《蒸馏和萃取》知识总结
人教版高中化学必修1-1.1《蒸馏和萃取》知识总结
第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取知识点一：蒸馏1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
2. 实验仪器①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。
蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。
蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。
常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。
而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。
蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。
②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。
冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。
内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。
直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。
而球形者两种情况都适用。
冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。
直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。
③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。
它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。
应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。
应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3种）。
使用时，应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。
应接管的下口直接伸入承接容器内。
④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。
其种类很多，有数码式温度计，热敏式温度计等。
而实验室中常用为玻璃液体温度计，简称温度计。
《蒸馏和萃取》知识总结
第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏与萃取知识点一:蒸馏1、原理:利用互溶得液体混合物中各组分得沸点不同,用蒸馏得方法除去易挥发、难挥发或不挥发得杂质。
2、实验仪器①蒸馏烧瓶:蒸馏烧瓶属于烧瓶类。
蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同得地方,在于瓶颈部位有一略向下得支管,它就是专门用来蒸馏液体得容器。
蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。
常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部与下部得3种,蒸馏沸点较高得液体,选用支管在瓶颈下部得蒸馏烧瓶,沸点较低得则用支管在上都得蒸馏烧瓶。
而支管位于瓶颈中部者,常用来蒸馏一般沸点得液体。
蒸馏烧瓶得规格以容积大小区别,常用为150mL与250mL 2种。
②冷凝器:冷凝器又叫冷凝管,就是用来将蒸气冷凝为液体得仪器。
冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同得类型。
内管有直型(如图1-3中所示)、蛇形与球形3种。
直型冷凝器构造简单,常用于冷凝沸点较高得液体,蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发得有机溶剂得蒸馏回收。
而球形者两种情况都适用。
冷凝管得规格以外套管长度表示,常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm 与600 mm等几种。
直形冷凝器使用时,既可倾斜安装,又可直立使用,而球形或蛇形冷凝器只能直立使用,否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封,致使冷凝液不能从下口流出。
③应接管:也叫尾接管或称接受器又名牛角管。
它与冷凝器配套使用,将蒸馏液导入承接容器。
应接管得弯角约为105°,便于与蒸馏烧瓶支管75"角相配,安装后二者保持平行。
应接管得规格以上口外径与长度表示,常用为18×l50mm、25×180mm与30×200mm 3种)。
使用时,应接管得上口通过单孔橡胶塞与冷凝器得下端管口相连。
应接管得下口直接伸入承接容器内。
④温度计:温度计就是用于测量温度得仪器。
其种类很多,有数码式温度计,热敏式温度计等。
而实验室中常用为玻璃液体温度计,简称温度计。
蒸馏和萃取知识总结
蒸馏和萃取知识总结蒸馏：蒸馏是利用液体组分在不同的沸点下的物理性质差异进行分离的过程。
它基于液体在加热后转变为蒸汽，从而分离出其他组分的原理。
蒸馏可以分为简单蒸馏和分馏蒸馏两种类型。
1.简单蒸馏：简单蒸馏适用于分离沸点差异不大的组分。
