2017-2018学年高中化学必修一检测：第二章水平测试 含解析 精品
2017-2018学年高中化学必修一检测：第二章检测题 含解
第二章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质答案：C2．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤答案：C3．对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。
在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是()A．C60、O3B．H2O2、NO2C H2SO4、H2CO3D．Na2SO3、KMnO4答案：B4．用下列方法来制备溶胶：①0.5 mol·L－1 BaCl2溶液和等体积2 mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1 mL饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中；③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L－1盐酸中，用力振荡。
可行的是()A．①②B．①③C．②③D．①②③答案：C5．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸答案：B6．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照元素组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()A．三处B．四处C．五处D．六处答案：B7．某100 mL溶液中含H2SO40.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A．0.50 mol Ba(OH)2B．100 mL 水C．0.50 mol 酒精D．0.50 mol Na2SO4答案：D8．下列离子能大量共存的是()A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3答案：A9．下列离子方程式书写正确的是()A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓答案：D10．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是()A．MnO－4、K＋、S2－、Na＋B．Mg2＋、NO－3、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、OH－、Cl－、NO－3答案：D11．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．SO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O答案：A12．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为()A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶1答案：C13．已知M2O x－7与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O x－7＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋2S↓＋7H2O，则M2O x－7中M元素的化合价是()A．＋6 B．＋4C．＋3 D．＋2答案：A14．符合如下实验过程和现象的试剂组是()答案：B15．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol K＋、0.25 mol Zn2＋、0.4 mol Cl－和SO2－4，则SO2－4的物质的量为()A．0.1 mol B．0.15 molC．0.3 mol D．0.5 mol答案：B二、非选择题(包括5个小题，共55分)16．(16分)Ⅰ.(7分)(1)现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦Cu。
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案因为铝能置换出CuSO4中的Cu，形成Cu—Al 原电池反应，使反应更快。
（或其它合理答案）（说明形成“原电池”即得1分）18．（化学方程式2分，其余每空1分，共9分）（1）第二周期第VIA族；（写成第二周期第6（或六）主族得0分，“第VIA族”漏“第”或漏“族”不扣分，）；（每空1分）（2）CH4；（每空1分）（3）11.7 t；（t 为吨，漏t不扣分）（4）Na2O2；离子键和共价键（或非极性共价键）；（漏写0分）；（每空1分）（5）2S2Cl2 + 2H2O ==== 3S↓ + SO2↑ + 4HCl。
（化学方程式评分：写对反应物和生成物即得1分，不配平，欠条件，缺少↓↑等扣1分，且最多扣1分。
以下化学方程式扣分相同）19．（化学方程式各2分，其余每空1分，共11分）（1）2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl ＋8H2O；（参考上面评分标准）（2）淀粉-KI溶液变蓝色；（有变蓝色即得1分）（3）H2S + Cl2= 2HCl + S↓；弱；（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。
）Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3（或Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = H4SiO4↓ + Na2CO3）。
（可以写CO2过量：Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓ +2 NaHCO3），其它标准同上）20．（化学方程式各2分，其余每空1分，共20分）（1）（写成结构简式CH2=CH2得0分）；16；(或16.0 ) 0．4；（2）羟基；—COOH；羧基；（3）①CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH ；（欠条件扣1分，条件可以为：一定条件、催化剂、高温或高压。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
人教版化学必修一第二章检测题(精选带答案详解)
章末综合测评(二)(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关电解质的说法正确的是()A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质解析A项，强电解质中的强酸属于共价化合物；B项，HClO是弱电解质，而NaClO是强电解质；C项，强电解质在溶液中能够完全电离，所以不存在溶质分子；D项，硫酸钡属于强电解质。
答案 C2．将500 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1的明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。
经测定，甲分散系中分散质的粒子直径在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径在10－9～10－7m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应C．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应D．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应解析由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，故D项正确。
答案 D3．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。
