子与溶剂分子相互作用形成溶液。
溶解性反映了溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互吸引程度,直接影响到物质在溶液中的存在状态。
二、影响溶解性的因素1. 温度:温度对溶解性有显著的影响。
一般来说,溶解性随温度的升高而增加。
这是因为在高温下,物质的分子动能增大,进而使分子和离子之间的相互作用力增强,使溶解速率增加。
2. 压力:对于气体溶解在液体中的情况,压力对溶解性有一定影响。
根据亨利定律,气体的溶解度随压力增加而增加。
这是因为增加压力会使气体分子与液体分子之间的相互作用增强,从而促进溶解过程。
3. 分子结构:溶解性与溶质和溶剂的分子结构密切相关。
分子间的相互作用力越强,溶解性越大。
例如,极性分子与极性溶剂之间的相互作用力较强,因此它们的溶解性较好。
4. 溶剂的选择:选择适合溶质的溶剂有助于提高溶解度。
常用的溶剂包括水、醇类、酮类、酯类等,不同的溶剂对不同的溶质具有不同的溶解性。
三、溶解度的计算方法溶解度是指单位溶剂中溶质的最大溶解量。
通常以质量单位的溶解度来衡量。
计算溶解度可以使用溶解度曲线或溶解度表,其中溶解度曲线表示在一定温度下溶质的溶解度随溶剂中溶质的浓度变化的关系。
溶解度表则列举了在不同温度下溶质的溶解度。
四、实际应用溶解性是化学领域中一个重要的研究方向,对于理解和应用化学物质具有重要意义。
在药物研发中,了解药物的溶解性有助于确定药物的适宜剂型以及药物的有效吸收。
在环境保护方面,研究溶解性可以帮助我们了解化学物质在水体中的溶解度,从而评估其对环境的影响。
综上所述,溶解性是指物质在溶剂中的溶解程度和速度。
初中化学 常见物质 溶解性表

初中化学常见物质溶解性表1. 水(H2O):水是一种非常常见的液体,它是一种极性分子,这意味着水分子具有部分正电和部分负电。
这种极性使得水能够方便地溶解许多极性分子,如纤维素和蛋白质。
但它不能流畅地溶解许多非极性物质,如油和脂肪。
2. 氧气(O2):氧气是一种非极性气体,因为它由两个相同的非极性原子氧组成。
它不能在水中溶解,但可以在一些有机溶剂中溶解。
它具有较低的溶解度,所以它是一种不良的生物体呼吸气体。
3. 纯乙醇(C2H5OH):纯乙醇是一种极性分子,它能够在水中溶解。
但它的溶解度依赖于温度和乙醇的浓度。
当乙醇浓度比较低时,它能够溶解于水中,但浓度超过一定值时,它的溶解度会变得很小。
4. 盐酸(HCl):盐酸是一种强酸,它能够在水中溶解,因为水分子能够解开盐酸的离子键,使盐酸分解为氢离子和氯离子。
这两种离子极易溶于水中。
它的溶解度取决于温度和盐酸的浓度。
5. 氨水(NH3):氨水是一种弱碱,它能够在水中溶解,因为水分子和氨分子之间存在氢键。
当氨水分解为氨离子和氢离子时,它能够轻松地溶于水中。
它的溶解度也取决于温度和氨水的浓度。
6. 碳酸钙(CaCO3):碳酸钙是一种难溶于水的盐。
它可以在水中存在,但只是以微小的量。
当碳酸钙沉淀时,它会从水中移除,使水变得干净。
它的溶解度取决于水的pH值、温度和溶液中的其它离子浓度。
7. 溴水(Br2):溴水是一种非极性分子,在水中溶解度很小。
溴水溶解的时候,它会形成一些氧化物和酸,但由于其溶解度较小,这些产物不会在水中停留很长时间。
8. 硝酸(HNO3):硝酸是一种强酸,能够在水中溶解。
它的溶解度也取决于温度和硝酸的浓度。
当浓度比较高的时候,硝酸变得非常危险,可以腐蚀和腐蚀很多材料。
9. 乳酸(C3H6O3):乳酸是一种极性分子,能够在水中溶解。
但随着浓度的增加,它在水中的溶解度会降低。
这使得乳酸变得难以用于一些需要高浓度的应用中。
10. 溴化镁(MgBr2):溴化镁是一种离子化合物,能够在水中溶解。
九年级化学物质的溶解性1

物质的溶解性ppt课件

增加溶质,蒸发溶剂,降温
注意: 对一种溶质饱和,对其他溶质不一定饱和。 溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
二、物质溶解性的定量表示
固体物质的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。
条件 —— 一定温度
溶解度4要素
标准 —— 100克溶剂 (水) 状态 —— 饱和溶液
结晶:把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。