原料混合物在加热下蒸发，蒸汽通过冷却装置冷凝为液体形式，得到纯净的组分。
简单蒸馏适用于分离液体与固体、液体与液体之间的混合物。
2.分馏蒸馏：分馏蒸馏适用于分离沸点差异较小的液体混合物。
分馏装置通常由塔、塔板、冷凝器、加热器和舱筒等组成。
混合物从塔底部加入后，通过加热器加热到蒸发点，从而产生蒸汽。
蒸汽进入塔内，逐渐上升。
当蒸汽和塔板上的液体接触时，由于液体和蒸汽之间的物理性质差异，液体转变为蒸汽，蒸汽经过冷凝器冷凝为液体。
萃取：萃取是一种将可溶性物质从固体或液体混合物中分离出来的技术。
它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度差异的原理。
萃取通常分为液-固萃取和液-液萃取两种类型。
1.液-固萃取：液-固萃取是将可溶性组分从固体中分离出来的过程。
常用的液-固萃取方法包括浸提、过滤和结晶。
浸提是将固体样品与溶剂接触，通过溶剂中可溶解的成分扩散到溶剂中。
过滤是在固体上施加压力，将溶液分离出来。
结晶是在溶液中减少溶解度后，通过结晶将溶质从混合物中分离出来。
2.液-液萃取：液-液萃取是两种液体混合物分离的过程，其中至少一种液体是可溶的。
常见的液-液萃取方法包括挥发油法、溶剂萃取和溶质扩散法。
挥发油法是将液体混合物加热，使挥发油蒸发，然后冷凝回收。
溶剂萃取是利用不同的溶解度将需要的物质从混合物中分离出来。
溶质扩散法是通过溶剂扩散到另一种溶剂中将物质分离出来。
总结：蒸馏和萃取是化学中常用的分离技术。
蒸馏基于液体在不同沸点下的物理性质差异，用于分离沸点差异大的组分。
萃取基于物质在不同溶剂中的溶解度差异，用于从固体或液体混合物中分离出所需物质。
了解和应用蒸馏和萃取技术可以有效地分离和纯化化学混合物。
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第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取知识点一：蒸馏1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
2. 实验仪器①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。
蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。
蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。
常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。
而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。
蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。
②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。
冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。
内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。
直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。
而球形者两种情况都适用。
冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。
直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。
③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。
它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。
应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。
应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3种）。
使用时，应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。
应接管的下口直接伸入承接容器内。
④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。
其种类很多，有数码式温度计，热敏式温度计等。
而实验室中常用为玻璃液体温度计，简称温度计。
蒸馏与萃取知识点总结
蒸馏与萃取知识点总结一、蒸馏的基本原理蒸馏是一种通过液体和气体之间的相互转化实现分离的方法。
其基本原理是根据混合物中不同成分的沸点差异，利用加热使液体汽化，然后再通过冷却使其重新凝结成液体，从而实现对混合物的分离。
在蒸馏过程中，当混合物加热至其最低沸点成分的沸点时，该成分开始汽化，然后与其他成分一起进入蒸馏器。
接着，混合物的汽化蒸气通过冷却管道，使得其中的低沸点成分冷凝成液体，而高沸点成分则继续沿着管道流动。
最终，低沸点成分和高沸点成分被分离开来。
二、蒸馏的技术步骤1、设备准备：蒸馏设备通常包括蒸馏瓶、冷凝管、加热装置等，首先需要对蒸馏设备进行清洁和检查，以确保设备的正常运行。
2、混合物投料：将待分离的混合物投入蒸馏瓶中，并加入合适的溶剂或添加剂，以提高混合物的汽化性能。
3、加热：通过加热装置使混合物开始汽化，此过程中需要控制加热温度和时间，避免混合物过热或沸腾。
4、冷却：将蒸馏瓶中的汽化蒸气引入冷凝管中，通过冷却使其冷凝成液体，然后收集冷凝液。
5、收集产品：根据不同成分的沸点差异，分别收集冷凝液中的不同成分，从而实现对混合物的分离。