下列分类合理的是()①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物A．②③B．②④C．①②④D．②③④解析①根据酸分子可电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；②金属氧化物包括碱性氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，故②正确；③根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为胶体、浊液和溶液，故③错误；④酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故④正确。
鲁科版2017课标高中化学必修第一册第2章综合测试试卷-含答案03
第2章综合测试一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A .“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象B .“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中对青蒿素的提取属于化学变化C .“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D .“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 2.下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A .酸性氧化物均可跟碱反应 B .酸性氧化物在常温常压下均为气态 C .金属氧化物都是碱性氧化物D .不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 3.下列对氧化还原反应的认识正确的是（ ） A .具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 B .氧化还原反应的本质是化合价发生变化C .还原剂具有还原性，在反应中被还原，得到还原产物D .置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 4.不能用离子方程式2H OH H O +−+表示的反应是（ ）A .硫酸与氢氧化钾溶液反应B .硫酸与氢氧化钡溶液反应C .硝酸与氢氧化钠溶液反应D .盐酸与稀氢氧化钙溶液反应5.近年来发现用铈（Ce ）的氧化物可高效制取2H ，制备原理如图所示，已知02δ＜＜，下列说法不正确的是（ ）A .太阳能最终转变为化学能B .1050 T ＜℃时，2CeO δ−比2CeO 稳定C .2CeO 是水分解的催化剂D .两步反应均属于氧化还原反应6.不另用任何试剂就能将下列四种溶液：①4CuSO 、②24Na SO 、③KCl 、④2BaCl 鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（ ） A .①②④③ B .④③②① C .①④②③ D .②①④③7.下列离子方程式书写不正确的是（ ）A .向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：242Ba OH H SBaSO H O +−++++↓+B .碳酸镁与稀硫酸反应：2322MgCO 2H Mg H O CO +++++↑C .金属铝溶于盐酸中：322Al 6H 2Al 3H ++++↑D .向小苏打溶液中加入盐酸：22HC H CO H O ++↑+8.在含有大量3Fe +、H +、S 的溶液中还能大量共存的离子是（ ） A .2Ba + B .OH − C .HC D .N9.某化学实验小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ）A .为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理B .该装置图中存在两处明显错误C .该实验装置中收集氯气的方法不正确D .在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出10.滴有酚酞的()2Ba OH 溶液显红色，在该溶液中分别滴加X 溶液后有下列现象。
2017-2018学年高二化学人教版选修1-1第2章+学业分层测评6版含解析
学业分层测评(六)(建议用时：30分钟)[学业达标]1．市售纯净水有一些是蒸馏水,下列有关这类纯净水的说法正确的是() A．它属于纯天然饮品,不含任何化学成分B．它含有丰富的矿物质C．它清洁、纯净,但长期饮用对身体无益D．用催化剂可将它转化为汽油【解析】A项,任何物质均含化学成分；B项,纯净水不含矿物质；D项,根据原子守恒定律可知,不能将水转化为汽油。
【答案】 C2．下列不属于水在人体的生理作用的是()【导学号：72062115】A．帮助消化B．排泄废物C．平衡体温D．提供能量【解析】水的性质很稳定,不能发生缓慢氧化反应,故不能为人体提供能量。
【答案】 D3．市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。
为辨别真伪,可用下列一种化学试剂来鉴别,该试剂是()【导学号：72062116】A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【解析】经氯气消毒的自来水中一定含有盐酸,所以可以通过检验是否有氯离子来确定是不是用自来水冒充的。
氯化钡和盐酸不发生反应,氢氧化钠虽然与盐酸反应但没有明显现象,酚酞试液在酸性条件下不变色,硝酸银可以与盐酸反应生成白色的氯化银沉淀。
【答案】 D4．对食物的酸碱性判断正确的是()A．西瓜是酸性食物B．猪肉、牛肉是碱性食物C．巧克力、奶油是酸性食物D．大米、面粉是碱性食物【解析】蔬菜、水果大多是碱性食品,富含蛋白质、淀粉的食品一般是酸性食品。
【答案】 C5．关于食物的酸碱性的说法正确的是()A．酸性食物的溶液的pH<7B．蛋白质中一定含有N元素,其在体内最终变为尿酸,为酸性食物C．碱性食物在体内最终产物为强碱D．葡萄吃起来有酸味,故它属于酸性食物【解析】酸性食物代谢后产物的pH<7,碱性食物代谢后生成显碱性的盐类,葡萄在体内彻底氧化分解生成的CO2与H2O排出,剩下显碱性的溶液。
【答案】 B6.我国颁布的“中国居民平衡膳食宝塔”,提供合理选择食物的指南。
2017-2018学年高中化学必修一同步学业分层测评22 含解析 精品
学业分层测评(二十二)(建议用时：45分钟)学业达标]1．氨水的碱性较弱，其原因是( )A ．它能使酚酞溶液变红色B ．氨水极易挥发出氨C ．氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH ＋4和OH －D ．溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在【解析】 NH 3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分电离成NH ＋4和OH －，是弱电解质，故C 正确。
能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。
【答案】 C2．下列关于氨气的说法中正确的是( )A ．氨溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B ．氨气可以用浓硫酸干燥C ．用水吸收氨气可用右图的装置防止倒吸D ．氨本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施【解析】 题图的实验装置由于出气管口在水下层的CCl 4层中，氨气不会溶于CCl 4而发生倒吸，而且氨气从下向上逸出时能充分与水接触而被水完全吸收。
【答案】 C3．为了更简便地制取干燥的NH 3，下列方法中适合的是( )A ．加热NH 4Cl ，生成的气体用碱石灰进行干燥B ．N2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3，用烧碱进行干燥C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D ．加热NH 4HCO 3，气体用P 2O 5干燥【答案】 C4．为了检验某固体物质中是否含有NH ＋4，你认为下列试纸和试剂用到的是( )①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A ．①②④B ．①②③C ．②③D ．①③⑤△【解析】固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NH＋4，则发生NH＋4＋OH－=====NH3↑＋H2O，NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝。