混合物的分离与提纯 一、物理方法: ①过滤法 过滤是将可溶物与不溶物分离的方法,步骤有:溶 解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥,如粗盐的提纯等。 ②结晶法 结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种固体加以 分离的方法。如KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3等。 ③蒸馏法 是将沸点不同的两种液体加以分离的方法,如分离液 态空气制氧气等。 二、化学方法:
饱和溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种 溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做该 溶质的饱和溶液。
加溶质
搅拌
继续加溶质 继续加溶质 部分溶解
T ℃定量的水
不饱和溶液
饱和溶液
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
增加溶剂,升温
不饱和溶液
未完全溶解
完全溶解
5mL水+3g硝酸钾
5mL水+3g硝酸钾
结论:__同_一__溶_质__在_同__一_溶__剂_中__的_溶__解_能__力_与__温_度__有_关_____。
归纳总结:影响物质溶解性的因素
1.溶剂的性质 2.溶质的性质 内部条件
Hale Waihona Puke 3.温度外部条件T℃ 定量的水
初中化学中常见物质的溶解性情况

初中化学中常见物质的溶解性情况单质1、【金属单质....】:所有金属几乎难溶于水〔但一些金属由于很活泼,在常温下能够和水发生反响:例如K、Ca、Na等〕。
2、【非金属单质.....】:①〔固态〕C、S、P等难溶于水;②(气态) N2、H2 等难溶于水,O2 不易溶于水。
化合物1、【酸的溶解性.....】【大局部酸及酸性氧化物(非金属氧化物)能溶于水,〔酸性氧化物+水→酸〕大局部碱性氧化物〔金属氧化物〕不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠〔碱性氧化物+水→碱〕】。
2、【碱的溶解性.....】▲溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠和氨水。
▲其他的碱大局部不溶于水:难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色〔包括Fe〔OH〕2〕。
▲其中AgOH 为白色固体,属于碱,常温下AgOH极不稳定,易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体.低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀,Ca(OH)2为微溶于水的白色固体。
3、【盐的溶解性.....】★含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;★含Cl- 的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;★含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,Ag2SO4、CaSO4微溶于水, 其他都溶于水;★含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、〔NH4〕2CO3溶于水,其他绝大局部不溶于水,一些微溶于水或者遇到水发生水解。
注意:【沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。
如:Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等】4、【氧化物的溶解性.......】▲金属氧化物一般都不溶解,例如:CuO, Fe2O3, Fe3O4 ,MgO, Al2O3 ,MnO2等, 其中CaO能与水反响。
▲非金属氧化物:①难溶于水,例如:CO、NO等。
②可溶于水,例如:CO2〔其中CO2 溶于水后又能与水反响〕。
九年级化学沪教版(全国)下册《物质的溶解性》课件

物质的溶解性(一)
1. 下列因素中,与固体物质的溶解性有关的是( B ) ① 溶质的性质 ② 溶剂的性质 ③ 溶剂的量 ④ 温度 ⑤ 固体溶质的 形状
A. ①③⑤
B. ①②④
C. ②④⑤
D. ①④⑤
2. 要使硝酸钾在一定量水中溶解的量增大,可采取的措施是( D )
A. 增大硝酸钾的量 C. 降低水的温度
(2) 由此可知,碘在水中的溶解性比在汽油中 弱 (填“强”或
“弱”)。