三、蒸馏的应用领域1、化工领域：蒸馏广泛应用于石油、化工、塑料等工业中，用于分离和提纯化学品和燃料。
2、制药领域：在制药生产中，蒸馏用于分离提纯药物、药物中间体和原料药。
3、实验室应用：在实验室中，蒸馏常用于分离提纯实验试剂和有机合成产物。
四、蒸馏的操作技巧1、控制加热温度：加热温度过高会导致混合物过热和沸腾，影响蒸馏效果；加热温度过低会使混合物汽化不完全，影响分离效果。
2、选择合适的冷却系统：选择合适的冷却系统可以提高蒸馏效率，减少能耗，确保冷凝液的质量。
3、操作注意安全：蒸馏过程中需要注意火源的安全，避免发生火灾和烫伤等意外伤害。
五、萃取的基本原理萃取是一种利用两种互不溶的溶剂来分离物质的方法，其基本原理是根据不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，利用这种差异来实现物质的分离。
高一化学蒸馏和萃取知识点
高一化学蒸馏和萃取知识点蒸馏和萃取是高一化学学习中重要的知识点。
通过这两种方法，可以实现分离和提取不同物质的目的。
本文将介绍蒸馏和萃取的基本原理、分类以及实际应用。
一、蒸馏蒸馏是一种通过物质的沸点差异进行分离的方法。
在蒸馏中，混合物被加热到其中组分的沸点，液体转化为气体，并通过冷凝器冷却后重新转化为液体。
不同组分的沸点差异使得其在不同温度下转化为气体和液体形式。
亚洲独特的酒文化中，蒸馏酒被普遍称为“白酒”。
而且，蒸馏还被广泛应用于工业生产中，例如煤炭、石油等的加工过程中，通过蒸馏从中提取出不同成分，达到分离和提纯的目的。
除了常规的蒸馏，还有几种特殊的蒸馏方法，如真空蒸馏和蒸汽蒸馏。
真空蒸馏是在较低的压强下进行的，使液体在较低温度下沸腾，适用于那些在正常气压下会分解的物质分离。
而蒸汽蒸馏是将水蒸气作为驱动剂，通过蒸汽与原液接触使其沸腾，适用于高沸点的物质。
二、萃取萃取是一种通过溶剂对混合物进行分离提取的方法。
在萃取中，混合物与溶剂接触后，某些组分能够溶解在溶剂中，而其他组分则无法溶解。
通过溶剂的选择和混合物与溶剂的接触，可以实现分离和提取目标物质的目的。
萃取在实际应用中非常广泛，例如食品加工、药物研发等领域。
对于提取植物中的有效成分，常常使用乙酸乙酯、苯酚等有机溶剂。
而对于药物的制备和纯化，萃取也是不可或缺的步骤。
除了常规的萃取方法，还有一些特殊的萃取技术，如超临界流体萃取和固相萃取。
超临界流体萃取是利用超临界流体（如超临界二氧化碳）的性质，在高压和高温下进行提取，具有溶剂被自然挥发和回收的优势。
固相萃取则是利用固定相吸附物质的选择性吸附性质，通过与混合物接触后，目标物质被固定相吸附，其他组分则被排除。
三、蒸馏与萃取的比较蒸馏和萃取虽然都是分离和提取物质的方法，但其适用范围和原理有所不同。
蒸馏主要适用于沸点差异较大的组分，通过液体转气体再冷凝回液体的方式进行分离。
而萃取则依赖溶剂与混合物相互作用，实现目标物质的提取。
蒸馏和萃取知识点总结
蒸馏和萃取知识点总结一、蒸馏1. 基本原理蒸馏是一种利用液体和气体之间的相变关系进行分离的技术。
在蒸馏过程中，液体混合物被加热至沸点，产生蒸气，然后通过冷凝器将蒸气冷凝成液体，从而得到纯净成分。
蒸馏基于不同成分之间的沸点差异进行分离，因此适用于分离成分沸点差异较大的混合物。
2. 应用范围蒸馏技术广泛应用于石油化工、酒精、酒类酿造、食品加工等领域。
例如，石油化工中利用蒸馏技术进行原油分馏、乙醇生产中进行精馏、白酒生产中进行酒精提纯等。
3. 蒸馏设备蒸馏设备包括蒸馏塔、冷凝器、加热装置等。
蒸馏塔是蒸馏过程中最常见的设备，根据操作方式可分为板式塔和填料塔。
冷凝器用于将蒸气冷凝成液体，其设计和配置对蒸馏效果有重要影响。
加热装置通常采用蒸汽加热或直接加热的方式，根据工艺需求选用合适的加热方式。
4. 工艺优化在实际生产中，蒸馏工艺的优化能够显著提高产品质量和产量。
工艺优化包括但不限于选用合适的蒸馏塔结构、优化冷凝器设计、控制加热温度等方面。
此外，通过对原料成分、操作温度和压力等参数进行调整，可以实现更加高效的蒸馏分离效果。
二、萃取1. 基本原理萃取是一种利用溶剂对混合物中成分的选择性溶解能力进行分离的技术。
在萃取过程中，溶剂通过与混合物接触，使其中一种或几种成分被溶解，从而与混合物分离。
萃取适用于成分在不同溶剂中的溶解度差异较大的混合物。
2. 应用范围萃取技术广泛应用于化工、医药、食品等领域。
例如，化工领域中利用萃取技术进行有机物提取、医药领域中进行药物提取、食品加工领域中进行天然色素提取等。
3. 萃取设备常见的萃取设备包括萃取槽、分液漏斗、旋转蒸发器等。
萃取槽用于进行溶剂与混合物的接触和分离，其结构和搅拌方式对萃取效果具有重要影响。
分液漏斗用于分离两相溶液，根据密度差异将上层溶液与下层溶液分离。
旋转蒸发器用于将溶剂从溶液中蒸发，得到被提取物质。
4. 工艺优化萃取工艺的优化可以通过选择合适的溶剂、控制萃取时间和温度等方式实现。
高一化学蒸馏萃取分液知识点总结
高一化学蒸馏萃取分液知识点总结蒸馏、萃取和分液是化学实验中常用的分离技术，在高一化学学习中起着重要的作用。
本文将对蒸馏、萃取和分液的知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和掌握这些技术。
一、蒸馏蒸馏是一种通过物质的沸点差异进行分离的方法。
在实验中，通常使用蒸馏烧瓶和冷凝器进行操作。
蒸馏的基本原理是：将混合物加热到其中组成成分的沸点，使其转化为气态，并在冷凝器中冷却，重新转化为液态，从而实现不同组分的分离。
1. 简单蒸馏：简单蒸馏适用于沸点差异较大的混合物分离，如水和无机盐的混合物。
在简单蒸馏中，将混合物加热，使沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器转化为液态。
2. 分馏蒸馏：分馏蒸馏适用于沸点接近的液体分离，如乙醇和水的混合物。