【答案】 B5．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是()【导学号：95432191】A．NH3与O2反应生成NO，体现了NH3的还原性B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂【解析】B项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项铵盐的水溶性与氨气制取无关；D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质，故B、C、D选项均错误，A项正确。
(人教版2017课标)高中化学必修第一册：第二章综合测试(附答案)
第一章综合测试1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（ ）A .“摩尔”是“物质的量”的单位B .将1mol NaOH 固体溶于1 L 水，其浓度为11mol L -⋅C .常温常压下，21mol N 的体积为22.4 LD .12410mL 2mol L H SO -⋅溶液中取出5 mL 溶液，其浓度为11mol L -⋅2.下列说法正确的是（ ）A .金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B .氯气为黄绿色的有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁C .氯气不能使干燥的有色布条褪色D .可通过如图装置除去2Cl 中的HCl3.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g 。
下列说法正确的是（ ）A .22Na O 中阴、阳离子数目之比为1:1B .反应①的离子方程式为22Na 2H O Na 2OH H +-+++↑C .①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③D .反应③转移电子的物质的量为0.1 mol4.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A .常温常压下，16 g 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为A NB .标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数目为0.5A NC .6.5 g 锌与足量盐酸反应产生2H 的体积约为2.24LD .1 L 1. 0 mol/L NaOH 溶液中含有的氧原子数为A N5.在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ）A .分子数目：==①②③B .质量关系：①＜③＜②C .压强关系：①＞③＞②D .原子数目：②＞③＞①6.利用碳酸钠晶体（化学式为232Na CO 10H O ⋅）来配制0.5mol/L 的23Na CO 溶液1 000 mL ，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起所配制溶液的浓度偏高的是（ ）A .称取碳酸钠晶体100 gB .定容时，俯视观察刻度线C .移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D .定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线7.使相同体积的NaCl 、CaCl 、3AlCl ，溶液中的Cl 全部沉淀，用去同浓度的3AgNO ，溶液的体积分别为3V 、2V 、V ，则NaCl 、CaCl 、3AlCl 溶液的物质的量浓度之比为（ ）A .6:3:1B .9:3:1C .1:2:3D .3:2:18.下列说法正确的是（ ）A .把100mL 3mol /L 的硫酸和2100mL H O 混合，硫酸的浓度变为1.5 mol/LB .把200mL 3mol/L 的2BaCl 溶液跟100mL 3mol/L 的KCl 溶液混合后，溶液中的()Cl c -仍然是3 mol/L （不考虑混合溶液的体积变化）C .把100g 20%的NaCl 溶液跟2100g H O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%D .把100mL 20%的NaOH 溶液跟2100ml H O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%（101kPa 4、℃） 9.[陕西西安中学2018高一月考]向100 mL NaOH 溶液中通入一定量的2CO 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入10.2mol L -⋅的盐酸，产生2CO 气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
2017-2018学年高二化学人教版选修1-1第2章+学业分层测评7版含解析
学业分层测评(七)(建议用时：30分钟)[学业达标]1．下列食品中加入成分不是营养强化剂的是()A．食盐中加碘B．酱油中加铁C．食品中加硒D．火腿中加亚硝酸钠【解析】食盐中加碘、酱油中加铁、食品中加硒都是作营养强化剂,火腿中加亚硝酸钠是作防腐剂。
【答案】 D2．关于防腐剂的说法错误的是()A．防腐剂不改变食品的感官性状,保存时间较长B．常用的山梨酸和苯甲酸都属于酸型防腐剂C．山梨酸是安全的防腐剂D．福尔马林是效果最好的防腐剂【解析】A、B、C的说法均正确。
福尔马林是含甲醛质量分数为35%～40%的水溶液,在生物上常用来浸制标本,对人体有害。
【答案】 D3．近日,专家否认了“味精致癌”的说法。
实验表明味精在100 ℃时加热半小时,只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠,其对人体的影响甚微。
对此下列认识正确的是() 【导学号：72062119】A．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化B．实验是研究问题的一种有效方法C．谷氨酸钠受热不分解D．大量食用味精有利于身体健康【解析】谷氨酸钠到焦谷氨酸钠,有新物质生成,属于化学变化,A、C不正确。
【答案】 B4．下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解,正确的是()【导学号：72062120】【解析】A项,食用海产品可防治缺碘导致的“大脖子病”；C项,每天只吃水果、蔬菜,会导致人体营养不良；D项,食物防腐剂并不是一定对人体有害,如食盐。
【答案】 B5．在一些食物中,加入了Vc这种食品添加剂,Vc在食品中起的作用是() A．调味剂B．着色剂C．防腐剂D．营养强化剂【解析】在一些食物中加入Vc作为食品的添加剂,可补充人体必需的维生素,使食品的营养价值增强。
【答案】 D6．苏丹红一号(Sudan Ⅰ,如图),是一种工业用油溶性偶氮染料,同时也是有害的致癌物质,日常接触可能引起皮肤接触过敏。
苏丹红一号是一种用于彩色蜡、油脂、汽油、溶剂和鞋油等的增色添加剂,还可以用于焰火礼花的着色。
高一化学必修1第二章测试题及答案