7. 20℃时,向50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体,充分搅拌后,有部分 晶体未溶解,加热后,晶体全部溶解。下列说法正确的是( A )
A. 搅拌后加热前一定是饱和溶液
B. 搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C. 加热后一定是饱和溶液
(2) 在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖,而 不使用块状冰糖的优点在于 粉末状冰糖比块状冰糖的溶解速率大,节 约实验时间 。
(3) 你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出?请简述理 由: 不会影响,第四组可以与第二组或第三组中的冰糖(粉末状)溶解情 况进行比较 。
第11题 (1) 小科认为,A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 A烧 杯底部有不溶解的固体 。
(2) A、B、C三只烧杯中,溶液的溶质质量分数大小关系是 A≥B> C 。
物质的溶解性(二)
1. 下列因素与固体物质的溶解度无关的是( A )
A. 溶质和溶剂的多少 B. 温度的高低
C. 溶剂的种类
10. 化学中有许多概念既是相对的,又是统一的。如图反映了饱和溶液、 不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液之间的关系。
第10题
九年级化学下册第6章溶解现象第3节物质的溶解性影响物质溶解性的因素

④加入水;⑤蒸发水。其中措施正确的是(
)
D
A.①②④ B.①③④
C.①③⑤ D.①②⑤
6.一定温度下,有一杯食盐水,杯底尚有少量食盐固体不能溶解。现将新鲜的萝卜块放入其中,放置
一段时间。则下列说法错误的是( )
C A.原食盐水一定是饱和溶液
B.萝卜块质量一定减少(jiǎnshǎo)
C.杯中的食盐固体一定全部溶解
第3节 物质的溶解性 第一课时(kèshí) 影响物质溶解性的因素
1.物质的溶解性: 一种物质(溶质(róngzhì))溶解在另一种物质(溶剂)中的。能力
2.影响物质溶解性的因素
(1)
不同的物质 在同一溶剂中的溶解性不同。如食盐和蔗糖可溶于水,而
氢氧化钙 则较难溶于水。
(2)同一种物质在
不同溶剂 中的溶解性不同。如食用油难溶于水,却易溶于
A.生石灰 B.氯化钠
C
C.硝酸铵 D.氢氧化钠
2021/12/11
第十页,共十五页。
9.四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂,向四个烧杯中加入某溶质,且固体溶质质量依次减 少(jiǎnshǎo)(温度相同),充分溶解后如图所示,回答下列问题。
(1) A、B 中盛的一定是饱和溶液。
(2) C中盛的可能是饱和溶液。
(3) D中盛的一定是不饱和溶液。
(4)若固体溶质是KNO3,对A、B两烧杯进行加热,随着温度的升高,先变成不饱和溶液的是
。
(5)在一定温B度下,向A、B中分别加入相同质量的水,B中固体刚好全溶,A中是否也全
溶?
。
不是(bù shi)
2021/12/11
第十一页,共十五页。
10.如图所示,在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
TPM设备事故分析要求及其处理措施1.设备事故分析设备发生事故后,要立即切断电源,保持现场,采取应急措施,防止损失扩大。 按设备分级管理的有关规定上报,并及时组织有关人员根据三不放过的原则(设备事故原因分析不清不放过、设备事故责任者与群众未受到教育不放过、没有防范措施不放过),进行调查分析,严肃处理,从中吸取经验教训。 一般设备事故由设备事故单位负责人组织有关人员,在设备管理部门参加下分析事故原因。 如设备事故性质具有典型教育意义,由设备管理部门组织全厂设备人员、安全员和有关人员参加的现场会共同分析,使大家都受教育。 重大及特大设备事故由企业主管设备副厂长(总工程师)主持,组织设备、安全、技术部门和事故有关人员进行分析。 必要时还可组织设备事故调查组,吸收相近专业的技术人员参加,分析设备事故原因,制定防范措施,提出处理意见。 (1)TPM管理咨询公司对于设备事故分析的基本要求①要重视并及时进行分析。 分析工作进行得越早、原始数据越多,分析设备事故原因和提出防范措施的根据就越充分,要保存好分析的原始数据。 ②不要破坏发生设备事故的现场,不移动或接触事故部位的表面,以免发生其他情况。 设备事故分析③要严格查看设备事故现场,进行详细记录和照相。 ④如需拆卸发生设备事故部件时,要避免使零件再产生新的伤痕或变形等。 ⑤分析设备事故时,除注意发生事故部位外,还要详细了解周围环境,多走访有关人员,以便掌握真实情况。 ⑥分析设备事故不能凭主观臆测做出结论,要根据调查情况与测定数据进行仔细分析、判断。 (2)认真做好设备事故的抢修工作,把损失控制在最小程度①在分析出设备事故原因的前提下,积极组织抢修,减少换件,尽可能的少修复费用。 ②设备事故抢修需外车间协作加工的,必须优先安排,不得拖延修期,物资部门应优先供应检修事故用料。 尽可能的减少停修天数。 (3)做好设备事故的上报工作①发生设备事故单位,应在事故发生后3天内认真填写设备事故报告单,报送设备管理部门。 一般设备事故报告单由设备管理部门签署处理意见,重大设备事故及特大设备事故由厂主管领导批示后报上级主管部门。 ②设备事故经过分析、处理并将设备修复后,应按规定填写维修记录,由车间设备技师(机械员)负责计算实际损失填入设备事故报告损失栏内,报送设备管理部门。 ③企业发生的各种设备事故,设备管理部门每季应统计上报。 重大、特大事故应在季报表内附上事故概况与处理结果。 (4)认真做好设备事故的原始记录设备事故报告记录应包括以下内容。 ①设备编号、名称、型号、规格及设备事故概况。 ②设备事故发生的前后经过及责任者。 ③设备损坏情况及发生原因,分析处理结果。 重大、特大事故应有现场照片。 ④发生事故的设备进行修复前后,均应对其主要精度、性能进行测试;设备事故的一切原始记录和有关资料,均应存入设备档案。 凡属设备设计、制造质量的事故,应将出现的问题反馈到原设计、制造单位。 2.设备事故处理国务院发布的《全民所有制工业交通企业设备管理条例》第三十八条规定对玩忽职守,违章指挥,违反设备操作、使用、维护、检修规程,造成设备事故和经济损失的职工,由其所在单位根据情节轻重,分别追究经济责任和行政责任;构成犯罪的,由司法机关依法追究刑事责任。 设备事故发生后,必须遵循三不放过原则进行处理,任何设备事故都要查清原因和责任,对事故责任者按情节轻重、责任大小、认错态度分别给予批评教育、行政处分或经济处罚,触犯刑律的要依法制裁,并制订防范措施。 对设备事故隐瞒不报或弄虚作假的单位和个人,应加重处罚,并追究领导责任。 对于设备和动能供应过程中发生的未遂事故应同样给予高度重视,本着三不放过的原则,分析原因和危害,从中吸取教训,采取必要措施,防止类似事故的发生。
TPM设备管理培训 /
TPM管理为什么需要创新TPM在很多的企业中实施,但也有很多的企业都实施失败了,让TPM设备管理培训公司和我们一起研究一下为何实施TPM会失败?TPM管理为什么需要创新首先,我们对我国企业存在的形态做一下分析。 在我国,企业分为国营企业、集体企业、合资企业、私有企业、国外独资企业等几种形式。 多种企业形式的存在以及不同企业的制度、管理氛围、员工的薪酬等都存在着巨大的差异,这就导致了员工对企业的向心力的减弱,跳槽频繁。 而TPM是一个要求有连续性的长期工作,在企业,人走茶凉的事时常发生,TPM半途而废也就不奇怪了。 接下来我们重新认识一下什么是TPM。 TPM是全员生产维修英文缩写,即全体人员参加的生产维修、维护体制。 TPM要求从领导到工人,包括所有部门都参加,并以小组活动为基础的生产维修活动。 TPM涉及到设备终生、各部位的维护保养及整个工作环境的改善,目的是提高设备的综合效率。 1.TPM的五大支柱(1)最高的设备综合效率。 (2)设备终生全系统的预防维修。 (3)所有部门都参加。 (4)从最高管理层到工人全体参加。 (5)实行动机管理,即通过小组活动推进生产维修。 2.优秀TPM小组活动的标志(l)每个成员都能积极地提出合理化建议。 (2)每个成员都能自觉、自主地参加"5S"活动。 (3)每个成员都能熟练地掌握设备管理现场标准化作业程序。 (4)每个成员都能自觉地进行自我检查和评估。 (5)小组具有自主维修能力。 3.TPM的三个全全员、全系统、全效率。 三个全之间的关系是:全员是基础;全系统是载体;全效率是目标。 还可以用一个顺口溜来概括:TPM大行动,空间、时间、全系统,设备管理靠全员,提高效率才成功。 4.TPM要达到的三个目的(1)提高设备的综合效率。 (2)建立一套严谨、科学的、规范化的设备管理模式。 (3)树立全新的企业形象。 5.设备的六大损失设备的六大损失为设备故障、安装与调整、闲置、空转与短暂停机、减速、加工废品、试运行减产。 6.TPM的三圈闭环循环TPM活动通过对现行状态的评估,找出问题不足,制定改善措施,建立标准化体系,从而使设备状态不断改进,形成状态循环图。 TPM通过设备综合效率的计算,度量管理的进步,形成度量循环图。 TPM分析六大损失的程序和专题技术攻关,以求减少六大损失,达到设备最佳运行状态,形成改善措施循环图。 以上三个循环形成一个闭环,使TPM进入一个良性发展,循序渐近。