在分馏蒸馏中，通过加入分馏柱，增大了液体表面积，使得沸点较低的组分更快蒸发，从而实现分离。
二、萃取萃取是一种通过溶剂的选择性溶解来分离物质的方法。
在实验中，常用的溶剂有水和有机溶剂。
萃取的基本原理是：根据不同物质的溶解度差异，将混合物加入适当的溶剂中，在搅拌的条件下，使其溶解，然后通过分离漏斗将两相分离，从而实现分离目的。
1. 单次萃取：单次萃取适用于具有较大溶解度差异的混合物分离。
在单次萃取中，溶液经过搅拌后，溶剂会选择性地溶解某一组分，将两相加入分离漏斗中进行分离。
2. 反复萃取：反复萃取适用于溶解度差异较小的混合物分离。
在反复萃取中，将溶剂逐渐添加到混合物中，达到多次提取的目的。
反复萃取可以提高分离效果，并使得溶剂的利用更加充分。
三、分液分液是一种通过密度差异将混合物分离的方法。
在实验中，常使用分液漏斗进行分离操作。
分液的基本原理是：根据不同物质的密度差异，使得密度较大的物质下沉，密度较小的物质浮于上层，从而实现分离。
在分液中，需要注意以下几点：1. 分液操作时，要缓慢打开分液漏斗，以避免混合液溅出；2. 分液漏斗底部的分液龙头要保持通畅，以便顺利分液；3. 分液漏斗中的混合物在分液后，应根据密度差异，将各相分别收集。
《蒸馏和萃取》知识总结
第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取知识点一：蒸馏1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
2. 实验仪器①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。
蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。
蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。
常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。
而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。
蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。
②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。
冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。
内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。
直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。
而球形者两种情况都适用。
冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。
直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。
③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。
它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。
应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。
应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3种）。
使用时，应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。
应接管的下口直接伸入承接容器内。
④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。
其种类很多，有数码式温度计，热敏式温度计等。
而实验室中常用为玻璃液体温度计，简称温度计。
蒸馏萃取专业知识
萃取
液体混合物中一种溶质在互不相溶旳 溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所构成旳溶液中提取出 来.
分液漏斗
分液漏斗
使用分液漏斗注意事项：
1、使用前检验是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层 液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧 杯内壁。
试验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）
现象
液体分层 上层液体显（ 黄 ）色 下层液体显（紫红）色
分析讨论 1、上层液体中旳溶剂是（ H2O ），下层液体
中溶剂是（CCl4 ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中旳溶解度大？ 四氯化碳（CCl4）
3、 CCl4与H2O比较有何异同？
同： 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。
异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在 CCl4中旳溶解度大。
萃取剂选择条件
1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质旳能力不小于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取旳物质反应 如， CCl4不与I2反应
思索与讨论 1、根据试验1-4分析，请分总结 CCl4性质？
2、蒸馏和萃取
（1）蒸馏
利用液体混合物沸点不同