第二章化学物质及其变化测试题班次姓名相对原子质量：23 27 56 64 H 1 O 16 C 12 S 16 35.5一、选择题（每题只有1个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2 B．2O C．D．4．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体．能用H＋＋－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．()2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．2→－B．→ 2＋C．Ｈ2→H2O D．→2．将饱和3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．溶液D．溶液．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．、4－、、－B．、、3－、32－C．、、3－、42－D．3+、、－、42－．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．3+222↑+ H2O B．2()2C．2H2O22H22↑D．32↑．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：22B．稀H24与铁粉反应：26233H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H24反应：242－4↓D．碳酸钙与盐酸反应：32－+222↑．下列物质属于钠盐的是（）A．2O B．3C．4D．2O2．在下列反应中，作氧化剂的是（）A．+ ＝+ H2OB．+ 2 = 2 + H2↑C．2 + 4(浓) 2 + 2H2O + 2↑D．+ 2 = 2 + H2O12、(2013·试题调研)下列说法正确的是()A．液态、固体均不导电，所以、均不是电解质B．3、2的水溶液均能导电，所以3、2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质13、(2013·经典习题选萃)下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(Ⅰ为碘的元素符号)配料表氯化钠() ≥98.0%(以计)碘酸钾(3) (35±15) ·－1(以Ⅰ计)由此我得到的信息和作出的推测是()A．此食盐是纯净物B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C．1此食盐中含碘酸钾(35±15)D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定14、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
高中化学人教版必修一第二章综合测试试题(附详细解析)
必修一第一二单元综合测试题测试时间：90分钟总分：100分一、选择题（每题3分）1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是 ( c )A．酒精——易燃品B．浓硫酸——腐蚀品C．烧碱——剧毒品D．氯酸钾——强氧化剂2．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol4．下列反应中，一定属于氧化还原反应的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是()A．Na+、K+、CO2－3、Cl－B．Al3+、K+、SO2－4、Cl－C．K+、Na+、HCO－3、NO－3D．K+、Na+、Cl－、CH3COO－6．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强7．下列离子方程式中，正确的是()A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++AgB．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO2－3+2H+===CO2↑+H2OC．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO2－4+Ba2++2OH－===BaSO4↓+Cu(OH)2↓8．在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Mg2+、CO2－3、HCO －3、NO －3B ．Na+、CH3COO －、HCO －3、Cl －C ．Fe3+、CO2－3、OH －、SO2－4D ．NH ＋4、Cl －、Cu 2+、SO 2－4 9．实验室中常用以下反应制氯气：MnO 2 + 4HCl(浓) =====△ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑，反应中氧化剂与还原剂的微粒数之比为( )A ．1:2B ．2:1C ．1:1D ．1:410．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是( )A ．Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象B ．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动C ．Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D ．光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应11．下列化学反应，能用离子方程式CO 2－3+2H +===CO 2↑+H 2O 来表示的是( ) A ．稀硝酸和碳酸钡的反应 B ．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C ．石灰石和盐酸的反应D ．盐酸和NaHCO 3溶液的反应12．有A 、B 、C 、D 四种物质，已知它们能发生下列变化：①A 2+ + B = B 2+ + A ②A 2+ + C = C 2+ + A③B 2+ + C = C 2+ + B ④C 2+ + D = D 2+ + C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )①氧化性：A 2+ >B 2+>C 2+>D 2+ ②氧化性：D 2+>C 2+>B 2+>A 2+③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>AA ．①③B ．②③C ．②④D ．①④13．2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O 的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为( )A ．2molB ．3molC ．64gD ．36g14．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液15．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N AB ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A二、非选择题16．(1)在下列反应中：A ．2F 2+2H2O===4HF+O2B ．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C ．CaO+H2O===Ca(OH)2D ．2H2O=====通电2H 2↑+O 2↑水是氧化剂的是________，水是还原剂的是________，水既是氧化剂，又是还原剂的是________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________(填序号)。
高一化学必修一第二章测试题及答案
⾼⼀化学必修⼀第⼆章测试题及答案 学好⾼⼀化学没有捷径，章节测试能让学⽣拥有紧促的学习意识和动⼒。
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⾼⼀化学必修⼀第⼆章测试题： ⼀、选择题(本题包括17⼩题，每题4分，共68分) 1.下列物质中属于氧化物的是A.O2B.Na2OC.NaClOD.FeSO4 2.根据我省中⼼⽓象台报道，近年每到春季，我省沿海⼀些城市多次出现⼤雾天⽓，致使⾼速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 3.能⽤H++OH-=H2O来表⽰的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴⼊稀硫酸中C.澄清⽯灰⽔和稀硝酸反应D.⼆氧化碳通⼊澄清⽯灰⽔中 4.下列反应中必须加⼊还原剂才能进⾏的是A.Cl2→Cl-B.Zn→ Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl2 5.将饱和FeCl3溶液分别滴⼊下列液体中，能形成胶体的是A.冷⽔B.沸⽔C.NaOH溶液D.NaCl溶液 6.以下说法正确的是 A.物质所含元素化合价升⾼的反应叫还原反应 B.在氧化还原反应中，失去电⼦的元素化合价降低 C.物质中某元素失去电⼦，则此物质是氧化剂 D.还原剂中必定有⼀种元素被氧化 7.在碱性溶液中能⼤量共存且溶液为⽆⾊透明的离⼦组是A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 8.对溶液中的离⼦反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分⼦参加。
