课件5：1.3.2 氧化剂和还原剂

钢铁的锈蚀
食物的腐败
我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使之更好的服务于社会。
课堂练习
1.根据反应 2H2S+O2 === 2S↓＋2H2O, 4NaI+O2+2H2O === 2I2+4NaOH, Na2S+I2 === 2NaI+S↓， 判断氧化性强弱顺序是（ D ）
A.O2>S>I2 C.I2>S>O2
(4)2HgO === 2Hg+O2↑
氧化剂、还原剂:HgO 氧化产物：O2；还原产物：Hg
构建氧化还原反应概念模型： 化合价降低，得电子，被还原（发生还原反应）
氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物 （氧化性）（还原性）
化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应）
口诀：
元素被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物 升失氧化——还原剂，
Hg Ag
属 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag+
氧化性逐渐增强
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
2. 根据氧化还原反应原理判断 氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物 氧化性： 氧化剂 > 氧化产物 还原性： 还原剂 > 还原产物
B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
点拨：标化合价，明确变价元素，找出还原剂和还原产物，比较还原性
3. 分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空： ①Fe → FeCl2，需加__氧__化___剂，如___H_C_l_______ ②CuO→ Cu， 需加__还__原___ 剂，如_H__2_、__C_、__C__O_ ③HCl→ Cl2 ，是 __氧__化___ 反应，HCl是__还__原___剂 ④HCl→ H2 ，是 __还__原____反应，HCl是__氧__化___剂 ⑤Fe3＋→ Fe，需加__还__原____剂，Fe3＋具有_氧__化___性。
例：Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2
氧化性：
Cl2 > Br2
还原性：
NaBr > NaCl
3. 根据反应的难易（反应条件）比较
①2KMnO4＋16HCl(浓) === 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
点燃
(1)2H2+O2 === 2H2O
氧化剂：O2
还原剂：H2
氧化产物和还原产物都是H2O
(2)4P+5O2 === 2P2O5 氧化剂：O2还原剂：P 氧化产物和还原产物都是P2O5
点燃
(3)Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑
氧化剂:H2SO4
还原剂：Fe
加热
氧化产物：FeSO4；还原产物：H2
（2）浓度： 例：硝酸的浓度越大，其氧化性越强。
（3） 酸碱性： 例：KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强。
NO3−在酸性条件下才有氧化性，在碱性和中性时则无。
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。 1.有的反应是有益于人类活动的
电镀
燃料的燃烧
金属的冶炼
光合作用
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。 2.有的反应对人类活动是有害的：
化合价升高 失电子 氧化反应
0
+2
+1
0
H2 + CuO === H2O + Cu
化合价降低 得电子 还原反应
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
氧化产物 还原剂被氧化后得到的产物 还原产物 氧化剂被还原后得到的产物
小试牛刀：
分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。并
指出氧化产物和还原产物。
降得还原——氧化剂。
元素被还原，物质发生还原反应，得到还原产物
二、常见的氧化剂、还原剂 1. 氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质
类别
物质种类
常见的物质
具有高价态元素的化合物 KMnO4、FeCl3、HNO3等
氧
化 活泼性较强的非金属单质 Cl2、O2等 剂
过氧化物
H2O2、Na2O2等
存在化合价能降低的元素
可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。
4. 根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
①2Fe＋3Cl2
△ =====
2FeCl3
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
5.某些氧化性和还原性强弱还与以下因素有关： （1）温度： 例：热的浓硫酸氧化性 > 冷的浓硫酸 热的浓HCl还原性 > 冷的HCl
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
课前导入 氧气对人体的作用是什么？
在人体内如何发生化学变化？
学习目标 1. 掌握氧化剂、还原剂的概念，了解生活中常见的氧化剂、还原剂。 2. 掌握比较氧化性、还原性强弱的方法。
一、氧化剂和还原剂的概念
氧化剂 还原剂
化合价降低，得到电子(或电子对偏向)的物质 化合价升高，失去电子(或电子对偏离)的物质
三、氧化性和还原性的强弱比较
如何比较物质氧化性或还原性的强弱关系？ 氧化性 物质得电子的能力（或性质）
还原性 物质失电子的能力（或性质）
氧化性、还原性的强弱取决于： 得电子能力越强，氧化性越强
物质得失电子的难易程度 失电子能力越强，还原性越强
1. 根据金属活动性顺序表判断
还原性逐渐减弱
金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu
B.S>I2>O2 D.O2>I2>S
点拨：标化合价，明确变价元素，找出氧化剂和氧化产物，比较氧化性
2.根据反应式：
（1）2Fe3+＋2I- === 2Fe2+＋I2， （2）Br2＋2Fe2+ === 2Br-＋2Fe3+， 可判断离子的还原性从强到
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2. 还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
类别
物质种类
活泼金属单质
常见的物质 Na、Al、Zn、Fe等
还 某些非金属单质
C、H2等
原
剂 具有较低价态元素的化合物 CO、SO2、FeSO4等
非金属阴离子和氢化物
Cl-、Br-、NH3、H2S等
存在化合价能升高的元素
另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失 去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32−等。