分析蒸馏过程:
原理 根据液态物质沸点不同 液态混合物 △ 气（易挥发）冷凝 液态纯净物
问题： ①温度计作用？
控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃ ②产物搜集方式？
冷凝搜集
③自来水蒸馏后蒸馏瓶 内物质？
在100℃难于挥发， 不挥发旳杂质
所需要旳仪器：
蒸馏萃取知识点总结归纳
蒸馏萃取知识点总结归纳在蒸馏萃取中，有很多关键的知识点需要了解，包括其原理、设备、操作方法以及应用等方面。
下面就对这些知识点进行详细的总结归纳。
一、蒸馏萃取的原理蒸馏萃取的原理是利用不同物质在特定温度下的沸点差异来实现分离。
当混合物在加热的过程中，具有较低沸点的成分首先蒸发，并在冷凝器中凝结成液体，然后通过收集器收集到不同的容器中。
这样就实现了混合物中不同组分的分离。
二、蒸馏萃取的设备1. 蒸馏设备：蒸馏设备通常包括蒸馏烧瓶、加热设备、冷凝器、收集容器等部分。
蒸馏烧瓶是用来容纳混合物并进行加热的，加热设备可以是火焰或者加热板，冷凝器用来将蒸发的液体冷凝成液体，收集容器则用来收集不同组分的物质。
2. 萃取设备：常见的萃取设备有分液漏斗、萃取柱、离心机等。
分液漏斗通常用于水相和有机相的分离，萃取柱用于提取目标物质，离心机则用于快速分离悬浊液体。
三、蒸馏萃取的操作方法1. 简单蒸馏：简单蒸馏是最基本的蒸馏方法，适用于沸点差异较大的物质。
操作时，将混合物加热至其中一个成分的沸点，然后冷凝该成分并进行收集。
2. 分馏蒸馏：分馏蒸馏适用于沸点差异不大的物质，在蒸馏设备中通常加入填料，增加表面积以增加沸点差异。
3. 萃取：萃取是将目标物质从混合物中提取出来的方法，通常以有机溶剂为萃取剂，将目标物质从混合物中转移到有机相中。
四、蒸馏萃取的应用1. 化工领域：蒸馏萃取是化工领域中重要的分离和提取方法之一，广泛应用于石油化工、医药化工、有机合成等领域。
2. 生物化学：生物化学中常用蒸馏萃取来提取天然产物，例如植物精油、药用成分等。
3. 食品工业：在食品工业中，蒸馏萃取用于提取香料成分、天然色素等。
以上就是对蒸馏萃取知识点的总结归纳，通过了解蒸馏萃取的原理、设备、操作方法以及应用，可以更好地掌握和应用这一重要的化工技术。
《蒸馏和萃取》知识总结
《蒸馏和萃取》知识总结蒸馏和萃取是常用的分离和提取技术，在化学、生物、食品、制药等领域广泛应用。
以下是关于蒸馏和萃取的知识总结，包括原理、应用和注意事项等方面的内容。
一、蒸馏的原理和应用：1.原理：蒸馏是利用混合物中组分的不同挥发性，通过升华和冷凝的方式将混合物分离的方法。
根据分馏柱的种类，可以分为常压蒸馏和减压蒸馏两种。
2.常压蒸馏：适用于分离沸点差异较大的液体混合物。
原液加热后，馏出的汽相在冷凝器中冷凝，得到馏出液和残余液。
3.减压蒸馏：适用于分离沸点接近、易分解、高沸点的液体混合物。
通过将系统压力降低，降低液体的沸点，达到分离的目的。
常用的减压蒸馏方法有简单蒸馏、分馏蒸馏和升华蒸馏等。
4.应用：蒸馏广泛应用于化学制品的生产、纯化和提取过程中。
例如，提取石油中的石油产品、提取草药中的有效成分、制取酒精等。
5.注意事项：在蒸馏过程中，要注意保持装置的密封性，以避免挥发性组分的损失。
同时还要控制温度、压力、流速等参数，以确保操作的顺利进行。
二、萃取的原理和应用：1.原理：萃取是利用两个液体相中组分的差异互相传递，使目标组分从一个液相传递到另一个液相中的分离技术。
根据溶剂的不同，可以分为固体提取、液液提取和液固提取三种类型。
2.固体提取：利用溶剂提取固体样品中的目标组分，如土壤中的污染物等。
常用的固体提取方法有浸提法和超声波提取法等。
3.液液提取：是通过两个液体相中的目标组分的互相溶解性差异实现分离。
常用的液液提取方法有分液漏斗法和萃取塔法等。
4.液固提取：是利用溶剂将固体样品中的目标组分提取到液相中。
常用的液固提取方法有煮沸提取法和浸提法等。
5.应用：萃取在化学合成、制药、环境分析等领域有广泛应用。
例如，药物的提取纯化、养殖水体中的有机污染物的提取等。
6.注意事项：在萃取过程中，要选择合适的溶剂，使溶解度能达到最佳值。
同时要控制温度、时间和搅拌速度等参数，以提高提取效果。
总结：蒸馏和萃取是常用的分离和提取技术，在化学、生物、食品、制药等领域具有重要的应用价值。
高一化学蒸馏与萃取知识点
高一化学蒸馏与萃取知识点化学作为自然科学的一门重要学科，旨在研究物质的组成、性质和变化规律，其中蒸馏与萃取是常见的分离纯化方法。
本文将介绍高一化学中蒸馏与萃取的相关知识点，并探讨其原理和应用。
一、蒸馏蒸馏是一种利用液体的沸点差异实现分离的方法。
它适用于一些易于分解或气化的液体的纯化、分离和检验分析。
蒸馏按操作方式可分为常压蒸馏和减压蒸馏两种形式。
1. 常压蒸馏常压蒸馏是在常压下进行的一种分馏方法。
在常压下，液体的沸点与其蒸汽与外界压强相平衡时的温度一致。
常压蒸馏通过加热液体并收集其蒸汽，再经冷凝后获得纯液体。
这种方法适用于液体之间的沸点差较小的情况。
2. 减压蒸馏减压蒸馏是在大气压下低于液体的沸点进行分馏的方法。
通过减少系统内的压强，可以降低液体的沸点从而进行分离。
减压蒸馏常用于高沸点有机溶剂的纯化和分离。
二、萃取萃取是一种将溶质从一个相转移到另一个相中的分离方法。
其中一个相称为萃取剂，它与萃取物质有较好的相溶性。
萃取适用于溶质在两种相中的相互溶解度差异较大的情况。
1. 液液萃取液液萃取是指两种液体相之间的分离方法。
实验中通常采用漏斗进行分离。
此外，液液萃取还常常用于生物化学领域的药物纯化和分离。
2. 溶剂萃取溶剂萃取是指利用溶剂对固体或液体样品进行分离的过程。
溶剂的选择要根据待分离物质的性质来确定。
溶剂萃取广泛应用于化学分析中，常用于提取样品中的有机化合物。
三、蒸馏与萃取的应用蒸馏与萃取在化学和其他领域中都有广泛的应用。
下面将介绍一些典型的应用案例。