其中正确的是A.①③B.③C.①②D.③④ 9.下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑ 10.下列反应的离⼦⽅程式书写正确的是 A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 11.从海⽔中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D.2CO+O2=2CO2 12.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 13.下列关于胶体的说法中正确的是A.胶体外观不均匀B.胶体能通过半透膜C.胶体微粒做不停的⽆秩序运动D.胶体不稳定，静置后容易产⽣沉淀淀 14.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原⼦与被还原的P原⼦个数⽐是A.6:5B.5:6C.11:5D.11:6 15.下列说法正确的是 A.电解质与⾮电解质的本质区别，是在⽔溶液或熔化状态下能否电离 B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其⽔溶液导电性的减弱 C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是⾮电解质 D.常见的强酸、强碱和⼤部分盐都是强电解质，其他化合物都是⾮电解质 16.关于氧化剂的叙述正确的是A.分⼦中⼀定含有氧元素B.反应后化合价升⾼ B.C.氧化性：氧化剂 < 氧化产物 D.在反应中易结合电⼦的物质 17.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42- 四种离⼦，已知前三种离⼦的个数⽐为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离⼦个数⽐为A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2 第II卷⾮选择题 (共32分) ⼆、填空题(本题包括6⼩题，共31分)： 19. (8分)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的的中，是氧化剂，是 还原剂，元素被氧化，是氧化产物。
2017-2018学年高二化学选修1-1第2章 学业分层测评8 含解析 精品
学业分层测评(八)(建议用时：30分钟)[学业达标]1．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式为：，根据其结构推断，其不可能有的性质为() 【导学号：72062122】A．该物质可以与氢气发生加成B．该物质能发生酯化反应C．该物质可水解生成水杨酸D．该物质极易溶于水和有机溶剂【解析】从阿司匹林的结构简式可见，它含有苯环、羧基和酯基，苯环能与氢气发生加成反应，羧基能与醇发生酯化反应，酯基能在酸性条件下发生水解反应生成水杨酸。
该物质为有机物，且含有苯环及酯基结构，根据“相似相溶”原理，可推断阿司匹林不可能极易溶于水。
【答案】 D2．青霉氨基酸的结构式为，它不能发生的反应是() 【导学号：72062123】A．能与NaOH发生中和反应B．能与醇发生酯化反应C．能与盐酸反应生成盐D．能发生银镜反应【解析】青霉氨基酸分子中有羧基(—COOH)，能发生中和反应、酯化反应等；还有氨基(—NH2)，能跟盐酸反应生成盐。
【答案】 D3．下列疾病不能选用青霉素治疗的是()A．肺炎B．胃痛C．脑膜炎D．外伤感染【解析】肺炎、脑膜炎、外伤感染大多数都是由细菌引起的疾病，青霉素对这些细菌生长能产生抑制或杀灭作用；胃痛可能是由胃酸过多或胃溃疡造成，应服用胃舒平。
【答案】 B4．人被蚂蟥叮咬后伤口处常流血不止，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有()【导学号：72062124】A．止血性能B．抗血凝性能C．止痛、止痒性能D．抗过敏性能【解析】人被蚂蟥叮咬后伤口处常流血不止，说明蚂蟥体内含有减缓血液凝固的物质。
【答案】 B5．下列说法错误的是()A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药B．碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药物C．青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验D．青霉素是最重要的消炎药【解析】MgCO3、Mg(OH)2均可制成抗胃酸药物，但BaCO3不可，因BaCO3会与胃中H＋反应生成有剧毒的Ba2＋。
2017-2018学年高中化学一检测：第二章水平测试含解析
第二章水平测试(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分）1．［2015·昆明一中期中］下列反应中，属于氧化还原反应的是( ）A．2H2O2错误!2H2O＋O2↑B．2Al(OH）3错误!Al2O3＋3H2OC．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OD．FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl解析氧化还原反应表现为反应前后有元素化合价的变化,分析四个反应,只有A符合。
答案A2．［2014·南京二十九中高一期中]下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（）A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．SO2＋H2O===H2SO3D．2F2＋2H2O===4HF＋O2应中元素化合价的变化，可知：A中,H2O作氧化剂，D中H2O作还原剂，B中H2O既不是氧化剂又不是还原剂。
答案B3．［2014·温州十校高一期中联考]下列关于胶体的说法正确的是（）A．Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用于净水B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系却没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离解析B项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小不同；C项,胶体粒子直径在1~100 nm之间；D项,胶体粒子也可以透过滤纸，不能用过滤法分离，可用渗析的方法分离。
答案A4．下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是（）X Y Z 例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸电解质化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应解析X,D选项中氧化还原反应和离子反应属于交叉关系，不符合图示的包含关系。
答案D5．［2015·昆明一中高一期中]下列单、双线桥的表示方法不正确的是（）解析在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中,Cl2既是氧化剂，又是还原剂,所以正确的表示方法为：答案B6．［2015·武汉重点中学高一期中]下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是( ）A．H＋、Cl－、SO错误!、K＋B．K＋、H＋、Na＋、HCO错误!C．Cu2＋、K＋、SO错误!、Cl－D．Ag＋、NO－、Cl－、K＋解析B项，H＋与HCO错误!能发生反应：H＋＋HCO错误!===H2O ＋CO2↑;C中，Cu2＋水溶液呈蓝色;D项，Ag＋与Cl－发生反应:Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
高一化学必修一第二章单元测试题(含答案及解析)(2)(K12教育文档)