1. 石油蒸馏石油是一种复杂的混合物，其中包含了多种化合物，如烷烃、烯烃和芳香烃等。
通过蒸馏可以将石油分离成不同的馏分，如汽油、柴油和液化气等，进一步用于工业生产和能源消耗。
2. 茶叶的提取茶叶中含有多种有机物质，如咖啡因、茶多酚等。
采用水煮提取和有机溶剂提取的方法，可以将这些物质从茶叶中提取出来。
提取后的物质可用于食品和医药等领域。
3. 天然香料的提取某些天然香料如玫瑰花、薰衣草等含有芳香化合物。
蒸馏和萃取讲解
（ 1 ） 自 来 水 中 Ｃ l- 加Ａ g ＮＯ ３ 溶液后有不溶于 的检验 稀ＨＮＯ３的白色沉淀。 （ 2 ）蒸馏，制蒸馏 加 热 ， 烧 瓶 中 水 温 升 高 至 水 1000C 沸腾，在锥形瓶中收集 到蒸馏水。 （ 3 ）检验蒸馏水中 加稀ＨＮＯ ３ 和Ａ g ＮＯ ３ 溶 是否含有Ｃl-离子 液，蒸馏水中无沉淀。
3.用四氯化碳萃取碘水中的碘
萃取和分液的操作步骤及注意事项
1、用前检漏
2、加入溶液和萃取剂后
充分振荡，适当放气，
充分静止，然后分液；
3、分液时保持漏斗内与大气 压一致； 4、下层溶液下口出， 上层溶液上口出。
思维拓展 3． 分液漏斗中有苯和水两层无色液体， 设计简单实验探究哪 层液体为水层？
答案
利用太阳能淡化海水
生活小常识
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？
——酒精或汽油，再用洗涤剂
（1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于 有机溶剂 （2）碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
二、萃取和分液 1．原理 (1)萃取 利用物质在 不同 的溶剂里 溶解度 的不同，用一种溶剂把物 质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液 将互不相溶的液体分开的操作。 2．主要仪器： 铁架台 、 烧杯 、分液漏斗 。
小结
物质分离和几种方法 1、不可溶性的固体和液体分离—— 过滤
2、可溶性的固体和液体分离——
蒸发
3、沸点不同的液体混合物分离—— 蒸馏
4、溶解度不同的可溶性混合物分离—— 萃取
方 法 过 滤
适用范围 从液体中分 离出不溶的 固体物质
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项：
2019年高中化学第02讲蒸馏和萃取(含解析)
第02讲蒸馏和萃取【新课知识梳理】一．.蒸馏（1）原理：利用混合物中各组分的沸点不同，用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
蒸馏属于物理变化。
(2)蒸馏的常用仪器和用品为：铁架台（带铁圈和铁夹）、酒精灯、牛角管、单孔橡皮塞、蒸馏烧瓶、石棉网、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片。
（3）蒸馏实验的操作步骤(1)检查蒸馏装置的气密性。
(2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。
(3)向冷凝管中通入冷却水。
(4)给蒸馏烧瓶加热。
(5)收集馏分。
(6)停止加热，拆卸装置。
（4）蒸馏实验的注意事项：①在蒸馏烧瓶中放少量_碎瓷片_。
②温度计水银球的位置应与_蒸馏烧瓶支管口下缘_位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的_2/3__，也不能少于_1/3___.④冷凝管中冷却水从 _下_口进，从_上_口出。
⑤加热温度应控制在_混合物中沸点最高物质的沸点以下_。
⑥蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。
（5）实验室制取蒸馏水①仪器及装置图的白色沉淀冷凝管中有无色液体凝结，并通过牛角管流入锥形瓶中[特别提醒] 用AgNO3溶液检验自来水中的Cl－时要用稀HNO3酸化而不能使用盐酸和硫酸酸化。
【思考】1．(1)实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。
是什么原因呢？(2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？提示：(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。
因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水，水的沸点恒定为100 ℃，故不需要温度计。
(2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馏出物充分冷却。
2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
3．某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－吗？提示：不一定；原溶液中也可能含有CO2－3等杂质离子。
蒸馏和萃取
1．原理： 蒸馏是利用互溶的液态混合物中各组分的沸 点不同，通过加热到一定温度使沸点低的物质先 汽化，再冷凝下来与沸点高的物质分离开来。 2．主要仪器： 铁架台(带铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶 铁夹、温度计、冷凝管、牛角管（尾接管）、锥 形瓶。
(3)原理——应用，通过加热到一定温度使沸点低 的成分先汽化，再冷凝下来与沸点高的物质分离 开来，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质 除去.