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高一化学必修一第二章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．（2010年哈三中高一上学期模块考试)关于反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法正确的是（）A．该反应的氧化剂是水 B．该反应的还原剂是NO2C．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1 D．若有3molNO2反应,则转移电子4mol2．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源,反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。
关于该反应的说法中正确的是( )A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物3．(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是（）A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．NaHCO34．下列树状分类法正确的是（)A．纯净物错误!B．物质错误!C．化合物错误!D．纯净物错误!5．已知:还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是（）①A2＋2B－===B2＋2A－②B2＋2A－===A2＋2B－③B2＋2C－===C2＋2B－④C2＋2A－===A2＋2C－A．①③B．②③C．①④D．③④6．下列物质属于常见氧化剂的一组是（）A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H27．在含有Cu（NO3）2、Mg(NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是（) A．Mg B．CuC．Ag D．H28．下列反应的离子方程式中,正确的是（)A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．碳酸钠与稀盐酸的反应:CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2OD．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是( )①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不可能有分子参加A．①③B．③C．①②D．③④10．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是（)A．H＋和CO错误!B．HCO错误!和H＋C．HCO错误!和HSO错误!D．Na＋、HCO错误!和H＋11．下列物质中属于氧化物的是( )A．O2B．Na2OC．NaClO D．FeSO412．不能用胶体知识理解的现象是（）A．阳光通过门缝有光亮通路B．一支钢笔使两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞C．向氯化铁溶液中加 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲13．在电解质溶液的导电性装置（如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋―→Fe2＋；MnO－4―→Mn2＋;Cl―→Cl－；HNO2―→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是2( )A．Fe3＋B．MnO错误!C．Cl2D．HNO215．在一定条件下，RO错误!和氟气可发生如下反应：RO错误!＋F2＋2OH－===RO错误!＋2F－＋H2O，从而可知在RO n－3中，元素R的化合价是( ）A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价二、非选择题16．（1）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来：错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!(2）现有下列物质：A．豆浆B。
2017-2018学年高中化学(人教版)必修一检测：第二章+第三节+氧化还原反应+第2课时含解析
第二章第三节第2课时1．(2016·通化高一检测)常温下,在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋,则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋强。
其中正确的是导学号 81744333(D)A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥2．(2016·延边高一检测)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,判断下列氧化还原反应能发生的是导学号 81744334(B)A．2W－＋Z2===2Z－＋W2 B．2X－＋Z2===2Z－＋X2C．2W－＋Y2===2Y－＋W2 D．2Z－＋X2===2X－＋Z23．(2016·福州高一检测)在常温下发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应,判断下列结论错误的是导学号 81744335(B)A．溶液中可发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为XO－4>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物解析：A项,根据方程式③可知Z2的氧化性强于B2,根据方程式②可知B2氧化性强于A3＋,所以溶液中可发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－,正确；B项,Z2在①③反应中分别为氧化产物和氧化剂,B错误；C项,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化性强弱的顺序为XO－4>Z2>B2>A3＋,C正确；D项,①中X元素的化合价由＋7价降低到＋2价,X2＋是还原产物,D 正确。
4．(2016·宝鸡高一检测)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是导学号 81744336(D)A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋解析：A项,Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋,反应中Fe3＋为氧化剂,Cu2＋为氧化产物,Fe3＋氧化性大于Cu2＋氧化性,A正确；B项,10Cl－＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O,反应中MnO－4为氧化剂,氯气为氧化产物,MnO－4氧化性强于氯气,B正确；C项,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,反应中氯气为氧化剂,Fe3＋为氧化产物,氯气的氧化性强于Fe3＋,C正确；D项,5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋,反应中MnO－4为氧化剂,二氧化铅为氧化产物,MnO－4氧化性强于二氧化铅,与题目中PbO2氧化性强于KMnO4相矛盾,D错误。
2017-2018学年度高一第一学期化学必修一测试卷(3)
2017-2018学年度高一第一学期化学必修一测试卷化学(第二章）一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.将下列各组物质按酸碱盐分类顺次排列正确的A. 硫酸，纯碱，大理石B. 硝酸，烧碱，绿矾C.醋酸，乙醇，碳酸钠D. 盐酸，熟石灰，苛性钠2.下列物质的分类合理的是A.酸性氧化物：、、、B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：、CaO、MgO 、3.下列关于胶体的叙述不正确的是A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间B. 胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体C. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4.下列物质的分类合理的是A. 酸性氧化物：CO 、、、B. 碱性氧化物：、CaO、、C. 碱：NaOH、、、D.酸：、、、5.下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是A.、、、B.、、、C. 、、、D. 、、、6.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是A. B.C. D.7.在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是A. 价B. 价C. 价D. 价8.R、X、Y和Z是四种常见的金属已知与单质R不反应；；四种金属的还原性顺序正确的是A. B. C. D.9.在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A. B.C. D.10.下列变化，加入还原剂可以实现的是A. B. C. D.11.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 金属钠与水反应：B. 碳酸钙与盐酸：C. 铁片插入到硫酸铜溶液中：D. 向盐酸中加入适量氨水：12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液：、、、B. 饱和氯水中：、、、 C. 与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、D.溶液中：、、、13.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：214.根据反应：；判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是A.B.C.D.15.在浓反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A. 1：6B. 6：1C. 1：5D. 1：116.下列说法正确的是有几个金属氧化物一定是碱性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物．酸性氧化物一定是非金属氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物．能电离出的化合物一定是酸属于一元酸．含有氧元素的化合物都是氧化物酸性氧化物不一定能与水化合生成酸．A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个二、填空题（本大题共5小题，共43分） 17. 分析下列氧化还原反应并按要求填空。
2017-2018学年高二化学人教版选修1-1第2章+综合检测2版含解析
综合检测(二)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1．我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式：C15H22O5)荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素属于() 【导学号：72062164】A．单质B．混合物C．氧化物D．有机物【解析】根据青蒿素的分子式可知属于有机物。
【答案】 D2．长期食用下列食物,可能引起人体酸中毒的是()A．鱿鱼干B．菠菜C．苹果D．西瓜【解析】鱿鱼中含有大量的蛋白质,所以鱿鱼为酸性食品,故长期食用会造成酸中毒,而菠菜、苹果、西瓜等水果和蔬菜属于碱性食品,不会引起酸中毒。
【答案】 A3．关于食物的酸碱性的说法正确的是()A．食物中的主要成分能与酸反应的是碱性食物B．食物中的主要成分能与碱反应的是酸性食物C．遇到甲基橙变红的是酸性食物,遇到酚酞变红的是碱性食物D．食物的酸碱性应当看食物在体内代谢完全后剩余物质的酸碱性【解析】食物的酸碱性不是指食物本身的酸碱性或pH的大小。
而是指食物在体内代谢完全或体外完全燃烧氧化后,剩余物质的溶液的酸碱性或pH大小。
【答案】 D4．分析阿司匹林的结构简式,推知阿司匹林属于烃的衍生物中的()①羧酸类②醇类③糖类④酯类A．①②B．②③C．③④D．①④【解析】从阿司匹林的结构上知,分子中含有两个官能团,分别是羧基和酯基,所以它属于羧酸类、酯类。
【答案】 D5．药物的种类很多,下列常见药物中属于抗生素的是()【导学号：72062165】A．青霉素B．维生素AC．补钙剂(有效成分碳酸钙)D．胃舒平(有效成分氢氧化铝)【解析】抗生素是一种具有杀灭或抑制细菌生长的药物,青霉素属于抗生素,故A正确；维生素A促进生长发育,故B错误；补钙剂补充钙元素,故C错误；胃舒平治疗胃酸过多,故D错误。
【答案】 A6．下列说法不正确的是()A．糖尿病患者夏天应少吃西瓜等有甜味的水果B．不法分子往奶粉中添加的三聚氰胺(化学式为C3H6N6)属于有机化合物C．最好喝纯净水,因为纯净水不含任何化学物质D．运动员大量运动出了很多汗,最好喝含有氯化钠的水,这样可以补充必需的盐分【解析】糖尿病患者应少吃含葡萄糖和蔗糖的食物,三聚氰胺是有机物,出大量汗后,因钠离子减少应补充氯化钠,A、B、D正确。
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第二章水平测试(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分)1．[2015·昆明一中期中]下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A ．2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑B ．2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2OC ．FeO ＋2HCl===FeCl 2＋H 2OD ．FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl解析 氧化还原反应表现为反应前后有元素化合价的变化，分析四个反应，只有A 符合。
答案 A2．[2014·南京二十九中高一期中]下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．SO 2＋H 2O===H 2SO 3D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2解析 在四个化学反应中，A 、B 、D 属于氧化还原反应。
分析反应中元素化合价的变化，可知：A 中，H 2O 作氧化剂，D 中H 2O 作还原剂，B 中H 2O 既不是氧化剂又不是还原剂。
答案 B3．[2014·温州十校高一期中联考]下列关于胶体的说法正确的是( )A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系却没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离解析B项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小不同；C项，胶体粒子直径在1～100 nm之间；D项，胶体粒子也可以透过滤纸，不能用过滤法分离，可用渗析的方法分离。
答案 A4．下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是()选项中氧化还原反应和离子反应属于交叉关系，不符合图示的包含关系。
答案 D5．[2015·昆明一中高一期中]下列单、双线桥的表示方法不正确的是()解析在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法为：答案 B6．[2015·武汉重点中学高一期中]下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是()A．H＋、Cl－、SO2－4、K＋B．K＋、H＋、Na＋、HCO－3C．Cu2＋、K＋、SO2－4、Cl－D．Ag＋、NO－3、Cl－、K＋解析B项，H＋与HCO－3能发生反应：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑；C中，Cu2＋水溶液呈蓝色；D项，Ag＋与Cl－发生反应：Ag＋＋Cl －===AgCl ↓。