2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的 混合液，但不知道哪一层液体是水层。试 设计一种简便的判断方法。
取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放 出少量下层液体，往其中加入少量H2O，如果 加水后，试管中液体不分层，说明分液漏斗: 下层是水层，反之上层是水层。
(4)装置
温度计 冷凝管
蒸馏烧瓶
牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口 处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴 沸
4.烧瓶底 加垫石棉 网
蒸馏实验注意事项 ①所盛液体不超过蒸馏烧瓶球部容积的 2/3 加 热时，不能将液体蒸干 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 ③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水 上口（ 出水 ） ），
振荡、静置
碘水与CCl4刚刚混合I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
萃取和分液的注意事项 （1）萃取前要检查分液漏斗是否漏水 （2）倒转分液漏斗振荡时，要适时旋开活塞放气， 以免振荡过程中产生的气体把玻璃塞冲开。 （3）分液时分液漏斗下口尖端与烧杯内壁接触 （4）分液时要将分液漏斗上方的玻璃塞打开，保 证漏斗内与外界大气相通以便液体能顺利流下。 （5）分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，而 上层液体则从上口倒出。即“上吐下泻”
蒸馏和萃取的区别化学知识点
蒸馏和萃取的区别化学知识点
蒸馏和萃取的区别化学知识点
一、蒸馏操作考前须知
〔1〕在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
〔2〕温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一程度线上。
〔3〕蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
〔4〕冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
〔5〕加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
二、蒸馏和萃取的区别
1、定义不同
〔1〕蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进展别离。
〔2〕萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解才能不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。
2、优点和用途不同
〔1〕蒸馏是一种热力学的别离工艺，优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。
〔2〕萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。
3、别离原理不同
〔1〕蒸馏是利用混合物中不同组分的沸点不同进展别离。
〔2〕萃取是利用不同组分在不同溶剂中溶解不同进展别离。
4、发生的条件不同
〔1〕蒸馏条件：蒸馏装置的安装、加热装置的选择、温度的选择、溶剂的选择。
〔2〕萃取条件：萃取剂不与溶质发生反响；萃取剂不与原来的溶剂混溶或者反响；溶质在萃取剂中的溶解度远大于原来溶剂。
蒸馏和萃取专业知识
茅台酒
西红柿汤
西红柿加食 用油翻炒后加水 煮沸，再加盐。
萃取和分液
讨论
萃取和分液
液体分层且 油层在上方
油、水互不相溶且 ρ油＜ρ水
油层更红
油层色素浓度更大
色素在水中旳溶解度明显不大于在油中旳溶解度
原理： 食用油将番茄中旳番茄红素
富集，使油层旳色泽更红。
(“精髓”荟萃)
分析
萃取和分液
若番茄红素在油中旳溶解度比在水中大许 多，则少许油中溶解旳“精髓”将比多量水中 溶解旳还要多。
质进一步分离开来？ 蒸发？ 挥霍溶剂且污染空气！ 蒸馏！
萃取和分液
萃取在生产、生活中旳应用：
食用油旳两种生产工艺： 压榨法、溶剂萃取法
香精油旳提取
……
萃取和分液
讨论
试管中盛有已分层旳有机溶剂和水旳混 合液，但不懂得哪一层液体是“油层”。试 设计一种简便旳判断措施。
方案： 加入较多量水
萃取和分液
试验过程
6. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液
7. 将分液漏斗上口倒出 上层水溶液
萃取和分液
萃取和分液
萃取和分液
萃取——物质旳分离和提纯措施之一 （1）萃取原理：
利用溶质在互不相溶旳溶剂里旳溶 解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一溶剂所构成旳溶液里提取出来。
（2）分液： 合用于分离互不相溶旳两种液体旳
2.蒸馏和萃取
蒸馏
地球上水旳储量很大，但淡水只占2.5%， 其中易供人类使用旳淡水不足1%
怎样取得淡水资源？
蒸 馏——物质旳分离和提纯措施之蒸一馏
(1)原理：利用混合物中各组分沸点不 同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分 离整个组分旳操作过程。
（2）合用于液态混合物旳分离。
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第一节化学实验基本方法
第3课时蒸馏和萃取
知识点一：蒸馏
1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
2. 实验仪器
①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。
蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。
蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。
常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。
而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。
蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。
②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。
冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。
内管有直型（如图1-3
中所示）、蛇形和球形3种。
直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。
而球形者两种情况都适用。
冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm 和600 mm等几种。