答案 A7．[2014·江苏启东中学高一月考]现有下列反应，其中既是化合反应又是氧化还原反应的是( )①铁和氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3②氯气通入溴化钠溶液：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4 ＋2HCl ↑④二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O⑤氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2=====点燃2HClA ．①②B ．①③C ．①④D ．①⑤解析 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。
答案 D8．[2014·南京二十九中高一期中]现有十种物质①纯碱、②生石灰、③甲烷、④烧碱、⑤酒精、⑥液氧、⑦干冰、⑧碳酸氢铵、⑨维生素C 、⑩水银，下列分类正确的是 ( )A ．单质：⑥⑦B ．氧化物：②⑥C ．碱：①④D ．有机物：③⑤⑨解析 在10种物质中，属于单质的是⑥⑩，属于氧化物的是②⑦，属于碱的是④，属于盐的是①⑧，属于有机物的是③⑤⑨。
答案 D9．[2014·哈尔滨三中高一期中]下列离子方程式中书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓解析A项，Fe与稀H2SO4不能生成Fe3＋；C项，电荷不守恒；D项，除生成Mg(OH)2沉淀外，还有BaSO4沉淀生成，正确的离子方程式为Mg2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓。
答案 B10．[2014·银川一中高一期末考试]已知2MO x－y＋5S2－＋16H＋===2M2＋＋5S↓＋8H2O，则MO x－y中的M的化合价为() A．＋3 B．＋4C．＋6 D．＋7解析由离子方程式的电荷守恒可知x为1，由氧元素守恒可知y为4，故MO x－y为MO－4，M的化合价为＋7。
答案 D11．[2015·浙江温州四校高一联考]有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是()A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO－3B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4C．Na＋、H＋、NO－3、OH－D．NH＋4、Ag＋、HCO－3、OH－解析实为离子共存问题，A项中H＋、HCO－3不共存；C项中H＋和OH－不共存；D项中OH－和NH＋4、Ag＋、HCO－3均反应。
答案 B12．[2015·宝鸡高一检测]下列物质中，能够导电的电解质是()A．Cu B．熔融的MgCl2C．液态硫酸D．蔗糖解析Cu既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质；硫酸是电解质，但液态不导电；MgCl2是电解质，熔融时能导电。
答案 B13．[2014·锦州高一期末]离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤解析SO2－4与Ba2＋发生反应生成BaSO4白色沉淀，故②④均不可以；CH3COOH是弱酸，⑤也不可以。
答案 C14．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是()A．N2B．N2O3C．HNO3D．NO2解析亚硝酸中氮元素的化合价为＋3，当它作氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价要低于＋3价。
N2中N呈0价，N2O3中N 呈＋3价，HNO3中N呈＋5价，NO2中N呈＋4价。
符合题意的只有A。
答案 A15．下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OB．CO2通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCO－3C．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．少量CO2通入澄清石灰水：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O解析A项，所给离子方程式忽略了生成物BaSO4是不溶性物质，离子方程式中漏写了SO2－4与Ba2＋的离子反应；B项，少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，因NaOH是过量的，则NaOH可与HCO－3进一步反应，生成CO2－3，正确的离子方程式为CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；C项，所给离子方程式虽然表示Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，但两边离子所带电荷不守恒；D项，Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时澄清溶液应写成离子形式，通入的CO2是少量的，故生成的CaCO3不溶解。
答案 D16．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是()A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解解析A项，体现了浓硫酸的吸水性，没有发生氧化还原反应；B项，4Al＋3O2===2Al2O3，发生了氧化还原反应；C项，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，不是氧化还原反应；D项，氢氧化钠吸收空气中的水分表面发生潮解，不是氧化还原反应。
答案 B二、非选择题(本题共4小题，共52分)17．(12分)[2014·湖南长沙一中高一期中]对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列5种物质：CO 、CaO 、MgO 、Fe 2O 3、Na 2O 。
按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：①___________________________________________________； ②___________________________________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个氧化还原反应的方程式_______________________________________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系______。
(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的________和_____，用____________可以鉴别(填化学专用名词)。
答案 (1)①CO 常温常压下是气体，其余是固体②CO 非金属氧化物，其余是金属氧化物(2)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 (3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液 胶体 丁达尔效应 18．(16分)[2014·广东省东莞市质检](1)小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：_____________。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3＋C＋S===K2S＋2NO2↑＋CO2↑。
其中氧化剂是________；还原剂是________。
解析(1)胃酸的主要成分为盐酸，小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；(2)反应2KNO3＋C＋S===K2S＋2NO2↑＋CO2↑中，KNO3中氮元素的化合价由＋5价降为＋4价，硫单质中硫元素的化合价由0价降为－2价，所以氧化剂为KNO3和S，碳元素的化合价由0价升高到＋4价，还原剂是C。
答案(1)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(2)KNO3和S C19．(10分)铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员。