直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。
③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。
它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。
应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。
应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和
30×200mm 3种）。
使用时，应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。
应接管的下口直接伸入承接容器内。
④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。
其种类很多，有数码式温度计，热敏式温度计等。
而实验室中常用为玻璃液体温度计，简称温度计。
温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类。
标准温度汁的精度高，它主要用于校正其它温度计。
实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。
中学常用棒式工业温度汁。
其中酒精温度计的量程为100°C，水银温度计有量程为200°C和量程为360°C两种规格。
使用时应选择适合测量范围的温度计。
严禁超量程使用温度计。
禁止用温度汁代替玻璃棒用于搅拌。
用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。
⑤锥形瓶：充当承接容器，由于口径较小，能减少液体挥发，比烧杯适合作承接容器。
也有人把锥形瓶与应接管的组合称为接收器。
【要点提示】实验注意事项
①蒸馏装置的连接应按由下至上，从左到右的顺序。
②蒸馏烧瓶配置温度计时，应选用合适的橡胶塞，特别要注意检查气密性是否良好。
加热时应放在石棉网上，使之均匀受热。
③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。
冷凝水的走向要从低处流向高处，即如图1-3所示下口进水，上口出水，千万不能将进水口与出水口接反（注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反）。
④测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁。
测蒸汽温度时液泡应在液面以上。
测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管（精确地说，温度计的液泡的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
如图1-3所示）。
图1-3
【要点提示】沸点低的物质先蒸出
知识点二：实验室制取蒸馏水
实验现象
1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO
3
(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。
有白色沉淀生成(AgCl)
2.在烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷水。
加热烧瓶，弃去开始馏出部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。
当温度计到100℃时有液体流出
3.取少量收集的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO
3
溶液
和几滴稀硝酸。
得到的液体中含有Cl-吗
没有现象
知识点三：萃取
1. 定义：利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2. 实验仪器
萃取和分液常用的仪器是锥形分液漏斗。
分液漏斗是用普通玻璃制成，有球形、锥形和筒形等多种式样，规格有50、100、150、250毫升等。
球形漏斗的颈较长，多用做制气装置中滴加液体的仪器。
锥形分液漏斗的颈较短，常用做萃取操作的仪器。
分液漏斗在使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。
然后关闭旋塞，往漏斗内注水，检查旋塞
处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。
漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。
为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子。
放液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能顺利流出。
分液漏斗不能加热。
漏斗用后要洗涤干净。
长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯与塞槽之间放一纸条，以防磨砂处粘连。
图1-4
【要点提示】实验注意事项
萃取和分液的操作要按下面方法进行:
①将被萃取液倒入分液漏斗里，加入适量萃取剂，这时漏斗内的液体总量不能超过容积的1/2。
盖上漏斗口上的磨口塞，用右手压住塞子，左手拇指、食指和中指夹住漏斗颈上的旋塞，将分液漏斗横放，用力振荡,或将分液漏斗反复倒转并振荡。
振荡过程中常有气体产生，应及时将漏斗倾斜倒置使液面离开旋塞，扭开旋塞把气体放出。
②把分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。
③漏斗下放一承受容器如烧杯。
打开分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准。
④当漏斗内液体明显分层后，打开旋塞，使下层液体慢慢流入承受器里。
下层液体流完后，关闭旋塞。
上层液体从漏斗上口倒入另外容器里。
【要点提示】萃取剂的选择
1.与原溶剂互不相溶
2.溶质在萃取剂中的溶解度较大
3.溶质与萃取剂不发生反应
知识点四：用CCl
萃取碘水中的碘
4
步骤
1.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。
2.碘水和CCl
4
3. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。
4.把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置分层。
现象：液体分层。
上层液体显黄色，下层液体显紫红色。
5. 将漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)。
6. 旋开活塞，用烧怀接收溶液。
7. 将分液漏斗上口倒出上层水溶液。
【要点提示】使用分液漏斗注意事项：
1、使用前检查是否漏水
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置
3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。